宁夏育才中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 以5G石墨烯材料、硫铁矿制硫酸等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查高一化学核心知识与学科能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|无机非金属材料、离子反应、原电池、反应速率与平衡|结合生活科技（如5G材料）、实验现象分析（如沉淀检验）| |填空题|4题/40分|工艺流程（硫铁矿制硫酸）、废水处理、氢能应用|综合考查物质转化（如SO2吸收）、科学思维（平衡状态判断）|

宁夏育才中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化 学 答 案 1、 选择题（每道题只有一个选项，每题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A C B C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A B C A A D D A 二、填空题（40分） 21. （共10分，每空2分） （1）溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案) （2）18.4 （3） （4）① ②11.2 22. （共6分，每空2分） (1) (2)起还原性（剂） (3)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 23. （共12分，每空2分） (1) ①CD ②锌片不纯，锌与杂质构成原电池 ③有红色物质析出 Cu2+ + 2e- = Cu (2)B (3)C 24.(12分，每空2分） （1） （2）① BD ② 0.07 30% （3）① ② 减小 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化 学 试 卷 (试卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1、O 8、C 12、N 14、S 32、Cu 64 一、选择题（每道题只有一个选项，每题3分，共60分） 1.化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于传统无机非金属材料 B．红酒中添加是因为具有漂白作用 C．燃煤中添加生石灰能有效减少气体的排放 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 2.下列表示对应化学反应原理正确的是 A．向溶液中滴加稀盐酸： B．向氯化钡溶液中通入气体： C．过量的Fe和稀硝酸反应： D．实验室中利用和制 3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有HC03- D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 4.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。(本题不考虑 )，下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B． 0.4mol/L W与0.2mol/L E的混合溶液 100mL最多能溶解铜0.96g C．用玻璃棒分别蘸取浓的R 溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．Z、C、F均能与 NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 5.下列与相关实验的说法错误的是 A．甲图中棉花的作用是减少空气对流，收集较纯净的氨气 B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现是碱性气体 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现的还原性 D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 6.硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如下图所示。下列说法错误的是 已知： 中H和Cl都为-1价。 A．气体X为 B．由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 C．HCl可循环利用 D．还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 7.某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A．将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 B．装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是 C．装置乙和装置丙分别用于检验和除去 D．物质是碱石灰，用于检验气体中有H2O 8.将铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体，以下说法正确的是 A．该反应消耗物质的量为0.32mol B．向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 C．收集到混合气体中和的物质的量之比为1：2 D．收集到的混合气体与2.24L (标准状况)混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸 9.化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．金属钠与水的反应 C．氢氧化钠固体溶于水 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 10.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B．A→B反应，反应条件一定需要加热 C．A→C反应为放热反应 D．三种化合物中A最稳定 11.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2 (g) 2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．断开1mol H—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ C．向密闭容器中加入1molH2和1molI2，充分反应后放出的热量等于akJ D．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量 12.如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A．X电极可能产生 B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Cu C．X电极发生氧化反应，Y电极发生还原反应 D．流向Y电极 13.下列表格中给出的电极材料为、，电解质溶液为，相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 镁 铝 氢氧化钠溶液 电流方向： B 锌 铜 稀硫酸 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 14.关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ A．装置Ⅰ：铜电极质量增加 B．装置Ⅱ：内电路中电子由a极经过溶液移向b极 C．装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D．装置Ⅳ：锌筒作负极，发生氧化反应 15.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−＝Zn(OH)2 C. 工作时，负极区溶液c(OH−)增大 D. 溶液中OH−向负极移动，K+、H+向正极移动 16.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 17.过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④再加少量铁粉 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦ 18.在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 D．2min时物质C的浓度为 19.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 C． 0-4min内， D．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 20.可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行: ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成 2n mol NO ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③用 NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变,可说明该反应达到化学平衡状态的是 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.①②⑥ 二、填空题（共40分） 21．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。请回答下列问题： （1）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （2）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （3）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （4）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 ①写出反应I的化学方程式___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为_____(标准状况)。 22.化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： （1）过程①加热条件下生成氨气，请写出该过程的离子方程式：___________。 （2）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为___________。 （3）②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是___________。 23．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是 。 A．KOH+HCl ＝ KCl+H2O B．Cu+2Fe3+ ＝ 2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O ＝ 3Mg(OH)2+2NH3↑ (3)利用反应2Fe3++Fe＝3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A． B． C． D． 24．氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH4 (g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2 (g)。一 定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．        D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) （3）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为)为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。 ①该燃料电池中正极电极反应式为___________ ②电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“无变化”)。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $