精品解析：浙江台州市洪家中学2026年高一4 月题库化学试题

2026年高一4月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 B. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 C. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料—钛合金 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为8的碳原子： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 用电子式表示氯化镁的形成过程： 3. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 D. 日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于玻璃表面的刻蚀 5. 现有四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 简单气态氢化物易液化，可作制冷剂 Y 同周期元素中原子半径最小 Z 地壳中含量最多的金属元素 W 最外层电子数比次外层少一个 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 是离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 B. HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H C. 和中的化学键类型完全相同，都属于共价化合物 D. 反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 7. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用含的铁矿石冶炼Fe B. 用作泳池等公共场所的消毒剂 C. 不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 8. 化学实验安全和规范至关重要，下列操作符合要求的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠小心放置在废液缸中 B. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 C. 碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀处理后集中掩埋 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： B. 盐酸和“84”消毒液(含NaClO)混合产生黄绿色气体： C. 用稀清洗试管壁上的银镜： D. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质： 10. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 11. 已知化学反应的能量变化如图所示，m表示未加催化剂，n表示加入催化剂的能量变化曲线。下列说法正确的是 A. 使用催化剂，该反应吸收的热量减少 B. 断裂和中的化学键需吸收a kJ能量 C. 该反应过程中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 和反应生成2 mol AB(l)吸收的热量为 12. 不同条件下，用氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为 B. 由①、③可知，pH相同时，温度越高，氧化速率越快 C. 由②、③可知，温度相同时，溶液酸性越强，氧化速率越快 D. 50℃、时，4 h内的平均消耗速率小于 13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C. 5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 14. 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 B. 单位时间内消耗同时生成 C. 反应体系的压强不再改变 D. 混合气体的密度保持不变 15. 一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 锌为电池的负极，发生还原反应 B. 放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C. 放电时负极反应为 D. 放电时转移，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 固体所含阳离子数目为0.1NA C. 标准状况下，含有的原子数为0.5 NA D. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA 17. 工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。已知：的沸点为31.8℃，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的化学方程式为 B. 流程中，精馏操作的主要目的是除去粗硅中的焦炭 C. 还原步骤中，参与反应的与的物质的量之比为1：2 D. 该工艺流程中，HCl和均可循环利用 18. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁作负极吗？ 原电池中电子流出的一极作负极。 根据金属活动性顺序表：镁比铝活泼，镁更易失电子，故镁作负极。 B 氧元素与硒元素的化学性质为何相似？ 查阅元素周期表，运用元素周期律。 氧元素与硒元素均为第ⅥA族元素，原子最外层电子数均为6，化学性质相似。 C 面粉厂为什么要严禁烟火？ 面粉厂空气中有面粉颗粒悬浮；从影响化学反应速率的因素角度分析。 细小的面粉颗粒与氧气接触面积大，点火后与氧气剧烈反应，发生爆炸。 D 将氯气通入紫色石蕊试液中，为什么先变红后褪色？ 考虑氯气与水反应的产物。 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸溶液显酸性，次氯酸有漂白性。 A. A B. B C. C D. D 19. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 中n值等于2 B. 配平后的化学计量数为6 C. 氧化性： D. 被还原，共失去5mol电子 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 D 常温下，向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)。 21. 含氮物质与生产、生活、环境等密切相关。 （1）氮元素在元素周期表中的位置为___________，氮及其化合物的用途十分广泛，下列物质性质与用途具有对应关系的是___________(填标号)。 A．无色无味，可用作焊接保护气 B．易与水反应，可用于工业制硝酸 C．具有还原性，可用作火箭的燃料 D．铵盐受热易分解，可用作氮肥施用 （2）生产、生活中含氮的部分物质对环境有影响，需要经过处理后才能排放。某综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下： ①固体1的主要成分有、（ ）、（ ）(填化学式)。 ②气体1通入适量空气后，部分NO转化为，NO和以物质的量之比为（ ）通过NaOH溶液后，能恰好完成除去且只生成。 ③捕获剂所捕获的气体主要是（ ）(填化学式)。 ④处理含的废水时，发生反应的离子方程式为（ ）；验证废水中已基本除净的方法是（ ）(写出操作现象与结论)。 22. 氮的固定方式有生物固氮、雷电固氮和人工固氮等。 （1）断开、和NO中的化学键，依次需要能量941 kJ、499 kJ和176 kJ。则雷电固氮，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 （2）自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图1所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。观察到试管内产生白烟，白烟的化学式为___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入正催化剂 C. 减小生成物浓度 D. 增大压强 （4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法合成氨，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如图： ①A是___________； ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 23. 某实验小组设计了如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质，观察到湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 烧杯中盛装物质可以为NaOH溶液 B. 实验时，也可观察到pH试纸、品红溶液和溶液均褪色 C. 湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明的漂白性具有选择性 D. 此实验设计只能证明水溶液呈酸性、具有还原性、漂白性 （3）①实验时，与酸性溶液反应的离子方程式为___________； ②当反应完毕时，停止滴加浓硫酸，关闭左侧气体发生装置，对盛有品红溶液和酸性溶液的套管加热，可观察到品红溶液的现象为___________，酸性溶液的现象为___________。 （4）为实现绿色环保，实验结束后需要对尾气进行处理，请写出实验操作：___________。 24. 烷烃是重要的有机化合物，几种烷烃分子的球棍模型如图所示： （1）写出C的分子式：___________，W与C互为同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，W的名称为___________。 （2）1 mol B在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （3）已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 和都是正四面体结构的分子 B. 和都只有一种结构 C. 和中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和都不能使酸性溶液褪色 （4）在光照条件下，D与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是甲：和乙，写出生成乙的化学方程式：___________。 （5）E的所有同分异构体的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一4月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 B. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 C. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 D. “奋斗者号”深潜器的载人球舱材料—钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢板为铁碳合金，属于金属材料，A不符合题意； B．铝合金是以铝为基体元素并加入一种或多种合金元素组成的合金材料，属于金属材料，B不符合题意； C．液氢是液态的氢气，氢气是非金属单质，不属于金属材料，C符合题意； D．钛合金为钛与其他金属制成的合金，属于金属材料，D不符合题意。 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为8的碳原子： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 用电子式表示氯化镁的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．中子数为8的碳原子，质子数为6，则质量数，表示为，B正确； C．次氯酸的结构式：H—O—Cl，C错误； D．中Mg原子和Cl原子之间通过离子键结合，形成过程可表示为，D错误； 故答案选B。 3. 在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为“使用明火”标识，铜和浓硝酸反应不需要加热，因此无需标注，A符合题意； B．该图标为“护目镜”标识，浓硝酸具有挥发性和强腐蚀性，需使用护目镜，需要标注，B不符合题意； C．该图标为“排风”标识，实验产生的是有毒气体，需通风处理，需要标注，C不符合题意； D．该图标为“洗手”标识，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在 B. 因能导电，故可用来生产光导纤维 C. 玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 D. 日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于玻璃表面的刻蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，A错误； B．不导电，因具有优良光学特性，故可用来生产光导纤维，B错误； C．大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐产品，C错误； D．氟化氢可与反应生成气体和水，因此高纯度氟化氢可用于玻璃表面的刻蚀，D正确； 故选D。 5. 现有四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 简单气态氢化物易液化，可作制冷剂 Y 同周期元素中原子半径最小 Z 地壳中含量最多的金属元素 W 最外层电子数比次外层少一个 下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 是离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X在四种元素中原子序数最小且简单气态氢化物易液化，可作制冷剂，则X为N；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；Y的原子序数小于Al且在同周期元素中原子半径最小，则Y为F；W的原子序数大于Al且最外层电子数比次外层少一个，则W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，即，A错误； B．原子半径比较规则：电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小。因此半径大小：，即，B正确； C．是共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，该说法不成立，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 B. HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H C. 和中的化学键类型完全相同，都属于共价化合物 D. 反应中，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水时发生化学反应形成碳酸，涉及共价键的断裂和形成，干冰升华仅涉及分子间作用力的改变，A错误； B．HCl分子中，Cl非金属性强于H，因此Cl吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl，B错误； C．中只含极性共价键，属于共价化合物，中含离子键和极性共价键，属于离子化合物，C错误； D．反应中，断裂中的极性键和中的非极性键，形成中的非极性键和HF中的极性键，故同时有极性键和非极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 7. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用含的铁矿石冶炼Fe B. 用作泳池等公共场所的消毒剂 C. 不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用冶炼Fe涉及Fe的还原，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．作消毒剂时，具有强氧化性，能杀菌消毒，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．不溶于酸，可用作胃镜检查的内服剂，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．维生素C的还原性可防止氧化，符合抗氧化剂的作用原理，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案为C。 8. 化学实验安全和规范至关重要，下列操作符合要求的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠小心放置在废液缸中 B. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器喷灭 C. 碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 铅、汞等盐溶液可加入溶液进行沉淀处理后集中掩埋 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，剩余的钠应小心放回原试剂瓶中，A错误； B．身上衣物不小心着火，立即脱掉衣物，使用水灭火，尽量不用化学品灭火，B错误； C．碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释碱液，再涂1%硼酸中和，符合安全处理程序，C正确； D．铅、汞等重金属盐溶液可加入溶液进行沉淀处理，得到的固体废渣集中送到环保单位进一步处理，不能掩埋，D错误。 故答案选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： B. 盐酸和“84”消毒液(含NaClO)混合产生黄绿色气体： C. 用稀清洗试管壁上的银镜： D. 硅酸钠溶液长期放置在空气中变质： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，氧化铝是两性氧化物，能与强碱NaOH溶液反应生成四羟基和铝酸钠，选项中方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．次氯酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将氯离子氧化成黄绿色气体，离子方程式为，故B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，与银反应生成NO、Ag+和水，不是生成，选项中产物写错，正确的离子方程式为，故C错误； D．硅酸钠是可溶性盐，在离子方程式中可以拆成离子形式，硅酸钠能与空气中二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案选B。 10. 粗盐中含有泥沙、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，下列说法错误的是 A. 加入过量的“试剂1”的目的是除去 B. 溶液和试剂2的顺序可以互换 C. “沉淀”中的钡盐有和 D. “调”是为了除去过量的和 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，在粗盐水中加入试剂1（氯化钡溶液），硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；随后加入氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；再加入试剂2（碳酸钠溶液），除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和泥沙，滤液中加入稀盐酸调pH，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶得到NaCl。 【详解】A．“试剂1”为溶液，其目的是除去，A错误； B．“试剂2”为溶液，只要保证溶液在溶液后面加入即可，溶液和溶液的加入顺序可以互换，B正确； C．由分析可知，沉淀中的钡盐有碳酸钡、硫酸钡，C正确； D．为了将杂质除尽，溶液和溶液需加入过量，加入稀盐酸“调”的主要目的是为了除去过量的和，D正确； 故选A。 11. 已知化学反应的能量变化如图所示，m表示未加催化剂，n表示加入催化剂的能量变化曲线。下列说法正确的是 A. 使用催化剂，该反应吸收的热量减少 B. 断裂和中的化学键需吸收a kJ能量 C. 该反应过程中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 和反应生成2 mol AB(l)吸收的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂，反应物总能量和生成物的总能量不变，该反应吸收的热量不变，A错误； B．图中a表示的是和所具有的总能量，而不是断键所需的能量，B错误； C．由图可知，反应物总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应物的总键能大于生成物的总键能，C正确； D．由图可知，和反应生成吸收的热量为，而变成2 mol AB(l)时需要释放能量，因此和反应生成2 mol AB(l)吸收的热量小于，D错误； 故选C。 12. 不同条件下，用氧化溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为 B. 由①、③可知，pH相同时，温度越高，氧化速率越快 C. 由②、③可知，温度相同时，溶液酸性越强，氧化速率越快 D. 50℃、时，4 h内的平均消耗速率小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，氧化过程是在酸性条件下，O2和Fe2+发生氧化还原反应的过程，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A说法正确； B．由曲线①和③可知，相同pH条件下，在相同时间内，温度越高，Fe2+的氧化率越高，即Fe2+的氧化速率越快，故B说法正确； C．由曲线②和③可知，在相同温度下，相同时间内时，pH=1.5时的Fe2+的氧化率高于pH=2.5时的Fe2+的氧化率，即pH越小，溶液酸性越强，Fe2+的氧化速率越快，故C说法正确； D．50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率为v(Fe2+)=，在50℃、pH=2时，由于溶液酸性增强，反应速率增大，所以50℃、pH=2时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15mol/(L·h)，故D说法错误； 答案为D。 13. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。某化学兴趣小组在密闭容器中模拟该反应，测得反应过程中、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，该反应达到了化学平衡状态 C. 5 min时，正反应速率、逆反应速率均达到最大 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5 min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应速率与反应物浓度正相关：反应开始时，浓度最大，正反应速率最大，随反应进行浓度降低，正反应速率逐渐减小；逆反应速率随浓度增大而逐渐增大，5 min达到平衡时，正、逆反应速率相等且保持不变，并非均达到“最大”(正反应速率此时是最小的稳定值，逆反应速率是最大的稳定值)，C错误； D．由图像可知，初始物质的量为10 mol，平衡时剩余2 mol，转化量为8 mol，平衡转化率为，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 14. 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 B. 单位时间内消耗同时生成 C. 反应体系的压强不再改变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中氨气和二氧化碳的物质的量之比始终不变，则该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．单位时间内，消耗同时生成，代表正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态， B正确； C．该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，随着反应的进行混合气体的总压强会发生变化，当混合气体的总压强不变时，能说明反应已达到平衡，C正确； D．由于反应物是固体，没有达到平衡状态前，气体的总质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，当混合气体的密度不变时，能说明反应已达到平衡，D正确； 故答案为：A。 15. 一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 锌为电池的负极，发生还原反应 B. 放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C. 放电时负极反应为 D. 放电时转移，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【分析】下层（锌层）作为电池的负极，发生氧化反应，锌失去电子生成Zn2+，后续与OH-结合生成ZnO；上层（石墨层）作为电池的正极，空气中的O2在此处得到电子发生还原反应；中间层（水凝胶固态电解质）起到传导离子（如OH-）的作用，同时隔绝正负极，避免短路，且不易泄漏，适合封装。电流从正极（石墨）经外电路流向负极（锌），在电解质内部则从负极流向正极，电解质中的OH-向负极移动，参与负极的反应，正极生成的OH-则补充到电解质中。负极（锌）反应为，正极（石墨）反应为，总反应为2Zn+O2=2ZnO。 【详解】A．在该电池中，锌失去电子，发生氧化反应，是电池的负极，A错误； B．放电时，电子经负极(锌)导线流向正极(石墨)，电子不通过电解质，B错误； C．由装置图可知，该电池的电解质由向锌电极定向移动，反应式为，不会大量生成，C错误； D．得，放电时转移，理论上消耗氧气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L，D正确； 故选D。 16. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 固体所含阳离子数目为0.1NA C. 标准状况下，含有的原子数为0.5 NA D. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定数目，A错误； B．固体中阳离子为，固体含阳离子数目为，B正确； C．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．Cu与S反应生成，Cu的化合价从0价升高至价，1个Cu失去1个电子，，转移电子数为，D错误。 故答案选B。 17. 工业上制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。已知：的沸点为31.8℃，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的化学方程式为 B. 流程中，精馏操作的主要目的是除去粗硅中的焦炭 C. 还原步骤中，参与反应的与的物质的量之比为1：2 D. 该工艺流程中，HCl和均可循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制备粗硅是利用焦炭在高温下还原石英砂，由于焦炭过量且高温更易生成CO，因此化学方程式应为，A错误； B．已知沸点较低，精馏是利用沸点差异分离提纯液态，除去其他沸点不同的杂质；焦炭是不溶性固体，在进入精馏前已经被分离，B错误； C．还原步骤中，高纯与过量在高温下反应生成高纯硅，化学方程式为，由此可知，参与反应的与的物质的量之比为1：1，C错误； D．还原步骤生成，且反应中过量，可返回粗硅反应步骤、剩余可返回还原步骤，二者均可循环利用，D正确； 故选D。 18. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁作负极吗？ 原电池中电子流出的一极作负极。 根据金属活动性顺序表：镁比铝活泼，镁更易失电子，故镁作负极。 B 氧元素与硒元素的化学性质为何相似？ 查阅元素周期表，运用元素周期律。 氧元素与硒元素均为第ⅥA族元素，原子最外层电子数均为6，化学性质相似。 C 面粉厂为什么要严禁烟火？ 面粉厂空气中有面粉颗粒悬浮；从影响化学反应速率的因素角度分析。 细小的面粉颗粒与氧气接触面积大，点火后与氧气剧烈反应，发生爆炸。 D 将氯气通入紫色石蕊试液中，为什么先变红后褪色？ 考虑氯气与水反应的产物。 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸溶液显酸性，次氯酸有漂白性。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝能与NaOH溶液反应失电子而镁不能，在该原电池中铝作负极，镁作正极，A错误； B．元素的化学性质主要由最外层电子数决定，氧元素与硒元素均为第ⅥA族元素，原子最外层电子数为6，化学性质相似，B正确； C．细小的面粉颗粒与氧气接触面积大，遇到明火后与氧气反应剧烈，因此面粉厂要减少空气中面粉粉尘的浓度，以防止面粉粉尘达到爆炸极限遇明火发生爆炸，C正确； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸溶液显酸性，次氯酸有漂白性，故氯气通入紫色石蕊试液中，因生成酸性物质溶液先变红，随后次氯酸氧化石蕊导致溶液褪色，D正确； 故答案选A。 19. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是 A. 中n值等于2 B. 配平后的化学计量数为6 C. 氧化性： D. 被还原，共失去5mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒：。 【详解】A．中Fe元素为+2价，硫酸根为-2价，故n值等于2，A正确； B．根据分析，配平后的化学计量数为8，B错误； C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低，为氧化剂，故氧化性，C正确； D．被还原，转移5mol电子，故共失去5mol电子，D正确； 故选B。 20. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 D 常温下，向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体，引入了，发生反应的离子方程式为，体现在酸性环境中的强氧化性，结论错误，A错误； B．根据该实验的用量分析，，过量，而滴入KSCN溶液变红色则还剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，B正确； C．受热分解为和HCl，在试管口遇冷又化合生成，这是化学变化(分解与化合)，而升华是物理变化，现象正确，结论错误，C错误； D．溶液和溶液中阴离子不同，根据科学研究中的变量控制原则，不能比较和的催化效率，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)。 21. 含氮物质与生产、生活、环境等密切相关。 （1）氮元素在元素周期表中的位置为___________，氮及其化合物的用途十分广泛，下列物质性质与用途具有对应关系的是___________(填标号)。 A．无色无味，可用作焊接保护气 B．易与水反应，可用于工业制硝酸 C．具有还原性，可用作火箭的燃料 D．铵盐受热易分解，可用作氮肥施用 （2）生产、生活中含氮的部分物质对环境有影响，需要经过处理后才能排放。某综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO)的流程如下： ①固体1的主要成分有、（ ）、（ ）(填化学式)。 ②气体1通入适量空气后，部分NO转化为，NO和以物质的量之比为（ ）通过NaOH溶液后，能恰好完成除去且只生成。 ③捕获剂所捕获的气体主要是（ ）(填化学式)。 ④处理含的废水时，发生反应的离子方程式为（ ）；验证废水中已基本除净的方法是（ ）(写出操作现象与结论)。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. BC （2） ①. ②. ③. 1：1 ④. CO ⑤. ⑥. 向废水中加入NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明没有除净；若没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明已除净 【解析】 【分析】工业废气(主要含、、、NO、CO)通入过量的石灰乳中，、被石灰乳完全吸收，得到含碳酸钙、亚硫酸钙、过量氢氧化钙的固体1和含、NO、CO的气体1，通入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，得到主要含、NO、CO、NO2的气体2，气体2通入到氢氧化钠溶液，NO、发生归中反应生成，得到主要含、CO的气体3，溶液与含废水发生反应生成无污染的溶液和气体，气体3在一定条件下用捕获剂吸收CO后得到无污染的气体，据此分析。 【小问1详解】 氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； A．N2作保护气是因化学性质稳定，而非无色无味，故A不符合题意； B．NO2用于工业制硝酸是因为其与水反应生成硝酸，故B符合题意； C．N2H4具有还原性，燃烧时释放大量热量，可用作火箭燃料，故C符合题意； D．铵盐中含有氮元素，可用作氮肥施用，故D不符合题意； 【小问2详解】 ①工业废气中二氧化碳、二氧化硫被石灰乳吸收，生成碳酸钙、亚硫酸钙，所以固体1为、、； ②由分析知，气体1通入适量空气后，部分NO转化为，NO和通过NaOH溶液后只生成亚硝酸钠，结合化学方程式：，NO和物质的量之比为1：1. ③由分析知，气体3中主要含有CO、，其中性质稳定，而CO为有毒气体且可作为化工原料，捕获剂所捕获的气体主要为CO。 ④具有氧化性，具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生无污染气体和，所以用溶液处理含废水，反应的离子方程式为；铵根和氢氧根反应生成氨气和水，氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝，故方法为向废水中加入NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明没有除净；若没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明已除净。 22. 氮的固定方式有生物固氮、雷电固氮和人工固氮等。 （1）断开、和NO中的化学键，依次需要能量941 kJ、499 kJ和176 kJ。则雷电固氮，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 （2）自然界中的微生物也可将氮的化合态转化为游离态的，在实验室可用实现此过程。如图1所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。观察到试管内产生白烟，白烟的化学式为___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）工业上用和直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加入正催化剂 C. 减小生成物浓度 D. 增大压强 （4）最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法合成氨，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如图： ①A是___________； ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 1088 （2） ①. ②. (或分两步：，) （3）AB （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 雷电固氮 ，反应需断裂、并形成2 mol NO化学键，反应物断键吸收能量，生成物形成键放出能量，该反应吸收的能量为=1088 kJ； 【小问2详解】 在的作用下转化为游离态的，根据氧化还原反应规律和元素守恒规律，试管内先发生反应：，后发生，产生白烟，故反应生成的白烟是，试管内发生的总反应为； 【小问3详解】 A．工业合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下发生可逆反应生成氨气；反应速率的影响因素包含温度、催化剂、浓度、压强等，需要判断哪些措施肯定能加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，A正确； B．正催化剂能够加快反应速率，B正确； C．合成氨是可逆反应，减小生成物氨气的浓度，反应速率减慢，C错误； D．如果是在容器体积不变的情况下通入惰性气体来增大压强，反应物的浓度并没有改变，反应速率也就不会变化，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①由循环图可知，电解生成Mg和A，则A为； ②由循环图可知，A为氯气，A与水在光照条件下生成氧气和D，则D为氯化氢，D与反应生成X，则X为，X与发生反应生成氨气和，反应方程式为，故产物中=。 23. 某实验小组设计了如图所示的一体化实验装置来制备并探究的性质，观察到湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 烧杯中盛装物质可以为NaOH溶液 B. 实验时，也可观察到pH试纸、品红溶液和溶液均褪色 C. 湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明的漂白性具有选择性 D. 此实验设计只能证明水溶液呈酸性、具有还原性、漂白性 （3）①实验时，与酸性溶液反应的离子方程式为___________； ②当反应完毕时，停止滴加浓硫酸，关闭左侧气体发生装置，对盛有品红溶液和酸性溶液的套管加热，可观察到品红溶液的现象为___________，酸性溶液的现象为___________。 （4）为实现绿色环保，实验结束后需要对尾气进行处理，请写出实验操作：___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）BD （3） ①. ②. 品红溶液很快恢复红色 ③. 酸性溶液颜色无明显变化 （4）实验完毕后，用注射器甲不断地吸取空气并推入装置内，将装置内残留的气体鼓入NaOH溶液中进行吸收 【解析】 【分析】装置左侧为SO2​发生装置：试管中盛饱和Na2​SO3​溶液，注射器乙盛装浓硫酸，注射器甲盛装空气用于推动气流。 实验时，关闭左侧止水夹和打开中间和右边两个止水夹，挤压注射器乙，浓硫酸滴入饱和Na2​SO3​溶液，发生复分解反应制备SO2​，通过红色布条、PH试纸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、鲜花等性质检验区域，在实验结束后，打开左侧止水夹，挤压注射器甲，利用空气将装置内残留的SO2​，赶入烧杯中吸收，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 A．可以用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，A正确； B．只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误； C．湿润的红布条不褪色，鲜花褪色，证明的漂白性具有选择性，C正确； D．湿润的pH试纸变红色，证明水溶液呈酸性，使品红溶液褪色，证明具有漂白性，具有强氧化性，溶液褪色，证明具有还原性，实验装置中溶液的目的在于检验的氧化性，结合和的化合价分析，会产生淡黄色S沉淀，能证明具有氧化性，D错误； 故选BD； 【小问3详解】 ①与溶液发生氧化还原反应，被氧化成，被还原成，反应方程式为； ②使品红溶液褪色表现漂白性，但与有色物质结合生成的无色物质不稳定，加热易分解，颜色恢复。具有强氧化性，具有还原性，两者相遇因发生氧化还原反应而使溶液紫色褪去，并非体现的漂白性，加热后，酸性溶液颜色也无明显变化； 【小问4详解】 性质实验完毕后，用注射器甲向反应装置内不断地鼓入空气，将残留的完全赶入NaOH溶液中使其充分吸收。 24. 烷烃是重要的有机化合物，几种烷烃分子的球棍模型如图所示： （1）写出C的分子式：___________，W与C互为同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，W的名称为___________。 （2）1 mol B在光照下最多可以与___________发生取代反应。 （3）已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 和都是正四面体结构的分子 B. 和都只有一种结构 C. 和中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 和都不能使酸性溶液褪色 （4）在光照条件下，D与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有两种结构，分别是甲：和乙，写出生成乙的化学方程式：___________。 （5）E的所有同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 己烷 （2）6 （3）BD （4） （5）、 【解析】 【小问1详解】 根据C的球棍模型，可知分子式为。W与C互为同系物，为烷烃，分子式符合，分子中碳与氢的质量比为36：7，则碳与氢的个数比为，分子式应为，名称为己烷。 【小问2详解】 根据取代反应的特点可知，在光照下最多可以与发生取代反应。 【小问3详解】 A．是正四面体结构的分子，分子中氯、氟原子半径不同，不是正四面体结构的分子，A错误； B．和均为四面体结构，四面体结构中，中2个Cl、2个F无论怎么放，都是同一种结构，不存在同分异构体，B正确； C．中H是2电子稳定结构，C错误； D．和两者都属于饱和烃类型，结构稳定，不与酸性高锰酸钾反应，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 异丁烷的一氯代物有两种：、，乙的结构简式为，化学方程式为。 【小问5详解】 E为新戊烷，其同分异构体为正戊烷、异戊烷，结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $