广西北海市合浦县第二中学2025-2026学年第二学期期中教学质量监测 高二化学试题

2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测 高二化学 2026年4月 (考试时间：75分钟，满分：100分) 本试卷分试题卷和答题卷两部分。选择题(1-14小题)请统一在答题卷纸上作答。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Ca-40Pt-195 试题卷 一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1.广西自然资源丰富。下列说法正确的是 A.稀土元素被称为冶金工业的维生素” B.通信光缆不与任何酸碱反应 C.木薯淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D.结晶牛胰岛素属于人工合成无机化合物 2.下列化学用语正确的是 A.CO2的电子式：：0：C:0: B.SO3分子的VSEPR模型： 8 C.氯离子的结构示意图： D.1-丁烯的球棍模型： 3.下列有关Na、Fe及其化合物的说法错误的是 A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 C.Na2O2可与C02发生化合反应 D.可利用KSCN溶液检验Fe3 4.下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是 A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体 B.实验室常用向上排空气法收集氨气 C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳 5.下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A.NaOH、Mg(O田2、Al(OH)3的碱性依次增强 B.HCI、HBr、HⅡ的稳定性依次增强 C.Na、Mg2+、A3+的半径依次增大 D.P、S、CI的最高化合价依次升高 6.糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 A.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油 B.糖类都能发生水解反应 C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第1页共6页 A.常温常压下，11.2L乙烷(C2H6)所含有的分子数为0.5N B.标准状况下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是3NA C.H=12的NaOH溶液中OH数目为0.01Na D.加热条件下，1 mol Fe和1 nol Cla2充分反应，转移的电子数目为2Na 8.伐度司他可用于治疗慢性肾脏病引起的贫血，分子结构如图。下列说法错误的是 A.分子中含有3种含氧官能团 OH B.分子中含有手性碳原子 OH C.该物质可与钠反应 D.该物质可发生水解反应 伐度司他 9.下列实验操作中，可用于分离乙醇(CH:CH2OH)和水的操作是 B 10.我国科学家合成高性能CsPbI2Br太阳能电池材料，Pb与C同主族。下列说法错误的是 A.CsBr为离子化合物 B.碱性：CsOH>NaOH C.稳定性：Ⅱ<HB D.第一电离能：Pb>C 11.下列离子方程式书写正确的是 A,试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO?=Ag+NO2↑+H2O B.C12制备84消毒液（主要成分是NaClo):C1,+OH=C1+CIO+H,O C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO}+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn04+5C2O+16H=2Mn2+10C02↑+8H20 12.下列实验，能达到实验目的的是 NH,CI固体 棉花 A 2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第2页共6页 乙酸 AgNO,溶液 溴乙烷与NaOH溶液 充分反应后的溶液 Na,C0,固体 苯酚钠溶液 C D A.实验室制取氨气 B.萃取碘水中的碘 C.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D.检验溴乙烷中的溴元素 13.CuC12催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。 TS2 107.88 TS Cu C 68.51 HCI 57.13 40.67 51.36 H H C C,H2+ 12.26 CI ■H H 0 H Ci-Cu-Cl R -80.65 .CI Cl-Cu-CI -177.61 1 ① ② (④ ⑤反应过程 下列说法错误的是 A.过程②由R1得到P1时，有π键的断裂和σ键的生成 B.乙炔氢氯化总反应速率由过程②决定 C.乙炔氢氯化总反应为吸热反应 D.CuC催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 14.实验测得10mL0.50molL-NHCl溶液、10mL0.50molL1CHC0ONa溶液的pH分别随温度 与稀释加水量的变化如图所示。己知25C时CHC0OH和NH3H20的电离常数均为1.8×105，下列说 法正确的是 25C加水量/mL 0 2004006008001000 A.图中实线表示pH随温度的变化， 10十 9 CH,COONa 虚线表示pH随加水量的变化 8 CHCOONa B.25C时，CH:COONH4稀溶液pH约等于7 7 C.随温度升高，CH,COONa溶液中c(OH)减小， 6 NHCI cH)增大，pH减小 D.0.50molL1NH4Cl溶液中， 4 NHCI 25303540455055606570 c(NH)+c(NH3:H2O)<0.50mol L-1 温度/C 2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第3页共6页 二、填空题（共58分） 15.(12分)铂P)系化合物广泛应用于工业生产及医疗领域等。 (I)铂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图。 ①每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有 个。 ②已知阿伏伽德罗常数为N,该晶体的密度为 gcm3。(1nm=10-7cm) (2)铂基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂。 ①Pt与Ni在周期表中位于同一族，将28Ni的基态原子价层电子轨道表示式补充完整： 3d 4s ②氯铂酸H2PtCL6)常用作石油化工中催化剂的活性成分。将制备H2PtCl,的化学方程式补充完整： 3 Pt+18 HCI+4HNO3=3 H2PtCl6+ +8H20 ③上述反应会生成H20,H0中H-0-H键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH中 H-C-H键角，原因是 16.(14分)某小组同学探究Zn和FeC3溶液的反应现象及产物 (一)探究Zn片、Zn粉分别和FeCl3溶液反应的现象 序号 实验 现象 2gZn片（过量） Zn片表面有气泡，且速率逐渐变 大，出现红褐色沉淀，浸没在溶液 15mL0.5molL1FeCl3溶液pH=1) 里的Zn片表面覆盖一层黑色物质 2gZn粉（过量） 有气泡产生，pH逐渐增大，产生大 Ⅱ 量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此 15mL0.5mol·L-1FeCl,溶液(pH=1) 时溶液pH为3~4 (1)用离子方程式解释实验I中气泡产生的原因 (2)结合平衡移动原理解释Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因 (3)经检验，实验I中Zn片表面覆盖的黑色物质为铁，由此推测，实验I中产生气泡的速率逐渐变大可 能的原因是 2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第4页共6页 (二)探究实验Ⅱ产物 滤液 滴加盐酸，溶液A 调节pH=3 实验Ⅱ所过滤 得产物 含C2O子的溶液(pH=3.0)多次清洗 固体 固体B 资料：①C,O}可以与Fe3+、Fe2+形成稳定的络合离子； ②0.5mol:L1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 (④)溶液A中主要含有的金属阳离子有 (⑤)取用含草酸根离子的溶液pH=3.0)清洗后固体B于试管中，检验存在F单质的实验操作及现象是 (⑤检验Fe单质前，需用含C,O?的溶液pH=3.0)清洗固体表面附着的Fe(OHD3,目的是 17.(16分)甲醇是一种用途广泛的重要化工原料，也是一种有前景的新型清洁能源。 (①)煤制甲醇是传统煤化工的重要技术。该合成路线是将煤首先转化为水煤气，再经催化剂合成CHOH。 已知：i.C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H=-49.4kmol1 ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.5kJ.mol-1 则CO(g)+2H(g)=CHOH(g)的△H是 (2)科研人员研制不同的催化剂以实现利用C02与H2合成CHOH。 ①C02与H2在催化剂I的作用下只发生反应i。一定温度下使用该催化剂，在体积为1L的恒温密闭容 器中投入1molC02和3molH2,达到平衡时CHOH在混合气中物质的量分数为10%，则H0在混合气 中物质的量分数为 达到平衡后H2的物质的量是 该温度下反应的平衡常数为 ②使用催化剂时，同时发生反应i及iii。 ii.C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g)△H=+40.9kJ·mol1。 在定容密闭容器中充入CO2与H2发生反应，单位时间内，未达平衡时，随温度升高，C02的转化率增 大，但(CHOD/(Co)减小，可能原因是 电源 M (3)我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料， 可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。 C02 复 甲 02 合电 子交换 酸溶液 离 复 ①电极M是电解池的 极。 HO 交换 极 -HO ②电解过程中N电极生成氧气的电极反应式是 ③从左侧通过阴离子膜加入中间室的离子有」 2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第5页共6页 18.(16分)丙烯酸广泛用于药品制备。以丙烯酸为起点的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 CH,OH B S翎CHS入0H→D兰今C C,HO 浓H,S0, 一定条件 (2)P E 回答下列问题： (I)A中含有官能团名称为 (2)写出A→B的反应方程式 (3)B→C的反应类型为. D→E的反应类型为 (4)D的结构简式为 结合上述合成路线，以丙烯酸、乙醇和CHSH为原料合成CH、 OCH,CH,无机试剂任选： 2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测高二化学 第6页共6页 2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学参考答案 一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D ADB C D C B C 二、非选择题（每空2分，共58分） 780 15.(12分)(1)12 N4×a3×10-21 ↑↑↑↑↑ (2) 3d 4s 3Pt+18HCI+4HNO3=3H2PtCl+4NO+8 H2O (2)小于 H2O和CH4中心原子杂化方式为sp3杂化，CH4中心原子无孤对电子， 但H,0中心原子含有两对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电 子对之间的斥力，使键角更小 16.(14分) (1)Zn+2Ht=Zn2+H2↑ (2)Fe3+3H2O=Fe(OH3+3H,Zn与H反应生成H2,使c(H降低，平衡正向 移动，产生红褐色沉淀 (3)锌与铁在溶液中构成原电池，锌做负极，加快了锌与酸反应产生氢气的速率 (4Zn2+Fe2+ (⑤)加入过量稀盐酸，待固体完全溶解后，向试管中滴加少量铁氰化钾溶液，产 生蓝色沉淀（每步1分，共4分） (6排除Fe3+对后续检验Fe单质的干扰 17.(16分) (1)-90.9kJ:mol1 (2)10% 2 mol 1/48(0.0208) 温度升高，i、ⅱ速率均增大，但温度对ⅱ速率的影响大于对i的影响 (3) 阴 2H,0-4e=4H+0,个 HC00-、OH 18.(共16分) (1)羧基，碳碳双键 OH 浓HS04 OCH (2) CHOH +HO 0 (3)加成反应 取代反应 CH,S OH (4) (5) 0 C:H OH CH,SH HOOC 浓硫酸，△ H,C,OOC入一定条件 CHS OCH,CH, (每步2分，共4分) (以上答案，合理均给分)