5.1.3不同价态含硫物质的转化 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 自然界中硫的存在和转化 探寻硫的“七十二变” ——不同价态含硫物质的转化 必修二 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 从物质类别和元素价态角度对下列常见含硫物质进行归纳整理 ： H2S 、S 、Na2S 、SO₂、SO₃、H2SO₃、H2SO₄、Na2SO₃、Na2SO₄ 环节一：提出问题——不同价态含硫物质之间如何转化？ 【思考1】不同价态含硫物质之间如何转化？ S S S S -2 0 +4 +6 转化原理 (1)通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (2)低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。 氧化还原 氧化 还原 环节二：作出假设 理论分析 环节三：设计实验 【小组讨论】设计实验，探究不同价态含硫物质间的转化 序号 价态变化 转化前的 含硫物质 选择 试剂 转化后的 含硫物质 预期现象 ① -2→0 Na2S溶液        ② 0→-2 单质S        ③ 0→+4 单质S         ④ +4→0 Na2SO3溶液        ⑤ +4→+6 Na2SO3溶液        ⑥ +6→+4 浓 H2SO₄     ◆二氧化硫、硫化氢气体有毒，应避免将其释放到空气中。 ◆酸性KMn04溶液具有腐蚀性，取用时应避免沾在皮肤或衣服上。 环节四：实验验证 安全提示 序号 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 实验结论 1 向Na2S溶液中滴加酸性KMnO4溶液 2 向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液 3 向Na2SO3溶液中滴加 Na2S溶液 4 向FeCl3溶液中滴加 Na2SO3溶液 环节四：实验验证 【小组合作】完成以下实验 酸性KMnO4溶液褪色，出现淡黄色浑浊。 酸性KMnO4溶液褪色 有淡黄色浑浊 溶液由黄色变为绿色 序号 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 实验结论 1 向Na₂S溶液中滴加酸性KMnO₄溶液 2 向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液 3 向Na₂SO₃溶液中滴加 Na₂S溶液 4 向FeCl3溶液中滴加 Na₂SO₃溶液 环节四：实验验证 【小组合作】完成以下实验 酸性KMnO₄溶液褪色，出现淡黄色浑浊。 酸性KMnO₄溶液褪色 有淡黄色浑浊 溶液由黄色变为绿色 [资料卡片] Na2S溶液与KMnO4,溶液反应，与滴加顺序、用量和酸碱性等因素有关。在不同条件下，可能出现: 有淡黄色浑浊（生成S单质） 少量黑褐色或棕褐色固体（生成MnO2） 有白色浑浊（生成Mn(OH)2） 有肉红色沉淀（MnS固体） 序号 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 实验结论 1 向Na2S溶液中滴加酸性KMnO4溶液 2 向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液 3 向Na2SO3溶液中滴加 Na2S溶液 4 向FeCl3溶液中滴加 Na2SO3溶液 与滴加顺序、用量和酸碱性等因素有关 环节四：实验验证 【小组合作】完成以下实验 酸性KMnO4溶液褪色，出现淡黄色浑浊。 酸性KMnO4溶液褪色 有淡黄色浑浊 溶液由黄色变为绿色 2S²- + SO3²- + 6H⁺ = 3S↓ + 3H2O 需调至酸性环境反应 同预期 存在其它的竞争反应 (1)通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (2)低价态的硫向高价态转化时需加入 剂，高价态的硫向低价态转化时需加入 剂。 氧化还原 氧化 还原 环节五：得出结论 不同价态含硫物质之间的转化思路 (3)有些实验现象，与试剂的滴加顺序、用量和溶液的酸碱性有关。 环节六：反思与评价 化学实验方案的设计 实验方案设计 实验原理 仪器药品 实验步骤 注意事项 实验目的 环节六：反思与评价 化学实验方案的评价 实验方案评价 药品是否经济安全 操作是否简单易行 现象是否 清晰明显 过程是否 安全环保 目的是否得以完成 原理是否正确简单 科学实验探究的一般步骤： 作出假设 设计实验 实施实验 得出结论 提出问题 发现特殊现象提出新问题 基于理论分析 反思评价 酸雨的形成：酸雨是指pH小于5.6的降水。硫酸型酸雨形成的主要原因来自于含硫矿物燃烧所产生的SO2,溶于水并被空气中的O2 氧化生成硫酸。 酸雨的危害：土壤湖泊酸化；诱发植物病虫害；破坏森林草原；腐蚀桥梁建筑；加速设备工具的老化； 酸雨的防治：工业排放之前进行处理；燃煤脱硫；烟气脱硫；开发新能源； 绿色化学：利用化学原理和技术手段从源头减少或消除污染。 最好是反应物的原子全部转化成期望的最终产物。 酸雨的形成、危害与防治简介 Lavf58.46.101 $