2026年中考化学一轮复习---物质构成的奥秘

2026年中考化学一轮复习---物质构成的奥秘 一、单选题 1．下列对化学用语解释错误的是 A．Ca—钙元素 B．2N—2个氮原子 C．Mg2+—镁离子 D．2Cu—2个铜元素 2．下列事实与相应的解释不一致的是 A．水通电分解——在化学变化中分子可以再分 B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 C．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中——增大压强可使氧分子变小 D．通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧——不同种分子的化学性质不同 3．下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A．反应物属于混合物 B．该反应属于化合反应 C．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D．氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 4．下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 5．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是 A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 6．关于分子、原子的叙述错误的是 A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大 C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质 7．下列现象的微观解释中，不正确的是 A．水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大 B．开坛十里香——分子在不断运动 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同 D．轮胎充气后膨胀——分子间间隔变大 8．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是 A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期 9．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是 A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子 10．化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是 A．四个氧原子 B．地壳中元素含量由多到少 C．原子结构模型 D．硫离子 二、非选择题 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 _______(填名称)构成的，氯化钠是由 _______和 _______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 _______(填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 _______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 _______本身发生变化。故水通电的变化属于 _______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 _______(填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 _______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 _______。 ③C在反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为_______。 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字______。 (2)磷原子的相对原子质量是______。 (3)R2-结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第______周期，R元素的化学性质与第二周期中的______元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是______。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是______不同。 (6)一个OH-含有______⁠个电子。 (7)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是______。 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)氯元素的原子序数是___________，它属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)硅的相对原子质量为___________。 (3)氩元素位于元素周期表中的第___________周期。 (4)如图：是某微粒的结构示意图，该微粒是___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其化学符号是___________。 (5)氟和磷属于不同种元素，本质原因是它们的原子中的___________不同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、化学元素符号Ca可以表示1个钙原子，也可以表示钙元素，A解释正确； B、2N只能表示2个氮原子，B解释正确； C、Mg2+表示镁离子,C解释正确； D、2Cu表示2个铜原子，元素是宏观概念，不能论个，D解释错误。 故选D。 2．C 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，其微观实质是水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，说法正确，不符合题意； B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意； C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小，而氧分子大小不变，说法错误，符合题意； D、通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是因为它们的分子构成不同，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．C 【详解】A、反应物仅含HgO一种分子，是纯净物，错误； B、该反应符合一变多的特点，是分解反应，错误； C、化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合，正确； D、氧气由氧气分子构成，氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子，错误。 故选C。 4．C 【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 5．B 【详解】A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。 故选B。 6．C 【详解】A、在化学反应中，分子可以分解成原子。例如，水分子（）在电解时可以分解成氢原子和氧原子，A正确； B、分子的质量取决于其组成原子的质量和数量。有些原子的质量比某些分子的质量大，例如铁原子（相对原子质量约56）的质量大于氢分子（相对分子质量约2）的质量，B正确； C、分子只能保持物质的化学性质（如可燃性、稳定性），但不能保持物理性质（如熔点、沸点、密度）。物理性质是由大量分子集体作用决定的，不是单个分子能体现的。例如，水的化学性质由水分子保持，但水的沸点（100°C）需要大量水分子共同作用才能体现，C错误； D、有些物质由分子构成（如水由水分子构成），有些物质由原子直接构成（如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成），D正确。 故选C。 7．A 【详解】A、水银温度计汞柱上升的原因是温度升高导致汞原子之间的间隔增大，而非分子体积变大，汞是金属，由原子直接构成，温度变化影响的是原子间隔而非体积，A错误； B、“开坛十里香”是因酒精等物质的分子不断运动并扩散到空气中的结果，B正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，导致两者的化学性质不同，C正确； D、轮胎充气后膨胀是因气体分子数目增多，内部压力增大，导致轮胎材料（固体）的分子间隔变大，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；     B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误； C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确； D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。 故选B。 9．A 【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故A正确，B、C、D错误． 故选A． 10．D 【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，故A错误； B、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，图中氧和硅的顺序错误，故B错误； C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的，故C错误； D、硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故D正确。 故选D。 11．(1) 氦原子 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3)A (4) 7 AD 得到 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。故填：氦原子；；；过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，只是状态的改变，发生物理变化； ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化，产生了新的氧气分子和氢气分子，分子种类发生改变，因此水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物。故填：物理；水分子；化学；纯净物； （3）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 故填：A； （4）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18 = 7； ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）； ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，质子数=原子序数，C质子数为16，16号元素是硫元素，最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故硫离子的离子符号为。故填：7；AD；得到；。 12．(1)门捷列夫（合理即可） (2)30.97 (3) 三/3 氧/O 原子的最外层电子数相同 (4)D (5)核电荷数/质子数 (6)10 (7)118 【详解】（1）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：门捷列夫（合理即可）； （2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则磷的相对原子质量为30.97，故填：30.97； （3）R2-是R原子得到两个电子形成的，R2-结构示意图如图2，则R原子的最外层有6个电子，核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素相似；这两种元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同，故填：三或3；氧或O；原子的最外层电子数相同； （4）元素周期数=原子的核外电子层数，同一横行的原子核外电子层数相同，故选D； （5）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则表中不同种元素最本质的区别是核电荷数或质子数不同，故填：核电荷数或质子数； （6）一个OH-含有的电子数为8+1+1=10，故填：10； （7）原子序数=原子的核电荷数，则人工合成的第118号元素的核电荷数是118，故填：118。 13．(1) 17 非金属 (2)28.09 (3)三 (4) 阴离子 O2- (5)质子数或核电荷数 【分析】元素周期表是难点内容，涉及知识内容比较广，本题考查了原子序数、相对原子质量、原子微观结构示意图、元素的分类及位置、元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，阴阳离子的判断等知识点，做题过程中需要紧密联系所学知识。 【详解】（1）①元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，故氯元素的原子序数是 17； ②氯元素名称有“气”字头，属于气态非金属元素，故它属于非金属元素； （2）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为 28.09； （3）根据元素周期表可知，氩元素位于元素周期表中的第三周期； （4）①由微观结构图可知该粒子质子数为8，属于氧元素，核外电子比质子多2个，为带两个单位负电荷的氧离子，故属于阴离子； ②根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故离子符号表示为O2-； （5）元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 氟和磷属于不同种元素，故本质原因是它们的原子中的质子数(或核电荷数)不同。 【点睛】元素周期表的题型涉及知识点范围广，知识点比较杂，在强化知识点记忆的同时要学会题型分析，先分析题型考查什么知识点，再讲知识点合理利用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $