2026年中考化学一轮复习：物质构成的奥秘

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：化合价 化学式 考点一、化学式 1.用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 2.化学式的表示意义： (两个宏观意义) ①表示某种物质；②表示某种物质的组成； (对于由分子构成的物质，还有两个微观意义) ③表示某种物质的1个分子； ④表示某种物质的1个分子的构成。 例如H2O的意义：①表示水；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示1个水分子； ④表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 3.化学用语中一些数字的意义 (1)元素符号前面的数字表示原子个数。如2H中的“2”表示2个氢原子。 (2)离子符号前面的数字表示离子个数。如3NH4+中的“3”表示3个铵根离子。 (3)化学式前面的数字表示分子个数。如4H2O中的“4”表示4个水分子。 ( + 2 ) (4)化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的个数。 如H2O中的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。 (5)元素符号正上方“＋”、“－”号后面的数字表示元素的化合价数值。如FeSO4中的“2”表示 硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2 (6)元素符号右上角的数字表示1个离子带的电荷数。如S2-中的“2”表示1个硫离子带2个单位负电荷；Fe2+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷。 考点二、化合价 1.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质，与元素的原子最外层电子数有密切的关系，有正价与负价之分。 2.表示方法：在元素符号或原子团的正上方标注化合价的正、负号及数值，正、负号在前，数值在后，数值为1时，1不能省略。 3.化合价规律： (1)化合物中，各元素正负化合价的代数和等于0； (2)原子团(或根)中，各元素正负化合价的代数和不等于0；(等于原子团的化合价) (3)单质中，元素化合价为0；(稀有气体元素的化合价为0) (4)化合物中，金属元素为正价，非金属元素可能是正价，也可能是负价；但是如果只有一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，金属元素是正价，非金属元素是负价； (5)有可变价的元素，元素的最高正价等于原子的最外层电子数，负价数与最高正价数的和等于8； ( + 5 ) ( -3 ) (6)化合物中，H通常是+1价，O通常是-2价。特例：H2O2(过氧化氢)、Na2O2(过氧化钠)中，O是-1价；NaH(氢化钠)中，H是-1价； (7)同一化合物，同种元素的化合价可能不同，如NH4NO3 4.书写化合价与离子符号时常见的易错点：化合价和离子符号的“三异、两同”： (1)“三异”： ①化合价标正上方，离子所带电荷标右上角； ②化合价正、负号在前，数值在后；离子所带电荷的数值在前，正、负号在后； ③化合价数值为“1”时，“1”不能省略；离子所带电荷数值为“1”时，“1”省略不写。 (2)“两同”： ①化合价数值＝离子所带电荷的数目；②化合价正、负与离子所带的电荷电性相同。 5.记住常见元素和原子团的化合价 常见元素化合价口诀：钾钠银氢＋1价，钙镁钡锌＋2价，铜＋2、铝＋3，铁有＋2和＋3价， 氯－1、氧－2，硫有－2、＋4、＋6价 常见原子团的化合价：-1价氢氧根、硝酸根，-2价硫酸根、碳酸根，+1价的是铵根 了解：高锰酸根MnO4- -1 ；锰酸根MnO42- -2 ；氯酸根ClO3- -1 考点三、化学式的书写 1.由原子直接构成的单质(金属、除碘以外的固态非金属、稀有气体)的化学式直接用元素符号表示。 如铁的化学式是_____，金刚石的化学式是______，氖气的化学式是_______。 2.气态非金属(氢气、氧气、氮气、氯气等)、液态非金属(溴)、碘的化学式一律在元素符号的右下角加一个小数字“2”表示。如：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2 3.化合物的化学式根据“化合物中各元素正负化合价的代数和等于0”的原则书写。 4.化学式书写的三个易错点： ①先后不分：将读和写顺序一致，如将氯化钠错写为“ClNa”； ②括号不分：误认为在所有化学式中原子团都要加括号，如把氢氧化钠错写成“Na(OH)”； ③高低不分：对元素化合价的高低不分而导致书写化学式错误。如把氯化亚铁错写成“FeCl3”。 考点四、化合物的命名 1.两种元素组成的化合物：一般是自右向左读着“某化某”，如NaCl读着氯化钠，CuO读着氧化铜。 有时需要读出元素符号右下角的小数字。如P2O5读着_____________，Fe3O4读着_____________。 特例：H2O______，NH3_______，CH4_______；含有3种元素的NH4Cl___________。 2.含有原子团的化合物： (1)H+酸根：某酸，如H2SO4________，H2CO3________，HNO3_________ (2)金属元素+OH-：氢氧化某，如NaOH__________，Cu(OH)2___________，氢氧化亚铁_________ (3)金属元素(或NH4+)：某酸某，如CuSO4_________，NaNO3________，NH4NO3__________ 特例：NH4HCO3____________，NaHCO3___________(俗名________)，Cu2(OH)2CO3______________ 考点五、根据化学式的计算 1.计算物质的相对分子质量 例.计算硝酸铵的相对分子质量 Mr(NH4NO3)＝14＋1×4＋14＋16×3 ＝80 2.计算化合物中各元素的质量比 例.金属硝酸铵中各元素的质量比 m(N): m(H): m(O)＝(14×2):(1×4):(16×3)＝7:1:12 ( 某元素的相对原子质量 × 原子个数 )3.计算化合物中某元素的质量分数 ( 化合物的相对分子质量 ) 公式：化合物中某元素的质量分数＝ ×100% 4.计算一定质量化合物中某元素的质量 公式：一定质量化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 ( 2 8 ) 例.计算40g硝酸铵中氮元素的质量 ( 8 0 ) m(N)＝40g× ＝14g 5.根据提供的条件，计算某物质的质量 例.多少g硝酸铵与30g尿素【CO(NH2)2】含有的氮元素质量相等？ ( 2 8 ) ( 2 8 ) 解：设硝酸铵的质量为x (注意：设未知数不带单位) ( 60 ) ( 80 ) x. ＝30g× (注意：有单位的量必须带单位) x＝40g 考点六、几个物质之最 相对分子质量最小的氧化物_____，含氧量最高的氧化物______，自然界中硬度最大的物质是_____， 空气中含量最多的物质是______，人体中含量最多的物质是______，海水中含量最多的物质是____， 最常用的溶剂是_____，使用最广泛的金属是_____，导电性最好的三种金属是___________。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：原子 分子 离子 考点一、构成物质的微粒 1.由原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质(碘除外)、稀有气体单质。 2.由分子构成的物质：气态非金属单质(氧气、氢气、氮气、氯气等)、液态非金属单质(溴)、碘、组成中不含金属元素或铵根的化合物。 3.由离子构成的物质：组成中含金属元素或铵根的化合物。 【注意】初中化学中，单质由原子或分子构成，化合物由分子或离子构成。 如：铁(金属单质)是由铁原子构成的；金刚石(固态非金属单质)是由碳原子构成的；氦气(稀 有气体)是由氦原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)离子 构成的；硝酸铵是由铵根离子(NH4+)和硝酸根离子(NO3-)构成的。不能说“水是由氢原子和氧原 子构成的”，只能说“水分子是由氢原子和氧原子构成的”。 4.微粒的性质： (1)“小”：微粒的质量和体积都很小。 (2)“动”：微粒是不断运动的。 ①温度越高，微粒运动越____；②不同微粒的运动情况不同，如氨气分子和氯化氢分子的运动与它们的相对分子质量有关，相对分子质量越小，运动速度越快。 (3)“隙”：微粒之间有空隙。不同物质微粒间的空隙大小不同。气体容易被压缩，固体和液体不易被压缩，原因是_____________________________________________________________。 一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而______。物体的热胀冷缩、物质的三态变化，实质是构成物质的微粒之间的____________发生改变，微粒的大小、微粒的种类_____改变。 【注意】水在4℃时微粒间空隙最小，所以水在4℃时密度最大。 (4)构成物质的微粒是保持该物质化学性质的最小微粒。如保持二氧化碳化学性质的最小微粒是____________，保持铁的化学性质的最小微粒是_________，保持氢氧化钠化学性质的最小微粒是_______________。“糖甜醋酸”原因是___________________________________；酸具有相似化学性质的原因是__________________________________________；碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________；CO和CO2、H2O和H2O2的 组成元素相同，但是化学性质不同的原因是_________不同。 考点二、原子和分子 1.概念：原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒。 如电解水的反应中，最小的微粒是氢原子和氧原子；水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 2.原子和分子的根本区别：________________________________________________。 3.原子和分子的联系：分子由原子构成。①×分子由×原子(和×原子)构成。如水分子由氢原子和氧原子构成。②一个×分子由几个×原子和几个×原子构成。如一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；一个氧分子由两个氧原子构成。 4.从分子和原子角度来区别下列几组概念 (1)物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。 (2)纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 【注意】由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的物质。如铁是由铁原子构成的纯净物；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的纯净物。 (3)单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 5.化学反应的实质：在化学反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。 在化学变化中，分子种类一定改变，分子数目不一定改变，原子种类和数目一定不变。 同种物质的分子，化学性质________；不同种物质的分子，化学性质______。 ( _________： 1个质子带1个单位的_______ ________：不带电 )6.原子的构成 ________ 原子 ________：1个电子带1个单位的_______ (1)原子是不显电性的，原因是__________________________________________。 (2)在原子中：核电荷数＝_________ ＝ ___________ ＝__________ (3)原子中不一定都有中子，如有一种氢原子核内无中子。 (4)质子数不一定等于中子数。 (5)汤姆生发现________，卢瑟福发现__________，道尔顿提出了___________________。 