压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断（6大核心考向，压轴题专练）（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 压轴03物质的检验 、鉴别、除杂、推断的六大核心考向 02压轴题型精讲 ●典例靶向突破 考向01 常见气体及离子的检验 例1C 【变式探究】D 考向02 物质的鉴别 例2A 【变式探究】A 考向03 除杂原测和方法判断 例3C 【变式探究】B 考向04粗盐提纯和腹杂混合体系除杂 例4(1)过滤 漏斗 (2)MgCl,+2NaOH Mg(OH,+2NaCl (3)Caco, (4)除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 (5)玻璃片伯瓷板 标准比色卡 【变式探究】(1)玻璃棒 (2)A (3)漏斗内液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净） (4)用玻璃棒不断搅拌（或待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干） (5)溶解时粗盐未完全溶解就过滤（或蒸发时食盐飞溅、转移精盐时部分固体残留在仪器上） 口考向05框图型推断 例5(1)HC1或H,S0, (2)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 (3)复分解 【变式探究】(1)CO (2)置换反应 函学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 高温 (3)C+C0,=2C0 口考向06流程图型推浙 例6(1)碳酸钙、硫酸钡/CaCO,、BaSO4 (2)CaCO:+2HCI_CaCh+H,0+CO, (3)3/三 【变式探究】(1)红色粉末变为黑色 (2)作燃料等 (3)02 (4)Fe+H,SO,=FeSO,+H, 03压轴强化训练 1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.B 14.C 15.D 16.D 17.B 18.B 19.C 20.D 21.(1)H2S0 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 高温 (2)Fe,0,+3C0 =2Fe+3C0, (3)Fe+2FeCl=3FeCl, 22.(1)Fe03 (2)盐 红 (3)+3 (4)C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 23.(1)02 H2SO (2)H,0+Ca0=Ca0H)2 (3)溶液变成浅绿色 (4)ACD 24.(1)Cu0 CuSO 高遍2c0 (2)C0,+C 化合反应 25.(1)C0 高温 (2)CaC0, Ca0+C0,个 (3)改良酸性土壤 26.(1)过滤 (2)HCI (3)22.7t 27.(1)C0 (2)置换反应 (3)C+C0, 高温 2C0 28.(1)H20 (2)放出 (3)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 29.(1)2Na0H+C02=Na,C03+H,0 (2)有白色沉淀产生 (3)② 30.(1)CH4 熟石灰/消石灰 (2)温室效应或全球变暖 放热 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 (3)C02+2Na0H=Na,C0,+H,0 (4)Ca(OH),+Na2CO;=2NaOH+CaCO; 压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断的六大核心考向 命题预测 物质的检验、鉴别、除杂与推断是中考化学的核心考点，近年中考中，除杂题几乎每年都在选择题中以表格选项形式出现，要求判断除杂试剂与操作方法的正误。预计2026年该题型将继续保持稳定，且可能向非选择题渗透，与实验探究题结合考查。主要考查方向如下： 1. 情境化命题持续深化，生活化素材与实验探究深度融合。 中考近年显著加强了真实情境的引入，物质的检验与鉴别常取材于日常生活（如羊毛与化纤的灼烧鉴别、硬水与软水的区分、真假黄金的判别等），除杂题则与化工生产、环境保护等实际情境相结合。预计2026年将进一步融入跨学科元素，如结合物理性质（密度、溶解性）进行鉴别方法设计，考查学生综合运用知识解决实际问题的能力。 2. 离子检验与共存问题成为能力区分点。 中考近年在物质的检验中，越来越注重对离子检验方法及离子共存问题的考查。尤其是溶液中同时存在干扰离子时的检验方法（如Cl⁻与SO₄²⁻的先后检验顺序、CO₃²⁻与OH⁻共存时的检验策略），以及粗盐提纯中多离子除杂的试剂添加顺序，是区分学生思维层次的关键考点。 3. “试剂选择与操作步骤”的综合判断成为压轴难点。 预计未来命题将弱化单一知识点的机械记忆，强化对除杂原则（不增、不减、易分离、易复原）的深刻理解以及对实验方案可行性的综合判断能力。 高频考法 1.常见气体及离子的检验 2.物质的鉴别 3.除杂原则和方法判断 4.粗盐提纯和复杂混合体系除杂 5.框图型推断 6.流程图型推断 知识·技法·思维 考向01 常见气体及离子的检验 1.常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 氧气具有助燃性 CO 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 2CO+O2CO2 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯 氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 2H2+O22H2O NH3 （1）闻气味 （2）将湿润的红色石蕊试纸放在盛放氨气的容器口 （1）有氨味； （2）试纸变蓝 NH3+H2O＝NH3·H2O H2O 通过无水硫酸铜 白色粉末变蓝 5H2O+CuSO4＝CuSO4·5H2O CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水 产生蓝色火焰；烧杯内壁有水雾；石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O HCl （1）用蘸浓氨水的玻璃棒靠近 （2）将气体通入硝酸银溶液，并加稀硝酸 （1）有白烟产生 （2）有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸 （1）HCl+NH3＝NH4Cl （2）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 、 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡（CO2）产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 滴加硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体（NH3）产生，试纸变蓝 Ag+ 滴加稀盐酸和稀硝酸 产生白色沉淀（AgCl），且沉淀不消失 Cu2+ 滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀[Cu(OH)2] Ba2+ 滴加稀硫酸和稀硝酸 产生白色沉淀（BaSO4），且沉淀不消失 Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液 产生红褐色沉淀[Fe(OH)3] OH- ①滴加紫色石蕊溶液 ②滴加无色酚酞溶液 ①溶液变蓝 ②溶液变红 H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入锌等活泼金属 ①溶液变红 ②有气泡（H2）产生 考向02 物质的鉴别 1.常见物质的物理性质 （1）固体物质的颜色 ①红色固体：Fe2O3、Cu等。 ②暗红色固体：红磷等。 ③淡黄色固体：S等。 ④绿色固体：碱式碳酸铜等。 ⑤紫黑色固体：KMnO4等。 （2）溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液。 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液。 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液。 2.常见物质的鉴别 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO 分别点燃 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 将引燃的红磷、木炭、铁丝伸入分别装有两种气体的集气瓶中 红磷、木炭、铁丝剧烈燃烧的是O2，不燃烧的是CO2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入碳酸钠溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入氯化钡或氯化钙溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入酚酞溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 考向03 除杂原则和方法判断 常见题型为选择题或实验除杂流程题，情景多涉及粗盐提纯、气体制备中的杂质去除（如CO2中混有CO通过灼热CuO）、金属或氧化物除杂等。 1．基本原则：除杂时须遵循“不增、不减、易分离”三原则。即不引入新杂质，不减少主要成分，杂质转化为沉淀、气体或水后易于分离。 2．方法依据：需根据杂质与主要成分的性质差异选择合适的除杂方法，注意“适量”或“过量试剂需能进一步除去”。具体归纳如下： （1）物理方法 过滤：用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。 结晶：用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。 蒸馏：可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。 （2）化学方法 化气法：将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。 沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。 置换法：将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。 转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。 加热法：通过加热将受热易分解的杂质除去，如可通过高温煅烧的方法除去CaO中的CaCO3。 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤。 考向04 粗盐提纯和复杂混合体系除杂 1．粗盐提纯（除去泥沙等不溶性杂质） ① 步骤：溶解→过滤（除不溶性杂质，如泥沙）→蒸发（得到精盐）； ② 关键：过滤时“一贴二低三靠”，蒸发时玻璃棒搅拌防液滴飞溅，蒸发至大量固体析出时停止加热； 2．粗盐提纯（除去氯化镁、硫酸钙、硫酸钠等可溶性杂质） ① 步骤：溶解→加过量除杂试剂（通常依次加BaCl2除去SO4²-，加NaOH除去Mg2+，加Na2CO3除去Ca2+及过量Ba2+）→过滤→滤液加稀盐酸调至中性→蒸发结晶。 注意试剂顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后（以除去过量Ba2+），盐酸在过滤之后。 3．复杂混合体系除杂（压轴重点）： 复杂混合体系除杂需结合多种方法（沉淀、气体、转化等），避免引入新杂质。常见题型为选择题、实验流程题或工业制盐情境分析题，情景多涉及海水晒盐精制、去除粗盐中多种杂质离子的方案设计。 ① 方法：先除干扰离子，再除其他杂质，遵循“先除杂后过滤”（若产生沉淀），最后提纯目标物质。 ② 核心：明确杂质离子，选择合适除杂试剂，控制试剂加入顺序，避免引入新杂质。 示例：除去NaCl中的Na2SO4、Na2CO3，先加过量BaCl2除SO4²⁻，再加过量Na2CO3除Ba2+和CO32-，过滤后加稀盐酸除过量Na2CO3，最后蒸发； 考向05 框图型和流程图型推断 1、解题思路 （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 即： 物质特征抓关键 （突破口） 推断 顺推、 逆推、 筛选 原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证 隐含条件 反应特征 2、物质的特征 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 3、物质之最 （1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。 （2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O； （3）海水中含量最的离子是Cl-； （4）海水中含量最多的盐是NaCl； （5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是H2； （6）自然界中硬度最大的物质是金刚石； （7）最简单的有机物是CH4； （8）最常用的溶剂是H2O； 4、物质颜色 沉 淀 颜 色 不溶于HNO3的白色沉淀 AgCl和BaSO4 溶于HNO3的白色沉淀 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 蓝色 Cu（OH）2 红褐色 Fe（OH）3 固 体 颜 色 黑色 铁粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4 红色 Cu和Fe2O3 蓝色 硫酸铜晶体 银白色 除铜和金之外的金属。 溶 液 颜 色 蓝色 含有Cu2+的溶液 黄色 含有Fe3+的溶液 浅绿色 含有Fe2+的溶液 火 焰 颜 色 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 5、特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 典例·靶向·突破 考向01 常见气体及离子的检验 例1【新考法——实验探究气体成分】（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 【答案】C 【解析】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 由于每次吸收都是完全的，一氧化碳加热与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此只需观察E中石灰水是否变浑浊，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 考向解码 1、 检验气体时，需根据气体的特性选择专属试剂和操作，如CO₂用澄清石灰水（变浑浊）、O₂用带火星木条（复燃）、H₂和CO用灼热CuO（分别生成水珠和CO₂），注意排除混合气体中其他成分的干扰，必要时先净化再检验。 2、检验离子需加入特征试剂并观察唯一现象，如Cl⁻用AgNO₃和稀HNO₃（白色沉淀不溶解）、SO₄²⁻用BaCl₂和稀HNO₃（白色沉淀不溶解）、CO₃²⁻用酸和澄清石灰水（气泡使石灰水变浑浊），注意防止其他离子的相似干扰（如Ag₂SO₄微溶），且试剂加入顺序和用量要精准。 【变式探究】SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（ ） A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 【答案】D 【解析】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确； B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确； D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。 故选 D。 考向02 物质的鉴别 例2【新技巧——系统方法归纳】（2026·安徽芜湖·一模）下列各组物质的稀溶液中，不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是 A．、、 B．、、 C．NaOH、KOH、 D．、、 【答案】A 【解析】A、将三种溶液两两混合，观察现象，与反应：，产生无色气泡；与反应：，产生白色沉淀；HCl与不发生反应，无明显现象。因此，与另外两种溶液分别产生气泡和白色沉淀的是；与反应产生气泡的是HCl，产生白色沉淀的是，仅用组内物质可以鉴别； B、将三种溶液两两混合，与HCl发生中和反应：Ca (OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O，但无明显现象；与NaCl、HCl与NaCl均不反应，无现象。三种溶液两两混合后，均无现象，仅用组内物质无法鉴别； C、首先观察颜色：溶液呈蓝色，可直接鉴别出。将分别滴入另外两种溶液：，产生蓝色沉淀；，同样产生蓝色沉淀。NaOH和KOH与的反应现象完全相同，仅用组内物质无法鉴别； D、将三种溶液两两混合，，产生白色沉淀；与、与均不反应，无现象。只能鉴别出不产生沉淀的，但无法区分和，仅用组内物质无法鉴别； 故选：A。考向解码 鉴别多种物质时，优先利用物理性质（颜色、气味、溶解热效应等）快速分组，再选用一种或多种化学试剂通过特征反应现象（沉淀、气体、颜色变化）进行区分，如用水鉴别NaOH、NH₄NO₃、CaCO₃，或用指示剂鉴别酸、碱、盐溶液，注意现象描述要唯一且差异明显。 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 待区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭 B 羊毛和棉纤维 灼烧、闻气味 C 蒸馏水与盐水 蒸干后是否有固体剩余 D 黄铜和黄金 加热观察金属是否变色 【答案】A 【解析】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃烧的小木条后，两种气体都能使木条熄灭，无法区分，方法错误。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，方法正确。 C. 蒸馏水是纯净物，蒸干无固体残留；盐水含可溶性氯化钠，蒸干有白色固体剩余，可通过蒸干区分，方法正确。 D. 黄铜是铜锌合金，加热时其中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，加热无明显变化，可通过加热观察是否变色区分，方法正确。 考向03 除杂原则和方法判断 例3【新视角——除杂思维建模】（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。 B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。 D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。 故选C。 考向解码 除杂遵循“不增、不减、易分离”原则，即不引入新杂质、不消耗被提纯物质、将杂质转化为沉淀、气体或水后过滤或逸出。方法选择取决于物质状态（气、液、固），如洗气法除CO₂中的HCl（用饱和NaHCO₃）、转化法除NaCl中的Na₂CO₃（加适量稀盐酸）、加热法除CaO中的CaCO₃，注意过量试剂的后续去除。 【变式探究】（2026·海南省·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，选项正确，不符合题意； B、加入足量氢氧化钡溶液，虽可将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但反应后过量的氢氧化钡会成为新杂质，不符合除杂原则，选项错误，符合题意； C、氯化铜可以与金属铁反应生成氯化亚铁和铜，向混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁粉，过滤后可以除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，选项正确，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体为纯净的氧化钙，选项正确，不符合题意。 故选：B。 考向04 粗盐提纯和复杂混合体系除杂 例4【新应用——真实问题解决】（2026·江苏南京·一模）粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。 （1）实验操作X的名称是_______，要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和_______。 （2）实验步骤③的主要目的是_______(用化学方程式表示)。 （3）实验步骤④中生成的沉淀D是_______(填化学式)。 （4）有同学认为原实验方案不完善，应该在第⑤步蒸发前向溶液C中滴加过量的稀盐酸后再进行蒸发操作。滴加过量的稀盐酸目的是_______。 （5）也有同学认为可以在第⑤步蒸发前向溶液C中适量的稀盐酸并调节溶液pH=7。测定溶液的pH值的方法为在_______上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与_______对照，读出该溶液的pH。 【答案】（1）过滤 漏斗 （2） （3） （4）除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 （5） 玻璃片/白瓷板 标准比色卡 【解析】（1）操作X是将固体沉淀和溶液分离，对应实验操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）步骤③加过量氢氧化钠溶液，目的是将可溶性杂质氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （3）步骤④加过量碳酸钠溶液，与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀D为。 （4）除杂过程中加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠，加稀盐酸可将二者转化为氯化钠，过量的盐酸在蒸发时会挥发，不会引入新杂质。 （5）测定pH的规范操作：将pH试纸放在干燥的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比读数。 考向解码 粗盐提纯基本流程通常为：溶解→过滤（除泥沙）→加过量试剂（依次加NaOH除Mg²⁺、BaCl₂除SO₄²⁻、Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺）→过滤→加稀盐酸调pH→蒸发结晶。复杂体系除杂需统筹试剂顺序、过量试剂的去除路径，并通过流程图推断每一步的操作和现象。 【变式探究】（2026·湖北襄阳·一模）某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： （1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是_______。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是_______。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时在漏斗中不断搅拌 （3）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因_______。 （4）操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是________。 （5）在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低________(写出1条即可)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）A （3）漏斗内液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净） （4）用玻璃棒不断搅拌（或待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干） （5）溶解时粗盐未完全溶解就过滤（或蒸发时食盐飞溅、转移精盐时部分固体残留在仪器上） 【解析】（1）操作Ⅲ是溶解、Ⅳ是过滤、Ⅴ是蒸发：溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止液体飞溅，因此三个操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）A、研碎粗盐可以增大粗盐与水的接触面积，加快溶解速率，能缩短实验时间，正确。 B、多加一倍水会增加后续蒸发的耗时，延长实验时间，错误。 C、过滤时搅拌容易戳破滤纸，导致过滤失败，错误。 （3）若漏斗内液面高于滤纸边缘，部分浊液会顺着滤纸与漏斗的缝隙流下，不经过滤纸过滤，会导致滤液浑浊；若承接滤液的烧杯本身不干净，也会使滤液浑浊，任写一种即可。 （4）蒸发时用玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，防止局部温度过高造成食盐飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，也可以防止食盐飞溅。 （5）产率偏低的本质是最终得到的精盐质量偏小：例如粗盐未完全溶解就过滤，部分食盐没有进入溶液，最终得到的精盐质量偏小；蒸发时食盐飞溅、转移固体时部分精盐残留在仪器上，都会导致最终精盐质量偏小，产率偏低，任写一种即可。 考向05 框图型推断 例5【常考考法——框图转化】（2026·陕西商洛·一模）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，丙是气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）乙的化学式为________（写一种）。 （2）若甲中含有三种元素，则甲转化为时发生反应的化学方程式为________。 （3）转化为丙的反应属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） （2） （3）复分解 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，丙是气体，能转化为丙，丙能与相互转化，可知丙是；乙能与反应，能与反应，可推知乙为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸；甲能与乙（酸）反应，能与相互转化，可知甲为。 【解析】（1）由分析可知，乙能与反应，能与反应，可推知乙为酸，可以是稀盐酸或稀硫酸，化学式为：或； （2）甲中含有三种元素，能与相互转化，可知甲为，NaOH与二氧化碳反应可以转化为碳酸钠，反应的化学方程式为； （3）转化为丙的反应可以是与酸的反应，比如：（或），均属于复分解反应。 考向解码 解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。 框图型推断题中，整个框图一般分成两支或多支，但是彼此有联系，结合上述方法，根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。 【变式探究】（2026·河南周口·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为气体单质，B是一种有毒气体，D为红棕色固体。各物质间的转化关系如图所示 (“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B的化学式为___________。 （2）E与D反应，该反应的基本反应类型是___________。 （3）C转化为B的化学方程式为___________。 【答案】（1）CO （2）置换反应 （3） 【分析】D为红棕色固体，则D是氧化铁；B是有毒气体，且能与D反应，则B是一氧化碳；A为气体单质，且A能与B（一氧化碳）反应，则A是氧气；E能与A（氧气）反应，也能转化为B（一氧化碳），则E是碳；C能与B（一氧化碳）相互转化，D（氧化铁）能转化为C，则C是二氧化碳。代入验证，推导合理。 【解析】（1）根据分析，B是一氧化碳，其化学式为CO。 （2）E（碳）与D（氧化铁）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （3）C（二氧化碳）与碳在高温条件下转化为B（一氧化碳），化学方程式为。 考向06 流程图型推断 例6【新考法——实验探究成分】（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） （1）白色沉淀A是______。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 【答案】（1）碳酸钙、硫酸钡/CaCO3、BaSO4 （2） （3）3/三 【分析】向白色粉末中加入足量水，充分溶解后过滤得到白色沉淀A和无色滤液A，硫酸铜溶液、氢氧化铜沉淀均为蓝色，说明白色粉末中不含有硫酸铜，向白色沉淀A中加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明白色沉淀A中含有碳酸钙和不溶于酸的硫酸钡。由此可推断，原白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4，以及Ba(OH)2或BaCl2中的至少一种，则白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡；向无色滤液A中通入足量二氧化碳，充分反应后过滤得到白色沉淀B和无色滤液B，向无色滤液B中加入硝酸银溶液会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以无色滤液B中一定含有氯离子，则白色粉末中一定含有氯化钡；无色滤液A中通入二氧化碳会生成白色沉淀B，则无色滤液A中一定含有钡离子、氢氧根离子，则白色粉末中可能含有氢氧化钡或氢氧化钠中的一种或两种；综上可知，白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，一定不含有硫酸铜。 【解析】（1）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、硫酸钡，其化学式为：CaCO3、BaSO4； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，该白色粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡，可能含有氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或两种，则该白色粉末成分有：硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钡或硫酸钾、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡3种可能的组合方式。 考向解码 先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。 解流程图的题目结合以上，再根据此类题的特点是上一步反应的生成物，就是下一步反应的反应物。做这类题一定要能从后推到前或从前推到后，熟悉物质之间的相互反应，找准“题眼”(即特殊的物质、实验现象等)，进行分析推理得出结论。 【变式探究】（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）与反应的实验现象为___________。 （2）列举物质的一条用途：___________。 （3）物质I由___________构成(填化学用语)。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）红色粉末变为黑色 （2）作燃料等 （3）O2 （4） 【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳，H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁，代入验证，推断合理。 【解析】（1）由分析可知，A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色； （2）由分析可知，G 是氢气，可用作燃料； （3）物质I是氧气，是由氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2； （4）C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 1．（2026·陕西·二模）如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲～戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁→戊”可以是复分解反应 【答案】C 【解析】甲常用于改良酸性土壤，为；戊是实验室最常见溶剂，为；丙是光合作用原料之一，丙为。甲可与反应生成，即，可通过分解或与酸反应生成，故乙为。 A、由上述推断，乙是碳酸钙，说法正确。 B、丙为，可与水反应生成碳酸，用于制作汽水，说法正确。 C、可一步转化为酸（如）、盐（如），但是酸性氧化物，无法一步生成碱，故丁不可能是碱，说法错误。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。若丁为，其与盐酸反应，即，属于复分解反应，说法正确。 2．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 3．（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 【答案】B 【解析】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙和硫酸钠等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁；硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量氯化钡溶液的目的是除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，如果加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序颠倒，则过量的氯化钡杂质无法除去，错误； B、该过程中氯化镁和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠、氯化钙和碳酸钠、氯化钡和碳酸钠、氢氧化钠和稀盐酸、碳酸钠和稀盐酸均反应生成了氯化钠，最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量，正确； C、由A的分析和流程图可知，沉淀a为氢氧化镁；沉淀b为硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙的混合物，则沉淀b中含有三种物质，错误； D、操作Ⅳ是蒸发，蒸发时应待大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，错误。 4．（2026·重庆巴南·一模）下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 D 探究的金属活动性强弱 取适量溶液，插入光亮铁丝，观察现象 【答案】B 【解析】A、将气体通过灼热的氧化铜，化学方程式：，既除去了杂质CO，又不引入新杂质，能达到实验目的。 B、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高，现象不同，能达到实验目的。 D、铁丝表面会析出红色固体，证明Fe能置换出Cu，证明金属活动性：Fe>Cu，能达到实验目的。 故选B。 5．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 【答案】C 【分析】先进行物质推断：B是气体肥料，为；D是补钙剂，为；C能与反应、可转化为，且与D（盐）类别不同，故C为（碱）；A可由转化得到，且能转化为，故A为；E能与、反应，且可转化为，故E属于酸类。 【解析】A、根据分析，D是，不是，错误； B、与（氧化物）反应也能生成，并非只能和盐反应，错误； C、和都属于氧化物，为同类别物质，正确； D、E是酸，可能是稀盐酸、稀硫酸等，不一定为稀盐酸，错误。 6．（2026·江苏宿迁·二模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 【答案】D 【解析】A、羊毛的主要成分为蛋白质，分别取样品灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，故选项能达到实验目的。 B、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别，故选项能达到实验目的。 C、难溶于水，KCl可溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到KCl，可实现分离，故选项能达到实验目的。 D、过量的与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 7．（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。氢氧化钠（碱性）使石蕊变蓝，稀盐酸（酸性）使石蕊变红，蒸馏水（中性）使石蕊保持紫色，三种液体现象不同，可以鉴别，方案正确。 B、加入过量氢氧化钙除去盐酸时，虽然盐酸能和氢氧化钙反应被消耗，但过量的氢氧化钙会残留在氯化钙溶液中，引入新杂质，不符合除杂原则，方案错误。 C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，方案正确。 D、铁能被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸引可以分离两种粉末，方案正确。 8．（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 【答案】D 【解析】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、过滤后滤渣为MnO2，需洗涤、干燥得到MnO2，蒸发结晶得到的是杂质KCl，方案不合理。 B. NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，方案不合理。 C. NaOH固体除吸收水蒸气外，还会与CO2反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质CO2，方案不合理。 D. Fe可与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的Cu，不引入新杂质、消耗被提纯的物质Cu，方案合理。 9．（2026·陕西宝鸡·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 【答案】C 【解析】A、NaOH敞口放置变质会生成Na2CO3，Na2CO3与过量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若观察到气泡则证明NaOH变质，正确； B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；腈纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确； C、分离MnO2和KCl的固体混合物，目标是得到两种固体。实验方案中加水溶解、过滤，只能得到MnO2固体和KCl溶液，并未从溶液中分离出KCl固体，故该方案不能达到实验目的，错误； D、CO与灼热氧化铜反应生成Cu和CO2，通入灼热的足量氧化铜粉末中，可除去CO且不引入新杂质，正确。 10．（2026·陕西·二模）鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 【答案】B 【解析】A、分离KCl和MnO2固体，加足量水溶解、过滤后仅得到MnO2固体和KCl溶液，还需蒸发KCl溶液才能得到KCl固体，方案不完整，无法实现分离目的。 B、棉纤维点燃有烧纸的气味，合成纤维点燃有特殊刺激性气味，通过点燃闻气味的方法可以鉴别二者，能达到实验目的。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验NaOH是否变质，不能达到目的。 D、甲烷和氢气燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到目的。 11．（2026·黑龙江佳木斯·一模）实验室有一瓶失去标签的无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子推测合理的是 A．Fe2+、Na+、OH-、Cl- B．K+、Mg2+、、Cl- C．Ba2+、K+、、 D．Na+、Ca2+、、 【答案】B 【解析】A、 Fe2+在溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且Fe2+与OH⁻会反应生成氢氧化亚铁沉淀，无法大量共存，推测不合理。 B、 四种离子均为无色，且相互之间不会反应生成沉淀、气体或水，可大量共存，推测合理。 C、Ba2+与会反应生成硫酸钡沉淀，无法大量共存，推测不合理。 D、Ca2+与会反应生成碳酸钙沉淀，无法大量共存，推测不合理。 12．（2026·四川广元·一模）物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，方案合理。 B. 检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满；带火星的木条用于检验氧气，无法检验CO2是否集满，方案不合理。 C. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得MnO2，滤液蒸发结晶得NaCl，可分离二者，方案合理。 D. Na2CO3与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl，方案合理。 13．（2026·广东惠州·一模）对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、NaOH无法通过一步反应生成O2，不符合要求。 B、NaOH与酸发生中和反应可生成H2O；H2燃烧或还原金属氧化物可生成H2O；H2CO3分解可生成H2O；CuO与酸反应或被H2还原可生成H2O；CH4燃烧可生成H2O，所有物质均可一步转化为H2O，符合要求。 C、H2不含碳元素，无法一步反应生成CO2；NaOH也无法一步反应生成CO2，不符合要求。 D、CH4、H2、CuO均无法一步生成含钠元素的Na2CO3，不符合要求。 14．（2026·宁夏银川·一模）如图所示，甲、乙、丙、丁四种物质有对应转化关系(都可以一步实现，部分物质和反应条件略去)，则甲、乙、丙、丁依次是 A．、、、 B．、CaO、、 C．、、、 D．、、Cu、CuO 【答案】C 【分析】根据选项中的各种物质代入转化关系中验证是否能够转化进行分析。 【解析】A、丁为，无法一步反应生成甲()，不符合题意； B、甲为，无法一步反应生成乙(CaO)，不符合题意； C、甲()可通过光合作用生成乙()，乙()和点燃生成丙()，丙()和化合生成丁()，丁()分解生成甲()，所有转化均可一步实现，符合题意； D、丁为CuO，不与水反应，无法一步生成甲()，不符合题意； 故选C。 15．（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 【答案】D 【分析】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。 【解析】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，错误； B、由分析可知，丁为盐酸，属于酸，而炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故炉具清洁剂中不含丁，错误； C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，错误； D、由分析可知，甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜、丙为硫酸、丁为盐酸、戊为水，为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以是酸与碱反应生成盐和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，也可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；综上可知，图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个，正确。 16．（2026·陕西宝鸡·一模）有一包固体粉末，可能含有Cu、CuO、NaCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．操作a、b、c的名称都是过滤 B．上述反应只涉及复分解反应 C．无色溶液D中一定含有氢氧化钠 D．原固体粉末中一定不含NaCl 【答案】D 【分析】固体粉末加水得无色溶液C，说明不含浅绿色的；固体A加稀盐酸得蓝色溶液，蓝色溶液含和不溶固体B，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明固体A含，不与稀盐酸反应，与盐酸反应生成；过量氢氧化钡溶液与蓝色溶液反应生成蓝色沉淀，即氢氧化钡与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无色溶液C加足量生成白色沉淀D，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明原固体含。 【解析】A、操作a、b、c均是分离固体和液体的操作，均为过滤，说法正确； B、两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，涉及的反应：与盐酸、与、与的反应均为复分解反应，说法正确； C、无色溶液D是无色溶液C与足量氢氧化钡溶液反应后过滤得到的滤液，与反应生成，故无色溶液D中一定含，说法正确； D、实验过程未检验Cl-，无法确定是否含，原固体可能含，说法错误； 故选：D。 17．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 18．（2026·天津河西·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH 【答案】B 【解析】A、甲：CO2，乙：NaOH，丙：CaCl2，丁：AgNO3 甲-丙：CO2与CaCl2不反应（盐不与氧化物反应）；乙-丙：NaOH与CaCl2不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 B、甲：BaCl2，乙：Na2CO3，丙：H2SO4，丁：Ca(OH)2 甲-乙：，可以反应；甲-丙：，可以反应；乙-丙：，可以反应；乙-丁：，可以反应；丙-丁：，可以反应； 该选项正确。 C、甲：H2，乙：O2，丙：CuO，丁：CO 乙-丙：O2与CuO不反应； 该选项错误。 D、甲：Fe，乙：HCl，丙：CuSO4，丁：NaOH 乙-丙：HCl与CuSO4不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 故选B。 19．（2026·安徽蚌埠·一模）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是                             选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的为一氧化碳，无味的为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7 的为食盐水，pH=7的为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色的为硫酸亚铁溶液，黄色的为硫酸铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 加入稀盐酸 产生气体的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A. CO和CO2均为无色无味气体，且CO有毒，不能通过闻气味的方法鉴别，此选项错误； B. 食盐水和蒸馏水均呈中性，pH均等于7，无法通过测pH鉴别，此选项错误； C. 硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铁溶液呈黄色，通过观察颜色可区分硫酸亚铁和硫酸铁溶液，此选项正确； D. 碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成CO2气体，均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，此选项错误。 故选C。 20．（2026·江苏镇江·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（），是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A．装置②具有观察和控制气流速度的作用 B．装置③中固体变黑，说明①中有生成 C．装置④中变浑浊，说明①中有生成 D．取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量 【答案】D 【解析】A、装置②可通过浓硫酸中产生气泡的速率，观察和控制气流速度，说法正确； B、加热条件下铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，装置③中固体变黑说明①中有氧气生成，说法正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置④中石灰水变浑浊说明①中有二氧化碳生成，说法正确； D、①中反应会生成硫酸钠，硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无法证明稀硫酸过量，说法错误。 21．（2026·河南开封·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）E的化学式是_____。 （2）D转化为的化学方程式为_____。 （3）A与C可发生化合反应生成B，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3） 【分析】A为目前世界年产量最高的金属，则A为铁；B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，铁能转化为B，则B为FeCl2，C为FeCl3；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，D能转化为C，则D为铁的氧化物，为Fe2O3；E含有三种元素，能与氧化铁、铁反应，则E为硫酸； 【解析】（1）综上分析，E为硫酸，化学式是； （2）D转化为：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为。 22．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 【答案】（1） （2）盐 红 （3）+3 （4） 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【解析】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 23．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，A、C、E为三种不同类别的物质，农业上用C与D混合配制波尔多液。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。) （1）A、E的化学式分别为：A___________；E___________。 （2）F转化为D的化学方程式为___________。 （3）足量的B与C、B与E反应时，观察到相同的实验现象为___________。 （4）E转化F可以加入___________(填字母)。 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐 【答案】（1） （2） （3）溶液变成浅绿色 （4）ACD 【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁；配制波尔多液的原料是和，B（）与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氢氧化钙反应，则C为（盐），D为；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能与氧化铜反应转化为C（硫酸铜）和水，能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，则E为（酸）； A、C、E为不同类别物质，A能与B（铁）反应，故A为单质，且和F可互相转化，则A为，F为，代入检验，推断合理。 【解析】（1）略。 （2）F（）转化为D[]即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。 （3）和、和稀硫酸反应都生成含的盐，因此共同现象是溶液变为浅绿色。 （4）转化为，加入金属氧化物（如）、碱（如）、碳酸盐（如）都可以实现，而单质和稀硫酸反应一般生成，无法得到水。 24．（2026·青海西宁·一模）A～G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________，该反应属于___________(填一种基本反应类型)。 【答案】（1） （2） 化合反应 【分析】根据题中所给信息可知，黑色还原性固体单质A为碳（C），常用灭火气体C为CO2 ；红色固体单质D为Cu，其氧化物B为CuO；可配制波尔多液的蓝色溶液G为CuSO4。 【解析】（1）略。 （2）由分析可知，A为C，C为CO2，和C高温下反应生成E为CO，化学方程式为：； 反应②是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征。 25．（2026·河南许昌·一模）A~E是初中化学常见物质，都含有相同的一种元素。其相互转化关系如图所示(“一”表示能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B、C组成元素相同；E是大理石的主要成分。 （1）B物质的化学式为___________。 （2）E转化为C的化学方程式为___________。 （3）D在生产生活中的一种用途是___________。 【答案】（1）CO （2） （3）改良酸性土壤 【分析】E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；B、C组成元素相同，B与C能互相转化，E（碳酸钙）能转化为C，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则B为一氧化碳、C为二氧化碳；C（二氧化碳）能与D反应，D能转化为E（碳酸钙），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则D为氢氧化钙；A~E都含有相同的一种元素，B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为碳酸钙，则A~E都含有氧元素，且A能转化为B（一氧化碳）、C（二氧化碳），碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，则A为氧气，代入验证，推断合理。 【解析】（1）由分析可知，B为一氧化碳，其化学式为CO； （2）由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钙，则E转化为C的反应可以是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）由分析可知，D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 26．（2026·山东枣庄·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程如图所示。 回答以下问题： （1）步骤①中实验操作名称为______。 （2）步骤④中试剂D为______（填“HCl”或“H2SO4”）。 （3）资料卡：苦卤中主要盐类及其含量（质量分数）：氯化钠4%、氯化镁18%、氯化钾3%等。理论上500 t苦卤能提取金属镁约为多少t（写出计算步骤，结果保留一位小数）。 注： 【答案】（1）过滤 （2）HCl （3）22.7t。 【解析】（1）根据流程图可知步骤①为加入过量NaOH、Na2CO3后将生成物分为溶液A与固体B，属于固液分离，符合过滤的操作特点，故该步骤的实验名称为过滤。 （2）步骤④为将Mg（OH）2转化为MgCl2，Mg（OH）2与HCl反应生成MgCl2与H2O，Mg（OH）2与H2SO4反应生成MgSO4与H2O，故加入的试剂为HCl。 （3）解：MgCl2的质量为：500t×18%=90t 金属Mg的质量为：90t× 答：提取金属镁约为22.7t。 27．（2026·甘肃武威·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为气体单质，B是一种有毒气体，D为红棕色固体。各物质间的转化关系如图所示。 （1）B的化学式为________。 （2）E与D反应，该反应的基本反应类型是________。 （3）C转化为B的化学方程式为________。 【答案】（1）CO （2）置换反应 （3） 【分析】D为红棕色固体，则D是氧化铁；B是有毒气体，且能与D（氧化铁）反应，一氧化碳有毒，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B是一氧化碳；A为气体单质，且能与B（一氧化碳）反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A是氧气；E能与A（氧气）、D（氧化铁）反应，E能转化为B（一氧化碳），碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，则E是碳；C能与B（一氧化碳）相互转化，D（氧化铁）能转化为C，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则C是二氧化碳，代入验证，推导合理。 【解析】（1）由分析可知，B为一氧化碳，其化学式为CO； （2）由分析可知，D为氧化铁、E为碳，则D与E的反应是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）由分析可知，B为一氧化碳、C为二氧化碳，则C转化为B的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 28．（2026·河南许昌·一模）A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）物质C的化学式_______。 （2）反应③_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）反应②的化学方程式：_______。 【答案】（1）H2O （2）放出 （3） 【分析】A是天然气的主要成分，所以A为甲烷；A与B发生燃烧生成C和D，且D能与氢氧化钠反应，所以B为氧气，C为水，D为二氧化碳；E是一种常见的食品干燥剂，且能与C（水）反应生成F，则E为氧化钙，F为氢氧化钙；D（二氧化碳）与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，已知C为水，则G为碳酸钠；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成H沉淀和氢氧化钠，所以H为碳酸钙。 【解析】（1）由分析可知：物质C是水，其化学式为：H2O。 （2）反应③是CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应，会放出大量热。 （3）反应②是指二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：。 29．（2026·陕西榆林·一模）如图是利用初中化学常见物质构建的“中国空间站”模型。“”表示相连的两物质能发生反应，“”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知实验室常用澄清石灰水检验A；B俗称烧碱；C和D是同类别物质，且C在人体胃液中用来帮助消化；E可用于改良酸性土壤；F为黑色固体；G是相对分子质量最小的氧化物。 （1）写出A与B发生反应的化学方程式_________。 （2）D→C反应的实验现象是_________。 （3）假设有且只与上述“空间站模型”中的三种物质发生反应才能启动舱门，下列能启动舱门的物质是_________（填序号）。 ①C    ②    ③Fe    ④CO 【答案】（1） （2）有白色沉淀产生 （3）② 【分析】实验室常用澄清石灰水检验A，所以A为二氧化碳（CO2）； B俗称烧碱，所以B为氢氧化钠（NaOH）； C在人体胃液中用来帮助消化，所以C为盐酸（HCl）； C和D是同类别物质，C为盐酸，所以D为酸类，且D反应后能生成盐酸，所以D为硫酸（H2SO4），硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸； E可用于改良酸性土壤，所以E为熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； F为黑色固体，能与盐酸（物质C）反应生成水（物质G，G为相对分子质量最小的氧化物，所以G为水），所以F为黑色金属氧化物，如氧化铜（CuO），盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。 即：A为CO2；B为NaOH；C为HCl；D为H2SO4；E为Ca(OH)2；F为CuO；G为H2O。 【解析】（1）A为二氧化碳，B为氢氧化钠，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）D为硫酸（H2SO4），硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸（物质C），该反应现象是有白色沉淀产生。 （3）碳单质C与上述七种物质中的CO2、CuO两种物质反应； Ba(OH)2与上述七种物质中的CO2、HCl、H2SO4三种物质反应； Fe与上述七种物质中的HCl、H2SO4两种物质反应； CO与上述七种物质中的CuO一种物质反应； 符合要求的为氢氧化钡，即选②。 30．（2026·天津河东·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 （2）大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 【答案】（1）CH4 熟石灰/消石灰 （2）温室效应或全球变暖 放热 （3） （4） 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【解析】（1）已知A是沼气、可燃冰的主要成分，则A为甲烷，化学式为：CH4；F为氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。 （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； 反应③的反应是：，此反应是放热反应。 （3）由分析可知，D是，反应②是与的反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）由分析可知，F为氢氧化钙、G为碳酸钠，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断的六大核心考向 命题预测 物质的检验、鉴别、除杂与推断是中考化学的核心考点，近年中考中，除杂题几乎每年都在选择题中以表格选项形式出现，要求判断除杂试剂与操作方法的正误。预计2026年该题型将继续保持稳定，且可能向非选择题渗透，与实验探究题结合考查。主要考查方向如下： 1. 情境化命题持续深化，生活化素材与实验探究深度融合。 中考近年显著加强了真实情境的引入，物质的检验与鉴别常取材于日常生活（如羊毛与化纤的灼烧鉴别、硬水与软水的区分、真假黄金的判别等），除杂题则与化工生产、环境保护等实际情境相结合。预计2026年将进一步融入跨学科元素，如结合物理性质（密度、溶解性）进行鉴别方法设计，考查学生综合运用知识解决实际问题的能力。 2. 离子检验与共存问题成为能力区分点。 中考近年在物质的检验中，越来越注重对离子检验方法及离子共存问题的考查。尤其是溶液中同时存在干扰离子时的检验方法（如Cl⁻与SO₄²⁻的先后检验顺序、CO₃²⁻与OH⁻共存时的检验策略），以及粗盐提纯中多离子除杂的试剂添加顺序，是区分学生思维层次的关键考点。 3. “试剂选择与操作步骤”的综合判断成为压轴难点。 预计未来命题将弱化单一知识点的机械记忆，强化对除杂原则（不增、不减、易分离、易复原）的深刻理解以及对实验方案可行性的综合判断能力。 高频考法 1.常见气体及离子的检验 2.物质的鉴别 3.除杂原则和方法判断 4.粗盐提纯和复杂混合体系除杂 5.框图型推断 6.流程图型推断 知识·技法·思维 考向01 常见气体及离子的检验 1.常见气体的检验 气体 方法 现象 原理 O2 将 伸入 木条 氧气具有助燃性 CO 气体，在火焰上方罩一个内壁涂有 的烧杯 澄清石灰水 CO2 通入澄 澄清石灰水 H2 气体，在火焰上方罩一个 、 的烧杯 氢气安静燃烧，产生 色火焰，烧杯内壁有 NH3 （1）闻 （2）将湿润的 试纸放在盛放氨气的容器口 （1） ； （2）试纸 H2O 通过 白色粉末 CH4 点燃气体，在火焰上方罩一个 、 的烧杯，反应一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入少量 产生 火焰；烧杯内壁有 ；石灰水变 HCl （1）用蘸 的玻璃棒靠近 （2）将气体通入 溶液，并加 （1）有 产生 （2）有 沉淀产生，且沉淀不溶于 （1） （2） 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 Cl- 滴加 溶液和 产生 ，且沉淀不 、 滴加 ，将产生的气体通入 有 产生，产生的气体能使澄 滴加 溶液和 产生 ，且沉淀不消失 加入 溶液，用湿润的 检验产生的气体 有刺激性气味的 产生，试纸变 Ag+ 滴加 和稀 产生 ，且沉淀 Cu2+ 滴加 溶液 产生蓝色沉 Ba2+ 滴加 和 产生 ，且沉淀 Fe3+ 滴加 溶液 产生 OH- ①滴加紫色 溶液 ②滴加无色 溶液 ①溶液变 ②溶液变 H+ ①滴加紫色 溶液 ②加入 活泼金属 ①溶液变 ②有 产生 考向02 物质的鉴别 1.常见物质的物理性质 （1）固体物质的颜色 ① 色固体：Fe2O3、Cu等。 ② 色固体：红磷等。 ③ 色固体：S等。 ④ 色固体：碱式碳酸铜等。 ⑤ 色固体：KMnO4等。 （2）溶液的颜色 ① 色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液。 ② 色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液。 ③ 色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液。 2.常见物质的鉴别 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO 分别点燃 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 将引燃的红磷、木炭、铁丝伸入分别装有两种气体的集气瓶中 红磷、木炭、铁丝剧烈燃烧的是O2，不燃烧的是CO2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入碳酸钠溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入氯化钡或氯化钙溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入酚酞溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 考向03 除杂原则和方法判断 常见题型为选择题或实验除杂流程题，情景多涉及粗盐提纯、气体制备中的杂质去除（如CO2中混有CO通过灼热CuO）、金属或氧化物除杂等。 1．基本原则：除杂时须遵循“不增、不减、易分离”三原则。即不引入新杂质，不减少主要成分，杂质转化为沉淀、气体或水后易于分离。 2．方法依据：需根据杂质与主要成分的性质差异选择合适的除杂方法，注意“适量”或“过量试剂需能进一步除去”。具体归纳如下： （1）物理方法 过滤：用于将可溶性物质和不溶性物质分离，如粗盐的提纯。 结晶：用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离，如KNO3与NaCl的分离。 蒸馏：可用于沸点不同的物质的分离，如从石油中分离出汽油、煤油等。 （2）化学方法 化气法：将杂质转化为气体除去，如除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。 沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去，如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。 置换法：将杂质通过置换反应而除去，如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。 转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯物质，如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。 加热法：通过加热将受热易分解的杂质除去，如可通过高温煅烧的方法除去CaO中的CaCO3。 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，如除去C中的CuO，可加入足量稀H2SO4，充分反应后过滤。 考向04 粗盐提纯和复杂混合体系除杂 1．粗盐提纯（除去泥沙等不溶性杂质） ① 步骤：溶解→过滤（除不溶性杂质，如泥沙）→蒸发（得到精盐）； ② 关键：过滤时“一贴二低三靠”，蒸发时玻璃棒搅拌防液滴飞溅，蒸发至大量固体析出时停止加热； 2．粗盐提纯（除去氯化镁、硫酸钙、硫酸钠等可溶性杂质） ① 步骤：溶解→加过量除杂试剂（通常依次加BaCl2除去SO4²-，加NaOH除去Mg2+，加Na2CO3除去Ca2+及过量Ba2+）→过滤→滤液加稀盐酸调至中性→蒸发结晶。 注意试剂顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后（以除去过量Ba2+），盐酸在过滤之后。 3．复杂混合体系除杂（压轴重点）： 复杂混合体系除杂需结合多种方法（沉淀、气体、转化等），避免引入新杂质。常见题型为选择题、实验流程题或工业制盐情境分析题，情景多涉及海水晒盐精制、去除粗盐中多种杂质离子的方案设计。 ① 方法：先除干扰离子，再除其他杂质，遵循“先除杂后过滤”（若产生沉淀），最后提纯目标物质。 ② 核心：明确杂质离子，选择合适除杂试剂，控制试剂加入顺序，避免引入新杂质。 示例：除去NaCl中的Na2SO4、Na2CO3，先加过量BaCl2除SO4²⁻，再加过量Na2CO3除Ba2+和CO32-，过滤后加稀盐酸除过量Na2CO3，最后蒸发； 考向05 框图型和流程图型推断 1、解题思路 （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的 、 、 、反应类型和 及 等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用 或 或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出 ，查漏补缺：画框图，将各个字母换成 。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 即： 物质特征抓关键 （突破口） 推断 顺推、 逆推、 筛选 原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证 隐含条件 反应特征 2、物质的特征 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是 。 （2）能使带火星的木条复燃的是 。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是 ，固体是 。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是 ；燃烧更剧烈的是 ；使火焰熄灭的是 。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是 。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是 。 3、物质之最 （1）地壳中含量最多的元素是 ；含量最多的金属元素是 。 （2）人体中含量最多元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；海水中含量最多元素是 ； （3）海水中含量最的离子是 ； （4）海水中含量最多的盐是 ； （5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是 ； （6）自然界中硬度最大的物质是 ； （7）最简单的有机物是 ； （8）最常用的溶剂是 ； 4、物质颜色 沉淀颜色 不溶于HNO3的白色沉淀 AgCl和BaSO4 溶于HNO3的白色沉淀 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 蓝色 Cu（OH）2 红褐色 Fe（OH）3 固体颜色 黑色 铁粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4 红色 Cu和Fe2O3 蓝色 硫酸铜晶体 银白色 除铜和金之外的金属。 溶液颜色 蓝色 含有Cu2+的溶液 黄色 含有Fe3+的溶液 浅绿色 含有Fe2+的溶液 火焰颜色 蓝紫色 S在O2中燃烧 浅蓝色 S和H2在空气中燃烧 蓝色 CO和CH4在空气中燃烧 5、特殊反应条件 （1）点燃：一般有O2参加反应 （2）高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （3）通电：主要有3个化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ MgCl2通电Mg+Cl2↑ 2Al2O3通电4Al+3O2↑ （4）催化剂：主要有2个反应 2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 典例·靶向·突破 考向01 常见气体及离子的检验 例1【新考法——实验探究气体成分】（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 【变式探究】SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（ ）考向解码 1、 检验气体时，需根据气体的特性选择专属试剂和操作，如CO₂用澄清石灰水（变浑浊）、O₂用带火星木条（复燃）、H₂和CO用灼热CuO（分别生成水珠和CO₂），注意排除混合气体中其他成分的干扰，必要时先净化再检验。 2、检验离子需加入特征试剂并观察唯一现象，如Cl⁻用AgNO₃和稀HNO₃（白色沉淀不溶解）、SO₄²⁻用BaCl₂和稀HNO₃（白色沉淀不溶解）、CO₃²⁻用酸和澄清石灰水（气泡使石灰水变浑浊），注意防止其他离子的相似干扰（如Ag₂SO₄微溶），且试剂加入顺序和用量要精准。 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2 D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 考向02 物质的鉴别 例2【新技巧——系统方法归纳】（2026·安徽芜湖·一模）下列各组物质的稀溶液中，不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是 A．、、 B．、、 C．NaOH、KOH、 D．、、 考向解码 鉴别多种物质时，优先利用物理性质（颜色、气味、溶解热效应等）快速分组，再选用一种或多种化学试剂通过特征反应现象（沉淀、气体、颜色变化）进行区分，如用水鉴别NaOH、NH₄NO₃、CaCO₃，或用指示剂鉴别酸、碱、盐溶液，注意现象描述要唯一且差异明显。 【变式探究】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 待区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 伸入燃烧的小木条，看小木条是否熄灭 B 羊毛和棉纤维 灼烧、闻气味 C 蒸馏水与盐水 蒸干后是否有固体剩余 D 黄铜和黄金 加热观察金属是否变色 考向03 除杂原则和方法判断 例3【新视角——除杂思维建模】（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是 A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 考向解码 除杂遵循“不增、不减、易分离”原则，即不引入新杂质、不消耗被提纯物质、将杂质转化为沉淀、气体或水后过滤或逸出。方法选择取决于物质状态（气、液、固），如洗气法除CO₂中的HCl（用饱和NaHCO₃）、转化法除NaCl中的Na₂CO₃（加适量稀盐酸）、加热法除CaO中的CaCO₃，注意过量试剂的后续去除。 【变式探究】（2026·海南省·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 考向04 粗盐提纯和复杂混合体系除杂 例4【新应用——真实问题解决】（2026·江苏南京·一模）粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。 （1）实验操作X的名称是_______，要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和_______。 （2）实验步骤③的主要目的是_______(用化学方程式表示)。 （3）实验步骤④中生成的沉淀D是_______(填化学式)。 （4）有同学认为原实验方案不完善，应该在第⑤步蒸发前向溶液C中滴加过量的稀盐酸后再进行蒸发操作。滴加过量的稀盐酸目的是_______。 （5）也有同学认为可以在第⑤步蒸发前向溶液C中适量的稀盐酸并调节溶液pH=7。测定溶液的pH值的方法为在_______上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与_______对照，读出该溶液的pH。 考向解码 粗盐提纯基本流程通常为：溶解→过滤（除泥沙）→加过量试剂（依次加NaOH除Mg²⁺、BaCl₂除SO₄²⁻、Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺）→过滤→加稀盐酸调pH→蒸发结晶。复杂体系除杂需统筹试剂顺序、过量试剂的去除路径，并通过流程图推断每一步的操作和现象。 【变式探究】（2026·湖北襄阳·一模）某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答： （1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的同一种玻璃仪器是_______。 （2）粗盐提纯实验步骤较多、操作繁琐，能够缩短该实验时间的操作是_______。 A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水 C．过滤时在漏斗中不断搅拌 （3）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因_______。 （4）操作Ⅴ容易造成食盐飞溅。为防止飞溅，应采取的措施是________。 （5）在实验过程中，有哪些环节会导致产率偏低________(写出1条即可)。 考向05 框图型推断 例5【常考考法——框图转化】（2026·陕西商洛·一模）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，丙是气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 （1）乙的化学式为________（写一种）。 （2）若甲中含有三种元素，则甲转化为时发生反应的化学方程式为________。 （3）转化为丙的反应属于基本反应类型中的________反应。 考向解码 解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。 框图型推断题中，整个框图一般分成两支或多支，但是彼此有联系，结合上述方法，根据图中已知条件，分别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。 【变式探究】（2026·河南周口·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为气体单质，B是一种有毒气体，D为红棕色固体。各物质间的转化关系如图所示 (“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B的化学式为___________。 （2）E与D反应，该反应的基本反应类型是___________。 （3）C转化为B的化学方程式为___________。 考向06 流程图型推断 例6【新考法——实验探究成分】（2026·山东济宁·一模）实验室有一包白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如下实验（提示：BaCl2溶液和CO2不反应） （1）白色沉淀A是______。 （2）写出白色沉淀A中加入足量稀盐酸反应的化学方程式____________。 （3）根据上述流程可知：该白色粉末成分有______种可能的组合方式。 考向解码 先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。 解流程图的题目结合以上，再根据此类题的特点是上一步反应的生成物，就是下一步反应的反应物。做这类题一定要能从后推到前或从前推到后，熟悉物质之间的相互反应，找准“题眼”(即特殊的物质、实验现象等)，进行分析推理得出结论。 【变式探究】（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示(其中“-”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）与反应的实验现象为___________。 （2）列举物质的一条用途：___________。 （3）物质I由___________构成(填化学用语)。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：___________。 1．（2026·陕西·二模）如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲～戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁→戊”可以是复分解反应 2．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 3．（2026·山东青岛·一模）青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。下列有关说法正确的是 A．此过程中，加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒 B．该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量 C．沉淀b中含有四种物质 D．操作Ⅳ观察到晶体全部析出后停止加热 4．（2026·重庆巴南·一模）下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和碳粉 观察颜色 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，搅拌后测溶液温度 D 探究的金属活动性强弱 取适量溶液，插入光亮铁丝，观察现象 5．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 6．（2026·江苏宿迁·二模）物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验羊毛线和纯棉线 灼烧闻气味 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 加水溶解，观察温度的变化情况 C 分离和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去NaOH溶液中的 加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀 7．（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 8．（2026·广东深圳·一模）物质的检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下表实验设计中合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过足量的固体 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的溶液，过滤，洗涤，干燥 9．（2026·陕西宝鸡·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 10．（2026·陕西·二模）鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 11．（2026·黑龙江佳木斯·一模）实验室有一瓶失去标签的无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子推测合理的是 A．Fe2+、Na+、OH-、Cl- B．K+、Mg2+、、Cl- C．Ba2+、K+、、 D．Na+、Ca2+、、 12．（2026·四川广元·一模）物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味 B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 13．（2026·广东惠州·一模）对于能一步转化为M的物质，通过思维导图进行归纳整理，如下图，则M可能是 A． B． C． D． 14．（2026·宁夏银川·一模）如图所示，甲、乙、丙、丁四种物质有对应转化关系(都可以一步实现，部分物质和反应条件略去)，则甲、乙、丙、丁依次是 A．、、、 B．、CaO、、 C．、、、 D．、、Cu、CuO 15．（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 16．（2026·陕西宝鸡·一模）有一包固体粉末，可能含有Cu、CuO、NaCl、、中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．操作a、b、c的名称都是过滤 B．上述反应只涉及复分解反应 C．无色溶液D中一定含有氢氧化钠 D．原固体粉末中一定不含NaCl 17．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 18．（2026·天津河西·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH 19．（2026·安徽蚌埠·一模）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是                             选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的为一氧化碳，无味的为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7 的为食盐水，pH=7的为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色的为硫酸亚铁溶液，黄色的为硫酸铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 加入稀盐酸 产生气体的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 20．（2026·江苏镇江·一模）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（），是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是 A．装置②具有观察和控制气流速度的作用 B．装置③中固体变黑，说明①中有生成 C．装置④中变浑浊，说明①中有生成 D．取装置①中反应后的溶液适量，滴入少量溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量 21．（2026·河南开封·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，B、C是含有两种元素的盐，且组成元素相同，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E含有三种元素。它们之间的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）E的化学式是_____。 （2）D转化为的化学方程式为_____。 （3）A与C可发生化合反应生成B，该反应的化学方程式为_____。 22．（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 23．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）现有A、B、C、D、E、F六种初中常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，A、C、E为三种不同类别的物质，农业上用C与D混合配制波尔多液。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去，有些反应在溶液中进行。) （1）A、E的化学式分别为：A___________；E___________。 （2）F转化为D的化学方程式为___________。 （3）足量的B与C、B与E反应时，观察到相同的实验现象为___________。 （4）E转化F可以加入___________(填字母)。 A．氧化物 B．单质 C．碱 D．盐 24．（2026·青海西宁·一模）A～G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示： 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________，该反应属于___________(填一种基本反应类型)。 25．（2026·河南许昌·一模）A~E是初中化学常见物质，都含有相同的一种元素。其相互转化关系如图所示(“一”表示能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B、C组成元素相同；E是大理石的主要成分。 （1）B物质的化学式为___________。 （2）E转化为C的化学方程式为___________。 （3）D在生产生活中的一种用途是___________。 26．（2026·山东枣庄·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程如图所示。 回答以下问题： （1）步骤①中实验操作名称为______。 （2）步骤④中试剂D为______（填“HCl”或“H2SO4”）。 （3）资料卡：苦卤中主要盐类及其含量（质量分数）：氯化钠4%、氯化镁18%、氯化钾3%等。理论上500 t苦卤能提取金属镁约为多少t（写出计算步骤，结果保留一位小数）。 注： 27．（2026·甘肃武威·一模）A~E是初中化学常见的物质，A为气体单质，B是一种有毒气体，D为红棕色固体。各物质间的转化关系如图所示。 （1）B的化学式为________。 （2）E与D反应，该反应的基本反应类型是________。 （3）C转化为B的化学方程式为________。 28．（2026·河南许昌·一模）A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）物质C的化学式_______。 （2）反应③_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）反应②的化学方程式：_______。 29．（2026·陕西榆林·一模）如图是利用初中化学常见物质构建的“中国空间站”模型。“”表示相连的两物质能发生反应，“”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知实验室常用澄清石灰水检验A；B俗称烧碱；C和D是同类别物质，且C在人体胃液中用来帮助消化；E可用于改良酸性土壤；F为黑色固体；G是相对分子质量最小的氧化物。 （1）写出A与B发生反应的化学方程式_________。 （2）D→C反应的实验现象是_________。 （3）假设有且只与上述“空间站模型”中的三种物质发生反应才能启动舱门，下列能启动舱门的物质是_________（填序号）。 ①C    ②    ③Fe    ④CO 30．（2026·天津河东·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： （1）A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 （2）大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $