化学（广东卷04）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 这份广东专用高三化学模拟卷以传统文化（青铜灶成分）、科技前沿（钙钛矿太阳能电池）和真实科研情境（钌催化剂制备）为载体，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|合金判断、焰色试验、缓冲溶液、电化学|结合农耕文化考合金（B选项），以月壤玻璃纤维考晶体类型（D选项）| |非选择题|4题/56分|反应速率探究、流程分析、催化平衡、有机合成|17题用分光光度法探究烯烃结构对反应速率影响（空间位阻效应），18题以含钌废液制备RuO₂考氧化与电解（电极反应式书写）|

2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 【答案】B 【解析】A．陶的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．青铜的主要成分为铜与锡或铅组成的合金，B正确； C．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误； D．石头的主要成分为天然碳酸盐或硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2．【传统文化】中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太阳能的装置 C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 【答案】C 【解析】A．焰色试验是金属元素的物理性质，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．阳燧通过汇聚太阳光点燃艾草取火，是将太阳能转化为热能的装置，B错误； C．“饴”指麦芽糖，属于糖类，糖类中的多糖（如淀粉、纤维素）没有甜味，因此糖类不一定有甜味，C正确； D．氧化铁为红棕色，“黛瓦”的青黑色不可能来自氧化铁，D错误； 故选C。 3．【科技成果】化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好 B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C．高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 【答案】C 【解析】A．聚四氟乙烯是稳定的高分子材料，整体为强疏水结构，难溶于水；且氟原子被包埋在高分子骨架中，无法与水形成氢键，A错误； B．碳纤维、碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．太阳能电池的核心功能就是将太阳能直接转化为电能，C正确； D．是空间网状结构的共价（原子）晶体，不存在独立的分子，不属于分子晶体，D错误； 故选C。 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 【答案】A 【解析】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（HCl）发生中和反应，对应给出的氢氧化铝受热分解的化学知识与该劳动项目无关，表述错误，A符合题意； B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，可用于衣物消毒，表述正确，B不符合题意； C．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，因此可用淀粉生产葡萄糖，表述正确，C不符合题意； D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠（肥皂主要成分）和甘油，该反应可用于制备肥皂，表述正确，D不符合题意； 故答案为：A。 5．下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 【答案】A 【解析】A．Zn和Fe形成原电池，活泼性更强的金属作负极发生氧化反应，若金属性，则作负极被氧化，作正极被保护，不会生成，因此不会和生成蓝色沉淀，可验证金属性，设计合理，A符合题意； B．稀盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂，设计不合理，B不符合题意； C．蒸馏操作中，温度计用于测定馏分的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计水银球插入了反应混合液中，操作错误，C不符合题意； D．1-溴丁烷消去反应时，反应物中的乙醇会随产物1-丁烯挥发出来，乙醇也能还原酸性使溶液褪色，会干扰烯烃的检验，设计不合理，D不符合题意； 故选A。 6．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 【答案】A 【解析】A．能消毒的原因是具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意； B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意； C．的空间结构为V形，属于极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意； D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意； 故选A。 7．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．若X为Fe，铁的氧化物(、等)均不能与水反应生成对应碱，转化③无法实现，且只能检验三价铁盐，无法检验亚铁盐，A错误； B．若X为S，转化路径为(或)，完全成立；是合法食品添加剂，具有还原性可作抗氧化剂，B正确； C．若X为，转化中无色与反应生成红棕色，存在明显颜色变化，C错误； D．反应①②均有参与，一定是氧化还原反应；但反应③不一定为非氧化还原反应，如属于氧化还原反应，D错误； 故答案为B。 8．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．44 g的中含有σ键的数目为 B．与生成，转移电子数目为 C．1 L 0.1 mol/L的溶液中含数目为 D．和的混合物含有的离子数目为 【答案】A 【解析】A．44 g 的物质的量为，结构式为，每个双键含1个σ键，1个分子共含2个σ键，故1mol 中σ键数目为，A正确； B．题目未指明22.4 L 所处的温度和压强，无法确定其物质的量，不能计算转移电子数目，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的数目小于，C错误； D．由和构成，1 mol 含3 mol离子；由和构成，1 mol 含3 mol离子，故1 mol二者的混合物含有的离子数目为，D错误； 故选A。 9．将0．01 mol/LHCN溶液与0．01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 【答案】D 【解析】A．混合溶液中的水解常数，水解程度大于的电离程度，因此，A错误； B．电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，不随稀释变化，B错误； C．根据物料守恒，等浓度等体积混合时，即，选项比例关系颠倒，C错误； D．加入少量固体，直接使增大，同时的电离平衡逆向移动，也增大，D正确； 故选D。 10．按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 【答案】C 【分析】装置中，与稀硫酸发生反应：，生成的分别与酸性试纸（a）、品红试纸（b）、紫色石蕊试纸（c）作用，结合各试纸的现象分析二氧化硫的漂白性、还原性、酸性氧化物性质及反应的热效应，据此分析。 【解析】A．试管底部产生的沉淀为S单质，反应的离子方程式为，该反应中中S元素发生歧化反应，稀硫酸仅表现酸性，A错误； B．a处酸性试纸褪色，体现的还原性；b处品红试纸褪色，体现的漂白性，二者褪色原理不同，B错误； C．c处紫色石蕊试纸变红，是因为与水反应生成亚硫酸：，亚硫酸电离出使溶液呈酸性，说明是酸性氧化物，C正确； D．气球变大的原因是反应生成气体，装置内压强增大，该现象不能说明反应的焓变，D错误； 故选C。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．化合物M的阴离子中Y原子为杂化 B．和的空间结构相同 C．化合物M中所有元素原子(或离子)的最外层均达到稳定结构 D．简单离子的半径： 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，则W为O元素；由化合物M的结构可知，X可以形成带1个单位正电荷的X+，则X为Li元素；阴离子中Y、Z形成的共价键数目4、2，则Y为C元素、Z为N元素。 【解析】A．阴离子中碳原子形成2个σ键，孤对电子对数为0，则原子的杂化方式为sp杂化，A错误； B．硝酸根离子与碳酸根离子的原子个数相同，都为4，价电子数都为24，则硝酸根离子与碳酸根离子互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则硝酸根离子与碳酸根离子的空间结构相同，B正确。 C．化合物M中锂离子的最外层电子数为2，不满足稳定结构，C错误； D．离子的电子层数越少，离子半径越小，则三种离子中锂离子的离子半径最小；电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，所以离子半径的大小顺序为：N3->O2->Li+，即Z>W>X，D错误； 故选B。 12．25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B．盐酸浓度越大，越大 C．a点的纵坐标约为48 D．体系中， 【答案】C 【分析】随着增大，配位平衡 正向移动，结合数目越大的配离子，越容易在高浓度下占据更高分布分数。曲线Ⅰ：随增大，分布分数快速降低，对应；曲线Ⅱ：分布分数先增大后减小，对应；曲线Ⅲ：分布分数随增大持续升高，最终占比最高，对应。 【解析】A．由图可知，随着氯离子浓度的增大，的分布分数减小，当氯离子浓度增大到一定程度后，会生成、和，使得AgCl的溶解度增大，并非一直减小，A错误； B．盐酸浓度增大，增大，生成的会转化，则会先增大后减小，B错误； C．已知a点时，b点时：，相等，所以，则a点的分布分数为：，故a点的纵坐标为48，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷： ，D错误； 故选C。 13．氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B．H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C．从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D．两类燃料电池发生的总反应相同 【答案】C 【分析】氨燃料电池，氨气发生氧化还原反应最终转化为氮气，故通入氨气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 【解析】A．根据分析可知，通入氨气的一极为负极，故A正确； B．酸性环境中通入氧气的一极电极反应为，故B正确； C．从环保的角度来说，O-SOFC（氧离子传导型电解质）生成氮气和水；H-SOFC（质子传导型电解质）的产物也为氮气和水，最终产物均为对环境无污染的氮气和水，从环保角度看，二者没有明显优势劣势之分，故C错误； D．两类燃料电池的总反应式都为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确； 故选C。 14．利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C．步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D．向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 【答案】C 【分析】装置a中MnO2​和浓盐酸加热制备氯气，装置b中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，装置c中干燥氯气，装置e中甲烷和氯气混合发生光照取代反应。 【解析】A．a中反应为，氧化剂为，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化作还原剂，另外2 mol HCl表现酸性，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．制得的​中混有HCl和水蒸气，除去HCl应该用饱和食盐水，若用饱和​溶液，HCl与​反应会引入​杂质，且​也会与该溶液反应，装置c用于干燥​，碱石灰为碱性干燥剂，会吸收，B错误； C．​为黄绿色气体，光照下​与​发生取代反应，​被消耗，因此气体颜色逐渐变浅，取代产物中，​均为液体，只有为气体，反应后装置内气体总物质的量减少，压强减小，因此活塞会向左移动，C正确； D．若e中剩余未反应的​，​也可和浓氨水反应生成白烟（​），因此无法证明白烟是HCl与氨气反应生成的，不能证明取代反应生成了HCl，D错误； 故选C。 15．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 【答案】C 【分析】该实验通过电解饱和食盐水制备氯气并探究其性质。与电源正极相连的石墨电极为电解池阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；氯气依次通入到右侧溶液，②中氯气与硫化氢溶液会生成盐酸和硫沉淀：；③中氯气将溶液中氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析。 【解析】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，A正确； B．由分析可知，②中发生反应：，氯气的氧化性强于硫，可推知氯的非金属性比硫的强，B正确； C．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中的氧化为，与溶液中的反应生成硫氰化铁，使溶液先变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液红色褪去，不是漂白作用，C错误； D．取④中反应后的溶液，滴加盐酸酸化，再加溶液，若出现白色沉淀，说明反应后的溶液中有；由分析可知，被氯气氧化生成氧化产物，可用盐酸和溶液检验④中的氧化产物，D正确； 故答案选C。 16．电解海水制氢气和氧气的过程中存在竞争反应(副产物、等使催化剂失活)、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时电极a处的产物，图乙为海水电解装置(其中为海水中的阳离子)。下列说法正确的是 A．电极a为阴极，连接直流电源的负极 B．海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C．电解中性海水时，为减少阳极副产物，采用的电解电压不宜高于1.3V D．该催化剂增大了生成的电极反应的活化能 【答案】C 【分析】电解海水制备和的总反应为。 结合图乙可知电极a生成，失电子发生氧化反应，因此电极a为阳极，连接直流电源正极；电极b生成，得电子发生还原反应，为阴极，连接直流电源负极；电解池中阳离子向阴极移动，在阴极生成。 【解析】A．电极a处生成，发生氧化反应，属于阳极，连接直流电源的正极，A错误； B． 是阳离子，电解过程中向阴极（电极b）移动，且在阴极生成，会在阴极区域生成沉淀，覆盖阴极表面，B错误； C．中性海水的，结合甲图可知时，若电解电压高于，会进入区域，放电生成含氯副产物；电压不高于时，主要产物为，副产物少，因此电解中性海水时，电解电压不宜高于，C正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快目标反应速率，该催化剂促进生成，是降低了生成的电极反应活化能，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。 I．实验原理 研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。 II．实验准备 实验需要用到溶液，配制该溶液时： （1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称） III．测定反应速率 将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。 （2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。 IV．探究烯烃结构对反应速率的影响 查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。 ②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。 基于资料，提出猜想 （4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。 验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。 实验序号 烯烃 ① ② ③ （5）猜想成立的判断依据是_____。 提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。 教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知： 烷烃 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 （6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。 A．    B．    C． 补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。 优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。 实验序号 烯烃 ④ 顺-2-丁烯 ⑤ 反-2-丁烯 ②补充猜想正确的判断依据是_____。 实验结论 ③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断___________为主要影响因素。 教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。 【答案】（1） 玻璃棒（1分） 100 mL容量瓶（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）快（1分） （5）（2分） （6）A>B>C（2分） （2分） 推电子效应（1分） 【解析】（1）配制80 mL溶液时，需选用100 mL容量瓶；溶解、转移溶液还需要玻璃棒搅拌和引流。 （2）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为。 （3）混合后总体积为，初始物质的量为，完全反应后浓度变化，因此平均速率。 （4） 根据题给信息，烷基越长推电子效应越强，碳碳双键电子云密度越大，越容易和反应，因此反应速率越快。 （5）烷基越长反应速率越快，相同吸光度变化下，反应速率越快，消耗时间越短，因此若满足，即可证明猜想成立。 （6） ① 由题给烷烃沸点规律可知：烃的支链越多，沸点越低。三种烯烃中，A为直链无支链、B含1个支链、C含2个支链，因此沸点顺序为； ② 根据猜想，空间位阻越大反应速率越小，已知顺-2-丁烯空间位阻大于反-2-丁烯，因此若顺-2-丁烯反应时间更长，即，即可证明猜想正确； ③ 丙烯双键连1个烷基，顺-2-丁烯双键连2个烷基，二者推电子效应和空间位阻都是顺-2-丁烯更大；实验结果，说明顺-2-丁烯反应速率远快于丙烯，推电子效应加快反应的影响占主导，因此推电子效应是主要影响因素。 18．（14分）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。 （6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。 （7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。 【答案】（1）++8H+↑+↓+（2分） （2）降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化(答防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等合理答案均可)（2分） （3）3.2（1分） （4）过滤（1分） B（1分） （5）NaOH(KOH等合理答案均可)（1分） （6）+= +（2分） （7）12（2分） 2.995（2分） 【分析】首先通过氧化蒸馏将钌转化为挥发性的RuO4气体，与废液中杂质初步分离；随后用HCl吸收气体，经减压蒸馏得到RuCl3·xH2O。对于蒸馏后的蒸余悬浊液，先调节pH利用溶度积原理使Fe(OH)3生成 沉淀，再经操作X（过滤）除去MnO2等杂质；接着借助萃取剂N503和试剂 a 对的强萃取能力完成萃取，加入试剂 b 通过反萃取得到高纯度含钌水相，最后经电解还原析出金属钌，由此分析解题。 【解析】（1）“含钌废液”的主要成分是、Fe2+，加入KMnO4作为氧化剂，可以直接写出反应的离子方程式：++8H+3RuO4↑+2MnO2↓+4H2O。 （2）减压蒸馏可以降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化。 （3）当Fe3+浓度为1.0×10-5mol·L-1时，达到临界值，将其代入Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=1.0×10-5×c3(OH-)，根据lg4≈0.6，计算出c(OH-)=，两边取-lg，得到pOH=，则可求出pH至少应调至3.2。 （4）“操作X”实现了固液分离，为过滤操作；已知信息中提到有机萃取剂N503对有很强的萃取能力，故需要通过加入氧化剂，实现转化为，A，B，C，D四种物质中，只有H2O2具有强氧化性，B项符合题意。 （5）根据反应2ROH(有机相)+(水相)R2RuCl6(有机相)+2OH-(水相)，反萃取就是使该反应平衡逆向移动得到，为了使平衡逆向移动，可以加入NaOH等碱性物质。 （6）电解时采用惰性电极电解水相制备Ru，释放出游离的Cl-，根据描述，对应的电极反应式为+= +。 （7）在该晶胞中，O2-位于面上，Ba2+位于顶角，Ru4+位于体心，根据均摊法，可得分子式为RuBaO3，与Ba2+最近且等距离的为O2-，O2-周围有4个Ba2+，二者在分子式上存在3倍关系，则反之Ba2+周围有4×3=12个O2-。1个晶胞中有1个Ru4+，当有1％的Ru4+被Rh3+替代后，阳离子电荷减少了1％×1=0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少0.01，则O2-应减少0.005个，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，原晶胞中O2-数目为3，则此时平均每个晶胞所含O2-的数目为3-0.005=2.995。 19．（14分）镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】（1）3d84s2（1分） （2）a-2b（2分） （3）BC（2分） 0.81（2分） 0.0135（2分） （4）苯甲醛（2分） 苯甲醇初始物质的量为n0，t0时n1/n0、n2/n0都等于y，则0～t0 min内消耗O2的总物质的量为n1=n0y，剩余苯甲醇的物质的量n2 = n0y；转化的苯甲醇的物质的量为n0 - n2 = n0(1 - y)；第一步反应为2+O22+2H2O，第一步反应生成苯甲醛、消耗O2的物质的量分别为n0(1 - y)、；则第二步反应消耗O2的物质的量为n0y-=；根据得失电子守恒，第二步消耗苯甲醛物质的量为n0(3y-1)，则苯甲醛的转化率为=（3分） 【解析】（1）基态Ni原子的原子序数为28，其的价层电子排布式为3d84s2； （2）已知(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol，目标反应：Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，根据盖斯定律，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和：ΔΗ= (PtO2)-2 (PdO)= a-2b kJ/mol； （3）①A. b和c是不同产物，平衡时生成速率不一定相等，A错误； B. 平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数，B正确； C. 加入d后，d的生成速率会逐渐增大最后不变，逐渐达到新平衡，C正确； D. 分离出d后，平衡正向移动，重新平衡时d的物质的量分数仍等于32%（温度不变，平衡常数不变），D错误； 故选BC； ②反应为 ab（同分异构体转化，总物质的量不变），平衡时各物质的量分数：a：27%，b：22%，平衡常数 K =； ③若将a的初始浓度减半为0.05 mol/L，温度不变，平衡常数不变，平衡时a的物质的量分数仍为27%，平衡时其浓度为0.05 mol/L27%=0.0135 mol/L； （4）①曲线II的物质的量分数先增后减，对应中间产物苯甲醛； ②  苯甲醇初始物质的量为n0，t0时n1/n0、n2/n0都等于y，则0～t0 min内消耗O2的总物质的量为n1=n0y，剩余苯甲醇的物质的量n2 = n0y；转化的苯甲醇的物质的量为n0 - n2 = n0(1 - y)；第一步反应为2+O22+2H2O，第一步反应生成苯甲醛、消耗O2的物质的量分别为n0(1 - y)、；则第二步反应消耗O2的物质的量为n0y-=；根据得失电子守恒，第二步消耗苯甲醛物质的量为n0(3y-1)，则苯甲醛的转化率为=。 20．（14分）一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A．在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C．在2a分子中，碳原子采取和杂化 D．在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。 X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）醚键和羧基（2分） （2）C5H8O2（1分） （3）(CH3)3CCOOH（1分） （4）AC（2分） （5）+NaOH+NaBr（2分） 氧化（1分） ++H2O（2分） （6）（2分） （1分） 【分析】化合物III的结构中，有一个苯环，上面连有-OCH3和-CH=CH-，参考已知反应信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为C3H6O)为有机原料，可以推断X的结构为，在III的结构中，有一个酯键，这表明与X通过酯化反应连接。丙烯醇与反应，可以形成目标产物。 【解析】（1）化合物1a中含氧官能团的名称为醚键和羧基。 （2）由化合物2a的结构简式可知，其分子式为 C5H8O2。 （3）化合物2a与发生加成反应，其碳碳双键被加成，生成饱和的化合物I。因此，I的分子式为C5H10O2，Ⅰ的某种同分异构体能与溶液反应产生气体：这表明该同分异构体含有羧基（-COOH），核磁共振氢谱上只有2组峰：这表明该分子结构高度对称，只有两种不同化学环境的氢原子，因此，该同分异构体的结构简式为 (CH3)3CCOOH。 （4）A．在1a和2a生成3a是一个脱羧偶联反应，1a的羧基脱去，与2a连接形成新的C-C键，2a中有C-H键断裂，A正确； B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同。1a比苯甲酸多了一个醚键，结构不相似，不是同系物。此外，1a含有较大的疏水基团（苯环和甲基），水溶性较差，B错误； C．2a分子中，碳碳双键上的碳和羰基碳为杂化，亚甲基和甲基碳为 杂化，C正确； D．3a分子中，苯环内存在大 键。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，3a分子中不存在手性碳原子，D错误； 故选AC。 （5）根据题目要求，以1a和2-甲基烯丙基溴为原料，分四步合成化合物II。 ①将2-甲基烯丙基溴在碱性条件下水解，生成对应的醇。化学方程式为：+NaOH+NaBr； ②第二步，进行氧化反应将第一步得到的氧化成； ③第三步，进行酯化反应：将第二步得到的与第一步得到的在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为：++H2O。 ④第四步，合成II：将第三步得到的酯与1a在过渡金属催化下进行脱羧偶联反应，即可得到目标产物II。 （6） 由分析可知，X的结构简式为，Y是丙烯醇，结构简式为，先和发生已知信息的反应原理生成，再和发生酯化反应生成目标产物。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJIB][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (7) (2分) (2分) 19.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (3分) 20.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (2分) (6) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A][B][C][D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17。 (14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (7) (2分) (2分) 19。(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (2分) (3分) 20.(14分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (2分) (6) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 2．【传统文化】中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太阳能的装置 C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 3．【科技成果】化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好 B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C．高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 5．下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 6．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 7．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．44 g的中含有σ键的数目为 B．与生成，转移电子数目为 C．1 L 0.1 mol/L的溶液中含数目为 D．和的混合物含有的离子数目为 9．将0．01 mol/LHCN溶液与0．01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 10．按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．化合物M的阴离子中Y原子为杂化 B．和的空间结构相同 C．化合物M中所有元素原子(或离子)的最外层均达到稳定结构 D．简单离子的半径： 12．25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B．盐酸浓度越大，越大 C．a点的纵坐标约为48 D．体系中， 13．氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B．H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C．从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D．两类燃料电池发生的总反应相同 14．利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C．步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D．向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 15．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 16．电解海水制氢气和氧气的过程中存在竞争反应(副产物、等使催化剂失活)、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时电极a处的产物，图乙为海水电解装置(其中为海水中的阳离子)。下列说法正确的是 A．电极a为阴极，连接直流电源的负极 B．海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C．电解中性海水时，为减少阳极副产物，采用的电解电压不宜高于1.3V D．该催化剂增大了生成的电极反应的活化能 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。 I．实验原理 研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。 II．实验准备 实验需要用到溶液，配制该溶液时： （1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称） III．测定反应速率 将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。 （2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。 IV．探究烯烃结构对反应速率的影响 查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。 ②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。 基于资料，提出猜想 （4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。 验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。 实验序号 烯烃 ① ② ③ （5）猜想成立的判断依据是_____。 提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。 教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知： 烷烃 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 （6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。 A．    B．    C． 补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。 优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。 实验序号 烯烃 ④ 顺-2-丁烯 ⑤ 反-2-丁烯 ②补充猜想正确的判断依据是_____。 实验结论 ③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断___________为主要影响因素。 教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。 18．（14分）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。 （6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。 （7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。 19．（14分）镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 20．（14分）一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A．在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C．在2a分子中，碳原子采取和杂化 D．在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。 X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．陶仓 B．青铜灶 C．木犁 D．石磨 2．【传统文化】中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B．“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将热能转化为太阳能的装置 C．《诗经·大雅·绵》中“堇荼如饴”里的“饴”是指糖类，糖类不一定有甜味 D．“青砖黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁 3．【科技成果】化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此材料在水中溶解度较好 B．碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C．高效率的钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 5．下列实验设计或操作合理的是 A．验证金属性：Zn>Fe B．测定氨水的浓度 C．实验室蒸馏分离和 D．验证1-溴丁烷的消去反应 6．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 7．能满足下列物质直接转化关系，且推理正确的是 A．X可为Fe，可用KSCN检验盐N B．X可为S，氧化物Y是一种食品添加剂，具有抗氧化作用 C．X可为，转化过程中没有颜色变化 D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．44 g的中含有σ键的数目为 B．与生成，转移电子数目为 C．1 L 0.1 mol/L的溶液中含数目为 D．和的混合物含有的离子数目为 9．将0．01 mol/LHCN溶液与0．01 mol/LNaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 10．按下图装置进行实验(a~c均为浸有相应试液的试纸)，滴加稀硫酸，不同反应阶段的预期现象及其相应推理合理的是 A．试管底部产生沉淀，说明具有氧化性 B．a或b处褪色，均说明具有漂白性 C．C处变红，说明是酸性氧化物 D．气球变大，说明装置中存在的反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，且W元素的第一电离能小于同周期相邻元素的第一电离能，由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．化合物M的阴离子中Y原子为杂化 B．和的空间结构相同 C．化合物M中所有元素原子(或离子)的最外层均达到稳定结构 D．简单离子的半径： 12．25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B．盐酸浓度越大，越大 C．a点的纵坐标约为48 D．体系中， 13．氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B．H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C．从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D．两类燃料电池发生的总反应相同 14．利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A．a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C．步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D．向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 15．某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示，下列叙述错误的是 A．铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B．②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C．若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D．用盐酸和溶液可以检验④中的氧化产物 16．电解海水制氢气和氧气的过程中存在竞争反应(副产物、等使催化剂失活)、杂质离子沉淀等常见弊端。图甲为一定表面积的催化剂作用下，不同电压、不同pH的海水电解时电极a处的产物，图乙为海水电解装置(其中为海水中的阳离子)。下列说法正确的是 A．电极a为阴极，连接直流电源的负极 B．海水中生成，覆盖阳极表面，降低反应速率 C．电解中性海水时，为减少阳极副产物，采用的电解电压不宜高于1.3V D．该催化剂增大了生成的电极反应的活化能 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。 I．实验原理 研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。 II．实验准备 实验需要用到溶液，配制该溶液时： （1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称） III．测定反应速率 将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。 （2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。 IV．探究烯烃结构对反应速率的影响 查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。 ②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。 基于资料，提出猜想 （4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。 验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。 实验序号 烯烃 ① ② ③ （5）猜想成立的判断依据是_____。 提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。 教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知： 烷烃 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 （6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。 A．    B．    C． 补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。 优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。 实验序号 烯烃 ④ 顺-2-丁烯 ⑤ 反-2-丁烯 ②补充猜想正确的判断依据是_____。 实验结论 ③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断___________为主要影响因素。 教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。 18．（14分）金属钌()堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液(主要成分是、)为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为___________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是___________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至___________(忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全)。 （4）“操作X”的名称为___________；该步骤结束后，“溶液”中钌主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对的萃取率，加入的“试剂a”应选择___________(填字母)。 A．    B．    C．    D． （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的“试剂b”为___________(填化学式)。 （6）“电解”时采用惰性电极电解水相中的制备，写出对应的电极反应式：___________。 （7）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为___________；当有1%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为___________。 19．（14分）镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 20．（14分）一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物2a的分子式为___________。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物Ⅰ。Ⅰ的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为___________。 （4）下列说法正确的有___________。 A．在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C．在2a分子中，碳原子采取和杂化 D．在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②第二步，进行___________反应(填具体反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ④第四步，合成Ⅱ：③中得到的酯与1a反应。 （6）参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为)为有机原料，分两步合成化合物Ⅲ。 X的结构简式为___________，Y的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（广东专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C A A A B A D C B C C C C C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）玻璃棒（1分） 100 mL容量瓶（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）快（1分） （5）（2分） （6）A>B>C （2分） （2分） 推电子效应（1分） 18．（14分） （1）++8H+↑+↓+（2分） （2）降低沸点，防止RuCl3·xH2O在高温下升华、分解或氧化(答防止RuCl3·xH2O分解、失去结晶水等合理答案均可)（2分） （3）3.2（1分） （4）过滤（1分） B（1分） （5）NaOH(KOH等合理答案均可)（1分） （6）+= +（2分） （7）12（2分） 2.995（2分） 19．（14分） （1）3d84s2（1分） （2）a-2b（2分） （3）BC（2分） 0.81（2分） 0.0135（2分） （4）苯甲醛（2分） 苯甲醇初始物质的量为n0，t0时n1/n0、n2/n0都等于y，则0～t0 min内消耗O2的总物质的量为n1=n0y，剩余苯甲醇的物质的量n2 = n0y；转化的苯甲醇的物质的量为n0 - n2 = n0(1 - y)；第一步反应为2+O22+2H2O，第一步反应生成苯甲醛、消耗O2的物质的量分别为n0(1 - y)、；则第二步反应消耗O2的物质的量为n0y-=；根据得失电子守恒，第二步消耗苯甲醛物质的量为n0(3y-1)，则苯甲醛的转化率为=（3分） 20．（14分） （1）醚键和羧基（2分） （2）C5H8O2（1分） （3）(CH3)3CCOOH（1分） （4）AC（2分） （5）+NaOH+NaBr （2分） 氧化（1分） ++H2O（2分） （6）（2分） （1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $