精品解析：广东茂名市第十中学2025-2026学年第二学期第一次月考 高一化学试题

2025~2026年度第二学期茂名市第十中学第一次月考 高一化学 考试时长：75分钟 试卷满分值：100分 考查范围：必修第1至第5章 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．错银青铜牛灯 B．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D．金錾花八宝鱼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．错银青铜牛灯为青铜器，主要成分为金属材料，故不选A； B．鎏金兽形铜盒砚，主要成分为铜，为金属材料，故不选B； C．三彩孩童骑牛陶俑为陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故选C； D．金錾花八宝鱼的主要材料为黄金，为金属材料，故不选D； 选C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B错误； C．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下可发生电离，产生自由移动的离子能够导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸发生电离，并非二氧化碳自身电离，因此二氧化碳属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气是无色无味的气体 B. 漂白粉的有效成分是 C. 实验室制取氯气可用向下排空气法收集 D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，并非无色无味，A错误； B．漂白粉是和的混合物，有效成分为，B错误； C．氯气的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，C错误； D．氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解：，D正确； 故答案为D。 4. 下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氢氧化钠不反应，故不选A； B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选B； C．Cu和盐酸不反应，Cu和氢氧化钠不反应，故不选C； D．Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁与氢氧化钠不反应，故不选D； 选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，A正确； B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误； C．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，C错误； D．是共价化合物，其电子式是，D错误； 故选A。 6. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在空气中燃烧生成 B. 是红褐色沉淀 C. 溶液呈浅绿色 D. 溶液能与溶液反应显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成，仅缓慢氧化才生成，A错误； B．是难溶于水的红褐色固体，属于红褐色沉淀，B正确； C．溶液呈黄色，浅绿色是溶液的特征颜色，C错误； D．能与KSCN溶液反应使溶液显红色，中含，不能与KSCN反应显红色，D错误； 故选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 和的混合气体中含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．1个分子含2个氧原子，则中含有的氧原子物质的量为，原子数为，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量，不能确定数目，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总质量为16 g，氧原子的物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故答案为D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液鉴别和 B. 用澄清石灰水鉴别和 C. 将溶液滴入溶液中可制备胶体 D. 用燃烧鉴别NaCl和KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇单质会显特殊蓝色，与无明显现象，可鉴别二者，A正确； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，气体过量时沉淀均会溶解，现象相同无法鉴别，B错误； C．将溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体；制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．和均无可燃性，燃烧法无法鉴别，需通过焰色试验（还需透过蓝色钴玻璃）区分二者，D错误； 故答案为A。 9. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应：，生成有毒的NO气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，A错误； B．铜先在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，硝酸利用率接近100%，原料成本低，适宜采用，B正确； C．铜与浓硝酸反应：，生成有毒的NO2气体污染环境，且硝酸利用率低，不适宜采用，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应：，生成有毒的SO2气体污染环境，且后续使用硝酸钡成本高，还会产生硫酸钡废料，不适宜采用，D错误； 故选B。 10. 宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气反应生成NO2 C. CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成NO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2，故A错误； B．一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO＋O2=2NO2，生成红棕色的NO2，所以B选项正确； C．高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误； D．一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误 故选B。 11. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. b易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为-2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+ 6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。 【详解】A．c为SO2，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的c可作为葡萄酒的添加剂，A正确； B．a为H2S，f为H2SO4 ，H2S和浓H2SO4发生反应H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O，B正确； C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误； D．b为S，CS2可以溶解S，故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，D正确； 故合理选项是C。 12. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误； B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确； D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。 13. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或碱性：酸性时会分解产生CO2，碱性时Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀，且与OH-反应生成，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性：Na+、Cl-、、ClO-在碱性环境中均稳定且不相互反应，B正确； C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应（2Fe3++S2-=2Fe2++S↓），且Fe3+与SCN-生成红色物质Fe(SCN)3，不能共存，C错误； D．常温下pH<1的无色溶液呈酸性：呈紫色不符合无色条件，且酸性条件下会氧化Fe2+，D错误； 故答案选B。 14. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是 A. 也可以通过加热固体制备氨气 B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C. 实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D. 氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答。 【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误； B．NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，(或：NO、O2与水反应生成硝酸)，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； C．NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体，C正确； D．氨气与O2催化氧化转化为NO，化学方程式为：，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 15. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH-NH3↑＋H2O B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子方程式书写原则，对于易溶的强电解质物质需改写为离子符号，化学反应的实质是离子反应，注意离子反应需要遵循原子守恒等还需符合客观事实。 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰都是固体，不能改写为离子，故A不正确； B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热时，生成的一水合氨会分解为氨气，故B不正确； C．根据离子方程式中不改写原则，遵从电荷、原子守恒，故C正确； D．氨水中加入氯化铁溶液，其中含有的离子是Fe3+，故D不正确； 故选答案C。 【点睛】离子方程式中不改写的物质有：沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物，根据这些物质进行判断离子方程式是否正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下列物品或设施： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 （1）使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。 （2）使用了二氧化硅的是___________。 （3）使用了硅酸盐材料的是___________。 【答案】（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即⑧硅太阳能电池；⑩计算机芯片；故答案为：⑧⑩； 【小问2详解】 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：④门窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨； 【小问3详解】 陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃；故答案为：①②③④。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （1）①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是______；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为______，物质DT属于______(选填“单质”、“化合物”)。 （2）元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______。 （3）元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为_______。 （4）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号作答)。 （5）④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用化学式作答)。 （6）元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为______。 （7）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I 甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。 ①上述______(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。 A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 【答案】（1） ①. 氟 ②. 同位素 ③. 单质 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ （3）2H2O+2K=2K++2OH-+H2↑ （4）Cl->F->Na+>Al3+ （5）KOH>NaOH>Al(OH)3 （6）H2 （7） ①. 乙 ②. BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是O元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是Cl元素、⑧是K元素、⑨是Ca元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是氟；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为同位素，物质DT是同种元素组成的纯净物，属于单质。 【小问2详解】 H与元素O可形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2，H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。 【小问3详解】 元素②的简单氢化物是H2O，H2O与K反应生成KOH和氢气，反应的离子方程式为2H2O+2K=2K++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是Cl->F->Na+>Al3+。 【小问5详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K>Na>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH>NaOH>Al(OH)3。 【小问6详解】 CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和氢气，该单质的化学式为H2。 【小问7详解】 ①甲中过量的氯气能与KI反应生成碘单质，所以不能证明非金属性Br＞I，乙同学向A中通入少量Cl2，Cl2完全反应，静置后将A中液体滴入试管中，只发生Br2与KI的置换反应，上述乙同学的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。 ②气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明非金属性Cl＞Br＞I；简单阴离子还原性越弱，元素非金属性越强，Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明非金属性Cl＞Br＞I；故选BD。 19. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去） 请回答下列问题： （1）物质D的化学式为_____________； （2）写出反应③的化学方程式________________； （3）写出反应④的离子方程式_________________； （4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目______。 【答案】 ①. NH4Cl ②. Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 ③. 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ④. 【解析】 【分析】 【详解】试题分析：F为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，推出F为CO2，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，推出E：NH3，B、E在空气中相遇会产生白烟，说明两者是挥发性，从而推出B：HCl，I为红棕色气体，推出I为NO2，⑤反应是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，推出J：HNO3，④是稀硝酸和铜反应，推出H：NO，E为NH3，B为HCl，因此推出D：NH4Cl，C、G、K的焰色反应呈黄色，推出含有Na元素，推出反应③为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,即G：Na2CO3，K：NaHCO3，推出A：NH4HCO3或（NH4）2CO3，C：NaOH，（1）根据上述分析，D为：NH4Cl；（2）根据上述分析反应③的化学反应方程式为：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；（3）反应④的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；（4）。 考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。 20. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： （1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （2）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致______。 （3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. 使尾气中的NO、被充分吸收 ②. （2） ①. 排放气体中NO含量升高 ②. 产品中含量升高 （3）( ) 【解析】 【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应生成亚硝酸钙和水，排出净化的气体，过滤，得到还有石灰乳的滤渣，将滤液经过一系列过程得到无水。 【小问1详解】 上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是气液逆流接触面积更大，使尾气中的NO、被充分吸收；由于石灰乳没有反应完，因此滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是；故答案为：使尾气中的NO、被充分吸收；。 【小问2详解】 该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致NO过量，NO与氢氧化钙不反应，因此排放气体中NO含量升高；二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，若，则会导致产品中含量升高；故答案为：排放气体中NO含量升高；产品中含量升高。 【小问3详解】 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，水命在酸性条件下亚硝酸根发生氧化还原反应，则还有硝酸钙(或二氧化氮)和水生成，其反应的离子方程式为( )；故答案为：( )。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026年度第二学期茂名市第十中学第一次月考 高一化学 考试时长：75分钟 试卷满分值：100分 考查范围：必修第1至第5章 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．错银青铜牛灯 B．鎏金兽形铜盒砚 C．三彩孩童骑牛陶俑 D．金錾花八宝鱼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 3. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气是无色无味的气体 B. 漂白粉的有效成分是 C. 实验室制取氯气可用向下排空气法收集 D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，易分解 4. 下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Mg 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 6. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在空气中燃烧生成 B. 是红褐色沉淀 C. 溶液呈浅绿色 D. 溶液能与溶液反应显红色 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有的数为 D. 和的混合气体中含有的氧原子数为 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用淀粉溶液鉴别和 B. 用澄清石灰水鉴别和 C. 将溶液滴入溶液中可制备胶体 D. 用燃烧鉴别NaCl和KCl 9. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是 A. B. C. D. 10. 宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气反应生成NO2 C. CO2与NO反应生成NO2 D. NO与H2O反应生成NO2 11. 核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. b易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 12. 检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是 A. 取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 13. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 14. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是 A. 也可以通过加热固体制备氨气 B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C. 实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D. 氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 15. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH-NH3↑＋H2O B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下列物品或设施： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 （1）使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。 （2）使用了二氧化硅的是___________。 （3）使用了硅酸盐材料的是___________。 18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题： （1）①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素名称是______；元素①有H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为______，物质DT属于______(选填“单质”、“化合物”)。 （2）元素①与元素②可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______。 （3）元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为_______。 （4）③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号作答)。 （5）④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用化学式作答)。 （6）元素⑨的氢化物可与H2O反应生成一种碱和一种单质，该单质的化学式为______。 （7）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl＞Br＞I 甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如图2所示：向A中通入少量Cl2充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl4层变为紫红色。 ①上述______(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl＞Br＞I。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有______。 A.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 19. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去） 请回答下列问题： （1）物质D的化学式为_____________； （2）写出反应③的化学方程式________________； （3）写出反应④的离子方程式_________________； （4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目______。 20. 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： （1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （2）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致______。 （3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $