山东济宁市兖州区2025-2026学年第二学期质量检测 高一化学试卷

2025一2026学年第二学期质量检测 高一化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布…古传一人至水滨 遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO,溶液 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.检验铜与浓疏酸反应生成的硫酸铜，操作是向反应后混合液中加人水 D.液氨作工业制冷剂，利用了液氨易气化且气化时吸收大量热量的性质 2.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能，其中 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列叙述正确的是 A该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 B.W和Y可形成四核10e的微粒 C.最高价氧化物的水化物酸性X>Y zw一灯 D.X的氟化物XF,中原子均为8电子稳定结构 3.下图是某粗盐（含Ca+、Mg+SO等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是 试剂X足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液→沉淀1 沉淀2 沉淀3 →操作一→调p→操作包→NaC1晶体 滤渣 A“试剂X”为Na2CO3溶液，“试剂Y”为BaCl2溶液 B.“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO,的混合物 高一化学试卷第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF C.“稀盐酸”的作用是除去过量的C房和OH D.“操作2”为蒸发结品，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 4.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质之间的 ↑n/mol 转化反应，A、B物质的量一时间变化曲线如图所示。下0.8 列说法正确的是 0.4 -B A.4min时vr(A)=2ve(B) 0.2 ·A B.反应开始至4min时B的平均反应速率为 (B)=0.025mol·L1·min 8 t/min C.该反应的化学方程式为A(g)一2B(g) D.8min时逆反应速率大于正反应速率 5.将C02转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有 效途径。CO2催化加氢合成CH,OH的反应为，CO,(g)+3H2(g)一CH,OH (g)十HO(g),下列不能提高该反应速率的措施是 A.保持温度和体积不变，向容器中充入CO B.保持温度和压强不变，向容器中充人N C.保持温度不变，压缩容器体积 D.保持容器体积不变，升高温度 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.漂白粉溶液中通人SO2气体：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO,￥+2HCIO B.Mg(HCO,)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++2HCO,+20H-=MgCO+CO-+2H2O C.向BaCl,溶液中通人少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO,￥+2H D.向Fe(SO,)3溶液中通人HI气体：2FC3++2I=2FC++l2 7.工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 Na 空气 空气、水 NH NO H2→ 氨合成塔 氧化炉 吸收塔 →HNO, A.上述转化过程中涉及氮的固定 .0 B.“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4 :数， C.“吸收塔”中NO与O2按物质的量之比4：3通人水中能完全转化为硝酸目 D,可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 .对.日 高一化学试卷第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 8.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H,O解离为H和OH一，两种 离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是 用电器 双极膜 a膜 妇 b膜 锌 NO 催 电 1室 Ⅱ室 极 [Zn(OH)] 化电 NH 极 碱性溶液 酸性溶液 A.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B.I室电极反应式为：Zn+4OH--2e=[Zn(OH),] C.Ⅱ室中酸性溶液的H+浓度逐渐变大 D.理论上每生成0.5 mol NH,I室溶液质量增加198g 9.下列有关NH的实验，合理的是 NH.C NH,◆ 棉花 煤油上 稀HSO, 甲 乙 丙 丁 A,用甲装置来制取较多氨气 B.用乙装置干燥氨气 C.用丙装置收集氨气 D.用丁装置吸收氨气且防倒吸 10.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)一 xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5, w(C)=0.1mol·L-1·min-1。下列说法错误的是 A.x=2 B.5min末A的转化率为75% C.A在5min末的浓度是0.75mol·L-1 D.前5min内D的平均反应速率v(D)=0.1mol·L-1·min-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如下图所示原电池，下列说法错误的是 高一化学试卷第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap A.X可以是银或石墨，其作为正极 电流计 B.Cu极电极反应式为：Cu一2e=Cu2+,其作负极，溶液中的阴离 ④ Cu 子移向X极 C.X极上Ag+得电子被氧化，发生了还原反应。 D.Y足量时，若导线上通过0.1mol电子，则两个电极质量差值增加14g 12.下列转化能一步实现且合理的是 Ae82 c(OH。) B饱和食盐水NH+C0 NaHCO,△Na,CO 点猫s点s0,H,s0, D.Si NaOHNa:SiO,高温siO,HE SiF, 13.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 向装有溶液X的试管中滴人NaOH浓溶液，加 B 溶液X中存在NH时 热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 向5mL0.1mol·L1FeCL3溶液中滴加1mL0.1 FeCl和KI反应为可 C mol·L-1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察 逆反应 溶液颜色变红 向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，将产生的气体直接 D 通入NazSiO,溶液中，溶液变浑浊。 非金属性：C> 14.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论 是强酸还是强碱时，都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当 X是强碱时，过量的B跟C2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 AX回⊙D°EHoP 下列说法错误的是 A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNOg C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D.B和Cl2的反应为氧化还原反应 高一化学试卷第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好 与NaOH溶液反应得到NaNO,和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如 图所示。下列说法正确的是 0.22L浓HNO) 0.5L 2mol-L-I NaOH溶液 铜反应！ 0.9mol氮的氧化物 NaN,、 (NO、N4、NO2) 反应川 NaNO,溶液 A.反应I中硝酸只体现氧化性 B.反应Ⅱ中NO作还原剂 C.混合气体中N2O,的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L- 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(1)反应3Fe(s)十4H2O(g)≌FCO(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中 进行，试回答： ①将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ,逆反应速率 ;(填增 大、不变、减小，以下相同)。 ②将温度升高，其逆反应速率的变化是 ③保持体积不变，充人N2使体系压强增大，其正反应速率 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率 (2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中通人1.5mol,C02、3molH2制取甲醇， CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示，请回 答下列问题： ①写出该反应的化学方程式： n/mol ,已知该反应反应物的总键能小于生 成物的总键能，则该反应为 (填“吸热”或“放 热”)反应。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a(C02):v(H2)=1:3 t/min b.容器内气体压强不再改变 c.容器内气体密度不再改变 d生成0.1 mol CH OH(g),同时消耗0.1molH2O(g) ③tmin时，vr (填“>”“<”或“=”)噬，此时CO2和H2的转化率 (填“相等”或“不相等”)。 17.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有 重要价值。 高一化学试卷第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap I.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。，其 :↑能量(kJmo 主要成分是a一Al2O,如图是Y一Al,O,经高温煅烧转 化为α一Al2O,的能量变化。 (1)图中一Al2O,和Y一Al2O中较稳定的是 (2)当1mola一Al,O转化为Y-Al,O,时，需 a-Al20 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 反应过程 Ⅱ.(1)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧 水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石盥只起导电作用，质 子交换膜只允许H+通过)。 ①石墨1为 。(填“正极”或“负极”)，正极的电 极反应式为 石墨 石墨2 S02 ②放电时H+移向 。(填“石墨1”或“石墨2”) H202 (2)一种以联氨(N2H)为燃料的环保电池，工作时产 稀硫酸 稀硫酸 生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确 质子交换膜 的是 A.电极N为电源正极，联氨从c口通入，其在电极 电极M 电极N 上的反应为NH一4e=N个+4H时 a B.放电一段时间后，电极M附近溶液的H+浓 度不变 C.正极的电极反应式为：O2十2H2O+4e= 40H 质子交换膜 D.电子流向：M→外电路→N→质子交换膜，→M (3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。 ①某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为 ②氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的 饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为 18.(1)尿素[分子式为CO(NH2)2]水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NO,流 程如下。 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 (含N02、O2等) 热解 催化反应 (250℃~380℃) →N2、H20等 回答下列问题： ①尿素中氨元素的化合价为 价； ②“催化反应”过程中NH还原NO2的化学方程式为 ； ③“催化反应”过程中需控制温度在250~380℃之间，温度过高可能发生NH3的 高一化学试卷第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 催化氧化生成 ,从而使NO,的去除率下降。 (2)探究NO2与NaO2的反应。实验装置及步骤如下： 1.按图连接好装置， ,添加药品。 →接尾气 ⅱ.打开活塞，从仪器c向U形管中缓慢注人浓硝酸；当浓 处理 硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入浓硝酸，使U 单向阀 形管中右侧液面适当高于左侧液面。 ⅲ.慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进人仪器 玻璃 b 过氧 b中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤维上的过氧 纤维 化钠 化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞，流出的尾气中未检 验出O2。 无水 氯化钙 回答下列问题： ①步骤1中按图连接好装置后，第一步操作是 活塞- 螺旋 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器a,则仪器b中 粗铜丝 Na2O2发生某副反应的化学方程式为 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是 ④根据化合价规律，写出NO2和Na2O2反应的化学反应方程式 ⑤已知NO能与MnO,在酸性条件下反应生成NO5和Mn+,写出该反应的离 子方程式： 19.利用下图装置制取并探究SO2的性质（夹持和加热装置已略去）。 浓硫酸 旋塞2 NaOH溶液H,S溶液品红溶液 BaNO,)2溶液NaOH溶液 A B C D 衣 回答下列问题： (1)关闭旋塞2，打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的 化学方程式为 上；此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 、o (2)C中品红溶液褪色说明SO2具有： 性：能证明SO,具有氧化性的 高一化学试卷第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 现象是 (3)关闭旋塞1，打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为BSO,。 猜想白色沉淀产生的原因可能是： ①溶液中溶解的氧气氧化了$)2，反应生成沉淀的离子方程式为 ②溶液中的 (填离子符号)氧化了S)2。 ③以上两种原因均有。 (4)为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀 速通入等量的SO2,溶液pH随时间(t)变化的曲线如图。 6 一X溶液（无氧） 4 X溶液（有氧） BaNO,),溶液（有氧） 100 200300 400 500 600 时间ts X为 (填化学式)。曲线a、b相比，说明猜想 (填“①”或 “②”，下同)正确，曲线b、c相比，说明猜想 正确；由图分析，起主要氧化 作用的微粒是 (填化学式)。 20.一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 Cu ⑥ 02 ③ (I)E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的气体除NH3外还有 (填 气体的分子式)。 (2)G的结构式为 ；上述六个反应中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)反应③的化学方程式为 ,反应⑥的离子方程式为 (5)在50mL14mol·L-1的硝酸中，加人9.6gCu,充分反应后铜完全溶解，收集到 0.15mol由NO和NO2组成的混合气体，则参加反应的HNO,的物质的量为 mol,反应后溶液中Ht的物质的量浓度为 mol·L1(忽略反应 前后溶液的体积变化)。 高一化学试卷第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap