重庆复旦中学教育发展共同体2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 重庆复旦中学高2028届下期期中化学试卷，聚焦硫氮化合物性质、反应热计算及实验探究，通过“封管实验”“Y形管SO₂性质探究”等真实情境，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质与用途（如NH₄HCO₃作化肥）、反应热（热化学方程式书写）、硫氮化合物（H₂S氧化反应）|以基础概念辨析为主，考查化学观念中的物质性质与用途对应关系| |非选择题|4题/58分|反应热计算（15题盖斯定律应用）、实验设计（17题亚硝酸钠制备装置分析）、SO₂性质探究（18题FeCl₃氧化还原反应）|突出科学探究与实践，如17题结合装置分析气体除杂，18题通过实验现象推理SO₂还原性，体现科学思维的证据推理|

化学试题答案 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C B A D C C B A D A B 非选择题无特殊说明每空2分 15.(1)M (2)< (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(S)=4HCl(g)+CO2(g)=-290kJ/mol (4)第三周期IIA族 392 (5)C1+H2O2+2H+=Cu2++2H2O -319.68 16.(1)②⑤④⑥①③（每空1分） (2)A、C (3)①4NO2+O2+2H20=4HNO3 ②4NH3+6NO 催化剂 5N2+6H202:3 (4)电子式略(1分)+4(1分) S20}+O2+H20=2SO+2Ht 17.(1)C+4HNO3(浓)A4NO2↑+C02↑+2H20 (2)将NO2通过该装置转化为NO 溶液变蓝，铜片少量溶解，表面产生无色气体 3Cu +8H++2NO;=3Cu2++2NO+4H2O (3)干燥管碱石灰（各1分） (4)5N0+3MnO:+4H+=5NO;+3Mn2++2H2O (5)将两种固体装入两支试管加水溶解，都滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉 淀产生的试管装的是食盐。（答案合理即可，不可用酸性KMO4鉴别） 18.(1)防止倒吸溶液由黄色变为浅绿色 (2)①SO2+2Fe3++2H20=SO?:+2Fe2++4Ht ②KSCN(1分)③硝酸可将溶液中未参与反应的+4价硫元素氧化，也能产生SO (3)B、C (4)5SO2+2MnO,+2H20=5SO?+2Mn2++4H+ (5)3SO2 5NaOH-NaHSO3+2Na2SO3+2H2O重庆复旦中学教育发展共同体2025-2026学年度下期期中考试 高2028届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！ 同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序并然，人人洁身自爱。 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 命题人：屠晓宇 审题人：肖晓平 可能用到的相对分子质量：0-16S-32 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项，共42分） 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈 C.SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 D.氨气易液化，可用于做制冷剂 2.下列反应是吸热反应的是()。 A.铝粉与氧化铁的反应 B.木炭与二氧化碳的反应 C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应 3.HS是无色有恶臭味的有毒气体，其水溶液是一种二元弱酸，下列说法不正确的是 A.硫化氢能被氯气、碘、溴等卤素单质氧化成硫单质 B.将HS通入足量的氢氧化钠溶液，可得到含NaS的溶液 C.将HS在足量的氧气中燃烧，可得到淡黄色的固体 D.HS通入到FeCl,溶液中，溶液酸性增强 4.将mL1.0 mol L HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并进行多次实验，并用温 度传感器记录体系温度，实验结果如图所示（实验中始终保持1十V2=50)。下列叙述正确的是( A.做该实验时环境温度为22℃ 30 28 B.实验可证明该反应中存在化学能转化为热能 C.NaOH溶液中溶质的浓度约为l.0molL1 24 D,将盐酸换成相同浓度的硫酸，曲线与之大致相同 22 20 0 1020304050 HCI溶液的体积mL 5.下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是： A.氨水中：Na、CO、NO;、OH B.水玻璃中：K、H、NO;、CI C.空气中：NO2、SO2、C02、H2S D.pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO;、CI 6.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、Ss的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.S2、S4、S6、S8互为同位素 B.S2的摩尔质量为32gmol KXV C.硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成$0？ S分子结构模型 D.1 mol Ss单质中含有的S-S键个数为8Na 7.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）() A.C2H5OH(①)+302(g)=2C02(g)+3HO(g)△H=一1367.0 kJ-mol1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO①)△H=+57.3 kJ-mol(中和热) C.S(s)+O2(g=S02(g)△H=-296.8 kJ-mol1(反应热) D.2NO2=02+2NO△H=+116.2 kJ-mol1(反应热) 8.下列现象或事实不能用同一原理解释的是： A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.CIO2、臭氧均能用于自来水消毒 9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说 法不正确的是 A.加热时，①中上部汇集了NH,CI固体 B.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 C.加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 D.将①中的固体换为碘单质，会出现与H,CI固体相似的情况 10.己知N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kmo1.若断裂1molH-H、1moNN需要吸收的能量分别为 akJ、bkJ。则生成1molN-H放出能量的数值为() A.3ab+92.4 3a+b-92.4 B. 6 6 c.at3b-92.4 D. 3a+b+92.4 6 3 11.由下列实验事实得出的结论正确的是： A.由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物 B.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 c.由si0+2C高温si+2C01,可知碳的非金属性大于硅 D.C02通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性HCO3>H2SiO3 12.Y形管是一种特殊的仪器，可以将固体和液体分别置于Y形管的两侧，将管倾斜使其混合即可发生特定 反应。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件，e、f两管中的试剂分别是浓氨水和 NaOH固体。下列判断正确的是 玻璃管 A.忽略空气影响，装置中所有化学反应没有涉及到电子的转移 B.d导管也须插入BaC,溶液中，保证气体与溶液充分接触 b C.玻璃管的作用是使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 Na,SO,甲浓硫酸BaC,溶液 D.将e、f两管中的试剂替换为浓盐酸和nO2固体，进行相同操作，也能产生白色沉淀 13.N2可以与O2化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1nolN2和1molO2,作为反 应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是( 吸收946kJ能量 N 放出1264kJ能量 0O 吸收498kJ能量 ⊙+⊙ NO A.上图所示的反应中转移电子的物质的量为4mol B.完全断开1 nol NO中的化学键需吸收1264J能量 C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D.NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g+O2(g)△H=-180kJmo1 14.己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉未变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件、 催化剂及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 H,O B.若A为铁，则在室温下A投入在X中不发生反应 C.若A为碳，物质C为气体，则B与C的物质的量之比2：1 D.在工业上制备X过程中，B转化为D的反应条件为点燃 A 二、非选择题（包含4个小题，共58分） 15.(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如右图： 该转化的△f+88.6 kJmol1,则M、N相比，较稳定的是 (2)甲醇CH,OH的燃烧热为238.6kJ·1mol1。CH3OH+O,(g)=C02(g)+2H2O(g)△f-一a冰Jmol1 则a (填><或=)238.6。 (3)使C12和水蒸气通过灼热的炭层，生成HC1和C02气体。当有0.1 mol Cl2参与反应时释放出14.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料。铝在元素周 期表中的位置是 ;已知4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s△H=-1176 kJmol1, 则反应过程中，每转移4mol电子放出的热量为 kJ。 (5)用H2O2和HSO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。己知： Cu(s)+2H(aq)=C2*(aq)十H(g)△H1=+64.39 kJmolΓ1 2H202(①)=2H20(①)+02(g)△H2=-196.46 kJ.mol1 (g+202g)=H00△H=-285.84kJmo 则稀HSO4、Cu与H2O2发生反应的离子方程式为 在题目所示物质状态下，该反应热△H4等于 kJmol1。 16.(15分)非金属元素N、S、Si在生活生产中有重要用途，根据要求回答下列有关问题 (1)下列物品或设施：①陶瓷餐具（②硅太阳能电池③混凝土桥墩④光导纤维⑤计算机芯片⑥石英钟 使用了硅单质的是 使用了二氧化硅的是 使用了硅酸盐材料的是 (2)与氮氧化物有关的全球或区域性环境问题有 (填字母序号)。 A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染 (3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。 ①空气、水溶液吸收法。写出用该方法处理O2的化学方程式 ②催化转化法。写出用H3在催化剂条件下将NO还原为无害物质的化学方程式 其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (4)含硫化合物是一个庞大的家族，如Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2电子式为 焦亚硫酸钠N2S2Os)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为 向红酒中添加少量 焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解O2含量，反应的离子方程式为 17.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)与食盐一样有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中 毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①常温下存在反应2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3 ②酸性KMnO4溶液可将NO和NaNO2均氧化为NO?,MnO,还原成Mn2+ ③亚硝酸银(AgNO2)为淡黄色沉淀，可溶于稀硝酸 NO2的制备方法如下（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 浓硝酸 Na202 弹簧夹 C 酸性 KMnO4 碳 Cu 溶液 A D (1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 (2)B装置的作用是 装置内的现象为 其中铜参与反应的离子方程式是 (3)为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与N2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置 的仪器名称为 、仪器内装有的试剂为 (4)D装置用于处理尾气，其中发生反应的离子方程式为 (5)亚硝酸钠外观与食盐极为相似，误食会引发不良反应。请设计实验检验鉴别NNO2固体和食盐固体（写 出操作、现象和结论) 18.(15分)S02是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 I,某研究小组用如图装置进行SO2与FCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 浓硫酸 Na,SO. FeCl, NaOH 固体 溶液 溶液 y B D (1)试管B中无任何试剂，则该装置的作用是 通入足量SO2时试管C中的现象为 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与Fecl,溶液反应的离子方程式： ②检验反应后的溶液中是否还有Fe+的试剂为 溶液； ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BC2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 了$0？。同组的另一个同学认为该方案不合理，理由是 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeC13溶液的试剂有 (填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C碘水 D.品红溶液 Ⅱ.某同学利用如图所示的装置研究S02的性质：（熔点：S02-76.1℃，S0316.8℃，沸点：S02-10℃，0345℃） 催化剂 S0, 冰水浴酸性KMnO,溶液NaOH溶液 Ⅱ Ⅲ W (4)甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、V的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn+,同时酸性增强，则该 反应的离子方程式是（忽略O2的影响） (5)乙同学按I、IⅡ、V顺序连接装置，若装置V中有500mL2.5 nol-L-NaOH溶液，NaOH完全参与反应 后装置增重48g,则装置V中发生反应的化学方程式是 重庆复旦中学教育发展共同体2025-2026学年度下期期中考试 命题说明表 年 级 高一 学科 化学 命题教师 屠晓宇 审题教师 肖晓平 考试时长 75分钟 试卷分值 100 及格分数 60 及格率 优生分数 优生率 特高分数 特高分人数 预估年级平均分 49 原创(或改编)题号(至少5道) 3、4、5、9、12、16、17 考试内容、范围 必修2第五章硫、氮、无机非金属材料 必修+选修 化学反应与能量 题型 分值 考查章节、知识点及详细要求 备注 选择题 42 硫、氮、硅及其化合物，化学反应与能量 非选择题15 14 化学反应与能量综合 非选择题16 15 硫、氮、硅及其化合物与生活、生产综合 非选择题17 14 氮元素化合物实验综合 非选择题18 15 二氧化硫相关实验综合 1.以上是模板，可根据学科具体情况自行增加“题型”栏目； 2.期中考试预估时间：4月22—24日。 3.此表由命题人填写，与试题同时提交。文件命名为“年级+学科+命题说明”。 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教育发展共同体2025-2026学年度下期期中考试 高2028届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 命题人：屠晓宇 审题人：肖晓平 可能用到的相对分子质量：O-16 S-32 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确选项，共42分） 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. 硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈 C. SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 D. 氨气易液化，可用于做制冷剂 2．下列反应是吸热反应的是( )。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．木炭与二氧化碳的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 3. H2S是无色有恶臭味的有毒气体，其水溶液是一种二元弱酸，下列说法不正确的是 A. 硫化氢能被氯气、碘、溴等卤素单质氧化成硫单质 B. 将H2S通入足量的氢氧化钠溶液，可得到含Na2S的溶液 C. 将H2S在足量的氧气中燃烧，可得到淡黄色的固体 D. H2S通入到FeCl3溶液中，溶液酸性增强 4．将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并进行多次实验，并用温度传感器记录体系温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )。 A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．实验可证明该反应中存在化学能转化为热能 C．NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L－1 D．将盐酸换成相同浓度的硫酸，曲线与之大致相同 5. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是： A. 氨水中：Na＋、CO2- 3、NO、OH- B. 水玻璃中：K＋、H＋、NO、Cl－ C. 空气中：NO2、SO2、CO2、H2S D. pH＝1的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO、Cl－ 6. 硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. S2、S4、S6、S8互为同位素 B. S2的摩尔质量为32 g/mol C. 硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 D. 1 mol S8单质中含有的S-S键个数为8NA 7. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) 　ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 8. 下列现象或事实不能用同一原理解释是： A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D. ClO2、臭氧均能用于自来水消毒 9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了固体 B. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 C. 加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 D. 将①中的固体换为碘单质，会出现与固体相似的情况 10．已知N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mo1.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、bkJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为( ) A． B． C． D． 11. 由下列实验事实得出的结论正确的是： A. 由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物 B. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 C. 由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 D. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 12. Y形管是一种特殊的仪器，可以将固体和液体分别置于Y形管的两侧，将管倾斜使其混合即可发生特定反应。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件，e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体。下列判断正确的是 A. 忽略空气影响，装置中所有化学反应没有涉及到电子的转移 B. d导管也须插入BaCl2溶液中，保证气体与溶液充分接触 C. 玻璃管的作用是使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D. 将e、f两管中的试剂替换为浓盐酸和MnO2固体，进行相同操作，也能产生白色沉淀 13．N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是( ) A．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol B．完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量 C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．NO分解的热化学方程式为2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H= -180kJ·mol-1 14. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件、催化剂及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则在室温下A投入在X中不发生反应 C. 若A为碳，物质C为气体，则B与C的物质的量之比2：1 D. 在工业上制备X过程中，B转化为D的反应条件为点燃 二、非选择题（包含4个小题，共58分） 15．（14分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。 （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如右图： 该转化的ΔH= +88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。 （2）甲醇CH3OH的燃烧热为。CH3OH+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－akJ·mol－1 则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。 （3）使Cl2和水蒸气通过灼热的炭层，生成HCl和CO2气体。当有0.1 mol Cl2参与反应时释放出14.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 （4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料。铝在元素周期表中的位置是________________；已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH= -1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移4 mol电子放出的热量为__________kJ。 （5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1 2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1 则稀H2SO4、Cu与H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________________ 在题目所示物质状态下，该反应热ΔH4等于________________ kJ·mol－1。 16. （15分）非金属元素N、S、Si在生活生产中有重要用途，根据要求回答下列有关问题 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②硅太阳能电池③混凝土桥墩④光导纤维⑤计算机芯片⑥石英钟 使用了硅单质的是___________，使用了二氧化硅是___________，使用了硅酸盐材料的是___________。 （2）与氮氧化物有关的全球或区域性环境问题有___________(填字母序号)。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 （3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。 ①空气、水溶液吸收法。写出用该方法处理NO2的化学方程式___________________________________。 ②催化转化法。写出用NH3在催化剂条件下将NO还原为无害物质的化学方程式________________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。 （4） 含硫化合物是一个庞大的家族，如Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2电子式为_______________。 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______，向红酒中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解O2含量，反应的离子方程式为___________________________________。 17. （14分）亚硝酸钠（NaNO2）与食盐一样有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ① 常温下存在反应 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ② 酸性KMnO4溶液可将NO和NaNO2均氧化为NO，MnO还原成Mn2+ ③ 亚硝酸银（AgNO2）为淡黄色沉淀，可溶于稀硝酸 NaNO2的制备方法如下（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式__________________________； （2）B装置的作用是_____________________，装置内的现象为____________________________________；其中铜参与反应的离子方程式是_______________________________________； （3）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置的仪器名称为________________、仪器内装有的试剂为______________。 （4）D装置用于处理尾气，其中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （5）亚硝酸钠外观与食盐极为相似，误食会引发不良反应。请设计实验检验鉴别NaNO2固体和食盐固体（写出操作、现象和结论）____________________________。 18.（15分） SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 Ⅰ. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （1）试管B中无任何试剂，则该装置的作用是_____________； 通入足量SO2时试管C中的现象为___________________________。 （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________； ② 检验反应后的溶液中是否还有Fe3+的试剂为__________溶液； ③ 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。同组的另一个同学认为该方案不合理，理由是________________________。 （3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有____________(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.品红溶液 Ⅱ. 某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃，沸点：SO2-10℃，SO345℃) （4）甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略O2的影响)____________________________________________； （5）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有500mL2.5mol·L-1NaOH溶液，NaOH完全参与反应后装置增重48g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是______________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C B A D C C B A D A B C 非选择题无特殊说明每空2分 15. （1）M （2）< （3）2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(S) = 4HCl(g) + CO2(g) ΔH= -290kJ/mol （4） 第三周期ⅢA族 392 （5） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O -319.68 16. （1）②⑤ ④⑥ ①③（每空1分） （2） A、C （3） ① 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 ② 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 2:3 （4） 电子式略（1分） +4（1分） S2O2- 5 + O2 + H2O = 2SO2- 4 + 2H+ 17. （1）C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑ + 2H2O （2） 将NO2通过该装置转化为NO 溶液变蓝，铜片少量溶解，表面产生无色气体 3Cu + 8H+ + 2NO- 3 = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （3） 干燥管 碱石灰（各1分） （4） 5NO + 3MnO- 4 + 4H+ = 5NO- 3 + 3Mn2+ + 2H2O （5） 将两种固体装入两支试管加水溶解，都滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生的试管装的是食盐。（答案合理即可，不可用酸性KMnO4鉴别） 18. （1）防止倒吸 溶液由黄色变为浅绿色 （2）① SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO2- 4 + 2Fe2+ +4H+ ② KSCN（1分） ③硝酸可将溶液中未参与反应的+4价硫元素氧化，也能产生SO2- 4 （3）B、C （4）5SO2 + 2MnO- 4 + 2H2O = 5SO2- 4 + 2Mn2+ + 4H+ （5）3SO2 + 5NaOH = NaHSO3 + 2Na2SO3 + 2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回磁回 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度下期期中考试 胜 可丧 高2028届化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题 I 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) I ■ 填空题 16.(15分)(1) (2) (3)① ② (4) 填空题 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 填空题 18.(15分)(1) (2)① ② ③ (3) (4) (5) ■