江西赣州市定南中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

**基本信息** 以古诗文、自然现象及实验探究为情境，覆盖物质分类、氧化还原反应等核心知识，通过离子推断、胶体性质等试题考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|氧化还原反应（1题）、胶体性质（2题）、物质分类（3-4题）|结合“日照香炉生紫烟”等古诗文考查化学变化，体现文化传承与化学观念| |非选择题|4/58|氢氧化铁胶体制备（16题）、钠的性质实验（17题）、离子推断（18题）|通过实验装置分析、分步反应书写，考查科学探究与实践及科学思维能力|

2025—2026 学年度第二学期新高一年级期中考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B C C B D B A 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 15.【答案】（1）混合物 （2） ①. 树状 ②. ，碱性 ③. C ④. D ⑤. 【详解】(1)“飞流直下三千尺”，流下来的水由多种物质组成，属于混合物； (2)①图1属于树状分类法；②与反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为，能与酸反应生成对应的盐和水，由此可推断为碱性氧化物；③所有的置换反应都是氧化还原反应，为包含关系，所以A代表置换反应，B代表氧化还原反应，离子反应与置换反应和氧化还原反应为交叉关系，所以C代表离子反应；④在反应中，中H是-1价，反应后生成0价，化合价升高是还原剂，中的H是+1价，反应后也生成0价，化合价降低是氧化剂，氢元素被氧化又被还原，被氧化和被还原的元素质量比是1：1，因此答案选D；⑤为一元酸，所以与足量溶液反应的化学方程式为。 16.【答案】（1）胶头滴管 （2）①. 能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）①. 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮通路 ②. 丁达尔效应 （4）①. 产生红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl 17.【答案】(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl TiCl4+4NaTi+4NaCl (2) 2 4Na+3CO22Na2CO3+C 赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应 CaCO3 【分析】由步骤ii的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应有碳生成，没有一氧化碳生成；由步骤ⅲ的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应生成的固体中不含有过氧化钠，含有碳酸钠，则钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和碳，说明猜测2正确。 【详解】（1）由题意可知，金属钠放入氯化铁溶液中发生的反应为钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式依次为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； （2）①由分析可知，通过实验现象可知，猜测2正确； ②由分析可知，硬质玻璃管中发生的反应为钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； ③钠具有强还原性，易与空气中的氧气反应，干扰钠与二氧化碳的反应，所以步骤i通入二氧化碳至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯的目的是赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应；步骤iii中产生白色沉淀的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的化学式为CaCO3. 18.【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+= BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO （6） 【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。 实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 （6）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入，则只生成AgCl沉淀，然后加入生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年度第二学期新高一年级期中考试化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 曾青得铁则化为铜 2. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 3. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带正电荷 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 CO2 MgO B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 5. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入镁粉产生H2的溶液中：、、、HSO3- B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 固体只有在水溶液中才能发生电离 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 水分子破坏了和之间的相互作用，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 把小块钠投入饱和溶液中,钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 把钠投入煤油和水的混合物中,钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 9. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D. 加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 11. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A.中铁元素的化合价为+6价 B.作氧化剂，被还原 C.0.6mol参与反应时生成0.4mol D.净水时会生成胶体 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．Na投入水中： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 铁粉与足量稀硫酸反应： 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 已知：① ② ③，说法错误的是 A.还原性： B.反应不能发生 C.若某溶液中含有，要氧化而不氧化和，可以加入溶液 D.将酸性溶液加到和混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有 二、非选择题：本题共4小题，每个空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）“旅游文化”：庐山----秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于_______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： ①图1的分类方法是_______分类法。 ②写出与溶液反应的离子方程式：_______。由该反应可推断为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 ④被称为“万能还原剂”的溶于水，并与水发生反应。下列说法正确的是_______(已知中H为-1价)。 A.既是氧化剂又是还原剂 B.氧化剂，是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1:1 ⑤写出与足量溶液反应的化学方程式：_______。 16. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。回答下列问题： ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 17. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 (1)将放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：_____、_____。可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：_____。 (2)经常用于灭火，但着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：C和                    猜测2：C和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测_____是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：_____。 ③步骤i的作用是_____，步骤iii中产生的白色沉淀是_____。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 （6）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $