卷16 第九单元 溶液 基础诊断卷（A卷）上分专题（五） 溶解度曲线的应用-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学单元复习课件聚焦溶解度曲线的应用，系统梳理纯曲线型及曲线与表格/实验/图示结合型两大类型，通过母题学方法明确解题依据与步骤，结合子题练变式构建从基础到综合的知识网络，帮助学生形成完整的溶解度曲线认知体系。 其亮点在于采用“母题方法-子题变式”的分层复习策略，如以“硝石淋洗法”传统工艺为情境设计例题，培养学生科学态度与责任，通过曲线与实验结合题训练科学思维中的证据推理能力。这种设计让学生逐步掌握解题逻辑，教师可精准开展针对性复习，有效提升知识巩固效果。

化 学 九年级全一册 人教版 1 2 3 上分专题（五） 溶解度曲线的应用 重难上分 攻克难点 4 类型1 纯曲线型 类型2 曲线与表格/实验/图示结合型 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 类型1 纯曲线型 母题学方法 上分攻略 解题依据：溶解度曲线的意义。 解题步骤：（1）根据溶解度曲线确定某温度下物质的溶解度，比较不同物质的溶 解度大小。（2）根据溶解度曲线确定物质溶解度随温度的变化趋势及物质提纯方 法。（3）结合溶解度曲线对饱和溶液与不饱和溶液的转化进行判断，并对一定温 度下溶液的各种量进行计算与比较。 1.新情境 传统工艺 [2025承德双桥区模拟]《武经总要》是我 国北宋时期的军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质） 中提取硝酸钾。以下说法正确的是( ) C A. 时硝酸钾的溶解度为110 B.淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C.提取硝酸钾的方法是降温结晶 D.淋洗硝石所用的水最好是冷水 1 2 3 4 5 6 7 7 【解析】溶解度的单位是“”，时硝酸钾的溶解度为 ，A错误；淋洗过程 中温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大且受温度变化影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，C正确；硝酸钾 的溶解度随温度的升高而增大，淋洗硝石时最好使用热水，可以溶解更多的硝酸 钾，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 子题练变式 2.和 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( ) C A.温度低于时，同一温度下，溶解度： B.、、三点对应的饱和 溶液的溶质质量分数： C.将溶液质量相等的两物质饱和溶液从升温到 ，若 使溶液重新达到饱和，加入溶质的质量： D.将时饱和溶液降温至 ，析出晶体后的溶液 的溶质质量分数为 1 2 3 4 5 6 7 9 【解析】由图可知，温度低于时，同一温度下，溶解度： ， A错误。由图可知，、、三点的溶解度关系是 ，饱和溶液中溶质质量 分数大小与溶解度有关，则、、三点对应饱和 溶液的溶质质量分数： ，B错误。时，和 的溶解度相等，此时将等质量的两 饱和溶液同时升温到，和 的溶解度都变大，溶液都变为不饱和 溶液； 时，碳酸钠的溶解度大于硫酸镁的溶解度，要使溶液重新达到饱和， 加入溶质的质量：，C正确。将时饱和 溶液降温至 ，溶解度变小，溶液析出晶体后仍然饱和， 时硫酸镁的溶解度是 ，则时，饱和溶液的溶质质量分数为 ，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 10 3.右图为、和 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) B A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B.将三种物质的饱和溶液从降温到 ，都有晶体析出 C.只有在时，和 的溶解度才相等 D.时，三种物质的溶液中， 溶液溶质质量分数最大 1 2 3 4 5 6 7 11 【解析】三种物质中、的溶解度都随温度升高而增大， 的溶解度 随温度升高先增大后减小，A不符合题意；根据溶解度曲线可知，从 降温到 时，三种物质溶解度都降低，故将三种物质的饱和溶液从降温到 ， 都有晶体析出，B符合题意；根据溶解度曲线可知，在时，和 的溶 解度也相等，C不符合题意；选项没有指明溶液是否饱和，故无法比较溶质质量分 数，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 12 类型2 曲线与表格/实验/图示结合型 母题学方法 上分攻略 解题关键：仔细分析溶解度曲线以及表格、实验或图示等中的信息，将物质溶解 度数据、受温度变化影响的趋势与表格、实验、图示等中的信息联系起来，进行 综合分析。 4.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图Ⅰ所示，图Ⅱ是选用图Ⅰ中某种固体进行实 验时的情况。下列说法正确的是( ) D Ⅰ Ⅱ A.图Ⅱ试管中固体对应图Ⅰ中的丙 B. 时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等 C.时，将甲加入水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D.将甲、乙、丙的饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数：乙 甲 丙 1 2 3 4 5 6 7 14 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，图Ⅱ试管内的固体完全溶解，说 明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图Ⅱ试管中固体不可能是图Ⅰ中的丙，A 错误；没有指明饱和溶液的质量，则 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量不一定 相等，B错误；时，甲的溶解度为，将甲加入 水中，最多能溶解 ，所得溶液的溶质质量分数为 ，C错误；将甲、乙、 丙饱和溶液从降温到 ，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，甲、乙溶液 为 时的饱和溶液，丙的溶解度增大，没有晶体析出，丙溶液的溶质质量分数 不变，为时的不饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，甲的溶解度大于 时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数：乙 甲 丙，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 15 子题练变式 5.甲、乙分别是或 中的一种物质，图Ⅰ是两种物质的溶解度曲线，图Ⅱ 是 时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，甲、 乙两种固体随温度的变化情况。下列说法不正确的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 16 A.时，饱和溶液中的溶质质量为 B.甲是，乙是 C. 物质可能是生石灰 D.若碳酸钠饱和溶液中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 17 【解析】由题图Ⅰ可知，时，碳酸钠的溶解度为,表示 水中最多溶解 碳酸钠,所形成的饱和溶液的溶质质量分数为 ，则 饱和溶液中溶质的质量约为，A错误； 时， 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有 等质量水的两支试管中，甲有剩余，乙全部溶解，证明甲是碳酸钠，乙是氯化钠， B正确；碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，题图Ⅱ加入 物质后， 剩余的甲固体溶解，证明溶解度增大，故加入 物质后，溶液温度升高，生石灰与 水反应放热， 物质可能是生石灰，C正确；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大， 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若碳酸钠饱和溶液中含有少量氯化钠，可 用降温结晶的方法提纯碳酸钠，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 18 6.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示。 甲 乙 （1）在阴影区域，处于不饱和状态的是___（填“A”“B”或“C”）的溶液。 B 【解析】阴影区域部分在B物质的溶解度曲线下方，对应溶液处于不饱和状态。 1 2 3 4 5 6 7 19 （2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。 降温 【解析】A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减 小，所以若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶，过滤。 （3） 点表示的含义为__________________________________。 时，B、C两种物质的溶解度相等 【解析】通过分析溶解度曲线可知，点表示的含义为 时，B、C两种物质的 溶解度相等。 1 2 3 4 5 6 7 20 （4）时，若将B、C两种物质的饱和溶液升温至 ，所得溶液中溶质质量分 数的大小关系为______。 【解析】B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减 小，时B物质的溶解度大于时C物质的溶解度，所以 时，若将B、C两 种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 1 2 3 4 5 6 7 21 （5）向图乙的试管中滴入水后，若的饱和溶液中有固体析出，则 为___ （填“A”“B”或“C”）物质。 C 【解析】向题图乙的试管中滴入水后，氧化钙和水反应放热，若 的饱和溶 液中有固体析出，则 为溶解度随温度升高而减小的物质，即C物质。 1 2 3 4 5 6 7 22 7.和 在不同温度下的溶解度如表所示。回答相关问题。 温度/ 20 30 50 60 80 溶解度/ 110 114 121 126 139 31.6 45.8 85.5 110 169 Ⅰ （1）根据表中数据，绘制溶解度曲线如图Ⅰ所示，下列说法正确的 是___（填序号）。 C A.甲表示 的溶解度曲线 B.乙表示 的溶解度曲线 C.点对应的纵坐标在和 之间 D.对应的温度在和 之间 1 2 3 4 5 6 7 23 【解析】由表中数据可知，曲线甲为的溶解度曲线，曲线乙表示 的溶 解度曲线，A、B错误；点表示 时硝酸钾和碳酸钾的溶解度相等，由表中内 容可知，时硝酸钾的溶解度小于碳酸钾的溶解度， 时硝酸钾的溶解度大 于碳酸钾的溶解度，则点对应的纵坐标在和之间， 对应的温度在 与 之间，C正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 24 （2） 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 水，充分溶解后，恢复温度至 ，其结果如图Ⅱ所示。下列说法中正确的 是___（填序号）。 B Ⅱ A.烧杯①中溶解的是，烧杯②中溶解的是 B.升高温度或增加溶剂都有可能使烧杯①中固体全部溶解 C.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定 变小 1 2 3 4 5 6 7 25 【解析】根据表格数据可知， 时，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，此 温度下，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 水， 充分溶解后，恢复温度至 ，烧杯①中固体没有完全溶解，烧杯②中固体完全 溶解，则烧杯①中溶解的是硝酸钾，烧杯②中溶解的是碳酸钾，A错误；硝酸钾的 溶解度随温度升高而增大，升高温度或增加溶剂都有可能使烧杯①中的 固体 全部溶解，B正确；烧杯②中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液， C错误；若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不一定变小， 例如升高温度使溶液变成不饱和溶液，这时溶液中溶质质量增加，而溶剂的质量 不变，溶质质量分数变大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 26 （3）时，有饱和溶液（含少量），若要得到较纯净的 晶体， 宜采用的实验操作方法是__________。 降温结晶 【解析】硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，碳酸钾的溶解度受温度变化影响 较小，所以时，有饱和溶液（含少量 ），若要得到较纯净的 晶体，宜采用降温结晶的方法。 （4）将时的饱和溶液降温至 ，析出的晶体质量为_______。 【解析】时，硝酸钾的溶解度是，饱和溶液中含有 硝 酸钾和水，降温至时，硝酸钾的溶解度是，能析出 晶体的质 量为 。 1 2 3 4 5 6 7 27 $