精品解析：江苏扬州市邗江区2025-2026学年高一下学期期中调研化学试题

邗江区2025-2026学年度第二学期期中调研试题 高一化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷选择题（共39分） 选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。 1. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B. 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故A不选； B．利用太阳能光解H2O制H2，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故B不选； C．化石燃料的燃烧会增加碳的排放，大量开采可燃冰(主要成分甲烷)，不利于实现“碳达峰”，故C选； D．逐步减少火力发电的占比，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故D不选； 故选C。 2. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为 C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 一段时间后溶液质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】装置为原电池，依据金属活动性：Zn>Cu，故Zn为负极，失电子，Cu为正极，铜离子得电子； 负极：；正极：； 电子流向：Zn→Cu；电流方向与电子相反：Cu→电流表→Zn。 【详解】A．锌片为负极，铜片为正极，A错误； B．铜片为正极，电解质溶液中的在正极得到电子发生还原反应，电极反应为 ，B正确； C．电流方向与电子流动方向相反，外电路中电子从锌片流向铜片，因此电流从铜片流出，经电流表流向锌片，C错误； D．根据总反应，每溶解，进入溶液，质量为65g，析出离开溶液，质量为64g，因此一段时间后溶液质量增大，D错误； 答案选B。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 【答案】B 【解析】 【分析】热化学方程式必须标明物质的状态，焓变及其单位、并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应； 【详解】A．没有标明反应物的状态，选项A错误； B．反应热化学方程式符合要求，选项B正确； C．焓变的单位应该为kJ/mol，选项C错误； D．反应是放热反应，，选项D错误； 答案选B。 4. 实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙生成少量稀硝酸 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成NO2，故不选A； B．NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选B； C．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，用装置丙生成少量稀硝酸，故选C。 D．NO和氢氧化钠溶液不反应，不能用装置丁吸收NO尾气，故不选D； 选C。 5. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。 【详解】A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误； B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误； C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误； D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。 6. 下列各组反应：刚开始时，放出的速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 10mL 70℃ B Mg 0.1 10mL 60℃ C Fe 0.1 10mL 60℃ D Mg 0.1 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A中硝酸是强氧化性酸，Mg与硝酸反应生成氮氧化物，不产生H2​；C和B中金属活泼性Mg>Fe，且酸的浓度、温度均相同，反应物本身性质决定反应速率，Fe与酸反应放出H2​的速率远小于Mg；B和D二者温度相同、金属均为Mg，B中3 mol/L HCl的，D中3 mol/L H2​SO4​是二元强酸，，氢离子浓度越大，反应速率越快，因此D放出H2​的速率最大；故答案为D。 7. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A. 这个过程需要吸收能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 反应物的能量大于生成物的能量 D. 正反应过程的能量变化可用上图表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，这个过程断裂H-H键所以需要吸收能量，A正确； B．正反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，则能量变化可用上图表示，D正确； 故选B。 8. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选D。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 将Cu丝插入浓硝酸中： C. 向溶液中加入氨水： D. 与足量稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2通入水中反应生成硝酸和NO，离子方程式为，A错误； B．Cu和浓硝酸反应还原产物为NO2，离子方程式为，B错误； C．AlCl3溶液中加入氨水，弱碱氨水只能将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，且NH3·H2O为弱电解质不能拆写，离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+全部氧化为Fe3+，不会生成Fe2+，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可一步化合生成氨气；向饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，两步转化均能实现，A正确； B．NO属于不成盐氧化物，单独与NaOH溶液不发生反应，无法一步得到NaNO2，第二步转化不能实现，B错误； C．NH3在催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应，产物为NO，不能直接生成NO2，第一步转化不能实现，C错误； D．MnO2的氧化性不足以氧化稀盐酸，只有浓盐酸在加热条件下才能与MnO2反应生成Cl2，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中有 B 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1mol/L 溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生 是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下 具有强氧化性，能把氧化为，向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中有或，故A错误； B．氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故B正确； C．取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1mol/L溶液，发生反应，该反应可逆，充分反应后，溶液中含有Fe3+，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故C正确； D．是分解的催化剂，向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生，故D正确； 选A。 12. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据总反应方程式可知，Al转化为四羟基合铝酸根离子，失去电子作负极，Ni作正极，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Ni为正极，A错误； B．Al为负极，电极反应式为：，B正确； C．原电池中，阳离子向正极移动，所以K+向正极区移动，C错误； D．正极的电极反应式为：，D错误； 故选B。 13. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B. b过程反应的离子方程式为 C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D. 过程a、b中完全还原消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，a过程中Fe3O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电子生成Fe(Ⅱ)、氢气被氧化成H+，Fe(Ⅱ)还原为，Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，故A正确； B．b过程中氢气与、H+反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为，故B正确； C．HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，故C正确； D．1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子，1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗2.5mol氢气，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 （1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。 ① ② ③ （2）装置中负极的电极反应式为________。溶液中的向________（填“Mg”或“Al”）电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： （3）图一中，③→④过程是________（填“吸热”或“放热”）过程。 （4）根据图二可知，一定量的和充分反应生成 时，释放________kJ能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： （5）的浓度随时间变化曲线为________（填“a”“b”或“c”）；在M点，________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）2min时，反应速率改变的原因可能是________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （7）2~4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （8）的平衡转化率为________。 【答案】（1）①② （2） ①. ②. （3）放热 （4）46 （5） ①. b ②. > （6）AC （7）0.1 （8）30% 【解析】 【小问1详解】 原电池的反应需要是自发的氧化还原反应（放热），这样才能将化学能直接转化为电能； ①是自发的氧化还原反应，放热，可设计为原电池； ②是自发的氧化还原反应，放热，可设计为原电池； ③非氧化还原反应，无电子转移，不能设计为原电池； 故答案选①②； 【小问2详解】 、都能与稀硫酸反应，由于比活泼，该原电池的总反应为，镁被氧化，所以镁作负极，负极的电极反应式为；结合负极反应式可知，负极反应的发生使负极暂时呈现正电性，为平衡电荷，装置溶液中的向负极()移动。 【小问3详解】 图一中，过程③→④原子间形成新的化学键，成键会放出热量，故该反应为放热反应； 【小问4详解】 根据图二可知，和反应生成时，释放的能量为，所以一定量的和充分反应生成时，释放能量； 【小问5详解】 由图可知，相同时间内(0~2min内)曲线b所代表物质的物质的量浓度减少量是曲线a所代表物质的3倍，结合方程式化学计量数知，的浓度随时间变化曲线为b；M点后反应物、生成物的物质的量浓度仍在变化，反应物还在减少，生成物还在增加，反应还未达到平衡状态，所以； 【小问6详解】 图中从2 min开始，单位时间内物质的物质的量浓度变化量增大，说明反应速率加快： A．升高温度，加快反应速率，符合题意； B．降低温度，减慢反应速率，不符合题意； C．加入催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率； 故答案选AC； 【小问7详解】 2 min时，的浓度为0.1 mol/L；4min时，浓度为0.3 mol/L，则2~4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问8详解】 由图可知，平衡时的浓度为0.3 mol/L，则生成的的物质的量为，根据反应方程式，消耗的的物质的量=生成的的物质的量=0.6 mol，初始的物质的量为2 mol，故的平衡转化率为。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为________。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。 a．保持容器体积不变再充入气体 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c． d．单位时间内断裂1molC-H键的同时断裂1mol H-O键 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：________。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②b极电极反应式为________。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假定空气中体积分数为20%），则理论上消耗甲烷________mol。 【答案】（1） （2） ①. a ②. bc （3） ①. a极到b极 ②. ③. 0.025 【解析】 【小问1详解】 1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，1 g甲烷的物质的量为mol，2 mol甲烷不完全燃烧放出的热量为37.96 kJ×16×2 =1214.72 kJ，则该条件下热化学方程式为的； 【小问2详解】 ①a．保持容器体积不变再充入气体，反应物浓度增加，化学反应速率加快，故a正确； b．降低温度，化学反应速率减慢，故b错误； c．及时分离水，生成物浓度减小，化学反应速率减慢，故c错误； 故答案为a； ②a．该反应是一个体积增大的反应，容器内压强不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确； b．由于反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量始终不变，体积恒定，因此密度始终不变，不能作为达到平衡状态的标志，故b错误； c．这个比例只反映某一时刻两种物质的量的关系，而不是“浓度不再变化”或“正逆反应速率相等”。而且该反应按方程式消耗2NO2生成1N2，在反应过程中也可能出现这个比例，但不代表已经达到平衡，c错误； d．单位时间内断裂1mol C-H键的同时断裂1mol H-O键，单位时间内断裂的化学键数相等，本质是正逆反应速率相等，能判断平衡，d正确； 故答案为bc； 【小问3详解】 由电池示意图可知，电池工作时，通入甲烷的a极为电池的负极，甲烷在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。 ①外电路电子的移动方向是由负极经导线向正极移动，即由a极到b极； ②通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为； ③标准状况下的体积是5.6 L空气中氧气的物质的量为，由得失电子数目守恒可知甲烷的物质的量为，故答案为0.025。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． （1）下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 （3）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 （4）欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 （5）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （6）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为________。 （7）硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量NO和的混合气体通入300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为________L。（写出计算过程） 【答案】（1）①② （2） ①. ②. 0.8 （3）A （4）a→d→c→f→e→d→c→i （5） ①. ②. 还原 （6） （7）16.8 【解析】 【小问1详解】 根据定义，氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，①工业合成氨是最重要的人工固氮手段，②自然状态下通过闪电释放的能量将氮气转化为氮氧化物是自然固氮过程，③氨气的催化氧化是将已经处于化合态的氨转化为氮氧化物，不符合定义，故答案选①②； 【小问2详解】 从图像可以看出，该反应过程中，2分子CO和2分子NO被吸附在Rh催化剂表面，经催化生成2分子和1分子，该反应方程式为：。反应过程中，N元素从+2价降至0价，C元素从+2价升至+4价，因此是该反应的氧化产物；根据方程式，反应每生成1 mol 转移4 mol电子，若生成0.2 mol 则转移电子； 【小问3详解】 该实验通过加热固体混合物制备气体，选项中，A符合实验需求。B是通过固液反应制备气体的装置，不符合需求，故答案选A； 【小问4详解】 消石灰与氯化铵固体共热制备的反应方程式为：，反应过程中生成水，因此应将生成的气体通过干燥管，除去水蒸气后通入集气瓶中收集，由于的密度小于空气且极易溶于水，因此应使用向下排空气法进行收集，并且通过倒置的漏斗将尾气通入水中，避免倒吸，同时，应在集气瓶和尾气处理装置之间设置干燥管避免已干燥的氨气返潮，连接顺序为a→d→c→f→e→d→c→i； 【小问5详解】 根据题干信息，将制得的通入灼热氧化铜粉末，黑色粉末变红，说明该过程中CuO被还原为Cu单质，Cu元素从+2价降至0价，则N元素化合价上升，且该反应生成的气体无毒，说明反应过程中被氧化为，N元素从-3价升至0价，同时生成了，结合质量守恒可写出该反应方程式：，是该反应还原剂，体现了还原性； 【小问6详解】 根据图像，在Pt-Rh合金网上与空气中的反应生成NO，反应过程中，N元素从-3价升至+2价，O元素从0价降至-2价，结合质量守恒可写出该反应方程式： ； 【小问7详解】 根据方程式，混合气体中，NO的物质的量分数最多为50%，否则混合气体无法被NaOH恰好完全吸收，NO会有剩余。300 mL浓度为的NaOH溶液中溶质的物质的量为。结合方程式可知，气体中NO的物质的量为，在标准状况下的体积为。 17. 含氮废水氨氮（以的形式存在）和硝态氮（以的形式存在）会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式：________。 （2）过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用x表示）的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 （4）图中含余氯废水中含有，则X可选用________（填序号）溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b． c． 【答案】（1） （2） （3）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 （4）b 【解析】 【分析】首先将转化为NH3，然后用物理方法去除大部分氨，得到“低浓度氨氮废水”，出水中仍含少量氨氮，可能是剩下的NH3或未彻底吹出；再用NaClO，是氧化剂，能氧化残余的氨氮，出水中“含余氯”说明ClO-或Cl2过量；含余氯废水不能直接排放，需要脱氯。 【小问1详解】 过程①中，离子方程式为： 【小问2详解】 过程②中，NaClO将残留NH3氧化为无污染的N2，自身被还原为NaCl，化学方程式为： 【小问3详解】 当x(NaClO)>x1时，总氮去除率下降的原因为：部分NH3进一步氧化为，导致氮元素仍留在溶液中，未被去除。 【小问4详解】 a．KOH：无还原性，不反应； b．Na2SO3：具有还原性，可将ClO-还原为Cl-，自身氧化为，符合要求； c．KMnO4：强氧化剂，不能还原ClO-； 答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邗江区2025-2026学年度第二学期期中调研试题 高一化学 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷选择题（共39分） 选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一项符合题意。 1. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B. 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 2. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为 C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 一段时间后溶液质量减小 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 4. 实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制取NO B. 用装置乙收集NO C. 用装置丙生成少量稀硝酸 D. 用装置丁吸收尾气 5. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 6. 下列各组反应：刚开始时，放出的速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量（mol） 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1 10mL 70℃ B Mg 0.1 10mL 60℃ C Fe 0.1 10mL 60℃ D Mg 0.1 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 7. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A. 这个过程需要吸收能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 反应物的能量大于生成物的能量 D. 正反应过程的能量变化可用上图表示 8. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 将Cu丝插入浓硝酸中： C. 向溶液中加入氨水： D. 与足量稀硝酸反应： 10. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中有 B 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1mol/L 溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 该反应是可逆反应 D 向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生 是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极的电极反应式为 13. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B. b过程反应的离子方程式为 C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D. 过程a、b中完全还原消耗 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 （1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。 ① ② ③ （2）装置中负极的电极反应式为________。溶液中的向________（填“Mg”或“Al”）电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： （3）图一中，③→④过程是________（填“吸热”或“放热”）过程。 （4）根据图二可知，一定量的和充分反应生成 时，释放________kJ能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： （5）的浓度随时间变化曲线为________（填“a”“b”或“c”）；在M点，________（填“>”、“=”或“<”）。 （6）2min时，反应速率改变的原因可能是________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （7）2~4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （8）的平衡转化率为________。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为________。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。 a．保持容器体积不变再充入气体 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c． d．单位时间内断裂1molC-H键的同时断裂1mol H-O键 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：________。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②b极电极反应式为________。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假定空气中体积分数为20%），则理论上消耗甲烷________mol。 16. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： I． （1）下列属于氮的固定的是________（填序号）。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO （2）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为________，当生成时，转移电子________mol。 Ⅱ．实验室用消石灰和氯化铵固体制备，并验证其还原性。 （3）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为________（填“A”或“B”）。 （4）欲制备收集一瓶干燥的，选择如图的装置，其连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。 （5）将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式：________。在此反应中氨气显________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅲ．如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （6）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为________。 （7）硝酸工业尾气中的NO、进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：、。将一定量NO和的混合气体通入300 mL溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为________L。（写出计算过程） 17. 含氮废水氨氮（以的形式存在）和硝态氮（以的形式存在）会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式：________。 （2）过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为______。 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与投入量（用x表示）的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是_______。 （4）图中含余氯废水中含有，则X可选用________（填序号）溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $