化学（重庆卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D A B C B C B A A D C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） （1）（1分） （2）作还原剂，将还原为（2分） （3）（2分） （4）3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3-（2分） （5）（2分） （6）5.4（2分） （7）为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高（2分） （8）（2分） 16．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使液体能顺利流下（1分） （2）（2分） 防止倒吸（1分） （3）NaNO3（1分） （4）防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解（2分） 容量瓶、玻璃棒（1分） （5）抽滤比过滤的速度快，抽滤可减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解（2分） C（1分） （6）75（2分） 17．（14分） （1）413.3（2分） （2）AC（2分） （3）50 （2分） 24（2分） （4）温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400~500℃内，I、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变（2分） （5）（2分） （2分） 18．（15分） （1）取代反应（1分） 羟基（2分） （2）（2分） （3）作氧化剂（2分） （4）嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力（2分） （5）8（2分） （6）+HCl（2分） ，无水醚（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11[AJ[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题： 本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (1分) (6) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（重庆专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【劳动实践】青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 C．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 2．【新科技情境】我国科学家低温下合成了超高能量“六氮分子”，其结构式为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．分子为直线形分子，属于非极性分子 C．分子总键能很小，易分解为 D．分子中键和键数目之比为 3．已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 4．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 5．下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动 6．类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 C．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 D．可与反应生成，则也可与反应生成 7．维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．长期暴露在空气中不会变质 B．所含碳原子的杂化方式为、 C．1该有机物最多能与加成 D．分子中所有原子一定共平面 8．化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 9．一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂（相对分子质量为），其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数（晶胞边长）为。 下列说法错误的是 A．中的和的个数比为 B．图B中锰离子（或）与的最近距离为 C．晶体的密度表达式为 D．图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的的原子分数坐标为 10．氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更难 B．HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C．依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)  =-0.45eV 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： 12．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Li+通过)。 下列说法错误的是 A．Li1-xMn2O4为正极 B．Li+穿过固体薄膜进入水溶液中 C．Pt-Ag电极的反应为2+6e-+4H2O=N2↑+8OH- D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了6mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为24g(忽略气体的溶解) 13．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A．该反应的 B．代表曲线的是NG C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D．该反应的化学平衡常数 14．常温下，将0.01 mol 固体投入1 L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 已知，。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．pH=0.23时，，不存在沉淀 D．pH=12.36时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 16．（14分）亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536g·mol-1}是一种芳香族化合物的高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ．制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2 反应原理：①； ②。 实验步骤如下。 步骤ⅰ．用分析天平称取2.0700g NaNO2放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL 2mol·L-1 NaHSO3溶液。 步骤ⅱ．滴加氨水使溶液的pH＞10，再缓慢滴加75mL 1.0mol·L-1 KMnO4溶液。 步骤ⅲ．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体。 步骤ⅳ．转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。 （1）装置A中盛装铜的仪器名称为_______，使用恒压滴液漏斗的优点是_______。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致NaNO2中含有_______(填化学式)。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是_______。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （5）抽滤主要装置如图示，步骤ⅳ中使用抽滤，而不用过滤的原因是_______。洗涤晶体时所用的试剂及顺序为_______(填字母)。 A．乙醇、KOH溶液　　B．NaOH溶液、乙醇　　C．KOH溶液、乙醇　　D．乙醇、稀盐酸 （6）实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为_______%。 17．（14分）甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）反应I的正反应活化能，则_______ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．的消耗速率与的生成速率之比为3:1 （3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~500℃内，几乎不变，原因可能是_______。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表) 如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，则气体A的分子式为_______。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 18．（15分）化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型是_________，C中含氧官能团的名称是_________。 （2）E的结构简式为_________。 （3）的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是_________。 （4）G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是_________。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 a.与A含有相同官能团； b .包含结构，环上有三个取代基； c.含有两个甲基。 （6）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由的方法实现。的化学方程式为_________，试剂A为_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（重庆专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【劳动实践】青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 C．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 【答案】D 【解析】A．大苏打是硫代硫酸钠​，与酸反应生成二氧化硫气体和单质硫，二者均为有毒物质不能用于做馒头；使馒头疏松多孔的是小苏打碳酸氢钠，且“大量加入”也不符合实际，A错误； B．天然气燃烧出现黄色火焰，说明氧气不足、燃烧不充分，需要增大氧气进气量，应调大进风口，而非调小，B错误； C．胶水由粘合剂、溶剂等多种物质组成，含有高分子化合物，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．料酒中含乙醇，食醋中含乙酸，加热条件下二者可发生酯化反应，生成有特殊香味的乙酸乙酯，因此能增加鱼肉的香味，D正确； 答案选D。 2．【新科技情境】我国科学家低温下合成了超高能量“六氮分子”，其结构式为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．分子为直线形分子，属于非极性分子 C．分子总键能很小，易分解为 D．分子中键和键数目之比为 【答案】B 【解析】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氮元素的单质，结构不同，互为同素异形体，A正确； B．N6结构中，单键两侧的N原子（即第3个、第4个N原子）：每个N原子形成2个键，还有1对孤对电子，价层电子对数为，杂化方式为杂化，空间构型为V形，因此整个分子不是直线形，属于极性分子，B错误； C．题干说明是超高能量物质，能量越高的物质总键能越小，越不稳定，容易分解为稳定的，C正确； D．单键全部是键，每个双键含1个键和1个键，分子中共有5个键、4个键，二者数目比为，D正确； 故答案为B。 3．已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 【答案】D 【解析】A．由亚磷酸结构式可知亚磷酸为二元弱酸，加入足量溶液的离子方程式为，A错误； B．由题目所给数据可知酸性：>>，向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，反应生成和酸性比更弱的，正确的离子方程式为，B错误； C．将加入溶液中时，会氧化生成，自身被还原为，C未体现氧化还原过程，C错误； D．由于硫化汞的溶度积远小于硫化亚铁的溶度积，可以转化为更难溶的，D正确； 故选D。 4．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 【答案】A 【解析】A．反应中2 mol CN-完全反应共失去10 mol电子，同时生成2mol ，因此生成1mol 转移的电子数目为，A正确； B．CN-中C、N之间为三键，仅含1个键，26 g CN-的物质的量为1 mol，含键的数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，所含电子数目小于1.4 NA，C错误； D．O3和O2均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，数目为，D错误。 故选A。 5．下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动 【答案】B 【解析】A．Na2CO3放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A正确； B．强碱滴定弱酸时，滴定终点生成的醋酸钠水解使溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性区间变色，会导致消耗标准液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，无法准确测定醋酸浓度，B错误； C．热蒸发皿需用坩埚钳夹持，放置在陶土网上冷却，可防止烫坏实验台、避免蒸发皿骤冷炸裂，操作正确，C正确； D．浓氨水易挥发，分子不断运动扩散到酚酞溶液中，与水反应生成使溶液显碱性，酚酞变红，可证明分子在不停地运动，D正确； 故选B。 6．类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 C．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 D．可与反应生成，则也可与反应生成 【答案】C 【解析】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性完全氧化生成，但乙醇与酸性溶液常温反应时通常被氧化为乙酸，不会生成，A错误； B．和浓硫酸制利用高沸点酸制低沸点酸原理，但是还原性强，浓硫酸具有强氧化性，会将 氧化为，无法制取气体，B错误； C． 中Cl电负性大于Br，Br显+1价、Cl显-1价，水解生成和；中Br电负性大于I，I显+1价、Br显-1价，水解生成和，C正确； D．因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以可与反应生成，但不能与反应生成，D错误； 故选C。 7．维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．长期暴露在空气中不会变质 B．所含碳原子的杂化方式为、 C．1该有机物最多能与加成 D．分子中所有原子一定共平面 【答案】B 【解析】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确； C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误； D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 8．化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【分析】已知Q价层电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，故，Q价电子排布为，Q为O元素；X只形成1个单键，原子序数最小，故X为H元素；Y可形成4个共价键，原子序数小于Z（小于O），故Y为C元素；Z可形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，故Z为N元素；W为+1价阳离子，原子序数大于O，短周期主族，故W为Na元素。 【解析】A．Q（O）的氢化物为、，Y（C）的氢化物为烃，含多个碳原子的烃（如固态烷烃）沸点远高于水，无法得出Q>Y，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N（Z）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O（即Z>Q），B错误； C．ZX3​是，X2​Q是，二者中心原子均为杂化：中N只有1对孤对电子，中O有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：，C正确； D． X为H，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 9．一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂（相对分子质量为），其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数（晶胞边长）为。 下列说法错误的是 A．中的和的个数比为 B．图B中锰离子（或）与的最近距离为 C．晶体的密度表达式为 D．图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的的原子分数坐标为 【答案】B 【解析】A．根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为，个数为，和个数为，根据电荷守恒可得Mn3+与Mn4+个数比为1:1，A正确； B．由晶胞结构可知，图B中锰离子（或）与的最近距离为，B错误； C．晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C正确； D．箭头所指位置的分数坐标为，D正确； 故答案选B。 10．氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更难 B．HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C．依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)  =-0.45eV 【答案】A 【解析】A．反应活化能越大，断键越难进行，根据图2：解离键对应步骤，活化能；解离键对应步骤，活化能； 键解离活化能更大，说明解离更难，A正确； B．催化分解最终生成，的结构式为，含有2个键，相比反应物（仅含1个键），过程中有新键生成，B错误； C．决速步骤是反应中活化能最大的基元步骤，由上述计算可知，活化能最大的步骤是，C错误； D．热化学方程式中，反应焓变的单位为，是单个分子的能量单位，且此处是1个甲酸分子反应的能量变化，不是1molHCOOH(g)的焓变，D错误； 故选A。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： 【答案】A 【解析】A．与浓溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作 可 检验溶液中的，A正确； B ．酸性具有强氧化性，在此反应中体现还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，并非的漂白性，B错误； C．溶液呈酸性，加入后，酸性环境下氧化性强于，会优先氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，D错误； 故选A。 12．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Li+通过)。 下列说法错误的是 A．Li1-xMn2O4为正极 B．Li+穿过固体薄膜进入水溶液中 C．Pt-Ag电极的反应为2+6e-+4H2O=N2↑+8OH- D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了6mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为24g(忽略气体的溶解) 【答案】D 【分析】首先判断甲（原电池）的电极：根据总反应，失电子发生氧化反应，作负极，得电子发生还原反应，作正极； 乙为电解池，在电极被还原为，因此是阴极，连接原电池负极，左侧电极为阳极，连接原电池正极。 【解析】A．得电子，为原电池正极，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，负极失电子生成，穿过固体薄膜向正极移动，进入正极侧的水溶液电解质中，B正确； C．Pt-Ag为阴极，得电子生成，电极反应为，C正确； D．转移6 mol 电子时： 阳极（左侧）反应：，生成逸出，质量减少，同时生成的通过质子交换膜迁移到右侧，左侧再减少，左侧总质量减少； 阴极（右侧）生成逸出，质量减少，同时迁入，质量增加，右侧总质量减少， 初始两侧质量相等，因此电解后膜两侧质量差为，不是，D错误； 故选D。 13．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A．该反应的 B．代表曲线的是NG C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D．该反应的化学平衡常数 【答案】C 【分析】温度越高，则越小，曲线MH和曲线NG是lgk与温度关系，曲线abc是H2转化率与温度关系，从右往左看，温度升高，反应速率增大，相同时间内氢气转化率增大直至达到平衡，曲线abc中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应。则升高温度时，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即大于，则代表曲线的是NG，代表曲线的是MH，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，即，故A正确； B．根据分析，代表曲线的是NG，故B正确； C．观察图像可知，随着温度T增大，则减小，氢气转化率先增大后减小，由于反应是放热反应，说明转化率达到最大时，反应才达到平衡，所以b、a达平衡状态，c点没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应的化学平衡常数，已知平衡时，即，则，故D正确； 故答案选C。 14．常温下，将0.01 mol 固体投入1 L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 已知，。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．pH=0.23时，，不存在沉淀 D．pH=12.36时， 【答案】B 【分析】由题意可知，FePO4(s)+3Fe(OH)3(s)+该反应的平衡常数为K==9.9×1022，H3PO4的电离方程式分别为：；；；将FePO4固体投入pH很小的溶液中首先FePO4水解生成H3PO4，所以甲线代表的物质为FePO4，乙线为H3PO4，由图甲线可知，随着pH增大，FePO4水解程度逐渐减小后增大；丁线呈现的是随着pH增大一直增大的趋势，由H3PO4的电离方程式可知有一直增大的趋势的应该为，则丙线为，据此分析问题。 【解析】A．丙线所示物种为，A正确； B．H3PO4第二步电离的平衡常数为，则可从图中找出的点，此时，从图中与的曲线交点可知，该点的pH≈7.2，故≈10-7.2，B错误； C．由图可知当pH=0.23时，δ(H3PO4)=0.2，而根据FePO4的水解方程式可知，根据物料守恒，等于所有溶解的含磷微粒浓度之和，但是当溶液的pH=0.23时，该溶液体系中只有H3PO4一种含磷微粒，FePO4起始物质的量为0.01mol，所以此时c(Fe3+)=0.002 mol/L，C正确； D．当溶液pH=12.36时，是加入了大量的碱溶液，该体系的电荷平衡方程式中应该还有随其碱溶液加入的阳离子，如去掉该阳离子，则电荷平衡方程式为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 【答案】（1）​ （2）作还原剂，将还原为 （3） （4）3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3- （5） （6）5.4 (7) 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高 （8） 【分析】含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、、、和的化合物)加入硫酸、“酸浸”，得到含、、、、、等的浸出液，不溶解，和微溶于水的硫酸钙形成滤渣1，浸出液中加入热水使水解形成沉淀除去，加入碳酸钠溶液将转化为沉淀除去，加入适量的 溶液除去溶液中的 和 ，对含Co2+、Ni2+的滤液进行萃取分离：无机相处理得到目标产物硫酸镍，有机相经反萃取得到Co2+溶液，再加入草酸铵得到目标产物二水合草酸钴，最终制得草酸钴和硫酸镍。 【解析】（1）根据分析，含钴废料中​不与硫酸反应，因此滤渣1除外还有​。 （2）原料中为价（），最终需要制备的盐，因此作还原剂，将还原为。 （3）在热水中水解生成沉淀，化学方程式为。 （4）由分析知，“沉铁”时，碳酸钠溶液将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，发生的离子反应方程式为 3Fe3++Na++2SO42-+3CO32-+3H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+3CO2↑或3Fe3++Na++2SO42-+6CO32-+6H2O===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6HCO3- （5）由，得；再由，得。 （6）根据图中信息可知，pH为5.4左右时，、的萃取率相差较大，故无机相的pH控制在5.4左右。 （7） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此 的熔点更高 。 （8）假设有1 mol受热分解，质量为183 g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，Co和O的物质的量之比，与中的比值相近，可推断B点的物质为，A点到B点的化学方程式。 16．（14分）亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536g·mol-1}是一种芳香族化合物的高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ．制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2 反应原理：①； ②。 实验步骤如下。 步骤ⅰ．用分析天平称取2.0700g NaNO2放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL 2mol·L-1 NaHSO3溶液。 步骤ⅱ．滴加氨水使溶液的pH＞10，再缓慢滴加75mL 1.0mol·L-1 KMnO4溶液。 步骤ⅲ．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体。 步骤ⅳ．转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。 （1）装置A中盛装铜的仪器名称为_______，使用恒压滴液漏斗的优点是_______。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致NaNO2中含有_______(填化学式)。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是_______。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （5）抽滤主要装置如图示，步骤ⅳ中使用抽滤，而不用过滤的原因是_______。洗涤晶体时所用的试剂及顺序为_______(填字母)。 A．乙醇、KOH溶液　　B．NaOH溶液、乙醇　　C．KOH溶液、乙醇　　D．乙醇、稀盐酸 （6）实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为_______%。 【答案】（1）三颈烧瓶 平衡气压，使液体能顺利流下 （2） 防止倒吸 （3）NaNO3 （4）防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解 容量瓶、玻璃棒 （5）抽滤比过滤的速度快，抽滤可减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解 C （6）75 【分析】装置A是铜与浓硝酸反应制备NO2的装置；装置B的作用是将NO2转化为NO，同时除去挥发的HNO3；装置C用来干燥NO；装置D为NO与Na2O2生成NaNO2的发生器；装置E的作用是防倒吸；装置F用KMnO4溶液吸收尾气NO，防止污染空气。步骤ⅰ是NaNO2与CH3COOH反应生成HNO2，HNO2与NaHSO3反应生成Na2[HON(SO3)2]；步骤ⅱ调节溶液至碱性，滴加KMnO4溶液制备K4[ON(SO3)2]2；步骤ⅲ为过滤，将滤液降温并加入饱和KCl溶液，使K4[ON(SO3)2]2结晶析出；步骤iv为抽滤、洗涤、抽干，得到产品。 【解析】（1）装置A中盛装铜的仪器名称为三颈烧瓶，使用恒压滴液漏斗的优点是平衡气压，使液体能顺利流下。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，装置B中发生的反应为，，则总反应的离子方程式为。装置E的作用是作安全瓶，防止倒吸。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致空气中的O2与NO反应生成NO2，NO2与Na2O2反应生成NaNO3。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是防止亚硝基过硫酸钾在酸性条件下分解。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （5）亚硝基过硫酸钾在空气中不稳定，抽滤速度较过滤快，抽滤可以减少亚硝基过硫酸钾在空气中分解，增大产率。洗涤不能用酸性溶液，且不能引入新杂质，故不能用NaOH溶液；用KOH溶液洗涤时能降低产品损耗，乙醇还可以加速产品表面的水分蒸发，尽快干燥。故选KOH溶液、乙醇。 （6）根据反应原理可得关系式：2NaNO2～2[HON(SO3)2]2-～K4[ON(SO3)2]2，，，则产率。 17．（14分）甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）反应I的正反应活化能，则_______ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．的消耗速率与的生成速率之比为3:1 （3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~500℃内，几乎不变，原因可能是_______。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表) 如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，则气体A的分子式为_______。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 【答案】（1）413.3 （2）AC （3）50 24 （4）温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400~500℃内，I、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变 （5） 【解析】（1）正反应活化能-逆反应活化能=，。 （2）A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在前后反应保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到化学平衡，故B不符合题意； C . 混合气体的总质量不变，正向气体的总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意； D.的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比，不能判定平衡状态，故D不符合题意； 故选AC； （3）达平衡时， ，则消耗的，结合可知： ， 则平衡时，，，，，。故的选择性；。 （4），，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动。若400～500℃内，几乎不变，说明该段温度内，温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当，故原因为温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400~500℃内，I、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变。 （5）①阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体，说明H+通过质子交换膜流向阴极区，且发生：2H++2e-=H2↑，因此气体A的分子式为； ②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，碳元素化合价：+4→-2，因此阴极电极反应式为：。 18．（15分）化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型是_________，C中含氧官能团的名称是_________。 （2）E的结构简式为_________。 （3）的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是_________。 （4）G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是_________。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 a.与A含有相同官能团； b .包含结构，环上有三个取代基； c.含有两个甲基。 （6）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由的方法实现。的化学方程式为_________，试剂A为_________。 【答案】（1）取代反应 羟基 （2）    （3）作氧化剂 （4）嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力 （5）8 （6）+HCl ，无水醚 【分析】分析图示合成路线可知，A（）与环戊胺（）发生取代反应，生成B（）和；B的分子式为，与C（）进行比较，B在作用下，酯基被还原成羟基，生成C（）；C中羟基在作用下发生氧化反应，转变成醛基，生成D（）；根据已知信息，D与反应，醛基加成变为羟基，并增加1个甲基，再在作用下发生氧化反应，羟基被氧化成羰基，生成E（）；E与在、发生加成、消去、取代，生成F（）；F先后发生取代、氧化反应，生成G（）； 【解析】（1）由分析可得A→B的反应类型为取代反应；C的结构简式为，含氧官能团名称为羟基； （2）由分析可得，E的结构简式为； （3）F→G的第一步反应为取代反应，溴原子取代碳碳双键上的氢原子，比较F与G的结构简式可知，硫醚键被氧化成亚砜结构（），所以，第二步反应为氧化反应，F作还原剂被氧化，则Davis试剂应当做氧化剂； （4）有机物分子的碱性取决于氮原子结合质子的能力，嘧啶比吡啶多一个电负性大的氮原子，氮原子的吸电子作用降低了相邻位置上氮原子的电子云密度，减弱了其结合的能力，碱性减弱，答案为嘧啶分子中一个氮原子的吸电子效应会降低另一个氮原子的电子云密度，减弱其结合的能力（回答合理即可） （5）根据题目条件分析A的同分异构体应当有如下结构：与A含有相同官能团，有酯基、碳氯键、硫醚键；包含结构，环上有三个取代基，含有两个甲基，嘧啶环上已经有1个取代基硫醚键（含有1个甲基），则剩余2个取代基要满足含有酯基、碳氯键，并含有1个甲基，可能的情况有与、与、与，在上插入2个不同的取代基有3种不同的情况，所以，排除A的结构，满足条件的同分异构体有； （6）对比Y、H的结构简式，结合已知合成路线，可知Y→J是三氮唑的中的氢原子取代Y中氯原子的反 应，反应方程式为+HCl； 参照D→E的反应，羰基与格氏试剂加成后水解得到叔醇，J中羰基需要引入邻氯苯基，故试剂A为邻氯苯基溴化镁、无水醚，答案为，无水醚。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■ 2026年高考考前最后一卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B][C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15。 (15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16。 (14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (1分) (6) (2分) 17。(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（重庆专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【劳动实践】青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．天然气(主要成分为)燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 C．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 D．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 2．【新科技情境】我国科学家低温下合成了超高能量“六氮分子”，其结构式为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．分子为直线形分子，属于非极性分子 C．分子总键能很小，易分解为 D．分子中键和键数目之比为 3．已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入足量溶液： B．向溶液中通入少量： C．将加入溶液中： D．用除去废水中的： 4．臭氧法处理含氰废水的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成1 mol 转移的电子数目为 B．26 g 含键的数目为 C．常温常压下，2.24 L 所含电子数目为 D．16 g由和组成的混合物含氧原子数目为 5．下列实验装置及操作不能达到目的的是 A．分别加热和固体，比较两者的热稳定性 B．测定醋酸浓度 C．转移热蒸发皿至陶土网冷却 D．证明分子在不停地运动 6．类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 C．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 D．可与反应生成，则也可与反应生成 7．维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．长期暴露在空气中不会变质 B．所含碳原子的杂化方式为、 C．1该有机物最多能与加成 D．分子中所有原子一定共平面 8．化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 9．一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂（相对分子质量为），其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），、、均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数（晶胞边长）为。 下列说法错误的是 A．中的和的个数比为 B．图B中锰离子（或）与的最近距离为 C．晶体的密度表达式为 D．图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的的原子分数坐标为 10．氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A．在催化剂表面解离键比解离键更难 B．HCOOH催化制H2的过程中没有键的形成 C．依据图2判断HCOOH*→HCOO*+H*是催化释放氢过程中的决速步骤 D．总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)  =-0.45eV 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： 12．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许Li+通过)。 下列说法错误的是 A．Li1-xMn2O4为正极 B．Li+穿过固体薄膜进入水溶液中 C．Pt-Ag电极的反应为2+6e-+4H2O=N2↑+8OH- D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了6mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为24g(忽略气体的溶解) 13．在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知：，，、为速率常数。下列说法错误的是 A．该反应的 B．代表曲线的是NG C．a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D．该反应的化学平衡常数 14．常温下，将0.01 mol 固体投入1 L水中，平衡条件下，体系中全部含磷物质(、、、、)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(元素Fe、P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 已知，。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为 B．的电离常数约为 C．pH=0.23时，，不存在沉淀 D．pH=12.36时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 （2）“酸浸”时的作用是___________。 （3）“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 （4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。 （5）“除钙镁”时，当时，溶液中___________。 （6）、利用萃取剂进行分离时，二者萃取率随无机相pH变化如图所示。无机相的pH控制在___________左右为宜。 （7）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。 （8）将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 16．（14分）亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2，M=536g·mol-1}是一种芳香族化合物的高效氧化剂；常温下为橙黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色；在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢；在空气中不稳定，易分解生成N2O。 Ⅰ．制备亚硝酸钠(NaNO2) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水； ②2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO或能与反应生成和Mn2+。 装置如下图(夹持装置略，装置气密性已检查)。 Ⅱ．制备亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2 反应原理：①； ②。 实验步骤如下。 步骤ⅰ．用分析天平称取2.0700g NaNO2放入250mL烧杯中，置于冰浴锅中，边搅拌边缓慢加入适量浓醋酸，再加入50mL 2mol·L-1 NaHSO3溶液。 步骤ⅱ．滴加氨水使溶液的pH＞10，再缓慢滴加75mL 1.0mol·L-1 KMnO4溶液。 步骤ⅲ．过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体。 步骤ⅳ．转移入布氏漏斗中抽滤，洗涤晶体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过硫酸钾。 （1）装置A中盛装铜的仪器名称为_______，使用恒压滴液漏斗的优点是_______。 （2）装置B中液体逐渐变为蓝色且Cu有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为_______；装置E的作用是_______。 （3）若反应开始前未通入N2，会导致NaNO2中含有_______(填化学式)。 （4）步骤ⅱ中，加入氨水使溶液的pH＞10的目的是_______。配制1.0mol·L-1 KMnO4溶液需要使用以下玻璃仪器中的_______(填仪器名称)。 （5）抽滤主要装置如图示，步骤ⅳ中使用抽滤，而不用过滤的原因是_______。洗涤晶体时所用的试剂及顺序为_______(填字母)。 A．乙醇、KOH溶液　　B．NaOH溶液、乙醇　　C．KOH溶液、乙醇　　D．乙醇、稀盐酸 （6）实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为_______%。 17．（14分）甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   回答下列问题： （1）反应I的正反应活化能，则_______ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．的消耗速率与的生成速率之比为3:1 （3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~500℃内，几乎不变，原因可能是_______。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表) 如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，则气体A的分子式为_______。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 18．（15分）化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的反应类型是_________，C中含氧官能团的名称是_________。 （2）E的结构简式为_________。 （3）的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中Davis试剂的作用是_________。 （4）G中含有嘧啶（）结构，嘧啶的碱性比吡啶（）弱，主要原因是_________。 （5）同时满足下列条件的A的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 a.与A含有相同官能团； b .包含结构，环上有三个取代基； c.含有两个甲基。 （6）化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由的方法实现。的化学方程式为_________，试剂A为_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $