6.1.2 化学反应与电能 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章第一节 化学反应与电能 参赛教师：刘紫昕 人教版化学高一必修第二册 2026年祁阳市优质教学资源评选活动 （可修改：教材版本+学科+年级+册别信息） （可修改：章节信息） （不可修改：大赛固定信息） （可修改：参赛人信息） 1 【学习目标与核心素养】 补牙趣事 有一天，格林太太到牙科去补牙，前几天她已经补了一颗金的牙齿，花了很多钱。这次，她想补一颗不锈钢的牙齿,便宜些吧。补完后,第二天,格林太太又来找牙科医生，这次不是来补牙,而是牙齿疼得厉害，想来拿些止痛药。朋友,你知道为什么格林太太会牙疼吗？ 一、火力发电——化学能间接转化为电能 1.我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。 学习探究 2.火力发电的原理 化石燃料 加热水 燃烧 汽化 蒸汽 推动 蒸汽轮机 发电机发电 带动 3.能量转换过程 化学能 热能 机械能 电能 直接？ 1、煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低 【实验探究】 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 二、原电池——化学能直接转化为电能 1.实验探究 锌片溶解，表面产生无色气泡 无变化 金属活动顺序表中，铜排在氢后面，不能从酸溶液中置换出氢气 Zn+2H+===Zn2++H2↑ 【实验6-3】 有气泡 锌片溶解 偏转 导线中有电流 Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子变成Zn2+进入溶液。 锌片：Zn－2e－ = Zn2+ （氧化反应） 电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2。 铜片：2H+＋2e－ = H2 ↑ （还原反应） 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片 Cu片 电极总离子反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 氧化反应 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和） 一、原电池 1.定义： 2.本质： 3.正负极： 4.电极反应： 将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池 电源 + - 负极： 电子流进的一极 正极： 电子流出的一极 氧化还原反应 4.工作原理： 一、原电池 e- ↑ e-→ e- ↓ 阳离子 阴离子 外电路： 内电路： 阳离子 → 正极 阴离子 → 负极 负极 → 正极 e- 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 正极 → 负极 Ⅰ 1.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O B．2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 C．2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ D．HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O 2.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ） A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.稀硫酸中 移向M极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N D 【课堂练习】 D 二、原电池的构成条件 实验探究一: （本质探究） 实验装置 　 （1） （2）　　　 能否构成原电池 构成原电池条件一 不能 自发的氧化还原反应 能 H2SO4 C 实验装置 ①　　　 ②　 ③　　　 能否构成原电池 构成原电池条件二 （电极材料） 实验探究二: 能 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考： 负极材料和正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 实验探究三: （溶液） 实验装置 （1） （2）　　　 （3）　　　　 　　　　　　　 能否构成原电池 构成原电池条件三 能 Fe 能 不能 思考： 反应实质？ 电极必须插入 中 电解质溶液 原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应 Fe 实验探究四: （是否闭合） 实验装置 　 （1） （2）　　　 能否构成原电池 构成原电池条件四 不能 两极相连形成闭合回路 能 二、原电池的构成条件（结论） ①自发进行的 反应 ②具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属) ③两电极均插入 溶液中 ④形成 。 活动性不同 电解质 氧化还原 闭合回路 2.下列可构成原电池的是（ 　） 1.下列可构成原电池的是（ 　） B C 三. 原电池正负极的判断方法 提炼 归纳 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 不断溶解 增重或有气泡冒出 阴离子移向 阳离子移向 特别提示：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。 (1)Mg-Al和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。 (2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。 练习：判断下列原电池的负极 a极 b极 电解质溶液 负极 Al Fe 稀盐酸   Al Mg 稀H2SO4   Al Mg 浓HNO3   Al Cu 浓HNO3   Al Mg NaOH溶液   Fe C CuSO4   Al Mg Mg Cu Al Fe Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) SO $