陕西西安市第一中学2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

西安第一中学2028届下学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再： 涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.CH3CH=CH2与HCI可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 能个 第步，第Ⅱ步 量 CH:CH-CH2(g)+HCI(g) CH:CH2CH2CI(1) r. CH,CHCICH(①) 反应进程 ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3 CHCICH3 A.反应中涉及的有机物都属于烃B.反应①的1、Ⅱ两步均放出能量 C.CH3 CHCICH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.生成物中，CHCHCICH3的含量更低 2.下列化学用语表达正确的是 HH A.乙烯分子的电子式： H:C:C:H B.聚丙烯的结构简式为十CH,一CH,一CH2五 0 C.乙酸中含有的官能团： OH或-C0OH D.乙醇的空间填充模型为 3.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4H2C204是弱酸)发生反应，MnI)起催化作用，过程中不同价态含n粒 的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 1.0 0.8 MnV⑩ 0.6 士Mn(V) 0.4 -Mn(III) 0.2 Q o-Mn(Ⅲ) 0.0080 0 10 15 20 时间/min 25 A.据图估算，5min时，v(H2C204)=4×10-6mol.L-1min-1 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第1页共8页 B.t时刻，反应速率突然增大的原因是生成了Mn) C.该条件下，Mm(四不能氧化H2C204 D.随着反应的进行，溶液中H+浓度不断减少 4.在温度为TC的恒容密闭容器中，发生可逆反应2N02(g)≠N204(g),该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正= 先 k正c2NO2),V逆=kc(N204)化正、k逆为速率常数)。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是 a+2 a 0 lgc(NO2)或Igc(N2O4) A.图中表示lgv~lgc(N2O4)的线是n B.TC时，向2L的容器中充入5molN204气体和1 mol NO2气体，此时v正<v逆 C.当2v正(N204)=V(NO2)时，说明反应达到平衡状态 D.TC时，向刚性容器中充入2.1mol·L-1N02气体，平衡后测得c(N204)为1.0mol·L-1,则平衡时，v的数值为10a 5.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 HHH 0 OH H H-C-C H-C-C- H 0 H 4H*+4e H H'+e H*+e *C0 777777 777777 3H+3e 77777斤 …→正丙醇 Cu Cu Cu Cu I ⑧ 《 A.I到I的过程中有水生成 B.Ⅱ到的过程发生还原反应 H H H-C-C-H H 777777 子 C.V的示意图为 Cu D.I到IV的过程需要吸收能量 6.用电解HS04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取H2SO4溶液并用图2装置按i→iii顺序依次完 成实验。下列分析不正确的是 装置 实验 电极I 电极Ⅱ 电压W 关系 i 石墨1 石墨2 a 石墨1 新石墨 b 电极 ac>b>0 新H2SO 溶液 iii 新石墨 石墨2 图1 图2 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题 第2页共8页 A.图2中形成原电池，电极I为正极 B.i中，当电路中通过0.2mol电子时，电极IⅡ上消耗气体体积为2.24mLH2 C.b<a,是因为i中电极I上缺少H2作为还原剂，且电极I吸附的02的量：ii<i D.c>0,可能是因为新石墨吸附了空气中的02 7.据文献报道，含钒()催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 NH,① NH:-V5+=0 V5+=O ②No ④ NO V4+OH ③ NH2 V4 N,+H2O OH A,该反应机理中所涉及NH3、N2、H2O三种分子中共价键种类完全相同 B.该催化循环过程中V的价态始终不变 C.每消耗标准状况下11.2LNH3,转移3mol电子 D.该催化循环总反应方程式中NH3和NO的物质的量之比大于2：3 8.合成除草剂炔草酯的中间体M的结构如图，下列有关M的说法正确的是 CH OH HC三C M A.不能发生氧化反应 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1molM最多能消耗2 molNaOH D.M中所有原子可能共平面 9.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f,其中b、c与人的呼吸 m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是 c+m +m A.原子半径：W<Y<X<Z B.Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 C.由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第3页 D.X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高 10.某催化羧化反应的机理如图，下列说法错误的是 CO 1 s,01 NH CsHCO. CsHCO 8s8 88 H=—R A. Cs2C03是反应的催化剂 B.反应①原子利用率100% C.反应③有极性共价键的断裂和形成 COOH D.若R为苯环，羧化后的有机产物为 十CH-CH2一CH-CH,-CH=C CH, 11.某高分子材料的结构简式为 组成该化合物的单体可能为 CH-CH, C≡CH ②CH2-CH2③ ④CH,=CHCH,⑤CH2=CH一CH=CH2 其中正确的组合是 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 12.科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧04，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红 氧Og,下列说法正确的是 A. 160、170、 180属于同一种核素B.04和0g互为同位素 C.04的摩尔质量为64g/mol D.1602和1803的化学性质相同 13.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图转化制得。下列说法错误的是 活动息息相关， COOCH; COOCH: △ 甲 丙 A.丙的分子式为C1oH1402 B.甲中所有碳原子在一个平面上 C.乙的同分异构体中不可能含有3种官能团D.丙可发生加成、取代、氧化反应 14.烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 H.C H A.顺-2-丁烯的结构简式为 H CH; 共8页 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第4页共8页 B.丙烷的五氯代物有4种 与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 H:C- CH: 分子中至少有6个原子处于同一直线上 二、非选题(4小题，15-16题14分，17-18题15分，合计58分) 15.完成下列问题。 (I)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 B D 1A 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或B)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 (2)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： b KOH溶液 ①该电池工作时，K+向石墨电极 (填“a”或b”)迁移，外电路电子移动方向： (填“a极到b极'或 极到a极)。 ②a电极的电极方程式为 b电极的电极方程式为 总反应离子方程式 、0 (3)已知25C时，1g甲烷完全燃烧生成C02气体和液态H0,放出热量为56kJ,写出甲烷燃烧反应的热化学方程式 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第5页共8页 16.联氨N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题： (1)工业上利用N2和H2合成NH3,用NH3进一步制备联氨(N2H4)。己知断开（或形成）1molN=N键、H-H键分别需要吸 收（或放出）948.9kJ,436.0kJ的热量，合成1 mol NH3可放出46.1kJ的热量，则拆开1molN-H吸收的热量为 kJ(保留一位小数)，反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)中反应物的能量 (填写“大于”或低于产物的 能量。 (2)发射航天器时常以N2H4为燃料。己知有关化学反应的能量变化如图所示。N2H4(g)与O2(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的 热化学方程式是 N2H4(g)与O2(g)转化为2N(g)+4H(g)+20(g)需要 (填写“吸收”、“放出)能量 kJ。 能量 假想中间物 2N(g)+4H(g)+2O(g) 质的总能量 △1 反应物的 △E2=2752kJ 总能量 N2H4(g+O2(g】 生成物的 △E534kJ 总能量 N2(g)+2H2O(g) (3)一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电池内的02向 (填写“电极甲”，“电极乙”)；负极 电极反应式是 负载 电极乙 电极甲 固体氧化物电解质 17.有机化合物种类繁多。 I.下图是几种烃的球棍模型。 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第6页共8页 Q29o 0 B C D E (1)上述模型中，不正确的是 (填标号)，D的名称为 (2)上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是 (填标号) Ⅱ.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（©和高分子材料(G)的流程如图所示： 0, CH,CH,OH C A B 反应L 反应I 反应Ⅲ CH,COOC,H. C.0酒醴基榴 CH,CH,OH 30-38°C CL E 反应ND反应7 CH,CICH,CI 反应I CH-CHCI G 已知：D是一种烃，相对分子质量为28。 3)反应1的化学方程式是 (4)反应Ⅲ一VI中原子利用率为100%的是 (5)F→G的化学方程式是 (6)H是CH;CH2OH的同系物，相对分子质量比CH:CH2OH大42，符合条件的H共有」 种，写出其中含有三个甲 基且催化氧化时能生成醛的结构简式 18.请按要求回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)；二者更稳定的是 (填“石墨”或“金刚石)。 能 能 能 能 反应物 量 反应物 生成物 生成物 生成物 发应物 反应物生成物 反应过程B. 反应过程 反应过程 C. 0 反应过程 (2)已知TC时，断开1molH-H键、1moⅡ-I键分别需要吸收ak、bk能量，该温度下，H2和I2蒸汽反应生成1 molHI 气体时，会放出ck能量，则断开1molH-I键要吸收的能量为 (用含a、b、c的式子表示)k。 (3)一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入1 molPCl5,发生反应PCl5(g)=PC3(g)+Cl2(g)。反应过程中测定的部 分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 c(PCl3)/(mol·L-1) 0 0.012 0.018 0.02 0.02 ①该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第7页共8页 ā.容器内气体的压强保持不变 b.容器内气体的密度保持不变 c.生成1 molCl2同时又消耗1 molPCl5d.容器内气体的颜色不变 ②x的值是 ③PCl5的平衡转化率为 %。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为 (填标号)。 a.降低容器温度 b.加入合适的催化剂 c.保持容器容积不变，充入He(不参与反应) d.向容器中再充入一定量的PCl5(g) 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题第8页共8页 西安第一中学2028届下学期期中质量检测高一化学试题参考答案 1 2 3 5 6 7 8 10 Q C B B D B D C 心 A 11 12 13 14 B C 0 D 15.(1) Cu2++2e=Cu D>A>B>C (2) b a极到b极 CH4-8e+100H-=C03+7H20 02+4e-+2H20=40H- CHL4+202+20H=C03+3H20 (3)CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①)△H=-896kJ/mol (1)原电池规律：活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子 移向正极。 ①甲中A不断溶解，即A电极在电池中失电子，发生氧化反应，A为负极，因此阴离子移向A极。 ②乙中C质量增加，说明C电极上阳离子得电子发生还原反应，故C是正极，硫酸铜溶液中C+在正极得电子析 出Cu,电极反应为Cu2++2e=Cu。 ③甲中活动性A>B:乙中B是负极，故活动性B>C:丙中A上有气体产生，故A电极上氢离子得电子产生氢气， 故A作正极，D是负极，D>A,因此总顺序为D>A>B>C。 (2)燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极： ①原电池中阳离子向正极移动，因此H+向正极b迁移：外电路电子由负极流向正极，即电子从ā极到b极。 ②碱性条件下，甲烷在负极(a极)失电子，产物为碳酸根，配平得到电极反应为CH4-8e+100H=C0?+7H20; 氧气在正极(b极)得电子生成OH，电极反应为02+4e+2H20=40H,，两极消去电子后加和得到总离子方程 式为CH4+202+2OH-=C0?+3H20。 (3)1gCH4物质的量为6mol,因此1mo1CH4完全燃烧放热：16×56=896，燃烧为放热反应，△H<0,注 明物质状态后得到热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(①4H=-896k/mol。 16.(1) 391.5大于 (2) N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534k/mol 吸收 2218 (3) 电极甲 N2H4+202--4e-=N2+2H20 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),设则拆开1nolN-H吸收的热量为akJ,△H=反应物键能总和-生成物键能总 和=[(948.+436.0×3)-6akJ/mol=-46.1×2kJ/mol,所以a=391.5: 由于该反应为放热反应，则反应物的能量大于产物的能量。 (2)有图可知，N2H4(g)与02(g)反应生成N2(g)和H20(g)的反应热△H=-534k/mol,所以热化学方程式是 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534k/mol; 答案第1页共3页 N2H4(g)与O2(g)转化为2N(g)+4H(g)+20(g)是断键过程，所以需要吸收能量E1,由图可知，E1=E2-E,=2752kJ- 534kJ=2218kJ: (3)电极甲为燃料电池的负极，电极乙为燃料电池的正极，电池内的02-带负电荷会向燃料电池的负极移动，所以 电极反应为N2H4+202--4e=N2+2H20。 17.(1) C 异丁烷或2-甲基丙烷(2)B、D {CH2-CH 一定条件 (3)2C2H,OH+022CH,CH0+2H20(④反应V(5)nCH=CHCI (6) 8 (CH3)3 CCH2OH I.根据几种烃的球棍模型，可得出A为乙烯，B为正丁烷，D为异丁烷，E为正戊烷，C中间碳原子连接了三个甲 基和一个碳碳双键，不符合碳原子的成键特征，球棍模型错误。 Ⅱ.粮食的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖分解得到乙醇和二氧化碳，蒸馏后得到乙醇，乙醇和 氧气氧化得到A(乙醛)，乙醛继续氧化可得B(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应可得C(乙酸乙酯)，结合E的 结构可知D为乙烯（相对分子质量为28，符合要求），乙烯和氯气加成得到E,E发生消去反应可得F,F发生加聚 反应得到聚氯乙烯(G),据此解答。 (1)A为乙烯，B为正丁烷，D为异丁烷或2-甲基丙烷，E为正戊烷，C中间碳原子连接了三个甲基和一个碳碳双 键，不符合碳原子的成键特征，球棍模型错误，所以上述模型中，不正确的是：C,D的名称为异丁烷或2-甲基丙 烷，故答案为：C;异丁烷或2-甲基丙烷： (2)分子式相同，结构式不同的物质互称为同分异构体，B为正丁烷，D为异丁烷，分子式都为C4H1,它们互为 同分异构体，故答案为：B、D: (3)由分析可知，A为乙醛，乙醇和氧气在铜催化下，发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为： 2C,H,0H+02分2aH,CH0+2H0, (4)反应I为酯化反应，有小分子水生成；反应V为消去反应，有小分子水生成：反应V为加成反应，所以原料全 部在目标产物中，原子利用率为100%：反应I为消去反应，有小分子氯化氢生成，所以原子利用率为100%的是反 应V,故答案为：反应V: (5)F为氯乙烯，G为聚氯乙烯，F发生加聚反应得到聚氯乙烯(G)的化学方程式为： CH2-CH 一定条件 nCH2=CHCI C1 (6)H是CH;CH2OH的同系物，相对分子质量比CH,CHOH大42，则化学式为CH1OH,为饱和一元醇，即羟 基连接在戊烷的不同碳原子上，戊烷有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。正戊烷有三种等效氢，异戊烷 有四种等效氢，新戊烷有一种等效氢，因此戊醇的异构体共有8种。题目要求含有三个甲基且催化氧化时能生成醛 的结构，即含有三个甲基且羟基连接的碳原子上有两个H,符合要求的结构是：(CH3)3CCH2OH,故答案为：8： 答案第2页共3页 (CH3)3CCH2OH。 18.(1) B 石墨 (25a+2b+c (3)ad 0.0220bd (1)石墨转化为金刚石要吸收能量，是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为B: 金刚石能量高于石墨，根据能量越低越稳定可知，更稳定的是石墨。 (2)TC时，H2和I2蒸气反应生成1 molHI气体时，会放出ck能量，即H2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=-2 ckJ-mol-1。断 开1molH-H键、1moⅡ-I键分别需要吸收ak、bk能量，设断开1molH-I键要吸收的能量为xkJ,则有a+b-2x=-2c, x=ja+b+co (3)①a.该反应气体分子数前后不同，容器内气体的压强保持不变，则反应达到平衡，a符合题意： b.密度=，容器内均为气体，气体总质量不变，该装置为恒容容器，体积不变，故混合气体的密度始终保持不变， b不能判断反应达到平衡，b不符合题意： c.生成1 molCl2与消耗1 molPCl5均表示正方向的速率，不能判断反应达到平衡，c不符合题意： d.三种气体只有氯气有颜色（氯气为黄绿色），恒容容器内气体的颜色不变，说明氯气的浓度保存不变，能判断反应 达到平衡，d符合题意； 故选ad。 ②由表格知，250s时，己经不再变化，反应达到平衡，x的值是0.02。 ③一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入1 moIPCl5,c(PCl5)0.1moL-1； 250s时反应达到平衡，cPC3)=0.02moL-1,则消耗c(PCl5)=0.02moL-1, PCL的转化率-02×100%=20%。 0.1 ④a.降低容器温度，反应速率减小，a不符合题意： b,加入合适的催化剂，可加快反应速率，b符合题意； c.保持容器容积不变，充入H(不参与反应)，该装置为恒容装置，充入的气体对反应没有影响，不改变反应速率， c不符合题意： d.向容器中再充入一定量的PCl5(g),提高了反应物浓度，反应速率加快，d符合题意： 故选bd。 答案第3页共3页