四川广安市育才学校等校2026年春季学期高三期中教学质量调查评估化学试题

姓名：____________ 准考证号：___________________________ 试卷启封前按机密事项保管 SCZK 字节精准教育联盟·精准备考 广安市2026年春季学期高2026届期中教学质量调查评估 （2026年四川省普通高中学业水平选择性考试适应性考试） 化 学 ZJ-GZ-GA-2026S-G26-MI AI智联·精准备考 考生注意： 1. 试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2. 试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．珍珠遇酸后失去光泽 B．植物油久置氧化变质 C．肌肉拉伤，喷氯乙烷快速镇痛 D．聚乳酸用于骨科固定材料且不用取出 2．下列关于原子结构与性质说法中，正确的是 A．基态Zn原子核外有15种不同能量状态的电子 B．基态硼原子轨道表示违背洪特规则 C．由原子光谱是离散的而非连续的谱线，可推测原子核外电子的能量是量子化的 D．基态原子最后一个电子填充在ns能级的元素都在s区 3．物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D．SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 4．制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g H2O中含中子的数目为NA B．常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C．100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D．每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 5．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：   A．乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 B．O-H的极性：甲<乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 6．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C．溶于溶液中： D．向溶液中滴加少量溶液： 7．有氧条件下，催化还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是 已知：中N的化合价跟中N的化合价相同 A．过程中只有极性共价键的形成与断裂 B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．过程中的物质的量减少 D．每生成，转移电子的物质的量为 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．四氯化钛水解： B．溶液中通入少量： C．用溶液浸泡锅炉水垢： D．碱性锌锰电池总反应： 9．图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．和空间结构均为平面三角形 10．碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料(主要成分为，含少量、)为原料设计下列流程回收碲： 已知：“酸浸氧化”生成和微溶物；易溶于较浓的强酸和强碱；下列说法正确的是 A．“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3 B．“滤渣”的主要成分是、 C．“沉碲”时温度越高，反应速率越快 D．“溶解还原”的反应方程式为 11．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A．Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族 B．每个可形成4个配位键，与4个配位 C．可在配体上引入、以增强与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 12．研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A．反应历程中只有做催化剂 B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C．总反应为 D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 13．下列说法正确的是 A．干冰中的作用力只存在范德华力 B．区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点 C．如图1是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1 mol La（镧）的合金可吸附的质量为3 g D．如图2中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为 14．乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．通电后，右室生成的向左室移动 B．标况下，若消耗44.8 L ，理论上生成2 mol羧基 C．a极反应式为： D．若将溶液换成氢溴酸，则OHC-CHO不可能参与反应 15．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 B 将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色 的金属性比强 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀 该固体已变质 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16．（本题共14分） 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________ ②a中反应的化学方程式为___________ (2)反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________d的作用是___________ (3)c中生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如下： s(25℃ ) s(100℃ ) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。 (4)产品纯度测定： 取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I-，2S2O+I2=S4O+2I-。产品纯度为___________ 17．（本题13分） 重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示。回答下列问题： (1)“煅烧”过程中氧化Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。 (2)“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____。 (3)已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是_____。 (4)“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为_____。 (5)“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr3+，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_____，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)。 18．（本题共13分） 硫酰氯()是重要的化工原料，可通过和反应制备。 (1)已知：      则的___________kJ/mol，该反应___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 (2)在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应生成 。温度下达平衡时，随投料比的变化如下图所示。 已知：(初始)(平衡)：本题中。 ①a点，的分压为___________kPa。 ②温度下，___________。 ③若且时，请在图中画出在温度下随进料比变化的大致图像________。 (3)硫酰氯对甲苯进行气相催化氯化的反应机理如下图所示。为催化剂表面的催化活性位点。 ①催化氯化甲苯的总反应方程式为___________。 ②过程iii___________(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。 19．（本题共14分） 可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX(ii)(iii) (1)分子的空间结构是___________，的反应类型为___________反应。 (2)A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是___________。 (3)反应中的作用是___________。 (4)I的酸性___________的酸性(填“>”或“<”)。 (5)过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现___________的性质(填序号)。a．路易斯酸  b．路易斯碱 反应的方程式为___________。 (6)C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式___________(不考虑对映异构体)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 试卷第8页，共8页 高三化学 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 高2026届化学参考答案与试题解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C D C A B B A D C C D C B 1．【难度】0.82 【知识点】物理变化与化学变化 【详解】A．珍珠主要成分为碳酸钙，遇酸发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．植物油含不饱和键，久置被氧气氧化生成醛、酮等新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．氯乙烷沸点低，喷到皮肤表面汽化吸热，使局部温度降低起到镇痛效果，仅发生状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意； D．聚乳酸在人体内会发生水解反应降解为小分子物质，可被代谢排出，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 2．【难度】0.62 【知识点】构造原理与元素周期表、洪特规则、轨道表示式、原子基态与激发态 【详解】A．基态 Zn 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，因此只有7种不同能量状态的电子，故A错误； B．泡利原理指限制每个轨道最多两个自旋相反的电子；洪特规则指在简并轨道中电子先单独占据且自旋平行，选项中硼原子轨道表示违背泡利原理，故B错误； C．电子在原子核外的能量只能取某些特定的值，电子跃迁时吸收或释放的能量是量子化的，因此产生特定波长的谱线是离散的而非连续的谱线，故C正确； D．氦（He）的基态电子排布为1s2，属于稀有气体，不在s区，故D错误； 3．【难度】0.72 【知识点】氯气的实验室制法、二氧化硫的漂白性、二氧化硅的用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 【详解】A．实验室用浓盐酸和共热制的反应的化学方程式为，部分HCl中Cl元素化合价升高，体现还原性，部分HCl生成盐，体现酸性，对应关系正确，A不符合题意； B．受热易分解生成、气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，对应关系正确，B不符合题意； C．二氧化硫漂白纸张是因为能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是的漂白性，不是氧化性，对应关系错误，C符合题意； D．具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料，对应关系正确，D不符合题意； 4．【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型、电子转移计算 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 5．【难度】0.48 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、含有酚羟基的物质性质的推断 【详解】 A．乙与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子，A不符合题意； B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B不符合题意； C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C符合题意； D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D不符合题意； 6．【难度】0.68 【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、硫与金属单质的反应、二氧化硫的化学性质 【详解】A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误； C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误； D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 7．【难度】0.45 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型、电子转移计算 【分析】根据题图，总反应为，分三步进行：①：；②：（作氧化剂，作还原剂）；③：（作氧化剂，作还原剂）。 【详解】A．反应中存在（非极性共价键）的形成（反应②生成），同时中（非极性共价键）的断裂（反应③），因此过程中既有极性共价键，也有非极性共价键的形成与断裂，A错误； B．反应③：，其中为氧化剂（从价→价，得电子），为还原剂（从价→价，失电子），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C． 是该反应的催化剂，反应①消耗，反应③生成，整个过程中的物质的量不变，C错误； D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3 mol，D错误； 8．【难度】0.68 【知识点】水解的离子方程式书写、沉淀转化、碱性锌锰干电池、氯气和水的反应 【详解】A．四氯化钛加热水解生成二氧化钛水合物和氯化氢，方程式：，A正确； B．与水反应生成和，酸性强弱顺序为，不能与反应生成和，产物应为，方程式，B错误； C．溶解度小于，可发生沉淀转化将微溶的转化为更易被酸溶解的，方程式：，C正确； D．碱性锌锰电池中作负极被氧化为，在正极被还原为，总反应是，符合反应事实，D正确； 9．【难度】0.47 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意； C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 10．【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应的概念判断、物质分离、提纯综合应用、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平 【分析】本题以碲铜废料回收碲为载体，流程为：酸浸氧化时，Cu2Te被NaClO3氧化为CuSO4和微溶的TeO2；碱浸时TeO2溶于强碱，与Fe(OH)3、PbSO4、Cu(OH)2等滤渣分离；沉碲用双氧水将碲转化为Na2TeO4；最后在盐酸中用SO2还原得到碲单质，考查氧化还原反应与工业流程分析。 【详解】A．酸浸氧化反应中：还原剂是Cu2Te：Cu 从+1到+2价(2个Cu共失2e-)， Te从 -2到+4价(失6e-)，因此1 mol Cu2Te共失去8 mol e-。氧化剂是NaClO3：Cl从+5到-1价，1 mol NaClO3得到6 mol e-。根据电子守恒：，，由于废料中含有还原剂Fe，也会消耗氧化剂，因此流程中氧化剂与还原剂的总物质的量之比不为4:3，A错误； B．酸浸氧化后，滤液1中含Cu2+、Fe3+、PbSO4(微溶)、TeO2(微溶)。加NaOH碱浸时：TeO2溶于强碱生成Na2TeO3，进入滤液；Cu2+、Fe3+分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；PbSO4不溶于NaOH，仍为沉淀。 因此滤渣主要为Cu(OH)2、Fe(OH)3、PbSO4，B错误； C．沉碲使用双氧水，温度过高时，双氧水会受热分解，浓度降低，反而导致反应速率下降，且可能发生副反应，C错误； D．“溶解还原”的反应方程式为，电子、原子均守恒，D正确； 11．【难度】0.35 【知识点】配位键、晶胞的有关计算 【详解】A．Zn的原子序数为30，在周期表中的位置为第四周期IIB族，故A错误； B．对苯二甲酸根()为苯环两端各含一个羧基负离子(-COO-)的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，故B错误； C．、含极性基团，可与H2O形成氢键，增强MOF-5对H2O的吸附作用，故C正确； D．重复结构单元中[Zn4O]6+位于顶点，个数为8×=1，位于棱心，个数为12×=3，重复结构单元质量为,重复结构单元体积为a3×10-21cm3，晶体密度ρ===，故D错误； 12．【难度】0.62 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、配位键、基元反应与反应历程 【详解】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误； C．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，C正确； D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 13．【难度】0.42 【知识点】化学键与分子间作用力、晶胞的有关计算、晶体与非晶体判断 【详解】A．干冰是固态CO2，其中作用力除分子间的范德华力外，还有分子内的共价键，A错误； B．区分晶体和非晶体最科学的方法‌不是‌测定是否有固定的熔沸点，而是‌进行X射线衍射实验‌, 判断物质内部是否存在长程有序、周期性排列的微观结构，B错误； C．由图可知，La原子位于晶胞的顶点处，每个晶胞含有1个La原子，H2位于晶胞底面中心和棱中心，每个晶胞含有3个H2分子，La与H2个数比为1:3，则含1 mol La的合金可吸附3 mol H2，质量为6 g，C错误； D．由图2结构，可以红框区域为重复单元结构：，每个重复单元中包含4个处于内部和2个处于边缘的Si原子，以及14个处于内部和3个处于边缘的O原子，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为，D正确； 14．【难度】0.52 【知识点】电解原理的理解及判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算 【分析】由图可知，电极a上乙二醛()被氧化生成乙醛酸()，则电极a为阳极，发生电极反应：；电极b为阴极，被还原生成，发生电极反应：，则总反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，电极b为阴极，通电后，左室生成的向右室移动，A错误； B．总反应为：，总反应中参与反应生成和，即理论上生成羧基，则标况下，若消耗44.8 L (即)，理论上生成4 mol羧基，B错误； C．a极为阳极，被氧化为，电极反应式为：，C正确； D．若将溶液换成氢溴酸，具有还原性，可能在阳极放电，但仍可能参与反应，D错误； 15．【难度】0.45 【知识点】沉淀转化、利用原电池原理比较金属活动性强弱、卤代烃的消去反应 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，无法证明生成乙烯，不能说明溴乙烷发生消去反应，A错误； B．双液原电池中铜电极附近溶液变蓝说明Cu失电子作负极，银表面析出金属说明得电子、Ag作正极，原电池中负极金属活泼性更强，可证明Cu的金属性比Ag强，B正确； C．实验中溶液过量，加入KI后直接与过量的反应生成黄色AgI沉淀，不存在沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可将生成的氧化为不溶于酸的，无论是否变质，加硝酸后都有沉淀，不能证明固体已变质，D错误； 16． (1)使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ (2)排出装置中的未反应(或残留)的PH3，使PH3被c装置(或NaClO溶液)吸收 吸收尾气，防止污染空气 (3)PH3+2ClO-+OH-=H2PO+2Cl-+H2O NaCl 趁热过滤 (4)93.87% 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、探究物质组成或测量物质的含量、实验方案评价 【分析】P4和烧碱反应生成NaH2PO2和PH3，所以a中反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑；b的作用是安全瓶，d中盛放酸性高锰酸钾溶液，其作用是吸收PH3，因为PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。 【详解】（1）①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是使反应物充分混合(或增大反应物接触面积)，加快反应速率； ②P4和烧碱反应生成NaH2PO2和PH3，所以a中反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑； （2）PH3有毒，残留于装置中易造成环境污染，必须排除处理掉；所以反应结束后，打开K1，继续通入N2，排出装置中的未反应(或残留)的PH3，使PH3被c装置(或NaClO溶液)吸收；d中盛放酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性，能够把PH3氧化除去，所以d的作用是是吸收尾气，防止污染空气； （3）c中的次氯酸钠能够吸收PH3，c中反应生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为：PH3+2ClO-+OH-=H2PO+2Cl-+H2O； 根据表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而NaH2PO2的溶解度随温度的升高而显著升高，故c中NaH2PO2和NaCl的混合液蒸发浓缩，氯化钠结晶析出，为减小NaH2PO2的损失，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得到含NaH2PO2的粗产品； （4）根据原子守恒有：NaH2PO2~ H2PO~2e-；Na2S2O3~0.5 S4O~e-，I2~2e-~2I-；根据电子守恒有：2n(NaH2PO2)+n(Na2S2O3)=2n(I2)，即n(NaH2PO2)= n(I2)-0.5 n(Na2S2O3)=25×10-3 L×0.10mol/L-0.5×0.10mol/L×10-3L×18=1.6×10-3mol；1.50g产品中n(NaH2PO2)= 1.6×10-3mol×=1.6×10-2mol；产品纯度为×100%=93.87%。 17． (1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 (2)Na2SiO3、NaAlO2 (3)加热至55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去Na2SO4 (4)CrO和Cr2O之间存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O；加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动，生成更多Cr2O (5)5 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、盐溶液中离子浓度大小的比较、溶度积常数相关计算、物质分离、提纯综合应用 【分析】从浸取液中有Na2CrO4可知，Cr2O3被氧化，其化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；SiO2和Al2O3在高温下也能与Na2CO3反应生成Na2SiO3、NaAlO2和CO2，故浸取液中还有Na2SiO3、NaAlO2；根据重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度变化关系可知，操作Ⅱ是加热至55℃以上蒸发溶剂，趁热过滤除去Na2SO4；CrO和Cr2O之间存在如下平衡：，加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动生成更多Cr2O；c(OH-)==10-9，c(H+)=10-5，pH=5。 【详解】（1）从浸取液中有Na2CrO4可知，Cr2O3被氧化，其化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。 （2）SiO2和Al2O3在高温下也能与Na2CO3反应生成Na2SiO3、NaAlO2和CO2，故浸取液中还有Na2SiO3、NaAlO2。 （3）根据重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度变化关系可知，操作Ⅱ是加热至55℃以上蒸发溶剂，趁热过滤除去Na2SO4。 （4）CrO和Cr2O之间存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O；加入稀硫酸，增大H+浓度平衡正向移动，生成更多Cr2O。 （5）c(OH-)==10-9，c(H+)=10-5，pH=5。 18． (1)-67.6 低温 (2)100 0.03 起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方 (3) 放热 中大键被破坏，结构不稳定，能量高；中恢复了大键，结构稳定，能量低 【难度】0.4 【知识点】null、影响化学平衡的因素 【详解】（1）将 定义为反应I；将 定义为反应II；则反应可看作为反应I反应II，则；根据能自发，该反应的、，要使自发，则需要低温条件，故答案为：-67.6；低温。 （2）在恒容密闭容器中，按不同投料比充入和，在催化条件下发生反应，已知：，在时随投料比的变化如图。 ①a点，，根据，得到，此时，设起始时，，转化的，列三段式：，由压强关系，解得，平衡后的气体总物质的量为，则的分压为； ②温度下，用平衡分压来表示的平衡常数为：； ③根据图中曲线变化趋势，当，值最大，当其中一种过量时，此时的值反而减小，因此若，因，平衡左移，值减小，且，则得到的新曲线应在原曲线的下端，起点位置在1.0，最后得到的在温度下随进料比变化的大致图像为：。 故答案为：100；0.03；起点必须在横坐标为1.0的网格线，曲线在原曲线下方。 （3）①根据催化转化机理图，在催化剂的作用下，与甲苯反应后得到的产物有HCl、、，则催化氯化甲苯的总反应方程式为：。 ②过程iii的反应为：+，整个过程中中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低，转化过程中放出热量，故答案为：放热；中大键被破坏，结构不稳定，能量高，转化为后恢复了大键，结构稳定，能量低。 19． (1)三角锥形 取代 (2)Br半径大，C-Br键能小 (3)氧化剂或氧化脱氢（结合氯生成HI） (4)< (5)a +HCl (6)、、 【难度】0.4 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、取代反应、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【分析】 A发生已知信息i的反应机理得到B为，B和发生已知信息i的反应机理生成C，C和PBr3发生取代反应生成D，D和反应生成E，E发生已知信息ii的反应机理得到F，F和NBS发生取代反应生成G，G和KCN发生取代反应生成H，H酸化后氰基转化为羧基，I为，I和SOCl2发生已知信息iii的反应原理得到J为，以此解答。 【详解】（1）中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由C和D的结构简式可知，的反应类型为取代反应。 （2）Br原子半径大于Cl原子，的键长较长，键能小于，在过程A中更加容易断裂。 （3）E发生已知信息ii的反应机理得到F，由E和F的结构简式可以推知该过程中脱去了H原子，I2的作用是氧化剂或氧化脱氢或结合氯生成HI。 （4） 由分析可知，I为，中碳碳双键与羧基形成共轭体系，增强了羧基中氢离子的解离能力，更加容易电离产生H+，酸性更强，则I的酸性<的酸性。 （5） 中Al原子形成3个Al-Cl键，不含孤电子对，含有空轨道，可以接受电子对，体现路易斯酸的性质，故选a；由分析可知，J为，由J和K的结构简式可知，过程中有HCl生成，化学方程式为： +HCl。 （6） C的同分异构体满足条件：①含有苯环；②属于醇类，含有-OH；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰，说明其中含有5种环境的H原子；若苯环上只有1个取代基为-CCl(OH)CH3，若苯环上有2个取代基为-CH3、-CHClOH，且处于对位的关系，满足条件的同分异构体为：、、。 答案第12页，共12页 高三化学答案 第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $