陕西商洛市镇安中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 高二化学期中卷涵盖物质结构、反应原理等核心知识，通过新冠病毒气溶胶、氯气制备等真实情境，融合化学观念与科学探究，注重基础巩固与综合能力梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|胶体性质（第1题）、氧化还原（第2题）、实验操作分析（第3题）|结合新冠病毒气溶胶情境，考查科学思维（如实验结论推理）| |非选择题|4题/58分|原子结构（第15题电子排布）、实验探究（第17题氯气制备）、配合物与晶胞（第18题）|综合考查科学探究与实践（如氯气装置分析），体现物质结构决定性质的化学观念|

2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Zn：65 第 I 卷 选择题 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，共 14 题，每小题 3 分，共 42 分） 1.下列说法正确的是 ( ) A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．利用过滤的方法能提纯含的胶体 C．向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D．直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 2．以下变化中必需加氧化剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2 B．Cu2+ →Cu C．CaCO3→CO2 D．KMnO4→O2 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液X一定含有Cl- B 脱脂棉燃烧起来 反应放热 C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ D 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 混合溶液中一定有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是( ) A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色 B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱 D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质 5．下列解释事实的方程式错误的是( ) A．遇时，产生白烟： B．溶于水，溶液呈酸性： C．溶于稀中，溶液变黄： D．固体与固体混合搅拌闻到气味： 6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有产生 B．a和b用导线连接时，电子由a流向b C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D．a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol甲基(电子式为)中所含电子的数目为7NA B．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g) ⇌N2O4(g)，46g NO2气体的分子数为NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2NA D．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为NA 8．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的 是( ) A．误食重金属盐引起的人体中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒 B．将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染 C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D．新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素 D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 10．下列说法错误的是 （ ） A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的轨道表示式为，符合泡利原理 C．若硅原子的轨道表示式为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是( ) A．和的立体构型均为直线形 B．和的VSEPR模型均为四面体 C．和均为非极性分子 D．和中心原子的价层电子对数相同 12．下列说法错误的是( ) A．离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 13．下列表述不正确的是( ) A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．CO空间结构为平面正三角形 C．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D．NH不能作为配合物的配位体 14．下列关于晶体的说法中,不正确的是( ) ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点; ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同 A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④ 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15．（本题15分）、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱        B．发射光谱 (2)Mg原子的核外电子，有_______种空间运动状态。 (3)Mg元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (4)Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为：_______ (5)与的离子半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。 (6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______。 ①    ②    ③    ④ A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 16．（本题14分）完成下列问题。 (1)X、Y、Z三种金属，X、Y和稀硫酸组成原电池，X是负极，Y极产生气泡；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三种金属的活泼顺序是_____。 (2)下图铜、锌连接后浸入稀硫酸中构成原电池，Zn极为原电池的____(填“正”或“负”)极，该极的电极反应式是____，属于___(填“氧化反应”或“还原反应”)。当导线上通过的电子数为0.2NA时，锌片质量减少____g(NA表示阿伏加德罗常数)。 (3)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者____后者填“大于”、“小于”或“等于”。 17．（本题15分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。 (2)装置B的作用是_______。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条_______褪色(填“能”或“不能”)，理由是_______。 (4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有_______的洗气瓶。 (5)装置E的作用是_______，装置E中反应的离子方程式为_______。 18．（本题14分）铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 ① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。 ② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。 ③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。 （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： ① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。 ② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。 （3）CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_____个S原子相连 （4）画出阳离子[Cu(NH3)4]2-的结构示意图(不考虑空间构型)_________。 《2025-2026学年度第二学期化学期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C D C C C B C 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 15．(15分) (1)B (1分) (2)6 (2分) (3)A (2分) (4) d (1分) 3d24s2 (2分) (2分) (5)小于 (2分) (6)C (2分) 16．(14分) (1) X＞Y＞Z (2分) (2) 负 (1分)； (2分)； 氧化反应 (1分)； 6.5 (2分) (4) ； ； 等于；(每空各2分) 17．(15分) (1) 分液漏斗 (1分)； 浓盐酸 (1分) ；(2分) (2)除去Cl2中的HCl气体(2分) (3) 能 (1分)； Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色(2分)； (4)浓硫酸(2分) ； (5) 处理尾气 (2分)； (2分) 18．(每空2分；共14分) (1) ① 3d9 ② N>O>S ③ CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高 (2) ① sp3 ② 20mol (3) 4 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $