化学终极押题猜想（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨构建18个核心模块，通过“试题前瞻-分析有理-精练通关”三阶训练，系统提炼解题方法，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与应试能力的双突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化、性质与用途|7题（含原创题）|“是否生成新物质”判变化，“性质-用途”对应关系|从宏观现象到微观本质，建立物质变化与性质的因果联系| |物质的组成和构成|7题（含微观示意图题）|“宏观-微观-符号”三重表征，元素周期表信息提取|以分子、原子为核心，构建物质组成与分类的逻辑体系| |化学基础实验与操作|8题（含装置连接题）|实验操作规范（如气密性检查），仪器选择与用途|从基础操作到实验设计，培养科学探究与实践能力|

2026年中考化学终极押题猜想 参考答案 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 3．B 4．B 5.B 6．A 7．（1）合成 （2）氮气化学性质稳定，可作保护气 （3）物理 押题猜想二 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 （3）氢（H） A （4）氢气分子间的间隙 单质 3 【解析】（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。 终极猜想·精练通关 1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．有机 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）3 二氧化碳能与水反应 （2）它们均含氧元素 氧气不溶于水且与水不反应 （3） 便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3.A 4．C 5．C 6．（1）A （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）松手后活塞会恢复到原位置 40 相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间 （4）装置中含有空气，氧气约占空气体积的21% 二氧化锰 收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短 7．（1）铁架台 长颈漏斗 （2） a 可以随时控制反应的发生和停止 （3）B （4）反应产生氧气，气体体积增加，压强增大 （5）过氧化氢酶 （6）催化剂种类和质量 8．（1）物理 （2）催化 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽 ABC 过碳酸钠 （3）B b （4）设过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g。 押题猜想四 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1．A 2．D 终极猜想·精练通关 1．A 2.A 3.B 4．B 5.B 6．（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 7.（1）含有CO2和CO 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 一 CO+CuOCu+CO2 （2）否 CO2 变大 四 8．（1）二氧化碳/CO2 （2） （3）氢氧化钠/NaOH （4）分解反应 （5） （6）8:9 （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）B 押题猜想五 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1） （2）生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可） （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 终极猜想·精练通关 1．A 2.B 3.B 4．A 5．C 6.（1）CO （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 7．（1）大于 （2）SO2 （3）H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 押题猜想六 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1） 带火星的木条 （2）AD （3） （4） 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （5）①② （6）20% 终极猜想·精练通关 1．A 2．D 3．A 4．（2）减小 38.4 5．（1）过滤 疏松多孔 6．（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 7．（1）66 （2）t1 11:10 不饱和 AB 8.（1）氧气/O2 （2）氢氧化钠/NaOH （3）先增大后减小 （4）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （5）饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 （6）强烈的腐蚀性 押题猜想七 酸和碱… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 （1）放热 （2） （3）AC 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．（1）碱 （2）盐 （3）气球变大 （4） （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 7．（1）酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 （2）CE 8．（1） （2）氯化镁/MgCl2 （3）酚酞 HCl （4）100 （5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 押题猜想八 盐和化学肥料… 限时：25min 试题前瞻·能力先查 （1） （2）酸 MgCl2、NaCl （3）酚酞 （4）50 （5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 终极猜想·精练通关 1．A 2.A 3.C 4．A 5．（1）盐 （2） 氯化铵 6．D 7．（1）玻璃棒 （2）CaCO3 （3）NaOH和Na2CO3 8． Na+、 a、b 押题猜想九 能源、资源与环境… 限时：16 min 试题前瞻·能力先查 （1）补充充足的氧气（合理即可） （2）上升 使温度达到汽油的着火点 （3）44 （4）C、H、O （5）低碳环保 终极猜想·精练通关 1.D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．（1）不可再生 增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使之充分燃烧 酸雨(合理即可) （2）氢气制取成本高(或贮存、运输困难)(合理即可) （3）清洁化(或成本低、安全、便捷等)(合理即可) 7．（1）煤 氢能（合理即可） （2）c （3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放 （4）200kg。 8．（1）燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （2） 燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量 押题猜想十 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 （1）焚烧 （2） （3）BD 终极猜想·精练通关 1.B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．（1）瘦肉 （2）A （3）氮肥 7．（1）羊毛 （2）糖类 避免被高温蒸汽烫伤（合理即可） （3）肌肉无力（或心律失常等，合理即可） （4）B （5）凡是药物都带有一定的毒性或副作用，需要合理用药（合理即可） （6）复合材料 8．（1）B （2）灼烧，闻气味 （3）食醋 （4）无机物 （5）维生素 光合 钙元素 微量 C （6）OH- 押题猜想十一 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）甲 丙 （2）夹紧弹簧夹 （3）改变压强 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．A 4．D 5．（1）将玻璃管一端用水润湿 否 该装置未构成封闭体系 （2）27.4 （3）大 50mL 视线与凹液面的最低处保持水平 6.（1）集气瓶 水槽 长颈漏斗 （2） ①②⑥⑦⑧/①③⑤⑥⑦⑧ 分液漏斗 （3）带火星的木条 木条复燃 （4） 增大稀盐酸的浓度（合理即可） 试纸B由紫色变红色 上浮 7.（1） 酒精灯 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2）可以控制反应的速率 b 白色沉淀 （3）红棕色固体逐渐变黑 押题猜想十二 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）天然 （2） （3）过滤 漏斗 （4）使反应物间充分接触，使反应充分进行 碳 ##C 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．C 4．（1）分子在不断运动。 （2）墨中的碳在常温下化学性质稳定。 5．（1）不活泼 （2）增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧 （3）蒸发结晶 6．（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）H2O （6）AC 7．（1）清除可燃物 （2） （3）BD 8.（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （5）bc 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）加快溶解速率 （2） 滤纸破损 （3）较多固体 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．D 4．B 5．（1）MgSO4/硫酸镁 （2） Na2SO4、CaCl2 （3）硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 6． NH3 和Cl- Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 一定存在 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 押题猜想十四 化学计算… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 （1）0.88 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．B 4．C 5．（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。 （3）设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 6．（1）179.2 8.8 （2）解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 7．（1）NaCl （2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x x=4% 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 8．（1） （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 押题猜想十五 工艺流程… 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 （1）CaO （2） （3）蒸发皿 （4）降低成本、减少污染 终极猜想·精练通关 1．D 2．D 3．（1）增大接触面积，使反应更充分 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5）控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 4．（1） 置换反应 （2）过滤 除去过量的铁粉 （3） （4）C 5．（1）b （2） （3）漏斗 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 6．（1）（或价） （2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 7．（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl （2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 8．（1）// 过滤 （2）铁、铜 （3）防止H2O2因受热而大量分解 （4）Fe2O3 （5）装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 押题猜想十六 实验设计与科学探究… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 （1）隔绝氧气 （2）铁的锈蚀需要水 （3）水中溶解氧气浓度增加 在b试管加满植物油，塞一个橡胶塞 能隔绝水 （4）D装置后接尾气处理装置 （5）红棕色固体逐渐变黑色 （6）Fe2O3•5H2O （7）ABC 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．B 4．（1）燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （2） 燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量 5．（1）常温下，过氧化氢分解很慢 （2） （3）酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关） 6．（1） （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可） （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 （4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 （5）活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧 （6）abc 7.（1）ABCE （2）H+、OH- （3）复分解反应 AB （4）水 bc、de （5）澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 （6）烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 BC 押题猜想十七 跨学科实践… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 （1）N2 化学能 （2）燃烧产物是水，对环境无污染 放出 （3）2H2S2H2+S2 （4）大 合成 （5）N 骨质疏松 终极猜想·精练通关 1.D 2.D 3.D 4.C 5．（1）硫酸钠/Na2SO4 （2）相等 （3）作调味品（合理即可） 6．（1）使柴草与空气(或氧气)接触 （2）石油分馏 （3）高处 （4）产生相同热量需要的天然气少或不易造成酸雨(合理即可) （5） （6）= （7）减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率(合理即可) （8）CH4∙8H2O +2O2CO2+10H2O 7．（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 8．（1）易溶 （2）氢氧化铝 （3） （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） （5） 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 （6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 押题猜想十八 项目化实验探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 （1）物理变化 （2）减少二氧化硫等有害气体的排放，降低酸雨污染，减少对空气的污染 （3）氢元素 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）柴油燃烧时，空气中的氧气参与了反应，生成的水和二氧化碳中的氧元素可能来自氧气，无法确定是否来自柴油 （6）燃烧完全性高 （7）清洁无污染 终极猜想·精练通关 1．（1）稀盐酸 Na2CO3等物质也能与稀盐酸反应产生气泡 澄清石灰水变浑浊 （2） （3）产生大量CO2，可能会加重患者病情 （4）MgCl2、HCl （5）b 2．（1）① Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 硫酸铜 ③ 有气泡产生 （2）① 软塑料瓶变瘪 ② 反应物消失 （3）防止食物腐败 （4）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 3.（1）1 （2）防止碳酸氢钠分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 （3）方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 4.（1）B （2）8.4 （3）玻璃棒 （4）碱 （5）N、P 熟石灰 （6）水分 （7）给镰刀涂油 （8）物理 (9)淀粉 5.（1）Fe2O3 （2） （3）含水量高、含氧量高 升高 （4）隔绝氧气和水，防止铁生锈 （5）Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+） （6）abc 6.（1）/ （2）Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4 （3）H2O2 （4）甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等 （5） （6）解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途……………………………………………………………………… （物质的变化、化学反应类型、物质的变化和性质区分、性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 碳和碳的化合物…………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想五 金属材料……………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想六 水和溶液………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 酸和碱…………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料…………………………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良、化学与农业生成） 押题猜想九 能源、资源与环境…………………………………………………………………………… （燃烧和灭火、化石燃料、新能源的发展、大气污染治理） 押题猜想十 化学与生活、绿色化学与可持续发展………… …………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料及其利用、白色污染循环利用、零排放、原子经济性） 押题猜想十一 化学基础实验与操作………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 传统文化、科普阅读中的化学……………………………………………………………… （古诗词、制盐、火药、文物、现代科技等） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂………………………………………………………………… （不同类物质的鉴别、除杂和分离的原则与方法、物质转化的方法） 押题猜想十四 化学计算……………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十五 工艺流程……………………………………………………………………………………… （金属回收、海洋资源利用、废水处理、化工生产制备流程） 押题猜想十六 实验设计与科学探究………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十七 跨学科实践…………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十八 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （金属的冶炼和保护、土壤成分及其利用、垃圾的处理等） 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列关于变化、性质和用途的说法错误的是 A．氢气具有可然性，可用作燃料 B．物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质 C．分子构成的物质发生物理变化时，分子的种类一定不变 D．化学反应一定都伴随着发光、放热、生成沉淀等明显实验现象 【答案】D 【解析】A、物质的性质决定物质的用途，氢气可以作燃料，因为氢气具有可然性。 B、物理性质是物质具有的属性或在物理变化中表现出来的性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在发生物理变化时，分子的种类一定不变。 D、化学反应不一定伴随明显现象，例如：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合没有明显的实验现象，但二者发生了化学反应。此选项错误。 故选D。 分析有理·押题有据 物质的变化是建构化学观念的关键载体，是核心主干知识。物质的性质与用途是贯穿人教版教材知识的一条主线索。也是无锡中考必考试题。命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。无锡中考多以选择题的形式呈现。 终极猜想·精练通关 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 【答案】A 【解析】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2．下列变化中，一定是化学变化的是。 A．有颜色改变的变化 B．需要加热的变化 C．有新物质生成的变化 D．产生光和热的变化 【答案】C 【解析】 A、物质的颜色变化不一定发生化学变化，例如红墨水滴入水中时，液体变红色，过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确； B、需要加热才发生的变化不一定是化学变化，例如水沸腾需要加热，过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确； C、有新物质生成的变化属于化学变化，该选项说法正确； D、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，例如点灯通电时发光、放热，没有生成新物质，属于物理变化，该选项说法不正确； 故选C。 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 4．生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳()，其可由下列反应制得：，该反应所属的基本反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】对于反应：，反应物F2是单质，SiC是化合物，生成物CF4是化合物，Si是单质，符合置换反应 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的特点。所以该反应所属的基本反应类型是置换反应。 故选B。 5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 6．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故A选项符合题意； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故B选项不符合题意； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故C选项不符合题意； D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，根据化学方程式可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故D选项不符合题意。 故选A。 7．（2025·无锡节选部分）气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 I.无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于 (填“合成”或“复合”)材料。 （2）N2可作气调包装的填充气体，原因是 。 （3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）合成 （2）氮气化学性质稳定，可作保护气 （3）物理 【解析】（1）聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料； （2）N2可作气调包装的填充气体，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气； （3）分离液态空气获得N2和O2，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 押题猜想二 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （3）①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。    （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 【答案】（3）氢（H） A （4）氢气分子间的间隙 单质 3 【解析】（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。 分析有理·押题有据 从无锡市近三年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年无锡中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来无锡中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）阳山水蜜桃富含铁，“铁”指的是 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】这里所指的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 2．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 3．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63 C．铕的相对原子质量为152.0g D．稀土资源应合理利用和保护 【答案】C 【解析】A、该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63，根据在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、稀土资源储量很少，应合理利用和保护，故选项说法正确。 故选：C。 4．（2026·江苏无锡·一模）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B．丙的化学式为CH4O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．反应前后氯化钴的质量不变 【答案】A 【解析】A、由反应原理微观示意图可知，该反应是在氮化钴催化剂催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为 ，参加反应的甲、乙分子个数比为3:1，错误； B、由分子的模型图可知，丙的化学式为CH4O，正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，正确； D、氮化钴是该反应的催化剂，反应前后氮化钴的质量不变，正确。 故选A。 5．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A。 6．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：    由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。 7．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 【答案】有机 【解析】柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出CO2的化学性质是 。 （2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学制氧剂，是因为 。 ①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为 。 ②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是 。 （3）下图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 ①该实验原理的化学方程式是 。 ②注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可）。 【答案】（1）3 二氧化碳能与水反应 （2）它们均含氧元素 氧气不溶于水且与水不反应 （3） 便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可） 【解析】（1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止，故反应停止后，液面应位于3处； 将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，塑料瓶内纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下面的纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学制氧剂，是因为它们均含氧元素； ①若用装置A制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，说明氧气不溶于水且与水不反应。 （3）①铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内压强减小，注射器的活塞在大气压的作用下，向右移动，容器内气体减少的体积为空气中氧气的体积，化学方程式为：； ②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应；可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等。 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是无锡中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：从近几年无锡中考试卷及江苏省其他大市中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡·二模）下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是 A． B．臭氧 C． D． 【答案】D 【解析】A、SO2是一种有刺激性气味的气体污染物，它主要会导致酸雨等环境问题，不属于可吸入颗粒物，该选项错误； B、臭氧在平流层能阻挡紫外线，保护地球生物，但在近地面，高浓度臭氧是一种污染物，它属于气态污染物，不是可吸入颗粒物，该选项错误； C、NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体污染物，会造成酸雨、光化学烟雾等危害，不属于可吸入颗粒物，该选项错误； D、PM10​是指直径小于等于 10 微米的颗粒物，这些颗粒物能够被人吸入呼吸道，属于可吸入颗粒物，该选项正确。 故选D。 2．（2026·江苏无锡·一模）下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A．空气中最多的气体是氧气 B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 【答案】B 【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中最多的气体是氮气，故选项说法不正确； B、将燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以区分，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，故选项说法不正确； D、工业制氢气主要通过电解水或甲烷重整，而空气中氢气含量极低，无法作为原料。空气主要用于制取氧气和氮气，故选项说法不正确。 故选B。 3.（2025·江苏淮安·中考真题）2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行 【答案】A 【解析】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 4．