天津静海一中2025-2026学年第二学期高一期中学生学业能力调研化学试卷

**基本信息** 以神舟飞船材料、碳达峰等科技与社会热点为情境，覆盖高一化学核心知识（元素化合物、电化学、反应速率等），通过基础巩固与能力提升梯度设计，考查科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素化合物（6题氮转化）、能量（5题反应热判断）|结合“天机芯”材料（1题）考查物质分类，体现化学观念| |填空题|4题/32分|电化学（17题铅蓄电池）、反应速率（16题CO₂加氢平衡）|规律提炼题（17题）引导总结电极反应式书写方法，培养科学思维| |实验题|1题/9分|气体制备（18题NH₃与CuO反应）|通过量气操作考查实验技能，落实科学探究与实践| |提高题|4题/20分|速率探究（19题草酸-KMnO₄反应）、开放题（21题暖宝宝原理）|暖宝宝试题（21题）联系生活，强化科学态度与责任|

静海一中2025-2026第二学期高一化学（期中） 学生学业能力调研试卷 命题人 王玉清 审题人 韩梅 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Pb:207 知 识 与 技 能 学 习 能 力（学法） 内容 元素化合物 热能 电能 化学反应速率与限度 易混易错 规律提炼 开放性试题 分数 25 16 23 33 6 12 3 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题3分，共39分 1．科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A．神舟二十号飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．世界首款异构融合脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C．高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，钢化玻璃属于新型无机非金属材料 D．问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠溶液 B. 硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液 D.烧碱溶液 3．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 4．下面是4个碳原子相互结合的6种方式(H没有画出)，其中符合通式CnH2n+2的是 A．②③ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥ 5．下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是 ①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应 ②同温同压下，反应在光照或点燃条件下的不同 ③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 ④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 ⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定 ⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多 A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③④ 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备的原理： 7．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L C．在一定条件下，和充分反应，转移的电子数为6NA D．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子个数为NA 8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④CO、H2的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有1键形成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时电子由a极流向b极，再经H2SO4(aq)回到a极 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 10．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 11．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生N2的体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 12．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中正极上发生的反应为 13．利用CH4催化还原NO可消除污染：，将一定量的CH4和NO置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得CH4的物质的量为0.6mol，NO的物质的量为1.8mol，10s内N2的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．时的转化率为 C．向容器中通入氩气能减慢速率 D．时混合气体的压强是初始压强的2倍 二、填空题：共32分 14．(6分) 判断下列说法是否正确，正确的打“√”,错误的打“×”，若不正确请说明理由。 （1）所有化合反应都是放热反应。( ) 理由 （2）升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( ) 理由 （3）构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属。( ) 理由 15．（7分）（易混易错题）化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是__________(填字母)。 ①液态水汽化       ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥食物腐败 （2）已知化学反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如右图所示，1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中吸收_______kJ能量（填具体数值）。 （3）断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2和H2生成1molNH3理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。 学法题：判断化学反应吸放热的方法_______________________________________。 16．(7分) 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变     b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．混合气体的密度不变      d． （2）在体积为2L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“”“<”或“=”) ②内，___________________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留3位有效数字)。 17．(12分)（规律提炼题）下面是几种常见的化学电源示意图，回答有关问题： ( 甲醇 ) （1）汽车用铅蓄电池的结构如图1，放电时总反应为。放电时，正极的电极反应式是______________________________________________， 理论上，当外电路通过1mol电子时，正极极板的质量增加___________g。 （2）碱性锌锰电池其结构如图2，已知电池放电之后的产物为和MnOOH，则电池放电时正极的电极反应式为____________________________________________。 （3）燃料电池以其高效率和低污染的优势成为研究热点。图3为甲醇（CH3OH）燃料电池的工作示意图，负极的电极反应式为___________________________________________。 （4）科学家开发出一种新型铝离子电池，充电速度快，使用 寿命长，右图为电池工作示意图： 铝离子电池中 (填“铝”或“石墨”，下同)电极发生氧 化反应，电流从 电极流出。 放电负极电极反应式为_______________________________。 学法题：电极反应式书写应注意哪些_______________________________________。 三、实验题： 18. (9分) 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。 （1）仪器 a 的名称为 ，仪器b中盛装的试剂可以是 。 （2）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 性，写出相应的化学方程式 。 （3）E 装置中浓硫酸的作用 （4）读取气体体积前，先将装置恢复到室温，还应对装置 F 进行的操作是： （5）在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体，选用的药品可以是 。 A．Na2SO3 溶液与 HNO3 B．Na2SO3 固体与浓 H2SO4 C．碳与浓 H2SO4 D．铜与浓 H2SO4 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 19．(10分) 某化学兴趣小组利用草酸与酸性KMnO4溶液反应，探究影响化学反应速率的因素。 (1)请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________________________。 (2)草酸与酸性KMnO4溶液的反应，实验数据及现象如下表所示： 实验 编号 c(H2C2O4) /mol·L-1 V(H2C2O4) /L c(KMnO4) /mol·L-1 V(KMnO4) L c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /L 溶液褪色 时间/min 1 0.2 2 0.0100 1 0.3 a 7.0 2 0.2 2 0.0100 2 0.3 b 5.0 3 0.2 2 0.0100 4 0.3 1 3.5 4 0.2 2 0.0500 4 0.3 1 ①该实验室探究_________对化学反应速率的影响，a= 。 ②仔细观察数据，实验___________(填“1、2、3或4”)不适合作为化学反应速率影响因素的探究，原因是_________________________________________ (3)该化学兴趣小组同学实验过程观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后加快。查阅资料，发现一种草酸与酸性KMnO4溶液反应的机理，如右图所示。则草酸与酸性溶液反应的催化剂为______。 20．(4分) 一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则： （1） a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是 。 21.（3分）开放性试题 暖宝宝是生活中常见的取暖用品，其主要成分包含铁粉、活性炭、食盐、水等，发热原理是铁粉接触空气后发生吸氧腐蚀而放热。 （1） 暖宝宝发热过程中的能量转化形式是： 能→ 能。 （2） 氯化钠在暖宝宝中能加快反应速率，说明其作用原理。 。 22.（3分）卷面分 静海一中2025-2026第二学期高一化学（期中） 学生学业能力调研试卷答案 选择1-13（39分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B C A B A B D C D C C C B 14．（6分）（每空1分） （1）× 化合反应不一定是放热反应，比如C + CO = 2CO是吸热反应 （2）× 升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大 （3）× 不一定都是金属。负极材料通常是活泼金属，正极可以是石墨等非金属 15．(7分) （除标注外，每空2分） (1)②④ (2)2218 (3)放出 46（各1分） 学法题：略（合理即可）（1分） 16． (7分) （除标注外，每空2分） (1) ac (2) （1分） 17． (12分) （除标注外，每空2分） (1) 32（1分） (2) MnO2 + H2O + e- =MnOOH + OH- (3) CH3OH + 8OH- - 6e- =CO32- + 6H2O (4) 铝 石墨（各1分） 学法题：略（合理即可）（1分） 18． (9分) （除标注外，每空2分） (1)圆底烧瓶 碱石灰（或CaO、NaOH）答出一个就给分 （各1分） (2)还原性（1分） 3CuO + 2NH3 =（加热）3Cu + N2 + 3H2O (3)吸收未反应的NH3，防止其进入量气管影响气体体积测量；防止水蒸气进入D装置（答出一点给1分） (4)上下移动量气管（或水准管），使左右两管液面相平（1分） (5)B（1分） 19． (10分) （除标注外，每空2分） (1) (1) ①反应物浓度或c(KMnO4) 4 ②4 草酸不足，溶液始终不会褪色（各1分） (3) 20.(4分) （每空2分） a-b=0.3 0.3≦a≦1.2 21. (3分) (1)化学能转化为热能（1分）  (2) 氯化钠遇水形成电解质溶液，增强导电性，加快铁的吸氧腐蚀速率。（2分） 22.（3分）卷面分 1 高一化学（期中）学生学业能力调研试卷 第9 页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 $