福建福州第一中学2025-2026学年第二学期第一学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷

福州一中2025—2026学年第二学期第一学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B. 和的混合气体中，所含有的氧原子个数为2 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 2. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向溶液中通入出现白色沉淀： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 3. 在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的无色溶液中：、、、 4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. NO及均为无色气体 B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C. 氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 D. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 5. 的转化一直是热点课题，其在催化剂作用下发生转化的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 和均属于氮的固定 B. 催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应 C. 催化剂b作用下发生反应 D. 催化剂a、b在转化过程中未参与反应 6. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可制备 7. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 8. 为实现零碳需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。 下列说法不正确的是 A. 第一代合成氨技术中提供的反应是： B. 第三代合成氨的方法为： C. 在各代合成氨技术中，水均作还原剂 D. 合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念 9. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 10. 键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 为放热反应 B. 若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C. 若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493 D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成 11. 一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（ ） A. B. 达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. 达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化 D. 的取值范围为 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线1代表的变化，曲线2代表的变化 B. 时刻两物质的浓度相等，反应达平衡 C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 内用表示的平均反应速率为 13. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如表所示。反应物A的转化率 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 平衡状态时， C. 该反应在10 min后才达到平衡 D. 物质B的平衡转化率为66.6% 14. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 电极2发生氧化反应 B. 电池工作时，Na＋向负极移动 C. 电流由电极1经外电路流向电极2 D. 电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－=N2↑＋6H2O 15. 将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.12mol B. 混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1 C. NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L D. 反应最终形成的沉淀的质量为4.32g 16. 某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下： 已知：与反应生成白色沉淀，与反应使溶液变为血红色， 编号 实验操作 实验现象 1 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置 烧杯底部有黑色固体，约3 min后溶液明显变黄 2 在实验1中反应3 min、30 min和120 min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时产生白色沉淀，溶液呈红色：30 min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120 min时白色沉淀更少，溶液颜色较30 min更浅 3 向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3 min和30 min时的上层清液滴加等量KSCN溶液 3 min时溶液呈浅红色；30 min时溶液颜色较3 min时更浅 下列说法错误的是 A. 由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下的氧化性引起 B. 由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有 C. 由实验2的现象推断120 min时溶液颜色变浅是因为发生了下列反应： D. 要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸 二、非选择题(共52分) 17. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是_______；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_______(填标号)。 a.甲、乙都是碱石灰 　 b.甲是碱石灰，乙是硅胶 c.甲、乙都是无水氯化钙 　 d.甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图、后，C中发生反应的化学方程式为_______。 18. 回答下列问题： （1）一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中属于氧化还原反应的是_______(填反应编号)。 （2）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(储存还原)工作原理如图c所示。 ①尿素[化学式为]的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为_______。 ②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______ ③用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是_______。 （3）某小组想要测定某氮肥的有效成分，经过简单猜测，小组成员认为该氮肥的有效成分为铵盐，为了验证猜想，他们取了少量氮肥配制为溶液，后续应当进行的操作为_______。 19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 Ⅰ．请回答下列问题。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N≡N N-H 键能/ 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时_______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_______(填字母)。 A. 　 B. 　 C. 　 D.无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO的浓度与时间的关系如图所示。 ①第t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(填字母) A.降低温度 　 B.增加铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He 　 D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 　 B.的物质的量分数不变 C.混合气体的密度不变 　 D.容器中气体压强不随时间变化而变化 Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，B电极的电极反应式为_______。 （4）标准状况下，当消耗时，消耗体积为_______L。 20. 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表所示： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：_______。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理_______，并说明理由_______。 A.合理 　 B.不合理 　 C.无法判断 （3）取⑤中溶液，_______(填操作和现象)，证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25 min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5 min后溶液变为蓝色 对比上述实验现象，下列推测合理的是_______(填字母序号)。 a.①中溶液通入时，被缓慢氧化为 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： “可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因，为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 _______固体 3滴溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 ①实验中加入的固体物质可能是_______(写出一种，填化学式)。 ②加入后溶液迅速变蓝，原因是可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：，_______，_______。 福州一中2025—2026学年第二学期第一学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(共52分) 【17题答案】 【答案】（1）Ⅱ （2） （3） ①. 球形干燥管 ②. b （4） 【18题答案】 【答案】（1）①③ （2） ①. ②. ③. 8:1 （3）取少量氮肥溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该氮肥的有效成分为铵盐 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. C （2） ①. > ②. D ③. BC （3） ①. 负 ②. （4）33.6 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 实验编号①～⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （3）通入气体，溶液颜色变绿 （4）bd （5） ①. 或其他亚硝酸盐 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $