卷8 第四单元 化学式与化学方程式 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（科粤版·新教材）

该初中化学单元复习课件聚焦化学式与化学方程式核心知识，涵盖质量守恒定律、元素组成推断、化学符号含义等内容，通过“上分心得”总结反应前后“变与不变”规律，结合偏二甲肼元素推断、钛酸亚铁化合价计算等实例，构建宏观-微观-符号相联系的知识网络。 其亮点在于融合新情境与传统文化，如以航天燃料、淀粉合成等科技案例培养科学思维，通过青金石成分分析、银朱制备等传统文化题渗透化学观念，实验题设计不同装置验证质量守恒定律提升科学探究能力。分层题目（基础到偏难）满足个性化复习需求，助力学生巩固知识，教师精准教学。

化 学 九年级全一册 科粤版 1 2 3 卷8 第四单元提优验收卷（B卷） 考查内容：化学式与化学方程式 4 一、选择题 二、填空及简答题 三、实验及探究题 四、计算题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共12 个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选 项符合题意） 1.[2026甘肃酒泉月考]偏二甲肼是长征二号 运载火箭发动机推进剂之一，会与四 氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 ( ) D A.、 B.、 C.C、 D.C、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6 【解析】根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成物氮气、二 氧化碳、水中含有的元素是、C、、 ，反应物之一四氧化二氮中含有的元素是 、，则另一反应物偏二甲肼中一定含有的元素是C、 。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 2.[2025湖南邵阳一模]从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺 宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁 （化学式为），其中铁元素显价，则 元素的化合价是( ) C A. B. C. D. 【解析】钛酸亚铁中铁元素显价，氧元素显 价，根据化合物中各元素正、负 化合价代数和为零，设钛元素的化合价为，则， ， 故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 3.[2025辽宁锦州三模]下列实验（天平未画出）能直接用于验证质量守恒定律的是 ( ) B A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9 【解析】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，导致反 应后剩余固体质量减少，所以该实验不能直接用于验证质量守恒定律，A错误。氢 氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参加或生成， 反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，B正确。过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，该实验没有在密 闭装置中进行，生成的气体会逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，C 错误。酒精与水混合不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10 4.[2025陕西渭南二模]明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的 主要反应为 ，下列说法不正确的是( ) C A.的化学式为 B.“ ”表示两个碳原子 C.“ ”只能表示锌这种物质 D.该反应遵守质量守恒定律 【解析】“ ”可表示锌元素、一个锌原子、锌这种物质，C不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11 5.[2025河南驻马店一模]在反应中，适量的A和 恰好完全 反应生成和 。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为( ) C A.208 B.104 C.52 D.26 【解析】在反应中，适量的A和恰好完全反应生成 和 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A 的质量为，设A的相对分子质量是 。 ，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12 6.[2026山东青岛月考]生产航天服的原料之一是二苯基甲烷二异氰酸酯 ，关于二苯基甲烷二异氰酸酯的说法正确的是( ) D A.是一种氧化物 B.由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 C.氢、氧元素质量比为 D.由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13 【解析】 A × 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，二苯基 甲烷二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不是氧化物 D √ B × 二苯基甲烷二异氰酸酯是由分子构成的，一个二苯基甲烷二异氰酸酯分 子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 C × 氢、氧元素质量比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14 7.新考向 核心素养 [2026湖北十堰期中，中]推理是学习化学的一种重要方法，但 推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( ) B A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B.在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃 物一定含氢元素 C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15 【解析】 A × 化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生变化的不一定是化学变 化，例如水蒸气变成液态水质量不变，是物理变化 B √ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在氧气中，含氢元素的 可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一定含氢元素 C × 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物 都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾 中含有氧元素，但不属于氧化物 D × 单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧 气和臭氧的混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 8.[2025四川乐山模拟，中]用如图装置验证质量守恒 定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为 ，引 燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为 。 下列说法正确的是( ) C A.该实验中白磷必须要过量 B.实验过程中气球会一直膨胀变大 C.若该装置气密性良好，且不考虑浮力的前提下，则 D.反应生成 的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17 【解析】该实验的目的是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，A错误； 实验过程中，白磷燃烧放热，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，反应消耗 氧气，压强减小，故气球先膨胀后收缩，B错误；若装置气密性良好，在不考虑浮 力的前提下，反应前后装置及其中物质的总质量相等，则 ，C正确；装置 中白磷和氧气不一定恰好完全反应，所以反应生成 的质量不一定等于装置中 白磷和氧气的质量之和，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18 9.[2025陕西咸阳一模，中]化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含 义的解释正确的是( ) B ④ A.既有宏观意义也有微观意义的是①③ B.②表示4个硝酸根离子 C.由②④构成的物质化学式是 D.⑤⑥中的数字“2”都表示元素的化合价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19 【解析】表示3个过氧化氢分子（微观意义）。 表示4个硝酸根离 子（微观意义）。 表示氮气，氮气由氮元素组成（宏观意义）；表示一个氮 分子，一个氮分子由两个氮原子构成（微观意义）。④ 表示铝离子 （微观意义），符号为。表示氧化镁中镁元素显 价（微观意义）。 表示一个镁离子带2个单位的正电荷（微观意义）。由上述分析可知，B正 确，A、D错误。由④铝离子和②硝酸根离子构成的物质为硝酸铝，化学式为 ，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 新情境 科技创新 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国 际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊 上发 表。主要过程如图。据此完成 小题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 21 10.[2026江苏扬州月考，中]阶段Ⅰ的物质 转化的微观示意图如图所示。下列说法 正确的是( ) B A.该反应体系中共有2种单质 B.甲醇的化学式为 C.参加反应的甲、乙分子个数比为 D.该反应前后原子的种类改变 【解析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水， 故其化学方程式为 。由物质的组成可知，该反应体 系中只有氢气一种单质，A错误；由分子结构模型可知，甲醇的化学式为 ，B 正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 ，C错误；由质 量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 22 11.新考法 [2026江苏扬州月考，偏难]阶段Ⅱ的物质转化如 图，反应 中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确 的是( ) D A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇 甲醛 B.反应和反应 前后元素化合价均没有变化 C.反应 属于化合反应 D.为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应 还需补充 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应 是甲醇和 氧气反应生成甲醛和过氧化氢，因为反应中四种物质的化学计量数均为1，生成的 过氧化氢分子中含有2个氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇 甲醛，A错误；反 应中有单质氧气参加反应，反应 中有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生 变化，因此反应和反应前后元素化合价均有变化，B错误；由图示可知反应 的 化学方程式为 ，该反应是由一种物质生成两种新物质，属 于分解反应，C错误；反应消耗1分子氧气生成1分子过氧化氢，反应 生成1分子 氧气需要2分子过氧化氢，为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应 还需补充 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 24 上分心得 化学反应前后的“变”与“不变” （1）一定改变:物质种类、分子种类。 （2）一定不变:物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子 质量。 （3）可能改变:分子数目、元素化合价、物质状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 25 12.[2026广西崇左期末，偏难]从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关 系进行的。某有机物（化学式为 ）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧 化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。下列说法正确的是( ) 物质 有机物 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 0 0 反应后分子数目 0 待测 D A.， B.， C.， D.， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 26 【解析】由表中数据可知，的分子个数减少 ，氧气的分子个数减少 ，二氧化碳分子个数增加 ，根据氢原子守恒可知水分子增加的个数 为，则反应的化学方程式为 ，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，由碳原子守恒可知 ，由氧原子守恒可 知，，解得 。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 27 二、填空及简答题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共33分） 13.新考向 传统文化 [2026陕西西安期末]（8分）中国的色彩 取自天地四时、自然万物，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、 沉香分别代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：古代用贵重的青金石研磨制成。青金石中含 、、、、、 等元素，其中属于地壳中含量最多的 金属元素是___（1分）。 【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，化学符号为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 28 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的 硫化汞，该反应前后不变的微粒是_______（填化学符号）（1分）。 、 【解析】原子是化学变化中的最小粒子，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该 反应前后不变的微粒是硫原子和汞原子，化学符号是和 。 （3）凝脂：降低青瓷原料中含铁氧化物的含量，可将青瓷变为白瓷。右图为铁元 素的价类二维图， 点的物质名称为__________。 氧化亚铁 【解析】点的物质为铁元素显价的氧化物，氧元素化合价为，故 点的物质 为 ，名称为氧化亚铁。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 29 （4）缃叶：取色自雌黄 ，在空气中燃烧的化学方程式为 ，则 的化学式为_______。 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类、数目不变，根据化学方 程式可知，反应物中、、原子个数分别为4、6、18，已知的生成物中、 、 原子个数分别为0、6、12，则中含有4个原子、6个氧原子， 的化学式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 30 （5）沉香：代表黑色。以下固体与沉香代表颜色相同的是____（填序号）。 A.硫粉 B.二氧化锰 C.五氧化二磷 D.四氧化三铁 【解析】沉香代表黑色，硫粉是淡黄色固体，二氧化锰是黑色固体，五氧化二磷 是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，故选 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 31 14.[2026黑龙江绥化期末]（8分）在催化作用下可将和 合成甲醇。请结 合图示回答相关问题。 （1）图中“ ”“ ”“ ”所表示的微观粒子均属于______（填“分子”“原子” 或“离子”）（1分）。 分子 【解析】图中“ ”“ ”“ ”所表示的微观粒子均属于分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 32 （2）保持水化学性质的微观粒子是________（1分）。以水为原料利用太阳光和 催化剂制得氢气，同时获得的另一种单质 是______。 水分子 氧气 【解析】水由水分子构成，则保持水的化学性质的微观粒子是水分子；以水为原 料利用太阳光和催化剂制得氢气，同时获得另一种单质 ，根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类不变，反应物中含、元素，生成物中含 元素，故生 成物中还应含元素，生成的单质 是氧气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 33 （3）［中］制备甲醇的化学方程式为___________________________，其中 ____（填“能”或“不能”）重复使用。 能 【解析】由题图可知，该反应为二氧化碳和氢气在 的催化作用下反应生成甲 醇和水，该反应的化学方程式为 ；在该反应中， 是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故 能重复使用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 34 15.[2026黑龙江哈尔滨月考，中]（7分）一个密闭容器中 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反 应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示 （正数表示物质质量增加，负数表示物质质量减少，0表 示物质质量不变）。 （1）该反应中的反应物为________（1分），生成物为________（1分）。 乙、丙 甲、丁 【解析】在该反应中，反应后乙、丙的质量减少，为反应物；反应后甲、丁的质 量增加，为生成物；反应后戊的质量不变，则戊可能是该反应的催化剂，也可能 是没有参与反应的杂质，不同意该同学认为戊一定是该反应的催化剂的观点。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 35 （2） 的值为____，反应中甲与丁的质量比为_______。 27 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故 ，；反应中甲的质量增加了 ，说明生成甲的质量为 ，丁的质量增加了，说明生成丁的质量为 ，则反应中甲与丁的质量比 为 。 （3）有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你________（填“同意”或“不同意”） （1分）该观点。 不同意 【解析】见（1）解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 36 16.[2026山东烟台期末]（10分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液 化”技术，用煤炭和水制取甲醇 的主要流程如图。 已知：Ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为 。 Ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 37 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______________________（1分）。 水分子之间的间隔变小 【解析】“冷却器”中水蒸气冷凝变为液态水，则发生的变化是水分子之间的间隔变小。 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_ _____________________。 【解析】“合成塔”中的反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反 应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 38 （3）［中］流程中可循环利用的物质甲是____（1分）。 水 【解析】由流程可知，进入气化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一 部分水又可以回到气化炉中循环利用，因此流程中可循环利用的物质甲是水。 （4）［中］与 也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的 混合产物中分离得到甲醇的方法是___（填序号）。 A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏 D 【解析】甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离 出甲醇，而甲醇和水的沸点不同，可通过蒸馏分离。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39 （5）［偏难］从原子利用率的角度分析，用与，还是与 合成甲醇更好？ ______________________________。说明理由：_____________________________ _______________________________________________________________________ _____________________。 用一氧化碳与氢气合成甲醇更好 与合成甲醇的反应中，反 应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为；与合成甲醇时还生成水， 原子利用率不是 【解析】与 合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率 为。与合成甲醇时还生成水，原子利用率不是，故用 与氢气 合成甲醇更好。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 40 三、实验及探究题（共2小题，除特殊标注外，每空2分，共24分） 17.[2026江苏连云港月考]（9分）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验 进行探究。 甲 乙 丙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 41 （1）实验一：将水加入 酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 。该实验______（填“能”或“不能”）（1分）验证质量守恒定律。 不能 【解析】质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，水和酒精混合没有发 生化学变化，故不能验证质量守恒定律。 （2）实验二：如图甲，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使 玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给端铜丝加热 分钟。冷却后，观察到铜丝 变黑，玻璃棒__（填“”或“ ”）（1分）端下沉。 【解析】铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃 棒 端下沉。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 （3）［中］实验三：如图乙，称取镁条和陶土网的质量为 ，然后在空气中点 燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为 。根据质量守 恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是 ，原因是_______________________________________________________ ________________________。 镁燃烧产生的白烟一部分逸散到空气中，逸散的白烟的质量大 于参加反应的氧气的质量 【解析】镁燃烧时产生的白烟一部分逸散到空气中，逸散的白烟的质量大于参加 反应的氧气的质量，因此反应后固体质量： 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 43 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 ______（1分）容器中进行实验。 密闭 【解析】根据实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密 闭的容器内进行。 【拓展实验】兴趣小组按图丙装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物 白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的 氮化镁 固体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 44 【反思与交流】 （5）［偏难］空气中含量远大于含量，而镁条在空气中燃烧生成 却远多 于 ，原因是______________________________________。 相同条件下比活泼，更容易与镁反应 【解析】空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 却远 多于，原因是相同条件下比 活泼，更容易与镁反应。 （6）图丙实验中气球的作用除了使装置密闭，还可以________________________。 平衡压强，防止胶塞冲出 【解析】图丙实验中气球的作用除了使装置密闭，还可以平衡压强，防止胶塞冲出。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 18.[2026广东广州月考]（15分）我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素 和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比， 化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验1】制取氧气 A B C D E F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 46 （1）图中标号为①的仪器名称是__________（1分）。若利用B装置制备 ，反 应的化学方程式为______________________。 长颈漏斗 【解析】仪器①为长颈漏斗。若利用B装置制备 ，则是采用过氧化氢制氧气。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 47 （2）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的 ，装置及导管连接顺序为发 生装置 ______（填“”或“”）（1分） ___（填“”或“ ”）（1分）装置。 【解析】用盛有浓硫酸的万能瓶干燥氧气，氧气应从长管进入，连接顺序为 。 收集干燥的氧气，应用向上排空气法，故选 装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 48 【实验2】探究双氢青蒿素的元素组成（已知：无水 遇水变蓝色） （3）［中］将双氢青蒿素放在玻璃管中，先通入一段时间，点燃 处的酒精灯， 观察到双氢青蒿素燃烧，若观察到 中_______________（填写具体现象，下 同）， 中__________________，说明双氢青蒿素一定含有碳元素和氢元素，可能 含有氧元素。 无水变蓝 澄清石灰水变浑浊 【解析】若双氢青蒿素含有碳元素和氢元素，则双氢青蒿素在氧气中燃烧将生成 水和二氧化碳，水能使无水 变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 50 （4）实验通氧气前要通一会儿氮气，目的是________________________________ ___________________________。 排净装置内的空气，避免空气中二 氧化碳、水蒸气干扰实验结果 【解析】实验通氧气前要通一会儿氮气，目的是排净装置内的空气，避免空气中 二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 51 （5）［难］为进一步确定组成双氢青蒿素的各元素的质量比，在更严谨的实验装 置中，将双氢青蒿素在足量中完全燃烧，共产生了和 ， 则双氢青蒿素中____（“含”或“不含”）氧元素，双氢青蒿素中碳、氢元素的质量 比是______（用最简整数比表示）。 含 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 52 【解析】中碳元素的质量为； 中氢元素的质量为 ；根据质量守恒定律，生成物 中含碳、氢、氧三种元素，反应物中一定含碳、氢、氧三种元素。氧气中只含氧 元素，所以双氢青蒿素中一定含碳元素和氢元素；双氢青蒿素中含有 碳 元素和氢元素， ，故双氢青蒿素中一定含有氧 元素。双氢青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 53 四、计算题（共1小题，共7分） 19.[2025湖北襄阳模拟，中]（7分）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。 氢化钙 是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为 。 （1）氢化钙 中，钙、氢元素质量比为______（填最简整数比）（2分）。 【解析】氢化钙中，钙、氢元素质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 54 （2）若制取氢气，计算理论上需要 的质量（写出计算过程）（5分）。 解：设理论上需要的质量为 。 答：理论上需要的质量为 。 【解析】根据制取氢气的质量和化学方程式进行计算。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 55 $