山西太谷中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学试题 本试卷满分 100分 考试时间 75分钟 一、选择题：(每小题只有一个正确答案) 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2. 分子筛的化学组成通式为，M代表金属离子，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是： A. 中有键 B. 硬度：金刚石晶体硅碳化硅 C. 与熔化时破坏的化学键不同 D. 沸点： 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正戊烷的球棍模型： B. OF2的VSEPR模型： C. 基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图： D. 乙醇的键线式： 4. 中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 和中氮的杂化方式相同 B. 基态第一电离能大小为： C. 的价层电子对数为4，空间构型为正四面体形 D. 基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 5. 下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是： A. 和互为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 与互为同分异构体 D. 和属于官能团异构 6. 下列表示不正确的是： A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间结构： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 7. 布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A. 布洛芬中碳的杂化方式只有、 B. 布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C. 酰胺衍生物含有两种官能团 D. 酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距等距且最近的构成正八面体 B. 在晶体中，与的配位数之比为 C. 金刚石晶体中，有键 D. 该气态团簇分子的分子式为或 9. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B. 利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C. 利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D. 利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 11. 下列实验操作对应的装置不正确的是： A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00稀盐酸 C．配制一定浓度的溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 12. 一种离子液体结构如图所示，其中M、Y、Z、N位于同一短周期且原子序数依次增大，Y的一种同位素可用于考古断代。下列说法正确的是 A. 原子半径：N>Z>Y>M B. 第一电离能：N>Z>Y>M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D. MN3和ZN3的空间结构均为平面三角形 13. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阴极被还原的主要来自Zn-TCPP D. 放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子 14. 将6.8 g X完全燃烧生成3.6 g H2O和8.96 L(标准状况下)CO2。X的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3:2:2:1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱图和红外光谱图如下图所示。下列关于X的叙述正确的是 A. X的相对分子质量为106 B. 符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为 C. 1 mol X在足量氧气中完全燃烧消耗8 mol O2 D. 同属于芳香族化合物的X的羧酸类的同分异构体有4种 二、主观题： 15. 氮和硫是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。回答下列问题： （1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成：。 ①干冰晶体中的配位数与冰晶体中的配位数之比为___________。 ②上述反应涉及的物质中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 ③尿素的结构和丙酮()相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是___________。 （3）常见的含硫粒子有、、。 ①的空间结构为___________。 ②、、的沸点由高到低的顺序为___________。 16. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式是___________。 （2）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：___________。 （3）根据上述实验可推测与、的配位能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知胆矾的结构如图所示，则胆矾晶体中含有的化学键有___________(填字母)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．配位键 E．非极性共价键 （5）位于的中心，若将配离子中的2个换为，则有2种结构，则的空间结构___________(填“平面正方形”或“正四面体形”)。 （6）白铜(铜镍合金)的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就。已知一种白铜的立方晶胞结构如图所示： ①一个该晶胞中所含原子的个数为___________。 ②与原子等距离且最近的原子有___________个。 17. 烃在化工生产过程中有重要意义。 （1）某烷烃的结构如图所示，该烷烃的系统命名为___________，其一氯代物有___________种。 （2）螺环有机物(）是一种重要的有机催化剂，其分子式是___________，所有碳原子能否处于同一个平面上___________(填“能”、“否”)。 （3）丙烯()使酸性溶液褪色的反应类型是___________反应，写出丙烯加聚生成聚丙烯的化学反应方程式___________。 （4）环戊二烯的结构简式是，其与等物质的量溴的四氯化碳溶液反应，发生1,4-加成的化学方程式是___________。 （5）下列物质属于芳香烃且属于苯的同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 18. 芳香族化合物具有独特的性质和广泛的应用领域。例如： Ⅰ．甲苯广泛用作有机溶剂和合成医药、涂料、树脂、染料、炸药和农药等的原料。 （1）请写出甲苯制备TNT烈性炸药的化学反应方程式___________，并对TNT进行系统命名：___________。 （2）分子式为，与甲苯互为同系物的甲，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则甲可能的结构有___________种。 Ⅱ．苯甲酸及其钠盐可用于食品保鲜(占全球防腐剂市场30%的份额)。 实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： Ⅰ．在如图所示的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品质量为1.0 g。 Ⅲ．纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，滴加少量指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的标准溶液。 （3）仪器a的名称是___________。 （4）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是___________。 （5）下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是___________(填序号)。 A. “纯度测定”步骤中定容后继续加水至刻度线 B. 未用标准溶液润洗滴定管 C. 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。 2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学试题 本试卷满分 100分 考试时间 75分钟 一、选择题：(每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、主观题： 【15题答案】 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. ②. ③. 尿素分子中存在氢键作用，熔点升高，故常温下呈固态；而丙酮分子不存在氢键，其分子间作用力较弱，导致熔点低，故常温下呈液态 （3） ①. 三角锥形 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （3）> （4）ABD （5）平面正方形 （6） ①. 3 ②. 12 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2，2，4-三甲基戊烷 ②. （2） ①. C9H16 ②. 否 （3） ①. 氧化 ②. nCH2=CHCH3 （4）+Br2→ （5）③⑤ 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2,4,6-三硝基甲苯 （2）9 （3）球形冷凝管 （4）防止苯甲酸因温度降低结晶析出，减少产品损失，同时除去不溶性杂质 （5）BD （6）86.0% （7）重结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $