精品解析：福建省泉州市永春县第二中学2025-2026学年九年级下学期4月科综合素养检测化学试卷

2026年4月初中毕业班综合素养检测 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年我国在绿色低碳、新材料、新能源领域取得多项突破，下列研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 研发新型可降解塑料治理白色污染 B. 探究绿氢制备与二氧化碳转化利用 C. 观测卫星在轨运行的轨道参数 D. 合成抗肿瘤放射性创新药物 2. 下列生活用品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 纯棉毛巾 B. 塑料保鲜膜 C. 不锈钢餐具 D. 陶瓷碗 3. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 B. 用高压水枪喷水灭火 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 用沙土盖灭篝火 4. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法错误的是 A. 铈元素属于金属元素 B. 铈元素的元素符号是Ce C. 铈原子的中子数为58 D. 铈元素的相对原子质量为140.1 5. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. 只有NaCl D. HCl和NaOH 6. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ C. 红磷燃烧： D. 通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 7. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 8. 运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝、夏天产盐（）”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 夏天产盐，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天出硝后的湖水一定是的饱和溶液 C. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6% D. 在20℃时，将固体加入水中得到溶液 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 10. 某小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。 下列说法不正确的是 A. 由实验2得到的图像是B曲线 B. 曲线中ab段上升是因为加入液体后气体被压缩，导致压强增大。 C. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D. 根据图像分析，等体积蒸馏水和NaOH溶液，吸收CO2较多的是蒸馏水． 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）雨水：好雨知时节，当春乃发生。酸雨的pH<5.6，是空气中的______和_____溶解在雨水中造成的。 （2）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于_______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （3）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH<5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______改良酸性土壤。 （4）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁等元素，青少年缺钙易患_______。 （5）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因______。 （6）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分_____。该过程中，主要是______能转化为热能。 12. 如图是某矿泉水的标签： 矿泉水主要成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)：28.9-42.9 碳酸氢根()：173-205 氯离子(Cl-)：1.0-8.0 硫酸根()：16.06-19.52 镁：2.5-7.5 锶(Sr)：0.01-0.32 钙：5-45 钠(Na+)：45-70 钾(K+)：0.5-2.0 pH：7.8±0.5 （1）可饮用的水 ①结合上表写出碳酸氢钙的化学式________。 ②矿泉水中含量最多的分子是_______(用化学用语表示)。 （2）实验中的水 ①容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是______。 A．做结晶实验后的硝酸钾晶体 B．长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁上沾有的白色固体 C．做溶解实验后留下的植物油 D．CO还原氧化铜后试管壁上的红色固体 ②水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_____。 （3）生活中的水 ①自来水生产过程常加入活性炭，作用是_______。 ②生活中常用_______的方法降低水的硬度。 ③生活中净化后的水是________(填“纯净物”或“混合物”)。 13. 根据下列装置图1，回答有关问题： 资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中； ②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的HCl气体。 （1）图中标号仪器的名称：①__________。 （2）用A装置制取氧气，化学方程式为________，收集较纯净的氧气可以选择__________（填装置编号）。 （3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的________（填药品序号）。 a.稀盐酸 b.熟石灰 c.块状石灰石 d.稀硫酸 通常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的化学方程式为__________；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是__________（选填字母）。 Aa→b→d→c B.b→a→c→d C.d→c→a→b D.c→d→b→a （4）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是________（序号可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④①③①②③ 14. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， （1）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明______。 （4）打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明______。 （5）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是______kg。 （6）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。 15. 在一次种植菠菜的劳动实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对土壤酸碱度、土壤改良等开展了如下项目化学习活动。 任务一 测定土壤酸碱度 【查阅资料】①菠菜适宜生长的pH范围是7.5∼8.5； ②我国土壤酸碱度的分级情况： pH 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 酸碱度分级 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 【进行实验】 （1）小组同学在校园实践基地的农田里，分别从不同位置多次取等量土样。分别将土样与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在点滴板上，_____，测得pH均约为5。 【交流讨论】 （2）该土壤属于______性土壤，______(填“适宜”或“不适宜”)种植菠菜。 任务二 分析土壤酸碱性成因 （3）土壤酸化是因为______(填离子符号)含量增多，土壤酸化的原因可能是______(写1条)。 任务三 探究土壤改良的方法 【查阅资料】①改良酸性土壤可用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。②土壤中含有硫酸根离子。 （4）若用熟石灰改良此土壤的反应原理是________(用化学方程式表示)， （5）请选择一种改良剂，并指出其使用的注意事项_______(写1点)。 16. 2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。 （1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝________(填“高”或“低”)。 （2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由化学能转变为________能。钛合金是机器人制造材料之一，钛合金属于_______材料。制备金属钛原理为TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为_______。 （3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是_______(填化学符号)，两种元素的本质区别是_______。 （4）CO2跨临界直冷制冰技术通过压力变化使CO2汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有_______(填字母)。 a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛 17. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于_______(选填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有_______(答一条)。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是________。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 18. 海洋是一个巨大的宝库，我们可从海水中提取镁，其中一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(主要含NaCl、MgCl2，其他成分不参与反应)100 g，加入500 g澄清石灰水恰好完全反应，过滤后得到滤液599.42 g。 请完成下列分析及计算： （1）生成Mg(OH)2的质量为_____g。 （2）计算海水样品中MgCl2的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月初中毕业班综合素养检测 化学试题 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年我国在绿色低碳、新材料、新能源领域取得多项突破，下列研究内容不属于化学研究范畴的是 A. 研发新型可降解塑料治理白色污染 B. 探究绿氢制备与二氧化碳转化利用 C. 观测卫星在轨运行的轨道参数 D. 合成抗肿瘤放射性创新药物 【答案】C 【解析】 【详解】A、研发新型可降解塑料属于合成新物质，属于化学研究范畴，故选项不符合题意； B、绿氢制备与二氧化碳转化利用涉及物质的制备与转化，属于化学研究范畴，故选项不符合题意； C、观测卫星在轨运行的轨道参数属于物理学、航天学的研究内容，不涉及物质的组成、结构、变化等相关研究，不属于化学研究范畴，故选项符合题意； D、合成抗肿瘤放射性创新药物属于制造新物质，属于化学研究范畴，故选项不符合题意。 2. 下列生活用品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 纯棉毛巾 B. 塑料保鲜膜 C. 不锈钢餐具 D. 陶瓷碗 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯棉毛巾主要成分为天然棉花，属于天然有机材料，不是合成材料，错误； B、塑料保鲜膜主要成分为塑料，属于有机合成材料，正确； C、不锈钢餐具是铁合金，属于金属材料，错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，错误。 3. 下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A. 砍掉部分林木形成隔离带灭火 B. 用高压水枪喷水灭火 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 用沙土盖灭篝火 【答案】A 【解析】 【详解】釜底抽薪的灭火原理是移走可燃物。 A、通过移除可燃物，阻止火势蔓延，原理是清除或隔离可燃物，与 “釜底抽薪” 相同，符合题意； B、水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，原理是降温，不符合题意； C、锅盖隔绝了空气（氧气），原理是隔绝氧气，不符合题意； D、沙土覆盖可燃物，隔绝了空气（氧气），原理是隔绝氧气，不符合题意； 故选A。 4. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素，它在元素周期表中的信息如下图，下列有关铈的说法错误的是 A. 铈元素属于金属元素 B. 铈元素的元素符号是Ce C. 铈原子的中子数为58 D. 铈元素的相对原子质量为140.1 【答案】C 【解析】 【详解】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格右上角符号为Ce，是铈的元素符号，说法正确； C、元素周期表左上角的数字表示原子序数，最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，铈原子的原子序数=质子数=58，中子数≈相对原子质量-质子数=140.1-58≈82，不是58，说法错误； D、由图示可知，铈元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，说法正确。 5. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A. HCl和NaCl B. NaOH和NaCl C. 只有NaCl D. HCl和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，故选：A。 6. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2H2↑+O2↑ C. 红磷燃烧： D. 通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：，选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，选项正确； 故选D。 7. 规范的实验操作是保证实验成功及实验安全的关键。下列操作正确的是 A. 塞入橡皮塞 B. 熄灭酒精灯 C. 取下蒸发皿 D. 制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接试管和橡皮塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡皮塞，以免试管破碎，该操作不正确； B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，且盖两次，该操作正确； C、加热后，不能用手取下蒸发皿，应用坩埚钳，该操作不正确； D、加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，该操作不正确。 故选B。 8. 运城盐湖位于中条山北麓，素有“冬天出硝、夏天产盐（）”的说法。如图为两种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A. 夏天产盐，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天出硝后的湖水一定是的饱和溶液 C. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为36.6% D. 在20℃时，将固体加入水中得到溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天产盐（NaCl）”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天出硝（Na2SO4）”通过降温结晶得到硫酸钠，选项错误； B、冬天出硝，即湖水中析出了硫酸钠晶体，所以湖水一定是硫酸钠的饱和溶液，无法确定氯化钠是否饱和，选项错误； C、在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、在20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则在20℃时，将20g硫酸钠固体加入100g水中只有19.5g溶解，形成119.5g饱和溶液，选项正确； 故选D。 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】要使水面上的小船向右移动，试管中发生的反应需产生气体，使装置内压强增大。 A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即，产生的二氧化碳会使装置内压强增大，能使小船向右移动，A 不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，此反应没有气体生成，装置内压强不变，不能使小船向右移动，B 符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，产生的氢气会使装置内压强增大，能使小船向右移动，C 不符合题意； D、白醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会产生气体使装置内压强增大，能使小船向右移动，D 不符合题意。 故选B。 10. 某小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。 下列说法不正确的是 A. 由实验2得到的图像是B曲线 B. 曲线中ab段上升是因为加入液体后气体被压缩，导致压强增大。 C. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D. 根据图像分析，等体积蒸馏水和NaOH溶液，吸收CO2较多的是蒸馏水． 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故实验2中二氧化碳减少的对，压强下降的多， 则由实验2得到的图像是B曲线，不符合题意； B、曲线中ab段上升是因为加入液体后，气体被压缩，从而导致压强增大，不符合题意； C、氢氧化钠溶液中本身含水，相同条件下，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，二氧化碳溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，消耗二氧化碳的体积相同，两条曲线应该重合，但是实验2中压强下降的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意； D、由图像可知，等体积蒸馏水和氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的烧瓶中，压强下降的多，说明二氧化碳减少的多，则吸收二氧化碳较多的是氢氧化钠溶液，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学知识填空： （1）雨水：好雨知时节，当春乃发生。酸雨的pH<5.6，是空气中的______和_____溶解在雨水中造成的。 （2）惊蛰：惊蛰雷声起，春耕垄上忙。现代农业离不开优质的化学肥料，硝酸钾(KNO3)属于_______(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 （3）谷雨：谷雨雨丝细，田畴万物新。pH<5.6的雨水易致土壤酸化，农业上常用______改良酸性土壤。 （4）夏至：夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中富含的钙、磷、铁等元素，青少年缺钙易患_______。 （5）秋分：金蕊飘香秋意浓，月中桂影舞清风。能闻到桂花香，从微观角度解释其原因______。 （6）立冬：寒夜围炉人未倦，炭火初红炉正暖。天然气是城市居民常用燃料，写出天然气主要成分_____。该过程中，主要是______能转化为热能。 【答案】（1） ①. 二氧化硫或SO2 ②. 二氧化氮或NO2 （2）复合肥 （3）Ca(OH)2(或氢氧化钙或熟石灰或消石灰) （4）佝偻病 （5）分子在不断运动 （6） ①. 甲烷##CH4 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化硫、二氧化氮溶解在雨水中，会与水反应生成酸，导致雨水pH＜5.6，形成酸雨；二氧化碳溶于水的雨水pH约为5.6，不属于酸雨成因。 【小问2详解】 复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中2种及以上的化肥，硝酸钾同时含钾元素和氮元素，因此属于复合肥。 【小问3详解】 氢氧化钙呈弱碱性、腐蚀性弱，能中和土壤中的酸性物质，是农业上改良酸性土壤的常用试剂。 【小问4详解】 钙是人体骨骼和牙齿的核心组成元素，青少年缺钙易患佝偻病。 【小问5详解】 构成桂花香气的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中后被人感知到气味。 【小问6详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧是化学反应，反应过程中物质储存的化学能转化为热能释放。 12. 如图是某矿泉水的标签： 矿泉水主要成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)：28.9-42.9 碳酸氢根()：173-205 氯离子(Cl-)：1.0-8.0 硫酸根()：16.06-19.52 镁：2.5-7.5 锶(Sr)：0.01-0.32 钙：5-45 钠(Na+)：45-70 钾(K+)：0.5-2.0 pH：7.8±0.5 （1）可饮用的水 ①结合上表写出碳酸氢钙的化学式________。 ②矿泉水中含量最多的分子是_______(用化学用语表示)。 （2）实验中的水 ①容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是______。 A．做结晶实验后的硝酸钾晶体 B．长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁上沾有的白色固体 C．做溶解实验后留下的植物油 D．CO还原氧化铜后试管壁上的红色固体 ②水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_____。 （3）生活中的水 ①自来水生产过程常加入活性炭，作用是_______。 ②生活中常用_______的方法降低水的硬度。 ③生活中净化后的水是________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. A ②. （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 煮沸 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸氢根化合价为-1，钙元素化合价为+2，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为； ②矿泉水的主要成分是水，因此含量最多的分子是水分子。 【小问2详解】 ①A、硝酸钾易溶于水，可直接用水洗净； B、白色固体是难溶于水的碳酸钙，附着在试剂瓶上，很难用水直接冲洗干净； C、植物油不溶于水，不能用水直接冲洗干净； D、红色固体是难溶于水的铜，加热时会附着在试管内壁，无法用水洗净； 故选A。 ②任选有水参与的常见反应写方程式即可，如二氧化碳和水反应、电解水等均正确。 【小问3详解】 ①活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味； ②生活中通过煮沸可将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度； ③净化后的水中仍含有可溶性矿物质，属于混合物。 13. 根据下列装置图1，回答有关问题： 资料：①二氧化碳不溶解在饱和的碳酸氢钠溶液中； ②饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的HCl气体。 （1）图中标号仪器的名称：①__________。 （2）用A装置制取氧气，化学方程式为________，收集较纯净的氧气可以选择__________（填装置编号）。 （3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的________（填药品序号）。 a.稀盐酸 b.熟石灰 c.块状石灰石 d.稀硫酸 通常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的化学方程式为__________；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是__________（选填字母）。 Aa→b→d→c B.b→a→c→d C.d→c→a→b D.c→d→b→a （4）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是________（序号可重复选用）。 ①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④①③①②③ 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. F （3） ①. ac##ca ②. ③. C （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气不易溶于水，则若想收集较纯净的氧气，收集装置选排水法收集装置，即装置F。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，故选ac； 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 由于盐酸具有挥发性，则制取出的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，且除杂、干燥时气体应长进短出，则连接顺序为d→c→a→b，故选C。 【小问4详解】 若想验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，则先将干燥的石蕊纸花放在广口瓶中，通入二氧化碳，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，再通氮气除去其中的二氧化碳，加入水，纸花也不变色，说明水不能使石蕊变色，再通入二氧化碳，纸花变红色，则说明二氧化碳和水混合在一块后会变色，即二氧化碳和水能反应，故选B。 14. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， （1）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 （2）某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明______。 （4）打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明______。 （5）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是______kg。 （6）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. Na+ ②. 0.9% （2）过滤 （3）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 （4）气体的溶解度随压强的减小而减小 （5）8 （6） ①. 均一 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶于水解离出钠离子Na+和Cl-，NaCl溶液中的阳离子是Na+，故填：Na+； 溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为，故填：0.9%； 【小问2详解】 不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作，故填：过滤； 【小问3详解】 碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； 【小问4详解】 打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来，故填：气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问5详解】 配制50kg 16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50kg×16%=8kg，故填：8； 【小问6详解】 溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，故填：均一； 实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大。 15. 在一次种植菠菜的劳动实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对土壤酸碱度、土壤改良等开展了如下项目化学习活动。 任务一 测定土壤酸碱度 【查阅资料】①菠菜适宜生长的pH范围是7.5∼8.5； ②我国土壤酸碱度的分级情况： pH 4.5~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 8.5~9.5 酸碱度分级 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 【进行实验】 （1）小组同学在校园实践基地的农田里，分别从不同位置多次取等量土样。分别将土样与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在点滴板上，_____，测得pH均约为5。 【交流讨论】 （2）该土壤属于______性土壤，______(填“适宜”或“不适宜”)种植菠菜。 任务二 分析土壤酸碱性成因 （3）土壤酸化是因为______(填离子符号)含量增多，土壤酸化的原因可能是______(写1条)。 任务三 探究土壤改良的方法 【查阅资料】①改良酸性土壤可用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。②土壤中含有硫酸根离子。 （4）若用熟石灰改良此土壤的反应原理是________(用化学方程式表示)， （5）请选择一种改良剂，并指出其使用的注意事项_______(写1点)。 【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （2） ①. 强酸 ②. 不适宜 （3） ①. ②. 长期施用酸性化肥(合理即可) （4） （5）用生石灰、熟石灰改良土壤时，需要注意控制其加入的量(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 为测定溶液pH的标准操作，不能直接将试纸浸入待测液（会污染试剂），也不能提前润湿试纸（会稀释待测液造成结果偏差）。 【小问2详解】 对照题干酸碱度分级表，pH=5属于4.5~5.5的强酸性区间；菠菜适宜生长的pH为7.5~8.5，因此该土壤不适宜种菠菜。 【小问3详解】 溶液呈酸性的本质是氢离子含量高于氢氧根离子；土壤酸化的常见诱因包括酸雨侵蚀、不合理施用酸性化肥等。 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙，与土壤中的硫酸发生酸碱中和反应，降低土壤酸性。 【小问5详解】 碱性改良剂与铵态氮肥混用会反应释放氨气，降低氮肥肥效；生石灰具有腐蚀性，使用时需避免接触皮肤。 16. 2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。 （1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝________(填“高”或“低”)。 （2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由化学能转变为________能。钛合金是机器人制造材料之一，钛合金属于_______材料。制备金属钛原理为TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为_______。 （3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓所含的两种元素中，属于金属元素的是_______(填化学符号)，两种元素的本质区别是_______。 （4）CO2跨临界直冷制冰技术通过压力变化使CO2汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有_______(填字母)。 a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛 【答案】（1） ①. 硅原子 ②. 高 （2） ①. 电 ②. 金属 ③. TiO2 （3） ①. Ga ②. 质子数不同##核电荷数不同 （4） ①. 分子间的间隔 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成； 地壳中元素含量排序为氧>硅>铝>铁，因此硅的含量比铝高。 【小问2详解】 锂电池放电过程将化学能转化为电能； 合金属于金属材料； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，反应后除X外Ti、F、H、S、O的个数分别是0、4、4、2、6，则X含有1个Ti、2个O，X的化学式为TiO2。 【小问3详解】 氮化镓中（镓）为金属元素，（氮）为非金属元素； 不同元素的本质区别是原子核内的质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 汽化属于物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔变大；该技术使用替代氟利昂，不会破坏臭氧层，节能环保（a正确），且来源广泛（c正确）；制冷剂所用为封闭循环使用，若发生泄漏仍会加剧温室效应，且该技术本身不能减少大气中已有的温室气体含量。 17. 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于_______(选填“酸”或“碱”或“盐”)。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有_______(答一条)。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。 定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是________。 （5）当滴入液体的体积为______mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于_______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 【答案】（1）碱 （2）易潮解(合理即可) （3）红 （4）氢氧化钠溶液 （5） ①. 10 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （6）放热反应 【解析】 【小问1详解】 NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； 【小问2详解】 NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性； 【小问3详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色； 【小问4详解】 由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液； 【小问5详解】 NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl，发生反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 图3中NaOH溶液与CO2反应过程中温度明显升高，说明反应放出热量，属于放热反应。 18. 海洋是一个巨大的宝库，我们可从海水中提取镁，其中一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(主要含NaCl、MgCl2，其他成分不参与反应)100 g，加入500 g澄清石灰水恰好完全反应，过滤后得到滤液599.42 g。 请完成下列分析及计算： （1）生成Mg(OH)2的质量为_____g。 （2）计算海水样品中MgCl2的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）0.58 （2）解：设海水样品中MgCl2的质量为x x=0.95g 答：海水样品中MgCl2的质量为0.95g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氢氧化镁沉淀的质量为：100g+500g-599.42g=0.58g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $