题型05 实验探究（实验题型突破）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 以六大考法为框架，通过典题精析与结构化解题要点，构建实验探究的方法体系与知识逻辑，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质的探究|3典题|两明确、三环节、四步骤、五原则|从性质判断到实验设计，建立假设-验证-结论逻辑链| |物质成分及含量的探究|3典题|成分定性（排除干扰）与含量定量（气体/沉淀法）|成分检验到含量计算，体现定性到定量的递进| |影响反应速率因素的探究|3典题|控制变量法（温度/浓度/接触面积/催化剂）|变量控制与现象对比，培养科学思维| |反应实质类的探究|3典题|无现象反应验证、优先反应顺序、微观粒子作用|从宏观现象到微观实质，深化化学观念| |异常现象的探究|3典题|异常类型分析（无现象/意外现象等）与排查方法|问题分析与方案改进，提升探究能力| |主题式探究|3典题|信息提取-知识关联-方案设计-评价反思|综合应用多知识点，解决真实情境问题|

实验题型05 实验探究 第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法 第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点 考法01 有关物质性质的探究 考法02 有关物质成分及含量的探究 考法03 影响反应速率因素的探究 考法04 反应实质类的探究 考法05 有关异常现象的探究 考法06 主题式探究 第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力 在近年中考中，常考查仪器的识别（给出仪器的图形，写出仪器的名称）、基本操作正误判断、仪器用途填写以及错误操作后果分析，主要考察对实验流程和基本操作的掌握程度，基础性强，综合性逐渐增强，常与其他知识点结合考察，如在气体制备中和物质性质探究等实验中考察基本仪器的选择和基本操作的应用。 ▌考法01 有关物质性质的探究 【典题1】（2026·辽宁大连·预测模拟）化学课上，老师表演了“吹气生火”实验(如图1所示)，用导管向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，并对脱脂棉燃烧的原因进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因 【作出猜想】 （1）根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了___________；③反应放出热量，满足了燃烧的其中一个条件是___________。 【进行实验】 （2）如图2所示装置，向过氧化钠粉末中不断吹出气体，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处___________(填实验操作及现象)，说明试管内生成了氧气。同时还观察到，伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是___________ (从微粒的角度解释)。 【得出结论】该实验同时满足了脱脂棉燃烧的三个条件。 探究二：试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气； ②过氧化钠(Na2O2)与氮气不反应。 【作出猜想】 （3）固体的可能成分如下：猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：  ___________。 【实验验证】 验证1：向溶液中滴加足量稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分只有碳酸钠，即猜想二正确。 验证2：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，pH大于7，有同学认为固体是NaOH，即猜想一正确。 （4）验证 3：先向溶液中加入足量氯化钙溶液，看到有白色沉淀，然后向上层清夜中加入无色酚酞，观察到___________现象，则猜想三正确。其中加入过量氯化钙的目的是___________。 【反思与评价】 （5）有同学认为验证1和2均不合理，理由分别是___________、___________。 【延伸拓展】 （6）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用如图所示灭火器材中___________(填字母序号)。 【典题2】（2026·江西赣州·二模）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题： 查阅资料：①金属性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠； ②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。 实验探究： 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 实验操作 实验现象 结论与解释 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠______（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜 同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？ 实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 产物中一定有______。 实验3：探究白色物质是什么？ 实验操作 实验现象 结论与解释 ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。 溶液变成红色 产物中一定还有 ______。 ②取该样品少量于试管里，滴加足量______。 有气泡冒出 ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现______，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 实验反思： （1）金属钠保存在煤油中的原因是______。 （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是______。 【典题3】（2026·福建泉州·一模）为进一步认识物质的溶解，实践活动小组进行了如下的实验探究。 资料信息：①相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大、导电性越强。 ②硫酸钙在水中微溶，但能溶于氯化铵溶液 探究活动一：定量认识物质的溶解性 【实验1】如图1所示，用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体，缓缓将气体注入到200mL滴有紫色石蕊试液的水中。 （1）瓶内的液体将由紫色变为_______色。 （2）当针筒活塞推到80mL处，玻璃管内的红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_______体积的二氧化碳。 【实验2】取盛有100mL蒸馏水的烧杯，测其电导率。随后加入1.0g碳酸钙粉末并用磁力搅拌器搅拌，观察到溶液呈浑浊状态，电导率的变化情况如图2所示。 （3）由实验可知，碳酸钙粉末________(填“会”或“不会”)溶于水。 （4）约200s后电导率保持不变，请解释原因：_______。 探究活动二：物质溶解性对化学反应的影响 【实验3】如图3，用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，在稀硫酸中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，成功制取了大量的二氧化碳。 （5）硫酸与石灰石反应的化学方程式为_______。根据生成物的某些性质，请解释实验室中不用该原理制取二氧化碳：_______。 （6）在稀硫酸中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，其目的可能是_______。 （7）相较于用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，该实验的优点是_______。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“物质性质的探究”题目，解题要点可总结为“两明确、三环节、四步骤、五原则”。以下是具体内容： 一、两明确（审题核心） 1. 明确探究目的 是物理性质还是化学性质？ 物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、导电性、导热性（无需化学变化） 化学性质：可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等（需化学变化体现） 2. 明确变量关系 自变量（改变的条件）：温度、浓度、催化剂、接触面积等 因变量（观察的现象）：气泡快慢、颜色变化、沉淀生成、温度升降等 二、三环节（实验设计逻辑） 环节 关键问题 常见考法 提出假设 根据已有知识推测可能具有的性质 如“该气体可能是氧气”“该溶液可能显酸性” 设计方案 如何用实验验证假设 设计对照实验、控制变量、选择合适试剂 得出结论 现象能否支持假设，是否排除干扰 结论要严谨，可用“可能”“在一定条件下” 三、四步骤（答题规范模板） 【步骤1】取样 → 取少量（等量）样品于（试管/烧杯/燃烧匙）中； 【步骤2】操作 → 加入（试剂名称及用量）/ 加热 / 点燃 / 通入气体； 【步骤3】观察 → 记录现象（颜色、状态、气味、沉淀、气泡、温度等）； 【步骤4】结论 → 若______（现象），则______（性质/成分）；若______（现象），则______（性质/成分）。 示例（探究某气体是否为二氧化碳）： ① 将气体通入少量澄清石灰水中； ② 观察石灰水是否变浑浊； ③ 若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若不变浑浊，则不是二氧化碳。 四、五原则（避免扣分的核心） 1. 对照原则 必须有对照组与实验组对比 关键词：“设计不加……的对照实验”“做对比试验” 2. 单一变量原则 只能有一个条件不同，其他完全相同 关键词：“控制其他条件相同”“等质量、等浓度、等温度” 3. 可重复原则 实验操作要规范（如“滴加”“振荡”“静置”“加热至沸腾”） 4. 排除干扰原则 常见干扰 排除方法 空气中CO₂使石灰水变浑浊 做空白实验（空试管通空气） 原溶液中的H₂O影响干燥实验 先烘干或说明“忽略水蒸气影响” 杂质离子干扰检验 先加试剂排除（如检验CO₃²⁻前先排除HCO₃⁻） 催化剂本身是否参与反应 实验前后称质量，检验化学性质是否改变 5. 结论严谨原则 ❌ 不能写的：“一定是”“绝对是” ✅ 可以写的：“可能是”“说明……”“在相同条件下……” 五、常考探究类型及解题要点 类型1：探究催化剂的性质 要点：验证三点——①改变反应速率 ②质量不变 ③化学性质不变 实验设计： 对比实验：加催化剂 vs 不加催化剂 称量实验前后催化剂质量 回收催化剂重复实验 类型2：探究燃烧条件 三组对照： 组别 条件 结果 ① 有氧气 + 温度达着火点 燃烧 ② 无氧气（隔绝空气） 不燃烧 ③ 温度未达着火点 不燃烧 结论：燃烧需要同时满足三个条件 类型3：探究金属活动性 方法： 与酸反应：观察产生气泡的快慢（活动性越强，反应越剧烈） 与盐溶液反应：金属能否置换出另一种金属 注意：要排除酸浓度、温度等干扰 类型4：探究物质溶解性 设计：等量溶剂 + 等温 + 不断加入溶质至不再溶解 → 比较溶解的质量 类型5：探究酸碱中和反应 验证方法： 借助指示剂（酚酞先变红，加酸后褪色 → 证明碱被消耗） 测温度变化（中和反应放热） 六、解题口诀（方便记忆） 一析目的定类型，二找变量看对照。 三写步骤要完整，取样操作加现象。 四得结论留余地，可能排除干扰项。 五类常考记心间，催化剂燃金属性。 ▌考法02 有关物质成分及含量的探究 【典题4】（2026·江苏常州·模拟预测）牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习。 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，接近中性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变____，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是____。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复。 ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 （3）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的一条物理性质是____。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示。 （4）1号试管中观察到____，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是____。若乳酸的化学式用HR来表示，写出该反应的化学方程式____。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生____（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是____（任选一种说明理由） 【典题5】（2026·广东珠海·一模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 （1）测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二:探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ （2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是________(用化学方程式表示)； 并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】 （3）猜想1：Na2CO3 猜想2：__________。 【实验探究】 （4）完成下面表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到______ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】 （5）有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：__________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。 （6）该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______（填颜色）沉淀； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 （7）上表中x＝______，可得出的结论是______。 【典题6】（2026·四川成都·模拟预测）人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“物质成分及含量的探究”这类题目，它的核心是定性（是什么）与定量（有多少）。相比性质探究，它更强调检验的严谨性和计算的数据处理。以下是专门针对“成分与含量探究”的解题要点： 一、两大类型区分 类型 目标 典型问题 关键手段 成分探究（定性） 确定物质中含有什么离子/分子 “白色固体中含有哪些物质？” 离子检验、特征现象 含量探究（定量） 测定某成分的质量分数 “求样品中碳酸钙的质量分数” 产生气体/沉淀的质量差 二、成分探究：三个“不能”与排除干扰 1. 不能“一步到位”——要分步检验 常见错误：加一种试剂就想确定所有成分。 正确做法：按物理性质→离子检验顺序进行。 示例（检验NaOH是否变质）： 第一步：观察颜色、状态 → 初步判断（是否潮解）第二步：溶于水放热？ → 判断是否含NaOH（但变质后Na2CO3也放热不明显）第三步：加CaCl2溶液（除CO32-）→ 再测pH或用酚酞 → 判断是否还有NaOH 2. 不能“相互干扰”——要排除共存离子 常见干扰及排除： 待检验离子 干扰离子 排除方法 CO₃²⁻ HCO₃⁻ 加MgSO4溶液（HCO₃⁻不沉淀）或加热后检验 Cl⁻ SO₄²⁻、CO₃²⁻ 先加稀HNO3酸化，再加AgNO3 SO₄²⁻ CO₃²⁻、SO₃²⁻ 先加稀HCl酸化，再加BaCl2 OH⁻ CO₃²⁻（也显碱性） 先加足量CaCl2除去CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻ 3. 不能“凭空断言”——要有对照实验 必做对照： 空白对照（不加样品，检验试剂是否变质） 已知物对照（用已知成分的物质做平行实验） 三、解题步骤模板（填空/综合题） 成分探究答题模板： 【猜想】可能含有______（基于已知信息，如“变质后可能有Na2CO3”）【设计实验】① 取样于试管中，加______（试剂）；② 观察现象：______；③ 若产生______（现象），则证明含______（离子/物质）。【结论】该样品中含有______（离子/物质）。 四、常见组合探究（成分+含量） 典型例题：探究变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 思路： 成分验证：加CaCl2溶液（除CO32-）后再加酚酞，验证是否含有NaOH。 含量测定： 方法一：称样品质量 → 加过量稀盐酸 → 测CO₂质量（用NaOH溶液吸收） → 计算Na2CO3质量 方法二：称样品质量 → 加CaCl2溶液 → 过滤得到CaCO3沉淀 → 洗涤干燥称量 → 计算 难点：若NaOH未完全变质，加酸会产生CO₂（来自Na2CO3）但不影响NaOH的测定（需另外滴定或差值法）。 五、考场快速判断——三步法 第一步：看问题——“含有哪些成分” → 成分探究；“质量分数” → 含量探究 第二步：定方法——气体/沉淀/差量（含量）；离子检验（成分） 第三步：避陷阱——干扰离子、装置漏气、未干燥、未洗涤、过量判断 六、终极口诀 成分探究三不能：一步到位、干扰共存、无对照。 含量探究三方法：气体沉淀和差量。 误差分析要记牢：气体排水防漏气，沉淀洗涤干恒重。 计算三步走：写式→列比→算结果。 ▌考法03 影响反应速率因素的探究 【典题7】（2026·山东日照·月考）学习了对分解有催化作用后，化学兴趣小组的同学进行了以下探究： （一）小组的同学对氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用进行以下实验探究。 【作出猜想】猜想1：氧化铜不是分解的催化剂；猜想2：氧化铜是分解的催化剂； 【进行实验】用天平称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 【现象分析】 （1）步骤①中无明显现象，步骤③的现象是产生大量气泡，带火星的木条_______________。 （2）步骤⑥的称得氧化铜的质量为__________g； （3）步骤⑦实验时，将⑥中称量后的氧化铜再次放入盛有过氧化氢溶液的试管中，并伸入带火星的木条，观察到的实验现象与步骤_____（填“①”或“③”）相同，这说明反应前后氧化铜的_____不变。 【得出结论】猜想2成立。 （二）以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【实验记录】同学们进行4组实验，实验记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）测量体积的装置可选择图2装置中的_____（填编号）。 （5）通过对比实验_____可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，反应物浓度越高，化学反应速率越_____。 （6）通过对比实验③和④可知，化学反应速率与_____有关。 （7）若比较和对制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_____（填序号）。 A．溶液的起始温度要相同 B．反应开始时间要相同 C．过氧化氢溶液的浓度要相同 【典题8】（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 1．由实验①和②，得出的结论是______。 2．已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 3．根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【典题9】（2026·江西南昌·模拟预测）生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“影响反应速率因素的探究”，这类题的核心是控制变量与现象对比。以下是完整的解题要点： 一、四大影响因素及实验设计 影响因素 自变量 因变量（观察指标） 控制不变的条件 温度 温度高低 气泡产生速率、颜色变化快慢 反应物浓度、质量、接触面积 浓度 反应物浓度 气泡产生速率 温度、质量、接触面积 接触面积 固体颗粒大小（粉末 vs 块状） 气泡产生速率 温度、浓度、固体质量 催化剂 是否加催化剂 气泡产生速率 温度、浓度、质量 常用观察指标： 产生气泡的快慢（定性：很快/较快/较慢/很慢） 相同时间内产生气体的体积（定量） 产生相同体积气体所需时间（定量） 气球膨胀快慢 温度变化（如中和反应、金属与酸反应） 二、控制变量法答题模板 实验设计题规范格式： 题目示例：探究温度对过氧化氢分解速率的影响 【实验目的】探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 【实验方案】① 取两支试管，各加入5mL 5%的过氧化氢溶液；② 向两支试管中各加入等量（如一药匙）二氧化锰粉末；③ 将一支试管放入盛有冷水（约10℃）的烧杯中，另一支放入盛有热水（约60℃）的烧杯中；④ 观察两支试管中产生气泡的速率。 【现象】热水中的试管产生气泡速率更快。 【结论】其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 关键规范用语： “取等量/等体积/等质量”（不能只写“取相同”） “加入等量（或等浓度）的……” “控制其他条件相同”（若题目没写全，要主动补充） “在相同时间观察……” 或 “记录产生……所需时间” 三、三大高频考查类型 类型1：探究温度的影响 典型装置：两支试管分别放入不同温度的水浴中 注意点： 反应物和催化剂必须同时加入，避免时间差影响 温度差要足够大（如冰水 vs 热水），现象才明显 若反应本身放热，注意初始温度控制 变式：探究温度对金属与酸反应速率的影响 → 用相同大小、相同种类的金属片，相同浓度的酸，不同温度 类型2：探究浓度的影响 典型设计： 甲：5mL 5% H₂O₂ + MnO₂ 乙：5mL 10% H₂O₂ + MnO₂（其他条件相同） 注意点： 不能用不同浓度的酸与金属反应？→ 可以，但金属大小、纯度要相同 浓度差要明显（如稀盐酸 vs 浓盐酸） 常见陷阱：浓盐酸挥发出HCl气体，可能干扰现象判断 类型3：探究接触面积（固体颗粒大小）的影响 典型设计： 甲：块状大理石 + 稀盐酸 乙：粉末状大理石（同质量）+ 相同稀盐酸 现象：粉末状产生气泡更快（接触面积大，反应速率快） 注意点： 固体质量必须相同（如都是1g） 酸的浓度、体积、温度相同 粉末可能导致反应过于剧烈，注意安全 类型4：探究催化剂的影响 典型设计（以MnO₂催化H₂O₂分解为例）： 对照组：5mL H₂O₂，不加MnO₂（产生气泡很慢） 实验组：5mL H₂O₂ + 少量MnO₂（产生气泡很快） 验证催化剂性质（可能要三步验证）： 改变速率：加催化剂后反应速率明显改变 质量不变：实验前后称量催化剂质量不变 化学性质不变：回收催化剂，重复实验仍能加快反应速率 四、实验设计常见错误与纠正 ❌ 错误设计 问题所在 ✅ 正确做法 “甲用5mL H₂O₂，乙用10mL H₂O₂” 体积不同，变量不唯一 体积相同，浓度不同 “甲用粉末状CaCO₃，乙用块状CaCO₃，但质量不同” 质量不同，变量不唯一 固体质量相同 “甲在水浴中加热，乙在酒精灯上加热” 温度不稳定，无法控制 都用水浴控制温度 “甲加MnO₂，乙不加，但甲放在热水中” 同时改变两个变量 只有加不加催化剂不同，温度相同 “产生气泡很快” 现象描述不具体 “产生大量气泡，带火星木条复燃” 五、实验评价题答题要点 这类题常问：“请评价该实验方案是否合理，如不合理请说明理由。” 评价角度： 是否控制单一变量？→ 若有两个不同，则不合理 现象是否可观察/可比较？→ 反应太慢或太快都不合适 是否存在干扰？→ 如浓盐酸挥发性、反应放热影响等 是否需要催化剂？→ 有些反应本身很慢，不加催化剂现象不明显 常见不合理设计举例： “探究浓度对反应速率影响：甲用10mL 10%盐酸与镁条反应，乙用5mL 20%盐酸与镁条反应” 不合理理由：酸的体积和浓度都不同，变量不唯一，无法比较是体积还是浓度造成的影响。 六、定量探究（进阶） 有时要求比较反应速率的快慢（含简单计算）： 方法一：相同时间内比较产生气体的体积（体积越大，速率越快） 方法二：产生相同体积气体比较所需时间（时间越短，速率越快） 速率公式（了解即可）： 七、高频考点速记表 探究目的 实验现象（结论依据） 控制条件 温度升高，速率加快 热水中气泡更快 浓度、质量、催化剂相同 浓度增大，速率加快 浓盐酸反应更剧烈 温度、金属/固体质量相同 粉末状比块状快 粉末产生气泡更快 质量、酸浓度、温度相同 加入催化剂加快反应 加MnO₂的试管气泡更快 温度、浓度、体积相同 八、解题口诀 影响速率四因素：温度浓度和面积，还有催化剂要记。 控制变量是核心，只变一个要唯一。 等量等温等浓度，现象对比得结论。 若评实验不合理，必是变量有问题。 ▌考法04 反应实质类的探究 【典题10】（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。 ②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) 　　　　　 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 【典题11】（2025·宁夏银川·三模）如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①；②___________。(用化学方程式回答) 【做出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是NaOH 猜想2：显碱性物质是NaOH和Na2CO3 猜想3：显碱性物质是___________。 猜想4：显碱性物质是NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是___________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1.取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想2正确 2.另取少量滤液于另一支试管中，加入足量___________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是___________。 探究3：验证滤渣中含有CaCO3 向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 由此得出滤渣中含有CaCO3。 【典题12】（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 解｜题｜要｜点 针对初中化学“反应实质类的探究”，这类题考查的是反应究竟是怎么发生的、什么粒子参与了反应。与成分探究不同，它更关注微观层面的变化和反应能否发生的本质原因。以下是完整的解题要点： 一、三大常见反应实质类型 类型 核心问题 典型例子 探究手段 无明显现象的反应 反应是否真的发生了？ 酸碱中和反应、CO₂与NaOH反应 借助指示剂、压强的变化、温度变化 优先反应顺序 哪种物质先反应？ 金属与混合盐溶液反应、酸与碱和盐的混合液反应 分步实验、竞争反应的产物检验 微观粒子作用 是分子/原子/离子在反应？ 酸的通性（H⁺作用）、碱的通性（OH⁻作用） 对比实验（替换离子） 二、类型1：无明显现象反应的证实 常见反应及验证方法 无明显现象反应 验证方法 实验现象 NaOH与CO₂反应 软塑料瓶/气球实验 瓶子变瘪、气球膨胀 反应后加酸（检验生成的CO₃²⁻） 产生使石灰水变浑浊的气体 测反应前后pH pH降低（碱性减弱） NaOH与HCl中和 指示剂法（先加酚酞，再加酸） 红色褪为无色 测反应前后温度 温度升高（放热） 测反应前后pH pH从>7变为=7或<7 CO₂与水反应 用紫色石蕊试液 紫色变红色（加热后又变紫） 答题规范模板（以检验中和反应发生为例） 【实验目的】证明NaOH与HCl发生了反应。 【实验方案1——指示剂法】① 在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红；② 逐滴加入稀盐酸，边加边振荡；③ 观察到红色逐渐变浅，最终褪为无色。 【结论】说明NaOH被消耗，反应发生。【实验方案2——测温度法】① 测量NaOH溶液的温度为t₁；② 加入稀盐酸，充分混合后测量温度为t₂；③ t₂ > t₁，溶液温度升高。 【结论】说明反应放热，反应发生。 常见陷阱及排除 陷阱 排除方法 碱溶液中加水也会使红色变浅 设置对照：NaOH溶液+等量水，观察红色变化 温度升高可能是稀释放热 设置对照：NaOH+水、水+HCl，分别测温度变化 CO₂能溶于水并反应，塑料瓶变瘪无法区分是溶解还是反应 用等体积水做对照实验，比较变瘪程度 三、类型2：优先反应顺序的探究 核心规律 1. 金属与混合盐溶液反应（置换顺序） 规律：活动性差异大的先反应 较活泼金属与混合盐溶液：金属先置换出活动性最弱的金属 例：Fe加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中 → Fe先与AgNO₃反应，Ag⁺消耗完才与Cu²⁺反应 2. 酸与混合溶液反应 规律：碱性强的先反应 酸加入碱和盐的混合液：先与碱中和，再与盐反应 例：稀盐酸滴入NaOH和Na₂CO₃混合液 → 先与NaOH反应，再与Na₂CO₃反应 3. 盐与混合溶液反应 规律：生成更难溶/更难电离的优先 例：AgNO₃加入NaCl和Na₂SO₄混合液 → 优先与Cl⁻生成AgCl（Ksp更小） 实验探究方法 以“金属与混合盐溶液反应顺序”为例 探究步骤 操作 现象与结论 ① 提出猜想 Fe先与AgNO₃反应，还是先与Cu(NO₃)₂反应？ — ② 设计实验 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入足量Fe粉，充分反应后过滤 — ③ 检验产物 向滤液中加稀盐酸（检验Ag⁺是否剩余） 无白色沉淀 → Ag⁺已完全反应 ④ 检验产物 观察滤渣（是否有红色Cu） 有红色固体 → Cu²⁺已开始反应 ⑤ 得出结论 Ag⁺优先于Cu²⁺反应 — 关键判断：若Ag⁺未完全反应时Cu²⁺已反应，则说明Cu²⁺优先（但实际不成立） 典型考题——滤渣/滤液成分分析 反应情况 滤渣成分 滤液中溶质 Fe不足（只与部分Ag⁺反应） Ag Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Fe恰好将Ag⁺完全反应 Ag Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Fe将Ag⁺完全反应，并部分置换Cu Ag、Cu Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Fe过量 Ag、Cu、Fe Fe(NO₃)₂ 四、类型3：微观粒子作用的探究 核心思路——对比实验“换离子不换性质” 探究酸的通性（H⁺的作用） 实验目的 实验设计 现象 结论 证明H⁺使石蕊变红 稀盐酸（含H⁺、Cl⁻）→ 石蕊变红 变红 — 排除Cl⁻干扰 NaCl溶液（含Cl⁻、Na⁺）→ 石蕊不变色 不变色 Cl⁻不能使石蕊变红 排除H₂O干扰 水 → 石蕊不变色 不变色 H₂O不能使石蕊变红 综上 — — 是H⁺使石蕊变红 探究碱的通性（OH⁻的作用）——同理，用NaOH溶液 vs NaCl溶液作对比。 常见对比实验设计 探究问题 实验组 对照组 控制变量 酸的通性由H⁺体现 稀HCl + 石蕊 NaCl溶液 + 石蕊 Cl⁻相同，阳离子不同 碱的通性由OH⁻体现 NaOH + 酚酞 NaCl + 酚酞 Na⁺相同，阴离子不同 盐溶液与金属反应由金属离子决定 CuSO₄ + Fe → 红色固体 Na₂SO₄ + Fe → 无现象 SO₄²⁻相同，金属离子不同 五、反应实质类实验评价要点 评价角度 常见问题 正确要求 是否能证明反应发生 没有排除干扰（如中和反应中加水也会使酚酞褪色） 必须设对照实验 是否证明是某粒子作用 只做了实验组，没做对照组 必须替换离子做对照 顺序推断是否严谨 只根据一个现象下结论 多步验证，相互印证 微观解释是否准确 混淆分子/原子/离子 酸→H⁺、碱→OH⁻、金属→原子 六、解题三步法 第一步：识别类型→ 无明显现象？优先顺序？微观粒子？ 第二步：确定方法→ 无明显现象：指示剂/温度/压强变化→ 优先顺序：分步反应、产物检验→ 微观粒子：对比实验（换离子） 第三步：排除干扰→ 设置对照、控制变量、验证产物 七、高频易错点提醒 易错点 正确理解 认为所有反应都有明显现象 中和反应、CO₂与NaOH等无明显现象，需要辅助验证 认为NaOH与CO₂反应只能用品红溶液验 也可用反应后加酸产生气泡、测pH变化等 认为金属与盐反应时“较活泼的金属先反应” 实际上是“较不活泼的金属先被置换出来”（差异大的优先） 认为酸的通性是HCl分子作用 酸的通性由H⁺体现，不同酸的差异在于酸根 八、口诀总结 反应实质三类题：无象中和与CO₂，优先顺序金属酸，微观粒子H⁺OH⁻。 无象反应三法证：指示剂、温度、压强变。 优先规律要记牢：金属置换弱优先，酸碱中和先进行。 微观探究做对比，换掉离子看差异。 ▌考法05 有关异常现象的探究 【典题13】（2026·福建宁德·一模）兴趣小组用盐酸和石灰石制得的二氧化碳，通入石蕊溶液中，加热，发现颜色偏红的异常现象，为此，兴趣小组展开以下探究： 【查阅资料】 ①CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液； ②一定浓度的盐酸在加热沸腾时，其溶质质量分数不因蒸发的进行而改变。 探究一 出现偏红异常现象的原因。 【提出猜想】猜想一：加热时间不够长。 猜想二：制取的二氧化碳中含有氯化氢气体。 【实验验证】 Ⅰ、对通入二氧化碳的石蕊溶液加热充分沸腾，石蕊试液仍偏红； Ⅱ、充分加热装有石蕊试液的试管，溶液为紫色； Ⅲ、如图1，将装置A制取的二氧化碳，依次通入装置B、C中，观察到C中溶液颜色由紫色变红色。加热C装置，溶液由红色又变紫色。 （1）根据实验Ⅰ的现象可知猜想______不成立。 （2）实验Ⅱ设计目的是______。 （3）实验Ⅲ中的B装置盛放的溶液是______。 （4）写出该装置A中发生反应的化学方程式______。 （5）由上述实验可得出现“溶液偏红”异常现象的原因是______。 探究二  不同浓度的盐酸对实验的干扰 分别将足量不同浓度的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入15mL石蕊溶液中，加热，测定溶液加热前后的pH，观察溶液颜色变化情况，如下表。 盐酸质量分数% 通入二氧化碳后的pH 加热后的pH 溶液变色情况 25 3.60 3.72 红 20 3.80 3.90 红 18 4.00 4.41 偏红 16 4.07 4.92 略微偏红 14 4.20 5.60 紫色 （6）依据上表，实验室制取二氧化碳选择溶质质量分数为______的盐酸效果最佳。 （7）解释加热后溶液pH都大于刚通入二氧化碳时的可能原因是______。 【实验反思】 （8）根据以上探究结果，在实验室用盐酸制取其它气体时，请举例说明应注意事项______（写一点）。 【典题14】（2026·陕西咸阳·一模）实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 （1）从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。 （2）从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入______溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 （3）取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到______说明氢氧化钠溶液部分变质。 （4）给B烧杯溶液中滴入______。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 （5）A中氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 （6）要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 【典题15】（2025·江西·模拟预测）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如下实验。    实验中观察到甲组____________，乙组无明显现象，同学们一起对乙组实验中产生的异常现象进行如下探究。 【提出问题】乙组实验为什么观察不到明显现象？ 【查阅资料】a.碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，当盐酸不足时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl＋NaHCO3；当盐酸过量时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 b.碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙、氯化钡溶液呈中性。 c.碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应。 【实验分析】乙组实验产生异常现象的原因是_____________。 【继续探究】乙组实验反应后溶液中溶质成分有哪些？ 【猜想与假设】乙组实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl；②_______________。 根据猜想同学们分别进行如下两个实验进行验证： 【定性实验】 实验步骤 实验现象及解释 实验结论 A．取少许乙组溶液于一支试管中，加入过量的________ 产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____________ 猜想②正确 B．取步骤A中少量上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 _______________ 【定量实验】取少许乙组溶液于另一支试管中，继续滴加溶质质量分数为a的稀盐酸至不再产生气体，消耗盐酸的质量为mg，生成气体的质量为ng，当m取值范围为___________（用含n的代数式表示）时，猜想②正确。 【反思评价】实验应当尊重事实，实验中出现的异常现象，要认真分析寻找原因。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“异常现象的探究”，这类题考查的是实验中出现与预期不符的现象时，如何分析原因、设计实验验证。它是综合能力最高的一类探究题，常作为压轴题出现。以下是完整的解题要点： 一、异常现象的常见类型 异常类型 典型表现 常见原因 无现象 应该反应却没现象 反应太慢、药品变质、浓度太低、未达到反应条件 意外现象 出现不该有的现象 试剂变质、杂质干扰、副反应发生、装置不洁 现象相反 与预期完全相反 试剂混淆、反应顺序错误、理解偏差 现象异常剧烈/微弱 太快或太慢 浓度/温度异常、接触面积不同、催化剂影响 二、异常现象探究三步法 第一步：预期是什么？→ 根据所学知识，正常情况下应该观察到什么现象？ 第二步：实际是什么？→ 题目给出的异常现象，与预期的差异在哪里？ 第三步：为什么？→ 从药品、装置、操作、环境四个角度排查原因 三、四大排查方向（高频考点） 1. 药品问题 异常现象 可能原因 验证方法 中和反应加酚酞，红色未褪去 NaOH变质（部分变成Na₂CO₃），加酸先与Na₂CO₃反应 先加BaCl₂除CO₃²⁻，再测pH 金属与酸反应无气泡 金属表面有氧化膜（如Al） 打磨后再实验 检验CO₃²⁻时加酸无气泡 样品已变质或不是碳酸盐 重新取样，确认样品 过氧化氢加MnO₂无气泡 H₂O₂已分解失效 换新H₂O₂ 指示剂变色异常 指示剂变质（如酚酞在碱性中不变红） 用已知碱液验证指示剂 2. 操作问题 异常现象 可能原因 正确操作 燃烧实验未燃烧 未达到着火点（如红热木炭伸入氧气瓶） 加热至红热再伸入 排水法收集气体不纯 未排尽装置内空气 先通一段时间气体再收集 过滤后滤液仍浑浊 滤纸破损/液面高于滤纸边缘 更换滤纸/重过滤 加热试管破裂 未预热/外壁有水/接触灯芯 预热/擦干/用外焰加热 测pH试纸变色不准 试纸潮湿/玷污 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 3. 装置问题 异常现象 可能原因 改进方法 气体发生装置漏气 装置气密性不好 检查气密性（先关闭止水夹，从长颈漏斗加水） 洗气瓶气体从短管进 导管连接错误（应长进短出） 改正导管连接方向 尾气未处理 有毒气体污染 增加尾气吸收装置 加热固体时试管口未向下倾斜 冷凝水倒流炸裂试管 试管口略向下倾斜 4. 环境/空气问题 异常现象 可能原因 验证/排除方法 澄清石灰水在空气中变浑浊 吸收了空气中的CO₂ 现配现用，密封保存 NaOH溶液在空气中变质 吸收CO₂生成Na₂CO₃ 用BaCl₂检验是否变质 铁生锈实验过快 环境潮湿/酸性气体 做对照实验（干燥条件） 燃烧产物使石灰水变浑浊不明显 空气中CO₂干扰 用排水法收集气体再检验 四、异常现象探究的答题规范 模板1：分析原因并验证 【异常现象】__________________________________ 【提出猜想】可能是由于________________________ 【验证方案】① 取__________样品，加入__________试剂；② 观察到__________现象；③ 若__________，则证明猜想成立。 【结论】该异常现象的原因是____________________ 模板2：改进实验设计 【原实验不足】________________________________ 【改进方案】将____________改为_______________ 【改进目的】排除__________的干扰/防止__________ 五、五大高频异常现象及深度剖析 1. 中和反应滴加酚酞，红色未完全褪去 背景：用盐酸滴定NaOH溶液（含酚酞），红色应褪为无色。 异常：滴加过量盐酸后，溶液仍为浅红色。 原因分析： 可能①：NaOH已变质为Na₂CO₃，Na₂CO₃与酸反应时CO₃²⁻先被中和为HCO₃⁻，此时溶液仍为碱性（酚酞仍红） 可能②：酚酞变质 验证： ①取原NaOH溶液，加过量BaCl₂溶液（除去CO₃²⁻）； ② 静置后取上层清液，加酚酞； ③ 若仍变红，说明含有NaOH（变质但未完全） ④ 若不变红，则原NaOH已完全变质为Na₂CO₃ 2. 金属与盐溶液反应后，滤渣颜色异常 背景：铁钉放入CuSO₄溶液，表面应析出红色铜。 异常：铁钉表面出现黑色固体。 原因分析： 可能①：CuSO₄浓度过高，析出的铜颗粒细小呈黑色 可能②：铁与CuSO₄反应生成的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，形成黑色Fe₃O₄或Fe(OH)₃ 可能③：CuSO₄中混有杂质 验证： 将黑色固体刮下，加稀盐酸（铜不溶，铁的氧化物溶解） 用磁铁吸引（铜不被吸引，Fe₃O₄被吸引） 3. 燃烧实验，铁丝在氧气中不燃烧 背景：铁丝在氧气中应剧烈燃烧、火星四射。 异常：铁丝红热但不燃烧。 原因分析： ① 铁丝表面有锈（未打磨） ② 氧气不纯（混有空气） ③ 未预热或火柴已燃尽（温度未达着火点） ④ 集气瓶底未放水/沙（但这不是不燃烧的原因） 改进方案： 用砂纸打磨铁丝 重新收集纯净氧气 将铁丝加热至红热后再伸入 集气瓶底铺细沙（防止炸裂） 4. 检验CO₃²⁻时，加稀盐酸无气泡 背景：碳酸盐加酸应产生使石灰水变浑浊的CO₂。 异常：无明显气泡。 原因分析： ① 样品已变质（如CaCO₃在空气中稳定，但NaOH+CO₂生成Na₂CO₃可反应） ② 酸浓度太低或量不足 ③ 样品不是碳酸盐（可能是硫酸盐或氯化物） ④ 生成的气体被溶液吸收（如CO₂溶于水，尤其用浓盐酸时可能生成CO₂但被酸雾干扰） 验证： 换用足量稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水（即使气泡不明显，也可能有CO₂） 重新取样，确认样品成分 5. 浓硫酸使蔗糖炭化，产生刺激性气味 背景：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，产生黑色固体。 异常：同时闻到刺激性气味（SO₂）。 原因分析： 浓硫酸具有强氧化性，将生成的C氧化为CO₂，自身被还原为SO₂ 这是副反应，属于正常现象 说明：有些“异常”其实是正常的副反应，需要判断是否真的异常。 六、实验改进类答题模板 当题目要求“改进实验以避免异常现象”时： 异常现象 改进方案 改进目的 铁丝燃烧时集气瓶炸裂 瓶底铺细沙或加水 防止熔融物溅落炸裂瓶底 加热高锰酸钾时试管炸裂 试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流 气体发生装置漏气 检查气密性（加水形成液封） 防止气体逸散 二氧化碳使石灰水先变浑浊后变清 将气体通入足量石灰水 防止生成可溶的Ca(HCO₃)₂ 酸与金属反应速率过快 改用更稀的酸或控制滴加速率 便于观察和控制 八、解题口诀 异常现象三步走：预期现象先写对，实际差异找不同。 药品变质最常见，操作装置也要查。 设计验证用对照，排除干扰得结论。 改进实验防异常，气密预热不能忘。 ▌考法06 主题式探究 【典题16】（2026·山西吕梁·一模）“健康第一”是今年两会期间的关键词之一，每个人是自己健康的第一责任人。 某校兴趣小组的同学从以下几个方面围绕健康问题展开项目式学习活动和探究。 任务一：了解运动对人体健康的影响 【信息检索】 ①运动能有效预防高血压和动脉硬化。运动时大脑会分泌内啡肽和多巴胺()，这些物质能有效缓解焦虑和抑郁，是天然的“抗抑郁药”。 ②正常运动时，肌肉细胞的有机物被氧化为水和二氧化碳，释放能量；剧烈运动时，肌肉细胞进行无氧呼吸，葡萄糖()不完全分解，生成乳酸()，释放少量能量。 【交流讨论】 （1）从多巴胺的化学式获得的一条信息是______。 （2）剧烈运动时体内乳酸增加，导致酸痛感，乳酸是一种有机酸。为维持运动时的酸碱平衡，运动饮料中常含有柠檬酸钠等成分。推测柠檬酸钠属于_______物质。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 任务二：探究钙元素对人体健康的影响 活动一：了解运动与补充钙元素对骨骼健康的影响 【资料查询】 ①钙是构成骨骼的主要元素，身体缺乏钙元素，骨骼就会变得脆弱、多孔。 ②运动可刺激骨骼吸收钙元素，增加骨密度，提高骨骼的韧性和抗骨折能力。 【小组讨论】 （3）为了预防身体缺钙，导致骨质疏松等病症，正确的做法是_______。 活动二：探究补钙剂的成分 （4）维D钙咀嚼片是常见的一种补钙药剂，探究其中有哪种含钙物质： 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：取两片维D钙咀嚼片，研碎成粉末，向其中滴加______。 实验现象：有气泡冒出。 化学方程式：__________。 维D钙咀嚼片中含有碳酸钙 步骤二：将产生的气体通入澄清石灰水中 实验现象：________。 【讨论交流】 （5）这种补钙药剂需要咀嚼后服用的原因是______。 任务三：设计“健康第一”个人行动方案 （6）兴趣小组讨论交流后，在老师指导下优化方案如下： 维度 核心目标 具体行动 频度/强度 科学营养 均衡摄入、滋养身体 1.保证优质早餐(含蛋白质) 2.午餐食谱：___________。 每日执行 活力运动 强化体能、维持机能 1.有氧运动：快走、慢跑、游泳等 2.力量训练：主要肌群练习 3.柔韧性练习：全身拉伸 有氧：每周3-5次 力量：每周2-3次 拉伸：每日5-10分钟 优质恢复 充分修复、平衡压力 1.睡眠管理：固定作息，睡前远离屏幕 2.压力调节：正念呼吸，培养爱好 睡眠：尽量固定时间(含周末) 正念：每日5分钟 【核心提示】健康是终身旅程，方案需个性化调整，以身体感受为准，不适即调整。 【典题17】（2025·陕西咸阳·模拟预测）陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 （1）西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式：__________。 【任务二】鉴别金属文物 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 （3）为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是__________。 【典题18】（2025·广东深圳·三模）某化学兴趣小组开展了“碳中和”主题项目式探究。 活动一：探究温室效应 【资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 【实验】小深同学用塑料瓶A收集一瓶，相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图1连接装置(气密性良好)。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。 （1）一段时间后，观察到红墨水向___________(选填“左”或“右”)移动。 【结论】能增强温室效应。 活动二：碳封存 （2）小圳同学用图2装置模拟油气田封存。 连接C、D装置，将从___________(选填“a”或“b”)端通入装有油的集气瓶中封存，油被压入烧杯中。 活动三：碳捕集 （3）可用NaOH溶液“捕集”，发生反应的化学方程式为___________。NaOH溶液和反应没有明显现象，为验证NaOH与能发生反应，小湾同学进行了以下探究。 （4） 实验设计 实验操作与现象 实验结论 角度①反应物减少 将充满的试管倒扣入装有50mLNaOH溶液的烧杯中，观察到___________。 NaOH与能发生反应 角度②新物质生成 将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的___________(填试剂名称)，用注射器2注入瓶中，观察到___________。 （5）小深认为角度①的实验操作与现象不能说明两者发生了化学反应，原因是___________。于是大家讨论后，完成了补充实验，请你写出实验操作与现象___________。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“主题式探究”类题目，这是综合性最强的一类考题，通常以真实情境（如环境问题、工业生产、生活现象）为背景，融合成分检验、反应原理、定量计算、方案评价等多个知识点。 以下是完整的解题要点： 一、主题式探究的常见主题类型 主题类型 典型情境 核心考点 环境主题 酸雨形成与治理、水体富营养化、雾霾成分 气体检验、pH测定、反应原理 工业主题 废水处理、金属回收、化肥生产 物质分离、离子检验、流程分析 生活主题 食品干燥剂、清洁剂成分、补钙剂含量 成分探究、含量计算、安全知识 农业生产 土壤酸碱度、化肥鉴别、农药残留 pH测定、离子检验、对照实验 医疗健康 胃药成分、补铁剂检验、消毒剂探究 中和反应、氧化还原、含量测定 资源利用 海水提镁、金属冶炼、燃料成分 物质转化、反应条件、产率计算 二、主题式探究的通用解题框架 第一步：信息提取→ 从题干中圈出：探究对象、已知信息、限制条件、问题要求 第二步：知识关联→ 将情境信息转化为化学知识（什么物质？什么反应？什么方法？） 第三步：方案设计→ 根据探究目的，确定实验方案（对照、变量、检验、定量） 第四步：分析与评价→ 对实验现象、数据、方案进行解释或评价第五步：结论表述→ 结合情境，用化学语言准确回答问题 三、三大核心能力及解题要点 1. 信息筛选与转化能力 常见信息类型及转化： 题干信息 化学转化 “产生使澄清石灰水变浑浊的气体” 含有CO₃²⁻或HCO₃⁻ “溶液由无色变为红色（酚酞）” 溶液显碱性（OH⁻或CO₃²⁻等水解） “黑色固体变为红色” CuO → Cu（还原反应） “红色固体变为黑色” Cu → CuO（氧化反应） “蓝色沉淀” Cu(OH)₂ “红褐色沉淀” Fe(OH)₃ “白色沉淀，加稀硝酸不溶解” AgCl 或 BaSO₄ “放热现象” 中和反应、金属与酸反应、CaO与水反应 2. 实验方案设计能力 主题式探究中常见的设计任务： 任务类型 答题要点 常用方法 验证某物质存在 取样→加试剂→观察现象→结论 特征离子检验 比较某影响因素 控制变量法，设计对照实验 对比实验 测定某成分含量 气体法/沉淀法/差量法 定量实验 除杂或分离 选择试剂，不能引入新杂质 沉淀、过滤、蒸发 评价实验方案 从可行性、安全性、误差角度分析 对照实验、排除干扰 方案设计模板： 【实验目的】验证/探究/测定__________________ 【实验原理】________________（化学方程式） 【实验步骤】① 取______________________； ② 加入____________________； ③ 观察到__________________现象。 【实验结论】若________________，则________________。 3. 方案评价与改进能力 评价角度清单： 评价维度 具体问题 改进方向 科学性 原理错误、结论不严谨 修正原理、补充对照 可行性 条件难达到、药品太昂贵 改用常见试剂、常温条件 安全性 产生有毒气体、易爆炸、腐蚀性 通风橱、尾气吸收、防护措施 环保性 污染环境 绿色化学、减少用量、尾气处理 准确性 误差太大 多次测量取平均、增加称样量、除干扰 简便性 操作繁琐 简化步骤、快速检测 评价表述模板： “该方案存在以下不足：①________；②________。建议改进：________。” 四、四大高频主题精析 主题1：酸雨成因与治理 核心知识： 酸雨成分：H₂SO₄、HNO₃（主要来自SO₂、NOx） SO₂检验：使品红溶液褪色（加热后恢复） SO₂性质：酸性氧化物、还原性、漂白性 常见探究题： 模拟酸雨的形成（硫燃烧→SO₂→溶于水→加H₂O₂氧化） 酸雨对植物/大理石的影响（观察生长/腐蚀情况） 脱硫方法（石灰石-石膏法：CaCO₃ + SO₂ → CaSO₃ + CO₂） 主题2：食品干燥剂成分探究 核心知识： 干燥剂 成分 检验方法 注意事项 生石灰 CaO 加水放热、加酚酞变红 不能食用 硅胶 SiO₂·nH₂O 吸水不变色（可加CoCl₂指示剂） 无毒 氯化钙 CaCl₂ 溶于水、加Na₂CO₃有沉淀 吸水潮解 铁粉（脱氧剂） Fe 加酸产生气泡、能被磁铁吸引 除氧兼干燥 典型探究：一包久置的生石灰干燥剂（可能含CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃ 加水放热 → 含CaO 加酚酞变红 → 含Ca(OH)₂（CaO与水反应也生成，需区分） 加盐酸产生气体 → 含CaCO₃ 主题3：补钙剂含量测定 典型流程： 钙片（CaCO₃）→ 加足量稀盐酸 → 收集CO₂ → 称量/测体积 → 计算 注意点： 盐酸要足量（确保CaCO₃完全反应） 气体要干燥（浓硫酸洗气） 装置要密闭（前后称量质量差为CO₂质量） 排除干扰（其他成分是否与酸反应产气） 主题4：废水处理方案评价 典型情境：某工厂废水含Cu²⁺、H⁺、SO₄²⁻，如何达标排放？ 处理思路： 中和酸性：加Ca(OH)₂（CaO、NaOH）调节pH 沉淀重金属：加Ca(OH)₂或Na₂S（生成Cu(OH)₂或CuS沉淀） 排放前检测：pH试纸、检测Cu²⁺（加Na₂S看沉淀） 评价要点： 成本（Ca(OH)₂比NaOH便宜） 是否引入新杂质（CaSO₄微溶） 沉淀是否完全（Ksp大小） 五、主题式探究的常见设问方式 设问形式 答题策略 “该物质可能是什么？” 根据已有信息列举可能性，设计实验区分 “请设计实验验证……” 按“取样→加试剂→现象→结论”顺序写 “分析产生该现象的原因” 从药品、操作、装置、环境四方面排查 “该方案是否合理？说明理由” 先判断（合理/不合理），再从科学性/可行性/误差分析 “计算该样品中XX的质量分数” 列出化学方程式→列比例→计算→答题 “该实验有什么不足？如何改进？” 至少提出1-2点不足，给出具体改进方法 “根据图表，你能得出什么结论？” 描述变化趋势，注意控制变量的表述 六、解题口诀 主题探究六步骤：读题圈信息，转化化学语。 方案设计四要素：取样加剂看现象。 数据分析三确认：方程单位与过量。 评价改进五维度：科学可行安准简。 结合情境答结论，化学用语不口语。 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 2.（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 （2）甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 （3）乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 （4）a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 （5）甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 （6）乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 3．（2025·河北张家口·一模）馒头是中国传统面食之一，某化学兴趣小组对如何蒸制出蓬松、口感好的馒头开展了项目式学习。他们把发酵的面团按下列配方处理后，蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 添加剂 — 纯碱3g 小苏打3g 馒头效果 较蓬松，有气孔，有酸味 蓬松，气孔比①多，有碱味 最蓬松，气孔比②多，没有酸味和碱味 【查阅资料】 ◆面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 ◆小苏打受热容易分解，生成一种白色固体(含三种元素)和两种氧化物。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？ 小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下探究。 探究1等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5％稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （1）小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）相同质量的纯碱和小苏打，_____(填化学式)消耗的稀盐酸多。 （3）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是_____(选填“甲”或“乙”)。 探究Ⅱ探究小苏打受热分解生成的物质 【实验2】 （4）某同学设计的方案如图3所示，实验中证明有水生成的现象是_____。通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是_____。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的_____(填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】依据上述实验，②蒸制的馒头有碱味是因为碱放多了，③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 （6）家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的_____(填调味品名称)，再充分揉面即可。 4．（2026·青海西宁·一模）春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫 ，而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击 ，将铁水打得又高又散 ，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 （1）活动一 ：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么? 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引 ，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是 Fe。 猜想二：黑色物质是Fe3O4。 猜想三：黑色物质是 Fe、C和Fe3O4。 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想_______一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中 ，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 _____ 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有_____ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引 ，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中 ，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所发生反应的化学方程式______ 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有 Fe、C和 Fe3O4。 （2）活动二 ：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 ，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为_____。 【拓展延伸】“打铁花”的主要原料为铁 ，某工厂排放的废液中含有FeSO4和CuSO4 ，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是______。②步骤Ⅱ中固体C是_____(填化学式)。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为____(只写一个)。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 5．（2025·江苏淮安·二模）柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇； ③醋酸钙易溶于水； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。 Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是___________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因___________。 （3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 A．水 B．乙醇 C．醋酸 （4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因___________。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的和至，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： （5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。 A．先通入，后通入 B．增加和的通入速率 C．不断搅拌反应混合物 （6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是___________。 （7）反应2的基本反应类型是___________。 （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是___________(用化学方程式表示)。 (9)请你设计方案证明生成了轻质碳酸钙：___________。 6．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 7．（2026·安徽宣城·月考）化学兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行项目式探究，实验方案如下： 【项目一】初探质量守恒定律 （1）方案一：将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上称量，装置总质量。然后加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑，小气球先鼓起，一会儿又变瘪了。装置冷却后再次称量总质量。小气球发生上述变化的原因是_________，的原因可能是_________。 【项目二】异常现象的探究 （2）方案二中实验现象有铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为_________。 （3）方案一中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案二中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为何也要采用密闭装置呢？在老师的指导下，小组同学查阅资料如下： 【查阅资料】表示溶液的酸性或碱性强弱程度。，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显碱性，越大，碱性越强。 小组同学使用传感器测定锥形瓶内溶液的，数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐_________（“增强”或“减弱”）。出现这一现象的原因是什么呢？ 【提出猜想】 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液与铁作用所致； 猜想Ⅱ：硫酸铜溶液与空气作用所致； 猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、传感器，实验过程如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 先减小后略增大 略增大 不变 上述实验结论为猜想_________成立。 （4）通过以上实验活动，请分析方案二中用橡胶塞密封装置的原因是_________。 【项目三】再探质量守恒定律 （5）小组同学又进行了方案三实验，检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中二氧化锰倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起。待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是_________。 （6）蜡烛燃烧固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律，写出简明方案_________。 8．（2026·山东临沂·二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号______、______，从微观角度分析该反应的实质______。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填字母序号）。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是______。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量______（填字母序号）。 A．硝酸银溶液     B．酚酞溶液     C．氧化镁     D．氢氧化铜 9．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 10．（2026·重庆渝北·预测模拟）在浓硫酸催化作用下，固体草酸（）受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中有几种碳的氧化物进行了如下探究。 【查阅资料】①氢氧化钠溶液能很好地吸收二氧化碳； ②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想与假设】猜想①：只有CO；猜想②：只有；猜想③：既有CO又有。 【设计实验】基于验证实验猜想，兴趣小组同学设计了如图装置： 【实验探究】 （1）实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式_________。 （2）B中装入足量的氢氧化钠溶液，其作用是________。如果发现C中澄清石灰水________，E装置中黑色粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 （3）装置末端酒精灯的作用___________（用化学方程式表示）。 【实验结论】 （4）通过上述探究证明：猜想_____成立。 11．（2025·安徽亳州·二模）某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请你回答下列问题。 【项目一】探究酸和碱的反应。 （1）小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。 小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图1、图2所示。 （2）图1中发生反应的化学方程式为__________。 （3）乙溶液为__________。 （4）丙的微粒符号为__________。 【项目三】拓展探究。 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 （5）M点的意义是__________；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？__________，为什么？__________。 12．（2026·甘肃平凉·一模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 （1）金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn____Sn  Pb  (H)____Hg  Ag  Pt  Au。 【作出猜想】 （2）猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．________。 【查阅资料】1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 （3）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________。 【结论与解释】 （4）小聪得到的结论是猜想________正确。 （5）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 （6）将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________。 （7）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是___________。 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 ⅰ．同学们观察到未经处理的废水中含有悬浮物，呈暗灰色，且有刺激性气味。 ⅱ．废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，就变得澄清透明且无味了，这样就得到了初步净化后的废水。 （1）其中活性炭主要起___________作用。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化的废水中含有、、NaOH、、NaCl中的一种或多种。 【提出问题】初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性；碳酸钠溶液为碱性。 【进行实验】取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验： （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有___________ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液 产生___________ 说明该废水中还含有NaOH ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有NaCl 【表达交流】 （3）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【拓展提升】 （4）根据任务二确定后的废水中可溶物成分，同学们认为通过加入适量的稀盐酸，可将任务一初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明所加稀盐酸是否过量的是___________(填字母)。 A． B． C．Cu D．酚酞溶液 【成果分享】 （5）通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水，请写出一条你生活中节约用水的做法：___________。 14．（2026·广东东莞·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 15．（2026·广东广州·预测模拟）化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。 （1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是：_______。 （2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时 ① 20 500 ② 25 270 ③ 20 300 ④ 25 x ⑤ 30 80 能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围：_______。 （3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310 I．分析上述数据得知，在_______时，反应速率最大（填序号）。 A．        B．        C．        D．        E. Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是_______。 （4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： 已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是与反应的微观示意图： ①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式______________。 ②根据图1信息，下列推断不合理的是_______（填序号）； A．从图1可以看出是一种酸 B．溶液能与反应生成氢气 C．能与发生反应，其本质是与反应 D．可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验题型05 实验探究 第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法 第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点 考法01 有关物质性质的探究 考法02 有关物质成分及含量的探究 考法03 影响反应速率因素的探究 考法04 反应实质类的探究 考法05 有关异常现象的探究 考法06 主题式探究 第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力 在近年中考中，常考查仪器的识别（给出仪器的图形，写出仪器的名称）、基本操作正误判断、仪器用途填写以及错误操作后果分析，主要考察对实验流程和基本操作的掌握程度，基础性强，综合性逐渐增强，常与其他知识点结合考察，如在气体制备中和物质性质探究等实验中考察基本仪器的选择和基本操作的应用。 ▌考法01 有关物质性质的探究 【典题1】（2026·辽宁大连·预测模拟）化学课上，老师表演了“吹气生火”实验(如图1所示)，用导管向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，并对脱脂棉燃烧的原因进行了如下探究。 探究一：脱脂棉燃烧的原因 【作出猜想】 （1）根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了___________；③反应放出热量，满足了燃烧的其中一个条件是___________。 【进行实验】 （2）如图2所示装置，向过氧化钠粉末中不断吹出气体，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处___________(填实验操作及现象)，说明试管内生成了氧气。同时还观察到，伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，产生该现象的原因是___________ (从微粒的角度解释)。 【得出结论】该实验同时满足了脱脂棉燃烧的三个条件。 探究二：试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气； ②过氧化钠(Na2O2)与氮气不反应。 【作出猜想】 （3）固体的可能成分如下：猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：  ___________。 【实验验证】 验证1：向溶液中滴加足量稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分只有碳酸钠，即猜想二正确。 验证2：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比，pH大于7，有同学认为固体是NaOH，即猜想一正确。 （4）验证 3：先向溶液中加入足量氯化钙溶液，看到有白色沉淀，然后向上层清夜中加入无色酚酞，观察到___________现象，则猜想三正确。其中加入过量氯化钙的目的是___________。 【反思与评价】 （5）有同学认为验证1和2均不合理，理由分别是___________、___________。 【延伸拓展】 （6）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用如图所示灭火器材中___________(填字母序号)。 【答案】（1）氧气/O2 温度达可燃物的着火点 （2）放置带火星的木条，木条复燃 反应放热使温度升高，气体分子之间的间隔变大 （3）NaOH和Na2CO3 （4）溶液变红 验证Na2CO3的存在并除尽Na2CO3 （5）若碳酸钠和氢氧化钠同时存在，向溶液中滴加足量稀盐酸，也会观察到有气泡产生 碳酸钠溶液也显碱性，也会使pH大于7 （6）BCD 【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。脱脂棉是可燃物，吹出的气体与过氧化钠反应可能生成氧气（O2），满足与氧气接触条件； 反应放热使温度达到可燃物的着火点。 （2）氧气能使带火星木条复燃，所以用带火星的木条放在P处，木条复燃，说明试管内生成了氧气； 从微粒角度，反应放热使吸滤瓶内温度升高，分子间间隔变大，气体体积膨胀，压强增大，气体从导管口逸出形成气泡。 （3）吹出气体含二氧化碳和水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应可能生成碳酸钠，水蒸气与过氧化钠反应可能生成氢氧化钠，所以固体成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或者二者混合物，前两个猜想分别是NaOH、Na2CO3，则猜想三是NaOH和Na2CO3。 （4）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，先加足量氯化钙溶液可以检验并除尽碳酸钠；若猜想三正确，溶液含氢氧化钠，向上层清液加无色酚酞，溶液会变红。 （5）验证 1 中，若固体是氢氧化钠和碳酸钠混合物，盐酸先和氢氧化钠反应，加足量稀盐酸时碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会有气泡产生，不能证明只有碳酸钠，故填：若碳酸钠和氢氧化钠同时存在，向溶液中滴加足量稀盐酸，也会观察到有气泡产生； 验证 2 中，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7 ，所以仅根据pH大于7不能确定固体是氢氧化钠，故填：碳酸钠溶液也显碱性，也会使pH大于7。 （6）过氧化钠能与水反应，也能与二氧化碳反应，干粉灭火器使用时也会产生二氧化碳，所以不能选用BCD；而细沙不会与过氧化钠发生反应，可选用A。 故选BCD。 【典题2】（2026·江西赣州·二模）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题。请你参与他们的探究，并回答相应的问题： 查阅资料：①金属性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠； ②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。 实验探究： 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 实验操作 实验现象 结论与解释 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中 出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出 金属钠______（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜 同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液 溶液变红 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？ 实验操作 实验现象 结论与解释 将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 产物中一定有______。 实验3：探究白色物质是什么？ 实验操作 实验现象 结论与解释 ①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液。 溶液变成红色 产物中一定还有 ______。 ②取该样品少量于试管里，滴加足量______。 有气泡冒出 ③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现______，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液 无明显现象 实验反思： （1）金属钠保存在煤油中的原因是______。 （2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是______。 【答案】 不能 碳/C 碳酸钠/Na2CO3 稀盐酸 白色沉淀 常温下，钠能与氧气和水反应 过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰 【解析】实验探究： 实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出，说明生成氢氧化铜，没有生成铜，即金属钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。故填：不能。 实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧 钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据质量守恒定律可知，黑色颗粒即是碳，所以产物中一定有碳。故填：碳。 实验3：探究白色物质是什么 由于碳酸钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红。所以产物中一定还有碳酸钠。故填：碳酸钠。 由于碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，所以取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，有气泡冒出。故填：稀盐酸。 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象。故填：白色沉淀。 实验反思： （1）由于常温下，钠能与氧气和水反应，所以金属钠保存在煤油中。故填：常温下，钠能与氧气和水反应。 （2）由于过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰，所以实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”。故填：过量的氯化钙溶液能消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。 【典题3】（2026·福建泉州·一模）为进一步认识物质的溶解，实践活动小组进行了如下的实验探究。 资料信息：①相同条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大、导电性越强。 ②硫酸钙在水中微溶，但能溶于氯化铵溶液 探究活动一：定量认识物质的溶解性 【实验1】如图1所示，用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体，缓缓将气体注入到200mL滴有紫色石蕊试液的水中。 （1）瓶内的液体将由紫色变为_______色。 （2）当针筒活塞推到80mL处，玻璃管内的红色油柱开始向上移动。实验表明在该条件下，1体积水中能溶解_______体积的二氧化碳。 【实验2】取盛有100mL蒸馏水的烧杯，测其电导率。随后加入1.0g碳酸钙粉末并用磁力搅拌器搅拌，观察到溶液呈浑浊状态，电导率的变化情况如图2所示。 （3）由实验可知，碳酸钙粉末________(填“会”或“不会”)溶于水。 （4）约200s后电导率保持不变，请解释原因：_______。 探究活动二：物质溶解性对化学反应的影响 【实验3】如图3，用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，在稀硫酸中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，成功制取了大量的二氧化碳。 （5）硫酸与石灰石反应的化学方程式为_______。根据生成物的某些性质，请解释实验室中不用该原理制取二氧化碳：_______。 （6）在稀硫酸中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，其目的可能是_______。 （7）相较于用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，该实验的优点是_______。 【答案】（1）红 （2）0.6 （3）会 （4）碳酸钙溶液达到了饱和 （5） 碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行 （6）增大硫酸钙在溶液中的溶解能力 （7）制得的二氧化碳中不会混有氯化氢气体，比较纯净 【解析】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故瓶内的液体将由紫色变为红色； （2）当针筒活塞推到80mL处，玻璃管内的红色油柱开始向上移动，说明此时向水中注入二氧化碳的体积为：200mL-80mL=120mL，说明该条件下，200 mL 水中最多能溶解120mL二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：； （3）由实验可知，加入碳酸钙粉末后，电导率增大，说明溶液中离子浓度增加，说明碳酸钙粉末会溶于水； （4）约200s后电导率保持不变，说明此时碳酸钙溶液达到了饱和，碳酸钙不能继续溶解； （5）石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故实验室中不用该原理制取二氧化碳； （6）硫酸钙在水中微溶，但能溶于氯化铵溶液，故在稀硫酸中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，其目的可能是：增大硫酸钙在溶液中的溶解能力； （7）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，而硫酸不具有挥发性，故相较于用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，该实验的优点是：制得的二氧化碳中不会混有氯化氢气体，比较纯净。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“物质性质的探究”题目，解题要点可总结为“两明确、三环节、四步骤、五原则”。以下是具体内容： 一、两明确（审题核心） 1. 明确探究目的 是物理性质还是化学性质？ 物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点、导电性、导热性（无需化学变化） 化学性质：可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等（需化学变化体现） 2. 明确变量关系 自变量（改变的条件）：温度、浓度、催化剂、接触面积等 因变量（观察的现象）：气泡快慢、颜色变化、沉淀生成、温度升降等 二、三环节（实验设计逻辑） 环节 关键问题 常见考法 提出假设 根据已有知识推测可能具有的性质 如“该气体可能是氧气”“该溶液可能显酸性” 设计方案 如何用实验验证假设 设计对照实验、控制变量、选择合适试剂 得出结论 现象能否支持假设，是否排除干扰 结论要严谨，可用“可能”“在一定条件下” 三、四步骤（答题规范模板） 【步骤1】取样 → 取少量（等量）样品于（试管/烧杯/燃烧匙）中； 【步骤2】操作 → 加入（试剂名称及用量）/ 加热 / 点燃 / 通入气体； 【步骤3】观察 → 记录现象（颜色、状态、气味、沉淀、气泡、温度等）； 【步骤4】结论 → 若______（现象），则______（性质/成分）；若______（现象），则______（性质/成分）。 示例（探究某气体是否为二氧化碳）： ① 将气体通入少量澄清石灰水中； ② 观察石灰水是否变浑浊； ③ 若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若不变浑浊，则不是二氧化碳。 四、五原则（避免扣分的核心） 1. 对照原则 必须有对照组与实验组对比 关键词：“设计不加……的对照实验”“做对比试验” 2. 单一变量原则 只能有一个条件不同，其他完全相同 关键词：“控制其他条件相同”“等质量、等浓度、等温度” 3. 可重复原则 实验操作要规范（如“滴加”“振荡”“静置”“加热至沸腾”） 4. 排除干扰原则 常见干扰 排除方法 空气中CO₂使石灰水变浑浊 做空白实验（空试管通空气） 原溶液中的H₂O影响干燥实验 先烘干或说明“忽略水蒸气影响” 杂质离子干扰检验 先加试剂排除（如检验CO₃²⁻前先排除HCO₃⁻） 催化剂本身是否参与反应 实验前后称质量，检验化学性质是否改变 5. 结论严谨原则 ❌ 不能写的：“一定是”“绝对是” ✅ 可以写的：“可能是”“说明……”“在相同条件下……” 五、常考探究类型及解题要点 类型1：探究催化剂的性质 要点：验证三点——①改变反应速率 ②质量不变 ③化学性质不变 实验设计： 对比实验：加催化剂 vs 不加催化剂 称量实验前后催化剂质量 回收催化剂重复实验 类型2：探究燃烧条件 三组对照： 组别 条件 结果 ① 有氧气 + 温度达着火点 燃烧 ② 无氧气（隔绝空气） 不燃烧 ③ 温度未达着火点 不燃烧 结论：燃烧需要同时满足三个条件 类型3：探究金属活动性 方法： 与酸反应：观察产生气泡的快慢（活动性越强，反应越剧烈） 与盐溶液反应：金属能否置换出另一种金属 注意：要排除酸浓度、温度等干扰 类型4：探究物质溶解性 设计：等量溶剂 + 等温 + 不断加入溶质至不再溶解 → 比较溶解的质量 类型5：探究酸碱中和反应 验证方法： 借助指示剂（酚酞先变红，加酸后褪色 → 证明碱被消耗） 测温度变化（中和反应放热） 六、解题口诀（方便记忆） 一析目的定类型，二找变量看对照。 三写步骤要完整，取样操作加现象。 四得结论留余地，可能排除干扰项。 五类常考记心间，催化剂燃金属性。 ▌考法02 有关物质成分及含量的探究 【典题4】（2026·江苏常州·模拟预测）牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习。 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，接近中性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变____，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是____。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复。 ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 （3）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的一条物理性质是____。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示。 （4）1号试管中观察到____，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是____。若乳酸的化学式用HR来表示，写出该反应的化学方程式____。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生____（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是____（任选一种说明理由） 【答案】（1）小 （2）元素 （3）难溶于水（合理即可） （4）有气泡产生 （5）加热 （6）复分解反应 （7）铁粉易生锈（合理即可） 【解析】（1）若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，酸性增强，导致口腔内唾液pH变小； （2）含氟牙膏中的“氟”指的是元素； （3）牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等，推测其物理性质为难溶于水等； （4）1号试管中观察到气泡产生，说明铁粉能与乳酸发生反应； （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应生成乳酸铜和水，该反应的化学方程式为：，其中改变实验条件的操作可能是加热； （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （7）不选择铁粉或氧化铜的理由是铁粉易生锈，氧化铜能和乳酸反应产生Cu2+，Cu2+摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【典题5】（2026·广东珠海·一模）工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 （1）测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二:探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ （2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是________(用化学方程式表示)； 并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】 （3）猜想1：Na2CO3 猜想2：__________。 【实验探究】 （4）完成下面表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到______ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】 （5）有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：__________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。 （6）该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______（填颜色）沉淀； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 （7）上表中x＝______，可得出的结论是______。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）Na2CO3 、Na2SO4 （4）产生气泡 氯化钡溶液 （5）将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸” （6）红褐色 （7）260 相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【解析】（1）因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； （2）因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； （3）已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； （4）由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4； 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； （5）步骤一的实验不严谨，因为加入少量稀盐酸，有可能没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； （6）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀； （7）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 【典题6】（2026·四川成都·模拟预测）人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 【答案】（1）空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高 （2）释放 > （3）制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） 铝 粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （4）吸收呼出气体中的CO2和水蒸气 原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 【解析】（1）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气中的木条正常燃烧，插入呼出气体中的木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量低，空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高。 （2）①人体呼吸作用是氧化反应，通过消耗O2产生CO2​来释放能量，为人体生命活动提供动力。 ②空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； （3）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，也就是m(NaClO3+MnO2)的质量比是固定，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； （4）①区域A填充的NaOH能与呼出气体中的CO2反应，CaO能吸收水蒸气，所以区域A的作用是吸收呼出气体中的CO2和水蒸气。 ②原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“物质成分及含量的探究”这类题目，它的核心是定性（是什么）与定量（有多少）。相比性质探究，它更强调检验的严谨性和计算的数据处理。以下是专门针对“成分与含量探究”的解题要点： 一、两大类型区分 类型 目标 典型问题 关键手段 成分探究（定性） 确定物质中含有什么离子/分子 “白色固体中含有哪些物质？” 离子检验、特征现象 含量探究（定量） 测定某成分的质量分数 “求样品中碳酸钙的质量分数” 产生气体/沉淀的质量差 二、成分探究：三个“不能”与排除干扰 1. 不能“一步到位”——要分步检验 常见错误：加一种试剂就想确定所有成分。 正确做法：按物理性质→离子检验顺序进行。 示例（检验NaOH是否变质）： 第一步：观察颜色、状态 → 初步判断（是否潮解）第二步：溶于水放热？ → 判断是否含NaOH（但变质后Na2CO3也放热不明显）第三步：加CaCl2溶液（除CO32-）→ 再测pH或用酚酞 → 判断是否还有NaOH 2. 不能“相互干扰”——要排除共存离子 常见干扰及排除： 待检验离子 干扰离子 排除方法 CO₃²⁻ HCO₃⁻ 加MgSO4溶液（HCO₃⁻不沉淀）或加热后检验 Cl⁻ SO₄²⁻、CO₃²⁻ 先加稀HNO3酸化，再加AgNO3 SO₄²⁻ CO₃²⁻、SO₃²⁻ 先加稀HCl酸化，再加BaCl2 OH⁻ CO₃²⁻（也显碱性） 先加足量CaCl2除去CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻ 3. 不能“凭空断言”——要有对照实验 必做对照： 空白对照（不加样品，检验试剂是否变质） 已知物对照（用已知成分的物质做平行实验） 三、解题步骤模板（填空/综合题） 成分探究答题模板： 【猜想】可能含有______（基于已知信息，如“变质后可能有Na2CO3”）【设计实验】① 取样于试管中，加______（试剂）；② 观察现象：______；③ 若产生______（现象），则证明含______（离子/物质）。【结论】该样品中含有______（离子/物质）。 四、常见组合探究（成分+含量） 典型例题：探究变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 思路： 成分验证：加CaCl2溶液（除CO32-）后再加酚酞，验证是否含有NaOH。 含量测定： 方法一：称样品质量 → 加过量稀盐酸 → 测CO₂质量（用NaOH溶液吸收） → 计算Na2CO3质量 方法二：称样品质量 → 加CaCl2溶液 → 过滤得到CaCO3沉淀 → 洗涤干燥称量 → 计算 难点：若NaOH未完全变质，加酸会产生CO₂（来自Na2CO3）但不影响NaOH的测定（需另外滴定或差值法）。 五、考场快速判断——三步法 第一步：看问题——“含有哪些成分” → 成分探究；“质量分数” → 含量探究 第二步：定方法——气体/沉淀/差量（含量）；离子检验（成分） 第三步：避陷阱——干扰离子、装置漏气、未干燥、未洗涤、过量判断 六、终极口诀 成分探究三不能：一步到位、干扰共存、无对照。 含量探究三方法：气体沉淀和差量。 误差分析要记牢：气体排水防漏气，沉淀洗涤干恒重。 计算三步走：写式→列比→算结果。 ▌考法03 影响反应速率因素的探究 【典题7】（2026·山东日照·月考）学习了对分解有催化作用后，化学兴趣小组的同学进行了以下探究： （一）小组的同学对氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用进行以下实验探究。 【作出猜想】猜想1：氧化铜不是分解的催化剂；猜想2：氧化铜是分解的催化剂； 【进行实验】用天平称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 【现象分析】 （1）步骤①中无明显现象，步骤③的现象是产生大量气泡，带火星的木条_______________。 （2）步骤⑥的称得氧化铜的质量为__________g； （3）步骤⑦实验时，将⑥中称量后的氧化铜再次放入盛有过氧化氢溶液的试管中，并伸入带火星的木条，观察到的实验现象与步骤_____（填“①”或“③”）相同，这说明反应前后氧化铜的_____不变。 【得出结论】猜想2成立。 （二）以下是小组同学探究影响反应速率部分因素的相关实验。（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去） 【实验记录】同学们进行4组实验，实验记录如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 / 2 49.21 ④ 30 5 55 / 2 10.76 （4）测量体积的装置可选择图2装置中的_____（填编号）。 （5）通过对比实验_____可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，反应物浓度越高，化学反应速率越_____。 （6）通过对比实验③和④可知，化学反应速率与_____有关。 （7）若比较和对制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_____（填序号）。 A．溶液的起始温度要相同 B．反应开始时间要相同 C．过氧化氢溶液的浓度要相同 【答案】（1）复燃 （2）0.2 （3）③ 化学性质 （4）C （5）①② 快 （6）温度 （7）B 【解析】（1）步骤③的产生大量气泡是氧气，氧气具有助燃性，所以观察到带火星的木条复燃； （2）由催化剂的特点可知，反应前后其质量不变，所以步骤⑥的结果仍为0.2g； （3）步骤⑦重复实验②③的作用是验证氧化铜化学性质在反应前后是否发生改变，现象是试管内有气泡放出，带火星木条复燃，与步骤③现象相同，说明氧化铜的化学性质在反应前后不变； （4）氧气密度比水小，氧气应沿短管进入，将空气由长管排到量筒中，进入量筒中水的体积就是收集到氧气的体积，故选C； （5）通过实验①和②对比可知，除过氧化氢溶液浓度不同以外，其他条件完全相同，所以是探究化学反应速率与反应物浓度有关； （6）实验③和④对比可知，除了温度不同以外，其他条件完全相同，说明其他条件相同时，温度越高，收集等体积氧气所需的时间越短，即反应速率越快； （7）由实验可知，过氧化氢的分解速率与温度和过氧化氢溶液的浓度有关，所以实验若比较和对制氧气的催化效果，需要使溶液的起始温度、过氧化氢溶液的浓度相同；不需要反应开始时间要相同，只需记录收集相同体积气体所用时间。 故选B。 【典题8】（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 1．由实验①和②，得出的结论是______。 2．已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 3．根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【答案】1．在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 2．1.12 铁粉 30 3． 【解析】1．实验①和②只有温度不同，其余变量（铁的质量、规格）均相同，温度更高的②反应速率更快，故填：在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快。 2．探究铁的规格对反应速率的影响，需遵循控制变量法，只改变铁的规格，其余变量（铁的质量、反应温度）与实验②保持一致，因此依次填入对应参数为：1.12；铁粉；30。 3．实验④反应温度比③高，铁的规格相同，酸浓度相同，所以反应速率比③更快，曲线更陡；1.12g铁完全反应生成氢气0.04g，则铁的质量为0.56g，生成氢气的质量为0.02g，故：。 【典题9】（2026·江西南昌·模拟预测）生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。 （1）镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种___________色的固体。 （2）将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是___________。 【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？ 【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。 （3）发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为___________。 （4）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液___________，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 （5）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：___________。 【拓展探究】 （6）实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：___________。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是___________。 【答案】（1）银白 （2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 （3）氢气/H2 （4）由无色变为红色 （5） （6）其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快 反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行 【解析】（1）镁是一种银白色的金属，砂纸打磨去除表面氧化膜后，会呈现出银白色的金属光泽。 （2）镁在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 （3）根据实验现象：无色气体可燃，产生淡蓝色火焰，符合氢气的燃烧特性，因此该气体为氢气（H2）。 （4）氢氧化镁溶于水的部分完全电离出OH-，使溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此观察到镁条附近溶液由无色变为红色，可证明有氢氧化镁生成。 （5）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。 （6）①分析表格数据：温度越高，收集50mL气体所用时间越短，说明其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快。 ②镁条表面不再产生气泡，是因为反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“影响反应速率因素的探究”，这类题的核心是控制变量与现象对比。以下是完整的解题要点： 一、四大影响因素及实验设计 影响因素 自变量 因变量（观察指标） 控制不变的条件 温度 温度高低 气泡产生速率、颜色变化快慢 反应物浓度、质量、接触面积 浓度 反应物浓度 气泡产生速率 温度、质量、接触面积 接触面积 固体颗粒大小（粉末 vs 块状） 气泡产生速率 温度、浓度、固体质量 催化剂 是否加催化剂 气泡产生速率 温度、浓度、质量 常用观察指标： 产生气泡的快慢（定性：很快/较快/较慢/很慢） 相同时间内产生气体的体积（定量） 产生相同体积气体所需时间（定量） 气球膨胀快慢 温度变化（如中和反应、金属与酸反应） 二、控制变量法答题模板 实验设计题规范格式： 题目示例：探究温度对过氧化氢分解速率的影响 【实验目的】探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 【实验方案】① 取两支试管，各加入5mL 5%的过氧化氢溶液；② 向两支试管中各加入等量（如一药匙）二氧化锰粉末；③ 将一支试管放入盛有冷水（约10℃）的烧杯中，另一支放入盛有热水（约60℃）的烧杯中；④ 观察两支试管中产生气泡的速率。 【现象】热水中的试管产生气泡速率更快。 【结论】其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 关键规范用语： “取等量/等体积/等质量”（不能只写“取相同”） “加入等量（或等浓度）的……” “控制其他条件相同”（若题目没写全，要主动补充） “在相同时间观察……” 或 “记录产生……所需时间” 三、三大高频考查类型 类型1：探究温度的影响 典型装置：两支试管分别放入不同温度的水浴中 注意点： 反应物和催化剂必须同时加入，避免时间差影响 温度差要足够大（如冰水 vs 热水），现象才明显 若反应本身放热，注意初始温度控制 变式：探究温度对金属与酸反应速率的影响 → 用相同大小、相同种类的金属片，相同浓度的酸，不同温度 类型2：探究浓度的影响 典型设计： 甲：5mL 5% H₂O₂ + MnO₂ 乙：5mL 10% H₂O₂ + MnO₂（其他条件相同） 注意点： 不能用不同浓度的酸与金属反应？→ 可以，但金属大小、纯度要相同 浓度差要明显（如稀盐酸 vs 浓盐酸） 常见陷阱：浓盐酸挥发出HCl气体，可能干扰现象判断 类型3：探究接触面积（固体颗粒大小）的影响 典型设计： 甲：块状大理石 + 稀盐酸 乙：粉末状大理石（同质量）+ 相同稀盐酸 现象：粉末状产生气泡更快（接触面积大，反应速率快） 注意点： 固体质量必须相同（如都是1g） 酸的浓度、体积、温度相同 粉末可能导致反应过于剧烈，注意安全 类型4：探究催化剂的影响 典型设计（以MnO₂催化H₂O₂分解为例）： 对照组：5mL H₂O₂，不加MnO₂（产生气泡很慢） 实验组：5mL H₂O₂ + 少量MnO₂（产生气泡很快） 验证催化剂性质（可能要三步验证）： 改变速率：加催化剂后反应速率明显改变 质量不变：实验前后称量催化剂质量不变 化学性质不变：回收催化剂，重复实验仍能加快反应速率 四、实验设计常见错误与纠正 ❌ 错误设计 问题所在 ✅ 正确做法 “甲用5mL H₂O₂，乙用10mL H₂O₂” 体积不同，变量不唯一 体积相同，浓度不同 “甲用粉末状CaCO₃，乙用块状CaCO₃，但质量不同” 质量不同，变量不唯一 固体质量相同 “甲在水浴中加热，乙在酒精灯上加热” 温度不稳定，无法控制 都用水浴控制温度 “甲加MnO₂，乙不加，但甲放在热水中” 同时改变两个变量 只有加不加催化剂不同，温度相同 “产生气泡很快” 现象描述不具体 “产生大量气泡，带火星木条复燃” 五、实验评价题答题要点 这类题常问：“请评价该实验方案是否合理，如不合理请说明理由。” 评价角度： 是否控制单一变量？→ 若有两个不同，则不合理 现象是否可观察/可比较？→ 反应太慢或太快都不合适 是否存在干扰？→ 如浓盐酸挥发性、反应放热影响等 是否需要催化剂？→ 有些反应本身很慢，不加催化剂现象不明显 常见不合理设计举例： “探究浓度对反应速率影响：甲用10mL 10%盐酸与镁条反应，乙用5mL 20%盐酸与镁条反应” 不合理理由：酸的体积和浓度都不同，变量不唯一，无法比较是体积还是浓度造成的影响。 六、定量探究（进阶） 有时要求比较反应速率的快慢（含简单计算）： 方法一：相同时间内比较产生气体的体积（体积越大，速率越快） 方法二：产生相同体积气体比较所需时间（时间越短，速率越快） 速率公式（了解即可）： 七、高频考点速记表 探究目的 实验现象（结论依据） 控制条件 温度升高，速率加快 热水中气泡更快 浓度、质量、催化剂相同 浓度增大，速率加快 浓盐酸反应更剧烈 温度、金属/固体质量相同 粉末状比块状快 粉末产生气泡更快 质量、酸浓度、温度相同 加入催化剂加快反应 加MnO₂的试管气泡更快 温度、浓度、体积相同 八、解题口诀 影响速率四因素：温度浓度和面积，还有催化剂要记。 控制变量是核心，只变一个要唯一。 等量等温等浓度，现象对比得结论。 若评实验不合理，必是变量有问题。 ▌考法04 反应实质类的探究 【典题10】（2026·贵州毕节·一模）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)。 ②图中a～b过程中所发生的化学反应方程式是___________。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是___________。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___________(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有___________(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是___________。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是___________。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) 　　　　　 （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。 【答案】（1） 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧化钠固体溶解也会放热 （3）放热 反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊 （4）酚酞溶液由红色变为无色 （5） （6）甲、乙实验中变色硅胶不变色，丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色 【解析】（1）①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则Y溶液为氢氧化钠溶液； ②a～b过程中所发生的反应是：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； ③从微观角度分析，中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠固体溶于水本身就会放热，因此毛毛直接用固体氢氧化钠实验不能证明放热来自中和反应。 （3）①由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热； ②由于氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有。 ③氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应放热，石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小结晶析出，使溶液出现浑浊。 （4）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。 （5）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则变质的原因用化学方程式表示为：。 （6）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 【典题11】（2025·宁夏银川·三模）如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的___________(填“酸性”或“碱性”)物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①；②___________。(用化学方程式回答) 【做出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是NaOH 猜想2：显碱性物质是NaOH和Na2CO3 猜想3：显碱性物质是___________。 猜想4：显碱性物质是NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是___________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1.取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 ___________ 猜想2正确 2.另取少量滤液于另一支试管中，加入足量___________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是___________。 探究3：验证滤渣中含有CaCO3 向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。 由此得出滤渣中含有CaCO3。 【答案】（1）碱性 （2） （3）NaOH和 （4）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存 （5）无明显现象 稀盐酸 （6）氢离子与氢氧根离子结合生成水 【解析】（1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质反应，故其主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质； （2）由图可知，皮蛋粉中含有石灰、食用纯碱、黄土，石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠，皮蛋粉加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； （3）由第（2）小问分析可知，皮蛋粉加水后发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液均显碱性，则结合猜想1、2可知，猜想3为显碱性物质是NaOH和； （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想四不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存； （5）根据结论猜想2正确，说明显碱性物质是NaOH和，则实验操作1取少量滤液于试管中，加入溶液，碳酸钠与NaOH、均不反应，实验现象为无明显现象； 根据结论猜想2正确，说明显碱性物质是NaOH和，则实验操作2另取少量滤液于另一支试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为产生气体； （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，该化学反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 【典题12】（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】（1）水中冒气泡 （2） （3）FeO （4）除去铁粉 （5） （6）B 【解析】（1）装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此化学方程式为； （3）氧化亚铁不能被磁铁吸引，因此猜想中不合理的物质有FeO； （4）硫酸铜溶液的目的是硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉； （5）铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜，因此化学方程式为； （6）A、根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1:1时，最明显，表格中未提供铁粉过量时的实验数据，因此无法判断铁粉过量时实验现象是否最明显，故A错误； B、结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确； C、题干中未提供关于铁粉与CuO粉末混合程度的实验数据，因此无法得出此结论，故C错误； 故选B。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“反应实质类的探究”，这类题考查的是反应究竟是怎么发生的、什么粒子参与了反应。与成分探究不同，它更关注微观层面的变化和反应能否发生的本质原因。以下是完整的解题要点： 一、三大常见反应实质类型 类型 核心问题 典型例子 探究手段 无明显现象的反应 反应是否真的发生了？ 酸碱中和反应、CO₂与NaOH反应 借助指示剂、压强的变化、温度变化 优先反应顺序 哪种物质先反应？ 金属与混合盐溶液反应、酸与碱和盐的混合液反应 分步实验、竞争反应的产物检验 微观粒子作用 是分子/原子/离子在反应？ 酸的通性（H⁺作用）、碱的通性（OH⁻作用） 对比实验（替换离子） 二、类型1：无明显现象反应的证实 常见反应及验证方法 无明显现象反应 验证方法 实验现象 NaOH与CO₂反应 软塑料瓶/气球实验 瓶子变瘪、气球膨胀 反应后加酸（检验生成的CO₃²⁻） 产生使石灰水变浑浊的气体 测反应前后pH pH降低（碱性减弱） NaOH与HCl中和 指示剂法（先加酚酞，再加酸） 红色褪为无色 测反应前后温度 温度升高（放热） 测反应前后pH pH从>7变为=7或<7 CO₂与水反应 用紫色石蕊试液 紫色变红色（加热后又变紫） 答题规范模板（以检验中和反应发生为例） 【实验目的】证明NaOH与HCl发生了反应。 【实验方案1——指示剂法】① 在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红；② 逐滴加入稀盐酸，边加边振荡；③ 观察到红色逐渐变浅，最终褪为无色。 【结论】说明NaOH被消耗，反应发生。【实验方案2——测温度法】① 测量NaOH溶液的温度为t₁；② 加入稀盐酸，充分混合后测量温度为t₂；③ t₂ > t₁，溶液温度升高。 【结论】说明反应放热，反应发生。 常见陷阱及排除 陷阱 排除方法 碱溶液中加水也会使红色变浅 设置对照：NaOH溶液+等量水，观察红色变化 温度升高可能是稀释放热 设置对照：NaOH+水、水+HCl，分别测温度变化 CO₂能溶于水并反应，塑料瓶变瘪无法区分是溶解还是反应 用等体积水做对照实验，比较变瘪程度 三、类型2：优先反应顺序的探究 核心规律 1. 金属与混合盐溶液反应（置换顺序） 规律：活动性差异大的先反应 较活泼金属与混合盐溶液：金属先置换出活动性最弱的金属 例：Fe加入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中 → Fe先与AgNO₃反应，Ag⁺消耗完才与Cu²⁺反应 2. 酸与混合溶液反应 规律：碱性强的先反应 酸加入碱和盐的混合液：先与碱中和，再与盐反应 例：稀盐酸滴入NaOH和Na₂CO₃混合液 → 先与NaOH反应，再与Na₂CO₃反应 3. 盐与混合溶液反应 规律：生成更难溶/更难电离的优先 例：AgNO₃加入NaCl和Na₂SO₄混合液 → 优先与Cl⁻生成AgCl（Ksp更小） 实验探究方法 以“金属与混合盐溶液反应顺序”为例 探究步骤 操作 现象与结论 ① 提出猜想 Fe先与AgNO₃反应，还是先与Cu(NO₃)₂反应？ — ② 设计实验 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入足量Fe粉，充分反应后过滤 — ③ 检验产物 向滤液中加稀盐酸（检验Ag⁺是否剩余） 无白色沉淀 → Ag⁺已完全反应 ④ 检验产物 观察滤渣（是否有红色Cu） 有红色固体 → Cu²⁺已开始反应 ⑤ 得出结论 Ag⁺优先于Cu²⁺反应 — 关键判断：若Ag⁺未完全反应时Cu²⁺已反应，则说明Cu²⁺优先（但实际不成立） 典型考题——滤渣/滤液成分分析 反应情况 滤渣成分 滤液中溶质 Fe不足（只与部分Ag⁺反应） Ag Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂ Fe恰好将Ag⁺完全反应 Ag Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Fe将Ag⁺完全反应，并部分置换Cu Ag、Cu Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Fe过量 Ag、Cu、Fe Fe(NO₃)₂ 四、类型3：微观粒子作用的探究 核心思路——对比实验“换离子不换性质” 探究酸的通性（H⁺的作用） 实验目的 实验设计 现象 结论 证明H⁺使石蕊变红 稀盐酸（含H⁺、Cl⁻）→ 石蕊变红 变红 — 排除Cl⁻干扰 NaCl溶液（含Cl⁻、Na⁺）→ 石蕊不变色 不变色 Cl⁻不能使石蕊变红 排除H₂O干扰 水 → 石蕊不变色 不变色 H₂O不能使石蕊变红 综上 — — 是H⁺使石蕊变红 探究碱的通性（OH⁻的作用）——同理，用NaOH溶液 vs NaCl溶液作对比。 常见对比实验设计 探究问题 实验组 对照组 控制变量 酸的通性由H⁺体现 稀HCl + 石蕊 NaCl溶液 + 石蕊 Cl⁻相同，阳离子不同 碱的通性由OH⁻体现 NaOH + 酚酞 NaCl + 酚酞 Na⁺相同，阴离子不同 盐溶液与金属反应由金属离子决定 CuSO₄ + Fe → 红色固体 Na₂SO₄ + Fe → 无现象 SO₄²⁻相同，金属离子不同 五、反应实质类实验评价要点 评价角度 常见问题 正确要求 是否能证明反应发生 没有排除干扰（如中和反应中加水也会使酚酞褪色） 必须设对照实验 是否证明是某粒子作用 只做了实验组，没做对照组 必须替换离子做对照 顺序推断是否严谨 只根据一个现象下结论 多步验证，相互印证 微观解释是否准确 混淆分子/原子/离子 酸→H⁺、碱→OH⁻、金属→原子 六、解题三步法 第一步：识别类型→ 无明显现象？优先顺序？微观粒子？ 第二步：确定方法→ 无明显现象：指示剂/温度/压强变化→ 优先顺序：分步反应、产物检验→ 微观粒子：对比实验（换离子） 第三步：排除干扰→ 设置对照、控制变量、验证产物 七、高频易错点提醒 易错点 正确理解 认为所有反应都有明显现象 中和反应、CO₂与NaOH等无明显现象，需要辅助验证 认为NaOH与CO₂反应只能用品红溶液验 也可用反应后加酸产生气泡、测pH变化等 认为金属与盐反应时“较活泼的金属先反应” 实际上是“较不活泼的金属先被置换出来”（差异大的优先） 认为酸的通性是HCl分子作用 酸的通性由H⁺体现，不同酸的差异在于酸根 八、口诀总结 反应实质三类题：无象中和与CO₂，优先顺序金属酸，微观粒子H⁺OH⁻。 无象反应三法证：指示剂、温度、压强变。 优先规律要记牢：金属置换弱优先，酸碱中和先进行。 微观探究做对比，换掉离子看差异。 ▌考法05 有关异常现象的探究 【典题13】（2026·福建宁德·一模）兴趣小组用盐酸和石灰石制得的二氧化碳，通入石蕊溶液中，加热，发现颜色偏红的异常现象，为此，兴趣小组展开以下探究： 【查阅资料】 ①CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液； ②一定浓度的盐酸在加热沸腾时，其溶质质量分数不因蒸发的进行而改变。 探究一 出现偏红异常现象的原因。 【提出猜想】猜想一：加热时间不够长。 猜想二：制取的二氧化碳中含有氯化氢气体。 【实验验证】 Ⅰ、对通入二氧化碳的石蕊溶液加热充分沸腾，石蕊试液仍偏红； Ⅱ、充分加热装有石蕊试液的试管，溶液为紫色； Ⅲ、如图1，将装置A制取的二氧化碳，依次通入装置B、C中，观察到C中溶液颜色由紫色变红色。加热C装置，溶液由红色又变紫色。 （1）根据实验Ⅰ的现象可知猜想______不成立。 （2）实验Ⅱ设计目的是______。 （3）实验Ⅲ中的B装置盛放的溶液是______。 （4）写出该装置A中发生反应的化学方程式______。 （5）由上述实验可得出现“溶液偏红”异常现象的原因是______。 探究二  不同浓度的盐酸对实验的干扰 分别将足量不同浓度的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入15mL石蕊溶液中，加热，测定溶液加热前后的pH，观察溶液颜色变化情况，如下表。 盐酸质量分数% 通入二氧化碳后的pH 加热后的pH 溶液变色情况 25 3.60 3.72 红 20 3.80 3.90 红 18 4.00 4.41 偏红 16 4.07 4.92 略微偏红 14 4.20 5.60 紫色 （6）依据上表，实验室制取二氧化碳选择溶质质量分数为______的盐酸效果最佳。 （7）解释加热后溶液pH都大于刚通入二氧化碳时的可能原因是______。 【实验反思】 （8）根据以上探究结果，在实验室用盐酸制取其它气体时，请举例说明应注意事项______（写一点）。 【答案】（1）一 （2）对照 （3）饱和NaHCO3溶液 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）二氧化碳中含有HCl气体 （6）14% （7）碳酸受热分解/部分HCl逸出 （8）选用没有挥发性的稀硫酸与锌反应制取氢气 【解析】（1）对通入二氧化碳的石蕊溶液加热充分沸腾，加热时间足够长，石蕊试液仍偏红，根据实验Ⅰ的现象可知猜想一不成立。 （2）实验Ⅱ充分加热装有石蕊试液的试管，溶液为紫色，排出自身因素对实验造成的影响，实验Ⅱ设计目的是对照。 （3）用盐酸和石灰石制得的二氧化碳，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，且氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红，一定浓度的盐酸在加热沸腾时，其溶质质量分数不因蒸发的进行而改变，需要除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，二氧化碳气体不与碳酸氢钠溶液反应，但溶于水的氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应，实验Ⅲ中的B装置盛放的溶液是饱和碳酸氢钠溶液。 （4）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，装置A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （5）由上述实验可得出现“溶液偏红”异常现象的原因是二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且一定浓度的盐酸在加热沸腾时，其溶质质量分数不因蒸发的进行而改变。 （6）依据上表，实验室制取二氧化碳选择溶质质量分数为14%的盐酸效果最好，盐酸浓度越大，制得的CO2通入15mL石蕊溶液中，加热，测定溶液加热前后的pH越大，说明二氧化碳气体中混有氯化氢气体越少，二氧化碳气体纯度越高。 （7）加热后溶液pH都大于刚通入二氧化碳时的可能原因是二氧化碳与水反应生成碳酸受热分解、或部分氯化氢气体逸出，导致酸性减弱，pH增大。 （8）实验室用盐酸制取其它气体时，请举例说明应注意事项选用没有挥发性的稀硫酸与锌反应制取氢气，制取氢气纯度高。 【典题14】（2026·陕西咸阳·一模）实验小组同学为做中和反应实验，取氢氧化钠和氢氧化钙溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液。 Ⅰ、探究两个烧杯中溶质分别是什么？ 【实验验证】 （1）从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。 （2）从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入______溶液，A中溶液无明显现象，B中有白色沉淀生成。 给A烧杯中滴入稀硫酸，给B烧杯中滴入稀盐酸，均无明显现象。他们将两个烧杯中溶液各一半倒入一个大烧杯C中，观察到先有气泡放出，后有白色沉淀生成。对此现象他们继续探究。 Ⅱ、出现的“异常”现象的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：A中稀硫酸过量与B中氢氧化钙部分变质； 猜想二：A中氢氧化钠部分变质与B中HCl过量。 【实验探究】 （3）取所用氢氧化钠溶液少许，滴入足量的氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，观察到______说明氢氧化钠溶液部分变质。 （4）给B烧杯溶液中滴入______。溶液变红，说明溶液中存在盐酸。 【实验结论】猜想一不正确，猜想二正确。 【反思评价】 （5）A中氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 （6）要验证B烧杯溶液中存在盐酸还可以加入的试剂有______（填字母）。 A．氢氧化钡溶液 B．氢氧化铜粉末 C．氧化铜粉末 D．硝酸银溶液 E．铁粉 【答案】（1）溶液变浑浊 （2）碳酸钠（其他合理答案均可） （3）有白色沉淀生成，溶液变红 （4）紫色石蕊溶液 （5）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （6）BCE 【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则说明A中无明显现象，为氢氧化钠，B为氢氧化钙，现象为溶液变浑浊。 （2）由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠不与氢氧化钠反应，则可滴入的为碳酸钠溶液。 （3）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则观察到有白色沉淀产生，溶液变红，则说明氢氧化钠溶液部分变质。 （4）盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，则滴入的为紫色石蕊溶液。 （5）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为。 （6）A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应无明显现象，不能证明盐酸的存在，不符合题意； B、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，则可观察到蓝色固体溶解，可证明盐酸的存在，符合题意； C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，可证明盐酸的存在，符合题意； D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，硝酸银与氯化钙、盐酸均能产生白色沉淀，不能证明盐酸的存在，不符合题意； E、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可证明盐酸的存在，符合题意。 故选BCE。 【典题15】（2025·江西·模拟预测）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如下实验。    实验中观察到甲组____________，乙组无明显现象，同学们一起对乙组实验中产生的异常现象进行如下探究。 【提出问题】乙组实验为什么观察不到明显现象？ 【查阅资料】a.碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，当盐酸不足时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl＋NaHCO3；当盐酸过量时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 b.碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性，氯化钙、氯化钡溶液呈中性。 c.碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应。 【实验分析】乙组实验产生异常现象的原因是_____________。 【继续探究】乙组实验反应后溶液中溶质成分有哪些？ 【猜想与假设】乙组实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl；②_______________。 根据猜想同学们分别进行如下两个实验进行验证： 【定性实验】 实验步骤 实验现象及解释 实验结论 A．取少许乙组溶液于一支试管中，加入过量的________ 产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____________ 猜想②正确 B．取步骤A中少量上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液 _______________ 【定量实验】取少许乙组溶液于另一支试管中，继续滴加溶质质量分数为a的稀盐酸至不再产生气体，消耗盐酸的质量为mg，生成气体的质量为ng，当m取值范围为___________（用含n的代数式表示）时，猜想②正确。 【反思评价】实验应当尊重事实，实验中出现的异常现象，要认真分析寻找原因。 【答案】 产生大量气泡 盐酸不足，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 氯化钙溶液 溶液变红 【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故观察到甲组产生大量气泡； 实验分析：乙组实验产生异常现象，是因为盐酸不足，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，故观察不到明显现象； 猜想与假设：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，如果恰好完全反应，则溶质为碳酸氢钠、氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，故猜想②：NaCl、NaHCO3、Na2CO3； 定性实验：实验结论为：猜想②正确，故溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故A、取少许乙组溶液于一支试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； B.取步骤A中少量上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶液显碱性； 定量实验：解：设当溶液中只含碳酸氢钠，不含碳酸钠时，生成ng二氧化碳，所需盐酸的质量为x     x= 设当溶液中只含碳酸钠，不含碳酸氢钠时，生成ng二氧化碳，所需盐酸的质量分数为y      y= 故当m取值范围为：时，猜想②正确。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“异常现象的探究”，这类题考查的是实验中出现与预期不符的现象时，如何分析原因、设计实验验证。它是综合能力最高的一类探究题，常作为压轴题出现。以下是完整的解题要点： 一、异常现象的常见类型 异常类型 典型表现 常见原因 无现象 应该反应却没现象 反应太慢、药品变质、浓度太低、未达到反应条件 意外现象 出现不该有的现象 试剂变质、杂质干扰、副反应发生、装置不洁 现象相反 与预期完全相反 试剂混淆、反应顺序错误、理解偏差 现象异常剧烈/微弱 太快或太慢 浓度/温度异常、接触面积不同、催化剂影响 二、异常现象探究三步法 第一步：预期是什么？→ 根据所学知识，正常情况下应该观察到什么现象？ 第二步：实际是什么？→ 题目给出的异常现象，与预期的差异在哪里？ 第三步：为什么？→ 从药品、装置、操作、环境四个角度排查原因 三、四大排查方向（高频考点） 1. 药品问题 异常现象 可能原因 验证方法 中和反应加酚酞，红色未褪去 NaOH变质（部分变成Na₂CO₃），加酸先与Na₂CO₃反应 先加BaCl₂除CO₃²⁻，再测pH 金属与酸反应无气泡 金属表面有氧化膜（如Al） 打磨后再实验 检验CO₃²⁻时加酸无气泡 样品已变质或不是碳酸盐 重新取样，确认样品 过氧化氢加MnO₂无气泡 H₂O₂已分解失效 换新H₂O₂ 指示剂变色异常 指示剂变质（如酚酞在碱性中不变红） 用已知碱液验证指示剂 2. 操作问题 异常现象 可能原因 正确操作 燃烧实验未燃烧 未达到着火点（如红热木炭伸入氧气瓶） 加热至红热再伸入 排水法收集气体不纯 未排尽装置内空气 先通一段时间气体再收集 过滤后滤液仍浑浊 滤纸破损/液面高于滤纸边缘 更换滤纸/重过滤 加热试管破裂 未预热/外壁有水/接触灯芯 预热/擦干/用外焰加热 测pH试纸变色不准 试纸潮湿/玷污 用干燥洁净的玻璃棒蘸取 3. 装置问题 异常现象 可能原因 改进方法 气体发生装置漏气 装置气密性不好 检查气密性（先关闭止水夹，从长颈漏斗加水） 洗气瓶气体从短管进 导管连接错误（应长进短出） 改正导管连接方向 尾气未处理 有毒气体污染 增加尾气吸收装置 加热固体时试管口未向下倾斜 冷凝水倒流炸裂试管 试管口略向下倾斜 4. 环境/空气问题 异常现象 可能原因 验证/排除方法 澄清石灰水在空气中变浑浊 吸收了空气中的CO₂ 现配现用，密封保存 NaOH溶液在空气中变质 吸收CO₂生成Na₂CO₃ 用BaCl₂检验是否变质 铁生锈实验过快 环境潮湿/酸性气体 做对照实验（干燥条件） 燃烧产物使石灰水变浑浊不明显 空气中CO₂干扰 用排水法收集气体再检验 四、异常现象探究的答题规范 模板1：分析原因并验证 【异常现象】__________________________________ 【提出猜想】可能是由于________________________ 【验证方案】① 取__________样品，加入__________试剂；② 观察到__________现象；③ 若__________，则证明猜想成立。 【结论】该异常现象的原因是____________________ 模板2：改进实验设计 【原实验不足】________________________________ 【改进方案】将____________改为_______________ 【改进目的】排除__________的干扰/防止__________ 五、五大高频异常现象及深度剖析 1. 中和反应滴加酚酞，红色未完全褪去 背景：用盐酸滴定NaOH溶液（含酚酞），红色应褪为无色。 异常：滴加过量盐酸后，溶液仍为浅红色。 原因分析： 可能①：NaOH已变质为Na₂CO₃，Na₂CO₃与酸反应时CO₃²⁻先被中和为HCO₃⁻，此时溶液仍为碱性（酚酞仍红） 可能②：酚酞变质 验证： ①取原NaOH溶液，加过量BaCl₂溶液（除去CO₃²⁻）； ② 静置后取上层清液，加酚酞； ③ 若仍变红，说明含有NaOH（变质但未完全） ④ 若不变红，则原NaOH已完全变质为Na₂CO₃ 2. 金属与盐溶液反应后，滤渣颜色异常 背景：铁钉放入CuSO₄溶液，表面应析出红色铜。 异常：铁钉表面出现黑色固体。 原因分析： 可能①：CuSO₄浓度过高，析出的铜颗粒细小呈黑色 可能②：铁与CuSO₄反应生成的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，形成黑色Fe₃O₄或Fe(OH)₃ 可能③：CuSO₄中混有杂质 验证： 将黑色固体刮下，加稀盐酸（铜不溶，铁的氧化物溶解） 用磁铁吸引（铜不被吸引，Fe₃O₄被吸引） 3. 燃烧实验，铁丝在氧气中不燃烧 背景：铁丝在氧气中应剧烈燃烧、火星四射。 异常：铁丝红热但不燃烧。 原因分析： ① 铁丝表面有锈（未打磨） ② 氧气不纯（混有空气） ③ 未预热或火柴已燃尽（温度未达着火点） ④ 集气瓶底未放水/沙（但这不是不燃烧的原因） 改进方案： 用砂纸打磨铁丝 重新收集纯净氧气 将铁丝加热至红热后再伸入 集气瓶底铺细沙（防止炸裂） 4. 检验CO₃²⁻时，加稀盐酸无气泡 背景：碳酸盐加酸应产生使石灰水变浑浊的CO₂。 异常：无明显气泡。 原因分析： ① 样品已变质（如CaCO₃在空气中稳定，但NaOH+CO₂生成Na₂CO₃可反应） ② 酸浓度太低或量不足 ③ 样品不是碳酸盐（可能是硫酸盐或氯化物） ④ 生成的气体被溶液吸收（如CO₂溶于水，尤其用浓盐酸时可能生成CO₂但被酸雾干扰） 验证： 换用足量稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水（即使气泡不明显，也可能有CO₂） 重新取样，确认样品成分 5. 浓硫酸使蔗糖炭化，产生刺激性气味 背景：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，产生黑色固体。 异常：同时闻到刺激性气味（SO₂）。 原因分析： 浓硫酸具有强氧化性，将生成的C氧化为CO₂，自身被还原为SO₂ 这是副反应，属于正常现象 说明：有些“异常”其实是正常的副反应，需要判断是否真的异常。 六、实验改进类答题模板 当题目要求“改进实验以避免异常现象”时： 异常现象 改进方案 改进目的 铁丝燃烧时集气瓶炸裂 瓶底铺细沙或加水 防止熔融物溅落炸裂瓶底 加热高锰酸钾时试管炸裂 试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流 气体发生装置漏气 检查气密性（加水形成液封） 防止气体逸散 二氧化碳使石灰水先变浑浊后变清 将气体通入足量石灰水 防止生成可溶的Ca(HCO₃)₂ 酸与金属反应速率过快 改用更稀的酸或控制滴加速率 便于观察和控制 八、解题口诀 异常现象三步走：预期现象先写对，实际差异找不同。 药品变质最常见，操作装置也要查。 设计验证用对照，排除干扰得结论。 改进实验防异常，气密预热不能忘。 ▌考法06 主题式探究 【典题16】（2026·山西吕梁·一模）“健康第一”是今年两会期间的关键词之一，每个人是自己健康的第一责任人。 某校兴趣小组的同学从以下几个方面围绕健康问题展开项目式学习活动和探究。 任务一：了解运动对人体健康的影响 【信息检索】 ①运动能有效预防高血压和动脉硬化。运动时大脑会分泌内啡肽和多巴胺()，这些物质能有效缓解焦虑和抑郁，是天然的“抗抑郁药”。 ②正常运动时，肌肉细胞的有机物被氧化为水和二氧化碳，释放能量；剧烈运动时，肌肉细胞进行无氧呼吸，葡萄糖()不完全分解，生成乳酸()，释放少量能量。 【交流讨论】 （1）从多巴胺的化学式获得的一条信息是______。 （2）剧烈运动时体内乳酸增加，导致酸痛感，乳酸是一种有机酸。为维持运动时的酸碱平衡，运动饮料中常含有柠檬酸钠等成分。推测柠檬酸钠属于_______物质。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) 任务二：探究钙元素对人体健康的影响 活动一：了解运动与补充钙元素对骨骼健康的影响 【资料查询】 ①钙是构成骨骼的主要元素，身体缺乏钙元素，骨骼就会变得脆弱、多孔。 ②运动可刺激骨骼吸收钙元素，增加骨密度，提高骨骼的韧性和抗骨折能力。 【小组讨论】 （3）为了预防身体缺钙，导致骨质疏松等病症，正确的做法是_______。 活动二：探究补钙剂的成分 （4）维D钙咀嚼片是常见的一种补钙药剂，探究其中有哪种含钙物质： 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：取两片维D钙咀嚼片，研碎成粉末，向其中滴加______。 实验现象：有气泡冒出。 化学方程式：__________。 维D钙咀嚼片中含有碳酸钙 步骤二：将产生的气体通入澄清石灰水中 实验现象：________。 【讨论交流】 （5）这种补钙药剂需要咀嚼后服用的原因是______。 任务三：设计“健康第一”个人行动方案 （6）兴趣小组讨论交流后，在老师指导下优化方案如下： 维度 核心目标 具体行动 频度/强度 科学营养 均衡摄入、滋养身体 1.保证优质早餐(含蛋白质) 2.午餐食谱：___________。 每日执行 活力运动 强化体能、维持机能 1.有氧运动：快走、慢跑、游泳等 2.力量训练：主要肌群练习 3.柔韧性练习：全身拉伸 有氧：每周3-5次 力量：每周2-3次 拉伸：每日5-10分钟 优质恢复 充分修复、平衡压力 1.睡眠管理：固定作息，睡前远离屏幕 2.压力调节：正念呼吸，培养爱好 睡眠：尽量固定时间(含周末) 正念：每日5分钟 【核心提示】健康是终身旅程，方案需个性化调整，以身体感受为准，不适即调整。 【答案】（1）多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成或多巴胺属于有机物或1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成或多巴胺的相对分子质量为153或多巴胺分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 等（一点即可） （2）碱性 （3）均衡营养，保证摄入足够的钙元素，并加强体育锻炼（或补钙的同时加强运动） （4）稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 （5）增大钙片与胃酸的接触面积，使钙片充分利用 （6）米饭、牛肉炖土豆、炒青菜、水果等 【解析】（1）从多巴胺的化学式可知，① 宏观角度：多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成；多巴胺属于有机物 ② 微观角度：1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 ③ 量的角度：多巴胺的相对分子质量为153；多巴胺分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为等。 （2）因为乳酸是有机酸，会使体液呈酸性，运动饮料中柠檬酸钠要维持酸碱平衡，可推测柠檬酸钠属于碱性物质。 （3）根据资料，为了预防身体缺钙，导致骨质疏松等病症，正确的做法是均衡营养，保证摄入足够的钙元素，并加强体育锻炼（或补钙的同时加强运动）等。 （4）根据结论维D钙咀嚼片中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （5）咀嚼后服用补钙剂，可以增大钙片与胃酸的接触面积，使钙片充分反应。 （6）人体食物的营养物质主要包括蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐和维生素。午餐要均衡营养，因此午餐可以包括米饭、牛肉炖土豆、炒青菜、水果等。 【典题17】（2025·陕西咸阳·模拟预测）陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 （1）西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式：__________。 【任务二】鉴别金属文物 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 （3）为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是__________。 【答案】（1） （2）BCD （3）隔绝水和氧气 【解析】（1）铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，化学方程式为 （2）A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确； C、用火灼烧，铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、滴加稀盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，会产生气泡，而金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； 故选BCD； （3）氮气化学性质稳定，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。 【典题18】（2025·广东深圳·三模）某化学兴趣小组开展了“碳中和”主题项目式探究。 活动一：探究温室效应 【资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 【实验】小深同学用塑料瓶A收集一瓶，相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图1连接装置(气密性良好)。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。 （1）一段时间后，观察到红墨水向___________(选填“左”或“右”)移动。 【结论】能增强温室效应。 活动二：碳封存 （2）小圳同学用图2装置模拟油气田封存。 连接C、D装置，将从___________(选填“a”或“b”)端通入装有油的集气瓶中封存，油被压入烧杯中。 活动三：碳捕集 （3）可用NaOH溶液“捕集”，发生反应的化学方程式为___________。NaOH溶液和反应没有明显现象，为验证NaOH与能发生反应，小湾同学进行了以下探究。 （4） 实验设计 实验操作与现象 实验结论 角度①反应物减少 将充满的试管倒扣入装有50mLNaOH溶液的烧杯中，观察到___________。 NaOH与能发生反应 角度②新物质生成 将注射器1中的NaOH溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的___________(填试剂名称)，用注射器2注入瓶中，观察到___________。 （5）小深认为角度①的实验操作与现象不能说明两者发生了化学反应，原因是___________。于是大家讨论后，完成了补充实验，请你写出实验操作与现象___________。 【答案】（1）右 （2）b （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）试管内液面上升 稀盐酸（合理即可） 塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状（合理即可） （5）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小（合理即可） 选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高（合理即可） 【解析】（1）因为A瓶中二氧化碳气体，B瓶为空气，置于阳光下照射一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温度低，压强小，所以红墨水会向右移； （2）由图2模拟油气田封存CO2可知，将CO2通入装置C中是为了将油从长导管压出，进入装置D中，从而封存CO2，故应从b导管口通入CO2； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）①由于二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠、水，反应后试管内气体减少，压强变小，所以可观察到的实验现象是：试管内液面上升； ②将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到塑料瓶内液体中产生较多气泡，塑料瓶恢复原状，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （5）滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，仅凭此现象不能证明两者发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使装置内压强减小，导致试管内液面上升； 为了排除水的干扰，可以设计如下对比实验：选取同样的装置，向烧杯内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的试管内液面上升更高。 解｜题｜要｜点 针对初中化学“主题式探究”类题目，这是综合性最强的一类考题，通常以真实情境（如环境问题、工业生产、生活现象）为背景，融合成分检验、反应原理、定量计算、方案评价等多个知识点。 以下是完整的解题要点： 一、主题式探究的常见主题类型 主题类型 典型情境 核心考点 环境主题 酸雨形成与治理、水体富营养化、雾霾成分 气体检验、pH测定、反应原理 工业主题 废水处理、金属回收、化肥生产 物质分离、离子检验、流程分析 生活主题 食品干燥剂、清洁剂成分、补钙剂含量 成分探究、含量计算、安全知识 农业生产 土壤酸碱度、化肥鉴别、农药残留 pH测定、离子检验、对照实验 医疗健康 胃药成分、补铁剂检验、消毒剂探究 中和反应、氧化还原、含量测定 资源利用 海水提镁、金属冶炼、燃料成分 物质转化、反应条件、产率计算 二、主题式探究的通用解题框架 第一步：信息提取→ 从题干中圈出：探究对象、已知信息、限制条件、问题要求 第二步：知识关联→ 将情境信息转化为化学知识（什么物质？什么反应？什么方法？） 第三步：方案设计→ 根据探究目的，确定实验方案（对照、变量、检验、定量） 第四步：分析与评价→ 对实验现象、数据、方案进行解释或评价第五步：结论表述→ 结合情境，用化学语言准确回答问题 三、三大核心能力及解题要点 1. 信息筛选与转化能力 常见信息类型及转化： 题干信息 化学转化 “产生使澄清石灰水变浑浊的气体” 含有CO₃²⁻或HCO₃⁻ “溶液由无色变为红色（酚酞）” 溶液显碱性（OH⁻或CO₃²⁻等水解） “黑色固体变为红色” CuO → Cu（还原反应） “红色固体变为黑色” Cu → CuO（氧化反应） “蓝色沉淀” Cu(OH)₂ “红褐色沉淀” Fe(OH)₃ “白色沉淀，加稀硝酸不溶解” AgCl 或 BaSO₄ “放热现象” 中和反应、金属与酸反应、CaO与水反应 2. 实验方案设计能力 主题式探究中常见的设计任务： 任务类型 答题要点 常用方法 验证某物质存在 取样→加试剂→观察现象→结论 特征离子检验 比较某影响因素 控制变量法，设计对照实验 对比实验 测定某成分含量 气体法/沉淀法/差量法 定量实验 除杂或分离 选择试剂，不能引入新杂质 沉淀、过滤、蒸发 评价实验方案 从可行性、安全性、误差角度分析 对照实验、排除干扰 方案设计模板： 【实验目的】验证/探究/测定__________________ 【实验原理】________________（化学方程式） 【实验步骤】① 取______________________； ② 加入____________________； ③ 观察到__________________现象。 【实验结论】若________________，则________________。 3. 方案评价与改进能力 评价角度清单： 评价维度 具体问题 改进方向 科学性 原理错误、结论不严谨 修正原理、补充对照 可行性 条件难达到、药品太昂贵 改用常见试剂、常温条件 安全性 产生有毒气体、易爆炸、腐蚀性 通风橱、尾气吸收、防护措施 环保性 污染环境 绿色化学、减少用量、尾气处理 准确性 误差太大 多次测量取平均、增加称样量、除干扰 简便性 操作繁琐 简化步骤、快速检测 评价表述模板： “该方案存在以下不足：①________；②________。建议改进：________。” 四、四大高频主题精析 主题1：酸雨成因与治理 核心知识： 酸雨成分：H₂SO₄、HNO₃（主要来自SO₂、NOx） SO₂检验：使品红溶液褪色（加热后恢复） SO₂性质：酸性氧化物、还原性、漂白性 常见探究题： 模拟酸雨的形成（硫燃烧→SO₂→溶于水→加H₂O₂氧化） 酸雨对植物/大理石的影响（观察生长/腐蚀情况） 脱硫方法（石灰石-石膏法：CaCO₃ + SO₂ → CaSO₃ + CO₂） 主题2：食品干燥剂成分探究 核心知识： 干燥剂 成分 检验方法 注意事项 生石灰 CaO 加水放热、加酚酞变红 不能食用 硅胶 SiO₂·nH₂O 吸水不变色（可加CoCl₂指示剂） 无毒 氯化钙 CaCl₂ 溶于水、加Na₂CO₃有沉淀 吸水潮解 铁粉（脱氧剂） Fe 加酸产生气泡、能被磁铁吸引 除氧兼干燥 典型探究：一包久置的生石灰干燥剂（可能含CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃ 加水放热 → 含CaO 加酚酞变红 → 含Ca(OH)₂（CaO与水反应也生成，需区分） 加盐酸产生气体 → 含CaCO₃ 主题3：补钙剂含量测定 典型流程： 钙片（CaCO₃）→ 加足量稀盐酸 → 收集CO₂ → 称量/测体积 → 计算 注意点： 盐酸要足量（确保CaCO₃完全反应） 气体要干燥（浓硫酸洗气） 装置要密闭（前后称量质量差为CO₂质量） 排除干扰（其他成分是否与酸反应产气） 主题4：废水处理方案评价 典型情境：某工厂废水含Cu²⁺、H⁺、SO₄²⁻，如何达标排放？ 处理思路： 中和酸性：加Ca(OH)₂（CaO、NaOH）调节pH 沉淀重金属：加Ca(OH)₂或Na₂S（生成Cu(OH)₂或CuS沉淀） 排放前检测：pH试纸、检测Cu²⁺（加Na₂S看沉淀） 评价要点： 成本（Ca(OH)₂比NaOH便宜） 是否引入新杂质（CaSO₄微溶） 沉淀是否完全（Ksp大小） 五、主题式探究的常见设问方式 设问形式 答题策略 “该物质可能是什么？” 根据已有信息列举可能性，设计实验区分 “请设计实验验证……” 按“取样→加试剂→现象→结论”顺序写 “分析产生该现象的原因” 从药品、操作、装置、环境四方面排查 “该方案是否合理？说明理由” 先判断（合理/不合理），再从科学性/可行性/误差分析 “计算该样品中XX的质量分数” 列出化学方程式→列比例→计算→答题 “该实验有什么不足？如何改进？” 至少提出1-2点不足，给出具体改进方法 “根据图表，你能得出什么结论？” 描述变化趋势，注意控制变量的表述 六、解题口诀 主题探究六步骤：读题圈信息，转化化学语。 方案设计四要素：取样加剂看现象。 数据分析三确认：方程单位与过量。 评价改进五维度：科学可行安准简。 结合情境答结论，化学用语不口语。 1．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 【答案】（1）D （2）加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 （3） （4）无色酚酞溶液 （5）ac （6）空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 【解析】（1）A.俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确，不符合题意。 B.曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确，不符合题意。 C.能与油脂反应，在生活中可用来去油污，是炉具清洁剂的成分之一，故选项说法正确，不符合题意。 D.能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 （2）由图2压强随时间变化的曲线可知，加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质，故填：加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质。 （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有两种可能，一种可能是氢氧化钠部分变质，样品的成分为氢氧化钠与碳酸钠，另一种可能是氢氧化钠全部变质，样品的成分为碳酸钠，故填：。 （4）根据结论，猜想一成立，即样品的成分为、，步骤一取少量溶液于试管中，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；步骤二取步骤一的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠固体样品部分变质。 故填：无色酚酞试液。 （5）由结论可知，步骤二检验出氢氧化钠的存在，步骤一的滤液中含有过量的、反应生成的及。 a.滴加溶液，能与反应生成蓝色沉淀，观察到产生蓝色沉淀，可以证明有，故选项符合题意。 b.滴加溶液，能与生成白色沉淀，能与反应生成白色沉淀，则无法判断溶液中是否含有，故选项不符合题意。 c.通入，如果有存在，则与反应生成，生成的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故选项符合题意。 d.滴加稀盐酸，稀盐酸能与反应，但无明显现象，则无法判断是否含有，故选项不符合题意。 故填：ac。 （6）装置内空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；综上可知，若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等。 故填：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可）。 2.（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 （2）甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 （3）乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 （4）a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 （5）甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 （6）乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 （2）紫色石蕊 （3）使反应物充分接触，反应更快更充分 （4）酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 （5）挥发 （6）C 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由此可知，反应后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢； （3）实验过程中使用磁力搅拌器的目的是：使反应物充分接触，反应更快更充分； （4）据图可知，a点pH小于7，显酸性；此时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的NaCl以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2CO3； （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； （6）A、CaO和HCl反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明HCl已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。 3．（2025·河北张家口·一模）馒头是中国传统面食之一，某化学兴趣小组对如何蒸制出蓬松、口感好的馒头开展了项目式学习。他们把发酵的面团按下列配方处理后，蒸出的馒头效果记录如下： 序号 ① ② ③ 发酵的面团/g 300 300 300 添加剂 — 纯碱3g 小苏打3g 馒头效果 较蓬松，有气孔，有酸味 蓬松，气孔比①多，有碱味 最蓬松，气孔比②多，没有酸味和碱味 【查阅资料】 ◆面团发酵会产生一些酸性物质，加入添加剂可以中和酸性成分，消除面团的酸味，使蒸出的馒头更加松软可口。 ◆小苏打受热容易分解，生成一种白色固体(含三种元素)和两种氧化物。 【提出问题】加纯碱蒸出的馒头为什么有碱味？加小苏打蒸出的馒头为什么比加纯碱的蓬松且可口？ 小组同学在实验室对纯碱、小苏打进行了如下探究。 探究1等质量纯碱和小苏打消耗酸的能力 【实验1】如图1所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g纯碱和1g小苏打，用注射器向其中逐滴加入5％稀盐酸，均滴加到不产生气泡为止。用传感器记录了压强的变化如图2所示。 （1）小苏打与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）相同质量的纯碱和小苏打，_____(填化学式)消耗的稀盐酸多。 （3）图2的甲、乙两条曲线中，属于纯碱的是_____(选填“甲”或“乙”)。 探究Ⅱ探究小苏打受热分解生成的物质 【实验2】 （4）某同学设计的方案如图3所示，实验中证明有水生成的现象是_____。通过试管b中的现象可以确定小苏打分解产生的气体为二氧化碳。则试管b中的试剂及实验现象是_____。 （5）待不再有气体产生后，停止加热，冷却后取试管中的白色固体，加水充分溶解后，滴加足量的_____(填试剂名称)，可以判断出生成的白色固体为碳酸钠。 【分析交流】依据上述实验，②蒸制的馒头有碱味是因为碱放多了，③比②更蓬松是因为小苏打产生的气体多，同时也可能与其受热分解出二氧化碳有关。实际制作馒头用纯碱还是小苏打还与面团的发酵程度有关。 【思维拓展】 （6）家庭厨房若发酵面团中加碱过量了，为防止蒸出的馒头有碱味，可向面团中加入适量的_____(填调味品名称)，再充分揉面即可。 【答案】（1） （2） （3）乙 （4）试管口出现水滴 澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 （5）氢氧化钙溶液（合理即可） （6）食醋 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）根据反应关系、可知，相同质量的纯碱和小苏打，消耗的稀盐酸多； （3）根据反应关系、可知，小苏打比碳酸钠与盐酸反应速率快，相同质量的纯碱和小苏打，最终小苏打生成二氧化碳的质量大，故乙是纯碱； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。水蒸气遇冷会凝结成水滴，所以试管口出现水滴，证明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可证明有二氧化碳生成的现象是：澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀； （5）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以向溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，证明含有碳酸钠； （6）纯碱或小苏打都能和酸反应生成二氧化碳气体，可加入食醋等。 4．（2026·青海西宁·一模）春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫 ，而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击 ，将铁水打得又高又散 ，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 （1）活动一 ：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么? 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引 ，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是 Fe。 猜想二：黑色物质是Fe3O4。 猜想三：黑色物质是 Fe、C和Fe3O4。 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想_______一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中 ，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 _____ 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有_____ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引 ，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中 ，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所发生反应的化学方程式______ 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有 Fe、C和 Fe3O4。 （2）活动二 ：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 ，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为_____。 【拓展延伸】“打铁花”的主要原料为铁 ，某工厂排放的废液中含有FeSO4和CuSO4 ，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是______。②步骤Ⅱ中固体C是_____(填化学式)。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为____(只写一个)。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 【答案】（1）四 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 四氧化三铁/Fe3O4 （2）铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 过滤 Cu、Zn / 【解析】（1）作出猜想：打铁花的原料为生铁（铁和碳的合金），不含铜元素，因此猜想四（含CuO）一定错误； 实验一：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明黑色物质中含铁； 实验二：根据资料，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，实验一中铁已完全反应，因此被磁铁吸引的黑色粉末为Fe3O4，说明黑色物质中含有Fe3O4； 碳燃烧生成CO2，CO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （2）实验结论：由实验现象可知：纯铁丝无火星，含碳0.1%有少量火星，含碳0.32%有明显火星，因此结论为铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。 ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②废液含FeSO4和CuSO4，加过量Zn后，Zn先置换出Cu，再置换出Fe，固体A为Cu、Fe、Zn的混合物；用磁铁吸引，Fe被吸出（固体B），剩余固体C为Cu和过量Zn。 ③步骤Ⅰ中，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，化学方程式为；Zn与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，化学方程式为。 5．（2025·江苏淮安·二模）柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇； ③醋酸钙易溶于水； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。 Ⅰ．制备柠檬酸钙： （1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是___________。 （2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因___________。 （3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 A．水 B．乙醇 C．醋酸 （4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因___________。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的和至，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： （5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。 A．先通入，后通入 B．增加和的通入速率 C．不断搅拌反应混合物 （6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是___________。 （7）反应2的基本反应类型是___________。 （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是___________(用化学方程式表示)。 (9)请你设计方案证明生成了轻质碳酸钙：___________。 【答案】（1）不再产生气泡 （2）粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 （3）B （4）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生 （5）AC （6）温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量 （7）复分解反应 （8） (9)将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙 【解析】（1）蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，与稀醋酸反应有二氧化碳生成，所以当不再产生气泡时证明二者已经反应完全，故填：不再产生气泡； （2）根据资料：极细粉末易浮于液面；所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降，故填：所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降； （3）根据资料：柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，故填：B； （4）根据资料：柠檬酸钙微溶于水，所以碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生，故填：碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生； （5）制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，同时不断搅拌反应混合物，可提高反应物的接触概率，兼可提高柠檬酸钙转化率，故选AC； （6）气体的溶解度随温度的升高而降低，所以温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量，故填：温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量； （7）反应2是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，会发生反应导致轻质碳酸钙的产量逐渐降低，故填： （9）碳酸钙可与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙，故填：将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙。 6．（2026·江苏宿迁·一模）某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 【答案】（1）无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 （2） （3）、 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 （5）吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 （6）氧气和氢气 （7）ABD （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 【解析】（1）氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应（），该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色（或溶液红色褪去）。 （2）NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的，因此4g NaOH完全变质生成的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为。 （3）铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：（压强几乎不变）；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为（压强变大）； 段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小。 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想IV。 （5）氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸。 （6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气。 （7）A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意； B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意； C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意； D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意。 故选ABD。 （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。 7．（2026·安徽宣城·月考）化学兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行项目式探究，实验方案如下： 【项目一】初探质量守恒定律 （1）方案一：将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上称量，装置总质量。然后加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑，小气球先鼓起，一会儿又变瘪了。装置冷却后再次称量总质量。小气球发生上述变化的原因是_________，的原因可能是_________。 【项目二】异常现象的探究 （2）方案二中实验现象有铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为_________。 （3）方案一中因有氧气参加，故采用密闭装置。方案二中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为何也要采用密闭装置呢？在老师的指导下，小组同学查阅资料如下： 【查阅资料】表示溶液的酸性或碱性强弱程度。，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显碱性，越大，碱性越强。 小组同学使用传感器测定锥形瓶内溶液的，数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐_________（“增强”或“减弱”）。出现这一现象的原因是什么呢？ 【提出猜想】 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液与铁作用所致； 猜想Ⅱ：硫酸铜溶液与空气作用所致； 猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、传感器，实验过程如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 先减小后略增大 略增大 不变 上述实验结论为猜想_________成立。 （4）通过以上实验活动，请分析方案二中用橡胶塞密封装置的原因是_________。 【项目三】再探质量守恒定律 （5）小组同学又进行了方案三实验，检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中二氧化锰倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起。待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是_________。 （6）蜡烛燃烧固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律，写出简明方案_________。 【答案】（1）加热时锥形瓶内气体受热膨胀，使气球鼓起，随着反应的进行，锥形瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪 装置漏气，冷却时外界空气进入瓶中 （2） （3）增强 Ⅲ （4）锥形瓶内有气体参加反应，密封可以防止外界空气进入瓶内 （5）气球膨胀后所受浮力变大，使得＜ （6）在密闭装置中点燃蜡烛，并称量反应前后装置及装置内物质的总质量大小 【解析】（1）将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上，然后加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑，小气球先鼓起，一会儿又变瘪了，发生上述变化的原因是：加热时锥形瓶内气体受热膨胀，使气球鼓起，随着反应的进行，锥形瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪； 根据质量守恒定律，理论上，但该实验中，其原因可能是装置漏气，冷却时外界空气进入瓶中； （2）方案二中发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （3）已知，溶液显酸性，越小，酸性越强，则由图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐增强； 由表格数据可知，实验1中硫酸铜溶液与铁钉、空气接触，先减小后略增大，与图中pH变化相符；实验2中硫酸铜溶液只与铁钉接触，略增大，与图中pH变化不相符；实验3中硫酸铜溶液只与空气接触，不变，与图中pH变化不相符；综上可知pH变化是硫酸铜溶液与铁、空气共同作用所致，故猜想Ⅲ成立； （4）由上述实验可知，硫酸铜溶液能与铁、空气共同作用，则方案二中用橡胶塞密封装置的原因是：锥形瓶内有气体参加反应，密封可以防止外界空气进入瓶内； （5）小组同学又进行了方案三实验，检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中二氧化锰倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起，待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是气球膨胀后所受浮力变大，使得＜； （6）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与反应和生成，则该实验需要在密闭容器中进行，可以在密闭装置中点燃蜡烛，并称量反应前后装置及装置内物质的总质量是否变化来验证质量守恒定律，因此实验方案为：在密闭装置中点燃蜡烛，并称量反应前后装置及装置内物质的总质量大小。 8．（2026·山东临沂·二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 （1）将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，如图1所示，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式______，其基本反应类型是______。写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号______、______，从微观角度分析该反应的实质______。 （2）图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填字母序号）。 （3）若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的微观实质是______。还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量______（填字母序号）。 A．硝酸银溶液     B．酚酞溶液     C．氧化镁     D．氢氧化铜 【答案】（1） 复分解反应 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）acbd （3）镁原子与氢离子结合生成镁离子和氢分子 CD 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故B表示：H+，C表示：H2O； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为：acbd； （3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其实质是镁原子和氢离子结合生成镁离子和氢分子； A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液证明盐酸过量，不符合题意； C、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，如果白色固体逐渐溶解，说明盐酸过量，符合题意； D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，如果蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明盐酸过量，符合题意。 故选CD。 9．（2026·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学利用所学的知识和一些实验用品，围绕实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠固体展开了项目式探究活动。 活动一：认识氢氧化钠 （1）下列关于NaOH的说法不正确的是_____(填标号)。 A．俗名：火碱、烧碱、苛性钠 B．易潮解，能作某些气体的干燥剂 C．能与油脂反应，是炉具清洁剂的成分之一 D．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 活动二：探究氢氧化钠是否变质 兴趣小组同学取一定量的瓶中样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，得无色溶液，再按图1装置进行实验。检查装置气密性，取部分无色溶液加入圆底烧瓶中，组装好仪器，再用注射器将稀盐酸匀速逐滴加入圆底烧瓶中，并用压强传感器测得压强随时间的变化曲线，如图2所示。 （2）同学们根据图2中的信息，得出该氢氧化钠已变质的结论，理由是_____。 活动三：探究样品的成分 【提出问题】NaOH已变质，样品的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：_____。 （4）小双设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取【实验活动1】烧杯中少量无色溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。(已知BaCl2溶液呈中性) 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_____ 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有多种。上表步骤二还可以用下列_____(填标号)方案代替，根据相应实验现象，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液b．滴加MgSO4溶液c．通入CO2d．滴加稀盐酸 活动四：定量测定样品中的质量分数 兴趣小组小轩同学设计了如图3所示的实验方案。 步骤Ⅰ：组装装置，检查气密性。 步骤Ⅱ：加入试剂，称量装置B的质量，向锥形瓶内滴入足量稀盐酸。 步骤Ⅲ：完全反应后通入一段时间N2。 步骤Ⅳ：称量装置B的质量，计算。 （6）小郡同学认为该方案会导致样品中测出的质量分数偏大，可能的原因是_____(写出两条即可)。兴趣小组的同学们经过充分讨论并改进实验装置后，准确测出了样品中的质量分数。 【答案】（1）D （2）加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质 （3） （4）无色酚酞溶液 （5）ac （6）空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可） 【解析】（1）A.俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确，不符合题意。 B.曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确，不符合题意。 C.能与油脂反应，在生活中可用来去油污，是炉具清洁剂的成分之一，故选项说法正确，不符合题意。 D.能与酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 （2）由图2压强随时间变化的曲线可知，加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质，故填：加入稀盐酸后，装置内压强先增大后出现明显的压强突增，说明有二氧化碳气体生成，证明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，已变质。 （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，有两种可能，一种可能是氢氧化钠部分变质，样品的成分为氢氧化钠与碳酸钠，另一种可能是氢氧化钠全部变质，样品的成分为碳酸钠，故填：。 （4）根据结论，猜想一成立，即样品的成分为、，步骤一取少量溶液于试管中，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；步骤二取步骤一的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠固体样品部分变质。 故填：无色酚酞试液。 （5）由结论可知，步骤二检验出氢氧化钠的存在，步骤一的滤液中含有过量的、反应生成的及。 a.滴加溶液，能与反应生成蓝色沉淀，观察到产生蓝色沉淀，可以证明有，故选项符合题意。 b.滴加溶液，能与生成白色沉淀，能与反应生成白色沉淀，则无法判断溶液中是否含有，故选项不符合题意。 c.通入，如果有存在，则与反应生成，生成的与溶液中的反应，生成白色沉淀，故选项符合题意。 d.滴加稀盐酸，稀盐酸能与反应，但无明显现象，则无法判断是否含有，故选项不符合题意。 故填：ac。 （6）装置内空气会进入装置B，这部分空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收，导致装置B增加的质量偏大，从而使得计算出的样品中的质量分数偏大；综上可知，若测定样品中的质量分数偏大，可能的原因是：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等。 故填：空气中含有的水蒸气和二氧化碳被装置B吸收、挥发的氯化氢气体被装置B吸收、二氧化碳从装置中带出的水蒸气被装置B吸收等（答案合理即可）。 10．（2026·重庆渝北·预测模拟）在浓硫酸催化作用下，固体草酸（）受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中有几种碳的氧化物进行了如下探究。 【查阅资料】①氢氧化钠溶液能很好地吸收二氧化碳； ②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂。 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想与假设】猜想①：只有CO；猜想②：只有；猜想③：既有CO又有。 【设计实验】基于验证实验猜想，兴趣小组同学设计了如图装置： 【实验探究】 （1）实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式_________。 （2）B中装入足量的氢氧化钠溶液，其作用是________。如果发现C中澄清石灰水________，E装置中黑色粉末变红，F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。写出E装置中发生反应的化学方程式____________。 （3）装置末端酒精灯的作用___________（用化学方程式表示）。 【实验结论】 （4）通过上述探究证明：猜想_____成立。 【答案】（1） （2）吸收混合气体中的CO2，避免CO2在后续实验中干扰CO的检验 无明显现象 （3） （4）③ 【解析】（1）装置A中澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）与CO2反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，化学方程式为。 （2）①B中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的CO2，避免CO2在后续实验中干扰CO的检验（需通过CO与氧化铜反应生成的CO2检验）； ②若C中澄清石灰水无明显现象（不变浑浊），说明CO2已被完全除去；E中黑色氧化铜粉末变红、F中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体（CO还原CuO生成CO2，导致F中澄清石灰水变浑浊）； ③E装置中CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，化学方程式为。 （3）CO有毒，末端酒精灯的作用是点燃CO，使其转化为CO2，避免污染空气，化学方程式为。 （4）装置A中石灰水变浑浊，证明有CO2；E中黑色粉末变红、F中石灰水变浑浊，证明有CO，故猜想③成立。 11．（2025·安徽亳州·二模）某小组以“酸碱中和反应”为探究主题开展项目式学习。请你回答下列问题。 【项目一】探究酸和碱的反应。 （1）小组同学将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，发现忘了滴加无色酚酞溶液，随即往反应后的溶液中补加2滴无色酚酞溶液，发现溶液依然无色，于是得出酸碱恰好完全反应的结论。是否正确？__________（填“是”或“否”），理由是__________。 【项目二】酸碱中和反应的曲线表征。 小组同学又用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如下图1、图2所示。 （2）图1中发生反应的化学方程式为__________。 （3）乙溶液为__________。 （4）丙的微粒符号为__________。 【项目三】拓展探究。 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。 （5）M点的意义是__________；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？__________，为什么？__________。 【答案】（1）否 因为可能稀硫酸过量 （2） （3）稀盐酸 （4） （5）酸和碱恰好完全反应 不相同 P点溶液中含有的离子为、、，而N点溶液中含有的离子为、、 【解析】（1）无色酚酞遇碱性变红，与酸性或中性不变色，故发现溶液依然无色，不能得出酸碱恰好完全反应的结论，有可能稀硫酸过量，溶液呈酸性，故填否，因为可能是稀硫酸过量； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：； （3）由图2可知，起点pH值小于7，呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中，故乙溶液为稀盐酸； （4）由图3可知，反应过程中钠离子与氯离子数目不变，氢氧根离子结合氢离子生成水，故丙为水分子，符号为H2O； （5）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中，离子数目不变，但是溶液的体积增加，故离子浓度降低，故电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点的意义是：酸碱恰好完全反应；P点时，稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的离子为：Na+、Cl-、H+，N点时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，此时溶液中的离子是：Na+、Cl-、OH-，故对应溶液中离子不相同。 12．（2026·甘肃平凉·一模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 （1）金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn____Sn  Pb  (H)____Hg  Ag  Pt  Au。 【作出猜想】 （2）猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．________。 【查阅资料】1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 （3）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________。 【结论与解释】 （4）小聪得到的结论是猜想________正确。 （5）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 （6）将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________。 （7）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是___________。 【答案】（1）Fe Cu （2）Fe>Cr>Cu （3）无明显现象 （4）1 （5）除去金属表面的杂质 （6）能 （7）铬、铁都能和硫酸铜反应，则不能比较铬、铁的金属活动性顺序 【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2）由于铁比铜活泼，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Fe>Cr>Cu。 （3）铜不能和硫酸反应，则试管3无明显现象。 （4）铁、铬能和硫酸反应，且铬反应较快，而铜不能和硫酸反应，则金属活动性顺序：Cr>Fe>Cu，故猜想1成立。 （5）用砂纸打磨金属片，是为了除去金属表面的杂质。 （6）由于铬比铁活泼，则铬能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铬，反应的化学方程式为：。 （7）铬、铁都比铜活泼，都能将硫酸铜中的铜置换出来，则无法比较铬、铁的金属活动性顺序，故不可行。 13．（2026·陕西咸阳·模拟预测）同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 ⅰ．同学们观察到未经处理的废水中含有悬浮物，呈暗灰色，且有刺激性气味。 ⅱ．废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，就变得澄清透明且无味了，这样就得到了初步净化后的废水。 （1）其中活性炭主要起___________作用。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化的废水中含有、、NaOH、、NaCl中的一种或多种。 【提出问题】初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性；碳酸钠溶液为碱性。 【进行实验】取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验： （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有___________ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液 产生___________ 说明该废水中还含有NaOH ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有NaCl 【表达交流】 （3）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【拓展提升】 （4）根据任务二确定后的废水中可溶物成分，同学们认为通过加入适量的稀盐酸，可将任务一初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明所加稀盐酸是否过量的是___________(填字母)。 A． B． C．Cu D．酚酞溶液 【成果分享】 （5）通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水，请写出一条你生活中节约用水的做法：___________。 【答案】（1）吸附 （2）、 蓝色沉淀 （3） （4）A （5）淘米水浇花（合理即可） 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，则净化废水过程中活性炭主要起吸附作用；故填：吸附。 （2）取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，产生的滤渣可能是碳酸钡和硫酸钡。 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸，滤渣全部消失，且产生气泡，说明滤渣中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，由此可知，初步净化的废水中含有，一定没有，且初步净化的废水澄清透明，碳酸钠和氯化钙不能共存，则说明该废水中一定也没有氯化钙；故填：、。 ②实验结论是废水中还含有NaOH，取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀。 （3）步骤③中硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；故填：。 （4）A、和稀盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明稀盐酸过量，反之不过量，故选项符合题意。 B、硝酸钾和稀盐酸不反应，无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 C、铜和稀盐酸不反应，无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，因此无色酚酞溶液无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 故选A。 （5）生活中节约用水的做法有淘米水浇花，随手关水龙头，使用节水器具等；故填：淘米水浇花（合理即可）。 14．（2026·广东东莞·一模）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【答案】（1）蒸发结晶 （2）标准比色卡 （3） （4） （5）无明显现象 稀盐酸（合理即可） （6）3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 （7）ACD 【解析】（1）盐碱地形成过程是风吹日晒使土壤表面水分蒸发，盐分结晶析出，符合蒸发结晶的原理。 （2）用pH试纸测定溶液pH的规范操作是，试纸显色后与标准比色卡对比确定pH数值。 （3）可溶性的氯化钙和碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）反应后溶质一定有生成的NaCl，若反应物过量，除恰好完全反应（猜想1）、氯化钙过量（猜想2）外，还有碳酸钠过量的情况，即猜想3。 （5）猜想2不正确说明溶液不含氯化钙，加入碳酸钠不会生成碳酸钙白色沉淀，故无明显现象； 猜想3正确说明含碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，因此可加入足量稀盐酸等酸类试剂。 （6）氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想的溶质都含，都能产生该现象，因此方案一无法验证猜想1成立。 （7）A、腐殖酸呈酸性可中和土壤碱性，合理。 B、熟石灰是碱性物质，会加重土壤碱性，不合理。 C、水灌可溶解并排走土壤中盐分降低碱性，合理。 D、科学施肥可避免加重土壤盐碱化，合理。 15．（2026·广东广州·预测模拟）化学兴趣小组的同学在学习酸碱盐的性质时，用锌和稀硫酸进行制取氢气，有细心的同学发现，不同小组实验时反应速率有些差异。 （1）上图装置图图中标有序号①的仪器名称是：_______。 （2）为探究影响反应速率的因素，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的五组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应起始温度 完全反应用时 ① 20 500 ② 25 270 ③ 20 300 ④ 25 x ⑤ 30 80 能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_______。根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应用时x的取值范围：_______。 （3）张同学另取适量锌粒放入稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氯气，实验记录如下（累计值）： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积（标准状况） 50 120 232 290 310 I．分析上述数据得知，在_______时，反应速率最大（填序号）。 A．        B．        C．        D．        E. Ⅱ．请结合化学兴趣小组的实验结论解释这段时间反应速率最大的主要原因是_______。 （4）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。某学生在学习酸碱盐时，探究实验如下： 已知：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色。 【提出疑问】具有怎样的化学性质？ 【微观探析】图1是与反应的微观示意图： ①根据图1信息，写出图1中与反应的化学方程式______________。 ②根据图1信息，下列推断不合理的是_______（填序号）； A．从图1可以看出是一种酸 B．溶液能与反应生成氢气 C．能与发生反应，其本质是与反应 D．可用图2中的曲线C来表示溶液的导电性 【答案】（1）锥形瓶 （2）①③/②④ 80＜x＜300 （3）C 此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高 （4） A 【解析】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶； （2）能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验是在其他条件相同时，比较不同浓度的硫酸反应的速度，其编号是：①③； 通过实验①②，在相同条件，温度越高，反应速度越快；根据表格信息可知，请你推测实验④中，完全反应用时比③少，比⑤多，x的取值范围：80＜x＜300； （3）Ⅰ.根据表格中的数据可知，2-3min增加气体体积为（232-120=112）mL，增幅最大，所以此时间段反应速率最快，故选C； Ⅱ. 这段时间反应速率最大的主要原因是此时反应物浓度适中，且反应放热，温度此时达到最高； （4）根据题目描述，图1是Ba(OH)2与NaHSO4反应的微观示意图。NaHSO4在水中会电离出H+和，而Ba(OH)2会电离出Ba2+和OH-。因此，反应的化学方程式为： A、NaHSO4溶液中解离出的阳离子不只有氢离子，故NaHSO4不是酸，因此该推断是不合理的。 B、NaHSO4溶液中的H+可以与Zn反应生成氢气，因此该推断是合理的。 C、NaHSO4中的H+与NaOH中的OH-反应生成水，因此该推断是合理的。 D、随着氢氧化钡的加入，溶液中硫酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，当硫酸根离子完全沉淀后，随着氢氧化钡的加入，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，因此该推断是合理的。 故选: A。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $