2026年四川省高三下学期普通高中期中模拟核心训练自编练习（一）化学试题

2026年四川省普通高中化学期中模拟核心训练自编练习（一） （全卷共19小题，满分100分．测试用时为75分钟．） 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，0—16，C1—35.5，Ca—40 Mn—55 一、单项选绿题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．现代工业生产中芳香烃的主要来源于石油化工中的催化重整和裂化 B．含有两个及两个以上肽键的化合物遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色 C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 D．以、等为基本原料，可以不通过光合作用合成淀粉 2．盘状双层胶束扁平状的，可用于研究生物膜的功能。将DMPE(其结构如图，可视作二元酸H2A+)加入缓冲液，震荡过夜可制得盘状双层胶束(如图所示)，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE。已知DMPE的Ka1=0.1，Ka2=1×10-9；若δ(H2A+)=n(H2A+)/[n(HA)+n(A-)+n(H2A+)]，pH=9时，，；pH=7时，δ(H2A+)=9.9×10-7，δ(A-)=9.9×10-3。下列叙述不正确的是 A．pH=9时，每个盘状双层胶束所带电荷数约为 B．DMPE形成盘状双层胶束涉及到的作用力有范德华力、氢键等 C．DMPE分散到缓冲液中形成盘状双层胶束的过程体现了超分子的自组装 D．将pH值提高9以上时，盘状双层胶束的形状更倾向于保持扁平 3．化学与生产、生活息息相关。下列有关物质用途和性质都正确且二者有相关性的是 选项 物质用途 物质性质 A. 过氧乙酸(CH3COOOH)可灭活病毒 过氧乙酸具有强氧化性 B. 防汛抢险中树脂作吸水膨胀袋 该树脂具有耐火性 C. 活性铁常作食品袋里的去氧剂 铁具有良好延展性 D. Al2O3常作耐火材料 Al2O3是两性氧化物 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1.7g羟基含有个电子 B．的溶液中含碳粒子为个 C．常温常压下，和的混合气体含个原子 D．电解精炼铜，阳极质量减少64g，则转移个电子 5．某实验小组搭建了图示装置(夹持装置已略去)，以铁粉和稀硫酸等试剂制备并观察其颜色。实验时，待a中试剂反应一段时间后，再将注射器中的蒸馏水注入a中。下列说法错误的是（ ） A．用于配制实验所需试剂的蒸馏水需事先煮沸 B．b中试剂可为溶液 C．注射器中的蒸馏水注入a中的主要目的是稀释溶液 D．若在b中液面上方覆盖植物油，则可将虚线框内装置去掉 6．糠酸莫米松常用于治疗皮肤炎症，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ） A. 含有6种官能团 B. 该物质最多可与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 原子发生消去反应，产物最多有2种 7．分别将过量气体通入的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 溶液 现象 离子方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 产生白色沉淀 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D 溶液由浅黄色变为浅绿色 8．近期,科学家发现酞菁钴(PcCo)与碳纳米管(CNT)复合(PcCo/CNT)电催化CO2可转化为CH3OH,机理路径如图所示。下列说法正确的是 A．CO2和CH3OH分子中的碳原子均为sp3杂化 B．PcCo/CNT作为催化剂参与反应,反应过程中Co的化合价没有发生变化 C．过程的总反应为CO2+6e-+5H2O 6OH-+CH3OH D．电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成 9．已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是（    ） A．电负性：X>Y>Z B．原子半径：W>Z>Y C．的VSEPR模型和空间结构一致 D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 10．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下： 已知：Ksp[Cr(OH)3]约为1×10-30。 下列说法错误的是（    ） A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 C．“分离钒”步骤中将溶液PH调到1.8左右得到V2O5沉淀，此时溶液中之后Cr元素的存在形式主要为 D．要使“转化沉铬”的溶液中Cr3+完全沉淀需调节溶液的PH>5.67 11．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将乙烯和甲烷的混合气体先通入酸性溶液，再依次通入浓溶液、浓硫酸 除去甲烷中的乙烯 B 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 氧化性： C 向的溶液中先加4滴稀溶液，产生白色沉淀，再加4滴稀溶液，产生黄色沉淀 D 以酸化的溶液作电解质溶液设计铁锌原电池。工作一段时间后，取出少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴溶液，产生蓝色沉淀 验证牺牲阳极法 12．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。    下列说法不正确的是（    ） A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X中所含阴离子是SO D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 13．有一水溶液中含有Ba2+、K+、Mg2+、、、Cl-、中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH-)。现取2份100mL该溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况下)； ②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 下列关于原溶液的推测正确的是（    ） A．一定存在Mg2+ B． C． D．一定含有K+，可能含有Cl- 14．-羟基酮是药物分子与合成化学中的关键骨架。我国某团队以甲醇和酮为原料，为碱性电解质，甲醇和水为溶剂，在室温下高效电化学合成-羟基酮，同时副产物氢气，工作原理如图。 下列说法正确的是（ ） A．电解时向Pt电极1迁移 B．Pt电极1的电势低于Pt电极2 C．Pt电极1的电极反应可表示为 D．若温度过低，易生成副产物 15．工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：时，的，的。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．向氨水中通入至 C．测得溶液： D．溶液中： 二、非选择题:本题共4小题，共55分。 16．以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。 （2）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 17．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应； 叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸 Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl24SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 回答下列问题： (1)制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 ②B的作用为 。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为 。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为 A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热     B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 (2)用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应； ①管q的作用为 。 ②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为 ③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响) 18．工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有： 反应 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）①______；反应I______(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是______。 ②已知和的部分物理性质如下表： 物质 物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、 熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸 将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是______(简要写出操作步骤)。 （2）在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示的曲线是______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是______ ②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是______。 ③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 19．某药物中间体的合成路线如图所示。 已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。 回答下列问题： (1)A中碳原子杂化方式为 ；B分子中的官能团名称是 。 (2)中，副产物的结构简式为 。 (3)分两步进行，第2步反应的反应类型是 。 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。 a.属于芳香族化合物 b.有机物最多能消耗 c.分子中有5种不同化学环境的氢 d.该有机物与反应生成 (5)肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂。以和为原料合成肉桂酸，设计合成路线： (无机试剂任选)。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 2．D 3．A　 4．C 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．C 15．C 16．（1）（或） （2）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 （3）将浸出，提高Co的利用率 （4） （5） （6）Co 17．(1) afg(或gf)debch 防止水蒸气进入C装置 SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl B (2)平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确 ×100% 偏低 18．（1）-49 能 反应I的，，，能自发进行(合理即可) 常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可) （2）b 随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，减少，而反应Ⅲ正向移动，也减少(合理即可) 升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高(合理即可) 45 19．(1) 、 酮羰基、碳碳双键 (2)或或 (3)消去反应 (4)或   (5)   学科网（北京）股份有限公司 $