2026年山东潍坊市坊子区初中学业水平模拟自测（一）化学试题

试卷类型：A 2026年初中学业水平模拟自测(一) 化学试题 2026.4 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 海南自贸港建设中强调“绿色发展”，绿色化学的核心是从源头杜绝污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料，减少传统塑料对海洋的污染 B. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本 C. 选用无毒无害的天然椰壳、藤条等原料，生产自贸港特色旅游纪念品 D. 生产过程中产生的废气经处理达标后再排放，同时配套厂区绿化 2. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 3. 规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查装置气密性 C. 称量固体 D. 倾倒液体 4. 人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是 A. 为了保鲜，用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 D. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 5. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 6. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C. 伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 7. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应 8. NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 9. 固态的过碳酸钠晶体(化学式为)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氯化钠 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化锰 10. 我国科学家研究出利用作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如图，下列说法不正确的是 A. 甲醇中氢元素的质量分数最小 B. 一定条件下可以将无机物转化为有机物 C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 11. 氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B. 该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C. 循环制氢过程中只有Fe和H元素的化合价发生改变 D. 该循环中最终被消耗，需要不断补充 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 实验设计 实验目的 A.探究温度对化学反应速率的影响 B.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 实验目的 C.验证二氧化碳与水发生了反应 D.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A. A B. B C. C D. D 13. 根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A. 图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B. 从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 C 除去溶液中混有的 加过量铁粉，过滤 D 除去NaCl固体中的少量 先加足量水溶解再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是 A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小 C. 通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D. 若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 化学在科技发展中发挥着重要作用。 （1）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是_______，其在数据中心负载运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是_______。 （2）智能机器人制造中采用的聚醚醚酮属于_______材料(填“无机”“有机”或“复合”)。 （3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片，说明A1N的熔点_______(填“高”或“低”)，AlN中氮元素的化合价为_______。 （4）2026年3月，我国研制的220吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反应化学方程式_______。 17. 化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 （1）“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 （2）使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 18. 化学在工农业生产中发挥着重要作用。 （1）李大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的_______(填序号)。 A. B. C. （2）农业上配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，需要溶质质量分数为25%的氯化钠溶液质量为_______kg，使用配制好的溶液选种，如图所示，图中_______(填“A”或“B”)处是好种子。 （3）工业上常采用化学方法处理酸性废水。 ①用NaOH作为沉淀剂处理酸性含铜离子废水，处理过程废水中减少的离子是_______(填离子符号)。 ②某工厂用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。若调节废水pH至5，消耗哪种固体质量少？_______(填名称)。加入生石灰调节废水的pH，溶液的pH大于7的原因是_______(用化学方程式表示)。 19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选取的发生和收集装置是_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。用产氧率【】衡量产生氧气的效率，则上述反应的理论产氧率为_______(结果精确到0.1%)。 （2）某同学收集一瓶氧气进行图1实验，打开瓶塞，开始记录数据，180 s后将塑料瓶调整至倒置状态，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 （3）图3装置是科学家启普发明的启普发生器，该装置制取气体时可以“随开随用，随关随停”。a、b分别是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体状态的是_______(填序号)。该装置理论上能否用于实验室制取二氧化碳？_______(填“能”或“不能”)。 20. 国产航空发动机需要高性能铌合金。用铌铁复合矿(主要成分含等)生产铌合金的主要工艺流程如图所示。 （1）在“粉碎机”中，将矿石粉碎、磁选去除杂质，磁选属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）在“反应器”中，用氢氟酸(HF)溶解矿石中的，补全反应的化学方程式_______；其中“搅拌器”的作用是_______。 （3）在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______(填化学式)。 （4）我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，由图可知在1000～1600℃间，铌铪合金延伸率比铌钨合金_______(填“大”或“小”)，对比两种合金的拉伸强度或抗曲强度可以得到的信息是_______(写一条)。 21. 化学研究性小组在学习金属与酸的反应时，将铜粉放入稀盐酸中放置一周后，发现溶液呈淡蓝色，小组同学展开以下探究。 实验一：探究铜与稀盐酸的反应 【提出问题】铜与稀盐酸能发生置换反应吗？ 【作出猜想】 猜想1：发生了置换反应。 猜想2：没有发生置换反应。因为有溶解的氧气参与，导致反应发生。 （1）小组同学认为猜想1不正确，原因是_______。于是对猜想2展开实验探究。 【设计并实施实验】探究上述反应是否有溶解的氧气参与。 序号 实验步骤及现象 实验1 取1药匙铜粉加入500 mL的塑料瓶中，再加入200 mL 3.6%盐酸，插入溶解氧传感器，采集数据如图1所示。 实验2 与实验1类似，把溶解氧传感器换成压强传感器，测封闭体系溶液上方压强变化，采集数据如图2所示。 实验3 取2支试管，分别加入等量的铜粉和2 mL 3.6%盐酸，其中1支试管加入少量植物油，放置相同时间，观察到未加植物油的试管溶液呈现淡蓝色，加入植物油的试管无现象。 （2）试管中加入植物油的作用是_______。 【实验结论】 （3）根据以上实验现象，可以得出结论_______。 【反思交流】 （4）进一步分析，铜不能直接与稀盐酸反应，但在酸性条件下，铜粉可被溶解的氧气氧化，导致反应发生使溶液呈淡蓝色，化学方程式为_______。 实验二：探究常温下铜与浓盐酸的反应 【实验过程】取4支注射器，各放入0.5 g铜片，再分别吸取5 mL不同浓度的盐酸，排出针管内残余的少量空气，放置观察，实验现象见下表。 实验 ① ② ③ ④ 盐酸 36.9% 31.7% 26.3% 19.9% 30 min 溶液变为浅黄色，有少量气泡产生 溶液变为淡黄色，有微小气泡产生 溶液微黄，有极小气泡产生 无明显变化 1天 溶液黄色加深，生成约4.8 mL无色气体 溶液黄色加深，生成约1.6 mL无色气体 溶液变为淡黄色，有气泡产生 溶液无明显变化，有极小气泡产生 （5）点燃实验①中的气体，发出爆鸣声，则反应生成了一种常见的气体是_______，经检测，①反应后的溶液中主要成分是，该反应的化学方程式为_______。 （6）通过上述实验可以得出，盐酸浓度与反应速率的关系是_______。 【反思与评价】 （7）综合以上实验，请写出你对金属与酸发生置换反应的新认识_______(合理即可)。 试卷类型：A 2026年初中学业水平模拟自测(一) 化学试题 2026.4 注意事项： 1．考试时间60分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共65分) 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 （2） ①. ②. 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 96 ②. B （3） ①. 、 ②. 石灰石 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. AD或AF ②. ③. 10.1% （2） ①. 分子在不断运动，瓶内氧分子运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数降低 ②. 氧气的密度比空气大 （3） ①. b ②. 能 【20题答案】 【答案】（1） 物理 （2） ①. ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. ②. （4） ①. 大 ②. 两种合金的拉伸强度、抗曲强度均随温度升高而降低（合理即可） 【21题答案】 【答案】（1）在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能置换出稀盐酸中的氢 （2）隔绝氧气，防止氧气溶于盐酸中  （3）铜与稀盐酸不发生置换反应，溶解的氧气参与了反应使溶液变蓝 （4）  （5） ①. 氢气（或​） ②. （6）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快 （7）排在氢后的金属在一定条件下也能与酸发生反应（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $