山西运城市芮城中学2025-2026学年高二年级第二学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以2026春晚科技情境、超分子分离等真实问题为载体，融合晶体结构、有机官能团等核心知识，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|金属材料、晶体性质、化学键、有机物结构|结合春晚机器人材料（题1）、超分子识别（题2），体现科技前沿与微观结构分析| |非选择题|4题/58分|过渡元素电子排布、晶体密度计算、有机实验设计|综合考查CrCl₃·6H₂O异构体反应（题16）、苯取代实验探究（题18），关联结构性质与实验操作，培养科学思维|

高二年级期中考试化学答卷页 2026.4 姓名：__________ 班级：_________ 座位号：______________ 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚。 2. 选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框。 3. 非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写。 4. 请勿折叠，保持卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 ▅ 缺考标记 一、选择题（每小题3分，共42分） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 二、解答题（共58分） 15.（除特殊标注外，每空2分，共12分） （1） （2） （3） （1分） （1分） 16.（除特殊标注外，每空2分，共13分） （1） （2） （3） （4） （5） 17.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4） 18. （除特殊标注外，每空2分，共15分） （1） （2） （3） （4） （1分） （1分） （6） 高二化学答卷页 共2页 第1页 高二化学答卷页 共2页 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 芮城中学高二年级第二学期期中考试 化学试题 2026.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单选题（共42分） 1．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是 A．超分子中和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B．“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构 C．溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿 D．和互为同素异形体 3．下列晶体性质的比较中正确的是 A．熔点： B．熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠 C．硬度：金刚石>硅>碳化硅 D．晶体中离子键的百分数： 4．下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的微粒，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 5．物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比Cl—Cl键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 O3为极性分子，但在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 s—s σ键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 离子化合物的熔点较高 离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离子而较低 A．A B．B C．C D．D 6．已知X、Y和三种元素的原子序数之和等于42，元素原子的轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子。与可形成化合物，元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A．X元素是第四周期第ⅣA族元素 B．元素基态原子的电子排布式为 C．元素原子的轨道表示式为 D．元素的单质在氧气中不能燃烧 7．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．H3CC≡CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 8．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A．属于不饱和烃 B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C．所含碳原子采取sp2或sp3杂化 D．可发生聚合反应 9．有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含两个手性碳原子 C．分子中含杂化方式的碳原子共16个 D．存在顺反异构现象 10．某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()的装置如下。 下列说法错误的是 A．装置A中生成草酸的反应为(浓) B．向装置C通入氧气目的是排除装置内的空气 C．装置E的作用是吸收氮氧化物 D．装置A使用多孔球泡可增大反应速率 11．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157 ℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35 ℃。青蒿素的结构图如下左图，提取青蒿素的主要工艺如下右图，下列说法不正确的是 A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C．操作为过滤，操作是蒸馏 D．操作为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 12．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是 A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是一个平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 13．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 1 mol淀粉含手性碳原子的数目为 B．15 g HCHO含有键的数目为 C．由生成30 g HCHO转移电子数为 D．标准状况下，中含有的原子数为 14．有机物   的结构共有(不考虑立体异构) A. 36种 B. 48种 C. 24种 D.32种 二、非选择题（共58分） 15．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 (1)的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳原子的数目为___________。 (2)与烃A()具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有___________种。 (3)某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。 16．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是_______(填离子符号)。 (2)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 (3)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 (4)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 (5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Se位于Fe构成的_______空隙中；相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 17．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： C 回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 (2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。 (3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。 (4)若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示。 该有机物的分子式为___________。 (5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。综上所述，G的结构简式为___________。 18．苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为、，且二者互溶。 (1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和_____。 ②该装置采取水浴加热的原因是_____；写出制取硝基苯的化学方程式：_____。 Ⅱ．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白： (2)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：_____。 (3)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是_____。 (4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 请回答下列问题： ①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是_____、_____。 ②反应IV中有机产物的结构简式为_____。 (6)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： (R、R＇表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲和乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_____。 试卷第4页，共8页 试卷第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C B D B C B 题号 11 12 13 14 答案 D A A A 15．(1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1 (2)4 (3) 加成 (1分） 大 (1分） CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂 16．(1) (2) 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 1:1 (3)3:2:1 (4) pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定 (5) 正四面体 17．(1)排出装置中的空气 (2) 干燥 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 (3) 吸收有机物燃烧生成的 吸收空气中的和 (4) (5)    18．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度 (2) (3) 吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气 (4) 取代反应 (1分） 氧化反应 (1分） (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $