精品解析：上海市建平中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学（B）试卷

建平中学2025学年第二学期期中教学质量检测 高二化学（B）试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、乙醇的转化（本题共19分） 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 1. 乙醇中电负性最大的元素是_____。 A.O B.C C.H 2. 乙醇常温下为液体，沸点高于式量相近的烷烃原因是_________。 实验室可用铜催化将乙醇转化为乙醛。铜晶胞结构如图所示。 3. 每个铜原子周围距离最近且相等的铜原子有_______个。 A. 6 B. 8 C. 12 D. 16 4. 已知铜的密度为ρ g·cm-3，计算Cu晶胞边长为____pm（用含ρ、的代数式表示）。 5. 1 mol乙醛分子中σ键的数目为_____。 A. B. C. D. 6. 乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)，焓变为△H，已知：乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式如下： CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1=-1367 kJ·mol-1 CH3CHO(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-1167 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-286 kJ·mol-1 计算△H=_______kJmol-1。 7. 乙醇与乙酸在一定条件下发生反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。为进一步研究反应中乙醇化学键的断裂位置，通常使用18O标记的乙醇（C2H518OH）进行实验。下列说法中正确的是_______。 A. 该反应使用稀硫酸作为催化剂 B. 16O和18O属于不同种核素 C. 产物中的18O位于水中 D. 用D标记的乙醇（C2H5OD）也能达到实验目的 一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图所示。 8. 苯甲醇在电极A处发生________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 9. 写出电解时乙醇发生的电极反应：________。 【答案】1. A 2. 乙醇分子间存在氢键，因此比式量相近烷烃的沸点更高 3. C 4. 5. B 6. +86 7. B 8. A 9. 【解析】 【1题详解】 乙醇中含C、H、O三种元素，根据电负性递变规律有电负性：，则电负性最大的是O，题目所给的三个选项中，符合的选项为：A。 【2题详解】 乙醇分子结构中含羟基，可形成分子间氢键作用，氢键的强度大于范德华力，因此沸点比相近相对分子质量的烷烃更高。 【3题详解】 铜晶胞为面心立方最密堆积，每个铜原子的配位数为12，即铜原子周围距离最近且相等的铜原子数为12个，题目所给的四个选项中，符合的选项为：C。 【4题详解】 面心立方晶胞中Cu原子数为，则晶胞质量，设晶胞边长为，由，解得，转换为pm（）后得到。 【5题详解】 乙醛结构为，单键均为键，双键含1个键，1个乙醛分子共含4个、1个、1个，则键数目为个，故1mol乙醛含键数目为，题目​所给的四个选项中，符合的选项为：B。 【6题详解】 根据盖斯定律，目标反应=已知反应①②③，因此有。 【7题详解】 A．酯化反应用浓硫酸作催化剂和吸水剂，稀硫酸不能催化该反应，A错误； B．核素是质子数、中子数均确定的原子，和的中子数不同，质子数相同，属于不同核素，B正确； C．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，因此中的会进入产物乙酸乙酯，不在水中，C错误； D．用标记羟基氢，若断键，D会进入水中形成，但该反应为可逆反应，逆反应时可以断裂键或键，导致乙醇羟基的D与乙酸羧基的H会发生快速交换，导致同位素标记混乱，无法达到实验目的，D错误； 故答案为：B。 【8题详解】 电解池中阳离子向阴极移动，则穿过阳离子交换膜移向电极B，可知B为阴极，则A为阳极，阳极发生氧化反应；所以苯甲醇转化为苯甲醛、乙醇转化为乙醛，均为失电子的氧化反应，题目所给的四个选项中，符合的选项为：A。 【9题详解】 乙醇在阳极（A电极）被氧化为乙醛，在碱性条件的电极反应式为：。 二、CO2制取甲醇（本题共16分） 催化还原CO2制取重要的有机原料甲醇（CH3OH），反应原理为： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应I的反应历程如下图所示（其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 10. 反应I的△H1________0（填“>”或“<”）。 11. 该历程中活化能（能垒）最小的一步为______。 A. CO2*+6H*→HCOO*+5H* B. HCOO*+5H*→HCOOH+4H* C. CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H* D. CH3OH*+H*+OH*→CH3OH*+H2O* 12. 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和3 mol H2。判断反应I达到平衡状态的标志是______。（不定项） A. 单位时间内，v(H2)消耗=v(H2)生成 B. 体系中气体的密度不再改变 C. CO2与H2转化率的比值保持不变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 13. 对于反应I，下列措施中会降低反应速率的是______。 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大H2浓度 D. 减小压强 14. 对于反应I，下列措施中能提升H2平衡转化率的是_____。 A. 分离H2O B. 使用催化剂 C. 增大H2浓度 D. 减小压强 在体积2 L的密闭容器按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生反应Ⅲ，其中CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示： 15. 反应Ⅲ平衡常数的表达式为K3=_______。 16. 比较A、B两点对应压强大小p1______p2。（填“>”、“<”或“=”） 17. 容器内充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B。则从反应开始到达平衡H2的平均反应速率为______。 【答案】10. < 11. C 12. AD 13. D 14. A 15. 16. < 17. 0.16 mol/(L·min) 【解析】 【10题详解】 由反应I的反应历程可知，生成物的能量比反应物的能量低，故 【11题详解】 活化能越小，反应越容易进行，从反应历程可以看出，CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H*，该反应的反应活化能最小，故答案选C。 【12题详解】 A．单位时间内，H2的正逆反应速率相等，标志着反应I达到平衡，A正确； B．恒容密闭容器，容器内气体的总质量不变，故体系的密度保持不变，因此当体系中气体的密度不再改变，不能作为平衡判断依据，B错误； C．由于该反应投料比等于化学计量数之比，因此在反应过程中CO2和H2的转化率始终相等，因此CO2与H2转化率的比值保持不变不能判断平衡；C错误； D．平均摩尔质量=气体总质量/气体总物质的量，气体总质量守恒，而总物质的量在发生变化，故气体平均摩尔质量不再改变，可以判断反应达到平衡，D正确； 故答案选AD。 【13题详解】 升高温度、使用催化剂、增大H2浓度均可以使反应I的速率加快，而减小压强使得反应浓度降低，反应速率减慢，故答案选D。 【14题详解】 A．分离H2O，使得反应正向移动，氢气转化率提高，A正确； B．使用催化剂只能使得反应速率加快，不能改变平衡移动方向，氢气转化率不发生变化，B错误； C．增大H2浓度，使得平衡正向移动，但氢气转化率减小，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，氢气转化率减小，D错误； 【15题详解】 反应III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应的平衡常数为生成物浓度幂之积比反应物浓度，故 【16题详解】 反应III为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率升高，结合所给图，可知B点的转化率大于A点，故压强： 【17题详解】 由题意，容器内充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B，此时CO的转化率为0.8，则转化的：，，，故反应开始到达平衡H2的平均反应速率为 三、烃（本题共22分） 石油、煤炭是重要的战略能源，更是各种国民生产工业的重要原料，以石油、煤炭为原料可以获得各种烃。键线式a-f均代表含有6个碳原子的烃： 18. a-f中，属于烷烃的是_______，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填编号）。 19. e的系统命名为_______。 20. 下列关于石油、煤化工说法错误的是____。 A. 煤的气化是化学变化 B. 石油裂化是物理变化 C. 煤焦油的成分含有f D. 石油裂解得到e的同系物 21. 下列说法正确的是_______。（不定项） A. a和d互为同系物 B. 六种物质都难溶于水 C. c和d互为同分异构体 D. 六种物质只有a不能使溴水褪色 22. 1 mol有机物b与溴水发生加成反应，加成产物可能有_____种（不考虑立体异构）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 23. d的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。 24. 写出f与溴发生反应的化学方程式_______。 25. 写出b发生1，4-加聚反应的化学方程式________。 26. 由化合物d可以合成化合物b。一条可行的路线如下图所示，物质X的结构简式为_____，反应②的试剂与条件为_______。 【答案】18. ①. a ②. be 19. 3-己烯 20. B 21. BC 22. B 23. 4 24. 25. 26. ①. ②. 醇溶液、加热 【解析】 【分析】a为正己烷，b为1,3-环己二烯，c为1,3-二甲基环丁烷，d为环己烷，e为3-己烯，f为苯； 【18题详解】 烷烃是饱和链烃，其中碳原子均为杂化，由此判断属于烷烃的是a； 烷烃和苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应，烯烃（碳碳双键）能被酸性高锰酸钾氧化。使酸性高锰酸钾褪色，故答案选be； 【19题详解】 e为链状烯烃，从靠近碳碳双键的一侧碳原子为起点标号，碳碳双键位于3号碳上，系统命名为3-己烯； 【20题详解】 A．煤的气化是指煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，A正确； B．石油裂化是指长链烷烃分解生成短链烷烃和烯烃的过程，属于化学变化，B错误； C．煤焦油的主要成分有苯、甲苯等芳香族化合物，C正确； D．石油裂解的产物有乙烯、丙烯、丁二烯、甲烷、乙烷等，其中乙烯、丙烯与e（3-己烯）互为同系物，D正确； 答案选B； 【21题详解】 A．a为直链烷烃，d为环烷烃，两者结构不同，不属于同系物，A错误； B．a-f均属于烃，烃类物质均不溶于水，B正确； C．c、d分子式均为，分子结构不同，属于同分异构体，C正确； D．烷烃、环烷烃不与溴水反应，不能让溴水褪色，烯烃中碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯能够萃取溴水中的溴单质，使得溴水褪色，所以，a、c、d不能使溴水褪色，D错误； 答案选BC； 【22题详解】 1 molb中有2 mol碳碳双键，与溴水发生加成反应，若溴水少量，产物有 、 两种，若溴水足量，产物为 ，故答案选B； 【23题详解】 d为环己烷，二氯代物有、、、，共4种； 【24题详解】 苯与液溴在催化下发生取代反应，反应的化学方程式为； 【25题详解】 1,3-环己二烯发生1,4-加聚反应的化学方程式为； 【26题详解】 分析合成路线，环己烷与在光照条件下发生取代反应，生成（）和；发生消去反应，生成（环己烯）和；环己烯与发生加成反应，生成；发生消去反应，生成和； 物质X的结构简式为； 发生消去反应，反应试剂和条件为醇溶液、加热。 