（2025·江苏徐州·三模）为探究铜的化学性质，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（200，6.15%）表示时间为200秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应： C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故选项说法正确； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，方程式为：；故选项说法正确； C 、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律，拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故选项说法错误； D、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故选项说法正确； 故选C。 5．（2025·江苏南通·二模）实验室制取氧气及氧气的性质实验涉及的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气 C．装置丙收集氧气 D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】A、向试管中加入高锰酸钾等固体粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，而不是直接从试管口上方加入，A 错误； B、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，装置乙中试管口向上倾斜；另外，试管口需要塞一团棉花，防止加热时试管内固体粉末进入导管，B 错误； C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，装置丙是排水法收集氧气的装置，操作正确，C 正确； D、进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，装置丁中集气瓶底部没有做相关处理，D 错误。 故选C。 6．（2025·江苏无锡·一模）某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C．使用二氧化锰，可使过氧化氢分解”生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是 。 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是 。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液 mL。 ③两次实验中，根据 现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。 【答案】（1）A （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）松手后活塞会恢复到原位置 40 相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间 （4）装置中含有空气，氧气约占空气体积的21% 二氧化锰 收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短 【解析】（1）A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，没有二氧化锰，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确。 故选A。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：； （3）①向右拉动针管活塞，若装置气密性良好，装置中的压强减小，则松手后，可观察到松手后活塞会恢复到原位置； ②对比实验中，要控制变量，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL； ③若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间； （4）①由于装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%，则初始时氧气的体积分数不为0； ②由图可知，加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明二氧化锰使过氧化氢分解较快； 判断依据是加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短。 7．（2025·江苏镇江·模拟预测）结合下图回答问题 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）实验室要获得较为纯净的H2，反应的化学方程式为 ，可以用E装置进气端是 (a或b)。选用装置C相对于装置B的优点是 。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选装置 (选填序号)和E组合，反应的化学方程式为 。 实验探究：实验小组用甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与过氧化氢酶、二氧化锰接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙所示。 （4）根据乙图分析曲线在0-10s压强增大的原因是 。 （5）乙图中能初步说明对过氧化氢溶液反应催化效果好的物质是 。 （6）通过分析乙的两条曲线，说明影响化学反应速率的因素有 。 【答案】（1）铁架台 长颈漏斗 （2） a 可以随时控制反应的发生和停止 （3）B （4）反应产生氧气，气体体积增加，压强增大 （5）过氧化氢酶 （6）催化剂种类和质量 【解析】（1）根据图像，仪器①是铁架台，②是长颈漏斗。 （2）实验室通常用锌和稀硫酸制H2，二者反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为； H2密度比空气小，可用向下排空气法收集，用 E 收集时，从 a 进，将空气从 b 排出； 相比装置 B ，装置 C 制H2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀硫酸与多孔隔板上的锌粒脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时锌粒与稀硫酸重新接触，反应发生，而装置 B 没有这一作用。 （3）用过氧化氢制取O2，属于固液不加热型反应，发生装置选 B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 （4）0-10s反应产生氧气，气体体积增加，压强增大。 （5）根据乙图，相同条件下，过氧化氢酶作催化剂时，达到相同压强所需时间更短，说明催化效果更好。 （6）对比两条曲线，催化剂种类（过氧化氢酶和二氧化锰）、催化剂质量不同，压强变化不同，说明影响反应速率的因素有催化剂种类和质量。 8．为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 （1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 （2）化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 （3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 （4）若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）物理 （2）催化 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃则空气被大量排尽 ABC 过碳酸钠 （3）B b （4）设过氧化氢的质量为x x=13.6g 答：该药剂中含有过氧化氢的质量为13.6g。 【解析】（1）“分子筛”技术制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）①B剂二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在制氧过程中起催化作用； ②氧气具有阻燃性，步骤Ⅱ中，在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，说明氧气已经集满，则空气被大量排尽； ③加湿过滤仓可以降低气体温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸且可以通过气泡观察氧气生成的速率，故选：ABC； ④根据图1分析可知，两分多钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气的量较多； （3）用水、A剂（粉末状过碳酸钠、B剂（粉末状二氧化锰）来制氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，不需加热，发生装置为固液常温型发生装置，所以不需要酒精灯；制氧机的氧气出口处b口连接吸氧者的氧气管，氧气不易溶于水，会从水中逸出，如果制氧机的氧气出口处a口连接吸氧者的氧气管； （4）见答案。 押题猜想四 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 1．下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ） A．CO2和CO均具有可燃性 B．减少化石燃料的使用可减少碳排放 C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 2．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】1．A 2．D 【解析】1．A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确； B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确； C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确； D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。 故选A。 2．A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 分析有理·押题有据 碳元素是组成物质种类最多的元素，单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容，几种碳酸盐的用途（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠），有机化合物的定义和性质。预计2026年无锡中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查单质碳的用途、二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点、有机化合物和无机化合物的区分，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡）金刚石和石墨具有相同的 A．组成 B．结构 C．性质 D．应用 【答案】A 【解析】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。 B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。 C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。 D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。 故选A。 2.（2025·江苏连云港）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】A 【解析】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 3.维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意； B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意； C.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意； D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意； 故选B。 4．中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是（ ） A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 【答案】B 【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。 B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。 D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。 故选B。 5.（2025·江苏宿迁）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确； B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。 故选B。 6．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填： 。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 7. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三： 。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是 。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想 不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式： 。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？ (选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成 气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”) 。 [实验结论3]③CO的来源：猜想 成立。 【答案】（1）含有CO2和CO 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 一 CO+CuOCu+CO2 （2）否 CO2 变大 四 【解析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 （2）①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 8．（2026·江苏无锡·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 【答案】（1）二氧化碳/CO2 （2） （3）氢氧化钠/NaOH （4）分解反应 （5） （6）8:9 （7）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （8）B 【解析】（1）二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强； （2）捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH； （4）反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （6）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是：16:18=8:9； （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 ：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （8）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1:2。 A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，选项A错误； B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，选项B正确； C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，选项C错误； D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1，选项D错误。 故选B。 押题猜想五 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 【答案】（1） （2）生成氢气（合理即可） 反应放出热量（合理即可） （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为； （2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； （3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 分析有理·押题有据 “金属材料的利用、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高（无锡中考近3年平均占11%）；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年无锡中考将以填空题和实验题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系无锡特色（如地方汽车制造业的发展、新四军纪念馆中金属文物保护等）体现地域特色。押题秘笈：本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏苏州·一模）某新型无人机使用铝合金制作螺旋桨，铝合金属于 A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】A 【解析】A、金属材料包括纯金属及其合金。铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、天然材料是自然界直接存在的材料（如木材、石料）。铝合金是人工合成的，不属于天然材料，不符合题意； C、合成材料通常指有机高分子材料（如塑料、合成纤维）。铝合金是无机金属材料，不属于合成材料，不符合题意； D、复合材料由两种及以上不同性质的材料复合而成（如玻璃钢）。铝合金是单一类型的合金，属于金属材料，而非复合材料，不符合题意。 故选A。 2.（2025·江苏常州·三模）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少环境污染 B．生铁的熔点比纯铁高 C．生铁是由铁和碳等元素组成的合金 D．冶铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 【答案】B 【解析】A、废旧金属铁循环利用可节约资源，减少冶炼新金属产生的污染，正确。 B、合金熔点一般比其组分纯金属低，生铁是铁的合金，生铁熔点比纯铁低，错误。 C、生铁是铁和碳等元素组成的合金，正确。 D、冶铁主要原理是高温下用还原剂（如CO ）从铁矿石中还原出铁，正确。 故选 B 。 3.（2025·江苏无锡·一模）某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是 A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 【答案】B 【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应，说法正确，不符合题意； B、已知铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：①；②，在反应①中为生成物，在反应②中为反应物，因此在反应中不是作催化剂，说法错误，符合题意； C、图乙中0min时氧气体积分数为20%，t1时氧气体积分数为15%，10min时氧气体积分数为10%，开始时氧气的浓度较大反应速率较快，随着反应的进行氧气浓度减小，反应速率减慢，则t1的取值范围为t1<5，说法正确，不符合题意； D、铁在潮湿空气中，易与氧气发生反应，生成氢氧化铁固体，使装置内压强差变化明显，可用于测定空气中的含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4．（2025·江苏扬州·二模）铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色 C．Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu D．工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应 【答案】A 【解析】A、铁能与空气中的氧气和水反应而锈蚀，则Fe粉可做保存食品的脱氧剂，说法正确，符合题意； B、丹霞地貌岩层因含而呈红色，说法错误，不符合题意； C、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，而不是氯化铁，说法错误，不符合题意； D、工业炼铁的主要反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·江苏无锡·一模）将金属R的粉末放入硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是 A．金属活动性强弱顺序：Cu>R>Ag B．滤渣中一定有铜 C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中可能有银 【答案】C 【解析】A、R能与硝酸铜反应，说明R的活动性比铜强，而铜的活动性比银强，可得出金属活动性强弱顺序：R＞Cu＞Ag，故选项说法不正确； B、向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明R已反应完全，铜已经参加了反应，由于硝酸银的量未知，则滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有R，故选项说法不正确； C、由选项B分析可知，R已反应完全，铜已经参加了反应，则滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法正确； D、由选项B分析可知，滤渣中一定有银，故选项说法不正确。 故选C。 6.（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式 。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 【答案】（1）CO （2）解：设理论上最多能炼出纯铁的质量为x。 解得：x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 【解析】（1）二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳（CO），故填：CO； （2）详见答案。 7．（2026·江苏无锡惠山·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 【答案】（1）大于 （2）SO2 （3）H2​O、CO2​（或水、二氧化碳） Cl- （4）2Cu+O22CuO 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （5）H2​SO4​、FeSO4​（或硫酸、硫酸亚铁） （6）反应生成的铜离子会催化过氧化氢分解，部分过氧化氢提前分解，因此实际消耗量大于理论值 （7）ABC 【解析】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度大于纯铜。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共6个铜原子、3个硫原子和6个氧原子，反应后现有6个铜原子，因此3个X分子中含3个硫原子和6个氧原子，则X化学式为SO2。 （3）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3含氢元素和碳元素，因此反应物还需要水和二氧化碳。 ②有害锈Cu2(OH)2Cl中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将氯离子除去，转化为含碳酸根的无害锈。 （4）反应①是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；海绵铜比铜丝的表面积更大，增大反应物接触面积，可以加快反应速率，使反应更充分。 （5）酸浸时，铁和锡与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸锡。由于稀硫酸过量，且铜、金不与稀硫酸反应，因此溶液甲中还含硫酸和硫酸亚铁。 （6）过氧化氢不稳定，在铜离子等催化作用下会自行分解，因此消耗的过氧化氢比理论值更多。 （7）A、潮湿环境会促进青铜生锈，因此青铜文物存放需保持干燥洁净，故该选项符合题意； B、铜可以先和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应转化为硫酸铜，硫酸铜也可以通过和铁的置换反应得到铜，二者一定条件下可相互转化，故该选项符合题意； C、回收电子垃圾中的金属，实现了资源循环利用，符合绿色低碳发展，故该选项符合题意。 故选ABC。 押题猜想四 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 水是宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 I、现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，如图1所示。            图1                                   图2 （1）水电解化学方程式为________。管A中产生的气体用____检验。 （2）下列说法正确的是___（填字母）。 A．水中加入稀硫酸能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的 II、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 （3）该反应的化学方程式为_______。 III、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。 （4）图一中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为________，该实验中水的作用是______。 （5）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用有以下几点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为____。（填序号） ①液封    ②降温    ③缓冲气压 Ⅳ、（6）溶液与生产密切相关。20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1） 带火星的木条 （2）AD （3） （4） 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （5）①② （6）20% 【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 在电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由图可知，管A产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； （2）A、纯水的导电性很弱，因为其电离程度极低。加入稀硫酸后，硫酸（H2SO4）在水中会电离出 H+ 和离子，这些自由移动的离子能显著增强水的导电性，该选项正确； B、在电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，由图可知，电极N与电源负极相连，该选项错误； C、在电解水实验中，水分子（H2O）会分解为氢气（H2）和氧气（O2），分子本身已发生改变，该选项错误； D、该实验为电解水，则可验证水由氢、氧元素组成，该选项正确； 故选：AD。 （3）拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为； （4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 该实验中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； （5）实验中集气瓶中水的作用主要有三点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为吸收热量，缩短冷却至室温的时间、密封，防止装置漏气，故选①②。 （6）所得溶液中溶质的质量分数为。 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查水的精华和组成、爱护水资源、溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A．为节约用水，大力开发地下水 B．农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D．节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 【答案】A 【解析】A、大力开发地下水虽然看似节约地表水，但过度开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性，不符合保障水安全的理念，故A错误； B、合理使用化肥和农药能减少农业污染，保护水体质量，符合防治水污染的要求，故B正确； C、喷灌、滴灌能大幅减少农业用水量，提高水资源利用效率，属于节水技术，故C正确； D、生活用水的重复利用（如淘米水浇花）直接减少水资源浪费，符合节约用水理念，故D正确。 故选：A。 2．（25-26九年级上·江苏南通·期末）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 3．（2026·江苏无锡·一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是      A．降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C．40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 【答案】A 【解析】A、P点在溶解度曲线的下方，则为醋酸钠的不饱和溶液，根据图示可知醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，则降温后可以使醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； B、0℃时，醋酸钠的溶解度为36.2g，则100g水中最多可溶解36.2g醋酸钠，50g水中最多可以溶解18.1g醋酸钠，所以0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得溶液质量=50g+18.1g=68.1g，故选项说法错误； C、40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则饱和溶液溶质质量分数=，故选项说法错误； D、醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质的与溶剂的质量没有变化，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选A。 4．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 【答案】（2）减小 38.4 【解析】（2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水。 5．兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 【答案】（1）过滤 疏松多孔 【解析】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子。 6．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 【答案】（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 7．（2024·重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2）t1 11:10 不饱和 AB 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 8.氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一    探究电解水产生的气体 （1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。 任务二    探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。 （3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。 （4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 （5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。 （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。 【答案】（1）氧气/O2 （2）氢氧化钠/NaOH （3）先增大后减小 （4）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （5）饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 （6）强烈的腐蚀性 【解析】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体是氧气（或O2）； （2）根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大； （3）由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小； （4）久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O； （5）若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：将具支向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊； （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。 押题猜想七 酸和碱… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 【答案】（1）放热 （2） （3）AC 【解析】（1）观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 （2）稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）部分水果及饮料的pH如下：    下列说法正确的是 A．西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬 C．苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 【答案】B 【解析】A、分析图示信息可知，西瓜汁的pH＜7，显酸性，故选项A说法错误； B、胃酸过多的人不宜食用过多酸性物质，柠檬水的pH在2~3之间，显酸性，因此应该少饮柠檬，故选项B说法正确； C、分析图示信息可知，苏打水的pH＞7，显碱性，故选项C说法错误； D、分析图示信息可知，橘子汁的pH在3~4之间，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项D说法错误； 故选：B。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（ ） A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3．（2026·江苏无锡·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 4．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 5．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 6．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。    （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。    【答案】（1）碱 （2）盐 （3）气球变大 （4） （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 7．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】（1）酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 （2）CE 【解析】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：； （2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意； D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意； E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。 故选CE。 8．课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 （1）甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 （2）甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。 【反思与评价】 （3）通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ (填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 （4）丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 （5）D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 【答案】（1） （2）氯化镁/MgCl2 （3）酚酞 HCl （4）100 （5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【解析】（1）取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，发生的是氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀和氯化钡的反应，化学方程式为。 （2）氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，说明滤液B中氯化镁过量了。 （3）甲组实验中加入了酚酞溶液，所以引入了杂质酚酞。实验中用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了，所以操作不准确引入的杂质是HCl。 （4）设需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为x x=100g。 （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足。改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 押题猜想八 盐和化学肥料… 限时：25min 试题前瞻·能力先查 学习盐的性质后，同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 （5）经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【答案】（1） （2）酸 MgCl2、NaCl （3）酚酞 （4）50 （5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【解析】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，无锡市中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（26·江苏无锡·一模）某农作物根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO(NH2)2 C．磷酸钙：Ca3(PO4)2 D．碳酸钾：K2CO3 【答案】A 【解析】A、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、尿素[CO(NH2)2]中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、磷酸钙[Ca3(PO4)2] 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； D、碳酸钾（K2CO3）中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 故选A。 2.氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意； B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意； C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意； D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 【答案】C 【解析】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 【答案】A 【解析】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意； C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意； D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。 故选A。 5．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 【答案】（1）盐 （2） 氯化铵 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； （2）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 6．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）如图为模拟工业用白云石(含)制备的主要流程。下列说法正确的是 A．轻烧白云石发生了化合反应 B．研磨后加热会降低气体的逸出速率 C．过滤1得到的应并入轻烧流程 D．流程中、可循环使用 【答案】D 【解析】A、由流程可知，轻烧白云石时，碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； B、加热会加快反应速率，利于气体逸出，该选项说法不正确； C、由于轻烧流程中，碳酸钙不发生反应，则过滤1得到的碳酸钙不能并入轻烧流程，该选项说法不正确； D、由流程可知，该反应中既需要氨气、硫酸铵，同时还能生成氨气和硫酸铵，则可循环使用，该选项说法正确。 故选D。 7．粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3 （3）NaOH和Na2CO3 【解析】（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）固体X中还应含有加入的Na2CO3溶液与粗盐中CaCl2反应生成的CaCO3沉淀； （3）根据题意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化钠，剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，故加入的稀盐酸为了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。 8．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】 Na+、 a、b 【解析】②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 押题猜想九 能源、资源与环境… 限时：16 min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 （2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 （3）天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 （4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 （5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 【答案】（1）补充充足的氧气（合理即可） （2）上升 使温度达到汽油的着火点 （3）44 （4）C、H、O （5）低碳环保 【解析】（1）提高煤的燃烧效率的方法有将煤块粉碎成煤粉、提供充足的空气等。 （2）压缩空气做功，会使空气温度升高；汽油机需要电子点火器产生电火花引燃汽油，电子点火器的作用是提供热量使汽油温度达到汽油着火点。 （3）以16吨甲烷作为已知量，根据化学方程式可以计算二氧化碳的质量为44吨：。 （4）①化学变化过程中不变的微观粒子是原子，因此填：C、H、O； ②由图可知，甲烷转化成甲醇的反应是在一定条件下，甲烷与氧气和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）未来汽车燃料应原料易得、热值高、无污染，低碳环保。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”富有基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向。近年来无锡中考以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·中考真题）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 【答案】 D 【解析】A、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他物质，属于混合物，说法错误； B、可燃冰是混合物没有固定的组成，与水的组成不相同，说法错误； C、甲烷难溶于水，说法错误； D、甲烷（CH4）充分燃烧生成水和二氧化碳，说法正确。 故选：D。 2．（2025·江苏扬州·一模）2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是 A．高楼火灾，乘电梯快速逃生 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．CO中毒者立即移至通风处 D．点燃甲烷前需要验纯 【答案】A 【解析】A、高楼火灾时，不能乘坐电梯逃生，该选项说法不正确； B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确； C、一氧化碳中毒后，应立即移至通风处，大量呼吸新鲜空气，该选项说法正确； D、甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃甲烷前需要验纯，该选项说法正确。 故选A。 3．如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（ ） A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 【答案】A 【解析】A、任何物质燃烧都需要氧气，生火时先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶的着火点低，容易被点燃，从而引燃木柴，该选项错误； B、将柴草放入炉灶后架空，能增大柴草与氧气的接触面积，有利于柴草充分燃烧，该选项正确； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，为防止生锈应将使用后的铁锅擦干，减少水分，该选项正确； D、柴草燃烧时会消耗氧气产生二氧化碳等气体，所以烟囱里的气体中氧气的体积分数小于空气中氧气的体积分数（21%），该选项正确。 故选A。 4．下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是 A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D．氢气是21世纪的理想能源 【答案】A 【解析】A．石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，选项A错误； B．二氧化碳排放过多会造成温室效应，“温室效应”主要是由CO2等气体引起的，选项B正确； C．天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，与汽油相比减少了污染物的排放，所以用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，选项C正确； D．氢气的热值高、原料来源广，且生成物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是21世纪的理想能源，选项D正确。故选A。 5．（2025·江苏常州·一模）下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．植树造林 B．使用乙醇汽油 C．太阳能发电 D．用合成淀粉 【答案】B 【解析】A、树木光合作用可以吸收二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； B、乙醇汽油燃烧后也会生成二氧化碳，不利于“碳中和”，符合题意； C、太阳能属于新能源，推广使用太阳能可以减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，不符合题意； D、CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； 故选B。 6．能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。 （1）化石燃料都是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。将煤粉碎后燃烧，其目的是 。化石燃料的大量使用对环境造成的影响有 (答一点)。 （2）氢气是最理想的清洁燃料，但目前在生活和生产中并没有被广泛使用的原因是 。 （3）请你预测未来燃料发展的主要方向是 。 【答案】（1）不可再生 增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使之充分燃烧 酸雨(合理即可) （2）氢气制取成本高(或贮存、运输困难)(合理即可) （3）清洁化(或成本低、安全、便捷等)(合理即可) 【解析】（1）化石燃料短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 将煤粉碎后燃烧，其目的是增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积，使之充分燃烧； 化石燃料的大量使用，会产生二氧化硫等污染物，导致酸雨等的发生； （2）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源，但是氢气制取成本高，且贮存和运输困难，故氢气目前在生活和生产中并没有被广泛使用； （3）未来燃料发展的主要方向是清洁化，可以减少污染，保护环境或者低成本、安全、便捷等。 7．合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。 （2）下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。 a.汽油    b.煤油    c.乙醇    d.液化石油气 （3）用天然气代替煤的优点是 。 （4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？ 【答案】（1）煤 氢能（合理即可） （2）c （3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放 （4）200kg。 【解析】（1）从图中可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤；“其他能源” 可以是太阳能（或风能、水能等，合理即可）。 （2）乙醇不是石油炼制的产品，石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等，答案为c。 （3）天然气代替煤的优点：减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放（或热值高，合理即可 ）。 （4）解：设制备H2的质量为x。 解得 x=200kg 答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。 8．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：      Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 【答案】（1）燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （2） 燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量 【解析】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触； ②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。 押题猜想十 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 （1）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和___________。 （2）沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．生活垃圾中纸类垃圾居首位 B．处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气 C．沼气、煤、石油都是不可再生的资源 D．生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生 【答案】（1）焚烧 （2） （3）BD 【解析】（1）由图 2 “垃圾处理方式” 饼图可知，处理方式包括填埋（60%）、焚烧（38%）和其他（2%），因此两种主要方式是填埋和焚烧；故填：焚烧。 （2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；故填：。 （3）A、由图 1 “生活垃圾组成” 可知，厨余垃圾占比 59.3%，是占比首位的垃圾，纸类垃圾仅占 9.1%，错误； B、短文明确说明 “处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是堆肥处理，另一种是厌氧消化制沼气”，正确； C、沼气可通过有机物发酵（如厨余垃圾厌氧消化）产生，属于可再生资源；煤、石油是化石燃料，属于不可再生资源，错误； D、使用布袋代替塑料袋，能减少塑料的使用，从而减少塑料垃圾的产生，正确； 故填：BD。 分析有理·押题有据 “化学与生活、绿色化学与可持续发展”是2024人教版新增内容，是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向，该主题在无锡中考中分值约为5分左右，且呈递增的趋势，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。预测2026年无锡中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，无锡地区本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质中，可以为人体提供能量的是 A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食盐 D．水 【答案】B 【解析】A、二氧化碳是人体呼吸作用的产物，不能为人体提供能量，而是作为废物排出体外，A错误； B、葡萄糖是一种简单的碳水化合物（糖类），属于人体主要能量来源之一；在细胞呼吸过程中，葡萄糖被分解，释放能量供人体使用，B正确； C、食盐（主要成分氯化钠）是一种矿物质（无机盐），用于维持体液平衡和神经功能，但不能为人体提供能量，C错误； D、水在人体中参与运输、调节体温等生理过程，但不能为人体提供能量，D错误。 故选B。 2．（2025·江苏无锡·二模）“民以食为天”，下列食物中富含维生素的是 A．太湖白鱼 B．阳山水蜜桃 C．宜兴乌米饭 D．无锡酱排骨 【答案】B 【解析】A. 太湖白鱼主要提供蛋白质和少量脂肪，故选项错误； B. 阳山水蜜桃：属于水果，富含维生素（如维生素C），故选项正确； C. 宜兴乌米饭：属于谷物类主食，主要成分为糖类，故选项错误； D. 无锡酱排骨主要提供蛋白质和脂肪，故选项错误。 故选：B。 3．垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】用过的铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选：A。 4．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是    A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9 C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成 【答案】C 【解析】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是：  ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 5．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 【答案】A 【解析】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。 B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。 C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。 D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。 故选A。 6．（2026·江苏无锡·一模·改编）端午吃粽 （1）无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A．食醋 B．食盐 C．料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1）瘦肉 （2）A （3）氮肥 【解析】（1）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；饮用水富含水；瘦肉富含蛋白质；食盐属于无机盐，故填：瘦肉； （2）A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，符合题意； B、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用食盐除去水垢，不符合题意； C、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用料酒除去水垢，不符合题意。 故选A； （3）由化学式可知，尿素含有农作物生长所需的氮元素，属于氮肥。 7．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 （2）米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 （3）运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： （4）垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A． B． C． D． Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： （6）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 【答案】（1）羊毛 （2）糖类 避免被高温蒸汽烫伤（合理即可） （3）肌肉无力（或心律失常等，合理即可） （4）B （5）凡是药物都带有一定的毒性或副作用，需要合理用药（合理即可） （6）复合材料 【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧毛发的焦糊味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味，因此答案为羊毛。 （2）米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； 氧化钙和水反应会放出大量热，使温度骤升，因此加热时需要注意防止高温烫伤，不要随意触碰发热区域。 （3）人体缺少钾元素，会引起肌肉无力、心律失常等症状。 （4）过期化妆品含有有害化学物质，会污染环境、危害人体健康，属于有害垃圾，故选B。 （5）从布洛芬说明书可以看出，药物都存在一定的不良反应，因此“是药三分毒”说明：所有药物都带有一定的毒性/副作用，不能滥用药物，需要按说明合理使用。 （6）玻璃纤维增强塑料是玻璃纤维和塑料两种不同材料复合制成的材料，属于复合材料。 8．化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母)。 A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 （4）石灰石中的主要成分碳酸钙[CaCO3]属于 (填“有机物”或“无机物”)。 （5）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”是指有机营养素中的 。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物 (填“光合”或“呼吸”)作用的产物。 ③幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。其中的Zn元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 ④西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。 A.NH4HCO3      B.KCl          C.NH4H2PO4 （6）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、CO 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的微粒也有差异。 ①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 (填微粒符号) 8．（1）B （2）灼烧，闻气味 （3）食醋 （4）无机物 （5）维生素 光合 钙元素 微量 C （6）OH- 【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项错误； B、橡胶手套的材料是合成橡胶，属于合成材料，选项正确； C、纯棉属于天然纤维，不属于合成材料，选项错误； 故选B； （2）羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过灼烧闻气味的方法； （3）厨房中的食醋显酸性，可以中和山药中的碱性皂角素； （4）碳酸钙虽然含有碳元素但不属于有机物，碳酸钙属于无机盐，是无机盐中的碳酸盐； （5）①六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，其中蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机营养素，故X为维生素； ②二氧化碳和水在植物的光合作用下反应生成糖类同时释放氧气，故填：光合； ③钙元素是骨骼的重要成分，幼儿及青少年缺钙元素可引发佝偻病或影响身高； 锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓； ④A、NH4HCO3只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、KCl 只含有氮磷钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、NH4H2PO4含有氮磷钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； 故选C； （6）由方程式可知反应过程中铝碳酸镁中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成了水，碳酸根离子与盐酸中的氢离子结合成了二氧化碳和水，所以铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-和。 押题猜想十一 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 用下图检查装置气密性。 （1）若装置气密性好，导管口出现的现象是 (填“甲”或“乙”或“丙”)，松手一段时间后导管口的现象是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 （2）思维模型的构建能促进深度学习，如图甲是小金同学对解决“装置气密性检查”类问题构建的 检查该装置气密性的步骤是： ①按图连接好装置； ② ； ③向长颈漏斗中注入一定量的水； ④如果观察到形成一段稳定的水柱； ⑤就证明装置气密性好。 （3）上述实验操作③属于图甲思维模型中的 环节。 【答案】（1）甲 丙 （2）夹紧弹簧夹 （3）改变压强 【解析】（1）检查装置的气密性，用手紧握试管，装置内气体受热膨胀，若装置气密性良好，观察水中的导管口有有气泡冒出，松开手，装置内气体体积缩小，烧杯中水被倒吸入导管，形成一段水柱。故填：甲、丙； （2）检验乙装置气密性应先连接好装置，再夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的水，如果观察到形成一段稳定的水柱，就证明装置气密性好。故填：夹紧弹簧夹； （3）上述实验操作③向长颈漏斗中注入一定量的水，属于图甲思维模型中的改变压强的环节，故填：该变压器。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；2025年无锡中考题选择题中有4题实验题，涉及到化学实验安全、实验室制取气体、物质的鉴别、实验方案的设计与评价，非选择题中的16题直接考查“粗盐中难溶性杂质的去处”中考查了物质的加热、玻璃棒的使用等，17题考查了气体水的组成和净化的实验，认识多种仪器的使用。第19题考查pH的测定方法以及实验考查内容。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（26·江苏无锡·一模）下列实验操作不正确的是 A．蒸发结晶 B．倾倒液体 C．稀释硫酸 D．测定pH 【答案】D 【解析】A. 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确； B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确； C. 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，操作正确； D. 测定pH时将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 故选：D。 2．（2024·江苏无锡）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A．锥形瓶B．导管 C．集气瓶 D．酒精灯 【答案】D 【解析】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意； B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意； C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意； D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。 3．（2024·江苏苏州·中考真题·节选）阅读下列材料，回答下列小题： 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 【答案】A 【解析】A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误； C、高锰酸钾易溶于水，错误； D、根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误。 故选A。 4．（2025·江苏无锡）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5．根据下列实验示意图，回答相关问题： （1）在连接图1玻璃管与胶皮管时，先 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管;小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性，先将导管放入水中，然后手握容器外壁，并没有看到导管末端出现气泡，所以他认为该装置气密性不好，你是否同意他的观点？ (填“是”或“否”)，理由是 。 （2）图2中称量前，游码归零，调平后按图示进行称量，称取的烧杯质量为 g。 （3）若按图3所示方法读数比实际液体体积 (填“大”或“小”)，量取25mL水，应选择 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒,正确的读数方法是 。 【答案】（1）将玻璃管一端用水润湿 否 该装置未构成封闭体系 （2）27.4 （3）大 50mL 视线与凹液面的最低处保持水平 【解析】（1）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法是先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性，先将导管放入水中，然后手握容器外壁，并没有看到导管末端出现气泡，不一定气密性不好，不同意他的观点，原因是该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好； （2）调平后按图示进行称量，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，图中左码右物，故称取的烧杯质量为30g-2.6g=27.4g； （3）俯视读数，读数比实际液体偏大，量取25mL水，为减小误差，应一次性量取液体，且量筒的量程与要量取的液体体积接近，应选择50mL量筒，正确的读数方法是视线与凹液面的最低处保持水平。 6.请根据下列装置请回答问题。 （1）写出仪器名称：① ，⑤ ，⑧ 。 （2）实验室制取氧气的化学反应方程式 ，可选择上述仪器中的 （填序号）。若要得到平稳的气流，则需要 （填仪器名称）。 （3）收集气体并验满。验满方法：用 靠近瓶口，若 ，则已集满。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理 （写化学反应方程式），采用 方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到 。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会 。 【答案】（1）集气瓶 水槽 长颈漏斗 （2） ①②⑥⑦⑧/①③⑤⑥⑦⑧ 分液漏斗 （3）带火星的木条 木条复燃 （4） 增大稀盐酸的浓度（合理即可） 试纸B由紫色变红色 上浮 【解析】（1）根据图像，仪器仪器①是集气瓶，仪器⑤是水槽，仪器⑧是长颈漏斗。 （2）图中没有热源，说明是利用过氧化氢溶液、二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用向上排空气法收集，则装置组合是①②⑥⑦⑧，若用排水法收集，则装置组合是①③⑤⑥⑦⑧； 若要得到平稳的气流，则需要分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流。 （3）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。具体验满方法是：用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则已集满。 （4）①小船能前进，是因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，产生的气体从A端小孔逸出，推动小船前进，该反应的化学方程式为：； 加快碳酸钙与稀盐酸的反应速率，可以使小船加速前进，方法有：增大稀盐酸的浓度；调整活塞加快稀盐酸的滴加速度等。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，试纸A是干燥的紫色石蕊试纸，试纸B是湿润的紫色石蕊试纸，一段时间后，碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳接触到试纸A和试纸B，可观察到试纸B由紫色变红色。 ③该反应产生的二氧化碳逸散到空气中，停止前进后，根据质量守恒定律，小船的总质量减小，会上浮。 7.兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 【答案】（1） 酒精灯 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （2）可以控制反应的速率 b 白色沉淀 （3）红棕色固体逐渐变黑 【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图1中仪器①（试管）、③（集气瓶）、⑤（铁架台）、⑧（带导管的橡皮塞），还需要使用酒精灯进行加热；在加热固体药品时，调节图⑤（铁架台）中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （2）①装置A使用的是分液漏斗，利用装置A制气体的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将A装置中的导气管a与B装置中的导气管b相连，观察到装置B中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙； （3）①一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置E中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑； ②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为：黑。 押题猜想十二 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。 （1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 （2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是 。 （3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”（注：“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下）．其中“淘”和“漉”相当于化学实验中的 操作．实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 （4）《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ； ②图2为“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者” 。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量。 【答案】（1）天然 （2） （3）过滤 漏斗 （4）使反应物间充分接触，使反应充分进行 碳 ##C 【解析】（1）蚕丝属于天然纤维，故填：天然； （2）高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ； （3） “淘”和“漉”是将固体和液体分离，相当于化学实验操作中的过滤，实验室里进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；漏斗； （4）“逆流而行”的目的是使反应物间充分接触，使反应充分进行，故填：使反应物间充分接触，使反应充分进行； 不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量，故填：碳。 分析有理·押题有据 近年来，无锡市中考试卷中呈现一定数量的传统文化类试题和科普阅读试题。这类试题是中考化学落实核心素养、弘扬中华优秀文化传统，体现学科育人价值的重要题型，地位逐年提升，常在选择、填空中出现。侧重考查知识应用与文化自信，阅读材料，提取信息能力。命题多围绕古代工艺、典籍记载、传统技艺，科技技术展开，结合物质变化、金属性质、酸碱盐、材料与实验操作设问。多以古法炼铜、制碱、陶瓷烧制为串联情境，紧扣古籍原文（如《天工开物》、《梦溪笔谈》等），兼具知识性、阅读性、探究性，既弘扬传统文化，又综合考查反应类型、方程式书写、物质分离与材料分类，贴合新课标命题导向。押题秘笈：重点关注古籍中的化学变化、传统工艺原理、现代科技中的新技术，熟练掌握金属活动性、酸碱盐反应及燃烧条件，强化情境信息提取与规范作答。 终极猜想·精练通关 1．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．木胎不仅美观，还起到保温的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 C．中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 【答案】B 【解析】A、木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温）；题目提到外层“漆有彩图”，也说明木胎具有美观性，该选项正确； B、木炭燃烧是化学变化，燃烧过程中会放出热量，暖手就是利用了木炭燃烧放出的热量。助燃性是指帮助其他物质燃烧的性质，比如氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧，木炭具有可燃性，不具有助燃性，该选项错误； C、空气是热的不良导体，中空层的空气可以减少热量直接传导到木胎，防止烫手（防烫）；同时热量也能通过空气缓慢传递，实现暖手的效果（传热），该选项正确； D、燃烧的条件之一是需要氧气，镂空铜网可以让空气进入炉内，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，该选项正确； 故选B。 2．成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是（ ） A．积沙成塔 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．滴水成冰 【答案】B 【解析】A、积沙成塔 ，仅改变形状和位置，沙子成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、百炼成钢：古代通过反复煅烧生铁降低含碳量，转化为钢。此过程涉及碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、木已成舟：木头被加工成船，仅改变形状，未改变木头本质，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误； D、滴水成冰：水凝固为冰，仅状态变化（液态→固态），没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 3．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】A、高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末” 中可能含有铁的氧化物，该说法正确； B、醋酸(CH3​COOH)含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，该说法正确； C、“铁末浸醋” 时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，该说法错误； D、“墨” 的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼，该说法正确。 故选C。 4．古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。 【答案】（1） 分子在不断运动。 （2） 墨中的碳在常温下化学性质稳定。 【解析】（1）分子运动：诗句中“杏花香”是花香分子通过运动扩散到空气中，被人嗅觉感知，分子具有“不断运动”的性质，即使物质处于静止状态，其分子仍会自发运动，导致气味传播； （2）碳的稳定性：古代水墨画使用的墨主要成分是碳（如炭黑），碳单质在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质发生反应，因此不易氧化或变质，这种稳定性使得用墨绘制的书画即使长期保存，颜色仍能保持不变。 5．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）古代书籍记载了生活生产中丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质形式存在，是因为其化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。 （2）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是_______。 （3）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用_____方法制取氯化钠晶体。 【答案】（1）不活泼 （2）增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧 （3）蒸发结晶 【解析】（1）化学性质稳定的物质不易和自然界中其他物质发生化学反应，因此能以单质形式稳定存在，金在自然界以单质存在，说明其化学性质不活泼。 （2）可燃物燃烧的充分程度和与氧气的接触面积有关，将煤粉碎后，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，提高燃料利用率。 （3）结晶方法分两种：降温结晶适合溶解度受温度影响大的物质，溶解度受温度影响不大的氯化钠，适合用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法得到晶体。 6．（2026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 【答案】（1） （2）活性炭 （3） （4）16.9 （5）H2O （6）AC 【解析】（1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阳离子为Na+，则阴离子为。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味 （3）谷氨酸和氢氧化钠反应生成谷氨酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）5.85g氯化钠中钠元素的质量为，则含有2.3g钠元素的谷氨酸钠的质量为。 （5）根据反应前后原子的种类和个数不变，谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：8：1：4：1，而焦谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠的个数比为5：6：1：3：1，则R的化学式为H2O。 （6）A、由题干可知，谷氨酸钠常温下不易溶于水，则拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上，该选项说法合理； B、不是所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美，该选项说法不合理； C、由题干可知，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味，则最好在火熄灭后，温度不太高时添加，该选项说法合理； D、“味精致癌论”没有依据，但也不能大量使用味精，该选项说法不合理。 故选AC。 7．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为 。 （2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（牡蛎壳之类的贝壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出“煤饼烧蛎房成灰”的化学方程式： 。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是__________（填字母） A．属于碱 B．能改良酸性土壤 C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3）BD 【解析】（1）“抽薪止沸”意思是把柴火从锅底抽掉，使水停止沸腾，蕴含的灭火原理是清除可燃物； （2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）A、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，则碳酸钾溶液也显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意； C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，说法错误，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，则碳酸钾溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，符合题意。 故选：BD。 8.（2025·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→ →机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 (任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式： 。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是 。 （5）下列叙述正确的是 (填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 【答案】（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应 （5）bc 【解析】（1）内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。 （3）在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。 （4）在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。 （5）a、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说法错误，不符合题意； b、根据氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料，说法正确，符合题意； c、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说法正确，符合题意。 故选bc。 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【答案】（1）加快溶解速率 （2） 滤纸破损 （3）较多固体 【解析】（1）粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可加快溶解速率； （2）粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为、； 若滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损导致滤液未经过滤流下、或液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下等； （3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”。而物质的检验、鉴别与除杂是落实科学探究的具体实例，这类题目是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 【答案】C 【解析】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确； B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确； D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确； 故选B。 3．（2026·江苏无锡惠山·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 【答案】D 【解析】A、粗盐中泥沙是不溶性杂质，除去泥沙的正确步骤为加水溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐；题目中过滤后洗涤干燥得到的是泥沙，无法得到食盐，不能达到目的，故A选项不符合题意； B、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，氯化钠和氢氧化钠不反应也无明显现象，无法区分，不能达到目的，故B选项不符合题意； C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，而不是伸入瓶底，不能达到目的，故C选项不符合题意； D、蜡烛含碳元素，不完全燃烧会生成碳单质，冷碟子放在火焰上方可以收集到凝结的炭黑，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 【答案】B 【解析】A、转化①为氧化钙（）与水发生化合反应，一步生成氢氧化钙：，该转化能一步实现，不符合题意。 B、转化②为氢氧化钙（）与氯化钠（）交换成分后为和，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，因此该反应不能发生，无法一步实现，符合题意。 C、转化③为氯化钙（）与碳酸钾（）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 D、转化④为碳酸钙（）在高温下发生分解反应，一步生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为，该转化能一步实现，不符合题意。 故选：B。 5．以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 【答案】（1）MgSO4/硫酸镁 （2） Na2SO4、CaCl2 （3）硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠 【解析】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。 BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。 （3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。 6．已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 【答案】 NH3 和Cl- Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 一定存在 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留 【解析】① 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F，B中可能含有的NH4NO3，因为NH4NO3与NaOH反应会生成氨气（NH3），所以气体F为NH3。        ②固体混合物A加入稀硫酸，产生气体C，由于A中可能含有和或两者之一，说明A中含有Na2CO3，同时得到无色溶液D，说明A中无Na2SO4（若有则会与后续试剂反应生成沉淀）。 溶液D中含有硫酸钠， 溶液D与溶液E混合后过滤得到白色沉淀H，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液E中含有BaCl2，而NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3，所以溶液E中一定大量存在的酸根离子是和Cl-。       ③ 溶液D中含有硫酸钠，溶液E中含有BaCl2和NaNO3，混合后Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl。 ④ 固体混合物B加入过量氢氧化钠溶液，产生气体F和无色液体E，CuO与NaOH不反应，没有固体残留，说明CuO一定不存在。 押题猜想十四 化学计算… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） （3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 【答案】（1）0.88 （2）14.6%。 （3）7.4 【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 分析有理·押题有据 根据课程标准和无锡市中考的要求，无锡市中考试卷中涉及计算的题量一般不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的必考内容。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是 A．装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量 D．若样品中含硫元素，则 【答案】D 【解析】A、过氧化氢溶液制取的氧气中含有水蒸气，会影响实验结果，则装置甲不可换成过氧化氢溶液制氧气装置，错误； B、若样品燃烧产物中含有一氧化碳，一氧化碳不能被碱石灰吸收，通过氧化铜时，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，若去掉管式炉内的氧化铜，一氧化碳无法转化为二氧化碳被吸收，会导致测量的碳元素质量偏小，对实验结果的测定有影响，错误； C、若样品不含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，其中氧元素质量为；装置丁增重m2g，即生成二氧化碳的质量为m2g，其中氧元素质量为，氧化铜处有红色固体，说明有一氧化碳生成，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，即氧化铜提供了氧，则橡胶燃烧消耗氧气的质量小于，错误； D、若样品中含硫元素，装置丙增重m1g，即生成水的质量为m1g，氢元素质量为为；装置丁增重m2g，若没有硫，生成二氧化碳的质量为m2g，其中碳元素质量为，若样品中含硫元素，根据质量守恒定律可知，橡胶样品质量m=碳元素质量+氢元素质量+硫元素质量，则，正确； 故选D。 2．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 【答案】C 【解析】A、向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20g CaCO3，说明反应后有FeCO3剩余，FeCO3与稀硫酸发生反应，生成的CO2与澄清石灰水发生反应，设澄清石灰水中参与反应的CO2质量为x，则 x=8.8g 设剩余固体中FeCO3的质量为y，则 y=23.2g 则与O2反应的FeCO3质量为 设密闭容器中生成CO2的质量为z，则 z=8.8g A选项错误； B、根据，铁元素一直存在于固体中，其质量为46.4g FeCO3中铁元素的质量，为，B选项错误； C、根据A选项的分析，剩余固体中FeCO3的质量为23.2g，则反应生成的Fe2O3质量为，可知与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为，C选项正确； D、根据A选项的分析，容器内生成CO2的质量为8.8g，根据质量守恒定律，与23.2g FeCO3反应所需氧气的质量为，剩余固体中FeCO3的质量恰好也是23.2g，故还需要增加1.6g O2使混合物中FeCO3完全反应，D选项错误。 故选：C。 3．（2026·江苏无锡·一模提分卷）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 【答案】B 【分析】氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该样品中钙元素的质量分数为50%，则该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙至少一种。 【解析】A、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分不可能是氧化钙和氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，一定含氧化钙和氢氧化钙中至少一种，则该氧化钙样品的成分可能是氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； C、由分析可知，该样品中一定含碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一定有气泡产生，不符合题意； D、向样品中加入足量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氯化钙中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，钙元素的质量为：，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意。 故选B。 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 【答案】C 【解析】A、加入稀硫酸，发生的反应有、，加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g，说明Mg、MgO均已完全反应，设金属镁的质量为x，则 x=2.4g，叙述正确。 B、反应后溶液的质量为，叙述正确。 C、设与Mg反应的H2SO4质量为y，则 y=9.8g 但还有部分H2SO4与MgO反应，因此稀硫酸的溶质质量分数一定大于9.8%，叙述错误。 D、样品中MgO的质量为，则样品中镁元素的总质量为，反应后镁元素全部转化至MgSO4中，则生成MgSO4的质量为，叙述正确。 故选C。 5．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算： （1）戊酸乙酯的相对分子质量。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。 （3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 【答案】（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。 （3）设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 【解析】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 6．碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）179.2 8.8 （2）98.6%。 （3）< 【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 7．实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 【答案】（1）NaCl （2）4%。 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。 （2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x x=4% 答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。 8．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】（1） （2）24% （3） 【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 押题猜想十五 工艺流程… 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答：（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 ； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 ； （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 【答案】（1）CaO （2） （3）蒸发皿 （4）降低成本、减少污染 【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。 【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO； （2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：； （3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行； （4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。 分析有理·押题有据 工艺流程题是高考的必考题型，也是初中化学中综合性最强的题型之一，工艺流程将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年无锡中考将继续延续2023年以来的考查方式，以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】D 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A说法正确。 B、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B说法正确。 C、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的NaOH（除去镁离子剩余）和Na2​CO3​（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C说法正确。 D、粗盐除杂的核心要求：Na2​CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，因为过量的Ba2+（来自BaCl2除硫酸根）需要用Na2​CO3除去；若按D选项顺序，BaCl2在最后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D说法错误。 故选D。 2．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 【答案】D 【解析】A.石灰石高温分解生成氧化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和NaAlO2反应生成活性氧化铝，活性氧化铝和卤水反应得到氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合溶液。用生石灰氧化钙代替石灰石，无法产生二氧化碳，无法从卤水中得到较纯的氯化锂、氯化镁、氯化钙的混合液，所以该流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰来替代，错误； B.由流程图可知，开始有投入、后面有产出，可以循环利用。碳酸钙是石灰石的主要成分，开始煅烧石灰石生成氧化钙和水，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，开始投入石灰石（主要成分碳酸钙），后产出碳酸钙，可循环利用。氢氧化镁是除杂过程中产生的副产物，在过程中不需要重新投入，不可以循环利用，错误； C.蒸发结晶是利用蒸发溶剂的方法使溶质达到饱和后结晶析出，则蒸发结晶一定时间后，氯化锂、氯化钠都达到饱和，继续蒸发则两种物质都会析出，如不继续蒸发，剩余溶液是氯化钠、氯化锂的混合溶液，所以蒸发结晶法不可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，错误； D.100t该盐湖卤水中锂元素的质量最高为。所以该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为，正确。 3．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5）控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 4．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。 （1）写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。 （2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。 （3）写出步骤⑤中发生的化学方程式______。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸 【答案】（1） 置换反应 （2）过滤 除去过量的铁粉 （3） （4）C 【解析】（1）加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，据此可以写出化学方程式，该反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，属于置换反应。 （2）操作a的作用是分离固体和液体，该操作是过滤；由于步骤①加入了过量铁粉，得到的固体A是生成的铜和剩余铁的混合物，加入稀盐酸可以和铁反应，从而除去过量的铁，得到纯净的铜。 （3）步骤⑤中，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，配平后得到反应方程式为：。 （4）防止氯化铁变质加酸时，不能引入新杂质，氯化铁本身含氯离子，因此选择稀盐酸，其他酸都会引入新的杂质离子，故选C。 5．一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 （1）溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 （2）“置换”发生反应的化学方程式为 。 （3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 （4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 【答案】（1）b （2） （3）漏斗 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4•7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。 （2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。 （3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。 （4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4•7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 【答案】（1）（或价） （2）将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等） 过滤 （3） （4）在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化） （5）反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等） 【解析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0。已知中铁元素显价，氧元素显价，设铬元素的化合价为x，则，解得。 故填：（或价）。 （2）为使铬铁矿与空气充分接触反应，可采取的措施有将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等，任选一条即可）（增大固体与空气的接触面积，加快反应速率）； 操作①是将不溶性固体（）与液体（溶液）分离，该操作名称为过滤。 故填：将铬铁矿粉碎（或搅拌、通入过量空气等）；过滤。 （3）根据质量守恒定律，与碳在高温下反应，生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 （4）铝和铬都是活泼金属，在高温下易与空气中的氧气发生氧化反应（被氧化）。氩气是惰性气体，化学性质稳定，因此在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 故填：在氩气环境中可隔绝空气（氧气），防止铝、铬在高温下被氧化（或防止生成的金属铬再次被氧化）。 （5）该流程的不足之处有反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等，任选一条合理答案即可）。 故填：反应②生成有毒的气体，会污染空气（或高温反应能耗高、步骤繁琐，工艺复杂等）。 7．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 （2）写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl （2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，由于铜盐的溶液呈蓝色，则说明一定不含硫酸铜；得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，沉淀部分溶解且有气体，说明是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 8．（2026·江苏无锡·一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 【答案】（1）// 过滤 （2）铁、铜 （3）防止H2O2因受热而大量分解 （4）Fe2O3 （5）装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快(答案合理即可) 【解析】（1）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，酸浸过程中加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、、； 操作a是将不溶性固体和液体分离，名称为过滤； （2）经过操作a过滤得到的滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和过量的稀硫酸，加入过量铁粉除铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以滤渣的成分为铜和过量的铁； （3）过氧化氢受热易分解生成水和氧气，氧化过程中H2O2溶液将溶液中的FeSO4 氧化成Fe2（SO4）3，溶液温度不宜过高的原因是防止H2O2因受热而大量分解，会降低其氧化效果； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铁原子、6个氧原子和6个氢原子，反应后有6个氢原子和3个氧原子，所以X中含有2个铁原子和3个氧原子，X的化学式为Fe2O3； （5）根据实验结论新制氧化锌比普通氧化锌额火星更强，可补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到装有新制氧化锌的烧杯中，白色固体消失的速度更快，可说明新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 押题猜想十六 实验设计与科学探究… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 铁是年产量最高的金属，铁的锈蚀是造成铁资源损失的重要原因。 I.锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设 的实验环境。 （2）根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是 。 （3）一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8～9mg•L-1)。据此回答： ①b试管中出现锈蚀的原因是 。 ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计： 。 ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是 。 ④人们常用适量的稀盐酸与铁制品表面的锈层发生反应，从而除去锈层。写出该反应的化学方程式 。 II.锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O。Fe2O3•nH2O加热后容易分解产生水蒸气。浓硫酸具有强烈吸水性，氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳气体。 【设计方案】 （4）甲同学设计了图3(夹持仪器已省略)所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是 。 【进行实验】将ab试管中的生锈铁钉取出晾干，刮下部分铁锈放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据： 装置A的总质量m1(不包括酒精喷灯) 装置B的总质量m2 装置C和装置D的总质量m3 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 （5）装置A的硬质玻璃管的实验现象为 。 （6）根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为 。 （7）下列分析正确的是______。 A．停止加热后马上敞口称量装置A总质量会导致n的测量数值偏大 B．加热前没有排空气就称量装置B总质量会导致n的测量数值偏小 C．装置C和装置D的总质量m3与n的测量数值无关 【答案】（1）隔绝氧气 （2）铁的锈蚀需要水 （3）水中溶解氧气浓度增加 在b试管加满植物油，塞一个橡胶塞 能隔绝水 （4）D装置后接尾气处理装置 （5）红棕色固体逐渐变黑色 （6）Fe2O3•5H2O （7）ABC 【解析】（1）迅速冷却的沸水中没有氧气，植物油能隔绝氧气，b试管实验的目的是创设隔绝氧气的实验环境； （2）a中铁钉和水、氧气都接触，生锈；c只和氧气接触，不与水接触，不生锈，对比可知铁的锈蚀需要水； （3）①由图可知，随时间增加，b试管中水中溶解氧气浓度增加，故b试管中出现锈蚀的原因是水中溶解氧气浓度增加（b管虽然用植物油进行了液封，但空气中的氧气能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈）； ②为避免氧气溶于水，欲达到原实验目的，b试管实验的改进设计为在b试管加满植物油，塞一个橡胶塞； ③根据图示发现，植物油不能隔绝氧气，铁和氧气、水同时接触会发锈蚀，在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是隔绝水； ④人们常用适量的稀盐酸与铁制品表面的锈层发生反应，从而除去锈层，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； （4）由于一氧化碳有毒，故该装置缺陷是没有尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气，对方案修改完善的建议是在D装置后接尾气处理装置，可以用燃着的酒精灯点燃一氧化碳或用气球收集； （5）装置A的硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体逐渐变黑色； （6）浓硫酸吸水，装置B增加质量464.80g-463.00g=1.8g，故结晶水质量1.8g，装置A的总质量m1减少516.20g-513.44g=2.76g，故结晶水和氧化铁中氧元素质量为2.76g，氧化铁氧元素质量2.76g-1.8g=0.96g，氧化铁氧元素和结晶水质量比为0.96g：1.8g=（16×3）：18n，n=5，故该铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3•5H2O； （7）A、停止加热后，冷却到室温，然后敞口称量装置A总质量，停止加热后马上敞口称量，铁重新氧化，装置A质量变化偏小，会导致n的测量数值偏大，故选项分析正确； B、加热前没有排空气就称量装置B总质量，B会吸收空气中水蒸气，水质量偏大，会导致n的测量数值偏大，故选项分析正确；C、氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳气体，装置C和D可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置中，影响实验结果，由上述计算过程可知，装置C和装置D的总质量m3与n的测量数值无关，故选项分析正确； 故选：ABC。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年徐州中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加适量水溶解测温度 B 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红，现象相同，不可以鉴别，故B错误； C、往混合溶液中加入适量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不仅原有物质被除去，还引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误； D、加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，原有物质也被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 【答案】B 【解析】A. 水和酒精的气味明显不同：水无味，酒精有刺激性气味（酒味），通过闻气味可以轻松区分，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意； B.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入集气瓶都会熄灭，无法鉴别两者，因此该方案不能达到实验目的，故符合题意； C.O2（氧气）支持燃烧，若收集满，瓶口处的带火星的木条会复燃，这是实验室检验氧气是否集满的标准方法，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意； D.石蜡燃烧会生成水蒸气，干燥的小烧杯罩在火焰上方，若内壁出现水雾或水珠，说明有水生成，因此该方案能达到实验目的，故不符合题意，故选B。 3．（2026·江苏无锡·一模）下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故B不正确，符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故D正确，不符合题意； 故选B。 4．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：      Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 【答案】（1）燃烧需要与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大 （2） 燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量 【解析】（1）①试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是：燃烧需要与氧气接触； ②试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。说明燃烧不仅需要与氧气接触，还需要氧气足量。 5．项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢 （2） （3）酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关） 【解析】（1）实验1在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化氢分解很慢； （2）实验2在试管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为。故填：； （3）由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。故填：①酸性；②溶氧量随pH增大先变大后变小； （4）实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 6．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】（1） （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可） （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小 （4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸 （5）活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧 （6）abc 【解析】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。故填：； （2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃。 （3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。 （4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸； （5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 （6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a项正确； b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确； c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，c项正确。 故选abc。 7.许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 （2）温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （3）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： （4）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： （5）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： （6）打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 【答案】（1）ABCE （2）H+、OH- （3）复分解反应 AB （4）水 bc、de （5）澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 （6）烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 BC 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水。 A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，A选项正确； B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，B选项正确； C、CuO与NaOH、氯化钠都不反应，CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2、H2O，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量CuO，若无明显现象，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，C选项正确； D、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，D选项错误； E、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，E选项正确。 故选：ABCE。 （2）氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，该过程放出热量，故填：H+、OH-。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→c过程中溶液pH不断减小，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误； D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。 故选：AB。 （4）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。 根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。 （5）通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，检验CO2可用澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊。（合理试剂即可） 故填：澄清石灰水；乙集气瓶中无明显现象。 （6）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，氢氧化钠溶液吸收大量的CO2，反应生成Na2CO3、H2O，导致锥形瓶内气压明显下降。关闭K1打开K2，烧杯中的CaCl2溶液将在大气压作用下倒吸进锥形瓶内，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，导致溶液变浑浊，所以观察到的现象是：烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊。 NaOH溶液吸收CO2后不确定溶液中是否有NaOH剩余，而CaCl2溶液进入锥形瓶后与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，不确定Na2CO3是否有剩余，若有CaCl2，则无Na2CO3，若有Na2CO3，则无CaCl2。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性。 A、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，若NaOH没有剩余，而Na2CO3有剩余，则溶液呈碱性，pH大于7，此时不能说明溶液中含有NaOH，A选项错误； B、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与NaOH不反应，氯化钙能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，而实验中无明显现象，说明溶液中不含Na2CO3，则一定含有NaOH，B选项正确； C、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，实验中产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，进入锥形瓶的氯化钙溶液过量，则溶液中一定不含Na2CO3，所以溶液中一定含有NaOH，C选项正确。 故选：BC。 押题猜想十七 跨学科实践… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体______(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程______。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为_____。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度______。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于______材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和______(填元素符号)，宇航员摄入钙预防______。 【答案】（1）N2 化学能 （2）燃烧产物是水，对环境无污染 放出 （3）2H2S2H2+S2 （4）大 合成 （5）N 骨质疏松 【解析】（1）空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2。推进剂反应时发生化学变化，产生反作用力推动火箭升空，能量转化为化学能转化为热能，再转化为机械能。 （2）液氢作燃料的优点有燃烧产物是水，对环境无污染、热值高等，氢气在氧气中燃烧放出热量，结合图示可知 ，阶段2放出热量。 （3）由题中信息及图示可知，光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S发生反应生成H2和S2，反应的化学方程式为2H2S2H2+S2。 （4）合金的硬度一般大于其组分的纯金属的硬度，火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度大。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于合成材料。 （5）蛋白质一定含有C、H、O和N，宇航员摄入钙可预防骨质疏松。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年无锡中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·二模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测溶液的pH 【答案】D 【解析】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作规范； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作不规范。 故选：D。 2.（2025·江苏常州·中考真题）以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 【答案】D 【解析】A、废旧塑料属于可回收垃圾，可以作为原料进行回收利用，故废旧塑料能作为思维模型中的原料，说法错误； B、废旧书刊和报纸属于废纸类，其预处理方式包括破碎、脱墨（去除油墨）等物理处理，以便重新造纸，焚烧是处理不可回收垃圾或用于能源回收的方法，说法错误； C、用废铁炼钢时，除锈（如酸洗或机械打磨）是预处理步骤，用于去除表面铁锈和杂质，核心反应是冶炼过程，通过一氧化碳与废铁反应调整成分，得到钢，说法错误； D、厨余垃圾（如果皮、剩饭）可通过堆肥处理，得到有机肥料，用于改善土壤，说法正确。 故选D。 3.（25-26九年级上·江苏连云港·期末）过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利用此原理，自制简易供氧器制取氧气。下列说法不正确的是 A．使用前应检查装置气密性 B．Ⅰ中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加氧气的湿度 D．该装置不能控制并观察产生氧气的快慢 【答案】D 【解析】A、制取气体的装置使用前检查气密性是必要操作，可防止装置漏气导致氧气收集不到或收集不纯，该说法正确。 B、过碳酸钠溶于水产生过氧化氢，二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，加快反应速率，该说法正确。 C、Ⅱ 中的水可使氧气通过时携带水蒸气，增加氧气的湿度，该说法正确。 D、装置中的注射器可以控制水的加入速率，从而控制反应速率，且通过观察 Ⅱ 中气泡产生的快慢可观察氧气产生的快慢，该说法不正确。 故选D。 4.（25-26九年级上·江苏淮安·期末）某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C．该自制净水器可将硬水软化 D．若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 【答案】C 【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、小卵石颗粒较大，石英砂颗粒较小。若互换位置，会导致孔隙变小，水流速度变慢，从而影响净水速率，不符合题意； C、该自制净水器主要通过过滤和吸附去除水中的不溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此无法将硬水软化，符合题意； D、根据图 2 的水质标准，当检测仪数值为 1050 时，属于 “1000 以上” 的区间，标注为 “不适合饮用”，因此该水样不适宜直接饮用，不符合题意； 故选C。 5．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 【答案】（1）硫酸钠/Na2SO4 （2）相等 （3）作调味品（合理即可） 【解析】（1）在溶解度曲线中，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。观察0~40℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，硫酸钠的溶解度曲线比氯化钠的更陡，所以溶解度受温度影响较大的是硫酸钠（Na2SO4）。 （2）在t℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （3）氯化钠在生活中可作调味品，能给食物增添咸味；在医疗上可用于配制生理盐水；在农业上可用于选种；在化工生产中是重要的化工原料等。 6．（2025·江苏常州·模拟预测）某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷：)→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）液化石油气：主要是通过___________(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的___________(填“高处”或“低处”)。 任务二：探析变化 （4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是___________(答1点即可)。 燃料 热量/MJ /g 煤 29 8 天然气 45~50 2 下图是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 （5）加热条件下，空气反应器中发生的反应方程式为___________。 （6）甲烷在空气中燃烧的耗氧量___________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 （7）“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是___________。 任务三：展望未来 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）使柴草与空气(或氧气)接触 （2）石油分馏 （3）高处 （4）产生相同热量需要的天然气少或不易造成酸雨(合理即可) （5） （6）= （7）减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率(合理即可) （8）CH4∙8H2O +2O2CO2+10H2O 【解析】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是：使柴草与空气(或氧气)接触。 （2）石油分馏是物理变化，利用各成分的沸点不同，将石油中的各成分分离出来。所以液化石油气主要是通过石油分馏获得。 （3）天然气已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器必须与泄漏的天然气接触才能报警，由于天然气的密度比空气的密度小，所以漏气报警器应安装在厨房的高处。 （4）根据表中信息可知，完全燃烧1kg煤和天然气，天然气放出的热量多，产生的二氧化硫少。空气中二氧化硫、二氧化氮含量高，是造成酸雨的主要原因，所以煤被天然气替代的原因可能是产生相同热量需要的天然气少或不易造成酸雨。 （5）根据技术示意图可知，加热条件下，空气反应器中发生的反应方程式为：2 2Cu2O+O24CuO。 （6）甲烷在空气中燃烧和通过化学链燃烧，最终产物均为二氧化碳和水，根据碳元素、氧元素守恒，两种燃烧方式的耗氧量相等，所以甲烷在空气中燃烧的耗氧量=甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 （7）“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率。 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为。根据化学反应前后元素的种类不变，该可燃冰完全燃烧的化学方程式为：CH4∙8H2O +2O2CO2+10H2O。 7．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 8．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】（6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 【答案】（1）易溶 （2）氢氧化铝 （3） （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠） （5） 铝粉 溶液由黄色变为无色 产生气泡 （6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子 【解析】（1）向土壤中施加铝盐，铝离子被植物根系吸收，则铝盐的溶解性应为易溶； （2）铝盐中含有铝离子，与碱性物质中的氢氧根离子结合产生氢氧化铝沉淀； （3）醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化学方程式为：； （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； （5）氧化铁和稀硫酸反应化学方程式为：； 溶液a中含有氧化铁和稀硫酸反应的产物硫酸铁，过量的硫酸，氧化铝和稀硫酸反应的产物硫酸铝，结论中得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉（铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气）； 铝和硫酸铁反应产生硫酸铝和铁，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色、铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，现象为产生气泡，故填溶液由黄色变为无色、产生气泡； （6）土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，要用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结合，从而降低铝盐含量，用来调红，若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子，影响调红效果。 押题猜想十八 项目化实验探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是$ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途……………………………………………………………………… （物质的变化、化学反应类型、物质的变化和性质区分、性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想三 空气、氧气……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气的性质和制取） 押题猜想四 碳和碳的化合物…………………………………………………………………… （单质碳、碳的氧化物、有机物、碳达峰、碳中和） 押题猜想五 金属材料……………………………………………………………………………………… （金属和合金、金属活动性、金属的防腐和冶炼、金属回收及其利用） 押题猜想六 水和溶液………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 酸和碱…………………………………………………………………………………………… （酸碱的性质和用途、中和反应、离子检验） 押题猜想八 盐和化学肥料…………………………………………………………………………………… （化肥的种类、化肥鉴别、土壤改良、化学与农业生成） 押题猜想九 能源、资源与环境…………………………………………………………………………… （燃烧和灭火、化石燃料、新能源的发展、大气污染治理） 押题猜想十 化学与生活、绿色化学与可持续发展………… …………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料及其利用、白色污染循环利用、零排放、原子经济性） 押题猜想十一 化学基础实验与操作………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十二 传统文化、科普阅读中的化学……………………………………………………………… （古诗词、制盐、火药、文物、现代科技等） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂………………………………………………………………… （不同类物质的鉴别、除杂和分离的原则与方法、物质转化的方法） 押题猜想十四 化学计算……………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十五 工艺流程……………………………………………………………………………………… （金属回收、海洋资源利用、废水处理、化工生产制备流程） 押题猜想十六 实验设计与科学探究………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十七 跨学科实践…………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十八 项目化实验探究…………………………………………………………………………………… （金属的冶炼和保护、土壤成分及其利用、垃圾的处理等） 押题猜想一 物质的变化、物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】下列关于变化、性质和用途的说法错误的是 A．氢气具有可然性，可用作燃料 B．物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质 C．分子构成的物质发生物理变化时，分子的种类一定不变 D．化学反应一定都伴随着发光、放热、生成沉淀等明显实验现象 分析有理·押题有据 物质的变化是建构化学观念的关键载体，是核心主干知识。物质的性质与用途是贯穿人教版教材知识的一条主线索。也是无锡中考必考试题。命题以情境化为主，结合生产、生活、科技、传统文化判断变化类型，考查 “性质决定用途，用途反映性质” 的逻辑。考查形式多为给出物质的性质，判断其对应的用途是否正确，或给出用途反推所利用的性质，素材将广泛融入生活现象、科技前沿、传统文化等情境。本题基础性强，难度不大。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。无锡中考多以选择题的形式呈现。 终极猜想·精练通关 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 2．下列变化中，一定是化学变化的是。 A．有颜色改变的变化 B．需要加热的变化 C．有新物质生成的变化 D．产生光和热的变化 3．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 4．生产替代氟利昂的新型制冷剂需要原料四氟化碳()，其可由下列反应制得：，该反应所属的基本反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 6．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 7．（2025·无锡节选部分）气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2/80%N2 高氧气调包装 80%O2/20%CO2 低氧气调包装 40%O2/60%CO2 I.无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于 (填“合成”或“复合”)材料。 （2）N2可作气调包装的填充气体，原因是 。 （3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 押题猜想二 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （3）①氚属于 元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。    （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 分析有理·押题有据 从无锡市近三年的中考题分析，物质的构成、物质的组成等核心内容从未缺席过中考试题，分子的性质、原子结构、物质的构成、元素的定义与分类、元素符号书写及意义、元素周期表、单质、化合物、氧化物的区分等核心考点分布在试卷的不同题型中。在基础题与综合题中呈现“宏观—微观—符号”三者联系的核心素养考查。2026年无锡中考仍将以选择题和填空题为主，重点考查元素符号的规范书写、元素周期表中信息的读取（原子序数、相对原子质量等）、根据组成元素对物质进行分类，原子结构示意图与元素周期表的综合判断等题型，侧重基础概念辨析、图表信息提取与宏观微观结合分析。押题秘笈：依据课程标准的要求与近年来无锡中考命题走向趋势。解题关键在于牢记微粒构成规律、元素周期表信息及其应用、微观示意图等知识，把握化学用语规范书写。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡惠山·一模）阳山水蜜桃富含铁，“铁”指的是 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 2．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 3．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63 C．铕的相对原子质量为152.0g D．稀土资源应合理利用和保护 4．（2026·江苏无锡·一模）建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为4：1 B．丙的化学式为CH4O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．反应前后氯化钴的质量不变 5．氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 6．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下：    由此可知两种分子的大小： (填“>”或“<”)。 7．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。 押题猜想三 空气、氧气 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”“2”或“3”)处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红，可得出CO2的化学性质是 。 （2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学制氧剂，是因为 。 ①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为 。 ②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是 。 （3）下图1是“测定空气中氧气含量”的实验。 ①该实验原理的化学方程式是 。 ②注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可）。 分析有理·押题有据 空气、氧气是日常生活中接触最频繁的物质，属于“身边的化学物质”板块的核心主干知识，考查面广、题型多样，涵盖空气成分与污染、氧气性质与制取等，是无锡中考必考内容，高频出现在选择、填空、实验题以及综合题中，命题以环保、生活、实验为真实情境，重点考查空气成分、空气的污染和保护、氧气性质和制取，突出性质决定用途、结构决定性质的化学逻辑，考查内容的基础性强、覆盖面广、分值稳定。中考命题大方向聚焦情境化、实验化、绿色化与实践性，侧重实验操作与原理应用。押题秘笈：从近几年无锡中考试卷及江苏省其他大市中考试卷中可以证实空气和氧气是高频考点，且知识内容同生活关系紧密，凸显“学以致用”的要求。解题关键是牢记空气组成及各成分的用途，知道空气的污染和保护，掌握氧气的性质。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡·二模）下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是 A． B．臭氧 C． D． 2．（2026·江苏无锡·一模）下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A．空气中最多的气体是氧气 B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 3.（2025·江苏淮安·中考真题）2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行 4．（2025·江苏徐州·三模）为探究铜的化学性质，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（200，6.15%）表示时间为200秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应： C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 5．（2025·江苏南通·二模）实验室制取氧气及氧气的性质实验涉及的实验装置及操作正确的是 A．装置甲加入试剂 B．装置乙制取氧气 C．装置丙收集氧气 D．装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 6．（2025·江苏无锡·一模）某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C．使用二氧化锰，可使过氧化氢分解”生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是 。 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是 。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液 mL。 ③两次实验中，根据 现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。 7．（2025·江苏镇江·模拟预测）结合下图回答问题 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）实验室要获得较为纯净的H2，反应的化学方程式为 ，可以用E装置进气端是 (a或b)。选用装置C相对于装置B的优点是 。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选装置 (选填序号)和E组合，反应的化学方程式为 。 实验探究：实验小组用甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与过氧化氢酶、二氧化锰接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图乙所示。 （4）根据乙图分析曲线在0-10s压强增大的原因是 。 （5）乙图中能初步说明对过氧化氢溶液反应催化效果好的物质是 。 （6）通过分析乙的两条曲线，说明影响化学反应速率的因素有 。 8．为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 （1）“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 （2）化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 （3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 （4）若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 押题猜想四 碳和碳的化合物… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 1．下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ） A．CO2和CO均具有可燃性 B．减少化石燃料的使用可减少碳排放 C．CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 2．逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“吸附”时发生了化学变化 B．反应过程中CO2“解离”为C和O C．反应前后分子总数发生变化 D．生成的CO和H2O的质量比为14∶9 分析有理·押题有据 碳元素是组成物质种类最多的元素，单质碳、碳的氧化物、碳酸盐、有机物构成了含碳物质的框架，该主题涵盖单质碳的性质和用途，二氧化碳的性质（密度比空气大、不支持燃烧、与水反应生成碳酸、与澄清石灰水变浑浊、干冰升华吸热等）、实验室制取（药品选择、装置判断、检验与验满）、一氧化碳的可燃性与还原性（燃烧火焰呈蓝色、还原氧化铁）、一氧化碳的毒性（与血红蛋白结合、煤气中毒原理）以及温室效应与低碳生活等丰富内容，几种碳酸盐的用途（碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠），有机化合物的定义和性质。预计2026年无锡中考将以选择题和实验探究题为主，重点考查单质碳的用途、二氧化碳的性质与用途对应关系、实验室制二氧化碳的装置选择与操作判断、一氧化碳与二氧化碳的鉴别与除杂、一氧化碳还原氧化铜的实验现象与操作要点、有机化合物和无机化合物的区分，并高频结合碳捕集与封存设备、碳中和与低碳校园、燃气热水器一氧化碳中毒防范、干冰用于人工降雨、二氧化碳灭火器原理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题。押题秘笈：低碳生活、碳中和、零碳等成为生活中关注点。其中一氧化碳和二氧化碳是碳的两种核心氧化物，也是命题的主要切入点。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏无锡）金刚石和石墨具有相同的 A．组成 B．结构 C．性质 D．应用 2.（2025·江苏连云港）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 3.维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 4．中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是（ ） A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应 C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用 5.（2025·江苏宿迁）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 6．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 7. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三： 。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是 。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想 不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式： 。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？ (选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成 气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”) 。 [实验结论3]③CO的来源：猜想 成立。 8．（2026·江苏无锡·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： （4）反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 （5）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （6）已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 （8）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 押题猜想五 金属材料… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 分析有理·押题有据 “金属材料的利用、金属的性质、金属的冶炼、金属资源的保护”是初中化学中规模最大、综合性最强的核心知识之一，涵盖金属材料、合金、金属化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属资源的利用和保护等核心考点，跨度大、题型多、分值占比高（无锡中考近3年平均占11%）；近年来以科学探究的固定模式考查的形式化减弱，更多以项目式出现频繁。预计2026年无锡中考将以填空题和实验题为主，重点考查金属活动性顺序的验证与探究（如验证Zn＞Cu＞Ag的实验设计）、金属与酸或盐溶液反应后溶质成分的分析、工业炼铁的原理、铁生锈条件的探究及防锈原理等核心能力，并结合我国古代冶金成就（《天工开物》炼铁、《梦溪笔谈》湿法炼铜）、现代航空航天的合金材料、废弃金属分类回收等科技前沿与传统文化素材进行情境化命题，同时密切联系无锡特色（如地方汽车制造业的发展、新四军纪念馆中金属文物保护等）体现地域特色。押题秘笈：本题契合新课标中考化学核心考查方向，是工艺流程题的典型代表，也是近年各省份中考高频考点。突出绿色化学与资源回收热点，情境真实化，考查知识面宽，区分度明显，同时渗透新能源科技与环保社会责任。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏苏州·一模）某新型无人机使用铝合金制作螺旋桨，铝合金属于 A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料 2.（2025·江苏常州·三模）如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是 A．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少环境污染 B．生铁的熔点比纯铁高 C．生铁是由铁和碳等元素组成的合金 D．冶铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来 3.（2025·江苏无锡·一模）某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是 A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 4．（2025·江苏扬州·二模）铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B．丹霞地貌岩层因含 Fe3O4而呈红色 C．Fe 与 CuCl2溶液反应生成FeCl3和 Cu D．工业炼铁的主要反应是C与Fe2O3的反应 5．（2025·江苏无锡·一模）将金属R的粉末放入硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是 A．金属活动性强弱顺序：Cu>R>Ag B．滤渣中一定有铜 C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中可能有银 6.（2025·江苏宿迁·中考真题）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）写出方框中相应物质的化学式 。 （2）现有1600t含75％氧化铁的赤铁矿，理论上最多能炼出纯铁的质量是多少(利用化学方程式计算)？ 7．（2026·江苏无锡惠山·一模）铜被誉为现代工业的基石，广泛应用于传统制造及前沿科技等领域。 Ⅰ.识铜 （1）下图“马踏飞燕”是东汉时期青铜文物，寓意马到成功，象征中华民族的进取精神。“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）火法炼铜。由制铜的原理是。X的化学式为________。 （3）青铜器保存不当会逐渐生锈，形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 ①在潮湿空气中，铜与、__________反应生成无害锈[]； ②青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的__________（填离子符号）除去，从而转化为致密的“无害锈”。 Ⅱ.用铜 实验室利用海绵铜将乙醇催化转化为乙醛（）的反应过程如下： （4）反应①的化学方程式为_______。反应过程中使用海绵铜代替铜丝的理由是_______。 Ⅲ.化铜 废旧家电、手机等电子垃圾号称“城市矿山”。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡（Sn）、金（Au）、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （5）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：、__________。 （6）由固体乙得到硫酸铜的反应化学方程式为：，过氧化氢的实际消耗量大于理论值的原因是__________。 （7）下列叙述正确的有 （填序号）。 A．青铜文物的存放应保持环境干燥、洁净 B．在一定条件下，金属Cu和可以相互转化 C．利用城市矿山回收金属资源，体现了资源的循环利用、绿色低碳发展 押题猜想四 水和溶液 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 水是宝贵的自然资源，人类从未停止过对水的研究。 I、现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，如图1所示。            图1                                   图2 （1）水电解化学方程式为________。管A中产生的气体用____检验。 （2）下列说法正确的是___（填字母）。 A．水中加入稀硫酸能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的 II、为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 （3）该反应的化学方程式为_______。 III、水在化学实验中有重要的作用，下列反应都用到了水。 （4）图一中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为________，该实验中水的作用是______。 （5）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，于是设计了如图二所示的实验，实验中集气瓶中水的作用有以下几点，一为吸收反应产生有毒的五氧化二磷，另外的作用为____。（填序号） ①液封    ②降温    ③缓冲气压 Ⅳ、（6）溶液与生产密切相关。20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 分析有理·押题有据 “水和溶液”是初中化学从定性认识转向定量研究的核心枢纽，课程标准的学业要求明确指出该主题是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的重要载体；该题紧扣新课标要求，立足化学与生活、工业生产的联系，聚焦水的净化与电解、溶液的组成及其在工农业生产中的应用，溶解度影响因素等。考查核心知识点的同时，渗透科学探究与工业应用思维，符合中考“贴近实际、注重应用”的命题原则。中考出题方向侧重结合真实生产场景（自来水厂净水过程、海水晒盐等），考查溶解度应用、溶液配制等知识点，兼顾计算与逻辑推理。中考以选择题和填空题为主，重点考查水的精华和组成、爱护水资源、溶液组成的定性判断（溶质、溶剂）、一定溶质质量分数溶液的配制实验、溶解度曲线的综合解读（点、线、面的含义及结晶方法判定）、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶解度与溶质质量分数的综合计算等核心能力，并高频结合古代制盐工艺、海水晒盐、溶液配制实验步骤、溶解过程中的温度变化（如硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热）等生活实例和科技前沿素材进行情境化命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。 押题秘笈：重点关注与自来水厂净水的方法，认识水是宝贵资源已经成为社会关注的热点。解题关键是熟练掌握溶解度曲线应用，牢记溶液配制的一般步骤及常见实验仪器用途，强化结合题干信息分析实验现象、推导结论的能力，注重知识点的综合应用与场景迁移。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是 A．为节约用水，大力开发地下水 B．农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染 C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 D．节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 2．（25-26九年级上·江苏南通·期末）“生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 3．（2026·江苏无锡·一模）航天员王亚平在“天宫课堂”上用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是      A．降温可使P点的醋酸钠溶液变为饱和溶液 B．0℃时，50g水中加入20g醋酸钠，可得70g溶液 C．40℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为65.6% D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大 4．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （2）【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，的溶解度为 g/100g水。 5．兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 6．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 7．（2024·重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为 g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 。 8.氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一    探究电解水产生的气体 （1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。 任务二    探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。 （3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。 （4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 （5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。 （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。 押题猜想七 酸和碱… 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A．铜 B．氧化铜 C．酚酞溶液 D．碳酸氢钠 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是初中化学中内容最多、综合性最强、分值占比最高的核心知识板块之一，课程标准明确指出本单元是学生系统学习“身边的化学物质”的重要组成部分，是发展学生“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”等五大核心素养的关键载体；该主题涵盖酸的通性（与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）、碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应）、中和反应的实质及应用。考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，“常见的酸、碱、”在中考中考查形式多样，涉及分值占卷面总分比例极高；在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。押题依据：酸和碱的知识具有实用性、综合性的特点。命题的知识面广，涉及生产生活的情景丰富，彰显化学与生活的联系，突出学用结合的特点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）部分水果及饮料的pH如下：    下列说法正确的是 A．西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬 C．苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红水 2．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（ ） A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 3．（2026·江苏无锡·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是    A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 4．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 5．用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 6．学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。    （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。    7．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 8．课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 （1）甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 （2）甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。 【反思与评价】 （3）通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ (填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 （4）丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 （5）D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 押题猜想八 盐和化学肥料… 限时：25min 试题前瞻·能力先查 学习盐的性质后，同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 （5）经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 分析有理·押题有据 本题紧扣新课标 “从生活走进化学” 的理念，主题涵盖盐的化学性质、复分解反应发生的条件、常见化肥的鉴别与作用、离子共存与物质推断等丰富内容，盐和化肥、化学与农业生产在中考中考查形式多样，考查形式涵盖选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题和推断题等多种题型，涉及分值占卷面总分比例极高；几年来，无锡市中考重点考查盐的俗名与性质、复分解反应发生的条件、离子共存判断、物质的鉴别与除杂、化肥的种类及应用、化学与农业之间的联系，并高频结合《天工开物》制盐、侯德榜制碱工业成就、海洋资源综合利用等我国传统工艺与现代科技前沿的情境化材料组织命题。押题秘笈：需牢记铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气的检验规律、常见离子的特征反应现象，掌握化肥标签信息的解读方法，明确铵态氮肥不能与碱性肥料混用、合理施肥的环保要求，同时强化实验探究题中 “现象 - 结论” 的逻辑对应训练，提升物质鉴别类题型的解题能力。 终极猜想·精练通关 1．（26·江苏无锡·一模）某农作物根茎不发达，籽粒不饱满，需要施复合肥料，下列属于复合肥的是 A．磷酸二氢钾：KH2PO4 B．尿素：CO(NH2)2 C．磷酸钙：Ca3(PO4)2 D．碳酸钾：K2CO3 2.氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥中氮元素化合价为＋3价 C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 3.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 5．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。 （1）纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为 。 （2）中的阳离子为 (填符号)，产物中属于氮肥的是 (填名称)。 6．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）如图为模拟工业用白云石(含)制备的主要流程。下列说法正确的是 A．轻烧白云石发生了化合反应 B．研磨后加热会降低气体的逸出速率 C．过滤1得到的应并入轻烧流程 D．流程中、可循环使用 7．粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。 （2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。 8．物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 押题猜想九 能源、资源与环境… 限时：16 min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 （1）蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是___________。 （2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、稳定，所以采用高压缩比压缩过程中空气温度会___________(填“上升”或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃(压燃)。汽油燃烧速度快、不稳定，所以不能采用压燃。汽油机是压缩冲程结束时，利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是___________。 （3）天然气(主要成分是甲烷)可做汽车燃料。16吨甲烷完全燃烧生成的CO2质量为___________吨。 （4）我国科学家利用“分子围栏”解决甲烷高效变甲醇的难题。在70℃和催化剂的作用下，甲烷转化成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图所示。 ①该过程中不变的微观粒子是___________(写微粒符号)。 ②甲烷转化成甲醇的化学方程式为___________。 （5）“碳中和”愿景下，你认为未来汽车燃料的特点有___________。 分析有理·押题有据 “燃料、能源与环境”富有基础性与时代性，是全国中考化学命题的热点方向。近年来无锡中考以选择题和综合题为主，重点考查三大化石燃料的组成与综合利用、石油分馏辨析、新能源的优势与开发困难、燃烧条件与燃料充分燃烧的探究、化石燃料燃烧对环境的影响、碳中和理念、空气污染物种类与防治措施等核心内容，并高频结合我国2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标、新能源汽车与氢燃料电池技术、家用燃料从煤到天然气再到新能源的变迁历程、城市空气质量监测与雾霾治理、废旧电池回收处理等科技前沿和真实生活情境进行情境化命题，切合课程标准“素养导向”、“强化真实情境”的评价改革方向；在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题依据：紧扣中考“情境化、素养导向”命题趋势，围绕能源、环境热点，结合新课标要求，考查学生知识应用与社会责任，符合中考填空探究题命题规律。押题秘笈：重点掌握化石燃料与新能源的区分、甲烷燃烧方程式、碳中和相关反应及大气污染物危害，熟记材料分类要点，关注环保热点与化学知识的关联等。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·中考真题）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A．可燃冰属于纯净物 B．可燃冰的组成与水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 2．（2025·江苏扬州·一模）2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是 A．高楼火灾，乘电梯快速逃生 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．CO中毒者立即移至通风处 D．点燃甲烷前需要验纯 3．如图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（ ） A．生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气 B．将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧 C．为防止生锈应将使用后的铁锅擦干 D．燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21% 4．下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是 A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C．用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D．氢气是21世纪的理想能源 5．（2025·江苏常州·一模）下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．植树造林 B．使用乙醇汽油 C．太阳能发电 D．用合成淀粉 6．能源结构的改变，体现了社会的进步和发展。 （1）化石燃料都是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。将煤粉碎后燃烧，其目的是 。化石燃料的大量使用对环境造成的影响有 (答一点)。 （2）氢气是最理想的清洁燃料，但目前在生活和生产中并没有被广泛使用的原因是 。 （3）请你预测未来燃料发展的主要方向是 。 7．合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。 （2）下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。 a.汽油    b.煤油    c.乙醇    d.液化石油气 （3）用天然气代替煤的优点是 。 （4）焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？ 8．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：      Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 押题猜想十 化学与生活、绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图1所示，处理方式如图2所示。其中处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥料。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。 （1）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和___________。 （2）沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．生活垃圾中纸类垃圾居首位 B．处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气 C．沼气、煤、石油都是不可再生的资源 D．生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生 分析有理·押题有据 “化学与生活、绿色化学与可持续发展”是2024人教版新增内容，是化学学科联系实际、服务社会的最直接体现，课程标准明确强调化学教育应“应对现代生活及未来挑战”，是中考化学落实 “科学态度与社会责任” 核心素养的核心载体，是新课标重点考查方向，该主题在无锡中考中分值约为5分左右，且呈递增的趋势，题型以选择题和填空题为主，但知识点往往穿插在其他主题中综合考查，突出“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。预测2026年无锡中考将以选择题和非选择题的形式，重点考查六大营养物质的功能与食物来源、化学元素与人体健康、合理膳食、合理用药、有机合成材料的鉴别、白色污染及防治措施等内容，并结合青蒿素等我国自主研发药物，新能源电池与便携式电子设备，航天新材料，海洋资源综合利用，无锡地区本土环境治理与生态保护等科技前沿、传统文化和地域特色情境组织命题。出题聚焦重大工程、生态保护、资源利用等真实情境，强化化学对社会发展的支撑作用。在基础题与综合题中全面呈现“科学态度与社会责任”、“科学探究与创新意识”的核心素养要求。押题秘笈：营养物质考点常结合日常饮食（校园食堂、家庭餐桌）情境考查，重点记忆糖类、蛋白质、维生素的食物来源及功能，化学元素与健康中，需熟记常见元素（Fe、Ca、Zn、I、F）的缺乏症和过量摄入的危害，认识材料分类与白色污染，牢记白色污染的定义及防治措施。聚焦重大工程、生态环保等真实情境，强化物质变化、性质、空气成分等核心知识，关注化学在可持续发展中的应用，提升情境信息提取与规范作答能力。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质中，可以为人体提供能量的是 A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食盐 D．水 2．（2025·江苏无锡·二模）“民以食为天”，下列食物中富含维生素的是 A．太湖白鱼 B．阳山水蜜桃 C．宜兴乌米饭 D．无锡酱排骨 3．垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A． B． C． D． 4．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是    A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9 C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成 5．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 6．（2026·江苏无锡·一模·改编）端午吃粽 （1）无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是____。 （2）用井水煮粽子时，锅底易出现白色水垢，除去水垢可选用厨房中的 调味品。 A．食醋 B．食盐 C．料酒 （3）要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 7．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 Ⅰ、生活中的化学： （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是___________(填“涤纶”或“羊毛”)。 （2）米饭富含___________(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是___________。 （3）运动员在剧烈运动后，常会饮用一些运动饮料。若人体缺少钾元素会引起___________。(答一点即可) Ⅱ、环境中的化学： （4）垃圾分类具有重要意义，过期的化妆品应放入下图中___________(填字母序号)垃圾箱最合适。 A． B． C． D． Ⅲ、医药中的化学：化学在保障人体健康方面也起着重要的作用，以下是布洛芬的说明书： 【药品名称】布洛芬 【适应症】用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 【用法用量】口服。成人一次1粒，一日2次(早晚各一次) 【不良反应】少数病人可出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻、便秘、肠胃气胀、胃灼烧感或轻度消化不良、胃肠道溃疡及出血、转氨酶升高、头痛、晕、耳鸣、视力模糊、精神紧张嗜睡、下肢水肿或体重骤增。 （5）请结合说明书，谈谈你对“是药三分毒”的理解是___________。(合理即可) Ⅳ、航天中的化学： （6）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于___________(填“复合材料”或“合成材料”)。 8．化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母)。 A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 （4）石灰石中的主要成分碳酸钙[CaCO3]属于 (填“有机物”或“无机物”)。 （5）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。如表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”是指有机营养素中的 。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物 (填“光合”或“呼吸”)作用的产物。 ③幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。其中的Zn元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 ④西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。 A.NH4HCO3      B.KCl          C.NH4H2PO4 （6）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 Mg(OH)2 AlMg(OH)3CO3 构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、CO 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的微粒也有差异。 ①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 (填微粒符号) 押题猜想十一 化学基础实验与操作… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 用下图检查装置气密性。 （1）若装置气密性好，导管口出现的现象是 (填“甲”或“乙”或“丙”)，松手一段时间后导管口的现象是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 （2）思维模型的构建能促进深度学习，如图甲是小金同学对解决“装置气密性检查”类问题构建的 检查该装置气密性的步骤是： ①按图连接好装置； ② ； ③向长颈漏斗中注入一定量的水； ④如果观察到形成一段稳定的水柱； ⑤就证明装置气密性好。 （3）上述实验操作③属于图甲思维模型中的 环节。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“化学是一门以实验为基础的学科”，明确要求“具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证”；2022版课标新增了“化学实验探究的思路与方法”、“科学探究的态度”、“学生必做实验及实践活动”等维度；2025年无锡中考题选择题中有4题实验题，涉及到化学实验安全、实验室制取气体、物质的鉴别、实验方案的设计与评价，非选择题中的16题直接考查“粗盐中难溶性杂质的去处”中考查了物质的加热、玻璃棒的使用等，17题考查了气体水的组成和净化的实验，认识多种仪器的使用。第19题考查pH的测定方法以及实验考查内容。“化学实验基础与操作”是化学学科最基础、最核心的必备技能，该主题涵盖常见仪器的识别与用途、药品的取用原则与规范操作、物质的加热、仪器的连接与洗涤、实验安全规则与事故处理、实验方案的设计与评价等丰富内容；押题依据是落实新课标 “科学探究与实践” 等核心素养，贴合中考 “情境化、综合化、素养导向” 的命题趋势，所有考点均源自教材核心实验。押题秘笈：牢记三大实验的原理、操作细节与易错点：如高锰酸钾制氧的仪器补充与试管口倾斜的原因、碳酸盐检验的装置连接与现象、CO 还原实验的除杂与安全操作，掌握洗气 “长进短出”、实验操作先后顺序等解题技巧，规避易错点，即可高效应对同类实验综合题。 终极猜想·精练通关 1．（26·江苏无锡·一模）下列实验操作不正确的是 A．蒸发结晶 B．倾倒液体 C．稀释硫酸 D．测定pH 2．（2024·江苏无锡）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A．锥形瓶B．导管 C．集气瓶 D．酒精灯 3．（2024·江苏苏州·中考真题·节选）阅读下列材料，回答下列小题： 高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。下列关于高锰酸钾的说法正确的是 A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶 B．高锰酸钾受热不易发生分解 C．高锰酸钾难溶于水 D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气 4．（2025·江苏无锡）探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 5．根据下列实验示意图，回答相关问题： （1）在连接图1玻璃管与胶皮管时，先 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管;小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性，先将导管放入水中，然后手握容器外壁，并没有看到导管末端出现气泡，所以他认为该装置气密性不好，你是否同意他的观点？ (填“是”或“否”)，理由是 。 （2）图2中称量前，游码归零，调平后按图示进行称量，称取的烧杯质量为 g。 （3）若按图3所示方法读数比实际液体体积 (填“大”或“小”)，量取25mL水，应选择 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒,正确的读数方法是 。 6.请根据下列装置请回答问题。 （1）写出仪器名称：① ，⑤ ，⑧ 。 （2）实验室制取氧气的化学反应方程式 ，可选择上述仪器中的 （填序号）。若要得到平稳的气流，则需要 （填仪器名称）。 （3）收集气体并验满。验满方法：用 靠近瓶口，若 ，则已集满。 （4）图2是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理 （写化学反应方程式），采用 方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到 。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会 。 7.兴趣小组同学进行了下列化学实验。 【实验一】第一组同学利用如图1的常见仪器制取气体 （1）该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为___________。已经使用了图1中仪器①③⑤⑧，还需要使用如图1仪器中的___________(填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止___________。 【实验二】第二组同学用图2验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。 （2）①利用装置A制气体的优点是___________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 ②将A装置中的导气管a与B装置中的导气管(填“b”或“c”)___________相连，观察到装置B中产生___________现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。 【实验三】第三组同学用CO气体(含少量水蒸气)，进行CO还原Fe2O3的探究实验，如图3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入CO气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象； （3）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是___________。 ②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为___________(不考虑二氧化碳和水的反应)。 押题猜想十二 传统文化、科普阅读中的化学 … 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。 （1）“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于 （填“天然”或“合成”）纤维。 （2）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中“烈火焚烧”是指高温煅烧石灰石，该反应的化学方程式是 。 （3）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”（注：“淘”指用水冲洗，去除杂质。“漉”是指液体慢慢地渗下）．其中“淘”和“漉”相当于化学实验中的 操作．实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 （4）《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ； ②图2为“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者” 。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量。 分析有理·押题有据 近年来，无锡市中考试卷中呈现一定数量的传统文化类试题和科普阅读试题。这类试题是中考化学落实核心素养、弘扬中华优秀文化传统，体现学科育人价值的重要题型，地位逐年提升，常在选择、填空中出现。侧重考查知识应用与文化自信，阅读材料，提取信息能力。命题多围绕古代工艺、典籍记载、传统技艺，科技技术展开，结合物质变化、金属性质、酸碱盐、材料与实验操作设问。多以古法炼铜、制碱、陶瓷烧制为串联情境，紧扣古籍原文（如《天工开物》、《梦溪笔谈》等），兼具知识性、阅读性、探究性，既弘扬传统文化，又综合考查反应类型、方程式书写、物质分离与材料分类，贴合新课标命题导向。押题秘笈：重点关注古籍中的化学变化、传统工艺原理、现代科技中的新技术，熟练掌握金属活动性、酸碱盐反应及燃烧条件，强化情境信息提取与规范作答。 终极猜想·精练通关 1．图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．木胎不仅美观，还起到保温的作用 B．木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 C．中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 D．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 2．成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是（ ） A．积沙成塔 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．滴水成冰 3．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 4．古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。 （1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象 。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是 。 5．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）古代书籍记载了生活生产中丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质形式存在，是因为其化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。 （2）《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是_______。 （3）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用_____方法制取氯化钠晶体。 6．（2026·江苏无锡·一模）阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 （1）谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为_______(写出离子符号)。 （2）图中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。 （3）谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为_______。 （4）从定量角度分析：摄入______g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 （5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为_______。 （6）下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 7．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为 。 （2）《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（牡蛎壳之类的贝壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出“煤饼烧蛎房成灰”的化学方程式： 。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是__________（填字母） A．属于碱 B．能改良酸性土壤 C．是一种复合肥 D．草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 8.（2025·江苏无锡·中考真题）阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→ →机械能。 （2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 (任写一点)。 （3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式： 。 （4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是 。 （5）下列叙述正确的是 (填序号)。 a.未来船舶不再使用化石燃料 b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 分析有理·押题有据 课程标准明确指出“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”。而物质的检验、鉴别与除杂是落实科学探究的具体实例，这类题目是化学学科中最具综合性和应用性的能力板块之一，其中不仅包含了基础知识的考查，更多的是对分析、知识迁移能力、实验探究能力等科学素养的考查；完全贴合新课标 “真实情境 + 科学探究” 的命题方向，核心考查酸碱盐性质、溶液酸碱性检验、反应后溶质成分探究等高频考点。中考中该类题型常以生活、生产真实情境（如草木灰、洗涤剂去污）为载体，融合实验操作、现象分析、逻辑推理，全面考查学生的科学探究与实践素养，是区分度较高的题型，在中考试卷实验探究题中出现频率极高。押题秘笈：一是记清“分离”和“除杂”的区别，从而掌握步骤上的差异。二是记清 “生成物一定有、反应物可能剩余” 的溶质猜想原则，掌握碳酸盐与酸的分步反应规律；三是熟练运用酸碱指示剂、稀盐酸等常用检验试剂，规范实验操作与现象描述；四是关注试剂滴加顺序、用量等细节陷阱，强化实验逻辑的严谨性；五是聚焦生活情境类探究题，适配中考命题趋势，提升综合解题能力。 终极猜想·精练通关 1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别和 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 鉴别和 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 3．（2026·江苏无锡惠山·一模）下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入氢氧化钠溶液 C 检验是否收集满 将燃着的小木条伸入瓶底 D 制取炭黑 点燃蜡烛，将冷碟子放在蜡烛火焰上方 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）下图中含钙物质的转化在给定条件下不能一步实现的是 A．转化① B．转化② C．转化③ D．转化④ 5．以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。 （1）取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。 （2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。 （3）另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。 6．已知A中可能含有和或两者之一，B中可能含有、、三种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体F为____（填化学式）。 ②溶液E中，一定大量存在的酸根阴离子是____（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式______。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________。 押题猜想十四 化学计算… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） （3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 分析有理·押题有据 根据课程标准和无锡市中考的要求，无锡市中考试卷中涉及计算的题量一般不超过10%，占比较高，质量守恒定律是化学学科最核心的理论根基，化学方程式计算是中考化学计算的必考内容。该主题涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。押题秘笈：聚焦真实情境，强化 “化学式 - 方程式 - 溶液” 综合计算，规范解题步骤，关注过量判断与质量守恒的应用，熟练掌握差量法、守恒法等技巧，提升情境化问题的拆解能力。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）某橡胶样品中含碳、氢元素，可能含硫元素。其在氧气中燃烧，除生成碳的氧化物和水外，还可能生成。项目小组为探究该橡胶的组成，取mg橡胶样品，按如图所示装置进行实验。实验结束氧化铜处有红色固体，装置丙、丁分别增重（与CuO、浓硫酸均不反应，碱石灰可吸收和，装置中试剂均足量）。 下列说法正确的是 A．装置甲可换成过氧化氢溶液制的装置 B．去掉管式炉内的氧化铜，对实验结果的测定无影响 C．若样品不含硫元素，则橡胶燃烧消耗的质量 D．若样品中含硫元素，则 2．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是 A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 3．（2026·江苏无锡·一模提分卷）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D．生成CaCl2的质量为22.2g 4．（2026·江苏无锡惠山·一模）称取2.8g未经打磨的镁条（表面氧化膜为MgO）。加入100g稀硫酸充分反应后无固体剩余，生成氢气的质量为0.2g。下列叙述错误的是 A．金属镁的质量为2.4g B．反应后溶液的质量为102.6g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．生成的质量为13.2g 5．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算： （1）戊酸乙酯的相对分子质量。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。 （3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 6．碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 7．实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）图中a点时所得溶液中溶质为 (填化学式)。 （2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。 8．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 押题猜想十五 工艺流程… 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答：（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 ； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 ； （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 分析有理·押题有据 工艺流程题是高考的必考题型，也是初中化学中综合性最强的题型之一，工艺流程将实验操作、物质分离提纯、化学反应原理、元素化合物知识、化学计算等核心内容融为一体，着重考查学生在新情境下分析解决实际问题的能力。预计2026年无锡中考将继续延续2023年以来的考查方式，以生产制备类或资源回收类流程题为主，重点考查流程中原料预处理方法（粉碎、酸浸、碱浸等）、核心化学反应的方程式书写与判断、操作名称判断（过滤、蒸发结晶、降温结晶）、物质成分分析、循环利用物质的识别及副产物的综合利用，并高频结合侯德榜制碱、工业炼铁、废液回收金属、海洋资源综合利用（海水制镁、制碱、晒盐）、金属矿物的冶炼与保护以及“碳中和”背景下的碳捕集与封存工艺等真实情境进行综合命题，在综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学态度与社会责任”的核心素养要求。中考命题方向聚焦传统文化、生活生产、绿色化学等真实情境，强调 “从生活到化学，从化学到社会” 的新课标理念。押题秘笈：紧扣 “流程主线 + 核心反应 + 分离提纯 + 环保节能” 四大维度，熟练掌握酸碱盐性质、物质分离方法，强化陌生方程式书写能力，同时关注传统文化、非遗工艺等热点情境，做到以不变应万变。 终极猜想·精练通关 1．海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 2．从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂()的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%～92%)。下列说法正确的是 A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代 B．该流程中能循环利用的物质是和 C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去 D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014% 3．以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 4．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。 （1）写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。 （2）步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。 （3）写出步骤⑤中发生的化学方程式______。 （4）FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸 5．一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 （1）溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 （2）“置换”发生反应的化学方程式为 。 （3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 （4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 6．（2026·江苏无锡惠山·一模）铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下： （1）中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为__________。 （2）为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有____（写一条）；操作①的名称为_______。 （3）写出反应②的化学方程式__________。 （4）反应③需在氩气环境中进行的原因是__________。 （5）上述流程的不足之处有__________。 7．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 （2）写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 8．（2026·江苏无锡·一模）以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2，其中SiO2不与稀硫酸反应)为原料，制备活性氧化锌的流程如下： （1）酸浸：写出与稀硫酸发生反应的化学方程式___________(任写一个)。操作a的名称为___________。 （2）除铜：滤渣的成分为___________。 （3）氧化：H2O2溶液将溶液中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。溶液温度不宜过高的原因是___________。 （4）沉铁：氢氧化铁可用于制备铁红。原理为：2Fe(OH)3 X+3H2O，X的化学式为___________。 （5）补充实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，同时加入等量10%的稀硫酸并搅拌，观察到___________，结论：新制氧化锌比普通氧化锌的活性更强。 押题猜想十六 实验设计与科学探究… 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 铁是年产量最高的金属，铁的锈蚀是造成铁资源损失的重要原因。 I.锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设 的实验环境。 （2）根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是 。 （3）一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8～9mg•L-1)。据此回答： ①b试管中出现锈蚀的原因是 。 ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计： 。 ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是 。 ④人们常用适量的稀盐酸与铁制品表面的锈层发生反应，从而除去锈层。写出该反应的化学方程式 。 II.锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O。Fe2O3•nH2O加热后容易分解产生水蒸气。浓硫酸具有强烈吸水性，氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳气体。 【设计方案】 （4）甲同学设计了图3(夹持仪器已省略)所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是 。 【进行实验】将ab试管中的生锈铁钉取出晾干，刮下部分铁锈放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据： 装置A的总质量m1(不包括酒精喷灯) 装置B的总质量m2 装置C和装置D的总质量m3 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 （5）装置A的硬质玻璃管的实验现象为 。 （6）根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为 。 （7）下列分析正确的是______。 A．停止加热后马上敞口称量装置A总质量会导致n的测量数值偏大 B．加热前没有排空气就称量装置B总质量会导致n的测量数值偏小 C．装置C和装置D的总质量m3与n的测量数值无关 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是化学学科最核心的素养和能力体现，课程标准明确要求“科学探究是初中化学教学重点内容，又是学业水平考试的重难点”，该主题涵盖科学探究的完整流程、实验方案的设计与评价、控制变量思想与对比实验设计、实验现象的观察与描述、实验结论的归纳与推理等丰富内容，考查形式覆盖选择题、填空题、实验探究题和综合题等多种题型，其中实验探究题通常作为试卷的压轴题和区分度较高的题型出现，分值占比大且综合性极强；预计2026年徐州中考将以实验探究题和选择题为主，重点考查在真实情境下运用科学探究方法解决问题的能力，具体涵盖实验方案设计目的与步骤的合理性判断、控制变量法在探究性实验中的应用、实验现象的准确描述与分析、实验结论的归纳与证据推理、实验方案的改进与评价反思，并高频结合教材经典必做实验、跨学科实践活动以及生活生产实际情境进行综合命题，在基础题与综合题中全面呈现“科学探究与实践”“科学思维”的核心素养要求。 终极猜想·精练通关 1．（2025-2026九年级下·江苏无锡·3月摸底测试）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加适量水溶解测温度 B 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，滴加无色酚酞观察颜色 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入适量氯化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 2．（25-26九年级上·江苏无锡·期中）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 3．（2026·江苏无锡·一模）下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 4．兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 （1）利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：      Ⅰ．试管中白磷燃烧； Ⅱ．水中白磷未燃烧； Ⅲ．试管中红磷未燃烧； Ⅳ．气球a先变大后变小。 ①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。 ②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。 ③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。 （2）利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 5．项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是 。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是 。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是 。 （4）实验3得到的结论是 。 6．项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式： 。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 7.许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 （2）温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （3）小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： （4）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： （5）已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： （6）打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 押题猜想十七 跨学科实践… 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体______(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程______。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为_____。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度______。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于______材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和______(填元素符号)，宇航员摄入钙预防______。 分析有理·押题有据 跨学科实践活动是课程标准新增的核心板块，代表了中考命题从知识立意向素养立意转变的重要方向，是落实 “科学探究与实践” 核心素养的关键载体，将化学知识与物理、生物、地理等多学科知识以及工程技术方法有机融合；分值占比高、区分度强，情境真实多样。中考命题聚焦农业生产、生态环境等真实情境，融合化学检测、生物常识、地理分析等多维度考点，强调知识的实际应用，凸显化学的应用价值。预计2026年无锡中考将以选择题和综合题为主，重点考查在真实项目情境中运用跨学科知识解决实际问题的能力，高频结合简易供氧器中制氧剂的选择与原理分析、自制净水器中过滤与吸附原理的应用、家用燃料变迁中燃烧条件与能源效率的比较、低碳行动方案中碳中和理念与碳循环知识的融合、金属废弃物回收中资源循环与环保意识的体现等情境。押题秘笈：聚焦真实生产生活情境的跨学科探究题，强化酸碱盐检验、化肥分类等核心知识，掌握多学科知识融合应用逻辑，关注农业、环保等真实问题的化学解决方案。 终极猜想·精练通关 1.（2025·江苏无锡·二模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测溶液的pH 2.（2025·江苏常州·中考真题）以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是 原料→预处理→核心反应→目标产物 A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧 C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料 3.（25-26九年级上·江苏连云港·期末）过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利用此原理，自制简易供氧器制取氧气。下列说法不正确的是 A．使用前应检查装置气密性 B．Ⅰ中的二氧化锰起催化作用 C．Ⅱ中的水可用于增加氧气的湿度 D．该装置不能控制并观察产生氧气的快慢 4.（25-26九年级上·江苏淮安·期末）某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率 C．该自制净水器可将硬水软化 D．若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用 5．（2025·湖南长沙·中考真题）小湖同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科实践活动中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在0~40℃时，图中物质的溶解度受温度影响较大的是________。 （2）在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 （3）通过实践活动最终获得了氯化钠固体，写出氯化钠的一种用途________。 6．（2025·江苏常州·模拟预测）某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。 任务一：调查变迁 燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气(甲烷：)→未来燃料 （1）柴草：柴火灶的结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）液化石油气：主要是通过___________(填“石油分馏”或“煤的干馏”)获得。 （3）天然气：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的___________(填“高处”或“低处”)。 任务二：探析变化 （4）完全燃烧1kg煤和天然气放出的热量和如表，煤被天然气替代的原因可能是___________(答1点即可)。 燃料 热量/MJ /g 煤 29 8 天然气 45~50 2 下图是“基于载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图 （5）加热条件下，空气反应器中发生的反应方程式为___________。 （6）甲烷在空气中燃烧的耗氧量___________(填“>”、“=”或“<”)甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。 （7）“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是___________。 任务三：展望未来 （8）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式___________。 7．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 8．兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为 。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 。 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是 。（已知：在水溶液中能解离出和） （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是 。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】 （5）兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是 。 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量 ，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； ； 。 滤液b为硫酸铝溶液。 【反思评价】（6）在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；② ，影响调红效果。 押题猜想十八 项目化实验探究 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 我国汽车燃料正经历着从传统能源向新能源过渡更替的深刻变革。在老师带领下，小组同学围绕以下四项任务，对汽车燃料展开了项目化学习的探究。 任务一：调研汽车燃料的变迁 【咨询调研】小组同学收集信息，并构建模型如下： 【小组讨论】 （1）利用沸点不同将汽油、柴油从石油中分离出来，发生的变化是_______。 （2）与高硫柴油相比，使用低硫柴油的优点是_______。 任务二：探究汽车燃料的成分 【提出问题】柴油中主要含有哪些元素？ 【进行实验】 （3）在老师帮助下，同学们取少量柴油，设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 I．用玻璃棒蘸取少许柴油，点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾出现 柴油中含有_______ Ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡 _______ 柴油中含有碳元素 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （5）实验不能确定柴油中是否含氧元素的原因是_______。 任务三：比较燃料的燃烧性能 【搜索信息】乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配而成。它与普通汽油的燃烧性能值对比如下图所示，已知相对性能值越高，性能越好。 【观察分析】 （6）综合分析图示信息，乙醇汽油的燃烧性能优势有_______（答一点）。 任务四：设想未来的汽车燃料 【小组交流】 （7）目前我国汽车燃料已形成燃油、天然气、电能、氢能等多元化发展格局，并且还在加快生物质、绿氨等新型燃料的应用推广，你认为未来汽车燃料的发展要求是_______（答一点）。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻认识到汽车燃料的变迁是社会发展的必然需求，体会到能源利用和发展给人类生活和环境带来巨大变化，认识到建设美丽中国的重大意义。 分析有理·押题有据 项目化实验探究的核心是以驱动性问题为起点，将一类项目问题归类解决，引导学生经历“猜想与假设—方案设计—实验验证—数据分析—结论得出—反思评价”的完整链条，考查学生持续深度探究的能力，而跨学科实践活动重在多学科知识的综合调用；预计2026年徐州中考将以综合探究题形式，重点考查在真实问题情境下的变量控制、方案设计、证据推理与反思改进能力，在压轴题中全面凸显“科学探究与实践”的核心素养要求。押题秘笈：聚焦真实情境问题，捕捉不同项目下的共同信息，分析问题，解决问题。关注传统文化、生活实践中的化学原理。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏无锡·一模）项目小组对常见的抗酸药物碳酸氢钠片、铝碳酸镁片进行了如下探究。 【资料】①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热难分解。 ②铝碳酸镁片的有效成分为Al2Mg6(OH)16CO3。 ③抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最适宜。 I．验成分 （1）某抗酸药标签显示含有碳酸氢钠、淀粉等。为确定抗酸药中碳酸氢钠的存在，进行如下实验。 实验1：取药片粉末于试管中，滴加足量的___________(填试剂)，观察到溶液中有气泡冒出。 实验2：另取药片粉末于试管中，加热试管，将产生的气体通入澄清石灰水。 实验3：另取药片粉末，加水溶解，取上层清液，滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀并有气泡产生。 ①根据实验1的现象不能确定药片的有效成分是碳酸氢钠的理由是___________。 ②实验2证明药片中含有碳酸氢钠的现象是___________。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成四种物质，写出实验3的反应化学方程式：___________。 Ⅱ．明原理 （2）图1为碳酸氢钠片与稀盐酸反应的示意图，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是___________(填离子符号)与盐酸中的H+结合。 Ⅲ．比疗效 实验4：利用图2所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图3所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 （3）根据图3，胃穿孔患者不宜服用碳酸氢钠片的依据是___________。 （4）根据图4，铝碳酸镁片反应至600s时，烧瓶内溶质的成分为AlCl3、___________。 （5）下列叙述错误的是___________(填字母)。 a．装置中的气球能起到缓冲气压的作用 b．氢氧化铝、氢氧化钠等均能作抗酸药物 c．铝碳酸镁片消耗胃酸快，维持胃液的适宜pH效果好 2．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ ③___________ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，___________，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到___________现象，完成了脱氧效果的检验。这是从___________（选填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能___________。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i．硅藻土不溶于水和酸。 ii．FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是___________。 3.侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 （1）实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 （2）侯氏制碱法的生产流程如下：    ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。    ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 （3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：    根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 4.某化学兴趣小组的同学针对试验田中小麦“优产增收”开展综合实践活动。 （一）选种 （1）农业生产中常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。好种子饱满、密度大，坏种子空壳、密度小。图1中 （选填“A”或“B”）处是好种子。 （2）若要配制10 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水 kg。 （二）生长 有同学观察到小麦生长迟缓、叶片发黄（如图2所示）。 【提出问题】出现此症状的原因是什么？ 【作出猜想】猜想1：土壤酸碱性不适宜猜想2：缺乏某些营养元素 【查阅资料】①小麦对土壤的适应性较强，适宜的土壤的pH范围是6.3~7.5； ②在酸、碱性较强的土壤中，磷易形成难溶性化合物，降低其吸收率； ③NH4H2PO4的水溶液呈酸性。 【进行实验】 （3）取适量土壤与蒸馏水混合搅拌，静置，用 （填仪器名称）蘸取土壤溶液滴在pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH约为8。 【得出结论】 （4）该土壤的 性较强，且缺乏营养元素。 【改进措施】 （5）K2SO4、尿素[CO(NH2)2]、NH4H2PO4、磷矿粉[主要成分是]等都是农业上常用的化肥。 ①有同学建议施用NH4H2PO4，可以调节土壤的酸碱性，补充 营养元素。 ②实验室检验NH4H2PO4中的方法：取样放在研钵中，加入一些 ，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。 【反思交流】 （6）影响小麦生长的因素还可能是 （写出一点即可）。 （三）收获 （7）普通割麦镰刀的刀片材料主要是锰钢，请写出一条防止镰刀生锈的措施： 。 （8）用木棒敲击麦穗使麦粒脱落（如图3所示），该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 (9)将面粉加工成馒头（如图4所示），在馒头片上滴加碘水，观察到变蓝，说明面粉富含 （选填“淀粉”或“蛋白质”）。 5.（2025·江苏无锡·中考真题）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I.铁的存在与冶炼 （1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为 。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式： 。 II.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 （3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是 。铁形成黄锈时，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是 。 III.铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有： 。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是 。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；② 。 （6）下列叙述正确的是 (填序号)。 a.铁在自然界中主要以化合物形式存在 b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍ 6.低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ.CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。 Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下： X的化学式为 。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。 （5）写出如图所示反应的化学方程式： 。 （6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $