湖北襄阳一中2025-2026学年下学期高一年级四月月考化学试题

襄阳一中2025级高一年级四月月考化学试题 命题人：胡亚洁 审题人：孙嘉蔚 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、0-16、N-14、Cu-64、C135.5、S-32 一、单选题（共15个小题，每题3分，共45分) 1、科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理正 确的是( A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B、SO,具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D、植物直接吸收利用空气中的NO和NO,作为肥料，实现氮的固定 2、每年10月23日被誉为“摩尔日”。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说油正确的是（) A、将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NHH20和H的数目之和为0.1Nw B、18g重水(D,O)中含有的质子数为0心 G.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N D、加热条件下，含0.2molH2S04的浓疏酸与足量铜反应，生成S02的分子数等于0.1NM 3、以下说法正确的有 ①胆矾可以和石灰乳混合制成常用农药一一波尔多液 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 “C和“N互为同位素 ⑥将二氧化疏滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦SO2与Cl2均能将品红溶液漂白，但$O,与Cl2混合漂白能力减弱 A.②③④⑦B②③⑥⑦ C.①②③⑦ D.①②③⑥⑦ 4.下列离子方程式正确的是 A向N2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2S03=3S1+40H B向(NH.)2Fe(SO,)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH*+Fe2++4OH=Fe(OH)z+2NH·H0 C.氢氯酸雕刻玻璃：Si02+4日*+4F=SiF4↑+2H20 D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：A+4NHH2O=[AI(OH)4小+4NH 试卷第1 5.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 稀盐酸 Ca(OH),与NH,C1 棉花 NaSiO, 扎有小孔 溶液 的滤纸 CaCO, NaHCO, 饱和溶液 ⑧ ④ A.利用图①装置乙制备NH B,利用图②装置证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 C、图③：用来分离固体氯化铵和碘单质 D.图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 6.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增大且总和为24：下列叙述正确的是 A.该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键 W B、W和Y可形成四核10e的微粒 z+lw-2 一Y一 C、Y元素的氧化物的水化物是强酸 D、X的氟化物XE中原子均为8电子稳定结构 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 NO2一定是木炭与浓硝 A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体NO, 酸反应生成的 B. 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 将SO2气体通入FeCl,和BaCl2的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 S02具有还原性 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄 D. 产生白色沉淀 木炭被氧化为CO, 清石灰水 8.1 下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ①FeCh②Na[AI(OH)4]③NO2④Fe(OH)3⑤Na2CO3⑥sO3 A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 9过=硫酸销(Na,80,)是工业上常用的强氧化剂，阴离子S0时结构DQ 与过氧化室 (H-O-O-H)相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确的是 1。共4页 A疏的化合价为+7价 日、固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C.Mn2“+S,0+H,0→MnO:+H*+S0好（朱配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 D.充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 10.溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303K下，硫酸质量分数与其电导率关 系如图所示，已知液态HS0,中存在自耦电离：2H,S0,户HS0+HSO4,，图中c点硫酸的质量分数为98%， 下列说法正确的是 1.0 月0.8 0.6 0.4 0.2/a 0.0 020406080100 H,0的质量分数(%) A、纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B.因为k(a)=k(b),所以a、b两点氢离子数目相同 C.将c点溶液散口放置一段时间，溶液电导率会增大.实验室用Na2SO,制备SO,应选用c点溶液 11.麦秸秆制备纳米$1的流程如图所示。下列说法正确的是 凌秸秆 “定条件 纳米SO2 金属镁 MgClz MgO+纳米Si 盐酸 650℃ 室温 纳米Si I A.纳米Si02属于胶体 B.一定条件，反应1用焦炭代替金属镁也可制备纳米S C.高纯SiO,是制造硅太阳能电池的重要原料 &反应也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 12.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有$0子 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有$0 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是S02 试券第27 将SO2通入Na2CO,溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液 D 说明酸性H0,>H2C01 再通入澄清石灰水中有浑浊 13.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭 K:,用在冰水中漫泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2,整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化 曲线如图2。下列说法正确的是 探头 试剂a A压强kPa 数据采 集器 固体X 滴有无色酚酞 的蒸馏水 图1 图2 A,固体X是NH4CI时，试剂a可选择氢氧化钠溶液 B.0s50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C.50s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 .固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 14.FS.催化C0处理烟气中的S02转化为液态S,转化关系如图所示。下列说法错误的是 W 0=C=S FeS FeS ② x-l ③ A.M为C02 B.反应①中每生成1molC0S,转移2mole C.反应②中C0S作氧化剂，S0,作还原剂 FeS, D.总反应化学方程式为2C0+S02三2C0,+S 15,铜合金是人类使用最早的金属材料，铜元素在化合物中的常见化合价有+1、+2。己知C20与稀硫酸反应，有 红色金属析出且溶波呈蓝色。现向Cu、Cuz0和Cu0组成的混合物中加入1L0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物 完全溶解，同时收集到2240mLN0气体（标准状况）。下列说法正确的是 A.Cu20与稀硝酸发生反应时每消耗4.32g还原剂，转移电子1.806×1022个 1,共4而 B.若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为16g C.上述反应中体现酸性的HNO,与体现氧化性的HNO,的物质的量之比为1：5 D,若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为0.05mol<n≤0.l5mol 二、非选择题（四个大题，共65分） 16.SiCL,是生产多晶硅的副产物。利用SiCl,对废弃的锂电池正极材料LiCo0,进行氯化处理以回收Li、Co等金属， 工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 1 azCO,溶液 LiCoO2 500℃烧渣 水漫 滤液1 沉钴滤液2 沉锂 →滤液3 粗品 焙烧 过滤 过滤 过滤 ·滤饼3 02 滤饼1 滤饼2 850℃ 空气》 煅烧 →Co04 回答下列问题： (1)LiCo0,中Co元素的化合价为 (1分)，S在元素周期表中的位置是 (2)已知烧渣是LiC1、-CoC2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是 (3)500℃焙烧”后剩余的SiCL,应先除去，否则水没SiCL,会因与水剧烈反应生成硅酸(H,SO,)和另一种酸而产生大 量烟雾，写出$iCL与水反应的化学方程式一。 (4)已知滤饼2主要为Co(OH)2,沉钴反应的离子方程式为 (S)鉴别洗净的“滤饼3”和固体NaCO,中金属元素常用方法的名称是 (6)“850℃授烧”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17.氯化亚铜(CC)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要 含Cu、CuO,还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 NHNO、 NH)h2SO、 H2S04溶液 NH,CI溶液 废铜渣→ 浸出 过滤 还原 过滤 醇洗 真空干燥 CuCl 滤渣 滤液 (1)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中NO;被还原为NH,则该过程中发生氧化还 原反应的离子方程式为 ；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为 (写一条)（1分)。 试卷第3 (2)“还原过程中(H4),S0,溶液加入至过量的原因：一是让Cu2·全部被还原，二是 (3)还原过程中加入(NH4)2SO,溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 2.0h 1.6 1.2 TNH)2SO,溶液]/mL 当(NH,),SO,溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是 (4)流程中洗涤步骤的最佳试剂为 ;检验洗涤干净的操作及现象： (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g,将其置于过量的FCL,溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液 一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20 mol.LCe(S0,)2标准溶液，至恰好反应时，消耗Ce(SO,)2标 准溶液20.00mL。则样品中Cucl的质量分数为 (已知：FeCl,+CuCl=FeCl2+CuCl2、 Ce++Fe2+=Ce++Fe3+,且杂质不参与反应). 18.三氯化氮(NCL)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NC,并探究其与水反应的产物。 【资料】i.NC是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸： ii.制备NC原理为4NH,+3Cl2=NCl,+3NH,Cl: ⅲ，NH,Cl会部分溶解在NCL中，NH,Cl的分解温度为300C左右。 【.NCL,制备实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 氯化铵固体 浓盐酸 尾气处理 水 浴 B D E 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO b.KCI c.CacO, d.MnO, (2)装置E的名称为 页，共4页 (3)装置F中发生反应的化学方程式为 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到」 ②欲从a口导出NCL,气体再冷凝得到少量NCL,需控制水浴的温度范围为 N Ⅱ.NCl与水反应产物的探究 ② 取收集到的NC滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A,进行如下实验： (查相关资料可知：NCl与水反应产生的气体为N2,且N显3价) 加入 [实验) 2滴紫色石落溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2 放置较长时间 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 d (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性(1分)。 (⑤实验2中“红色不褪去”的原因为 (7)综上所述，NC,与水反应的化学方程式为 ]9疏元素及其化合物在工业生产和环境治理中扮演重要角色，物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两 个重要维度，如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。 化合价 a H2SO +6 S02 4- -d +2 H2S 复 单 酸 盐类别 化 质 物 (1)据图中信息，物质a属于 (填“酸性氧化物“两性氧化物或“碱性氧化物”)(1分)。焦亚硫酸钠Na2S2O5 在化工生产中应用广泛，若将Na2S0s归入图中，应置于图中的 (填“cd或“e”)点。(1分) (②)S0,的防治与利用对于环境保护意义重大。 @用如图所示装置[图中NHSO,(3)表示亚硫酸氢钠固体]制备并收集纯净的SO,装置的连接顺序为 a (按气流方向，用字母表示)。 试卷筐4而 70%疏酸 NaHSO3(s) ②在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的S0,,若用试管收集$0，后进行如图实验，对实验现象的分析正 确的是 (填序号). S02 隆H,0 a,试管内液面上升，证明$0，与水发生了反应 b.最终试管中剩余少量气体，是因为$O,的溶解已达饱和 c.取出试管中的溶液，用pH试纸测得溶液的pH小于7，原因是H,SO,在水溶液中电离产生H d.取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后溶液酸性变弱 ③$0，是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收$0，并进一步转化为氨肥。写出将少量$0，通入足量氨水 反应的离子方程式： (3)固体NSO,受热会发生分解，实验流程和结果如图： Na2SO3 加热 回体X足量稀盐酸 气体Y 隔绝空气 BaCl2溶液 (1.260g) (1.260g） 溶液 白色沉淀 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g/儿。 ①气体Y分子的结构式为 写出白色沉淀的化学式： ②该流程中NaSO,受热分解的化学方程式为 试卷筐4而.#4而