考点三、原子和离子 原子和离子的核外电子是__________的，可以用微粒结构示意图表示。例如钠原子 的结构示意图如图所示：其中，小圆圈表示_________，“+”表示_______________，11表示 11表示__________________，弧线表示__________，2、8、1表示________________________。 注意：离核远的电子能量高，离核近的电子能量低。 1.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易_____电子，形成_______。 2.非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易______电子，形成________。 3.稀有气体元素的原子最外层电子数为8个(He为2个)，是一种___________。在化学反应中不易得失电子，故化学性质_______。 4.相对稳定结构：最外层电子数为8(第一层做最外层时电子数为2)的结构。 5.元素的性质，尤其是化学性质跟原子__________________关系密切。 6.最外层电子数相同，化学性质不一定都相似。如：锂、钠、钾等原子最外层电子数都是1，化学性质相似；氦、镁原子最外层电子数都是2，化学性质却不同(氦的2个电子是第一层，属于稳定结构，氦的化学性质_______；而镁的2个电子在第三层，化学反应中很容易_______，镁的化学性质_______)；化学性质相似的原子，最外层电子数也不一定相同。如氦和氖的化学性质相似，但是它们的最外层电子数不同(氦原子最外层电子数为______，氖原子最外层电子数为______)。 7.根据微粒的结构示意图判断微粒的种类： 核外电子数＞质子数 _______； 核外电子数＜质子数 _______；核外电子数＝质子数 ________ 8.离子：在化学变化中，电中性的原子得到或者失去电子形成的带电荷的微粒称为离子。 (1)带电的微粒不一定是离子。如______、________、_______都是带电微粒，但是都不是离子。 (2)离子分两类： ①阳离子：带正电(质子数＞核外电子总数) 如：Na+、Ca2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、NH4+等。 ②阴离子：带负电(质子数＜核外电子总数) 如：Cl-、O2-、S2-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-等。 (3)离子的表示：在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当数字为“1”时，1省略不写。 9.原子和离子的转化：在化学反应中，原子和离子可以通过得失电子互相转化。 【注意】原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子；一种原子可以失去不同数目的电子形成不同的阳离子，如Fe2+、Fe3+；一种原子可以直接构成一种物质，而一种离子不能构成一种物质，必须有不同的阴离子和阳离子相互作用才能构成化合物。 考点四、相对原子质量和相对分子质量 1.以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 2.相对原子质量≈________数＋________数 3.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 4.相对原子质量、相对分子质量的单位都是“1”，不是“g”，一般省略不写。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：元素 物质分类 考点一、元素 1.概念：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的____________的总称。 (1)同种元素的原子，质子数一定相同，中子数不一定相同(如碳12、碳13、碳14的质子数都是6，中子数分别是6、7、8)。 (2)不同种元素的原子，质子数一定不同。 (3)元素的种类由质子数(或核电荷数)决定。 (4)一种元素与另一种元素本质区别是质子数(或核电荷数)不同。 注意：①质子数相同的微粒不一定属于同种元素 (如：Ne和H2O) ②电子数相同的微粒不一定属于同种元素 (如：Ne与Na+) ③同种元素的微粒，电子数也不一定相同 (如：Na与Na+) 2.分类：目前在自然界中发现的元素有90多种，人工合成的元素有20余种，不同元素具有不同的 性质，可分为________元素、________元素、___________元素。 3.元素与原子的比较 ( 区 别 ) 元 素 原 子 宏观概念 微观概念 元素只讲种类不讲个数 原子既讲种类又讲个数 联系 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，可包括几种原子 注意：宏观描述时，物质是由元素组成。微观描述时，物质是由微粒构成，分子是由原子构成。 如：铁由 组成，由 构成。 水由 组成，由 构成。 水分子是由____________________构成。每个水分子是由_________________________构成。 例1.(2018泰州市)C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是   A.西达苯胺是一种有机物 B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成   C.西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2   D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 4.三个决定： 元素的种类是由__________________________________决定的； 元素的化学性质是由______________________________决定的； 相对原子质量的大小是由_________________________________决定的。 考点二、元素符号 1.元素符号是用1个或2个_______字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。 2.元素符号可以表示一种元素(宏观意义)，还能表示这种元素的1个原子(微观意义)。如果一种单质是由原子构成的(化学式直接用元素符号表示的)，则元素符号还能表示一种物质(宏观意义)。 如“H”表示_________、________________。 “He”表示_________、________________、_________。 “3H”只能表示______________，只有微观意义，没有宏观意义。 考点三、元素周期表 1.最早发表元素周期表的科学家是___________。 2.元素周期表是按___________________________排列元素的，元素的________呈现周期性变化。 3.元素周期表有______周期，周期数＝___________，同一周期元素的_____________________相同， 同一纵行元素的______________________________相同，故同一纵行元素的___________相似。 4.原子序数1～20的二十种元素的顺序 名称：_________________________________________________________________ 符号：_________________________________________________________________ 考点四、自然界中元素的存在 1.地壳中含量最多的前4种元素依次是______________，含量最多的元素是____，含量最多的金属元素是____，含量最多的元素与含量第二的金属元素组成化合物的化学式是_________________。 2.海水中含量最多的物质是_______，含量最多的元素是______，其次是_____，含量最多的金属元素是______，含原子个数最多的元素是______。 3.人体中含量最多的物质是______，含量最多的前4种元素依次是______________，含量最多的金属元素是______。 4.空气中含量最多的物质是_______，其次是______，含量最多的两种元素是_________。 5.太阳上最丰富的元素是______，其次是______。 考点五、元素与人体健康 1.人体必需的元素有________种，分为常量元素和微量元素。常量元素主要有______________等，微量元素有___________________________________等。 2.人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得________；钙吸收过多，容易引起________、_________等。缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得_______。缺________易得贫血症。缺碘或碘过量均会导致___________。微量的硒可以_______，过量的硒则是_______的因素之一。 ( 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。 )考点六、物质分类 ( 金属：由金属元素组成的单质。如铁、铜、水银等 ) ( 非金属：由非金属元素组成的单质。如氧气、氮气、金刚石等 ) ( 单质 ) ( 物质 ) ( 稀有气体：由稀有气体元素组成的单质。如氦气、氖气等 ) ( 有机化合物：如酒精、甲烷、 塑料、橡胶、纤维素、淀粉 、葡萄糖 等 ) ( 纯净物 ) ( 金属氧化物， 如C uO 、 MgO 、 Fe 2 O 3 ) ( 氧化物 ) ( 化合物 ) ( 非金属氧化物， 如C O 、 S O 2 、 H 2 O 、P 2 O 5 等 ) ( 无机化合物 ) ( 酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等 ) ( 碱：如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等 ) ( 盐：如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、高锰酸钾等 ) 1.纯净物与混合物的根本区别是组成物质的种类多少不同，与组成物质的元素种类多少无关。如金刚石和石墨的的混合物中只有一种碳元素，而碱式碳酸铜是纯净物，由4种元素组成。 2.单质和化合物的相同点：都是________；不同点：______________________不同。 【注意】(1)只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，但是一定不可能是化合物。如金刚石和石墨的混合物、红磷和白磷的混合物、氧气和臭氧的混合物中分别都只有一种元素。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，但是一定不是单质。 3.氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。 4.一般将组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物；组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物。 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定都是有机化合物。 如___________________________等，由于它们的_____和_______与无机化合物相似，习惯上将它们归人无机化合物研究。 ________是最简单的有机化合物，有机高分子化合物有__________________________________。 例2.(2019泰州市)下列化学用语书写错误的是 A.五氧化二磷：P2O5 B.镁离子：Mg2+ C.2个钾原子：2K D.3个氮分子：N3 例3.(2019泰州市)下列物质属于氧化物的是 A.蒸馏水 B.氖气 C.硝酸钾 D.氢氧化钡 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 化 合 价 化 学 式 考点一、化学式 1.用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物 质的化学式。 2.化学式的表示意义： (两个宏观意义) ①表示某种物质；②表示某种物质的组成； (对于由分子构成的物质，还有两个微观意义) ③表示某种物质的1个分子； ④表示某种物质的1个分子的构成。 例如H2O的意义： ①表示水； ②表示水由氢元素和氧元素组成； ③表示1个水分子； ④表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 +2 3.化学用语中一些数字的意义 (1)元素符号前面的数字表示原子个数。如2H中的“2”表示2个 氢原子。 (2)离子符号前面的数字表示离子个数。如3NH4+中的“3”表示 3个铵根离子。 (3)化学式前面的数字表示分子个数。如4H2O中的“4”表示4个 水分子。 (4)化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的个数。 如H2O中的“2”表示1个水分子中有2个氢原子。 (5)元素符号正上方“＋、－”号后面的数字表示元素的化合价数 值。如FeSO4中的“2”表示硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2 (6)元素符号右上角的数字表示1个离子带的电荷数。如S2-中的 “2”表示1个硫离子带2个单位负电荷；Fe2+中的“2”表示1个 亚铁离子带2个单位正电荷。 +2 考点二、化合价 1.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元 素的一种化学性质，与元素的原子最外层电子数有密切的关 系，有正价与负价之分。 2.表示方法：在元素符号或原子团的正上方标注化合价的正、 负号及数值，正、负号在前，数值在后，数值为1时，1不能 省略。 3.化合价规律： (1)化合物中，各元素正负化合价的代数和等于0； (2)原子团(或根)中，各元素正负化合价的代数和不等于0； (等于原子团的化合价) (3)单质中，元素化合价为0；(稀有气体元素的化合价为0) (4)化合物中，金属元素为正价，非金属元素可能是正价，也可 能是负价；但是如果只有一种金属元素和一种非金属元素组 成的化合物，金属元素是正价，非金属元素是负价； (5)有可变价的元素，元素的最高正价等于原子的最外层电子数， 负价数与最高正价数的和等于8； (6)化合物中，H通常是+1价，O通常是-2价。特例：H2O2 、 Na2O2(过氧化钠)中，O是-1价；NaH(氢化钠)中，H是-1价； (7)同一化合物，同种元素的化合价可能不同，如NH4NO3 +5 -3 4.书写化合价与离子符号时常见的易错点：化合价和离子符号 的“三异、两同”： (1)“三异”： ①化合价标正上方，离子所带电荷标右上角； ②化合价正、负号在前，数值在后；离子所带电荷的数值在前， 正、负号在后； ③化合价数值为“1”时，“1”不能省略；离子所带电荷数值为“1” 时，“1”省略不写。 (2)“两同”： ①化合价数值＝离子所带电荷的数目； ②化合价正、负与离子所带的电荷电性相同。 5.记住常见元素和原子团的化合价 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价， 铜+2、铝+3，铁有+2和+3价， 氯-1、氧-2，硫有-2、+4、+6价 常见原子团的化合价： -1价氢氧根、硝酸根， -2价硫酸根、碳酸根， +1价的是铵根 了解：高锰酸根MnO4- -1 ； 锰酸根MnO42- -2 ； 氯酸根ClO3- -1 考点三、化学式的书写 1.由原子直接构成的单质(金属、除碘以外的固态非金属、稀有 气体)的化学式直接用元素符号表示。 如铁的化学式是_____，金刚石的化学式是______，氖气的化 学式是_______。 2.气态非金属(氢气、氧气、氮气、氯气等)、液态非金属(溴)、 碘的化学式一律在元素符号的右下角加一个小数字“2”表示。 如：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2 3.化合物的化学式根据“化合物中各元素正负化合价的代数和等 于0”的原则书写。 4.化学式书写的三个易错点： ①先后不分：将读和写顺序一致，如将氯化钠错写为“ClNa”； ②括号不分：误认为在所有化学式中原子团都要加括号，如把 氢氧化钠错写成“Na(OH)”； ③高低不分：对元素化合价的高低不分而导致书写化学式错误。 如把氯化亚铁错写成“FeCl3”。 Fe C Ne 考点四、化合物的命名 1.两种元素组成的化合物：一般是自右向左读着“某化某”， 如NaCl读着氯化钠，CuO读着氧化铜。有时需要读出元素符号 右下角的小数字。如P2O5读着_____________， Fe3O4读着_____________。 特例：H2O______，NH3_______，CH4_______；含有3种元素 的NH4Cl_________。 2.含有原子团的化合物： (1)H+酸根：某酸，如H2SO4_____，H2CO3_____，HNO3____ (2)金属元素+OH-：氢氧化某，如NaOH__________， Cu(OH)2___________，氢氧化亚铁_________ (3)金属元素(或NH4+)+酸根：某酸某，如CuSO4_________， NaNO3________，NH4NO3__________ 特例：NH4HCO3__________，NaHCO3_________ (俗名________)，Cu2(OH)2CO3____________ 五氧化二磷 四氧化三铁 水 氨气 甲烷 氯化铵 硫酸 碳酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化铜 Fe(OH)2 硫酸铜 硝酸钠 硝酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠 小苏打 碱式碳酸铜 考点五、根据化学式的计算 1.计算物质的相对分子质量 例.计算硝酸铵的相对分子质量 Mr(NH4NO3)＝14＋1×4＋14＋16×3 ＝80 2.计算化合物中各元素的质量比 例.金属硝酸铵中各元素的质量比 m(N): m(H): m(O)＝(14×2):(1×4):(16×3)＝7:1:12 3.计算化合物中某元素的质量分数 公式：化合物中某元素的质量分数＝ 4.计算一定质量化合物中某元素的质量 公式：一定质量化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合 物中该元素的质量分数 例.计算40g硝酸铵中氮元素的质量 5.根据提供的条件，计算某物质的质量 例.多少g硝酸铵与30g尿素【CO(NH2)2】含有的氮元素质量相等？ 某元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 ×100% 考点六、几个物质之最 相对分子质量最小的氧化物____，含氧量最高的氧化物______，自然界中硬度最大的物质是_______，空气中含量最多的物质是______，人体中含量最多的物质是______，海水中含量最多的 物质是___，最常用的溶剂是____，使用最广泛的金属是____，导电性最好的三种金属是___________。 水 H2O2 金刚石 N2 水 水 水 铁 银、铜、铝 $ 2026年中考化学一轮复习 原 子 分 子 离 子 考点一、构成物质的微粒 1.由原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质(碘除外)、 稀有气体单质。 2.由分子构成的物质：气态非金属单质(氧气、氢气、氮气、氯 气等)、液态非金属单质(溴)、碘、组成中不含金属元素或铵 根的化合物。 3.由离子构成的物质：组成中含金属元素或铵根的化合物。 【注意】初中化学中，单质由原子或分子构成，化合物由分子 或离子构成。如：铁(金属单质)是由铁原子构成的；金刚石 (固态非金属单质)是由碳原子构成的；氦气(稀有气体)是由 氦原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由氯离子(Cl-) 和钠离子(Na+)离子构成的；硝酸铵是由铵根离子(NH4+)和硝酸 根离子(NO3-)构成的。 不能说“水是由氢原子和氧原子构成的”，只能说“水分子是 由氢原子和氧原子构成的”。 4.微粒的性质： (1)“小”：微粒的质量和体积都很小。 (2)“动”：微粒是不断运动的。 ①温度越高，微粒运动越____； ②不同微粒的运动情况不同，如氨气分子和氯化氢分子的运 动与它们的相对分子质量有关，相对分子质量越小，运动 速度越快。 (3)“隙”：微粒之间有空隙。不同物质微粒间的空隙大小不同。 气体容易被压缩，固体和液体不易被压缩，原因是________ ___________________________________________。 一般情况下，微粒之间的空隙随着温度的升高而_____。物 体的热胀冷缩、物质的三态变化，实质是构成物质的微粒之 间的_________发生改变，微粒的大小、微粒的种类____ 改变。 【注意】水在4℃时微粒间空隙最小，所以水在4℃时密度最大。 快 气体微粒 间的空隙较大，固体、液体微粒间的空隙比较小 增大 空隙大小 没有 (4)构成物质的微粒是保持该物质化学性质的最小微粒。如保持 二氧化碳化学性质的最小微粒是____________，保持铁的化 学性质的最小微粒是_________，保持氢氧化钠化学性质的 最小微粒是___________________。 “糖甜醋酸”原因是 ___________________； 酸具有相似化学性质的原因是________________________； 碱具有相似化学性质的原因是________________________； CO和CO2、H2O和H2O2的组成元素相同，但是化学性质不同 的原因是_________不同。 二氧化碳分子 铁原子 钠离子和氢氧根离子 构成物质的微粒不同 酸溶液中都含有大量的H+ 碱溶液中都含有大量的OH- 分子构成 1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子 考点二、原子和分子 1.概念：原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学 性质的最小微粒。 如电解水的反应中，最小的微粒是氢原子和氧原子；水分子 是保持水的化学性质的最小微粒。 2.原子和分子的根本区别：_____________________________。 3.原子和分子的联系：分子由原子构成。 ①×分子由×原子(和×原子)构成。如水分子由氢原子和氧 原子构成。 ②一个×分子由几个×原子和几个×原子构成。如一个水分 子由一个氧原子和两个氢原子构成；一个氧分子由两个氧 原子构成。 化学变化中，分子可分原子不可分 4.从分子和原子角度来区别下列几组概念 (1)物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时， 分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。 (2)纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构 成；混合物由不同种分子构成。 【注意】由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一是 由同种分子构成的物质。如铁是由铁原子构成的纯净物； 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的纯净物。 (3)单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子 由不同种原子构成。 5.化学反应的实质：在化学反应中分子分解为原子，原子重新 组合成新的分子。 在化学变化中，分子种类一定改变，分子数目不一定改变， 原子种类和数目一定不变。 同种物质的分子，化学性质________；不同种物质的分子， 化学性质______。 相同 不同 6.原子的构成 原子 __________ __________ _______： _______： 1个质子带1个单位的_______ 不带电 ：1个电子带1个单位的_______ 原子核 核外电子 质子 中子 正电荷 负电荷 (1)原子是不显电性的，原因是____________________________ ______________。 (2)在原子中：核电荷数＝_______ ＝ _________ ＝________ (3)原子中不一定都有中子，如有一种氢原子核内无中子。 (4)质子数不一定等于中子数。 (5)汤姆生发现______，卢瑟福发现_______，道尔顿提出了 _____________。 原子核和核外电子所带电量大小 相等，电性相反 质子数 核外电子数 原子序数 中子不带电 原子不带电 电子 原子核 近代原子学说 考点三、原子和离子 原子和离子的核外电子是__________的，可以用微粒 结构示意图表示。 例如钠原子的结构示意图如图所示：其中，小圆圈表 示_______，“+”表示_______________，11表示___________ __________，弧线表示_______，2、8、1表示___________。 注意：离核远的电子能量高，离核近的电子能量低。 1.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易_____电子， 形成_______。 2.非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易____ 电子，形成________。 3.稀有气体元素的原子最外层电子数为8个(He为2个)，是一种 _________。在化学反应中不易得失电子，故化学性质_____。 分层排布 原子核 原子核带正电荷 原子核内有 11个正电荷 电子层 各层电子数 失去 阳离子 得到 阴离子 稳定结构 稳定 4.相对稳定结构：最外层电子数为8(第一层做最外层时电子数 为2)的结构。 5.元素的性质，尤其是化学性质跟原子____________关系密切。 6.最外层电子数相同，化学性质不一定都相似。如：锂、钠、 钾等原子最外层电子数都是1，化学性质相似；氦、镁原子最 外层电子数都是2，化学性质却不同(氦的2个电子是第一层， 属于稳定结构，氦的化学性质化学性质_____；而镁的2个电子 在第三层，化学反应中很容易____，镁的化学性质_______)； 化学性质相似的原子，最外层电子数也不一定相同。如氦和氖 的化学性质相似，但是它们的最外层电子数不同(氦原子最外 层电子数为____，氖原子最外层电子数为____)。 7.根据微粒的结构示意图判断微粒的种类： 核外电子数＞质子数 _______； 核外电子数＜质子数 _______； 核外电子数＝质子数 ______ 最外层电子数 稳定 失去 很活泼 2 8 阴离子 阳离子 原子 8.离子：在化学变化中，电中性的原子得到或者失去电子形成 的带电荷的微粒称为离子。 (1)带电的微粒不一定是离子。如_____、______、_____都是带 电微粒，但是都不是离子。 (2)离子分两类： ①阳离子：带正电(质子数＞核外电子总数) 如：Na+、Ca2+、 Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、NH4+等。 ②阴离子：带负电(质子数＜核外电子总数) 如：Cl-、O2-、 S2-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-等。 (3)离子的表示：在元素符号的右上角用“+”“-”号表示离子 的电性，用数字表示离子所带的电荷数，数字在前，正负号 在后，当数字为“1”时，1省略不写。 原子核 质子 电子 9.原子和离子的转化：在化学反应中，原子和离子可以通过得 失电子互相转化。 【注意】原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原 子；一种原子可以失去不同数目的电子形成不同的阳离子， 如Fe2+、Fe3+；一种原子可以直接构成一种物质，而一种离子 不能构成一种物质，必须有不同的阴离子和阳离子相互作用 才能构成化合物。 考点四、相对原子质量和相对分子质量 1.以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基 准的比，称为这种原子的相对原子质量。 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 2.相对原子质量≈_____数 + _____数 3.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 4.相对原子质量、相对分子质量的单位都是“1”，不是“g”， 一般省略不写。 质子 中子 $ 2026年中考化学一轮复习 元 素 物 质 分 类 考点一、元素 1.概念：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的____________ 的总称。 (1)同种元素的原子，质子数一定相同，中子数不一定相同(如 碳12、碳13、碳14的质子数都是6，中子数分别是6、7、8)。 (2)不同种元素的原子，质子数一定不同。 (3)元素的种类由质子数(或核电荷数)决定。 (4)一种元素与另一种元素本质区别是质子数(或核电荷数)不同。 注意：①质子数相同的微粒不一定属于同种元素 (如：Ne和H2O) ②电子数相同的微粒不一定属于同种元素 (如：Ne与Na+) ③同种元素的微粒，电子数也不一定相同 (如：Na与Na+) 2.分类：目前在自然界中发现的元素有90多种，人工合成的元素 有20余种，不同元素具有不同的性质，可分为____元素、 ________元素、_________元素。 同一类原子 金属 非金属 稀有气体 3.元素与原子的比较 区别 元素 原子 宏观概念 微观概念 元素只讲种类不讲个数 原子既讲种类又讲个数 联系 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，可包括几种原子 注意：宏观描述时，物质是由元素组成。微观描述时，物质是由 微粒构成，分子是由原子构成。 如：铁由 组成，由 构成。 水由 组 成，由 构成。水分子是由_______________构成。 每个水分子是由_______________________构成。 铁元素 铁原子 氢、氧两种元素 水分子 氢原子和氧原子 两个氢原子和一个氧原子 例1.(2018泰州市)C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。 下列关于西达苯胺的说法正确的是   A.西达苯胺是一种有机物 B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成   C.西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2   D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 4.三个决定： 元素的种类是由_________________决定的； 元素的化学性质是由__________________决定的； 相对原子质量的大小是由___________________决定的。 A 核电荷数(质子数) 原子的最外层电子数 质子数与中子数的和 考点二、元素符号 1.元素符号是用1个或2个______字母表示的，第一个字母大写， 第二个字母小写。 2.元素符号可以表示一种元素(宏观意义)，还能表示这种元素的 1个原子(微观意义)。如果一种单质是由原子构成的(化学式直 接用元素符号表示的)，则元素符号还能表示一种物质(宏观意 义)。 如“H”表示_________、__________。 “He”表示_______、__________、_____。 “3H”只能表示__________，只有微观意义，没有宏观意义。 拉丁文 氢元素 1个氢原子 氦元素 1个氦原子 氦气 3个氢原子 考点三、元素周期表 1.最早发表元素周期表的科学家是_________。 2.元素周期表是按_________________排列元素的，元素的_____ _____呈现周期性变化。 3.元素周期表有______周期，周期数＝___________，同一周期 元素的_________相同，同一纵行元素的_____________相同， 故同一纵行元素的_________相似。 4.原子序数1～20的二十种元素的顺序 名称：_______________________________________________ 符号：_______________________________________________ 门捷列夫 相对原子质量大小 化学 性质 7个 电子层数 电子层数 最外层电子数 化学性质 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 H He Li Be B ,C N O F Ne ,Na Mg Al Si P ,S Cl Ar K Ca 考点四、自然界中元素的存在 1.地壳中含量最多的前4种元素依次是____________，含量最多 的元素是__，含量最多的金属元素是___，含量最多的元素与 含量第二的金属元素组成化合物的化学式是_______________ 2.海水中含量最多的物质是_____，含量最多的元素是____，其 次是_____，含量最多的金属元素是______，含原子个数最多 的元素是___。 3.人体中含量最多的物质是______，含量最多的前4种元素依次 是______________，含量最多的金属元素是______。 4.空气中含量最多的物质是____，其次是_____，含量最多的两 种元素是_______。 5.太阳上最丰富的元素是___，其次是____。 O Si Al Fe O Al FeO Fe2O3 Fe3O4 水 O H Na H 水 O C H N Ca N2 O2 N 、O H He 考点五、元素与人体健康 1.人体必需的元素有_____种，分为常量元素和微量元素。常量 元素主要有______________等，微量元素有______________ _____等。 2.人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得________；钙吸收 过多，容易引起_______、_________等。缺锌会使儿童发育 停滞，智力低下，严重时会得_______。缺_______易得贫血 症。缺碘或碘过量均会导致______________。微量的硒可以 _______，过量的硒则是_______的因素之一。 20多 O C H N Ca 铁 铜 锰 锌 钴 碘 硒 佝偻病 白内障 动脉硬化 侏儒症 铁、钴 甲状腺疾病 防癌 致癌 8 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。 考点六、物质分类 金属：由金属元素组成的单质。如铁、铜、水银等 非金属：由非金属元素组成的单质。如氧气、氮气、金刚石等 稀有气体：由稀有气体元素组成的单质。如氦气、氖气等 有机化合物：如酒精、甲烷、塑料、橡胶、纤维素、淀粉、 葡萄糖等 金属氧化物，如CuO、MgO、Fe2O3 物质 非金属氧化物，如CO、SO2、H2O、P2O5等 酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等 碱：如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水等 盐：如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、高锰酸钾等 纯净物 单质 化合物 无机 化合物 氧化物 1.纯净物与混合物的根本区别是组成物质的种类多少不同，与 组成物质的元素种类多少无关。如金刚石和石墨的的混合物 中只有一种碳元素，而碱式碳酸铜是纯净物，由4种元素组成。 2.单质和化合物的相同点：都是________； 不同点：______________________不同。 【注意】 (1)只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，但 是一定不可能是化合物。如金刚石和石墨的混合物、红磷和 白磷的混合物、氧气和臭氧的混合物中分别都只有一种元素。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物， 但是一定不是单质。 3.氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物。 纯净物 组成物质的元素种类多少 4.一般将组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物；组成中不 含碳元素的化合物叫无机化合物。 有机化合物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定都 是有机化合物。 如____________________________________等，由于它们的 _____和_____与无机化合物相似，习惯上将它们归人无机 化合物研究。_____是最简单的有机化合物，有机高分子化 合物有_______________________________。 例2.(2019泰州市)下列化学用语书写错误的是 A.五氧化二磷：P2O5 B.镁离子：Mg2+ C.2个钾原子：2K D.3个氮分子：N3 例3.(2019泰州市)下列物质属于氧化物的是 A.蒸馏水 B.氖气 C.硝酸钾 D.氢氧化钡 CO CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 组成 性质 甲烷 淀粉、蛋白质、纤维素、聚乙烯等 D A $