吉林省吉林市某重点校2025-2026学年下学期高一期中质量检测 化学学科试卷

高中期中质量检测高一化学学科试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷选择题 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼与反应时，偏二甲肼作还原剂 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料 2. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 3. 298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C. NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D. 2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 4. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Ag片 Fe片、Cu片 插入溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 6. 清华大学王保国教授等人提出了一种双极膜硝酸盐还原电合成氨工艺，其反应原理为：。下列说法错误的是 A. 是电源负极 B. 阳极反应为 C. 每有通过外电路，消耗 D. 双极膜中移向极区 7. 下列有关能量转化的说法正确的是 A. 镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C. 铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能 D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 8. 下列关于氮的化合物说法错误的是 A. 与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 B. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C. 极易溶于水，可以用来做喷泉实验 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 9. 下列关于电化学装置的说明中不正确的是 A．在铁钉表面镀铜 B．铅蓄电池放电时作正极 C．采用外加电流法保护铁管道 D．电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：① ② ③ 则下列说法正确的是 A. 等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 B. C. 的燃烧热 D. 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于 11. 下列图示操作或装置（省略夹持装置）能达到实验目的的是 A．除去气体中含有的 B．实验室模拟侯氏制碱法 C．比较纯碱和小苏打的热稳定性 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滴入浓硫酸，产生SO2，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 13. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ） A. a为正极，b为负极：NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极：NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl 14. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 15. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法正确的是 A. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质 B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O C. 放电时，Cu极的水溶液电解质的pH减小 D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂 第II卷填空题 16. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 （4）D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 （5）某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。 （6）E的作用是___________，离子方程式为___________。 17. 某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。 请回答下列问题： （1）实验开始前，首先进行的操作是________。 （2）写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________。 （3）装置B的作用是________。 （4）装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：________。 （5）在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是________，还原产物和氧化产物的质量之比为________。每生成1.96g，反应中转移电子的物质的量为________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为________。 18. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： Ⅰ．和反应生成过程中的能量变化如图所示。 （1）写出和反应生成的热化学方程式：___________。 （2）已知断裂键和键需要吸收的能量分别为436 kJ和946 kJ，则断裂键需要吸收的能量为___________kJ。 Ⅱ．已知：① ② ③ （3）的燃烧热___________(用含、、的式子表示)。 Ⅲ．同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： ①用量筒量取溶液，倒入装置内筒中并测出硫酸溶液的温度，再把温度计上的酸清洗干净； ②用另一量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内筒，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液最高温度； ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，硫酸溶液和NaOH溶液的密度按1 g/mL计算，反应后混合溶液的比热容按计算。 实验次数 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.3 23.8 3 20.1 20.3 23.6 （4）仪器a的名称为___________；该实验中，过量的反应物是___________(填“NaOH”或“”)。 （5）生成时，该反应的反应热___________(计算结果保留三位有效数字)。 （6）在实验过程中，若出现如下情况，对反应热的测定结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； ①溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖：___________； ②将溶液换成50 mL 0.55 mol/L盐酸(盐酸的密度按1 g/mL计算)___________。 19. 肼（）和氨是氮的两种重要的氢化物，都是应用广泛的化工原料。 （1）如图所示，写出肼与氢气生成氨气的热化学方程式______。 （2）若；；则反应的______（用a和b表示）。 （3）肼（）-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 ①惰性电极B是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为______。 ②电池工作过程中，若A极区产生，则转移的电子数目为______。电极A附近pH______（增大，减小，不变） ③有人提出可用甲醇（）去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为______。 高中期中质量检测高一化学学科试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第II卷填空题 【16题答案】 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）品红溶液褪色 （3）还原剂 （4）+6 （5）向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 （6） ①. 吸收SO2尾气，防止污染环境 ②. SO2+2OH-=+H2O 【17题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3）防止倒吸 （4）打开集气瓶，向其中通入空气（或氧气），若气体由无色变为红棕色，则该气体为NO；若无明显颜色变化，则为O2 （5） ①. NO2 ②. 3:4 ③. 0.24 mol ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2）391 （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. H2SO4 （5）-56.8 （6） ①. 偏大 ②. 无影响 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 正 ②. ③. 2NA ④. 减小 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $