广东省高州市第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

广东省高州市第四中学2024-2025高一下学期化学3月月考 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 1、 选择题：共16小题，1-10（2分/题），10-16（4分/题），共,44分。 1、新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是（ ） A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 C．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 3、下列变化的本质相似的是（ ） A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 D．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应 B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C．NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气 D．NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质 5、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO B．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．0.1mol·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓ D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ 6、关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是（ ） A．②④⑤中氮元素均被氧化 B．包含了三种固氮方式 C．参与氮循环的都是含氮无机物 D．上述过程都是在自然条件下进行的 7、价类二维图是学习元素化合物的工具，如图a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是（ ） A．f属于电解质 B．a可转化为c C．b化学性质稳定，可从空气中提取 D．g受热分解可制取a 8、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ） A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．铜片为正极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生 D．如果将稀硫酸换成苹果汁，LED灯将不会发光 9、下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　　) A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B．标准状况下，1的体积约为22.4L C．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2 NA D．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2组成的混合气体，体积约为22.4 L 11、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂 12、一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B． C．，各物质的反应速率相等 D．的平均反应速率为 13、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明食盐中是否有 向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 14、如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ） A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉 15、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ） A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量 B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g) C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 16、以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 二、非选择题：共4小题，共56分。 17、(16分)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 。 ②在工业中，B气体大量排放，被雨水吸收后会形成 污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①C和H2O反应生成D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。 ②若2mol锌和含5mol溶质的D溶液恰好完全反应，且反应只生成一种还原产物（氮的氧化物），则该还原产物（氮的氧化物）为 (填化学式) (3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。： 实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象 Ⅰ Ⅱ +4，-2价→ 0 a、Na2SO3溶液 c、Na2S溶液d、H2SO4溶液 淡黄色沉淀 Ⅲ b、浓硫酸 g、铜片 f、品红溶液 可选用的实验药品如下a. 溶液；b. 浓硫酸；c. 溶液；d. 稀硫酸；e. 酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。 ①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)。 ②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该反应的离子方程式： 。 ③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是 ， 证明实现该转化的现象是 。 18、(16分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，写出反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是____。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： (α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。 19、（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。 ③当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)=0.1mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___。 (3)如下图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中， (填“>”、“<”或“=”)。 (4) 由天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如上图2所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5) 已知破坏化学键需要吸收的热量如表所示，则该反应吸收或放出的热量为 (用含a、b、c、d的代数式表示)。 化学键 吸收热量 a b c d 20、(10分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 (2)还原炉中发生的化学反应方程式为 。 (3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 (4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 (5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： 。 高一化学3月月考 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D A C B D A B C D D B A C B 1【答案】A 【解析】A．硅单质是良好的半导体材料，太阳能电池光电转换材料的主要成分是硅，A错。B．火星车的热控材料纳米气凝胶是胶体，能发生丁达尔效应，B正确；C．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，C正确；D．钛合金是金属钛和其他元素组成的合金，属于金属材料，D正确； 2【答案】C 【分析】统一单位后，化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快。【详解】A. ，；B.B为固体，一般不用固体物质变化的浓度表示反应的快慢；C. ，；D. ，；根据化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快可知，反应最快的为C； 答案为：C。 3、【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，敞口放置时浓度减小，浓盐酸易挥发，敞口放置时浓度减小，二者本质不同，A错误；B．SO2和有色物质生成不稳定无色物质而使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，二者本质不同，B错误；C．浓H2SO4与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性，生成二氧化硫气体，稀H2SO4与金属反应生成氢气，二者本质不同，C错误；D．H2S和HI气体均具有还原性，会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，二者本质相似，D正确； 4【答案】A 【解析】A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A正确；B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，B错误；C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误；D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误； 5【答案】C 【解析】A．向NaClO溶液中通入足量气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；B．将铜屑加入含的溶液中，离子方程式是，故B错误；C．氯化钡和足量硫酸反应生成硫酸钡的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，C对D．溶液中滴入少量盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故D错误； 6【答案】B 【分析】①大气中的氮气在雷电作用下转化为NO，NO被氧化为NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3与土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；②工业上用氮气与氢气合成氨气：，属于人工固氮；③大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铵盐，属于生物固氮；④氨气或铵盐被氧化为亚硝酸盐；⑤亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；⑥硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。【解析】A．根据分析可知，②中氮元素被还原，④⑤中氮元素被氧化，A项错误；B．根据分析可知，①属于自然固氮，②属于人工固氮，③属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B项正确；C．生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C项错误；D．过程②是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D项错误； 7、【答案】D 【解析】根据价类二维图，可知a是NH3；b是N2单质；c是NO、d是NO2；e是HNO3；f是；g是铵盐。A. f是，能电离出，属于电解质，故A正确；B. NH3发生催化氧化生成NO和水，故B正确；C. N2化学性质稳定，可以用分离液态空气法制取N2，故C正确； D. 铵盐和碱反应制取氨气，故D错误； 8【答案】A 【详解】A．原电池的能量变化为化学能→电能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，A正确；B．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，如果将锌片换成铁片，Cu仍为正极，即电流方向不变，B错误；C．Cu﹣Zn稀硫酸原电池中，Cu片为正极，C错误；D．苹果汁呈弱酸性，则与Cu﹣Zn仍然形成原电池，D错误； 9【答案】B 【解析】A.民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，故A不符合题意；B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是吸热反应，故B符合题意；C.“只要功夫深，铁杵磨成针”，是物理变化，故C不符合题意；D.“冰，水为之，而寒于水”，水到冰是放热过程，故D不符合题意。 10、【答案】C 【解析】A．用气体体积计算物质的量，不是标准状况，不能用Vm=22.4L/mol，所以得不出具体数据，A错误；B．在标准状况下，SO3呈固态，1SO3的体积远远小于22.4 L，故B错误； C．Na2O2与CO2反应转移电子数关系是，所以15.6g Na2O2与过量CO2反应时转移的电子数为0.2NA，C正确；D．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2组成的混合气体会反应：，所以总物质的量一定不是1mol，体积一定不是22.4L，D错误； 11【答案】D 【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，D对 12【答案】D 【详解】A．由题图可知，反应达到平衡时A物质增加了物质增加了物质减少了物质减少了，所以为生成物，为反应物，的物质的量变化量之比为，故化学方程式为，A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误；C．根据可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相等，C错误；D.的物质的量的变化量为，容器容积为，所以，D正确。故选D。 13【答案】B 【解析】A．向溶液中加入溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故A错误；B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下能将氧化为， 遇淀粉溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有，故B正确；C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误；D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下将还原为Mn2+，证明具有还原性，而不是漂白性，故D错误； 14、【答案】A 【解析】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确； 15、【答案】C 【解析】A．没有说清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子。B．常温下，氮气和氧气混合不反应，B错误；C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946+498-2×632=180kJ，C正确；D．该反应为吸热反应，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D错误； 16、【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。【解析】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确； 17、【答案】(1) H2SO4 酸雨 (2)1：2 N2O (3)e               品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝 【解析】（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①D的化学式是H2SO4；②在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后会形成酸雨污染环境； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①C和H2O反应生成D化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个N原子中2个N原子化合价升高，1个N原子化合价降低，故氧化剂和还原剂的质量之比为1：2；②2mol锌和含5mol溶质的D溶液恰好完全反应，转移电子的物质的量为4mol，可能的化学反应方程式为： ，该还原产物为N2O。 (3)①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液；②实验II选择a.Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为；③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。 18、【答案】（1） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 碱石灰 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 4：3 （2）50% 1.25mol·L－1 1.6 【分析】（1）①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3； （2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1 。故答案为：50%；1.25mol·L－1；②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol , 则x的值为1.6。故答案为：1.6。 19【答案】(1)B (2) BD     Zn—2e—=Zn2＋    1 mol/L (3) < (4)吸热 (5) 【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。 【解析】（1）由方程式可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，不能设计成原电池，锌与稀硫酸的反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B； （2）①A．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故错误；B．由图可知，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，铜与稀硫酸不发生反应，所以铜片上没有明显变化，故正确；C．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铜片质量不变，故错误；D．由图可知，两烧杯中发生的反应都为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗稀硫酸，溶液的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故正确；故选BD；②由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2＋，故答案为：Zn—2e—=Zn2＋；③由图可知，乙中发生的反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，由题意可知，原稀硫酸的物质的量为+0.1 mol/L×1L×=0.1 mol，则溶液的浓度为=1 mol/L，故答案为：1 mol/L； （3）锌与稀盐酸的反应放出热量，断裂化学键吸收的能量小于生成化学键放出的能量，则< 。 （4）该反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。（5）该反应焓变4a+4b-2c-4d= 则吸收。 20、【答案】(1)2NA (2)SiHCl3+H2Si+3HCl (3)H2、HCl (4)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O (5)+2H＋=H2SiO3 【详解】（1）根据化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，C由0价升高到+2价的CO，当有1 mol C参与反应时，该反应转移的电子数是2NA；（2）还原炉中用H2还原SiHCl3，生成高纯度的Si单质，发生的化学反应方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl；（3）流化床反应器中发生反应：Si＋3HCl=SiHCl3＋H2，还原炉中发生反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，所以可以循环的物质还有H2、HCl；（4）氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应，化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为+2H＋=H2SiO3； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$