黑龙江牡丹江市第一高级中学2025-2026学年高三下学期周测化学试卷（4.30）

**基本信息** 4月30日高中化学周测试卷，以机器人材料、CO₂转化等科技前沿及废旧电池回收、药物合成为情境，通过15道单选和4道解答题，考查化学观念、科学思维及探究能力，题量适中，梯度合理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|物质结构（电子式）、反应原理（平衡转化率）、有机化学（黄芩素官能团）、实验分析|结合春晚机器人材料、中药成分等情境，考查基础概念辨析| |解答题|4题|工艺流程（废旧电池回收）、电化学（阳极放电规律）、工业流程（烟尘回收）、有机合成（缓释布洛芬）|以真实工业流程和科研情境为载体，综合考查信息提取、推理及问题解决能力，体现科学探究与实践|

4月30日周测 一、单选题 1．2026年春晚上，机器人成为最亮眼的科技主角之一。下列有关某款机器人所用材料的说法错误的是 A．主控芯片采用单晶硅，单晶硅是半导体材料 B．核心动力采用锂离子电池，该电池的电解液通常用水溶液 C．柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 D．机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙炔的结构式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol -OH中含有的电子数目为9 NA B．1 mol CH3CN中含有的π键数目为NA C．1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数目为0.2 NA D．28 g N2与6 g H2充分反应得到NH3分子数目为2 NA 4．通过可再生氢将温室气体转化为甲醇是实现碳中和的重要途径，转化过程存在以下反应： i． ii． iii． 一定条件下，将和混合，在体积为的反应器中充分反应，的平衡转化率和选择性随温度的变化如下图。 注：选择性 若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A． B．甲醇的平衡产率随温度升高先升高后降低 C．时，平衡转化率为26% D．采用高温高压条件可同时提高的平衡转化率和的平衡产率 5．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A．分子中有3种官能团 B．能与Na2CO3溶液反应 C．在空气中可发生氧化反应 D．能和Br2发生取代反应和加成反应 6．一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 下列说法正确的是 A．中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B．和的不饱和度相同 C．聚合物的反应类型为缩聚反应 D．用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别和的水解产物 7．化学实验充满着五颜六色的变化。下列实验中颜色描述错误的是 A．产生红褐色沉淀 B．产生白色沉淀 C．溶液变黄色 D．溶液变红色 A．A B．B C．C D．D 8．奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A．该分子属于芳香烃 B．该分子环上的一溴代物只有1种 C．该分子含有3个手性碳原子 D．该分子水解时最多消耗 9．针对下列事实，对应解释正确的是 选项 事实 解释 A 熔点： 氢键键能： B 沸点： 相对分子质量： C 的溶解度： 分子有极性，但很微弱 D 键角： 电负性： A．A B．B C．C D．D 10．国科大杭州高等研究院近日在《Nature》上提出了一种借助N-硝基胺实现直接脱氨官能团化的全新方法，根据下图所示信息，下列说法正确的是 A．A的分子式为 B．A与B互为同系物 C．C、D中N原子均为杂化 D．D→E的过程中可能会生成副产品 11．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 0.1 mol/L NaOH溶液分别与等体积、等浓度的溶液和溶液反应 消耗的NaOH溶液多 酸性： B 用pH试纸测溶液的pH pH为5 C 1-溴丁烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入溶液中 溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 金属性： A．A B．B C．C D．D 12．物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图，下列说法错误的是 A． B．，且 C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，会变大 D．若将NaCl固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，会减小 13．甘汞()参比电极具有电位稳定的优点，可用于测定某电极的电极电势，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．甘汞参比电极的内部应预置适量的KCl晶体，以保持电极环境的稳定 B．如图测量时，甘汞参比电极发生的反应为 C．如图测量时，盐桥中的阴离子向溶液中运动 D．若待测电极的电势低，则甘汞参比电极发生还原反应 14．在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ① ② ③ ④ 保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线b表示微粒的物种分布系数 B．反应的平衡常数5×10-3 C．A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45% D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大 15．近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化()(甲)脱氢制喹啉(，戊)，。反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法正确的是 A．过程中存在 B．丁转变成戊有非极性键形成，丁与丙不互为同分异构体 C．其他条件不变，光越强，产生速率越大 D．戊、丁能与盐酸反应，甲不能与盐酸反应 二、解答题 16．DES(低共熔溶剂)是一类新型绿色高效浸出剂，利用DES分离回收废旧三元锂离子电池电极材料中的、、、元素，工艺流程如下图。 (1)三元锂离子电池充放电过程的总反应： ①流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的_____(填“正”或“负”)极材料 ②在电极材料浸出分离前，需要使电池充分放电，一方面可避免拆解过程中产生危险，另一方面可提高_____元素的回收率。 (2)加氨水生成沉淀的离子方程式为_____。 (3)向沉淀中加氨水、通后得到，从平衡移动角度分析氨水和的作用是_____。 (4)已知：流程中的由与乙二醇按一定比例组成，浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，实现选择性分离。 采用DES浸出时，浸出剂的组成比和用量比会影响分离效果。其他条件一定时，改变组成比和用量比，测定元素的浸出率，结果如下图。 ①分离效果最佳的用量比和组成比分别为_____、_____。 ②用量比相同时，组成比为的浸出率显著高于组成比为的浸出率，结合已知信息解释原因：_____。 ③浸出后需要对DES进行回收利用。若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是_____。 17．实验小组探究电解池中的阳极放电规律。以铜为阳极，电解相同浓度的含钠溶液，实验方案如下表。 装置 实验 试剂 现象 1-1 溶液 阴、阳极均有大量气泡生成，一段时间后阳极区略显蓝色，U型管底部未出现浑浊 1-2 溶液 阴极有大量气泡生成，阳极区溶液变蓝，一段时间后U型管底部出现蓝色浑浊 1-3 NaCl溶液 阴极有大量气泡生成，阳极区出现少量白色浑浊，一段时间后在型管底部转化为砖红色浑浊 已知：i．易分解。 ii．，水溶液中和均无色。 (1)上述实验中，阴极生成的气体均为_____。 (2)根据现象推测1—2中阳极的电极反应式为_____。 (3)经检验1—3中的砖红色浑浊是，白色浑浊转化成的分步反应为_____(写离子方程式)、。 (4)同学们认为1—3中阳极未观察到气泡可能是因为太少、溶解在溶液中，补充实验证实未生成，实验方案是_____。 (5)上述实验可得到关于阳极在不同条件下的放电顺序的结论是“铜做阳极时，_____。” (6)小组同学在上述实验的基础上，尝试用电化学法制备，实验方案如下表。 装置 实验 试剂 现象 2—1 溶液 滴加浓调节 阴、阳极均有气泡生成，阳极区出现极少量浑浊，后逐渐增多呈现出蓝色 2—2 溶液 滴加浓调节 阴极有大量气泡生成，阳极区出现较大量砖红色浑浊，一段时间后不变色 2—3 pH=12的NaOH溶液 阴、阳极均出现极微弱的气泡，一段时间内溶液无明显变化 ①对比2—1和2—2，2—1中OH浓度高难以获得Cu(I)，原因是_____。 ②对比2—2和2—3，分析2—2中Cl可能的作用是_____(写出两条)。 ③工业上利用2—2的条件制备，反应一段时间后，除更换电极外，还需向电解液中及时补充_____。 18．某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有PbO、As2O3和少量的Zn、In、Fe、Si等元素的氧化物。对烟气中有关元素的回收流程如下： 已知：ⅰ．As(Ⅲ)在酸性水溶液中以H3AsO3形式存在；H3AsO4易溶于水，H3AsO3和H3AsO4均为三元酸。 ⅱ．Ksp(ZnS)=1.6×10-24 ；Ksp(In2S3)=2.3×10-74；Ca3(AsO4)2、As2S3难溶于水。 ⅲ．当溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时，表示该离子已完全沉淀。 (1)As原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 (2)浸出液中的As元素全部是H3AsO4，烟尘浸出生成H3AsO4的化学方程式___________。 (3)浸出液中的Zn2+和In3+的浓度分别为0.08mol/L和7×10-3 mol/L，沉淀过程未发生氧化还原反应。当Zn2+完全转化为ZnS沉淀时，In3+___________(“是”或“否”)开始沉淀。 (4)从沉淀后液中分离出In和As，所用的萃取剂是P204(HA)的磺化煤油溶液。萃取In3+的反应是：In3+(aq)+3H2A2(有机)InA33HA(有机)+3H+(aq)(已知：同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取)。 ①反萃取所用的试剂是___________。 ②还原后液中的As元素全部是+3价，向沉淀后液中加入As2S3反应时的氧化剂有___________。 (5)研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制n(PbSO4)：n(Na2CO3)：n(C)=2：2：1时，所有Pb元素均被还原。则制备粗铅反应的化学方程式___________。 (6)该流程可循环利用的物质有___________。 19．缓释布洛芬是一种非甾体抗炎药的缓释剂型，通过特殊制剂技术实现药物缓慢释放，兼具有抗炎、镇痛、退热作用，且药效持久、用药频次少等特点。 缓释布洛芬(即M：]一种合成路线图如下： 已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH。 请按要求回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称___________。 (2)B生成C的第一步反应条件(条件①)是___________，F→G反应类型是___________。 (3)A(分子式：)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有___________种(不考虑立体异构)；写出满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。 (4)1mol的缓释布洛芬(即M)在溶液中加热发生水解，最多能消耗___________mol NaOH。 (5)写出D+I→J反应的化学方程式：___________。 (6)以苯、甲酰氯()、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线___________ 。(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《4月30日周测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C A D D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B C C 1．B 【详解】A．单晶硅导电性介于导体和绝缘体之间，是常用半导体材料，可用于制作芯片，A正确，不符合题意； B．锂是活泼金属，能与水发生反应，且水溶液电化学窗口较窄，无法满足锂离子电池工作电压要求，因此锂离子电池电解液通常采用有机溶剂，不能用水溶液，B错误，符合题意； C．聚酰亚胺是有机聚合物，相对分子质量很大，属于高分子材料，C正确，不符合题意； D．多数合金的熔点低于其组成成分纯金属的熔点，钛镍记忆合金属于合金，熔点比纯钛或纯镍低，D正确，不符合题意； 故选B。 2．A 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 3．A 【详解】A．1个羟基（-OH）共含9个电子（O原子8个，H原子1个），因此1 mol -OH含有的电子数目为9 NA，故A正确； B．CH3CN分子中存在三键，1个三键含2个π键，因此1 mol CH3CN含有的π键数目为2 NA，故B错误； C．pH=1的稀硫酸中，1 L溶液中H+物质的量为，数目为0.1 NA，故C错误； D．N2的摩尔质量为28 g/mol，28 g N2的物质的量为1mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，6 g H2的物质的量为3 mol，合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3分子数小于2 NA，故D错误； 故选项选A。 4．C 【分析】先根据盖斯定律确定反应ⅰ为放热反应，则生成甲醇的两个反应均为放热反应，升高温度会使甲醇的平衡产率下降，所以在图像上随温度升高而降低，多产物体系平衡时，在运算中要分成投入物和体系其余物质计算，由此作答。 【详解】A．根据盖斯定律，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，，故A错误； B．反应ⅰ和反应ⅲ均生成甲醇，两反应均为放热反应，甲醇的平衡产率随温度升高而降低，故B错误； C．，，解得：，则H2的平衡转化率=；故C正确； D．由分析可知升高温度会使甲醇的平衡产率下降，故D错误； 故答案选C。 5．A 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确； C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确； D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确； 故合理选项是A。 6．D 【分析】X二聚得Y，Y加氢还原得Z，结合Y的分子式（）推得Y的结构简式为；Z与加成聚合成聚合物P。 【详解】A．观察产物Z的结构，Z两端仍保留碳碳双键，说明二聚反应中仅b处碳碳双键参与加成二聚，a处碳碳双键未参与反应，A错误； B．为还原反应，还原过程加氢，氢原子数增加，根据不饱和度公式，H增多则不饱和度降低，因此Y和Z不饱和度不同，B错误； C．缩聚反应的特征是生成聚合物同时脱去小分子（如水、醇等），该反应是Z两端碳碳双键与的加成聚合，无小分子生成，属于加聚反应，不是缩聚反应，C错误； D．Z含酯基，水解后酯基断裂生成羧基和羟基，二者官能团种类不同，红外光谱可区分；氢原子的化学环境不同，核磁共振氢谱也可区分，因此可以鉴别，D正确； 故答案选D。 7．D 【详解】A．发生反应：，产生红褐色沉淀，A正确； B．发生反应：，产生白色沉淀，B正确； C．溶液中存在平衡：，加溶液，消耗氢离子，平衡逆向移动，橙色变黄色，C正确； D．苯酚遇到溶液显紫色，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．该分子不含苯环且含、元素，故不属于芳香烃，A错误； B．该分子环上的氢原子有5种，如图所示，则该分子环上的一溴代物有5种，B错误； C．手性碳原子是指，碳原子上所连四个原子或基团各不相同，该结构共3个手性碳原子，如图所示，C正确； D．酰胺基和酯基水解均能消耗，故最多消耗，D错误； 故答案选C。 9．C 【详解】A．电负性：F＞O，氢键键能：＞，但是相平均每个水分子形成的氢键数目更多，故熔点更高，A错误； B．属于分子晶体，沸点由范德华力决定，属于共价晶体，沸点由共价键键能决定，二者晶体类型不同，不能通过相对分子质量比较沸点，B错误； C．为V形结构，属于极性分子，但是其极性非常微弱，反而更易溶于非极性溶剂，事实和解释均正确，C正确； D．中心B无孤电子对，为平面三角形结构（键角120°），中心N有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的斥力更大，为三角锥形结构（键角约107°），键角差异与电负性无关，解释错误，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．根据有机物的结构简式确定分子式，A的分子式为，不是C5H7N2，A错误； B．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物，A与B结构差异较大，不互为同系物，B错误； C．C中N原子形成3个键且有一个孤电子对，为 杂化；环状N原子因为为共轭结构，所以采用的是sp2杂化，同理D中两个N原子均形成3个键且均有一个孤电子对，因此均为杂化，环状结构中的N原子采用的是sp2杂化类型，C错误； D．D→E的过程中，N-硝基胺发生反应，N元素化合价有变化，可能会发生氧化还原反应生成副产品N2O，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．H2C2O4为二元酸，HNO2为一元酸，等物质的量的两种酸消耗NaOH的量由酸的元数决定，与酸性强弱无关，A错误； B．0.1mol/L NaHSO3溶液pH=5，说明的电离程度大于水解程度，即Ka2(H2SO3)＞Kh2=，故Ka1(H2SO3)∙Ka2(H2SO3)＞Kw，B错误； C．反应过程中挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明生成了烯烃，不能说明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，Mg(OH)2仅显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，说明碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故金属性Mg＞Al，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．溶解总过程的焓变满足 ，已知 ，，，因此 ，A正确； B． 是晶体解离为气态离子的过程的焓变，断裂离子键吸热，故 ； 是气态离子的溶剂化过程的焓变，形成相互作用放热，故 。总焓变 ，推导得 ，即 ，B正确； C．乙醇与离子的溶剂化作用弱于水，溶剂化过程放出的热量更少； 本身为负值，放热越少， 的数值越大，因此 会变大，C正确； D． 是过程焓变，仅由始态和终态决定，将粉碎为纳米颗粒只改变颗粒大小， 不变，D错误； 故选D。 13．B 【分析】该装置是利用甘汞电极（参比电极）与Zn电极构成原电池，甘汞电极作为正极，其电极反应稳定（电势已知），Zn片插入ZnCl2溶液作为负极，发生氧化反应，多孔陶瓷片实现两溶液的离子相通（形成闭合回路），通过测定该原电池的电势差可计算得到Zn电极的电极电势； 【详解】A．甘汞电极应处于饱和KCl溶液的环境中，故内部应预置适量的KCl晶体，A正确； B．锌活泼为负极，甘汞电极为正极，发生还原反应，电极反应为，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，故向ZnCl2溶液中运动，C正确； D．在原电池中，电势较低的电极为负极，电势较高的电极为正极，若待测电极的电势低于甘汞电极，则甘汞电极作为正极发生还原反应，D正确； 故选B。 14．C 【分析】由图及、、、可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线a表示的分布系数，曲线b表示的分布系数，则曲线c表示的分布系数，据此回答； 【详解】A．由分析知，曲线b表示微粒的物种分布系数，A正确； B．等于减去，，B正确； C．A点时，、分布系数几乎为0，设、，则，，，a=4.5b，所以的氯化络合转化率约为，C错误； D．根据，，同理，，则，稀释时，溶液中浓度减小，所以体系中的值增大，D正确； 故选C。 15．C 【详解】Ａ．根据反应机理，是得到催化剂产生的电子生成，反应为，不是失电子，A错误； B．丁转变成戊的过程，是断裂C-H键并形成碳碳双键，有非极性键生成， 丁与丙的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，B错误； C．题干明确说明“光照到催化剂表面产生电子和空穴”，其他条件不变时，光越强，单位时间内产生的空穴越多，产生的速率越大，C正确； D．甲、戊、丁结构中都含有N原子，N原子有孤对电子，能与形成配位键，显碱性，都可以和盐酸反应，D错误； 答案选C。 16．(1) 正 Li (2) (3)与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动 (4) 0.04 1:6 用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大 乙二醇还原金属阳离子，被消耗 【分析】废旧电极材料加DES浸出，过滤得到溶液A含有Li+、Ni2+，加氨水调节pH≈8.5生成沉淀；固体B加水溶解后，加氨水调节pH≈8.5生成、沉淀，加入氨水、通后，转化为，过滤分离得到沉淀F为； 【详解】（1）①放电过程中得电子发生还原反应生成，/为正极材料，可知流程中，回收处理的是废旧锂离子电池的正极材料； ②电池充分放电，可以使充分反应转化为Li+嵌入正极，提高Li元素的回收率； （2）加氨水使Ni2+生成沉淀，离子方程式为； （3）加入氨水、通后，转化为，从平衡移动角度分析，与发生络合反应，能与反应生成，使减小，平衡正向移动； （4）①元素的浸出率高而元素的浸出率低时分离效果最佳，根据图示，分离效果最佳的用量比和组成比分别为0.04、1:6； ②已知浸出时通过的配位和醇的溶解、还原等作用调控金属离子的溶解性，用量比一定时，组成比小，相对含量较小，形成的少；且乙二醇含量较大，能溶解较多，使得元素浸出率增大； ③若浸出分离后各组分所含的与乙二醇回收率均为100%，回收到的DES组成比会变大，原因是乙二醇有还原性，还原金属阳离子，被消耗。 17．(1)H2 (2) (3) (4)取阳极附近溶液滴到淀粉KI试纸上，试纸未变蓝 (5)碱性较强时，优先于放电；中性条件下，优先于、放电 (6) 浓度高，放电反应为主，氧化(I)到(II) 增强导电性；能与生成，促进放电 【详解】（1）溶液中阳离子为和水电离的，得电子能力更强，阴极发生反应，故气体为氢气； （2）阳极铜是活性电极，1-2中蓝色浑浊为，说明铜失电子生成，电极反应为； （3）白色浑浊为CuCl，最终生成需要先生成更难溶的CuOH，离子方程式为； （4）Cl2可氧化I⁻生成I2，I2遇淀粉变蓝，检验方法为：取阳极附近溶液滴到淀粉KI试纸上，若试纸未变蓝，则证明未生成Cl2； （5）根据上述实验可知，铜做阳极时，碱性较强时，优先于放电；中性条件下，优先于、放电； （6）①浓度升高后，其放电顺序提前，会优先于铜失电子生成，氧化(I)到(II)； ②对比无的实验2-3，结合已知反应，可结合生成，促进放电；同时可增强溶液的导电性； ③该过程的电解总反应为 ，反应消耗水，为维持pH=12，需要补充水。 18．(1)18 (2)As2O3+O2+3H2O2H3AsO4 (3)是 (4) 盐酸 H3AsO4、Fe3+ (5)2PbSO4+2Na2CO3+ C 2Pb+2Na2SO4+3CO2↑ (6)P204(HA)的磺化煤油溶液、CaO 【分析】烟尘主要含有PbO、As2O3和少量的Zn、In、Fe、Si等元素的氧化物，先加稀硫酸通入氧气，加热条件下Zn、In、Fe的氧化物转化为最高价的硫酸盐，As元素转化为，浸出渣为SiO2、PbSO4，加入、C高温转化为粗铅；浸出液加入足量As2S3，将Zn元素转化为沉淀除去，再次加入As2S3，将还原为，防止后续萃取流程中混入杂质，同时生成S沉淀，还原后液结晶析出As2O3，母液经过萃取→反萃取得到溶液，As2O3加入氢氧化钠溶液、通入氧气，再加入氧化钙生成Ca3(AsO4)2沉淀，再用碳高温还原为，凝华得到，据此解答。 【详解】（1）As与N位于同一个主族，电子排布式为，核外电子共占据18个原子轨道，共有18种不同空间运动状态的电子； （2）浸出液中的As元素全部是H3AsO4，烟尘浸出生成H3AsO4，As元素化合价由+3价升高到+5价，依据转移电子守恒和原子守恒配平该反应为：； （3）当完全转化为ZnS沉淀时，，，则已经开始沉淀； （4）①萃取In3+的反应是：In3+(aq)+3H2A2(有机)InA33HA(有机)+3H+(aq)，反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取反应的平衡逆向移动，则加入盐酸可得到溶液； ②还原后液中的As元素全部是+3价，则、均可作为该步骤的氧化剂； （5）控制n(PbSO4)：n(Na2CO3)：n(C)=2：2：1时，所有Pb元素均被还原，则按照此比值进行配平得到方程式为； （6）反萃取得到的P204(HA)的磺化煤油溶液可以在萃取工序上循环使用；Ca3(AsO4)2高温分解得到的CaO也可以循环使用。 19．(1)羧基、氯原子(或碳氯键) (2) 强碱(或NaOH等)醇溶液，加热 加成反应 (3) 5 或 (4)2n (5) (6) 【分析】根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为，根据后面信息得到B发生消去反应、酸化得到C()，A到E发生取代反应生成E()，E和苯环、Zn-Hg/HCl、催化剂条件下发生反应生成F，F和发生加成反应生成G（），G在浓硫酸作用下发生消去反应得到H（），H在催化剂作用下发生加成反应得到I()，I和发生取代反应生成J（），J发生加聚反应得到M。 【详解】（1）B的结构简式为，含官能团的名称为羧基、氯原子(或碳氯键)； （2）据分析知B第一步发生氯代烃的消去反应，故反应条件为：强碱(或NaOH等)醇溶液，加热；F→G是苯环与羰基的加成反应； （3）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基，说明含有-CHO和-OH，还有三个碳原子，两个取代基团在同一个碳原子上有两种，在不同碳原子上有三种结构，共有5种；手性碳原子指1个碳上连4个不同的原子或基团，满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式为：或； （4）M是J（）加聚反应生成的高聚物，故1 mol M中含2n mol酯基，故最多消耗2n mol NaOH； （5）根据已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH反应原理知D+I→J反应是取代反应，其化学方程式： （6）依据题干反应机理：与苯环，在Zn-Hg/HCl催化剂条件下发生反应生成，和在催化剂作用下反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，故其合成路线为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $