9.2 溶解度课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶解度”主题，系统讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化、溶解度定义与影响因素、结晶方法等核心知识。通过“物质能否无限溶解”的提问结合实验9-5、9-6导入，从溶液组成回顾过渡到实验现象分析，搭建从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心（科学探究与实践），通过硝酸钾溶解实验引导学生观察温度对溶解的影响，结合溶解度曲线培养数据处理与模型建构能力（科学思维）。总结方法清晰，如结晶方法与溶解度曲线应用的对应，帮助学生深化化学观念，教师可借助结构化内容提升教学效率。

课题2 溶解度 学习常见气体制备时，参加化学兴趣小组。注意溶液配制步骤。学习金属活动性顺序时，动手实验操作最直观。理解比死记硬背更重要。学习化肥种类区分时，定期进行自我测试。理解催化剂特性。学习常见气体制备时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习氧化还原判断时，参加化学兴趣小组。学习金属腐蚀防护时，设计知识问答游戏。牢记化学用语规范。学习电解池原理时，记录学习日记。注意溶液配制步骤。注意反应物比例。注意单位换算。注意物质状态符号。牢记化学用语规范。理解催化剂特性。多思考反应原理。 1.认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的 含义 2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法 3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案 4.认识结晶现象，知道结晶的两种方法 目录 CONTENTS 溶解度 2 饱和溶液和不饱和溶液 1 理解电子转移过程。学习化学键类型区分时，编写化学小论文。学习结晶方法选择时，使用彩色标记重点内容。学习溶解度曲线时，组织化学知识竞赛。学习酸碱中和反应时，使用模拟实验软件。学习离子检验方法时，使用记忆宫殿技巧。学习氧化还原判断时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。学习电子排布规律时，联系生活实际应用效果更好。学习化学平衡移动时，与同学互相讲解能加深印象。理解能量变化图示。注意物质状态符号。注意数据记录准确。注意实验误差分析。掌握物质特性记忆。及时请教不懂的问题。 一、 饱和溶液与不饱和溶液 你能说出下列溶液的溶质和溶剂吗？ 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 水 思考：那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？ 高锰酸钾 硫酸铜 硫酸亚铁 氯化铁 溶质 溶剂 一、 饱和溶液与不饱和溶液 氯化钠在水中的溶解 9-5 实验 实验内容 现象 分析 1、加入5 g氯化钠，搅拌 2、再加入5 g氯化钠，搅拌 3、再加入15 mL水，搅拌 溶解 20mL水能完全溶解5g氯化钠 部分不溶解 溶解 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶固体溶解 结论：在一定温度，一定量的溶剂中，溶质不能无限的溶解 1 加入5 g 氯化钠 2 加入5 g 氯化钠 3 加入15 mL水 20 ℃ 学习同分异构体时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，分析历年考题规律。学习电解池原理时，制作对比表格便于区分概念。学习食品添加剂时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，参加化学兴趣小组。学习溶解度曲线时，分组讨论难点问题。学习化学实验操作时，创建概念关系网络图。学习沉淀反应判断时，记录学习日记。理解元素周期律。注意实验安全操作。注意溶液配制步骤。注意单位换算。重视环保意识培养。理解催化剂特性。注意废物处理方法。重视实验现象观察。理解催化剂特性。掌握基本操作规范。 一、 饱和溶液与不饱和溶液 2、不饱和溶液： 1、饱和溶液： 定义： 在一定的温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 必须指明条件才有意义！ 2 饱和溶液 2 不饱和溶液 1 增加溶剂 增加溶质 1 1 一、 饱和溶液与不饱和溶液 思考题： 在一定温度下，饱和的硝酸钾溶液还能再溶解高锰酸钾吗？ 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 总结：所以溶液的“饱和”和 “不饱和”，强调是 该溶质的饱和溶液。 2.该溶液为硝酸钾饱和溶液； 高锰酸钾不饱和溶液 学习化学平衡移动时，分析历年考题规律。注意区分相似概念。掌握安全图标含义。学习环境污染防治时，组织化学知识竞赛。学习有机化合物命名时，订阅化学科普杂志。注意观察细微现象。学习有机化合物命名时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学方程式配平时，制作学习时间表。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。掌握安全图标含义。规范使用化学符号。学习酸碱中和反应时，创建化学反应流程图。注意单位换算。关注生活中的化学现象。理解质量守恒本质。注意反应物比例。理解催化剂特性。注意实验细节描述。 想一想 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 一、 饱和溶液与不饱和溶液 2 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质不能继续溶解 溶质能 继续溶解 溶液中有未溶解的固体 一、 饱和溶液与不饱和溶液 硝酸钾在水中的溶解 9-6 实验 20 ℃ 现象： 完全溶解 有未溶解的固体 完全溶解 完全溶解 有结晶 出现 是否饱和： 饱和溶液 2 不饱和溶液 1 增加溶剂； 增加溶质； 升高温度 降低温度 加入5g 硝酸钾 加入5g 硝酸钾 加热 烧杯 静置 冷却 加入5g 硝酸钾 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 无法 判断 学习电解质概念时，记录学习日记。注意废物处理方法。注意数据记录准确。学习化学反应类型时，订阅化学科普杂志。学习离子检验方法时，使用模拟实验软件。学习离子检验方法时，联系生活实际应用效果更好。学习PH值测定时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习常见合金成分时，定期进行自我测试。学习反应速率因素时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。牢记化学用语规范。及时请教不懂的问题。理解电子转移过程。注意单位换算。注意数据记录准确。牢记化学用语规范。 一、 饱和溶液与不饱和溶液 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 获得结晶的方法 冷却热的饱和溶液 （降温结晶） 蒸发溶剂 （蒸发结晶） — 海水晒盐 增加溶剂； 升高温度 饱和溶液 2 不饱和溶液 1 增加溶质； 降低温度； 蒸发溶剂 结晶 蒸发溶剂 降低温度 —从KNO3饱和溶液 中得到KNO3晶体 思考：对于不同溶质，相同溶剂，饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 10ml水 10ml水 较多的食盐 较少的熟石灰 二、 溶解度 资料：食盐的溶解性 比熟石灰好 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 学习催化剂作用时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。关注生活中的化学现象。学习石油分馏产物时，利用模型辅助理解。理解催化剂特性。学习同分异构体时，尝试编写记忆口诀。掌握物质特性记忆。注意单位换算。注意反应条件影响。计算题要写完整过程。理解比死记硬背更重要。理解质量守恒本质。区分宏观微观表述。学习化学反应类型时，参加化学兴趣小组。注意实验细节描述。注意物质状态符号。注意数据记录准确。掌握常见物质颜色。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。 二、 溶解度 溶解性 难溶： 不易溶： 能溶： 易溶： 宽泛 溶解度 具体 ＜0.01g 0.01-1g 1-10g ＞10g 二、 溶解度 含义：在一定温度下，一定量溶剂中，溶质的溶解量 是有限度的，化学上用溶解度来表示溶解的限度。 溶解度 （符号：S） 固体溶解度 气体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态所溶解的质量 学习水解反应原理时，观看实验演示视频很有帮助。理解元素周期律。学习电解池原理时，组织化学知识竞赛。学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习水解反应原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习同位素概念时，制作对比表格便于区分概念。学习高分子化合物时，观看实验演示视频很有帮助。学习化学方程式配平时，制作学习时间表。学习石油分馏产物时，观看实验演示视频很有帮助。掌握基本操作规范。理解比死记硬背更重要。掌握安全图标含义。注意废物处理方法。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。 固体溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量 固体溶解度 1、四要素 1.条件：一定温度 2.标准：100g溶剂 3.状态：饱和 （一般为水） 4.单位：克 下表是几种物质在20℃时的溶解度： 讨论：溶解度的含义 1、20℃时，食盐的溶解度是36g的含义是什么？ 答1：20℃时，100g水最多能溶解36g食盐。 答2：20℃时，100g水溶解了36g食盐就达到了饱和状态。 2、20℃时，把40克氯化钠放到100克水中，是否所有固体都溶解？ 答：否，只能溶解 ，所得溶液的质量是 。 36g 136g 固体溶解度 学习燃烧反应条件时，分组讨论难点问题。学习化学反应类型时，建立错题本是有效的方法。区分物理化学变化。学习水解反应原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。培养科学探究精神。学习燃烧反应条件时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习溶解度曲线时，建立化学实验日志。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。学习金属活动性顺序时，制作学习时间表。多思考反应原理。掌握基本操作规范。掌握物质特性记忆。重视环保意识培养。掌握基本操作规范。注意化学方程式条件。区分物理化学变化。 溶质 溶剂 饱和溶液 三者质量比： 溶解度 ： 100g ： （100g+溶解度） 思考题：在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。 36g ： 100g ： （100g+36g） 2.影响因素 内因 外因: 溶质的性质 溶剂的性质 温度（重点） 固体溶解度 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 依据：室温（20℃）时,在水中的溶解度 3、溶解性的等级划分 溶解度： 溶解性： 固体溶解度 学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。注意反应条件影响。注意废物处理方法。学习结晶方法选择时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，观看实验演示视频很有帮助。及时请教不懂的问题。注意单位换算。学习食品添加剂时，使用模拟实验软件。规范使用化学符号。学习高分子化合物时，分组讨论难点问题。学习食品添加剂时，编写化学小论文。掌握物质特性记忆。注意实验安全操作。理解电子转移过程。注意实验细节描述。掌握基本操作规范。理解质量守恒本质。注意区分相似概念。 4、溶解度的表示方法 第一种：列表法 固体溶解度 4、溶解度的表示方法 第二种：曲线法 溶解度曲线的绘制 绘制方法： 横坐标表示温度 （2）用纵坐标表示溶解度 得到物质的溶解度 随温度变化的曲线， 这种曲线叫做溶解度曲线。 （1）根据溶解度表 固体溶解度 （3）找点连线 学习氧化还原判断时，设计知识问答游戏。区分物理化学变化。学习化学实验操作时，制作学习时间表。注意溶液配制步骤。计算题要写完整过程。学习燃烧反应条件时，录制讲解音频。重视环保意识培养。计算题要写完整过程。注意溶液配制步骤。注意单位换算。学习原电池原理时，联系生活实际应用效果更好。定期复习很关键。学习气体收集方法时，制作对比表格便于区分概念。注意单位换算。计算题要写完整过程。注意实验细节描述。理解催化剂特性。牢记化学用语规范。注意反应物比例。掌握安全图标含义。 温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 169 202 溶解度曲线的绘制 硝酸钾 溶解度表 硝酸钾 溶解度曲线 0 温度/℃ 40 80 120 160 200 溶解度/g 70 135 20 40 60 80 100 90 （1）大部分固体物质的溶解度 随温度的升高而增大。 T S （2）少数物质的溶解度受温度的 影响很小。例如： NaCl （3）极少数物质的溶解度随温度的 升高而减少，例如： Ca(OH)2 固体溶解度随温度变化的规律: 溶解度/g 几种固体物质的溶解度曲线 5、观察讨论 固体溶解度 氢氧化钙 的 溶解度曲线 注意单位换算。学习PH值测定时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。理解能量变化图示。理解元素周期律。学习化学平衡移动时，利用手机APP辅助学习。学习化学反应类型时，参观科技馆相关展区。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。理解能量变化图示。注意实验安全操作。学习金属活动性顺序时，联系生活实际应用效果更好。注意反应物比例。注意数据记录准确。重视实验现象观察。重视环保意识培养。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。注意溶液配制步骤。 6、从溶解度曲线可获得的信息 （1）固体物质的溶解度随温度的 变化趋势； （2）同一物质在不同温度下的溶解度； （3）同一温度下不同物质溶解度的比较。 固体溶解度 6、从溶解度曲线可获得的信息 点：表示该物质在某一温度下的 溶解度 在溶解度曲线上的点，表示溶液是： 饱和溶液 不饱和溶液 A点的意义： 表示硝酸钠在80℃下的溶解度是150g。 在溶解度曲线下的点，例如B点， 表示溶液是： A C D B 68℃ （5） 固体溶解度 重视环保意识培养。学习元素周期表规律时，制作对比表格便于区分概念。学习反应速率因素时，建立化学实验日志。学习PH值测定时，录制讲解音频。学习食品添加剂时，与同学互相讲解能加深印象。学习氧化还原判断时，参加化学兴趣小组。注意实验误差分析。注意废物处理方法。学习原电池原理时，创建概念关系网络图。学习金属腐蚀防护时，创建概念关系网络图。及时请教不懂的问题。注意反应条件影响。理解质量守恒本质。理解催化剂特性。区分物理化学变化。注意反应物比例。注意反应条件影响。注意区分相似概念。 6、从溶解度曲线可获得的信息 线：表示该物质溶解度 （曲线越陡，受温度影响越大） 受温度影响的 变化趋势 曲线C的意义： 表示硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大 （6） A C D B 68℃ 固体溶解度 6、从溶解度曲线可获得的信息 交点：表示这 在该 下 的 。 两种物质 温度 溶解度相同 A C D B 68℃ （7） D点的意义 表示硝酸钠和硝酸钾在68℃下的溶解度相同。 固体溶解度 掌握常见仪器名称。学习石油分馏产物时，参加化学兴趣小组。注意区分相似概念。重视实验现象观察。重视环保意识培养。学习结晶方法选择时，使用记忆宫殿技巧。理解质量守恒本质。学习电子排布规律时，创建概念关系网络图。学习PH值测定时，动手实验操作最直观。学习同位素概念时，记录学习日记。学习元素周期表规律时，制作学习时间表。学习燃烧反应条件时，定期进行自我测试。注意化学方程式条件。理解电子转移过程。注意物质状态符号。注意化学方程式条件。理解电子转移过程。注意实验安全操作。 7、利用溶解度曲线解决问题 （1）溶解度受温度影响变化较大的： （一）欲使饱和溶液析出晶体的方法： 采用降温结晶法 例如曲线A （2）溶解度受温度影响变化较小的： 采用蒸发结晶法 例如曲线B b a 固体溶解度 （二）除杂方法： 例：若A固体中含有少量B固体， 可通过什么方法提纯A晶体？ 降温结晶 溶解度曲线陡（曲线缓的） 杂质 气体溶解度 思考：联系生活实际，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸。 重视环保意识培养。学习溶解度曲线时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学键类型区分时，设计知识问答游戏。学习摩尔质量计算时，建立化学实验日志。注意反应条件影响。学习酸碱中和反应时，定期进行自我测试。注意溶液配制步骤。学习气体收集方法时，利用手机APP辅助学习。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。培养科学探究精神。掌握常见仪器名称。注意实验安全操作。牢记化学用语规范。注意溶液配制步骤。注意实验安全操作。区分宏观微观表述。关注生活中的化学现象。定期复习很关键。 气体溶解度 1.定义： 指该气体在压强为101kPa，一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 例1：喝汽水打嗝儿 例2：打开汽水瓶盖，汽水会喷出来。 温度：随温度的升高而降低。 压强：随压强的增大而增大 固体溶解度与气体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 溶剂的量 条件 单位 100g溶剂 1体积水 温度 温度和压强 克g 体积 学习燃烧反应条件时，录制讲解音频。注意实验安全操作。重视环保意识培养。理解能量变化图示。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。学习电解池原理时，建立化学实验日志。学习原子结构示意图时，创建化学反应流程图。学习燃烧反应条件时，使用记忆宫殿技巧。培养科学探究精神。注意实验误差分析。注意反应物比例。及时请教不懂的问题。学习元素性质比较时，使用模拟实验软件。掌握基本操作规范。注意实验细节描述。培养科学探究精神。区分宏观微观表述。多思考反应原理。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 溶解度 外因|温度 固体的溶解度 一定温度、100g溶剂、饱和状态、以“克”为单位 气体的溶解度 外因—温度和压强 溶解度曲线 学完本课你应该知道的 $