四、有机合成（本题共23分） 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 27. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 28. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 29. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 30. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 31. 写出反应⑤的化学方程式_______。 32. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 33. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 34. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 【答案】27. ①. （酚）羟基、醛基 ②. 28. AC 29. AB 30. AD 31. 32. ①. 6 ②. 33. B 34. 【解析】 【分析】工业上合成克立硼罗的流程为：将A()与反应生成B：；将B与进行取代反应生成C：；继续将C在HCl作用下转化为D：；将D在作用下加成得到E：；再将E与进行取代后生成F：；最后再经过一系列的转化得到目标产物G：克立硼罗()；据此分析解答。 【27题详解】 A的结构为，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、醛基；B的结构为，其分子式为：。 【28题详解】 反应④为，从物质的结构差异可知是醛基加成生成醇羟基，则反应类型为：加成反应或还原反应，题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC。 【29题详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质结构中需要含酚羟基，根据题干流程图可知含酚羟基结构的物质有：A()、B()。 【30题详解】 D的结构为，E的结构为；二者的差异为一个含醛基、一个含醇羟基， 可以通过检验醛基来加以区别： A．希夫试剂能与醛基反应生成紫红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，A符合题意； B．NaOH溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，C不符合题意； D．新制Cu(OH)2悬浊液能与醛基反应生成砖红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，D符合题意； 故答案为：AD。 【31题详解】 反应⑤为与进行取代后生成，则反应的方程式为：。 【32题详解】 A的结构为，其苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的同分异构体有：，2个取代基含邻、间、对3种；，2个取代基也含邻、间、对3种；所以符合条件的同分异构体数目共有6种；其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式为：。 【33题详解】 A．反应①为与反应除生成外，还有副产物生成，原子利用率不为100%，A错误； B．反应②为酚羟基与氟代芳烃的取代反应，产物中有HF生成，加入可以消耗HF，促进平衡正向移动，提高转化率，B正确； C．反应③是缩醛水解，的环状醚结构中与苯环连接的碳为杂化，水解后生成醛基的碳为杂化，杂化方式发生了改变，C错误； D．化合物E中含多个疏水的苯环、溴原子，虽然有羟基，也能与水分子形成分子间氢键，但不会极易溶于水，D错误； 故答案为：B。 【34题详解】 以乙烯为原料合成乙二醛采用先与卤素单质加成为二卤代物，再水解为二元醇，最后氧化得到二元醛，则合成路线为：。 五、甲醛含量的测定（本题共20分） 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把Ag(I)还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物。通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。已知反应中氮化镁与饱和食盐水产生氨气。 35. 基态N原子的轨道表示式为_____。 36. H-N-H键角大小：[Ag(NH3)2]大于NH3，其原因是_____。 25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液通入足量NH3的得到澄清溶液（设溶液体积不变），测得溶液中Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的物质的量分数δ(X)与lgc(NH3)关系如图所示。已知溶液中c(X)=c总·δ(X)，。 37. 代表δ([Ag(NH3)2]+）的是曲线____。 A.a B.b C.c 38. P点（-3.6，0.40）是曲线a、b的交点。计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K=_______。（保留2位有效数字） 39. 实验室中用硝酸银固体配制1 L 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不需要用到的仪器是________填编号）。 40. 甲醛与银氨溶液生成Ag，补全并配平该反应的化学方程式：__________。 ___HCHO+____[Ag(NH3)2]OH→___Ag+____(NH4)2CO3+____H2O+____NH3。 41. 实验时，关闭K2、K3，打开Ki、分液漏斗旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_____时，停止通入NH3。 42. 用热水浴加热B，打开K3，将隔板慢慢由最左端抽到最右端，吸入1 L室内空气，关闭K3；打开K2，滑动隔板慢慢由最右端推到最左端。总共进行上述操作3次。向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质。在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12 mg，则空气中甲醛的含量为________mg·L-1。（保留1位有效数字） 【答案】35. 36. 在[Ag(NH3)2]+中，NH3作为配体，N原子的孤电子对与Ag+形成配位键。孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，H-N-H键角增大 37. B 38. 2.0×103 39. ② 40. 41. 沉淀恰好完全溶解 42. 0.05 【解析】 【35题详解】 N的原子序数为7，核外电子排布为1s22s22p3，轨道表达式为：  。 【36题详解】 在[Ag(NH3)2]+中，NH3作为配体，N原子的孤电子对与Ag+形成配位键。孤电子对转化为成键电子对，斥力减小，H-N-H键角增大，大于NH3中的键角。 【37题详解】 越大，氨浓度升高，Ag+的分布系数持续下降，故曲线a为Ag+；中间体[Ag(NH3)]+的分布分数先升高，当中间体转化为[Ag(NH3)2]+，中间体[Ag(NH3)]+的分布分数随之下降，故中间体先升高后减小，曲线c为中间体[Ag(NH3)]+；曲线b为[Ag(NH3)2]+ 【38题详解】 由题意得，P点（-3.6，0.40）是曲线a、b的交点，即，，在P点时，，，因此，故，，则反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数； 【39题详解】 配制1 L 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，不需要的仪器为量筒故答案选②； 【40题详解】 甲醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成Ag、(NH4)2CO3、NH3，根据原子守恒，电荷守恒可配平该方程式，即； 【41题详解】 关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应，后发生反应，当观察到B中沉淀恰好完全溶解时，即得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞，停止通入NH3； 【42题详解】 甲醛与银氨溶液反应生成Ag，HCHO-4Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Ag- Fe3+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，有如下关系：，当实验每次吸入1L空气且进行3次实验时，测得生成1.12mg Fe2+，生成Fe2+的物质的量：，则甲醛物质的量为，总共通入空气的体积为，甲醛的相对分子质量为30，则空气中甲醛的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2025学年第二学期期中教学质量检测 高二化学（B）试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、乙醇的转化（本题共19分） 乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 1. 乙醇中电负性最大的元素是_____。 A.O B.C C.H 2. 乙醇常温下为液体，沸点高于式量相近的烷烃原因是_________。 实验室可用铜催化将乙醇转化为乙醛。铜晶胞结构如图所示。 3. 每个铜原子周围距离最近且相等的铜原子有_______个。 A. 6 B. 8 C. 12 D. 16 4. 已知铜的密度为ρ g·cm-3，计算Cu晶胞边长为____pm（用含ρ、的代数式表示）。 5. 1 mol乙醛分子中σ键的数目为_____。 A. B. C. D. 6. 乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)，焓变为△H，已知：乙醇、乙醛、氢气燃烧的热化学方程式如下： CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1=-1367 kJ·mol-1 CH3CHO(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2=-1167 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-286 kJ·mol-1 计算△H=_______kJmol-1。 7. 乙醇与乙酸在一定条件下发生反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。为进一步研究反应中乙醇化学键的断裂位置，通常使用18O标记的乙醇（C2H518OH）进行实验。下列说法中正确的是_______。 A. 该反应使用稀硫酸作为催化剂 B. 16O和18O属于不同种核素 C. 产物中的18O位于水中 D. 用D标记的乙醇（C2H5OD）也能达到实验目的 一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如图所示。 8. 苯甲醇在电极A处发生________。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 取代反应 D. 消去反应 9. 写出电解时乙醇发生的电极反应：________。 二、CO2制取甲醇（本题共16分） 催化还原CO2制取重要的有机原料甲醇（CH3OH），反应原理为： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应I的反应历程如下图所示（其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 10. 反应I的△H1________0（填“>”或“<”）。 11. 该历程中活化能（能垒）最小的一步为______。 A. CO2*+6H*→HCOO*+5H* B. HCOO*+5H*→HCOOH+4H* C. CH2O*+OH*+3H*→CH3O*+OH*+2H* D. CH3OH*+H*+OH*→CH3OH*+H2O* 12. 恒容密闭容器中投入1 mol CO2和3 mol H2。判断反应I达到平衡状态的标志是______。（不定项） A. 单位时间内，v(H2)消耗=v(H2)生成 B. 体系中气体的密度不再改变 C. CO2与H2转化率的比值保持不变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 13. 对于反应I，下列措施中会降低反应速率的是______。 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大H2浓度 D. 减小压强 14. 对于反应I，下列措施中能提升H2平衡转化率的是_____。 A. 分离H2O B. 使用催化剂 C. 增大H2浓度 D. 减小压强 在体积2 L的密闭容器按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生反应Ⅲ，其中CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示： 15. 反应Ⅲ平衡常数的表达式为K3=_______。 16. 比较A、B两点对应压强大小p1______p2。（填“>”、“<”或“=”） 17. 容器内充入2 mol CO和4 mol H2，经过10 min达到平衡状态B。则从反应开始到达平衡H2的平均反应速率为______。 三、烃（本题共22分） 石油、煤炭是重要的战略能源，更是各种国民生产工业的重要原料，以石油、煤炭为原料可以获得各种烃。键线式a-f均代表含有6个碳原子的烃： 18. a-f中，属于烷烃的是_______，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填编号）。 19. e的系统命名为_______。 20. 下列关于石油、煤化工说法错误的是____。 A. 煤的气化是化学变化 B. 石油裂化是物理变化 C. 煤焦油的成分含有f D. 石油裂解得到e的同系物 21. 下列说法正确的是_______。（不定项） A. a和d互为同系物 B. 六种物质都难溶于水 C. c和d互为同分异构体 D. 六种物质只有a不能使溴水褪色 22. 1 mol有机物b与溴水发生加成反应，加成产物可能有_____种（不考虑立体异构）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 23. d的二氯代物有______种（不考虑立体异构）。 24. 写出f与溴发生反应的化学方程式_______。 25. 写出b发生1，4-加聚反应的化学方程式________。 26. 由化合物d可以合成化合物b。一条可行的路线如下图所示，物质X的结构简式为_____，反应②的试剂与条件为_______。 四、有机合成（本题共23分） 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 27. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 28. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 29. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 30. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 31. 写出反应⑤的化学方程式_______。 32. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 33. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 34. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 五、甲醛含量的测定（本题共20分） 检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把Ag(I)还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物。通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。已知反应中氮化镁与饱和食盐水产生氨气。 35. 基态N原子的轨道表示式为_____。 36. H-N-H键角大小：[Ag(NH3)2]大于NH3，其原因是_____。 25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液通入足量NH3的得到澄清溶液（设溶液体积不变），测得溶液中Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的物质的量分数δ(X)与lgc(NH3)关系如图所示。已知溶液中c(X)=c总·δ(X)，。 37. 代表δ([Ag(NH3)2]+）的是曲线____。 A.a B.b C.c 38. P点（-3.6，0.40）是曲线a、b的交点。计算反应Ag++NH3[Ag(NH3)]+的平衡常数K=_______。（保留2位有效数字） 39. 实验室中用硝酸银固体配制1 L 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不需要用到的仪器是________填编号）。 40. 甲醛与银氨溶液生成Ag，补全并配平该反应的化学方程式：__________。 ___HCHO+____[Ag(NH3)2]OH→___Ag+____(NH4)2CO3+____H2O+____NH3。 41. 实验时，关闭K2、K3，打开Ki、分液漏斗旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_____时，停止通入NH3。 42. 用热水浴加热B，打开K3，将隔板慢慢由最左端抽到最右端，吸入1 L室内空气，关闭K3；打开K2，滑动隔板慢慢由最右端推到最左端。总共进行上述操作3次。向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质。在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12 mg，则空气中甲醛的含量为________mg·L-1。（保留1位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $