重庆八中2025-2026学年下学期半期考试高一年级化学试题

重庆八中2025一2026学年度（下）半期考试高一年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用 0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32Cu-64Ag-108 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A,“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料 C.胆矾(CuSO45H2O)可以和石灰乳混合制成一种常用的农药波尔多液 D.石膏(CaS042HO)可以用来调节水泥的硬化速率 2.下列反应不属于吸热反应的是 A.碳酸钙受热分解 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.双氧水分解 D.碳酸氢钠与盐酸的反应 3.类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A.Fe与S在加热条件下生成FeS,推测Cu与S在加热条件下生成CuS B.Na2Oh与CO2反应生成NaCO3,推测NaO2与SO2反应生成Na2SO3 C.Na能和水反应生成NaOH,推测Mg也能和水反应生成Mg(O川2 D.常温下Cu与浓硝酸反应生成CuNO3)2,推测常温下Fe能与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3 4.肼N2H4)可用作火箭的液态燃料，在25℃和101kPa下，0.5mol液态肼燃烧生成液态水放出 热量312k,下列热化学方程式书写正确的是 A.N2H4(①)+O2(g)-N2(g+2H2O① △H=-312kJ/mol B.N2H4(①HO2(g)-N2(g)+2HO① △H=-624kJ/mol C.NH.()+]O:(g)-N(g)+O() △H=+312kJ/mol D.N2H4(①)+O2(g)=N2(g+2H2O(g） △H=-624kJ/mol 5.下列说法正确的是 A.4P(红磷，s)一P4(白磷，s)△H=+16.74 kJ/mol,则白磷比红磷更稳定 B.在一定条件下将2molN2和6molH2置于密闭容器中充分反应放出热量为160.8kJ,则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-80.4 kJ/mol C.CS+0g-C0g)△H,C6H0g-Cog△H,则△HK△ D.中和热为57.3kJ/mol,则HS04(aq+Ba(OHDz(aq)=BaS04(s)+2H0①△H=-114.6kJ/mol 6.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol NH.4+所含电子数为10NA B.78gNa2O2与水反应转移的电子数为2NA C.标准状况下，2.24LNO2所含原子总数为0.3NA D.2 mol SO2与1molO2充分反应后的分子总数变为2NA 7.根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是 X0,Y0Z0→B A.若E为强酸，则为单质的X至少有两种 B.若X为氢化物，则E的稀溶液可能与Cu发生反应 C.若E为弱酸，则Z一定能使品红溶液褪色 D.若B为强碱，则Z与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃 8.已知2C02(g+6H(g)一CHg0CH(g)+3Hz0(g)△H=-362kmol。已知C-O、C-0键和O-H的 键能分别为akJ/mol、bkJ/mol和e kJ/mol,,二甲醚(CH3OCHs)的结构式如右图所示。断开4mol H-H键与断开4 mol C-H键所需的能量差为 A.26c+b-2a-362d B.3c+b-2a-362 3 6 火火 c.26c+2b-4a-362）u D.6c+2b-4a-362W 3 6 9.根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的 选项 a中的物质 b中的物质c中收集的气体 d中的物质 A 98%浓硫酸 铜粉 S02 NaOH溶液 B 稀硫酸 石灰石 C02 NaOH溶液 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液 98%浓硫酸 FeS H2S NaOH溶液 10,下列离子方程式书写正确的是 A.向Fez(S043溶液中通入HS:2Fe3+S2·一S1+2Fe2 B.向Na2SzO3溶液中滴加稀HNO3:S2O32-+2H+一S1+S02↑+H20 C.少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+2NO3+8H*=3Fe2+2NO↑+4H2O D.向Na2Si03溶液中通入少量C02:Si032+C02+H20一H2Si031+C032 11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和 NO2,②NO2和O2,③NH和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩 余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是 A.V1>V2>V3 B.Vi>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V>VI>V2 12.向试管a中加入14g铜银合金与100mL硝酸，固体完全溶解，溶液中余下的cH)一7molL 且生成NO和NO2混合气体0.1mol。将该气体与0.05molO2混合后通入试管b中恰好完全被水 吸收，下列说法正确的是（忽略溶液体积变化）》 A.合金中Cu的质量为6.4g B.V(NO):V(NO2)=1:2 C.原硝酸浓度为10molL D.若要完全中和试管b中的酸，需加入0.05 mol NaOH 13.唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾F$0:7HO)制得硫酸，继续反应 制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是 空气H0 KNO, 绿矾一—→煅烧 吸收 搅拌 斗蒸馏 硝酸 烧渣 KSO, 己知：绿矾受热分解反应为2FeS07H,0高温Fe03+S02t+S03t+14H0 A,“吸收”过程中涉及氧化还原反应 B.检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液 C.加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸 D.“蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得KSO4晶体 14.工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知NaNO3和N2SO4存在下图的热化学循环过程，可 得△H,为 △H1=+724kJ/mol →Nat(g) △H4 NO:(g) 号so(g) NaNO3(s) △H3 (AH6--530kJ/molNa2SO(s) -314kJ/mol NO;(aq) (aq) △H2=+4kJ/mol Nat(aq)+ △H5=+36kJ/mol A.+980 kJ-mol- B.+972 kJmol-1 C.+908 kJ-mol-1 D.+900 kJ-mol-1 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15.(14分)硅及其化合物应用广泛，请回答下列问题。 (①)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，其中制玻璃的主要原料为 (2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是填序号)。 ①浓硝酸②NaHSO4溶液③KNO3溶液④澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥NaOH溶液⑦Na2SiO, 溶液 (3)工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。己知：SC3沸点31.5℃，能与水强烈反应，在空气 中易自燃。 石英砂焦炭阻硅叫 高温 5C聘盆纯硅 艺高温 I ①写出制备粗硅的化学反应方程式为」 ②SHCL3与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）： 是稀硫酸 尾气处理装置略去 石英管 Zn粒 B 0 I.实验中先让稀疏酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。SHCL遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和一种可燃性 气体单质，写出发生反应的化学方程式。 皿与工艺I相比，工艺Ⅱ的优点是一 (4)新型陶瓷材料氮化硅(SiN)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 3SiO2+6C+2N2高温SiN+6C0。若生成标准状况下3.6LC0时，反应过程中转移的电子数为 16.(15分)氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。 NH NH,OH ④ NO 细胞质 0000000000w0000 0000 0000∞ 1② 0000∞ 周质 ① ⑤ NH ③ N 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的 N2,则转移的电子数之比为。 (2)汽车尾气主要含有C02、C0、S02、N0等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源 之一，其中的C0、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反 应方程式为。 (3)“价类”二维图是学习元素化合物性质的重要 乙丙 方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 +4 NOZ 丁 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物 +2 NO 质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 04 店 。用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲 气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接 -3甲 口顺序为。（按从左到右的气流方向，用 氢化物A氧化物酸盐物质类别 小写字母表示，可重复选择) ②甲极易溶于水，可以利用右图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷 泉”现象的是。 A.SO2和浓NaOH溶液B.CO2和饱和NaHCO3溶液 C.NO和稀硫酸 D.HCI和稀氨水 ③丙的焰色反应与丁相同，在微生物和氧气作用下可实现NH+→丁→丙的， 转化，控制溶液为酸性，请写出N转化成丙的总反应的离子方程式。 ④可将③中水溶液进一步处理：在硝化细菌的作用下，NH4*可被O2氧化为丁，在氨氧化细菌的 作用下，NH*与丁可以转化为N2。则理论上1mol氧气经过上述过程最多可以将mol NH4 转化为N2(保留2位小数)。 17.(Q5分)焦亚硫酸钠0Na2S20s)是常用的食品抗氧化剂之一，可由NaHS0固体脱水制得。某化 学兴趣小组用如图所示装置验证SO2的性质并制备NaHSO3,从而脱水得到NaS2O5。 碱石灰 铜丝 FeCl3 NaOH 液溶液腾溶液 浓硫酸 Na2CO3固体 A B 0 回答下列问题： ()装置E的名称是 9 (2)装置B中的现象是，S0在反应中体现 (填“氧化性”或“还原性” (3)一段时间后，装置C中可检验出Fe2+,则FeC发生反应的离子方程式为 (4)将SO2气体缓慢通入装置D中至过量，制得NaHSO3溶液，该溶液经，得NaHSO3固体。 (5)实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧NaCO,固体中，目的是 (6)Na2S2zO5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是（填操 作和现象，已知：S2Os2与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成S02)。 (7)测定样品中Na2S205的含量。取1.00gNa2SO5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶 液，加入10mL0.05molL1碘水恰好完全反应。样品中Na2S205的质量分数为，，（已知： S20s2+2L+3H0-2$02+4+6H,杂质不参与反应)。 18.(14分)化学是一门以实验为基础的科学。重庆八中某实验小组利用如下简易装置代替量热计 测定中和热： 温度计 烧杯 碎泡沫 塑料 实验步骤如下： ①用量简分别量取50mL0.25molL1硫酸和50mL0.55 mol-L-Nac0H溶液，分别测量两份溶液温 度 ②将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。 (1)配制上述0.55 mol-L-NaOH溶液所需的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒 (2)上图装置还缺少的仪器是 (3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (4)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 (⑤)实验过程中某同学记录的数据如下表所示： 温度 起始温度t/℃ 终止温度 温度差(t2-t)/℃ 实验次数 H2S04 NaOH 平均值 t2/℃ 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差(2-t)平均值为 ②若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25molL硫酸溶液的密度都是1g/cm,反应后生成的溶液比热容 c=4.18J/(gC),则该实验过程的热化学方程式为 (结果保留小数点后1位)。 ③下列操作中会使测得的△H偏大的是 (填标号) A,做本实验的当天室温略高 B.用50mL0.5mol/L的CHCOOH溶液代替硫酸 C.将NaOH溶液用溶质等量的NaOH固体代替 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度