化学终极押题猜想（盐城专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，构建“猜想-分析-秘笈-精练”四维体系，融合化学观念与科学思维，覆盖18个核心模块，实现知识点与解题方法的系统整合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化、性质与用途|8题（含原创题+真题）|“新物质判断法”“性质用途对应法”|从宏观现象到微观实质，建立“变化-性质-用途”逻辑链| |实验设计与科学探究|7题（含跨学科实践）|控制变量法、对比实验设计|围绕“提出问题-设计方案-分析结论”探究流程，培养科学探究与实践能力| |化学计算|6题（含综合计算）|守恒法、差量法|整合化学式计算、方程式计算及溶液计算，强化定量分析思维|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途………………………………………………………………… （物质的变化、化学反应类型、变化和性质区分、性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 水和溶液……………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想六 金属材料……………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想七 酸和碱………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料、化学与农业………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想九 化学与生活、 绿色化学与可持续发展………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料及其利用、白色污染、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十 能源、资源与环境………………………………………………………………………… （燃烧和灭火、化石燃料、新能源的发展、大气污染治理） 押题猜想十一 化学基础实验与操作……………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 跨学科实践………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十三 传统文化、科普阅读中的化学…………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、现代科技等） 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………… （金属回收、海洋资源利用、废水处理、化工生产制备流程） 押题猜想十七 实验设计与科学探究……………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （“碳中和”、垃圾分类的价值、金属的冶炼和利用、水的价值、食物的营养等） 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列变化可能属于化学变化的是______________ A.燃烧 B.爆炸 C.石灰水变浑浊 D.水分蒸发 【答案】B C 【解析】A.燃烧一定生成新的物质，一定是化学变化； B.有些爆炸是物理性爆炸，比如高压锅爆炸；有些爆炸是化学性爆炸，如火药爆炸； C. 二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊是化学变化；加热饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高析出氢氧化钙而变浑浊，属于物理变化； D.水分蒸发只是改变状态，是水分子间隔改变，没有生成其他物质，属于物理变化。 分析有理·押题有据 物质的变化是建构化学观念的关键载体，是核心主干知识。物质的性质与用途是贯穿人教版教材知识的一条主线索。也是盐城中考必考试题。命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。 押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。盐城中考多以选择题的形式呈现。 终极猜想·精练通关 1. （2025年·盐城中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法冶金 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）金的下列性质，属于化学性质的是 A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性 【答案】B 【解析】A、金黄色光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、耐腐蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 C、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 D、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选B。 3．（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 【答案】A 【解析】化学变化是有新物质生成的变化。水晶形成是富含SiO2的矿物溶液在高温、高压及漫长时间下发生反应生成水晶（主要成分SiO2），有新物质生成，属于化学变化；切割、雕刻、打孔只是水晶形状改变，无新物质生成，是物理变化。 故选A。 4．（2025·连云港）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 【答案】A 【解析】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 5．（2026·河北石家庄·模拟预测）“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，故选：C。 6．（2025·苏州）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 【答案】B 【解析】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。 7．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故A选项符合题意； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故B选项不符合题意； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故C选项不符合题意； D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，根据化学方程式可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故D选项不符合题意。 故选A。 8．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 （3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。 （4）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 【答案】（1） 有刺激性气味 水 （2）氧气浓度 （3）催化剂高温高压     （4）燃烧产物无污染 【解析】（1）根据题干信息，氨气有刺激性气味，泄漏后容易被人闻到察觉；又因为氨气极易溶于水，所以泄漏可立即用水吸收。 （2）空气中氧气浓度低，氨气无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，氨气可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （3）H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3，方程式为：。 （4）题干说明氨气完全燃烧产物只有水和氮气，没有有害污染物，也不会产生加剧温室效应的二氧化碳，因此作为清洁能源的核心优点是燃烧产物无污染。 押题猜想二 物质的组成和构成 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，水是由_______组成的。 （2）下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A．花香四溢 B．气体受热膨胀 C．水通电分解 （3）根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 （4）下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．镓属于金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．镓的原子序数是31 （5）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氢、氧元素 （2）B （3） 4 AD （4）AC （5） 【解析】（1）物质都是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A、花香四溢：说明分子在不断运动，不能说明分子间有间隙，不符合题意； B、气体受热膨胀：分子间间隔变大，能说明分子间有间隙，不符合题意； C、水通电分解：说明分子可分，不能说明分子间有间隙，不符合题意； 故选B。 （3）① 元素种类由质子数决定，五种粒子的质子数分别为 9、9、11、17、18，共4种元素。 ② 最外层电子数相同的原子化学性质相似，A 和 D 的最外层电子数均为 7，且均为原子，因此具有相似化学性质的原子是A、D。 （4）A、镓为“钅” 字旁属于金属元素 ，正确； B、镓的相对原子质量是 69.72，相对原子质量单位为 “1”，通常省略，错误； C、左上角数字为原子序数，镓的原子序数是 31 。正确。 故选AC。 （5）根据微观示意图，反应物为，生成物为，反应条件为催化剂。化学方程式：。 分析有理·押题有据 从盐城市近三年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年盐城中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。 押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来盐城中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 【答案】C 【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 2．2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 【答案】D 【解析】乙醇汽油中含有汽油和乙醇两种物质，属于混合物，故选D。 3．下列属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．海水 D．生铁 【答案】A 【解析】A、液氧只有一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、空气中含有氧气，氮气等物质，属于混合物，故选项错误； C、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误； D、生铁属于铁的合金，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 4.如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 5．（2026·江苏宿迁·模拟预测）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】A、氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，荷叶碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误； B、化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中对应原子的个数，因此荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为19：21：1：2，B正确； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，正确表述为“1个荷叶碱分子由43个原子构成”，C错误； D、可通过比较各元素相对总质量来比较元素的质量分数。计算各元素相对总质量：C为，H为，N为，O为，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，D错误。 故选B。 6．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列分析不合理的是 A．a的物质类别是单质 B．大量排放b会造成酸雨 C．实验室中常用f的浓溶液干燥 D．d中一定含有金属元素 【答案】D 【解析】A、a中硫元素的化合价为0，其物质类别为单质，故选项说法合理。 B、b的物质类别为氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，则b为二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，大量排放会造成酸雨，故选项说法合理。 C、f的物质类别为酸，其中硫元素的化合价为+6价，则f为硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以干燥，故选项说法合理。 D、d的物质类别为盐，其中硫元素的化合价为+4价，若d可以为，其中不含金属元素，故选项说法不合理。 故选D。 7．盐城，天蓝地绿基因红，“三色”交融景象新。盐城“风光”无限，追“风”逐“光”不停歇。 （1）硅可用于光伏发电，硅元素的原子结构示意图如图所示，则下列与硅元素化学性质相似的元素是 。 A．C       B．F       C．        D．P （2）森林公园“森"呼吸等地特色旅游备受欢迎，森林中的负氧离子（）使人神清气爽，每个负氧离子中含有的电子数为 。 【答案】A 17 【解析】元素化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，碳原子的最外层电子数是4，与硅原子的最外层电子数相等，故碳元素和硅元素的化学性质相似，故选A； 1个氧原子中含有8个电子，每个负氧离子中含有的电子数为8+8+1=17，故填：17。 8．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下表为三种元素原子的结构示意图。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构示意图 ①上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。 ②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。 ③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。 【答案】（1） 5 得到 Mg2+ 氟原子/F 【解析】（1）①原子中质子数=核外电子数，则x=7-2=5；氟原子最外层电子数是7，在反应中易得到电子； ②镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+； ③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大，则镁的原子半径大于氮、氟；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，则氟原子的半径小于氮原子，故氟原子的半径最小。 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，可以充入灯泡作保护气 C. 气体CO2是大气污染物 D. 氧气化学性质非常活泼，具有可然性 【答案】D 【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体成分属于混合物；故选项错误； B、氮气的化学性质不活泼，可以做保护气；故选项正确； C、气体CO2是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；故选项错误； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，没有可燃性；故选项错误； 故选：D。 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是盐城乃至全国中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。 押题秘笈：从近几年盐城中考试卷及江苏省其他大市中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1.空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A． B． C．He D． 【答案】A 【解析】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 2.（2025·江苏扬州·三模）江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【解析】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 3．（2025·江苏盐城·三模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中体积分数最大的是氮气 B．、和是空气污染物 C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．稀有气体含量太少，对于人类没什么作用 【答案】A 【解析】A、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，故选项说法正确； B、和都是有毒气体，是空气污染物，而氧气是空气主要成分之一，不是空气污染物，故选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，但可用作火箭推进剂中的助燃剂，故选项说法不正确； D、稀有气体虽然含量少，但有着广泛的用途，如可用于制作霓虹灯等，故选项说法不正确。 故选A。 4.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．水蒸气 B．氢气 C．氧气 D．颗粒物PM2.5 【答案】D 【解析】A、水蒸气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、氢气不属于空气污染物，不符合题意； C、氧气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、颗粒物PM2.5会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意。 故选D。 5.（2025·江苏徐州·二模）在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【解析】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明生成其他物质，可判断化学反应的发生，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 6.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 7．结合下图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集的理由是 。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验前必须 。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 【答案】（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）A 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）C 检验氢气的纯度 （4） 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 【解析】（1）仪器①②的名称分别是酒精灯、长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为； 用装置E通过排水法收集的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； （3）用锌与稀硫酸反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； 氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用点燃法检验前必须检验氢气的纯度； （4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与溶液反应生成氯化钠和沉淀，化学方程式为； 若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 8．（2025·江苏盐城·三模）请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。实验结束时发现水槽中水变红，原因是 （请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是 ，H2不可用装置E所示方法收集，理由是 。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用 （从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用 （选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是 。 【答案】（1）试管 集气瓶 （2）A 试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中 （3）可以控制反应的发生与停止 氢气密度比空气小 （4）B/C E 乙 吸收，防止污染空气 【解析】（1）仪器①②的名称分别是试管、集气瓶； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为； 实验结束时发现水槽中水变红，原因是试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中； （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将锌粒放在干燥管中，再将干燥管放入盛有稀硫酸的烧杯中，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触反应发生，故装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生与停止； 氢气不可用装置E所示方法收集，理由是氢气密度比空气小； （4）①实验室用块状固体FeS和稀硫酸常温下发生反应制取，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C；密度比空气大、能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置E； ②防止倒吸需避免液体进入，因此导管选择短管，故图中“防倒吸装置”应选择乙； ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是吸收，防止污染空气。 押题猜想四 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 （5）实验室中存放有如图所示的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKNO3 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】（1） ②③ 20 （2）③=②>① （3）加水/升高温度 （4）B （5）D 【解析】（1）根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液； 根据信息可知，120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g。 （2）图1中温度均相同，①为不饱和溶液，②③为饱和溶液，则溶质质量分数为③=②>①。 （3）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 （4）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，该选项说法正确。 （5）D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查水的精华和组成、爱护水资源、溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．自来水厂对水的消毒过程是化学变化 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确； B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该选项说法不正确； C、自来水中投药杀死病菌和微生物的过程是蛋白质变性的过程，发生化学变化，该选项说法正确； D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确。 2．（25-26九年级上·江苏常州·期末）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．该海水淡化技术原理与过滤相似 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 【答案】C 【解析】A、该海水淡化技术是利用太阳能使水蒸发，再冷凝成淡水，原理与蒸馏相似；而过滤是分离固体和液体的方法，两者原理不同。因此 A 错误。 B、水变成水蒸气再冷凝成淡水，属于物理变化，分子种类没有改变。因此 B 错误。 C、该技术中铝膜的作用是散热，利用了铝膜导热性好的性质，使水蒸气快速冷凝成液态水。因此 C 正确。 D、纤维层中的水不断蒸发为水蒸气，氯化钠不会蒸发，因此纤维层中氯化钠的质量分数会逐渐变大。因此 D 错误。 故选C。 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B．①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．①所得溶液的溶质的质量分数为20% D．实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 【答案】B 【解析】A、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为13.6g-10g=3.6g，则在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为3.6g×=36g，根据固体溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，故A选项不符合题意； B、由实验③④可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，在20℃时，实验①10g水中加入2g氯化钠，实验②10g水中加入3g氯化钠，均能全部溶解，且溶液中均能继续溶解氯化钠，所以①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，故B选项符合题意； C、由上述分析可知，实验①所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故C选项不符合题意； D、由上述分析可知，实验①中溶质质量分数为16.7%；实验②所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%；③④中都是该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，实验③④中溶质质量分数相等，为×100%≈26.5%，因此实验中所得溶液的溶质质量分数③=④＞②＞①，故D选项不符合题意。 故选B。 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，发生反应：，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：、、溶解度（S）随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．、、均能溶于水 B．25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】A、由图可知，20℃时，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠的溶解度均大于10g，则、、均易溶于水，不符合题意； B、由图可知，25℃时，氯化钠的溶解度最小，随着反应的进行，氯化钠逐渐增多，故氯化钠先析出，不符合题意； C、由图可知，氢氧化钠、次氯酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钠、氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，次氯酸钠的溶解度受温度影响较大，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，不符合题意； D、在该反应中，氢氧化钠是反应物，且氯气过量，则氢氧化钠完全反应，故冷却结晶的过程中，次氯酸钠析出，没有氢氧化钠析出，符合题意。 故选D。 5. （25-26九年级·江苏盐城·一模）电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选B。 6. （25-26九年级·江苏盐城·一模）如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 【答案】D 【解析】A、由图可知，温度低于t℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，温度高于t℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以不指明温度，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的关系，选项错误； B、由图可知，温度为t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，则此时溶液的溶质质量分数仍相等，选项错误； C、由图可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=×100%<63.9%，选项错误； D、由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，氯化钠的溶解度小于63.9g，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者，选项正确； 故选D。 7．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 。 （2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）加速沉降(沉降等) （2） 过滤 漏斗/玻璃棒/烧杯等 （3）吸附 （4）混合物 【解析】（1）明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 （2）由图可知，操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （4）沉淀、过滤能除去水中的难溶性杂质，活性炭能除去颜色和异味，消毒剂能除去细菌病毒，最终得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。 8．化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是 。 （2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 【活动二】…………………… 【答案】（1）24g （2）②④⑤③① （4）ABD 【解析】（1）质量分数为16%的氯化钠溶液选种，要配制150g这种溶液，需称量氯化钠的质量是16%×150g＝24g。 （2）一定溶质质量分数的溶液的配制是操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，正确的操作顺序是②④⑤③①。 （4）A、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质的质量偏小，所得溶液溶质的质量分数偏小，故A选项符合题意； B、用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水，导致溶剂的质量偏大，溶液的质量也偏多，所得溶液溶质的质量分数偏小，故B选项符合题意； C、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不会影响溶液的质量分数，故C选项不符合题意； D、用量筒量取水时仰视读数，所量取的水的体积偏大，溶液的质量也偏多，所得溶液溶质的质量分数偏小，故D选项符合题意。 押题猜想五 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①中反应物全部转化为尿素 B．转化②中CO2分子间的间隔变小 C．转化③有利于减少“白色污染” D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 【答案】A 【解析】A、由质量守射定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO2和NH3转化为CO（NH2）2，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，故选项说法错误； B、转化②中二氧化碳由气体变为固体，CO2分子间的间隔变小，故选项说法正确； C、转化③能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故选项说法正确； D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，故选项说法正确。 故选A。 分析有理·押题有据 单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容，几种碳酸盐的用途（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠），有机化合物的定义和性质。预计2026年盐城中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查单质碳的用途、二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点、有机化合物和无机化合物的区分，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。 押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关 1．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】A、石墨具有良好的导电性，故可用于制造电极，不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，符合题意； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 2．阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，故选D。 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 4.（2025·江苏南京·二模）过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是 A．过氧化氢 B．乙醇 C．碘 D．次氯酸钠 【答案】B 【解析】A. 过氧化氢：不含碳元素，无机化合物。错误； B. 乙醇（C2H5OH）：含碳元素（且不属于CO、CO2、碳酸盐等）属于有机化合物。正确； C. 碘（I2）：单质，既不是有机物也不是无机化合物。错误； D. 次氯酸钠（NaClO）：不含碳元素，无机化合物。错误； 故选B。 5．阅读下列资料，完成下面小题： 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 （1）下列关于的说法中不正确的是 A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 （2）下列摘录中，属于物质结构描述的是 A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石 C．石墨很软 D．能与K等金属反应 （3）金刚石、石墨和和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同 【答案】（1）B （2）A （3）D 【解析】（1）A、根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确。 B、有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误。 C、元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确。 D、根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。 故选：B。 （2）A、碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，正确； B、金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，错误； C、石墨很软属于石墨的物理性质，错误； D、C60能与K等金属反应属于化学性质，错误； 故选A； （3）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，故选D。 6.同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并 。 （2）氧化铜的相对分子质量为 ，其中铜元素与氧元素的质量比为 。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为 g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为 g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是 。 【答案】（1）提高温度 （2） 80 4：1 （3）1.2 （4） 9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收 【解析】（1）在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。 （2）氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。 （3）设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。 （4）①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x， 故填：9.6； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。 7．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ  了解二氧化碳排放 （1）排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）空气中的主要来自于______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 （3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。 ②制取可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 Ⅱ  探究二氧化碳转化 （4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。 Ⅲ  研制低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。 【答案】（1）ABCD （2）AB （3） 试管 集气瓶 BC 可以控制反应发生与停止 （4） 2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好 （5）出行乘坐公交车（合理即可） 【解析】（1）A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，正确； B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，正确； C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，正确； D、温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，正确； 故填：ABCD； （2）A、动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，符合题意； B、化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，符合题意； C、植物光合作用消耗二氧化碳和水，不符合题意； 故填：AB； （3）①图中可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶； ②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故填：BC； 多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止； （4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化碳反应的氢氧化钠，吸收效果好，故填：2%氢氧化钠溶液； 证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好； （5）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车、节约用电等，故填：出行乘坐公交车（合理即可）。 8．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】（1） 煤 温室效应 （2） NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3） 催化 【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写： 押题猜想六 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列叙述正确的是 A．黄铜片与铜片相互刻划，黄铜片上有划痕 B．将磁铁靠近生铁和钢，仅钢被吸引 C．纯铁比生铁的熔点更高 D．将生铁放入足量的稀盐酸中，固体完全溶解，溶液变成浅绿色 【答案】C 【解析】A、 黄铜是铜和锌的合金，合金通常比纯金属更硬,因此，相互刻划时，较硬的黄铜片应在较软的铜片上留下划痕，而黄铜片本身不易被划伤，A错误； B、 生铁和钢都是铁碳合金（生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%），均含有铁元素，生铁和钢都应被磁铁吸引。铜是非铁磁性金属，不会被吸引，B错误； C、纯铁，熔点较高（约1538°C），生铁是铁碳合金（合金熔点低于组成它的纯金属）。生铁的熔点较低（约1200°C左右），C正确； D、 生铁主要含铁和碳（约2%-4.3%），铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色。但生铁中的碳不与酸反应，会以固体残渣形式残留，因此固体不会完全溶解，D错误。 故选C。 分析有理·押题有据 “金属材料的利用、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高（盐城中考近3年平均占11%）；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年盐城中考将以填空题和实验题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系盐城特色（如地方汽车制造业的发展、新四军纪念馆中金属文物保护等）体现地域特色。 押题秘笈：本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏盐城·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铜具有导电性，可用于制作炊具 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．活性炭具有吸附性，可用于净化水 【答案】D 【解析】A、铜具有良好的导电性，可用于制作电线，铜具有良好的导热性，可用于制作炊具，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意； C、盐酸显酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。 故选D。 2.（2025·江苏徐州·二模）从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 【答案】B 【解析】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意； B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，符合题意； C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，该说法正确，不符合题意。 故选B。 3.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 【答案】B 【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误； B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确； C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误； D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。 故选B。 4．（2025·江苏镇江·二模）金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A．M一定不是铝 B．M的金属活动性一定比H强 C．该反应是置换反应 D．若M为Fe，反应后溶液质量减少 【答案】B 【解析】A、铝在化合物中通常显+3价，其硝酸盐为 。但方程式中生成 ，表明 M 为+2价，因此 M 不可能是铝（铝是+3价）。该说法正确。 B、金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、金。位于氢之前的金属活动性比氢强，能置换酸中的氢；位于氢之后的金属活动性比氢弱，不能置换酸中的氢。M 能置换银（银在氢之后），说明 M 的活动性比银强，但 M 不一定比氢强。例如，M 可以是铜，该说法不正确。 C、置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，单质 M 与化合物 反应，生成新单质 Ag 和新化合物 M(NO3)2，符合置换反应定义。该说法正确。 D、若M为Fe，根据化学方程式Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少，该说法正确。 故选B。 5． （25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】A 【解析】A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是一氧化碳，不是焦炭，符合题意； B、将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、氢气与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，故闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放，不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着烟气排出，出炉烟气中的氢气可回收利用，实现资源的有效利用，不符合题意。 故选A。 6.2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （5）解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 【解析】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； （2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1； （4）A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确； B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确； C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确； 故选：ABC。 7．（2025·江苏盐城·三模）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2 （填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 。 A．化合反应       B．分解反应                C．置换反应               D．复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为   。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是 （填序号）。 A．CaO               B．Ca(OH)2       C． CaCO3               D．NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；加入过量铁粉发生反应的方程式是 ；加入适量稀盐酸的目的是 。 【答案】（1）难 低 C （2）原子最外层电子数相同 （3）AB 引流 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 除去过量的铁粉 【解析】（1）①从文段中通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。②文段中“加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。③古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳即氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应。在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，综上，没有涉及的反应类型是置换反应，选C； （2）①硅、错具有相似化学性质的原因：原子的最外层电子数相同。②利用金属镍（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，根据质量守恒定律中的元素守恒，置换反应的特点，可知生成物有氮化钙（GaN）和氢气（H2），化学方程式为：； （3）①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，根据硫酸的性质，可以推知氧化钙和氢氧化钙合适，故选AB。②操作Ⅰ和Ⅱ之后都得到了滤液和滤渣，故操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，玻璃棒的作用是引流。蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2，加入过量的铁粉，铁粉可以与CuCl2发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。滤渣B中含有单质铜和铁，稀盐酸可以跟铁粉反应，与铜不反应，故加入适量的稀盐酸可以除去过量的铁粉。 押题猜想七 酸和碱… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；b点溶液中的溶质是 (填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为 。 【答案】（1） 10g 搅拌，加速溶解 （2）紫色 NaCl、HCl 增大 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g； 溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。 （2）据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl； c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为 A．4 B．7 C．11 D．13 【答案】A 【解析】苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，pH＜7。 故选A。 2．反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应式左边：含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，右边：含2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，因此X为H2O，A选项正确； B、改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中、价格低廉且对土壤影响小，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，B选项错误； C、工业上通过电解饱和食盐水生产氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，这是氯碱工业的核心反应，因此NaCl可用于生产NaOH，C选项正确； D、在Cl2中，氯元素化合价为0；在NaCl中，氯元素化合价为-1（降低）；在NaClO中，氯元素化合价为+1（氧为-2价，钠为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯为+1价，升高），反应中氯元素化合价既升高又降低，D选项正确。 故选B。 3．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 4．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确； B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确； C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。 故选C。 5．绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】（1）A （2）N、K （3） 20 180 （4）量筒 【解析】（1）根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。 （2）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 （3）设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g； 需要水的质量为200g－20g=180g。 （4）稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。 6．（2025·江苏盐城·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 方法一 ： 监测温度 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 方法二：观察颜色 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。 A．0 < PH < 8.2 B．8.2 < PH< 13 C．pH＞13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 方法三：数字化实验 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 ① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈 色。 ② D点溶液钠元素质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。 ③ 下列说法正确的是 。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 方法四：定量计算 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5）红 ＜ ABC （6）11.7 2.7 【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 （3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，二中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，选 C。 （4）氢氧化钠溶液变质时，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 （5）①B 点溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红。 ②D 点溶液是在 B 点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以 D 点溶液钠元素质量分数小于 B 点溶液钠元素质量分数。 ③A、由图 1 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A 正确； B、C 点pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确； C、D 点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气（），有气泡产生，C 正确； D、M 点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水（），溶质由NaOH变为NaCl，根据方程式可知溶液中离子的总数不变，D 错误。 所以选 ABC。 （6）设生成NaCl的质量为x x=11.7g 反应后溶液质量为36.7g，其中水的质量为，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则25g水最多能溶解NaCl的质量为，所以NaCl沉淀的质量为。 7．（2025·江苏盐城·三模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： （1）A实验无色酚酞的作用 。 （2）B实验中现象为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3； 学生丙：可能含有稀盐酸；  学生丁：可能含有NaOH。 （3）以上同学 的发言一定不合理。 【实验验证】 取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。 【实验结论】 （4）通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，则一定不含氢氧化钙。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】 （6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【反思评价】 （7）在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是 。 【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。 （8）称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是 。(写出计算过程) （9）A装置的作用是 ；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）通过颜色的变化，判断反应的发生 （2）软塑料瓶变瘪 （3）学生丙 （4）碳酸钠 （5）产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 （6）小于 （7）没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀 （8）设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， ， 则样品中Na2CO3质量分数为 （9）除去通入空气中的二氧化碳 偏大 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但没有明显的实验现象，需要借助指示剂判断反应是否发生，故A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应； （2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； （3）废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理； （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙； （5）①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； （6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，则所得50g溶液中氢氧化钠的质量小于5g，所以得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%； （7）硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀，该方案不可行； （8）见答案； （9）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳、水气，故装置A的作用是除去空气中的二氧化碳； 装置C中的浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少装置C，测得二氧化碳的 8．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3） 放出 > 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 押题猜想八 盐和化学肥料、化学与农业… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 （3）A样品中的、、均可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． 【答案】（1） Mg2+ MgSO4 (2) > BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 (3) B 【解析】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+； 能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为； 由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4； （2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7； 步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4； 样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：； 步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+； 有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl； 要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 （3）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，盐城市中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。 押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1.（2025·盐城·三模）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、尿素【】含C、O、N、H元素，属于氮肥，A正确； B、 碳酸钾【】含K、C、O元素，属于钾肥，B不正确； C、磷酸二氢钾【】含Ca、H、P、O元素，属于磷肥，C不正确； D、硫酸钾【】含K、S、O元素，属于钾肥，D不正确。 故选A。 2．（25-26九年级下·江苏南京·月考）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 【答案】B 【解析】A、发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠（小苏打），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热或与面团中的酸性物质反应，会生成二氧化碳气体，使糕点内部形成多孔结构，变得疏松多孔，该说法正确。 B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应的化学方程式为，该反应可中和过多胃酸，因此碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，该说法错误。 C、柠檬酸是酸性物质，与碳酸氢钠在水中混合时，会反应生成二氧化碳气体，二氧化碳溶解在水中形成碳酸，可制成汽水类饮品，该说法正确。 D、干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，生成的二氧化碳能隔绝氧气，起到灭火作用，可用于扑灭油、气燃烧引起的火灾，该说法正确。 故选：B。 3.部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 4.（2025·江苏盐城·三模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KCl→NaCl B．CuO → Cu(OH)2 C．BaSO4→BaCl2 D．Na2CO3→ CaCO3 【答案】D 【解析】A、钾盐和氯化钠均能溶于水，氯化钾不能转化为氯化钠，不符合题意； B、氧化铜不溶于水，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意； C、硫酸钡难溶于水，硫酸钡不能转化为氯化钡，不符合题意； D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，符合题意。 故选D。 5.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是 A．NaCl、NaNO3、KOH B．K2SO4、NH4Cl、NaOH C．HCl、NaOH、CaCl2 D．KCl、AgNO3、NaCl 【答案】A 【解析】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确； B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误； C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误； D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 6.（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 （1）观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 （4）复分解反应发生的实质是溶液中的 。 【答案】（1） 钠离子和氯离子 氢离子和氢氧根离子反应生成水 （2） 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀 （3）氢离子和碳酸根离子 （4）液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水 【解析】（1）由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应过程中钠离子和氯离子没有变化； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是； 如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀； （3）碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，盐酸中有氢离子和氯离子，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体； （4）由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水。 7.（2025·江苏宿迁·模拟预测）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、食醋等物质，其中 (写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；很多吃饺子，喜欢蘸上食醋更美味，因为食醋中含有醋酸的作用，写出醋酸的化学式 。 （2）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于不可再生能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。 （4）曾青得铁则化为铜，曾青是硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1） NaHCO3 CH3COOH （2） （3） （4） 【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，用于发酵粉中产生二氧化碳使糕点松软； 食醋中的醋酸化学式为CH3COOH。 （2）天然气主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸（主要成分为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）铁的活动性比铜强，可置换硫酸铜中的铜，反应后生成硫酸亚铁和单质铜，反应的化学方程式为。 8．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是 。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、 。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是 。 【答案】（1）使完全转化为沉淀 （2）NaCl、 （3） （4） 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 【解析】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； （2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； （3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 押题猜想九 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①灯泡中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①合金和玻璃钢属于金属材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 【答案】C 【解析】A. ① 糖类、油脂、蛋白质是人体的三大供能物质，在体内氧化分解可释放能量供生命活动使用，此说法正确；② 钙是常量元素，铁和锌是微量元素，此说法错误。此选项不符合题意； B. ① 熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，常用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤。② 玉米叶色发黄是缺氮肥，应施加氮肥。硫酸钾是钾肥，用于增强抗倒伏能力，不能解决叶色发黄问题，此说法错误。此选项不符合题意； C. ① 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可防止灯丝氧化变质，此说法正确。② 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，活性炭能吸附冰箱中的异味，此说法正确。此选项符合题意； D.① 合金是金属材料，玻璃钢是复合材料，此说法错误。② 羊毛中含有蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛味。棉线中含有植物纤维，灼烧时有烧纸味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法区分，此说法正确。此选项不符合题意。 故选C。 分析有理·押题有据 “化学与生活、绿色化学与可持续发展”是2024人教版新增内容，是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向，该主题在盐城中考中分值约为5分左右，且呈递增的趋势，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。预测2026年盐城中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，盐城地区本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 终极猜想·精练通关 1.食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 【答案】B 【解析】A、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意； D、食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是蛋白质，不是无机盐，不符合题意。 故选B。 2.（2025·江苏盐城·三模）盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A．沿海居民直接向大海中排放生活废水 B．建议有换车需求的居民购买新能源车 C．大量抽取主城区地下水作工业用水 D．加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 【答案】B 【解析】A、沿海居民直接向大海中排放生活废水，会严重污染海洋生态，破坏渔业和旅游业，同时威胁居民健康，增加医疗负担，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； B、 建议有换车需求的居民购买新能源车，新能源车可减少汽车尾气排放，显著改善空气质量，同时推动本地新能源产业发展，提升居民生活品质，有利于构建强富美丽新盐城，符合题意； C、大量抽取主城区地下水作工业用水，过度开采地下水会导致地面沉降、海水入侵，破坏生态和农业，违背可持续发展原则，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意； D、加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远，仅转移污染，未减少总量，可能扩大酸雨和雾霾范围，损害区域环境与健康，不利于构建强富美丽新盐城，不符合题意。 故选：B。 3.（2025·江苏盐城·二模）2025年6月5日中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．禁止使用化石燃料，防止污染空气 B．多植树造林，促进达成“碳中和” C．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨产生 D．推广新能源汽车，降低尾气排放 【答案】A 【解析】A、禁止使用化石燃料虽然能减少空气污染，但现阶段化石燃料仍是主要能源，完全禁止不现实，故A符合题意； B、多植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，可促进达成 “碳中和”，有利于保护环境，故B不符合题意； C、煤炭脱硫处理后燃烧，可减少二氧化硫的排放。因为酸雨主要是由二氧化硫等酸性气体溶于水形成的，所以能有效减少酸雨的产生，故C不符合题意； D、推广新能源汽车，减少化石燃料的使用，可降低尾气污染物排放，故D不符合题意。 故选A。 4．（2025·江苏苏州·中考真题）人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A．O B． C．K D． 【答案】D 【解析】A.微量元素是在人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素，氧元素含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B.钙元素含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B错误； C.钾元素含量为0.4%，超过0.01%，属于微量元素，故C错误； D.铁元素含量为0.004%，低于0.01%，属于常量元素，故D正确。 故选：D。 5．城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的有害垃圾是 A．果皮菜叶 B．过期药物 C．废旧报纸 D．陶瓷碎片 【答案】B 【解析】A. 果皮菜叶：属于厨余垃圾，因其易腐烂分解，可用于堆肥；错误。 B. 过期药物：含有化学成分，随意丢弃可能污染环境或危害健康，属于有害垃圾；正确。 C. 废旧报纸：属于可回收垃圾，因废纸可回收再利用；错误。 D. 陶瓷碎片：属于其他垃圾，因不可回收且无害，通常填埋处理；错误。 故选B。 6．化学是一门实用的自然科学，在人类生活中发挥着重要的作用。 （1）适量饮用牛奶可补充钙元素，钙元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。幼儿及青少年缺钙有什么危害 ？(答一点即可) （2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可选用厨房中的哪种调味品与水垢反应将其除去？ 【答案】（1）常量 易患佝偻病；导致生长发育不良 （2）食醋(合理即可) 【解析】（1）人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，包括钙、磷、钾等，钙是骨骼和牙齿的主要成分，属于常量元素；幼儿及青少年缺钙会导致骨骼发育不良，如佝偻病（骨骼软化变形）；成年人则可能骨质疏松。 （2）水垢中的氢氧化镁和碳酸钙均能与酸反应。食醋含醋酸，可发生反应：碳酸钙与醋酸：、氢氧化镁与醋酸：，生成的醋酸钙、醋酸镁可溶于水，从而去除水垢。 7．根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 。 （2）米饭富含 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 （填序号）。 a.氧气    b.氮气    c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 。 【答案】（1）羊毛 使面料更耐磨、耐腐蚀 （2）糖类 防止烫伤，避免腐蚀 （3）热能 c （4）复合材料 通电时发出不同颜色的光 【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛（烧毛发焦糊 ）味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味。所以闻到烧毛发焦糊味的是羊毛。羊毛面料中加涤纶，优点是使面料更耐磨、耐腐蚀等（合理即可，如涤纶强度高，混纺后提升面料耐用性）； （2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 。发热包主要成分CaO与水反应放热（CaO+H2O=Ca(OH)2 ），反应剧烈且放热多，注意安全事项如防止烫伤，避免腐蚀（或远离易燃物，因反应放热可能引发危险） 。 （3）石墨烯电热膜供暖时，电能转化为热能。新风系统可净化空气，降低可吸入颗粒物（c ） 含量；氧气（a ）、氮气（b ）是空气主要成分，含量基本不变，故填：c。 （4）玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料。 航标灯和频闪灯充入稀有气体，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光的物理性质（可用于电光源 ）。 8．2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 【答案】（1）有机合成/合成 （2） 糖类/淀粉 （3） 化合反应 （4） 温度达到可燃物的着火点 +7/+7价 【解析】（1）涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，和真丝这类天然有机高分子材料类别不同。 （2）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 （3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，冷焰火本身是可燃物且接触空气，需要明火才能燃烧，说明需温度达到其着火点；根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Cl的化合价为+7。 押题猜想十 能源、资源与环境… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤 (填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是 。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是 。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是 。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是 。另一种储氢方式如图2，与的质量比是 （填最简整数比）。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 (答两点)。 【答案】（1）低 将煤制成蜂窝煤（合理即可） 使温度达到燃料的着火点 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） 碳原子和氢原子 14:15 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 【解析】（1）①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低； ②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）； ③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点； ④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则与的质量比为，故填：碳原子和氢原子；14:15； ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”富有基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向。近年来盐城中考以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。 押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏盐城·三模）安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A．室内起火，立即打开门窗 B．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇 C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验 D．浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A.室内起火，立即打开门窗会促进空气流通，使氧气更充足，火势更旺，故选项做法错误，不符合题意； B.厨房燃气泄漏容易和空气形成爆炸性混合物，立即打开排气扇，容易产生电火花，发生爆炸，故选项做法错误，不符合题意； C.久未开启的地窖可能积聚高浓度二氧化碳（密度大，沉积底部），直接进入易窒息。用灯火实验可检测氧气含量（若熄灭则氧气不足），故选项做法正确，符合题意； D.浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量流动清水冲洗，再用3%~5%小苏打处理，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液中和，故选项做法错误，不符合题意。 故选：C。 2.（2025·江苏苏州·三模）下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B．油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的着火点 C．汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧 D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 【答案】C 【解析】A、高层建筑物起火不能立即乘电梯撤离，因为发生火灾时易同时引起停电，且电梯轿厢内易形成烟囱效应，造成人体窒息，故A说法错误； B、油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的温度至着火点以下，且能隔绝氧气，故B说法错误； C、汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧，故C说法正确； D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，不能用水来灭火，以防造成火势蔓延，应用湿抹布盖灭，故D说法错误。 故选C。 3.（2025·江苏泰州·中考真题）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该图标是节约用水标志，不符合题意。 B、该图标是中国节能标志，不符合题意。 C、该图标是禁止燃放鞭炮标志，符合题意。 D、该图标是可回收物标志，不符合题意。 故选C。 4.（2025·江苏盐城·三模）化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C．化学与环境 D．化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 【答案】A 【解析】A、① 煤、石油和天然气属于不可再生能源，正确。② 太阳能属于新能源，正确。该项符合题意； B、①熟石灰（Ca(OH)2）和草木灰（主要成分K2CO3）都显碱性，可改良酸性土壤，②硫酸钾（K2SO4）是钾肥，但尿素（CO(NH2)2）是氮肥，提供氮元素，不是钾肥。①正确②错误，不符合题意； C、① 酸雨通常指pH小于5.6的雨水，pH小于7仅表示酸性，但不一定是酸雨，② 含磷洗衣粉会导致水体富营养化，破坏水生态，所以保护水资源禁止使用含磷洗衣粉，①错误②正确，不符合题意； D、① 糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。②钙是常量元素，铁和锌是微量元素。①正确②错误，不符合题意； 故选：A。 5.氢能是一种清洁能源，煤或天然气制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。氚可用于核能发电，电解水可制得纯净的H2。氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子.用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附H2，是H2储存的一种方法。下列说法正确的是 A．氢气无毒，所以氢能是一种清洁能源 B．利用核能发电制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D．分离H2和CO属于化学变化 【答案】B 【解析】3．A、氢气燃烧只产生水，产物无污染，所以氢气是一种清洁能源，选项错误； B、利用核能发电制氢，过程中没有二氧化碳生成，可实现二氧化碳零排放，选项正确； C、现阶段氢能源制取成本高，贮存困难的问题还没有结晶，氢能源还没有被广泛应用，选项错误； D、分离氢气和一氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选B； 6.助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 【答案】（1）煤 温室效应 （2） NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）催化 【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 （2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 （3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写： 7．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 Ⅰ.碳封存 （1）通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是 。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （2）捕捉区发生反应的化学方程式是 。 （3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、 。 （4）该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有， (填化学式)。 （5）为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有 (填字母) a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液 （6）请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。 Ⅲ.碳利用 （7）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图： 写出该反应的化学方程式 。 （8）研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 【答案】（1）分子间有空隙(压强增大，分子间空隙变小) （2） （3） （4）NaOH （5）b （6）取进入反应区Ⅰ中溶液适量于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(或滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止)，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞不变红，证明进入反应区Ⅰ的溶液中只有Na2CO3 （7） （8）催化剂2    250℃ 【解析】（1）此封存技术可行的微观角度的依据是分子之间有间隔，加压使分子之间的间隔变小，从气体变化为液体； （2）利用烧碱溶液实现“碳捕捉”且通入高浓度二氧化碳气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）反应区Ⅰ中发生的反应分别为氧化钙和水生成氢氧化钙、碳酸钠（捕捉区生成）和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （4）既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，在反应区Ⅰ有氢氧化钠生成，经过分离区后氢氧化钠又投入到捕捉区利用，所以氢氧化钠（NaOH）可循环利用。 （5）a、加快气体的流速，反应不充分，选项错误； b、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，选项正确； c、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度低，不能更多的吸收二氧化碳，选项错误； 故选b； （6）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区” 进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠；氢氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；氢氧化钠是一种碱，具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在；因此应取进入反应区Ⅰ中溶液适量于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(或滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止)，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞不变红，证明进入反应区Ⅰ的溶液中只有Na2CO3； （7）二氧化碳和氢气在一定条件下，生成甲醇和水，该反应的化学方程式为； （8）有图可知，甲醇的选择比最高的图示对应的是催化剂2 250℃，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，所以合成甲醇应选择的最佳条件为催化剂2 250℃ 8．（2025·江苏扬州·一模）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 （1）由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 （2）如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 （3）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 （4）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 （5）已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 （6）提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： （7）由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 （8）根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 （9）其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 （10）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 【答案】（1）天然气和煤 电解水制氢成本高 （2） （3） （4）与氢气反应，提供反应所需的能量 （5）CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行 （6）氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。 （7）MgCu2、MgH2 防止合金及生成的氢化物被氧化 （8）Cu、Mg （9） （10）吸附 【解析】（1）由图1可知，天然气和煤占比最大，所以制取氢气的最主要源料是天然气和煤； 结合图2分析，目前电解水制氢成本高，所以目前电解水制氢还不适宜大规模推广； （2）图C中氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为； （3）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； （4）在反应器的膜外侧通入氧气，氧气具有氧化性，能与氢气发生反应，主要目的是与生成的氢气反应，提供反应所需的能量，促进反应的进行； （5）从图像可知，反应一段时间后CaO的消耗率变慢，而氢气的体积分数下降，则可推测有物质阻碍了CaO与二氧化碳的反应。则可能原因是CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行； （6）根据图F，从微观角度分析，氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出； （7）由图可知，随着氢化时间增加，MgCu2、MgH2含量增加，故得到的生成物是MgCu2、MgH2； 反应需隔绝空气以防合金及生成的氢化物被氧化； （8）根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成物中含有镁元素、铜元素，反应物中一定含有镁元素和铜元素； （9）氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为； （10）研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有很强的吸附性。 押题猜想十一、 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】阅读下列资料，完成下面小题： 在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。 实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 【答案】 B D 【解析】 A、天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，该选项操作不规范； B、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，该选项操作规范； C、过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，该选项操作不规范； D、蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，该选项操作不规范； 故选B。 A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项实验操作规范； B、高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，该选项实验操作规范； C、加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，该选项实验操作规范； D、利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，该选项实验操作不规范； 故选D。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；2025年盐城中考题选择题中有4题实验题，涉及到化学实验安全、实验室制取气体、物质的鉴别、实验方案的设计与评价，非选择题中的16题直接考查“粗盐中难溶性杂质的去处”中考查了物质的加热、玻璃棒的使用等，17题考查了气体水的组成和净化的实验，认识多种仪器的使用。第19题考查pH的测定方法以及实验考查内容。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。 押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．下列实验操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．倾倒液体 D．氧气验满 【答案】B 【解析】A. 不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误； B. 闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，此选项正确； C. 倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倒入，此选项错误； D.氧气验满时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满，此选项错误； 故选B。 2．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【解析】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，不符合题意； B、图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，符合题意； C、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，不符合题意； D、图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品标志，不符合题意。 故选B。 4．化学实验过程中要规范操作，安全第一、下列有关做法正确的是 A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，可不处理 B．实验室中的药品经确认无毒无害，可品尝其味道 C．给烧杯中的液体加热时，需垫陶土网 D．称量NaOH时，应将药品放在纸上称量 【答案】C 【解析】A、稀硫酸中的水分蒸发后会慢慢变成浓硫酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，不符合题意； B、实验室中不能品尝任何药品的味道，不符合题意； C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫陶土网，保证烧杯受热均匀，符合题意； D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意； 故选C。 5．（25-26九年级•江苏盐城▪建湖·一模）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 6.（2024·江苏盐城·中考真题·改编）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．______，b．______。 （2）制取可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 【答案】 （1）试管 ②. 集气瓶 （2）BC 可以控制反应发生与停止 【解析】（1）图中可知，仪器a试管，仪器b是集气瓶，故填：试管；集气瓶； （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故填：BC； 多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止； 7．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，可选用的发生装置是 （填字母）。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式： ，可选用的收集装置是 （填字母）。 （3）请设计实验检验如图装置的气密性，并完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 【答案】（1） A （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D （3）将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁 一段时间后，导管口有气泡冒出 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；该反应的条件是加热，所以可选用的发生装置是A。 故填：；A。 （2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由于氢气密度比空气小，难溶于水，所以用向下排空气法或排水法收集，故可选用的收集装置是D。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D。 （3）检验装置的气密性常用方法是把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象。若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的水柱。说明该装置气密性良好。所以检验如图装置的气密性的实验操作是将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁。实验现象是一段时间后，导管口有气泡冒出。实验结论是该装置气密性良好。故填：将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁；一段时间后，导管口有气泡冒出。 8．（2024·福建泉州·一模）请回答下列问题。 （1）A图所示，则实际称取的食盐质量是 。 （2）B图量取蒸馏水。若小明俯视读数，则所取液体的实际体积应 （填“>”、“<”或“=”） （3）C图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是 ，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时 （填字母）等。 A．发出耀眼白光       B．放出大量热      C．生成白色固体 （4）进行“加热少量的水”实验操作： ①选择仪器：试管、试管夹、 （填仪器名称）。 ②操作步骤： A．向试管中倒入约二分之一容积的水       B．将试管夹夹在试管的中上部 C．直接加热试管                         D．将热的试管立即放冷水中冷却。 以上操作错误可能会导致试管炸裂的操作步骤是 （填字母）。 【答案】（1）22.6 （2）< （3）坩埚钳 A （4）酒精灯 CD/DC 【解析】（1）根据图示，天平游码刻度表上1g分为五小格，则每一格表示0.2g，则游码示数为2.4g，由于砝码放在左盘，当天平平衡时，食盐质量+游码质量=砝码质量，所以食盐的质量=20g+5g-2.4g=22.6g； （2）欲量取20.0mL水，俯视读数偏大，则实际量取的液体小于20.0mL，故填＜； （3）根据图示，夹持镁条的仪器为坩埚钳，故填坩埚钳；镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放热并产生白色固体。而烟花、照明弹利用镁粉作燃料，利用其燃烧时产生耀眼的白光的特性，故选A； （4）①加热少量的热水时，需要使用加热仪器、试管和试管夹，加热仪器使用酒精灯，故填酒精灯； ②A、对试管中的液体药品加热时，若试管中的液体体积超过试管容积的三分之一，液体会溅出，但不会导致试管炸裂，不符合题意； B、试管夹夹持试管时，夹持在试管的中上部，操作正确，不会导致试管炸裂，不符合题意； C、对试管进行加热时，需要先预热再集中加热，直接加热可能会引起试管炸裂，符合题意； D、将热的试管立即放入冷水中冷却时，会使得试管骤冷骤热而炸裂，符合题意。 故选CD。 押题猜想十二 跨学科实践… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 （2026·苏州星湾·期末）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 Ⅰ.家用制氧机研究 （1）某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：　 　 ；上述两步原理都属于　 　 （填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中　 　 仓。 （2）该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157g过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。 　 　 。 ②157g过碳酸钠分解产生的氧气　 　 （填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量≥0.7g/min，供氧时间≥25min）。 （3）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到　 　 可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有　 　 。 Ⅱ.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是　 　 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）生氧试剂的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O＝4X+3O2；4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2。X的化学式为　 　 。 （6）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于lL/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，选取了KO2作为生氧试剂。选取KO2的优点是　 　 。 （7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有　 　 （选填序号）。 ①生氧试剂的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧试剂的种类 【答案】（1）①；分解反应； ②加湿； （2）①24g； ②能； （3）①气泡连续均匀冒出时； ②增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度； （4）A打开，B闭合； （5）MOH； （6）生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等； （7）①④。 【解析】（1）①步骤b中H2O2在二氧化锰催化下生成氧气，反应的化学方程式，一种物质反应生成多种物质，属于分解反应。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓。 （2）①设分解产生氧气的质量为x。 628 96 157g x x＝24g 答：设分解产生氧气的质量为24g。 ②所需最低供氧量为0.7g/min×25min＝17.5g，小于24g，故157 g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求。 （3）①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求； （4）由题图乙可知，吸气时，气囊里的气体通过单向阀B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀B打开，单向阀A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、单向阀A进入生氧装置，这时，单向阀A打开，单向阀B关闭。 （5）由4MO2+2H2O＝4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后已知生成物中M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的种类、个数不变，则4X中有4个M原子、4个氧原子、4个氢原子，X的化学式为MOH。 （6）由题图丙可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度均不低于1 L/min，KO2作为生氧试剂比超氧化钠作为生氧试剂的优点有生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等。 （7）由题图丙可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧试剂的种类影响自救呼吸器有效防护时间；生氧试剂的质量不同则生成氧气质量不同，有效防护时间也不同；由题图乙可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选①④。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年盐城中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。 押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1.（25-26九年级上·江苏盐城·月考）化学小组在“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动中对一些垃圾进行分类处理，其中生锈的铁制品应投放到带有下列哪种标识的垃圾箱 A． 有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 【答案】C 【解析】A、有害垃圾是指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，需单独收集、运输、存贮并由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。其类型包括废电池（镉镍电池、氧化汞电池等）、废荧光灯管、过期药品、废弃化妆品、废油漆及其包装物等，生锈的铁制品不属于有害垃圾，不符合题意； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，生锈的铁制品不属于厨余垃圾，不符合题意； C、可回收物指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物，属于再生资源，可通过再加工成为生产原料或再利用物品。其主要类别包括废纸、塑料、玻璃、金属、纺织物及电子废弃物等，生锈的铁制品属于废金属，属于可回收物，符合题意； D、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的其他生活垃圾，现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理。生锈的铁制品不属于其他垃圾，不符合题意。 故选C。 2.（25-26九年级上·江苏盐城·期末）人教版新教材中的跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 A．设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂 B．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 C．垃圾的分类与回收利用——将废旧电池直接填埋，可节约大量的人力和物力 D．海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐后得到的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可用作制氧剂，不符合题意； B、调查家用燃料的变迁与合理使用，家用燃料的使用顺序分别是木柴、煤炭、液化石油气、天然气等，由此可见，燃料的使用向清洁、易调控、热值高方向发展，这样能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，不符合题意； C、将废旧电池直接填埋，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； D、海水晒盐后得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 3.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】BC 【解析】A、在环保领域中，“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身。因此，错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。呼出气体中含有二氧化碳，该做法科学可行。因此，正确。 C、光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，因此，正确。 D、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源。因此，错误。 故选BC 4.（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 故选B。 5.原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 （1）任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带______电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是______。 （2）任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是______（写一条），本实验推翻了______的原子模型（填科学家姓名）。 （3）任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程______。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1）负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 （2）原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核），原子内部有很大空间 汤姆孙 （3）钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子()，两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠(NaCl) 最外层电子数 （4）原子序数越大，原子半径越小 【解析】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程。故应填写：负；科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程； （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核），原子内部有很大空间，本实验推翻了汤姆孙的模型。故应填写：原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子，原子内部有很大空间；汤姆孙； （3）①钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，氯化钠的形成过程是钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）； ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的最外层电子数有关；故应填写：钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子（），两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠（NaCl）；最外层电子数； （4）由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小。故应填写：原子序数越大，原子半径越小。 6．（2025·江苏盐城·三模）汇杰初中化学兴趣小组针对双湖水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有___________结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是___________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况___________。 任务三 水的组成 （3）1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的质量之比为___________。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是___________。 A．过氧化氢分解     B．氢气在氧气中燃烧     C．将水煮沸蒸发      D．电解水 任务四 水污染治理 （4）废旧电池是天然水体的重要污染物，下图是同学们从锂锰电池炭包中回收。 ①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是___________。 ②反应2完全后，得到MnCO3固体，洗涤的目的是___________。 ③写出MnCO3在空气中高温灼烧生成二氧化锰和CO2气体的化学方程式___________。 【答案】（1）疏松多孔 不会 （2）水质差 加热煮沸等 （3）8：1 BD/DB （4）增大反应物接触面积，加快反应速率 CO2/二氧化碳 除去表面的杂质 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【解析】（1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有疏松多孔结构，使其具有吸附性。由图示可知，自来水经过图2装置过滤后除去水中悬浮固体颗粒和大分子、蛋白质等，但没有除去离子，所以其硬度不会降低。 （2）由图3可知，若通过水质检测笔测出的TDS值为450，即水中总溶解性固体物质含量较多，则该水质情况差，煮沸可减少水中可溶性钙、镁等化合物，所以生活中可采用加热煮沸等方法改进此类情况。 （3）①水通电分解的实验中正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，产生的氧气和氢气的质量之比即为水中氧元素和氢元素质量比，为16：2＝8：1。 ②A、过氧化氢分解生成水和氧气，由化学反应前后元素种类不变，只能验证水中含氢元素，不能确定是否含氧元素，选项错误。 B、氢气在氧气中燃烧只生成水，由化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，选项正确。 C、将水煮沸蒸发属于物理变化，不能验证水的组成，选项错误。 D、电解水时水分解生成氢气和氧气，由化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，选项正确。 故选BD。 （4）①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是二氧化碳。 ②反应2完全后，通过过滤可得到MnCO3固体，固体表面可能会有溶液残留，洗涤的目的是除去表面的杂质。 ③MnCO3中锰、氧原子个数比为1：3，二氧化锰中锰、氧原子个数比为1：2，一个CO2分子中含2个氧原子，由图示及化学反应前后原子种类和个数不变可知，MnCO3在空气中高温灼烧，是MnCO3和氧气高温下反应生成二氧化锰和CO2气体，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 CO2+10H2O。 7.兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．  B．  C．  D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 【答案】（1）负 更旺 （2） H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 8.（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 （2）作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 （3）我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 （4）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】（1） 化学   SO2、氮的氧化物 大 （2） 不适宜 乙醇易挥发，燃点低 航空煤油 （3） 风力无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高等，答案合理即可） （4）解：设34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 答：34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为48 g。 【解析】（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； （2）①乙醇易挥发，燃点低，不适宜用作航空燃料； ②由乙醇和航空煤油的化学式可知，航空煤油中碳元素的质量分数较大，即等质量的乙醇和航空煤油中，航空煤油含有碳元素的质量较大，完全燃烧产生的二氧化碳质量较大； （3）风能是可再生能源，风力发电不会产生污染，但是受环境和技术条件限制，风力发电又具有发电不稳定，风机运行时会产生噪音，设备维护的难度大、成本高等缺点； （4）解析见答案。 押题猜想十三 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学原理。运用化学知识，完成下列问题； （1）古诗词 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是透气性好。 （2）古代典籍 ①《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。 ②《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”的记载，“曾青”中含有硫酸铜，发生反应的化学方程式为 。 ③《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用 。 （3）古代发明： ①指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为 。 ③点燃黑火药时，硝酸钾 、木炭和硫粉共同反应生成 和空气中含量最多的物质，写出反应方程式 。 ④活字印刷材料胶泥由 等组成。胶泥在物质类别上属于 （填“混合物”“纯净物”或“氧化物”）。 【答案】（1）天然 （2）天然气 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅 （3）物理 K2​CO3​ S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑ 混合物 【解析】（1）蚕丝是自然界中本来就存在的纤维，“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于天然纤维； （2）①石油、煤和天然气称为三大化石燃料； ②曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu； ③在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅； （3）①磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2​CO3​； ③硝酸钾、木炭和硫粉在点燃条件下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑； ④根据“胶泥由SiO2​、Al2​O3​、CaO等组成”，胶泥是由多种物质组成，属于混合物。 分析有理·押题有据 从2022年开始，盐城市中考试卷中呈现一定数量的传统文化类试题和科普阅读试题。这类试题是中考化学落实核心素养、体现学科育人价值的重要题型，地位逐年提升，常在选择、填空中出现。侧重考查知识应用与文化自信，阅读材料，提取信息能力。命题多围绕古代工艺、典籍记载、传统技艺，科技技术展开，结合物质变化、金属性质、酸碱盐、材料与实验操作设问。多以古法炼铜、制碱、陶瓷烧制为串联情境，紧扣古籍原文（如《天工开物》、《梦溪笔谈》等），兼具知识性、阅读性、探究性，既弘扬传统文化，又综合考查反应类型、方程式书写、物质分离与材料分类，贴合新课标命题导向。 押题秘笈：重点关注古籍中的化学变化、传统工艺原理、现代科技中的新技术，熟练掌握金属活动性、酸碱盐反应及燃烧条件，强化情境信息提取与规范作答。 终极猜想·精练通关 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 2.（25-26九年级·江苏盐城·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 （1）下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： （2）下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 海水晒盐利用的原理为降温结晶 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 【答案】（1） C （2） C 【解析】（1）A、氯元素的元素符号为Cl，说法错误，不符合题意； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个钠原子表示为2Na，说法错误，不符合题意； C、氯化钠由构成，说法正确，符合题意； D、水中氢元素化合价为+1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故水中氢元素的化合价为+1表示为，说法错误，不符合题意。 故选：C； （2）A、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的一类化合物，食盐即氯化钠只是盐的一种，说法错误，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐利用的原理为蒸发结晶，说法错误，不符合题意； C、氯化钠可用于制取钠、氯气、烧碱等化工产品，是重要的化工原料，说法正确，符合题意； D、氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 【答案】B 【解析】A、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳酸锌和碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少气体符号，符合题意； C、冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷却后凝结成固态锌，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌更难被冶炼，不符合题意。 故选B。 4．（2025·连云港）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】（1）温度达到着火点 （2）大 （3） 天然 化学变化 （4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 （5）C 【解析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高至木头的着火点，从而引发燃烧，故填：温度达到着火点。 （2）青铜是铜与锡的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜的硬度比纯铜大。 （3）①蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 （4）古代水墨画使用墨（主要成分为碳），碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此能长期保存不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。 （5）A、天然气燃烧是放热反应，会释放能量，不是吸收能量，A错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，B错误。 C、熬制井盐（主要成分NaCl），是将盐水蒸发，使NaCl结晶析出，经过蒸发结晶过程，C正确。 所以选C 。 5.阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 （2）“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 （3）“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 【答案】（1） 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） （2） （3）铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 【解析】（1）由题干中的信息可知，二氧化硫的用途有熏蒸（或消毒、漂白），故填：熏蒸或消毒或漂白； 二氧化硫是空气污染物，易溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可）； （2）丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知另一种单质为硫（S），化学方程式为：； （3）微小铁屑能在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，是因为铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可）。 6．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 （1）打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：_______。 （2）制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是________。 （3）湿法炼铜：“铁器浮于胆矾（主要成分为CuSO4）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：______________ 。 （4）生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是_______________。 【答案】（1）稳定 （2）蒸发结晶 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）燃烧产生高温，使石灰石分解 【解析】（1）“住世永无变更”说明黄金很难与其他物质发生化学反应，体现其化学性质稳定的特点。 （2）“滚沸延及成盐”是通过加热使水分蒸发，析出盐晶体，与实验操作中蒸发（蒸发结晶）的原理一致。 （3）铁的金属活动性强于铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，反应后铁元素显+2价，生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）碳酸钙分解生成生石灰需要高温环境，煤饼燃烧放热，可提供反应所需的高温。 7.阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 （1）干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； （2）请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； （3）磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 （4）使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 【答案】（1）根部 （2）二氧化碳 （3） （4）能快速、高效灭火 【解析】（1）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使可燃物隔绝氧气从而达到灭火的目的。 （2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，由此可推测精密仪器失火可使用二氧化碳灭火器。 （3）磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是。 （4）由上述信息可知，使用水基型灭火器能快速、高效灭火。 8.日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： （1）图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是 。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是 。 （2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。 （3）工业上生产石墨烯的化学方程式为 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是 。 （4）科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许 （填微观粒子名称）通过。 （5）写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类 。 【答案】（1） ZnCl2 5.6 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀 （2）复合材料 （3） CH4C+2H2 质量和体积都很小 （4）水分子 （5）塑料，属于合成材料/玻璃属于无机非金属材料/钢筋混凝土属于复合材料（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）①根据化学方程为可知，反应前锌原子有2个，氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，氯原子有4个；反应后已知氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个锌原子和4个氯原子，则X的化学式为ZnCl2； ②根据图示，oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab段为锌与盐酸反应，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，产生氢气的质量为1.24g-1.04g=0.2g； 设：这片镀锌铁片中含铁质量为x。 x=5.6g 答：这片镀锌铁片中含铁5.6g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 根据“锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀”可知，常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀； （2）由题可知，复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，所以它属于复合材料； （3）工业上采用甲烷（CH4）在高温和Cu−Pd催化下分解制取石墨烯（设石墨烯化学式为C），同时产生氢气，化学方程式为CH4C+2H2； “1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是质量和体积都很小。 （4）海水淡化是除去海水中的盐分等杂质，水分子体积较小，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过 （5）塑料，属于合成材料（答案不唯一，合理即可，如玻璃属于无机非金属材料；钢筋混凝土属于复合材料等）。 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是 A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶 D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】A 【解析】A、KNO3和NH4NO3的鉴别：与熟石灰（Ca(OH)2）研磨会生成NH3（刺激性气味），而KNO3无此反应。可以鉴别，选项正确； B、检验CO2：燃着木条熄灭的气体不一定是CO2（如N2也会使其熄灭），正确方法应使用澄清石灰水。选项错误； C、分离铁和硫酸铜固体：铁不溶于水，硫酸铜溶于水，铁能与硫酸铜溶液会反应生成Cu和FeSO4，导致无法分离。正确方法应为磁铁吸引铁。选项错误； D、除NaCl中的MgCl2：氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，可以除去杂质，但过量NaOH会引入新杂质（NaOH残留），应加适量NaOH至沉淀完全后过滤。选项错误。 故选A。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。 押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 软水和硬水 加肥皂水，振荡 B 鉴别 黄铜和黄金 观察颜色 C 分离 MnO2和KCl 溶解 D 除杂 FeSO4 (CuSO4) 加入过量铝粉，过滤 【答案】A 【解析】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确； B、黄铜和黄金均为金黄色，不能通过观察颜色鉴别，选项错误； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，将混合物加水溶解后过滤，滤液结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥得二氧化锰，选项错误； D、根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁、硫酸铜均反应，不能达到除杂的目的，选项错误。 故选A。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别稀盐酸、溶液、溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应 B 检验是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去中的 加入，加热 D 除去溶液中少量的 加入过量的，过滤 【答案】C 【解析】A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，加入酚酞溶液，溶液变红色的是氢氧化钾溶液，再把变红的氢氧化钾溶液分别加入到另外两种不变色的溶液中，红色褪去的是稀盐酸（因为稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水），则另一种为氯化钠溶液，可以鉴别，该选项能达到实验目的； B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取少量样品，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明氢氧化钠变质，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质，该选项能达到实验目的； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤可得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； 故选：C。 3．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 【答案】A 【解析】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的； D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的； 故选：A。 4．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 【答案】D 【解析】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 5．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意。 B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意。 C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意。 D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。 故选C。 6．实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是 A．一定不含和 B．一定不含和 C．一定只含有 D．一定含有和 【答案】A 【分析】实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成， ①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜（硫酸铜溶液显蓝色），且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液，因为碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙； ③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，由于步骤②加入过量的稀盐酸，则无法确定固体中是否含有氯化钾； 综上，则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。 【解析】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确； B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误； C、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误； D、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误。 7．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：    已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 。（2）溶液A中的溶质是 。 （3）步骤4中反应的化学方程式是 。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸、硫酸亚铁 （3） 【分析】废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。 【解析】（1）步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。 （2）根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 （3）根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为。 押题猜想十五 化学计算… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； （3）通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 【答案】（1）气体 （2）NaCl （3） 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3g。 【分析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 【解析】（1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 （2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 （3）详解见答案。 分析有理·押题有据 盐城市中考试卷中涉及计算的题量不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的核心必考内容，是区分度关键题型。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。 押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确。 2.已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 3．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为 ； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 【答案】（1）138 （2）14：1：8 【解析】（1）相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可列出算式：，故答案为：138。 （2）水杨酸中、、三种元素质量比为，故答案为：14：1：8。 4．实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是 。 （2）反应中产生气体的总质量是 g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）6.6 （3）75%。 【解析】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 5．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 6．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。 （2）充分反应后生成气体的质量是 g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）药匙 产生大量气泡 （2）2.2 （3）88.3%。 （4）偏小 【解析】（1）实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。 （2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。 （3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 （4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。 7．（25-26九年级下·江苏常州·月考）橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是 C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气 【答案】A 【分析】样品总质量10.6 g，碳酸钙与炭黑质量比为50:3，故碳酸钙的质量为：，炭黑的质量为：。 装置B中增重的质量即生成二氧化碳的质量； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，设10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为x， 炭黑充分燃烧生成二氧化碳，设0.6 g碳完全反应生成二氧化碳质量为y， 根据质量守恒定律，则同时消耗氧气的质量为2.2 g-0.6 g=1.6 g。 【解析】A、实验3通入氮气，没有氧气，碳酸钙高温完全分解，10 g碳酸钙分解产生的二氧化碳质量为4.4 g，部分生成的二氧化碳与炭黑反应生成一氧化碳，设与碳反应的二氧化碳质量为z， 则，最终二氧化碳质量为4.4 g-2.2 g=2.2 g，故的最终数值为2.2 g，选项错误； B、实验1通入氧气，炭黑发生充分燃烧生成二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，因此总二氧化碳质量为2.2 g+4.4 g=6.6 g，即m1=6.6 g，由图可知，m3＜m2＜m1，则质量范围是，选项正确； C、实验1后玻璃管中固体为氧化钙，根据质量守恒定律，可知生成氧化钙质量为10 g-4.4 g=5.6 g，选项正确； D、实验过程中会有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以后续装置C主要作用是处理尾气，防止空气污染，选项正确； 故选A。 押题猜想十六 工艺流程… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：回答下列问题：(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。) （1）“灼烧”的主要目的是 。 （2）“酸溶”反应的化学方程式为 ，“还原”产生的气体是_______。 （3）第二次过滤后滤液中的溶质为 (填化学式)。 【答案】（1）将铜转化为氧化铜 （2） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氢气 （3）FeSO4 【解析】（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜； （2） “酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； “还原”中铁屑和过量的硫酸反应，产生的气体是氢气； （3）“酸溶”后溶液中的溶质为CuSO4（由CuO与H2SO4反应生成）和过量的H2SO4，加入稍过量铁屑进行“还原”时，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因为铁屑过量，所以第二次过滤后滤液中的溶质为FeSO4。 分析有理·押题有据 化学工艺流程题是初中化学综合性最强的题型之一，集实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年盐城中考将继续延续2023年以来的考查方式，以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 【答案】D 【解析】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误； B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误； C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误； D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确； 故选D。 2. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【解析】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 。 3．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是 A．滤液a为绿色溶液 B．滤渣甲是： C．步骤Ⅱ有气体生成 D．滤渣乙是单质铁和过量的锌 【答案】A 【解析】A、碳酸锌样品中的ZnCO3和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，碳酸锌样品中的Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应。硫酸铁溶液是黄色的，所以滤液a为黄色溶液，不是绿色溶液，故A选项符合题意； B、因为SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，所以滤渣甲是SiO2，故B选项不符合题意； C、步骤Ⅱ中，锌粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以有气体生成，故C选项不符合题意； D、锌粉能与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，且锌粉过量，所以滤渣乙是生成的单质铁和过量的锌，故D选项不符合题意。 故选A。 4．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 【答案】D 【解析】A.石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，错误； B.由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，错误； C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，错误； D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，正确。 故选：D。 5．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 （3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 【答案】（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） （3）H2O/水 （4） 【解析】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。 （2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。 （3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 （4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。 6.（2025·江苏宿迁）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为 。 （2）X溶液中的溶质为 (填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。 【答案】（1） （2）H2SO4 （3） 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 （4）缓慢降温 （5）流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 【解析】（1）“焙烧”时反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4； （3）滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥； CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率； （4）在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温； （5）铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。 7．某中学化学实验室在完成金属性质实验后，产生了废液(主要含、和)。为践行绿色化学理念，同学们设计了如下流程对废液进行无害化处理与资源回收。请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入的过量X是___________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是___________，该步骤中发生反应的化学方程式为___________(填一个)。 （3）步骤Ⅲ中加入适量X的目的是___________。 【答案】（1）锌 （2）稀硫酸 （3）消耗过量稀硫酸，同时置换出中的铁，得到纯净的硫酸锌溶液 【解析】（1）锌的金属活动性强于铁、铜，且其对应的硫酸盐为目标产物硫酸锌，加过量锌可将废液中、完全置换，得到含、、的固体A和仅含的溶液C。 （2）铜的活动性弱于氢，加入过量稀硫酸可与锌、铁反应，过滤得到铜，该步骤中发生反应的化学方程式为。 （3）加入适量锌可消耗过量稀硫酸，同时置换出中的铁，得到纯净的硫酸锌溶液。 8．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 押题猜想十七 实验设计与科学探究… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：只有 （填化学式）。 猜想二：有NaCl和HCl。 猜想三：有NaCl和NaOH。 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 （2）你认为 不合理，请说明理由 。 【实验探究】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验（如图1所示）。 （3）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验（如图2所示）将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （5）你认为小明同学能观察到预计的现象吗 （填写“能”或“不能”），请说明理由 。 【讨论分析】 （6）小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验（如图3所示），先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 （填写现象），可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生反应了。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 （7）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）NaCl （2）猜想四 HCl和NaOH能反应，不能共存 （3）＞ （4）溶液由红色变成无色 （5）不能 二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （6）有气泡产生 （7）红墨水液面左边高于右边 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合猜想二：有NaCl和HCl，猜想三：有NaCl和NaOH，可知猜想一：只有NaCl。故填：NaCl。 （2）由于HCl和NaOH能反应，不能共存，所以猜想四不合理。故填：猜想四；HCl和NaOH能反应，不能共存。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，pH＞7，溶液呈碱性，则图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH＞7。故填：＞。 （4）无色酚酞遇酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，由此可证明证明NaOH能与HCl反应。故填：溶液由红色变成无色。 （5）小明同学受小华同学启发，设计实验（如图2所示）将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”，由于二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以小明同学不能观察到预计的现象。故填：不能；二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红。 （6）CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到有气泡产生，可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生了反应。故填：有气泡产生。 （7）二氧化碳与氢氧化钠反应减少的量比二氧化碳与水反应以及溶于水的量多，左侧减少二氧化碳体积多，压强小，右侧压强大，因此右侧红墨水被压入左侧，观察到红墨水液面左边高于右边现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故填：红墨水液面左边高于右边；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年盐城中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 押题秘笈：聚焦真实情境，凸出 “提出猜想 - 设计实验 - 评价改进” 的思维逻辑链，聚焦离子检验、物质鉴别、优化方案，关注传统文化、生活实践中的化学原理，应用科学探究方法解决问题。 终极猜想·精练通关 1. （25-26九年级·江苏盐城·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 【答案】B 【解析】A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉花和羊毛，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、点燃石蜡，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到有水雾，能证明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，无法确定生成的水中的氧元素是来自石蜡还是氧气，不能检验石蜡中是否含有氧元素，该实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可以除去CO2中混有的少量CO，该实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁，根据温度变化可以鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 2．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【解析】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 3．学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】（1）药匙 （2）c （3）a （4）红 （5） 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【解析】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 4.（2024·江苏盐城·二模）“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 （1）三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。 （2）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为 。 （3）我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是 。 Ⅱ.对比实验①③得到的结论是 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。      【查阅资料】 铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】为无害锈，能保护青铜器；CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H2O +O2=CuCl2、3Cu（OH）2+2HCl。 【拓展探究】 Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cux（OH）y（CO3）z。 称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为 。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物） 【答案】（1）金的化学性质不如铜活泼 （2）6 （3）除去溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 除去氧气的空气 碱式碳酸铜形成致密的保护膜 自来水中含有氯离子，能够促进铜生锈 Cu7(OH)10(CO3)2 【解析】（1）黄金金属活动性弱，不容易参加化学反应；铜金属活动性大于金，会和空气中氧气等反应； （2）原子中质子数=核外电子数；已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为6； （3）Ⅰ、实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是排除溶解在水中氧气的干扰； Ⅱ、实验①③控制的变量为二氧化碳，实验①中铜生锈、③中铜不生锈；对比实验①③得到的结论是铜生锈与二氧化碳有关；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则需要控制的变量为氧气，故④中方框里应该填写的内容是除去氧气的空气； Ⅲ、无害锈能保护青铜器的原因可能是无害锈覆盖在青铜器表面，形成一层致密氧化膜，保护了内部金属； Ⅳ、为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀； Ⅴ、化学反应前后元素种类质量不变；称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物为氧化铜、水、二氧化碳；浓硫酸具有吸水性、碱石灰可以吸收二氧化碳，则两者增加质量分别为生成水的质量9.0g和二氧化碳的质量8.8g，则样品生成氧化铜质量为73.8g-9.0g-8.8g=56g；铜元素质量为=44.8g；水中氢元素质量为=1g，则氢氧根质量为=17g；二氧化碳中碳元素质量为=2.4g，则碳酸根质量为=12g，故x：y：z==7：10：2，故该物质的化学式为Cu7（OH）10（CO3）2。 5．请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象都原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。 ②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙            猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 （2）根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途………………………………………………………………… （物质的变化、化学反应类型、变化和性质区分、性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 水和溶液……………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 碳和碳的化合物……………………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想六 金属材料……………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想七 酸和碱………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料、化学与农业………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想九 化学与生活、 绿色化学与可持续发展………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料及其利用、白色污染、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十 能源、资源与环境………………………………………………………………………… （燃烧和灭火、化石燃料、新能源的发展、大气污染治理） 押题猜想十一 化学基础实验与操作……………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 跨学科实践………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十三 传统文化、科普阅读中的化学…………………………………………………………… （古法酿酒、制盐、炼丹、陶瓷、火药、现代科技等） 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………… （金属回收、海洋资源利用、废水处理、化工生产制备流程） 押题猜想十七 实验设计与科学探究……………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （“碳中和”、垃圾分类的价值、金属的冶炼和利用、水的价值、食物的营养等） 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列变化可能属于化学变化的是______________ A.燃烧 B.爆炸 C.石灰水变浑浊 D.水分蒸发 分析有理·押题有据 物质的变化是建构化学观念的关键载体，是核心主干知识。物质的性质与用途是贯穿人教版教材知识的一条主线索。也是盐城中考必考试题。命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。 押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。盐城中考多以选择题的形式呈现。 终极猜想·精练通关 1. （2025年·盐城中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法冶金 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 2．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）金的下列性质，属于化学性质的是 A．金黄色光泽 B．耐腐蚀 C．延展性 D．导电性 3．（2025·江苏连云港·二模）水晶是东海县的特产，中国国家地理标志产品。水晶的主要成分是SiO2，富含SiO2的矿物溶液在高温、高压以及漫长的时间，最终形成美丽璀璨的水晶。下列有关水晶的介绍涉及化学变化的是： A．水晶形成 B．水晶切割 C．水晶雕刻 D．水晶打孔 4．（2025·连云港）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 5．（2026·河北石家庄·模拟预测）“可呼吸电池”是一种通过可逆地吸入和呼出气体，与金属锂发生反应来实现电能存储与释放的新型电池。反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．（2025·苏州）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 7．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 8．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用_______吸收。 （2）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 （3）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：_______。 （4）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 押题猜想二 物质的组成和构成 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，水是由_______组成的。 （2）下列现象能说明分子间有间隙的是_______(填序号)。 A．花香四溢 B．气体受热膨胀 C．水通电分解 （3）根据下图呈现粒子的结构示意图，回答问题。 ①示意图共表示_______种元素(填数字)。 ②具有相似化学性质的原子是_______(填序号)。 （4）下图为镓在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．镓属于金属元素 B．镓的相对原子质量是69.72 g C．镓的原子序数是31 （5）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图表示如下： 写出该反应的化学方程式_______。 分析有理·押题有据 从盐城市近三年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年盐城中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。 押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来盐城中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 2．2023年1月1日开始，全国推广实施标准更加严格的国VIB乙醇汽油。乙醇汽油属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 3．下列属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．海水 D．生铁 4.如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为 5．（2026·江苏宿迁·模拟预测）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于氧化物 B．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的原子个数比为 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 6．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列分析不合理的是 A．a的物质类别是单质 B．大量排放b会造成酸雨 C．实验室中常用f的浓溶液干燥 D．d中一定含有金属元素 7．盐城，天蓝地绿基因红，“三色”交融景象新。盐城“风光”无限，追“风”逐“光”不停歇。 （1）硅可用于光伏发电，硅元素的原子结构示意图如图所示，则下列与硅元素化学性质相似的元素是 。 A．C       B．F       C．        D．P （2）森林公园“森"呼吸等地特色旅游备受欢迎，森林中的负氧离子（）使人神清气爽，每个负氧离子中含有的电子数为 。 8．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下表为三种元素原子的结构示意图。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构示意图 ①上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。 ②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。 ③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，可以充入灯泡作保护气 C. 气体CO2是大气污染物 D. 氧气化学性质非常活泼，具有可然性 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是盐城乃至全国中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。 押题秘笈：从近几年盐城中考试卷及江苏省其他大市中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1.空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A． B． C．He D． 2.（2025·江苏扬州·三模）江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（2025·江苏盐城·三模）在《全面推进美丽中国建设的意见》中提出建设美丽中国的重要目标，重点推进美丽蓝天的建设。要守护好蓝天，离不开对空气的保护。下列有关空气的说法正确的是 A．空气中体积分数最大的是氮气 B．、和是空气污染物 C．氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D．稀有气体含量太少，对于人类没什么作用 4.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A．水蒸气 B．氢气 C．氧气 D．颗粒物PM2.5 5.（2025·江苏徐州·二模）在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 6.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 7．结合下图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ，用装置E收集的理由是 。 （3）用锌与稀硫酸反应制取，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。用点燃法检验前必须 。 （4）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明的酸性比(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成沉淀，此现象不能证明的酸性比强，用化学方程式解释原因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 8．（2025·江苏盐城·三模）请结合如图回答问题： （1）请写出仪器名称：① ，② 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。实验结束时发现水槽中水变红，原因是 （请从装置上找原因）。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2时发生装置用装置C相对于B的优点是 ，H2不可用装置E所示方法收集，理由是 。 （4）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①制取H2S气体的发生装置选用 （从“A”、“B”、“C”中选）；收集H2S最好选用 （选填“D”或“E”）。 ②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”） ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是 。 押题猜想四 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 （2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。 （3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。 （4）由图2可知，下列说法错误的是___________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 （5）实验室中存放有如图所示的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKNO3 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查水的精华和组成、爱护水资源、溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．自来水厂对水的消毒过程是化学变化 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 2．（25-26九年级上·江苏常州·期末）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是 A．该海水淡化技术原理与过滤相似 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．纤维层中氯化钠质量分数逐渐变小 3．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是 实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A．20℃时氯化钠的溶解度为3.6g B．①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液 C．①所得溶液的溶质的质量分数为20% D．实验中所得溶液的溶质质量分数④＞③＞②＞① 4．（25-26九年级上·江苏南通·期末）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量，发生反应：，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：、、溶解度（S）随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．、、均能溶于水 B．25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 5. （25-26九年级·江苏盐城·一模）电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 6. （25-26九年级·江苏盐城·一模）如图为KNO3、NaC1两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B. 分别将t℃的KNO3、NaC1饱和溶液升温至40℃，此时溶液的溶质质量分数KNO3>NaCl C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，所得溶液的质量后者大于前者 7．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 。 （2）操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （3）加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 8．化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。 【活动一】在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。 （1）需称量氯化钠的质量是 。 （2）如图1图示实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 押题猜想五 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①中反应物全部转化为尿素 B．转化②中CO2分子间的间隔变小 C．转化③有利于减少“白色污染” D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化 分析有理·押题有据 单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容，几种碳酸盐的用途（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠），有机化合物的定义和性质。预计2026年盐城中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查单质碳的用途、二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点、有机化合物和无机化合物的区分，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。 押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关 1．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 2．阅读下列材料，完成下面小题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 4.（2025·江苏南京·二模）过氧化氢、乙醇、碘（）、次氯酸钠（）在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药，其中属于有机化合物的是 A．过氧化氢 B．乙醇 C．碘 D．次氯酸钠 5．阅读下列资料，完成下面小题： 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 （1）下列关于的说法中不正确的是 A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 （2）下列摘录中，属于物质结构描述的是 A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石 C．石墨很软 D．能与K等金属反应 （3）金刚石、石墨和和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A．种类不同 B．大小不同 C．质量不同 D．排列方式不同 6.同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并 。 （2）氧化铜的相对分子质量为 ，其中铜元素与氧元素的质量比为 。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为 g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为 g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是 。 7．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ  了解二氧化碳排放 （1）排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）空气中的主要来自于______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 （3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。 ②制取可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 Ⅱ  探究二氧化碳转化 （4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。 Ⅲ  研制低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。 8．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 押题猜想六 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】下列叙述正确的是 A．黄铜片与铜片相互刻划，黄铜片上有划痕 B．将磁铁靠近生铁和钢，仅钢被吸引 C．纯铁比生铁的熔点更高 D．将生铁放入足量的稀盐酸中，固体完全溶解，溶液变成浅绿色 分析有理·押题有据 “金属材料的利用、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高（盐城中考近3年平均占11%）；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年盐城中考将以填空题和实验题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系盐城特色（如地方汽车制造业的发展、新四军纪念馆中金属文物保护等）体现地域特色。 押题秘笈：本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏盐城·三模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铜具有导电性，可用于制作炊具 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．活性炭具有吸附性，可用于净化水 2.（2025·江苏徐州·二模）从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 3.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 4．（2025·江苏镇江·二模）金属M与AgNO3 溶液发生反应的化学方程式为M＋2AgNO3= M(NO3)2＋2Ag，下列说法中不正确的是 A．M一定不是铝 B．M的金属活动性一定比H强 C．该反应是置换反应 D．若M为Fe，反应后溶液质量减少 5． （25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 6.2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 （4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 7．（2025·江苏盐城·三模）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2 （填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 。 A．化合反应       B．分解反应                C．置换反应               D．复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为   。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是 （填序号）。 A．CaO               B．Ca(OH)2       C． CaCO3               D．NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；加入过量铁粉发生反应的方程式是 ；加入适量稀盐酸的目的是 。 押题猜想七 酸和碱… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为： 。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为 ，溶解时玻璃棒的作用为 。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为 ；b点溶液中的溶质是 (填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为 。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．苹果汁中滴入紫色石蕊溶液变红，苹果汁的可能为 A．4 B．7 C．11 D．13 2．反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 3．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 4．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 5．绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 6．（2025·江苏盐城·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 方法一 ： 监测温度 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 方法二：观察颜色 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。 A．0 < PH < 8.2 B．8.2 < PH< 13 C．pH＞13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 方法三：数字化实验 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 ① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈 色。 ② D点溶液钠元素质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。 ③ 下列说法正确的是 。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 方法四：定量计算 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 7．（2025·江苏盐城·三模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： （1）A实验无色酚酞的作用 。 （2）B实验中现象为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3； 学生丙：可能含有稀盐酸；  学生丁：可能含有NaOH。 （3）以上同学 的发言一定不合理。 【实验验证】 取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。 【实验结论】 （4）通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，则一定不含氢氧化钙。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （5）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】 （6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【反思评价】 （7）在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是 。 【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。 （8）称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是 。(写出计算过程) （9）A装置的作用是 ；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 8．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 （2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是 （填化学式）。 （3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 押题猜想八 盐和化学肥料、化学与农业… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 回答下列问题： （1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 （2）已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 （3）A样品中的、、均可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A． B． C． 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，盐城市中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。 押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1.（2025·盐城·三模）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A． B． C． D． 2．（25-26九年级下·江苏南京·月考）碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾 3.部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐 C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 4.（2025·江苏盐城·三模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KCl→NaCl B．CuO → Cu(OH)2 C．BaSO4→BaCl2 D．Na2CO3→ CaCO3 5.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是 A．NaCl、NaNO3、KOH B．K2SO4、NH4Cl、NaOH C．HCl、NaOH、CaCl2 D．KCl、AgNO3、NaCl 6.（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 （1）观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 （4）复分解反应发生的实质是溶液中的 。 7.（2025·江苏宿迁·模拟预测）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、食醋等物质，其中 (写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；很多吃饺子，喜欢蘸上食醋更美味，因为食醋中含有醋酸的作用，写出醋酸的化学式 。 （2）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于不可再生能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。 （4）曾青得铁则化为铜，曾青是硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 。 8．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是 。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、 。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是 。 押题猜想九 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C．化学与生活 D．化学与材料 ①灯泡中充氮气利用氮气具有稳定性 ②冰箱放活性炭利用活性炭吸附性 ①合金和玻璃钢属于金属材料 ②灼烧闻气味可区分羊毛线和棉线 分析有理·押题有据 “化学与生活、绿色化学与可持续发展”是2024人教版新增内容，是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向，该主题在盐城中考中分值约为5分左右，且呈递增的趋势，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。预测2026年盐城中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，盐城地区本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。 押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 终极猜想·精练通关 1.食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 2.（2025·江苏盐城·三模）盐城有着深厚的文化底蕴，下列有利于构建强富美丽新盐城的是 A．沿海居民直接向大海中排放生活废水 B．建议有换车需求的居民购买新能源车 C．大量抽取主城区地下水作工业用水 D．加高发电厂的烟囱，让尾气和烟尘扩散得更远 3.（2025·江苏盐城·二模）2025年6月5日中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．禁止使用化石燃料，防止污染空气 B．多植树造林，促进达成“碳中和” C．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨产生 D．推广新能源汽车，降低尾气排放 4．（2025·江苏苏州·中考真题）人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是 元素 O Ca K Fe 含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004% A．O B． C．K D． 5．城市生活垃圾主要分为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。出现在我们身边的有害垃圾是 A．果皮菜叶 B．过期药物 C．废旧报纸 D．陶瓷碎片 6．化学是一门实用的自然科学，在人类生活中发挥着重要的作用。 （1）适量饮用牛奶可补充钙元素，钙元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。幼儿及青少年缺钙有什么危害 ？(答一点即可) （2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可选用厨房中的哪种调味品与水垢反应将其除去？ 7．根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 。 （2）米饭富含 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 （填序号）。 a.氧气    b.氮气    c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 。 8．2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 押题猜想十 能源、资源与环境… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤 (填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是 。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是 。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是 。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是 。另一种储氢方式如图2，与的质量比是 （填最简整数比）。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有 (答两点)。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”富有基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向。近年来盐城中考以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。 押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏盐城·三模）安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A．室内起火，立即打开门窗 B．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇 C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验 D．浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗后涂氢氧化钠溶液 2.（2025·江苏苏州·三模）下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A．高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B．油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的着火点 C．汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧 D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 3.（2025·江苏泰州·中考真题）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 4.（2025·江苏盐城·三模）化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C．化学与环境 D．化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 5.氢能是一种清洁能源，煤或天然气制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。氚可用于核能发电，电解水可制得纯净的H2。氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子.用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附H2，是H2储存的一种方法。下列说法正确的是 A．氢气无毒，所以氢能是一种清洁能源 B．利用核能发电制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 D．分离H2和CO属于化学变化 6.助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 。 7．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 Ⅰ.碳封存 （1）通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是 。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： （2）捕捉区发生反应的化学方程式是 。 （3）反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、 。 （4）该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有， (填化学式)。 （5）为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有 (填字母) a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液 （6）请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。 Ⅲ.碳利用 （7）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图： 写出该反应的化学方程式 。 （8）研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 8．（2025·江苏扬州·一模）氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，被誉为未来的理想燃料。以下从制氢、储氢两方面探讨氢能的开发与利用，请同学们完成相关问题： 图A、图B分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 （1）由图象可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。结合图B分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是 。 （2）如图C燃料电池中反应的化学方程式为 。 利用甲烷催化重整制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图D所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图D分析甲烷水蒸气制氢反应。 （3）甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 （4）在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 （5）已知该制氢过程存在副反应，可添加适量氧化钙吸收CO2改变出口处混合气体中氢气体积分数，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图E，从t1起，单位时间内CaO消耗率显著降低的主要原因是 。 （6）提纯氧气还有一种方法是使用金属膜透氢，微观过程如图F所示，从微观角度描述该过程 。 合金X是一种制备储氢材料的原料，在5MPa的氢气流下，并在550℃持续反应，最终得到灰黑色粉末——储氢材料。反应过程用XRD图谱分析，得到如下图像： （7）由图G分析由合金X反应得到的生成物 ，该反应需要隔绝空气的原因是 。 （8）根据实验可推断合金X的元素组成中一定含有 。 （9）其释氢原理为氢化镁(MgH2)与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化镁，反应的化学方程式为 。 （10）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管储氢是利用了其有 性。 押题猜想十一、 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】阅读下列资料，完成下面小题： 在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。 实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是 A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；2025年盐城中考题选择题中有4题实验题，涉及到化学实验安全、实验室制取气体、物质的鉴别、实验方案的设计与评价，非选择题中的16题直接考查“粗盐中难溶性杂质的去处”中考查了物质的加热、玻璃棒的使用等，17题考查了气体水的组成和净化的实验，认识多种仪器的使用。第19题考查pH的测定方法以及实验考查内容。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。 押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．下列实验操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．闻药品气味 C．倾倒液体 D．氧气验满 2．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B．   C．   D．   4．化学实验过程中要规范操作，安全第一、下列有关做法正确的是 A．稀硫酸沾到皮肤或衣物上，可不处理 B．实验室中的药品经确认无毒无害，可品尝其味道 C．给烧杯中的液体加热时，需垫陶土网 D．称量NaOH时，应将药品放在纸上称量 5．（25-26九年级•江苏盐城▪建湖·一模）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取H2 D. 收集H2 6.（2024·江苏盐城·中考真题·改编）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a．______，b．______。 （2）制取可在A~E中选用装置______；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。 7．根据下列装置图，回答有关问题。 （1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，可选用的发生装置是 （填字母）。 （2）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学化学方程式： ，可选用的收集装置是 （填字母）。 （3）请设计实验检验如图装置的气密性，并完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 8．（2024·福建泉州·一模）请回答下列问题。 （1）A图所示，则实际称取的食盐质量是 。 （2）B图量取蒸馏水。若小明俯视读数，则所取液体的实际体积应 （填“>”、“<”或“=”） （3）C图为镁条燃烧实验，夹持镁条的仪器是 ，烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁燃烧时 （填字母）等。 A．发出耀眼白光       B．放出大量热      C．生成白色固体 （4）进行“加热少量的水”实验操作： ①选择仪器：试管、试管夹、 （填仪器名称）。 ②操作步骤： A．向试管中倒入约二分之一容积的水       B．将试管夹夹在试管的中上部 C．直接加热试管                         D．将热的试管立即放冷水中冷却。 以上操作错误可能会导致试管炸裂的操作步骤是 （填字母）。 押题猜想十二 跨学科实践… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 （2026·苏州星湾·期末）某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 Ⅰ.家用制氧机研究 （1）某款家用制氧机的结构如图。 ①制氧原理：a.； b.H2O2在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤b反应的化学方程式：　 　 ；上述两步原理都属于　 　 （填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中　 　 仓。 （2）该制氧反应总原理可表示为。 ①根据化学方程式计算：157g过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。 　 　 。 ②157g过碳酸钠分解产生的氧气　 　 （填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量≥0.7g/min，供氧时间≥25min）。 （3）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到　 　 可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有　 　 。 Ⅱ.自救呼吸器研究 小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是　 　 （选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）生氧试剂的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O＝4X+3O2；4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2。X的化学式为　 　 。 （6）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于lL/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，选取了KO2作为生氧试剂。选取KO2的优点是　 　 。 （7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有　 　 （选填序号）。 ①生氧试剂的质量 ②外界有毒有害气体浓度 ③外界氧气浓度 ④生氧试剂的种类 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年盐城中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。 押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1.（25-26九年级上·江苏盐城·月考）化学小组在“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动中对一些垃圾进行分类处理，其中生锈的铁制品应投放到带有下列哪种标识的垃圾箱 A． 有害垃圾 B．厨余垃圾 C．可回收物 D．其他垃圾 2.（25-26九年级上·江苏盐城·期末）人教版新教材中的跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 A．设计和制作简易供氧器——过氧化氢溶液可用作制氧剂 B．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 C．垃圾的分类与回收利用——将废旧电池直接填埋，可节约大量的人力和物力 D．海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐后得到的母液是氯化钠的饱和溶液 3.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A．低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B．用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C．绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D．为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 4.（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 5.原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 （1）任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知识，知道电子带______电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是______。 （2）任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是______（写一条），本实验推翻了______的原子模型（填科学家姓名）。 （3）任务三：运用原子模型 ①钠与氯气反应生成氯化钠时，请结合原子结构，从微观视角描述氯化钠的形成过程______。 ②由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是______，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 6．（2025·江苏盐城·三模）汇杰初中化学兴趣小组针对双湖水域开展了“自制净水器及水质检测”跨学科实践活动。 任务一 自制净水器 （1）图1中的吸附剂为活性炭是因其具有___________结构；过滤采用了图2膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 任务二 水质检测 （2）检测水可用市售的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度，如图3所示。若通过水质检测笔测出的TDS值为450，则该水质情况是___________，使用这样的水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中如何改进此类情况___________。 任务三 水的组成 （3）1800年，尼科尔森(英)用伏打电池在常温下对水通电进行分解，得到氢气和氧气。 ①该实验中正极和负极产生气体的质量之比为___________。 ②以下实验中能够验证水的组成的实验是___________。 A．过氧化氢分解     B．氢气在氧气中燃烧     C．将水煮沸蒸发      D．电解水 任务四 水污染治理 （4）废旧电池是天然水体的重要污染物，下图是同学们从锂锰电池炭包中回收。 ①焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________；炭包在足量的氧气中燃烧生成X是___________。 ②反应2完全后，得到MnCO3固体，洗涤的目的是___________。 ③写出MnCO3在空气中高温灼烧生成二氧化锰和CO2气体的化学方程式___________。 7.兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．  B．  C．  D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 8.（2025·江苏盐城·中考真题）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将________能转化为热能；煤炭燃烧会产生________等物质污染环境。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调________（选填“大”或“小”）。 （2）作为航空燃料必须满足以下要求：在-40℃至-60℃仍保持液态；不容易挥发，且燃点（着火点）不能太低；热值高……现列举两种燃料的燃点和热值如下表所示。 燃料名称 化学式 燃点/℃ 热值/（×1000kJ⋅kg⁻¹） 乙醇 C2H6O 75 30.2 航空煤油 C8H18~C16H34 425 43 ①综合以上信息推断：乙醇________（选填“适宜”或“不适宜”）用作航空燃料，理由是________。 ②等质量的乙醇和航空煤油完全燃烧，产生CO2质量较大的是________。 （3）我国正积极开发和利用新能源，如图是我市沿海发电的场景，这种发电技术的优点有________，缺点有________（各写出一点即可）。 （4）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气（）。试计算34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 押题猜想十三 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学原理。运用化学知识，完成下列问题； （1）古诗词 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于 （填“天然”或“合成”）纤维，这种纤维的优点是透气性好。 （2）古代典籍 ①《梦溪笔谈》中曾有“高奴县出脂水”一说。“脂水”就是现代社会所称的“石油”，石油、煤和 称为三大化石燃料。 ②《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”的记载，“曾青”中含有硫酸铜，发生反应的化学方程式为 。 ③《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用 。 （3）古代发明： ①指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为 。 ③点燃黑火药时，硝酸钾 、木炭和硫粉共同反应生成 和空气中含量最多的物质，写出反应方程式 。 ④活字印刷材料胶泥由 等组成。胶泥在物质类别上属于 （填“混合物”“纯净物”或“氧化物”）。 分析有理·押题有据 从2022年开始，盐城市中考试卷中呈现一定数量的传统文化类试题和科普阅读试题。这类试题是中考化学落实核心素养、体现学科育人价值的重要题型，地位逐年提升，常在选择、填空中出现。侧重考查知识应用与文化自信，阅读材料，提取信息能力。命题多围绕古代工艺、典籍记载、传统技艺，科技技术展开，结合物质变化、金属性质、酸碱盐、材料与实验操作设问。多以古法炼铜、制碱、陶瓷烧制为串联情境，紧扣古籍原文（如《天工开物》、《梦溪笔谈》等），兼具知识性、阅读性、探究性，既弘扬传统文化，又综合考查反应类型、方程式书写、物质分离与材料分类，贴合新课标命题导向。 押题秘笈：重点关注古籍中的化学变化、传统工艺原理、现代科技中的新技术，熟练掌握金属活动性、酸碱盐反应及燃烧条件，强化情境信息提取与规范作答。 终极猜想·精练通关 1．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 2.（25-26九年级·江苏盐城·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 盐城拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 （1）下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- D. H2O中氢元素的化合价： （2）下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 海水晒盐利用的原理为降温结晶 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 电解熔融氯化钠和饱和食盐水发生的都是分解反应 3．我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 4．（2025·连云港）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物 。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气燃烧吸收能量 B．天然气属于纯净物 C．熬制井盐经过蒸发结晶过程 5.阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 （2）“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 （3）“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 6．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 （1）打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：_______。 （2）制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是________。 （3）湿法炼铜：“铁器浮于胆矾（主要成分为CuSO4）水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：______________ 。 （4）生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是_______________。 7.阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 （1）干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； （2）请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； （3）磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 （4）使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 8.日新月异的新材料 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。 铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。 近年来，无机非金属材料的更新换代、合成材料的层出不穷、复合材料的异军突起，功能材料的出现，都在各行各业中起到了不可替代的作用。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。这类材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。 石墨烯是一种改变世界的神奇新材料。它的厚度只有0.335nm，是目前为止最薄的单层二维纳米碳材料。工业上可采用甲烷（）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 科技的迅猛发展，产业升级步伐加快，对新材料技术提出了更高要求。结构功能一体化、功能材料智能化趋势明显，材料的低碳、绿色、可再生循环等环境友好特性倍受关注。 回答下列问题： （1）图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 ③铝在空气中不易锈蚀的原因是 。常用的白铁皮当镀层破损时，仍然可以延缓铁基体锈蚀的原因是 。 （2）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术，铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。 （3）工业上生产石墨烯的化学方程式为 。“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微观粒子具有的性质是 。 （4）科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图3所示： ④石墨烯海水淡化膜允许 （填微观粒子名称）通过。 （5）写出一种你熟悉的材料并根据上文进行分类 。 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是 A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶 D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别与除杂是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。 押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 软水和硬水 加肥皂水，振荡 B 鉴别 黄铜和黄金 观察颜色 C 分离 MnO2和KCl 溶解 D 除杂 FeSO4 (CuSO4) 加入过量铝粉，过滤 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别稀盐酸、溶液、溶液 加入酚酞溶液，再利用溶液间相互反应 B 检验是否变质 加入足量的稀盐酸，观察是否有气体生成 C 除去中的 加入，加热 D 除去溶液中少量的 加入过量的，过滤 3．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 4．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 5．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 6．实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是 A．一定不含和 B．一定不含和 C．一定只含有 D．一定含有和 7．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：    已知：； 完成下列各题： （1）步骤2中涉及的操作名称是 。（2）溶液A中的溶质是 。 （3）步骤4中反应的化学方程式是 。 押题猜想十五 化学计算… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； （2）M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； （3）通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 分析有理·押题有据 盐城市中考试卷中涉及计算的题量不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的核心必考内容，是区分度关键题型。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。 押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 2.已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 3．水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： （1）水杨酸的相对分子质量为 ； （2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。 4．实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是 。 （2）反应中产生气体的总质量是 g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 5．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 6．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。 （2）充分反应后生成气体的质量是 g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7．（25-26九年级下·江苏常州·月考）橡胶中常添加碳酸钙和炭黑来改良性能。兴趣小组进行了如图1所示的三次实验：分别取质量比为的碳酸钙与炭黑混合物样品10.6 g，缓慢持续通入氧气、空气、氮气后再高温加热至装置B恒重，电子秤示数经处理后如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验结束后，的最终数值为4.4 g B．质量范围是 C．实验1后玻璃管中固体质量是5.6 g D．后续装置C主要作用是处理尾气 押题猜想十六 工艺流程… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图：回答下列问题：(注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。) （1）“灼烧”的主要目的是 。 （2）“酸溶”反应的化学方程式为 ，“还原”产生的气体是_______。 （3）第二次过滤后滤液中的溶质为 (填化学式)。 分析有理·押题有据 化学工艺流程题是初中化学综合性最强的题型之一，集实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年盐城中考将继续延续2023年以来的考查方式，以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。 押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 2. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是    A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 3．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是，还含有和等。如图是用碳酸锌样品(杂质为和；难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备的流程。下列有关说法不合理的是 A．滤液a为绿色溶液 B．滤渣甲是： C．步骤Ⅱ有气体生成 D．滤渣乙是单质铁和过量的锌 4．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 5．铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （1）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 （2）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 （3）生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 （4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 6.（2025·江苏宿迁）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为 。 （2）X溶液中的溶质为 (填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。 7．某中学化学实验室在完成金属性质实验后，产生了废液(主要含、和)。为践行绿色化学理念，同学们设计了如下流程对废液进行无害化处理与资源回收。请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加入的过量X是___________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是___________，该步骤中发生反应的化学方程式为___________(填一个)。 （3）步骤Ⅲ中加入适量X的目的是___________。 8．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 押题猜想十七 实验设计与科学探究… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 （1）猜想一：只有 （填化学式）。 猜想二：有NaCl和HCl。 猜想三：有NaCl和NaOH。 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 （2）你认为 不合理，请说明理由 。 【实验探究】为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了实验（如图1所示）。 （3）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 ，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有反应现象。小明同学受小华同学启发，设计实验（如图2所示）将注射器中滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （5）你认为小明同学能观察到预计的现象吗 （填写“能”或“不能”），请说明理由 。 【讨论分析】 （6）小刚同学提出，在小明同学实验基础上，改进实验（如图3所示），先将注射器中氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，振荡，再向集气瓶中反应所得溶液里加入稀盐酸，观察到 （填写现象），可以判断氢氧化钠溶液和CO2发生反应了。 【实验再探究】小明同学经过反思，又设计了图4所示实验，使反应可视化。 （7）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年盐城中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 押题秘笈：聚焦真实情境，凸出 “提出猜想 - 设计实验 - 评价改进” 的思维逻辑链，聚焦离子检验、物质鉴别、优化方案，关注传统文化、生活实践中的化学原理，应用科学探究方法解决问题。 终极猜想·精练通关 1. （25-26九年级·江苏盐城·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉花和羊毛 灼烧，闻气味 B 检验石蜡中是否含有氧元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察是否有水雾 C 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D 鉴别NaOH固体和固体 取样后，分别加水溶解，用手触摸容器外壁 2．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 3．学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 4.（2024·江苏盐城·二模）“沉睡三千年，一醒惊天下”，时隔30余年后，三星堆新一轮考古发现再次惊艳天下。 （1）三星堆考古发掘中，出土的黄铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。 （2）研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为 。 （3）我国三星堆最新出土的青铜神树表面已锈蚀。班级兴趣小组对铜锈进行如下探究。 【实验探究】进行如图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按如图装 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 Ⅰ.实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”的目的是 。 Ⅱ.对比实验①③得到的结论是 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。      【查阅资料】 铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】为无害锈，能保护青铜器；CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使金属器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中的氯离子与铜在一定条件下生成CuCl，CuCl与氧气和水继续发生如下反应：4CuCl +4H2O +O2=CuCl2、3Cu（OH）2+2HCl。 【拓展探究】 Ⅲ.无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 IV.为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 V.通过X射线衍射法检测某物质的组成为Cux（OH）y（CO3）z。 称取73.8g 该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g及8.8g，则该物质的化学式为 。（提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物） 5．请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象都原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。 ②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙            猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 （2）根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。 两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。 已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。 【实验分析】 （3）由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因： 。 （4）该实验条件下，400 s时曲线a对应烧杯中的液体pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【得出结论】 （5）根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式： 。 【交流反思】 （6）结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由： 。 6.实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①将氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②氯气（）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取12.5g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 。 （2）装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出D中反应的化学方程式 ， 【实验反思】 （3）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填空母）。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B．将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的和进入D，影响实验结果 活动二：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量 （4）实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？（写出具体计算过程） 7．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（）分解的实验探究。 【查阅资料】 ①白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色晶体。 ②碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙固体混合物。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、和三种气体。 【实验方案】按照如图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的氮气，该操作的目的是 。 （2）D中澄清石灰水的作用是 ；E中碱石灰的作用是 。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在的现象是 ； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在 两个装置之间，若观察到H装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 【反思评价】 （4）从环保角度考虑，装置G后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是_______（填字母序号） A． B． C． D． （5）文献显示：（相对分子质量为180）受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，受热分解的化学方程式： 。 ②根据图象，若有7.2g 在敞口环境中充分加热，最终得到3.2g固体物质，则该固体物质的化学式为 。 押题猜想十八 项目化实验探究 限时：25min 试题前瞻·能力先查 化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 （1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为______。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g 水配制成溶液，取少量溶液于试管，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_______ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9g 【证据推理】 （3）实验2中，样品中质量减少的物质是_______，样品中该物质的质量分数为_______，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【获得结论】猜想3成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】 （4）用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，______。 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 【反思评价】 （5）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 分析有理·押题有据 项目式学习已经成为初中化学大单元下的新题型，题目以驱动性问题为起点，将一类项目问题归类解决，引导学生经历“猜想与假设—方案设计—实验验证—数据分析—结论得出—反思评价”的完整链条，考查学生持续深度探究的能力；预计2026年盐城中考将以综合探究题形式，重点考查在真实问题情境下的知识应用、变量控制、方案设计、证据推理与反思改进能力，在压轴题中全面凸显“科学探究与实践”的核心素养要求。 押题秘笈：聚焦真实情境问题，捕捉不同项目下的共同信息，分析问题，解决问题。关注传统文化、生活实践中的化学原理。 终极猜想·精练通关 1．茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A．0～10 cm B．10～20 cm C．20～30 cm 2．某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号）a．沉淀  b．过滤  c．蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”） ③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为 。 【项目二】：完成水的电解任务 （2）①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为 。 ②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。 ③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为 （写一条即可）。 3.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ；。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 4.（2026·苏州平江·一模）某小组同学围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1： 【小组讨论】 （1）碳中和的“碳”主要是指　 　 （选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”），生态固碳主要依靠植物的　 　 作用。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，干冰可用于　 　 （任写一个用途）。 （3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图2装置模拟油气田封存CO2.连接装置A、B，将CO2从　 　 （填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。 小刚分别使用80mL蒸馏水和80mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示。 （4）向CO2中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79kPa与初始值（94.88kPa）比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解　 　 体积的二氧化碳。 （5）通过图4中数据对比分析判断CO2与NaOH反应的依据是　 　 。 任务三：二氧化碳再利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图5所示。 （6）催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为　 　 ℃。 任务四：践行低碳行动 （7）以下有助力于实现“碳中和”的做法的是　 　 （填字母）。 A．无纸化办公 B．大量焚烧秸秆 C．随手关灯 D．多种植绿色植物 5．（2025·江苏连云港·一模）某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A． B． C． （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______（任写一种）等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____（选填“有机高分子”“有机小分子”）。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____（选填“物理变化”“化学变化”）。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验（夹持仪器已略去）。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是______。 ②C中品红溶液的作用是______。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是_____。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是_____。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （6）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是______。 6.近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 I．糖类作用 （1）人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成___________，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为___________。 II．代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 ①组实验 ②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 （2）从②组实验数据得出的结论是___________。 （3）比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4 MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________。 III．代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52 g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08 g，C装置增重了2.2 g。（实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量） （4）实验中观察到___________现象后停止加热。 （5）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为___________。 （6）若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量_______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 IV．代糖应用 （7）某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2 g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是___________；体重为50 kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超___________罐（以整数计）。 名称 甜度（等质量比较） 价格（元/kg） 安全用量mg/（kg体重）/天 热量（kca/g） 蔗糖 1 9 未作具体规定 4 木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 0－40 4 安赛蜜 200 50 0－15 0 7．（2025·江苏盐城·三模）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 【铁器防腐】 （1）对铁锈进行检验，发现铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，说明铁器在含有 的环境中容易被腐蚀。据此，可以在铁器表面通过化学方法形成致密的Fe3O4保护膜，延长铁器使用寿命。 【废铁屑的再利用】 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： 资料：碳酸氢铵在35℃时开始分解，100℃时分解加快，250℃时完全分解 （2）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有（写一条） 。 （3）“还原”过程中与铁发生反应的物质是 和 （写化学式）。 （4）“转化”过程中溶液温度不宜过高的原因是 。 （5）在空气中灼烧FeCO3和氧气反应生成Fe2O3和CO2，发生反应的化学方程式为 。 【铁红样品的成分探究】 上述流程制备的铁红样品中混有少量FeCO3，称取铁红样品29.8g，用如图装置进行实验。（反应管中生成的CO2都被过量的氢氧化钠溶液吸收） 【资料】： ①在隔绝空气、282℃时，FeCO3分解成FeO和CO2； ②Fe2O3分解需要700℃以上的高温； ③温度高于600℃时，铁的氧化物将被CO还原为铁。 （6）保持控温火焰300℃加热一段时间后，固体质量不再发生变化，测得剩余固体质量为27.6g时，该固体成分可表示为aFeO·bFe2O3，则a:b= 。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 BC 终极猜想·精练通关 1.D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．（1）有刺激性气味 水 （2）氧气浓度 （3）催化剂高温高压     （4）燃烧产物无污染 押题猜想二 物质的组成和构成 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 （1）氢、氧元素 （2）B （3） 4 AD （4）AC （5） 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．A 4.D 5．B 6．D 7．A 17 8．（1）5 得到 Mg2+ 氟原子/F 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1.A 2.B 3．A 4.D 5.C 6.B 7．（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）A 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）C 检验氢气的纯度 （4） 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H之间加装有足量饱和溶液的洗气瓶除去HCl 8．（1）试管 集气瓶 （2）A 试管口没有塞棉花，导致固体粉末进入水槽并溶解在水中 （3）可以控制反应的发生与停止 氢气密度比空气小 （4）B/C E 乙 吸收，防止污染空气 押题猜想四 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1） ②③ 20 （2）③=②>① （3）加水/升高温度 （4）B （5）D 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．D 5. B 6. D 7．（1）加速沉降(沉降等) （2） 过滤 漏斗/玻璃棒/烧杯等 （3）吸附 （4）混合物 8．（1）24g （2）②④⑤③① （4）ABD 押题猜想五 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．D 4.B 5．（1）B （2）A （3）D 6.（1）提高温度 （2） 80 4：1 （3）1.2 （4） 9.6 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收 7．（1）ABCD （2）AB （3） 试管 集气瓶 BC 可以控制反应发生与停止 （4） 2%NaOH溶液 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好 （5）出行乘坐公交车（合理即可） 8．（1） 煤 温室效应 （2） NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3） 催化 押题猜想六 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．D 2.B 3.B 4．B 5． A 6.（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4）ABC （5）解：设产生铁的质量为x。 x=560t 答：可以炼出纯铁的质量为560t。 7．（1）难 低 C （2）原子最外层电子数相同 （3）AB 引流 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 除去过量的铁粉 押题猜想七 酸和碱… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 （1） 10g 搅拌，加速溶解 （2）紫色 NaCl、HCl 增大 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．D 4．C 5．（1）A （2）N、K （3） 20 180 （4）量筒 6．（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5）红 ＜ ABC （6）11.7 2.7 7．（1）通过颜色的变化，判断反应的发生 （2）软塑料瓶变瘪 （3）学生丙 （4）碳酸钠 （5）产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 （6）小于 （7）没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀 （8）设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， ， 则样品中Na2CO3质量分数为 （9）除去通入空气中的二氧化碳 偏大 8．（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3） 放出 > 押题猜想八 盐和化学肥料、化学与农业… 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 （1） Mg2+ MgSO4 (2) > BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。 (3) B 终极猜想·精练通关 1.A 2．B 3.C 4.D 5.A 6.（1） 钠离子和氯离子 氢离子和氢氧根离子反应生成水 （2） 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀 （3）氢离子和碳酸根离子 （4）液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水 7.（1） NaHCO3 CH3COOH （2） （3） （4） 8．（1）使完全转化为沉淀 （2）NaCl、 （3） （4） 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 押题猜想九 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1.B 2.B 3.A 4．D 5．B 6．（1）常量 易患佝偻病；导致生长发育不良 （2）食醋(合理即可) 7．（1）羊毛 使面料更耐磨、耐腐蚀 （2）糖类 防止烫伤，避免腐蚀 （3）热能 c （4）复合材料 通电时发出不同颜色的光 充入稀有气体，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光的物理性质（可用于电光源 ）。 8．（1）有机合成/合成 （2） 糖类/淀粉 （3） 化合反应 （4） 温度达到可燃物的着火点 +7/+7价 押题猜想十 能源、资源与环境… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）低 将煤制成蜂窝煤（合理即可） 使温度达到燃料的着火点 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） 碳原子和氢原子 14:15 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 终极猜想·精练通关 1.C 2.C 3.C 4.A 5.B 6.（1）煤 温室效应 （2） NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3）催化 7．（1）分子间有空隙(压强增大，分子间空隙变小) （2） （3） （4）NaOH （5）b （6）取进入反应区Ⅰ中溶液适量于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(或滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止)，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞不变红，证明进入反应区Ⅰ的溶液中只有Na2CO3 （7） （8）催化剂2    250℃ 8．（1）天然气和煤 电解水制氢成本高 （2） （3） （4）与氢气反应，提供反应所需的能量 （5）CaO吸收CO2生成CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍吸收进行 （6）氢分子先在金属膜表面解离成氢原子进入膜内，再在另一侧重新结合成氢分子逸出。 （7）MgCu2、MgH2 防止合金及生成的氢化物被氧化 （8）Cu、Mg （9） （10）吸附 押题猜想十一、 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 B D 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．B 4．C 5．C 6.（1）试管 ②. 集气瓶 （2）BC 可以控制反应发生与停止 7．（1） A （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D （3）将右侧的导管通入装有水的烧杯中，用手握住试管外壁 一段时间后，导管口有气泡冒出 8．（1）22.6 （2）< （3）坩埚钳 A （4）酒精灯 CD/DC 押题猜想十二 跨学科实践… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 （1）①；分解反应； ②加湿； （2）①24g； ②能； （3）①气泡连续均匀冒出时； ②增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度； （4）A打开，B闭合； （5）MOH； （6）生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等； （7）①④。 终极猜想·精练通关 1.C 2.C 3.BC 4.B 5.（1）负 科学理论的发展是一个逐步探索、循序渐进的过程 （2）原子内部存在一个体积非常小、质量非常大且带正电荷的粒子（原子核），原子内部有很大空间 汤姆孙 （3）钠原子失去最外层一个电子达到稳定结构，变为带正电的钠离子（），氯原子得到这个电子达到稳定结构，变为带负电的氯离子()，两者因带相反电荷而相互吸引，结合形成氯化钠(NaCl) 最外层电子数 （4）原子序数越大，原子半径越小 6．（1）疏松多孔 不会 （2）水质差 加热煮沸等 （3）8：1 BD/DB （4）增大反应物接触面积，加快反应速率 CO2/二氧化碳 除去表面的杂质 2MnCO3+O22MnO2+2CO2 7.（1）负 更旺 （2） H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 8.（1） 化学   SO2、氮的氧化物 大 （2） 不适宜 乙醇易挥发，燃点低 航空煤油 （3） 风力无污染（或风能是可再生能源等，答案合理即可） 发电不稳定（或产生噪音，设备维护难度大、成本高等，答案合理即可） （4）解：设34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x 答：34 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为48 g。 押题猜想十三 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 （1）天然 （2）天然气 Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液体飞溅 （3）物理 K2​CO3​ S+2KNO3​+3C ​​K2​S+N2​↑+3CO2​↑ 混合物 终极猜想·精练通关 1．B 2.（1） C （2） C 3．B 4．（1）温度达到着火点 （2）大 （3） 天然 化学变化 （4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 （5）C 5.（1） 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） （2） （3）铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 6．（1）稳定 （2）蒸发结晶 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）燃烧产生高温，使石灰石分解 7.（1）根部 （2）二氧化碳 （3） （4）能快速、高效灭火 8.（1） ZnCl2 5.6 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀 （2）复合材料 （3） CH4C+2H2 质量和体积都很小 （4）水分子 （5）塑料，属于合成材料/玻璃属于无机非金属材料/钢筋混凝土属于复合材料（答案不唯一，合理即可） 押题猜想十四 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．（1）过滤 （2）硫酸、硫酸亚铁 （3） 押题猜想十五 化学计算… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 （1）气体 （2）NaCl （3） 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3g。 终极猜想·精练通关 1.C 2.D 3．（1）138 （2）14：1：8 4．（1） （2）6.6 （3）75%。 5．（1）80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 6．（1）药匙 产生大量气泡 （2）2.2 （3）88.3%。 （4）偏小 7．A 押题猜想十六 工艺流程… 限时：18 min 试题前瞻·能力先查 （1）将铜转化为氧化铜 （2） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氢气 （3）FeSO4 终极猜想·精练通关 1．D B 3．A 4．D 5．（1）过滤 （2）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） （3）H2O/水 （4） 6.（1） （2）H2SO4 （3） 蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 （4）缓慢降温 （5）流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 7．（1）锌 （2）稀硫酸 （3）消耗过量稀硫酸，同时置换出中的铁，得到纯净的硫酸锌溶液 8．（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 押题猜想十七 实验设计与科学探究… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）NaCl （2）猜想四 HCl和NaOH能反应，不能共存 （3）＞ （4）溶液由红色变成无色 （5）不能 二氧化碳和氢氧化钠水反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （6）有气泡产生 （7）红墨水液面左边高于右边 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 终极猜想·精练通关 1. B 2．D 3．（1）药匙 （2）c （3）a （4）红 （5） 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 4.（1）金的化学性质不如铜活泼 （2）6 （3）除去溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 除去氧气的空气 碱式碳酸铜形成致密的保护膜 自来水中含有氯离子，能够促进铜生锈 Cu7(OH)10(CO3)2 5．（1） （2）没有白色沉淀生成 （3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子在不断地运动，氯化氢气体溶于水，解离出氢离子和氯离子 （4）< （5） （6）由图可知，稀盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子的浓度几乎为0，而浓盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子的浓度较大，说明浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢，气体不纯，故实验室一般用稀盐酸制取二氧化碳 6.（1）排出装置内空气，以防影响实验结果 （2）无水硫酸铜变蓝 氯化氢和二氧化碳 （3）AC （4）设产生的氯化氢气体的质量为。答：产生的氯化氢气体的质量是0.73g。 7．（1）将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 （2）验证有无二氧化碳 吸收水蒸气 （3）A中澄清石灰水变浑浊 A、B 固体由白色变为蓝色 （4）ABCD （5）FeC2O4•2H2OFeO+2H2O↑+CO2↑+CO↑ Fe2O3 押题猜想十八 项目化实验探究 限时：25min 终极猜想·精练通关 1．（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 （2）NH4Cl等 （3）H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2 H2O （4）C 2．（1） ab 混合物 （2） 氢原子和氧原子 相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部分反应而消耗（答案合理即可） 3.（1） 18 26.5% A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6）氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 4.（1）二氧化碳；光合作用； （2）人工降雨（或制冷剂、舞台造雾等，答案不唯一）； （3）b； （4）1； （5）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后，瓶内压强远低于蒸馏水与二氧化碳反应后的压强，且远低于初始压强； （6）250； （7）ACD。 5．（1）A （2）塑料（合理即可） （3）颜色 （4）有机高分子 化学变化 （5）混合气体中含有二氧化硫 检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净 原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 黑色固体变为红色 氧气不足（合理即可） （6）制作小海报（合理即可） 6.（1）① 低血糖 ② C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O （2）在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高（合理即可） （3）木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可） （4）木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色 （5）5∶12∶5 （6）偏大 （7）① 甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高 ② 用阿斯巴甜为代糖每天不宜超35罐，用安赛蜜为代糖每天不宜超13罐 7．（1）氧气和水 （2）将废铁屑粉碎（合理即可） （3） H2SO4 Fe2(SO4)3 （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （6）二氧化碳质量=29.8g-27.6g=2.2g，故可设生成的氧化亚铁质量为x 氧化铁质量=27.6g-3.6g=24g，故aFeO·bFe2O3中a:b=。 / 学科网（北京）股份有限公司 $