卷17 第九单元 溶液 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学单元复习课件系统梳理了溶液的核心知识，涵盖溶液的形成、溶解度、溶质质量分数、结晶方法及粗盐提纯等内容，通过“总结归纳”（如固体溶水温度变化）、溶解度曲线应用分析、实验步骤梳理等方式，构建从基础概念到实验应用的知识网络。 其亮点在于融入真实情境问题（如盐水选种、风暴瓶制作）和项目式学习（溶解过程导电性探究），题目分基础、中、难分层设计，培养学生科学思维与科学探究能力。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习效率。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷17 第九单元提优验收卷（B卷） 4 一、选择题 二、非选择题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题意） 1.下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是( ) C A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.黄油 【解析】面粉、黄油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形 成溶液；牛奶中有的成分难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能 够形成溶液；食盐易溶于水，可以和水形成均一、稳定的混合物，即溶液。故选C。 时间： 满分：60分 可能用到的相对原子质量： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 2.自制冰袋在生活中常用于降温镇痛，其核心原理是利用某些物质与水混合时的热 量变化。下列固体物质中，最适合用于制作自制冰袋的是( ) D A.氯化钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵 【解析】氯化钠和蔗糖溶于水时温度几乎不变，不适合用于制作自制冰袋；氢氧 化钠溶于水时放出大量的热，会使温度升高，不适合用于制作自制冰袋；硝酸铵 溶于水时吸收热量，会使温度降低，最适合用于制作自制冰袋。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 上分归纳 常见固体物质溶于水时的温度变化 （1）氢氧化钠溶于水放热，温度升高； （2）氯化钠溶于水，温度无明显变化； （3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 3.下列有关溶液的说法正确的是( ) A A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B.一定温度下，向的饱和食盐溶液中加入食盐，充分搅拌后可得到 食盐溶液 C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D.饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 【解析】 选项 正误 分析 A √ 饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶 液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B × 一定温度下，向食盐饱和溶液中加入 食盐，食盐不能继续 溶解，因此溶液质量仍为 C × 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该 溶液是白糖的不饱和溶液 D × 饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温 后仍为饱和溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 4.右图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是( ) B A.该过程中水分子大小发生改变 B.此方法类似于净化水方法中的蒸馏 C.获取淡水的快慢与是否晴天无关 D.该过程中海水的溶质质量分数不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 【解析】该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，落到杯子中，得 到淡水，该过程中，水的状态发生变化，是水分子之间的间隔发生了改变，水分子 的大小不变，A错误；该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得 到淡水，类似于蒸馏，B正确；获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发越 快，获得淡水的速率越快，则获取淡水的快慢与是否晴天有关，C错误；海水在蒸 发过程中，水分减少而溶质质量保持不变，因此溶质质量分数会逐渐增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 5.右图表示一烧杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增大该溶液的溶质质 量分数，下列操作正确的是( ) D A.降温 B.搅拌 C.加硝酸钾溶质 D.升温 【解析】硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和硝酸钾溶液析出晶体， 溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，A错误；搅拌不能改变溶质和 溶剂的质量，溶质质量分数不变，B错误；饱和硝酸钾溶液中，再加入硝酸钾固体， 固体不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，C错误；硝酸 钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，烧杯中原来未溶解的硝酸钾固体能够继 续溶解，此时溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 6.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是( ) D A.该溶液的溶质质量分数为 B.该溶液中溶质和溶剂的质量比为 C.配制该溶液需要 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 【解析】溶液具有均一性，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为 ， 不会变为 ，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 7.[2026沧州新华区月考，中]右图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) C A. 时，硝酸钾的溶解度是31.6 B.时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是 C.时，将硝酸钾加入 水中，形成不饱和溶液 D.点对应的溶液比点对应的溶液所含溶质多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 【解析】由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度是 ，单位不能省略， A错误。时，硝酸钾的溶解度是 ，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 ，不是，B错误。 时，硝酸钾的溶解度是 ，即水中最多溶解硝酸钾，那么 水中最多溶解 硝酸钾。时，将硝酸钾加入 水中，溶解的硝酸钾质量 小于，形成不饱和溶液，C正确。没有指明溶液的质量，无法比较点和 点对应的溶液所含溶质的多少，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 8.［中］化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中，用卤块（其中含 左右的 ，还含有、 等可溶物及少量不溶性杂质）配制了一定量的卤水， 具体步骤如图甲，相关物质溶解度曲线如图乙，下列有关说法正确的是( ) 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 A.使用热水的主要目的是增大物质溶解度 B.烧杯B中溶液为氯化钠的饱和溶液 C.操作 可能是采取升高温度的方法将B变为C D.降温后溶液中氯化镁的质量分数不变 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 【解析】使用热水的主要目的是加快卤块溶解的速率，A错误。根据题意，卤块含 有的质量为，则、 等可溶物及少量不溶性杂质 质量为。根据图乙，在时，氯化钠的溶解度在 左右， 因此烧杯B中溶液不可能为氯化钠的饱和溶液，B错误。根据图乙，在 时， 、、的溶解度都大于加入卤块各成分的质量，因此 卤块中 、、 都完全溶解，形成不饱和溶液，不溶物为不溶性杂质。要将 杂质除去，应采取过滤的方法，C错误。根据图乙，在和时， 水中 加入 卤块都形成氯化镁的不饱和溶液，因此降温不影响氯化镁溶解的质量， 降温后溶液中氯化镁的质量分数不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.新考法［偏难］盐水选种体现了古人的智慧：将鸡蛋放入盐水中，若蛋壳只露 出一个硬币大小，则盐水适合选种。某同学在 时进行实验，观察到同一鸡蛋 在三种盐水中的浮沉状态如图（20 时，的溶解度为 ）。下列说法不正 确的是( ) B A.烧杯①中盐水的质量为 B.无法确定烧杯③中盐水是否饱和 C.盐水的溶质质量分数： D.向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 【解析】时，的溶解度为，时， 水中最多可溶解 ，水中最多溶解的质量为。向水中加入， 完全溶解，此时溶液质量为，A正确。烧杯③中加入的 总质 量为， ，因此一定是不饱和溶液，B错误。①中 溶质质量为，②中溶质质量为，③中溶质质量为 ，而溶剂质量都为 ，盐水的溶质质量分数： ③，C正确。烧杯③中鸡蛋有一半露出液 面，说明盐水密度较大，加入适量的水可降低盐水密度，使其适合选种，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 10.［难］对应图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是( ) B ① ② ③ ④ A.①一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体 B.②加热蒸发不饱和氯化钠溶液 C.③向饱和石灰水中加入少量生石灰 D.④分别向相同的 溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 【解析】一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体，硝酸钾会继 续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数也增大。当溶液达到饱和状态后，溶质质 量不再增加，溶质质量分数也不再改变，A正确。加热蒸发不饱和氯化钠溶液，刚 开始时溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，待溶液饱和后，溶质质量分 数不变，但开始时溶液的溶质质量分数不为零，B不正确。生石灰为氧化钙的俗称， 氧化钙和水反应放热，温度升高，消耗了溶剂水，且氢氧化钙的溶解度随温度升 高而减小，则溶质质量分数减小，待完全反应后，温度降低，溶质质量分数增大， 最终温度与初始温度相同，溶质质量分数与开始相同，C正确。由于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 ， 锌和硫酸铜溶液反应时，溶液质量增大，铁和硫酸铜溶液反应时，溶液质量减小， 锌比铁活泼，则锌反应较快，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（5分）下图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答问题。 氯化钠注射液(生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】 质量分数 【密度】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 （1）若用氯化钠和水（密度）配制一瓶 的该溶液，则需要的氯 化钠质量为____ ，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 _________，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 4.5 玻璃棒 偏大 【解析】 ，若用氯化钠和水配制该溶液，则需要的氯化钠质量 为 ；用固体配制一定溶质质量分数的溶液， 需要用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒；若量取水时俯视读数， 读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量 分数会偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 （2）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为______，若要将 该瓶生理盐水的溶质质量分数变为，可将溶液恒温蒸发_____ 水。 250 【解析】溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分 数仍为；设需要蒸发水的质量为 ，蒸发前后溶液中溶质质量不变，则 ， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 12.（4分）卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂 质和泥沙，通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示。 （1）滤卤这一操作可以去除卤水中的______（填“可溶性杂质”或“泥沙”），最终 获得的粗盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。要使氯化钠的饱和溶液变 为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是__________。 泥沙 混合物 升高温度 【解析】滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性 杂质；最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可 溶性杂质，所以粗盐属于混合物；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故要使 其饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是升高温度。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 （2）［中］结合工业生产的成本和生活的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需 要先进行晒卤的目的有_____（填序号）。 AC A.浓缩卤水以减少后续操作时长 B.去除原本卤水中的可溶性杂质 C.利用常温蒸发节省燃料 D.大幅提升卤水中氯化钠的质量 【解析】晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后 续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，A正确；晒卤过程只是水分蒸发，不能去除 原本卤水中的可溶性杂质，B错误；晒卤是在常温下自然蒸发，不需要消耗燃料， 从而节省燃料，C正确；晒卤过程水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质 量分数增大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 13.（4分）下图所示，室温下将固体加入 水中，搅拌后固体全部 溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出 固体（假设实验过程中水不挥发）。 （1）丙中溶液为室温下 的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 饱和 【解析】丙溶液中有未溶解的溶质，是室温下 的饱和溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （2）乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_____。 【解析】室温下将固体加入 水中，搅拌后固体全部溶解，则乙中 溶液的溶质质量为，溶剂质量是 ，故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的 比为 。 （3）室温时 的溶解度是______。 【解析】室温下将固体加入 水中，搅拌后固体全部溶解，恢复至 室温后，析出固体，则溶质质量为，即室温时 水中 最多溶解，所以室温时的溶解度是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 （4）上述实验说明的溶解度曲线与图中的__（填“”或“ ”）相似。 【解析】从实验可知，氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在 水中，恢复 到室温有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，图中 曲线表示溶 解度随温度升高而增大，曲线表示溶解度随温度升高而减小，所以 的溶解 度曲线与图中的 相似。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 14.新考向 科普阅读题 （ 分）阅读科普短文，回答问题。 甲 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的成分有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和 樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化而 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 改变，硝酸钾、氯化铵和水可以控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究 证实，温度是影响瓶内结晶形态的主要因素，与天气的对应关系几乎呈随机分布， 无预测价值，但风暴瓶会随着外界温度展现出多变的晶体变化，仍可作为一个美 丽的装饰。和 在水中的溶解度图像以及“风暴瓶”的制作方法 （如图所示）。#1.2 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）根据和 在水中的溶解度曲线，我们能获得的信息是____________ ___________________________________（答一点）。 的溶 解度随温度的升高而增大（合理即可） 【解析】由图甲可知，和的溶解度随温度的升高而增大,时 的溶解度为 等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 （2）时，溶液B是 的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液（不考虑氯 化铵对硝酸钾溶解度的影响）。时，将的饱和溶液降温至 ， 析出晶体的质量为_____。 不饱和 【解析】由图甲可知，时硝酸钾的溶解度为，即时 水最多能溶 解硝酸钾的质量为 ，此时溶液B是硝酸钾的不饱和溶 液；由图甲可知，、时硝酸钾的溶解度分别为、，则 时 的饱和溶液中硝酸钾的质量为，水的质量为，将 时 饱和溶液降温至，析出晶体的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 （3）影响风暴瓶中晶体形成的主要因素为______。 温度 【解析】由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的主要因素是温度。 （4）硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是__________________________ _________。 控制晶体高速生长过程中的 连续成核 【解析】由题干信息可知，硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是控制晶 体高速生长过程中的连续成核。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 15.新考法 [2026唐山路南区期末]（5分）某校同学开展制作晶体玫瑰的实践活动。 图甲所示为备选试剂的溶解度曲线，图乙所示为制作结晶玫瑰的实验过程。 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 （1）选择试剂：由图可知， 的溶解度受温度影响较____（填“大”或“小”）； 时用等质量的水分别配制三种物质的饱和溶液，降温至 ，析出晶体质量 由大到小为__________（填序号），同学们根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进 行实验。 小 【解析】根据图甲可知，的溶解度受温度影响较小； 时，三种物质的溶 解度由大到小排序依次为硝酸钾 硫酸铜 氯化钠， 时，硝酸钾的溶解度远 小于 时的溶解度，硫酸铜的溶解度受温度影响比硝酸钾小，而氯化钠的溶解 度几乎不变，所以 时，用等质量的水分别配制三种物质的饱和溶液，降温至 ，析出晶体质量由大到小为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 （2）配制溶液：A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为______ 。 120.7 【解析】根据溶解度曲线图可知，时，硫酸铜的溶解度为 ，则A步骤中 所得硫酸铜溶液的质量为 。 （3）制作晶核：将玫瑰浸润溶液后取出，经D步骤吹热风得到晶体的方法属于 ______结晶。 蒸发 【解析】将玫瑰浸润溶液后取出，经D步骤吹热风得到晶体的方法属于蒸发结晶。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 （4）结晶玫瑰：将玫瑰花浸没在的硫酸铜饱和溶液中，静置至 ，一段 时间后得到结晶玫瑰。下列有关 步骤操作过程的说法正确是_____（填序号）。 AD A.溶液质量减小 B.溶质质量分数不变 C.溶质质量增大 D.溶液始终为饱和状态 【解析】 步骤操作过程中，随温度的降低，硫酸铜的溶解度减小，有硫酸铜晶体 析出，所以溶质质量减小，A正确，C错误；该过程中溶液始终为饱和溶液，但硫 酸铜的溶解度随温度的降低而减小，所以溶质质量分数减小，B错误，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 16.（5分）下图是粗盐（含有泥沙和、 等杂质）提纯的主要步骤，回答 问题。 ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述操作中不正确的是____（填序号）。 ④ 【解析】过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，过滤时需要用玻璃棒引流，故操作 ④错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 （2）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______________________ （填一条即可）。 滤纸破损（合理即可） 【解析】经过操作④过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液 面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 （3）实验后某同学的实验报告单上的数据如表。 全部粗盐的 质量/ 溶解后剩余粗盐 的质量/ 蒸发皿的 质量/ 蒸发皿 精盐 的质量/ 5.0 2.0 20.5 22.6 该同学提纯粗盐的产率为_____。 【解析】由表格数据可知，该同学提纯粗盐的产率为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 （4）［偏难］若某同学所得精盐的产率偏小，可能的原因是_______（填序号）。 .粗盐没有充分溶解 .过滤时有液体溅出 .滤纸破损 .过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 .溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 .蒸发结晶时未充分蒸干 .蒸发时没有搅拌，有液体溅出 .从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 【解析】粗盐没有充分溶解，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小， 符 合题意；过滤时有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小， 符 合题意；滤纸破损，所得滤液中含有杂质，会使得到的精盐不纯，质量偏大，导 致精盐产率偏大， 不符合题意；过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，所得滤液中含 有杂质，会使得到的精盐质量偏大，导致精盐产率偏大， 不符合题意；溶液转移 至蒸发皿中时有液体洒落，会使得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏小， 符合 题意；蒸发结晶时未充分蒸干，会使得到的精盐质量偏大，导致精盐产率偏大， 不符合题意； 蒸发时没有搅拌，有液体溅出，会使得到的精盐质量偏小，导致精 盐产率偏小， 符合题意；从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使得到的精盐质 量偏小，导致精盐产率偏小，符合题意。故选 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 （5）［中］若取所得精盐，加 水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数 ______（填“大于”“小于”或“等于”） 。 小于 【解析】所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质，因此若取所得精盐 ，加 水充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数小于 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 甲 17.新考向 项目式学习 （7分）“溶解”是化学学科的核心概念 之一。某化学兴趣小组的同学对固体物质的溶解开展项目式学 习。 任务1：溶解过程的探究 小组同学先按图甲进行实验。闭合开关后，观察到小灯泡不发 光。再将 氯化钠放入盛水的烧杯中，观察现象（提示：部分物质溶于水后常 以自由移动的离子形式存在）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 （1）氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡______（填“发光”或“不发光”），说明氯 化钠溶液具有______性。 发光 导电 【解析】溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，溶解过程中可 观察到小灯泡发光，说明氯化钠溶液具有导电性。 （2）小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验，除观察到小灯泡发光外，还 发现烧杯外壁有热量变化，原因是氢氧化钠溶于水会______（填“吸热”或“放 热”）。 放热 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，所以烧杯外壁会有热量变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 任务2：溶解性影响因素的探究 【初步探究】按图乙所示进行实验。 乙 （3）通过图乙实验可得出结论：物质的溶解性与____________有关。 溶剂的种类 【解析】图乙实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到 淡黄色溶液，再加入汽油振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液，这是碘溶 于汽油形成的溶液，试管下方为接近无色的液体，说明物质的溶解性与溶剂的种 类有关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 51 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物 质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光 照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的 光强度越小。 ①取试管加入硫酸铜晶体和饱和溶液；另取试管 重复上述操作。 ②将试管、 分别装入光强度采集装置（图丙为装置原理图）。 ③加热试管 使其温度不断上升，持续测量透过溶液的光强度，复制数据导入软件 中绘制出“光强度-时间”曲线，如图丁所示。 ④在试管内加入 水并持续测量透过溶液的光强度，复制数据导入软件中绘制 “光强度-时间”曲线如图戊所示。 【实验探究】 丙 丁 戊 （4）由图丁可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越____（填“强”或“弱”）。 强 【解析】已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄 光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，分析题干和图丁可知，温度越高， 透过溶液的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强。 （5）［中］图戊中，一开始光强度增大的原因是____________________________。 加水使硫酸铜溶液的浓度变小 【解析】已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄 光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图戊中，加水使硫酸铜溶液的浓度 变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 54 （6）［偏难］依据图戊，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依 据：__________________________________________________________________。 硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【解析】由图戊可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不 受水质量的影响。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 55 18.［中］（5分）氯化铵是农业上常用的氮肥，为测定某氯化铵溶液的溶质质量分 数，兴趣小组同学向 氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液，充分反应后得到沉 淀的质量为 ，已知该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 56 （1）计算氯化铵溶液的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 解：设参加反应的氯化铵的质量为 。 …………1分 …………1分 …………1分 氯化铵溶液的溶质质量分数为 。…………1分 答：氯化铵溶液的溶质质量分数为 。 【解析】根据 沉淀的质量结合化学方程式进行计算。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 57 （2）已知该实验温度下，氯化铵的溶解度为 ，请你判断该氯化铵溶液是 _______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 不饱和（1分） 【解析】饱和溶液溶质质量分数 ，该实验温度下，氯化铵 的溶解度为，则饱和溶液的溶质质量分数为 ， ，可知该氯化铵溶液是不饱和溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 58 $