精品解析：山西现代双语学校南校等校2025-2026学年第二学期期中学情诊断高二化学试卷

2025～2026学年第二学期期中学情诊断 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第七周期 C. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是半导体材料，芯片的主要成分为高纯单晶硅，A正确； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B错误； C．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，C错误； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Be原子的价层电子排布式： C. 电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，含有2个孤电子对，的VSEPR模型为，A错误； B．Be为4号元素，基态Be原子的价层电子排布式为，B错误； C．电子云轮廓图为哑铃形：，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H与醛基的O形成分子内氢键，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 、、为同一种核素 B. 和石墨互为同素异形体 C. 乙二醇和丙三醇互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、为同一种元素的不同核素，互为同位素，A项错误； B．和石墨均是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B项正确； C．乙二醇和丙三醇含有的羟基的数目不同，不互为同系物，C项错误； D．和分子式不同，不互为同分异构体，D项错误； 故选B。 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲实现酒精萃取碘水中的碘 B. 利用装置乙实现和的分离 C. 利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D. 利用装置丁实现明矾晶体的制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精溶于水，所以不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，A错误； B．碘受热会发生升华转化为碘蒸气，碘蒸气遇冷会转化为碘固体，而氯化铵受热会分解生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷会生成氯化铵，所以不能用题给装置分离碘和氯化铵，B错误； C．用蒸馏法实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离时，温度计应放在支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，C错误； D．晶体具有自范性，向明矾溶液中加入明矾固体，可以实现明矾晶体的制备，D正确； 故选D。 5. 下列有关说法正确的是 A. 等离子体的外观为气体，其基本构成微粒为阴、阳离子和电中性粒子 B. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”特征 C. 液晶不仅具有液体的流动性，还表现出类似晶体的各向异性 D. 可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体的外观为气体，其基本构成主要是阳离子、电子及电中性粒子，A项错误； B．利用“杯酚”分离和是因为超分子具有“分子识别”的特征，B项错误； C．液晶不仅具有液体的流动性，还表现出类似晶体的各向异性，C项正确； D．甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，D项错误。　 故选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5.85g的NaCl晶体中所含有的分子总数为 B. 1mol苯中含有碳碳双键的数目为 C. 60g二氧化硅晶体中含有键的数目为 D. 124g白磷()中含有的键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子晶体，不含分子，A项错误； B．苯分子中不含有碳碳双键，苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的键，B项错误； C．60 g二氧化硅晶体中含有的硅原子个数为，每个硅原子形成4个Si—O键，所以60 g二氧化硅晶体中含有的Si—O键的数目为，C项正确； D．白磷()为正四面体结构:，124 g白磷()的物质的量是1 mol，所以其中含有的P—P键的数目为，D项错误。 故选C。 7. 下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性： 分子间形成氢键 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理，是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 基态原子简化电子排布式为 电子排布式可以简化，表示方法就是上一周期的稀有气体元素符号加上该原子的价层电子 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，的稳定性大于是因为H—O键的稳定性大于H—S键，A错误； B．是由极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，其更易溶于非极性溶剂，B错误； C．Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为，C错误； D．滴加淀粉溶液变蓝说明含有碘单质，滴加硝酸银溶液产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含有，即溶液中存在平衡：，D正确； 故答案选D。 8. 丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，丹参素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物中所有碳原子不可能共平面 C. 碳原子的杂化方式有和两种 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，丹参素的分子式为，A错误； B．三点确定一个面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹参素分子中所有碳原子可能共平面，B错误； C．饱和碳原子采用杂化，苯环和羧基上的碳原子采用杂化，C正确； D．连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，丹参素中与羧基相连的碳原子是手性碳原子，分子中只有1个手性碳原子，D错误； 故选C。 9. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 熔点： B. 酸性： C. 键角： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO和CaO都属于离子晶体，对于离子晶体，离子所带电荷数越多，半径越小，离子键强度越大，熔点越高；半径：，离子键强度：，所以熔点：，A项正确； B．卤素原子为吸电子基，电负性：，前者的吸电子效应更强，使的中O-H键的极性更大，所以溶液酸性：，B项错误； C．中的O和中的N都采取杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，由于斥力：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对，所以键角：，C项错误； D．HF和均存在分子间氢键，由于分子间形成的氢键更多(每个可与4个相邻水分子形成氢键)，所以沸点：，D项错误； 答案选A。 10. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使和两核间距为1.0~1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果不能得出的结论是 ①共价键和离子键没有明显的界限 ②NaI晶体中既有离子键，又有共价键 ③NaI晶体是过渡晶体 ④离子晶体可能含有共价键 A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①由题干信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质也会改变，说明离子键和共价键没有明显的界限，故①正确； ②题干信息可知，改变核间距键的性质也会改变，NaI晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，故②错误； ③NaI晶体中化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键，属于过渡晶体，故③正确； ④很多离子晶体中同时有离子键和共价键，如晶体，但这不是泽维尔研究的结果，题目研究的是NaI自身化学键的性质变化，④错误； 符合题意的为②④，故答案选B。 11. 《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功地将转化为具有类似结构的共价晶体。下列推断正确的是 A. 的共价晶体可作制冷材料 B. 的共价晶体的硬度高于晶体 C. 的共价晶体中的键角为180° D. 的共价晶体与的分子晶体为同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价晶体具有高熔沸点等性质，不易汽化，不可用作制冷材料，A错误； B．由于C原子半径小于Si原子，C-O键的键长比Si-O键短，通常键长越短，晶体硬度越大，所以CO2的共价晶体的硬度高于SiO2，B正确； C．的共价晶体具有类似结构，C原子采用杂化，所以的键角小于180°，C错误； D．的共价晶体与的分子晶体结构不同，不是同一种物质，D错误； 故答案选B。 12. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中Q的配位数为4 C. 离子半径： D. 化合物为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个单键且核电荷数最小，W为H，X形成4个键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，基态Y原子价层电子数为基态Q原子价层电子数的2倍，Q为Al，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X为C，Y为O，Z为F，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能，即，A错误； B．由分析可知，Q为Al，该阴离子中Al与4个键结合，所以该阴离子中Q的配位数是4，B正确； C．由分析可知，Y为O，Z为F，Q为Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，C错误； D．由分析可知，化合物为，氧原子存在孤对电子，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 答案选Ｂ。 13. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。一种离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环与苯胺分子相似为平面结构，已知分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是 A. 有机阳离子中存在大π键 B. 阳离子中N原子杂化方式为和 C. 中B原子最外层未达到8电子稳定结构 D. 该物质熔点高于 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子中环上的碳原子和氮原子均为杂化，形成平面结构，未杂化的p轨道电子形成大π键，结构式左边的氮原子未参与杂化的p轨道上有两个电子，右边带正电荷的氮原子未参与杂化的p轨道上有一个电子，它们形成大π键，形成大π键的电子数为6，参与形成大π键的原子数为5，表示为，A正确； B．阳离子中两个N原子均为sp2杂化，B错误； C．中B原子采用杂化，有3个常规的键，还含有1个配位键，B原子最外层达到8电子稳定结构，C错误； D．阴离子相同，阳离子的体积更大，阴阳离子间距离更远，离子键较弱，导致该物质熔点低于，D错误； 故选A。 14. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若图a晶胞沿z轴向xy平面投影，则其投影图为图c所示 B. 图a晶胞中的配位数为4 C. 图a晶胞中与之间最短的距离为 D. 高温下，图a晶胞失去氧形成氧空位，结构如图b所示，每失去，理论上有生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ce位于立方体顶点和面心，O位于Ce围成的四面体空隙处，若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图所示，A项错误； B．图a晶胞中的配位数为8，B项错误； C．图a晶胞中与之间最短的距离为立方体边长的一半，等于，C项错误； D．图a晶胞中，根据均摊法可知，晶胞中Ce原子有8个位于顶点、6个位于面心，则Ce原子的个数为，而O原子全部在晶胞内，故O原子的个数为8，则该晶体的化学式为；中Ce为+4价，根据电荷守恒，每失去1个，会减少2个负电荷，则也会减少2个正电荷，会有2个转化为2个，故每失去，理论上有的生成，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铜单质及其化合物应用广泛，如电镀铜时可用硫酸铜溶液做电解液。回答下列问题： （1）硫酸铜溶液显蓝色是因为含有___________(填化学式)，基态Cu原子共有___________种空间运动状态，基态价层电子的轨道表示式为___________。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水至先形成的难溶物恰好溶解，溶液变为深蓝色，写出难溶物溶解的离子方程式：___________。 （3）取上述深蓝色溶液于试管中，再向试管中加入极性较小的溶剂并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体，深蓝色晶体是___________(填化学式)。该晶体属于___________(填四大晶体类型)，呈现深蓝色是因为含有___________(填结构式)。 （4）用玻璃棒摩擦试管内壁的作用是___________。 （5）电镀时往硫酸铜溶液中滴加一定量氨水的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 15 ③. （2）或 （3） ①. ②. 离子晶体 ③. 或 （4）提供结晶核（或诱发结晶），促进晶体析出 （5）形成铜氨络离子，降低游离浓度，减慢阴极上铜的沉积速率，使镀层更光亮 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶于水后，铜离子会与水分子结合形成水合铜离子。在溶液中，正是这种水合铜离子使得溶液呈现出特征性的蓝色。其化学式通常表示为；在量子力学中，电子的空间运动状态由原子轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态。基态Cu原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1。其占据的轨道包括：1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、3d（5个）、4s（1个）。将这些轨道数相加：1+1+3+1+3+5+1=15。因此，基态Cu原子共有15种空间运动状态；基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。当它失去一个电子形成Cu+时，会失去最外层的4s电子。因此，基态Cu+的电子排布式为[Ar]3d10。其价层电子为3d10。在轨道表示式中，3d能级有5个轨道，10个电子将成对填入这5个轨道中，自旋方向相反。轨道表示式为。 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先会发生反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）蓝色沉淀。继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀会溶解，因为Cu2+能与氨分子形成稳定的深蓝色配离子。离子方程式为或。 【小问3详解】 上述深蓝色溶液中含有离子。当加入极性较小的溶剂（如乙醇）时，由于在乙醇中的溶解度比在水中小，会析出深蓝色晶体。为了保持电荷平衡，阴离子为，因此晶体的化学式为（通常带有一个结晶水）；该晶体由配阳离子和阴离子构成，微粒间通过离子键结合，因此属于离子晶体；晶体呈现深蓝色是因为其中的铜离子与氨分子形成了配位键，产生了新的能级跃迁，吸收特定波长的光。这种深蓝色的结构是四氨合铜配离子，结构式为或  。 【小问4详解】 在溶液中加入极性较小的溶剂后，溶液可能处于过饱和状态但尚未析出晶体。用玻璃棒摩擦试管内壁可以破坏溶液的均匀状态，提供粗糙的表面，作为结晶的晶核，从而诱导晶体析出。 【小问5详解】 在电镀铜的过程中，如果使用单纯的硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+浓度较高，阴极还原反应速率过快，容易导致镀层粗糙、疏松。滴加一定量氨水后，Cu2+会与 NH3形成稳定的配离子。这会降低溶液中游离Cu2+的浓度，使得在阴极放电的铜离子释放速率变慢且更加均匀，从而得到更致密、平滑的镀层。 16. 某实验小组欲从含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸20.0g中提取纯净的苯甲酸。方案如下： 【已知】苯甲酸在水中的溶解度： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 实验步骤： I．将20.0g粗苯甲酸放入2000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水，加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 Ⅱ.加入少量蒸馏水并搅拌，防止苯甲酸过饱和提前析出。 Ⅲ.使用预热过的短颈玻璃漏斗，趁热将溶液过滤到另一烧杯中。 Ⅳ.将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后过滤出晶体。 V.用少量蒸馏水洗涤。 Ⅵ.将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量为16.0g。 回答下列问题： （1）本实验选择水作溶剂的理由是___________、___________。 （2）实验步骤I和II中用到的玻璃仪器(除烧杯外)有___________(写出两种即可)。 （3）步骤III中使用预热过的短颈玻璃漏斗并趁热过滤的目的是___________(写两条)。 （4）步骤Ⅳ中过滤操作正确的示意图是___________ (填字母)。 （5）步骤V中证明结晶洗涤干净的操作是___________。 （6）已知：没有任何取代基的苯环表现为弱吸电子效应。试比较这两种酸的酸性：苯甲酸___________(填“>”或“<”)乙酸。 （7）本实验的收率为___________。 【答案】（1） ①. 氯化钠在水中的溶解度大，泥沙在水中几乎不溶，易于除去泥沙 ②. 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大 （2）量筒、玻璃棒、酒精灯 （3）防止部分苯甲酸结晶析出减少收率；除去不溶性杂质泥沙 （4）D （5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明晶体被洗涤干净 （6）> （7）80.0% 【解析】 【分析】将20.0g粗苯甲酸放入2000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水，加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解，加入少量蒸馏水并搅拌，防止苯甲酸过饱和提前析出，使用预热过的短颈玻璃漏斗，趁热将溶液过滤到另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后过滤出晶体，洗涤晶体，即可得到纯净的苯甲酸，据此回答。 【小问1详解】 由于氯化钠在水中的溶解度大，泥沙在水中几乎不溶，易于除去泥沙，且苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大，故实验选择水作溶剂； 【小问2详解】 步骤I中加热溶解，用到酒精灯、玻璃棒，量取1000mL蒸馏水需要用到量筒，步骤II中搅拌，用到玻璃棒； 【小问3详解】 为了防止部分苯甲酸结晶析出减少收率和除去不溶性杂质泥沙，故在步骤III中使用预热过的短颈玻璃漏斗并趁热过滤； 【小问4详解】 过滤操作要点：一贴二低三靠，即：玻璃棒靠在三层滤纸处；烧杯尖嘴靠在玻璃棒上；漏斗下端尖嘴靠在烧杯内壁上。 A．漏斗下端尖嘴未靠烧杯内壁，A错误； B．漏斗下端尖嘴未靠烧杯内壁，B错误； C．玻璃棒位置错误，未靠在三层滤纸处，C错误； D．符合 “一贴二低三靠” 的要求，D正确； 故选D； 【小问5详解】 苯甲酸晶体表面吸附的杂质主要是（来自氯化钠），因此可检验最后一次洗涤液中是否含，具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明晶体被洗涤干净； 【小问6详解】 苯甲酸的苯环具有弱吸电子效应，会使羧基（-COOH）的O-H 键极性增强，更易电离出，而乙酸的甲基是给电子基团，会使羧基的O-H 键极性减弱，电离出的能力减弱，因此苯甲酸的酸性大于乙酸； 【小问7详解】 理论上，粗苯甲酸中的苯甲酸全部提纯，理论上最多得到 20.0 g 苯甲酸，由于粗苯甲酸中有杂质（为少量NaCl和泥沙），实际得到16.0g，则收率为：。 17. 已知都是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的负一价离子与B的正一价离子均与氦原子的核外电子排布相同，基态C原子的2p轨道中有一个空轨道，基态D原子的2p轨道为半充满填充，E单质是最常见的两性金属，基态F的正三价离子的3d轨道为半充满填充。回答下列问题： （1）写出ACD分子的电子式：___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，与的配位能力___________(填“大于”或“小于”)与的配位能力。 （2）在周期表中，元素M是与元素B的化学性质最相似的邻族元素，下列状态的M中，电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序是___________(填字母)。 a． b． c． d． （3）在气态状态下存在的二聚分子，该二聚分子的结构式为___________。 （4）已知某含E化合物晶胞如图1所示，图中1号原子的坐标为，2号和3号原子坐标分别为___________、___________。 （5）F的某种晶体的晶胞结构如图2所示。设F的原子半径为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 极性 ③. 大于 （2）cbda （3）或 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据A的负一价离子与B的正一价离子均与氦原子的核外电子排布相同，可知A为H，B为Li；基态C原子的2p轨道中有一个空轨道，其价电子排布应为2s22p2，C为C；基态D原子的2p轨道为半充满填充，即价电子排布为2s22p3，D为N；E单质是最常见的两性金属，即为Al；基态F的正三价离子的3d轨道为半充满填充，即F3+的价电子排布为3d5，则F的基态原子的价电子排布为3d64s2，F为Fe。 【小问1详解】 ACD即HCN分子，结构式为，其电子式为，C与N之间有三个共用电子对，H与C之间共用一对电子，此外N原子还有一个孤电子对，据此可写出电子式；根据结构式可看出HCN的正负电荷中心不重合，为极性分子；CN-的配位原子是C，SCN-的配位原子是N，C的电负性小于N，更容易给出电子配位，因此CN-的配位能力更强； 【小问2详解】 M为Mg，与Li处于对角线位置，性质相似。b项和c项均为镁原子，c项3p轨道中电子的能量较b项中3s轨道中的高，因此其更易电离，所需能量更小；a项和d项均为，再此基础上再电离一个电子比镁原子难，而d项中的电子在能量更高的3p轨道上，更易电离，所需能量比c项中的小，因此电离所需能量从小到大为cbda； 【小问3详解】 AlCl3在气态下存在二聚分子，结果应倾向于使分子更加稳定，二聚分子中两个氯原子提供孤电子对与两个铝原子形成配位键，氯原子满足最外层8电子的稳定结构，因此Al2Cl6的结构应为两个AlCl3分子相互由Cl原子配位桥连，据此可画出其结构：或； 【小问4详解】 2号原子在底面的面心，坐标应写成；3号原子在棱心上，根据所给坐标轴，其坐标应为； 【小问5详解】 这种晶体为体心立方堆积结构，体对角线上的三个原子互相接触，体对角线的长度为，故有，晶胞参数，该晶胞共含2个Fe原子，一个晶胞的质量为，故密度。 18. 以化合物I为原料，可合成丙烯酸(V)、丙醇(VII)等化工产品，进而可制备丙烯酸酯类高分子材料。 （1）化合物中含氧官能团的名称为___________。 （2）上述8种物质中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为1：1的化合物是___________(填序号)。 （3）化合物IV可溶于水，原因是___________。 （4）化合物VI可发生加聚反应，写出加聚反应产物的结构简式：___________。 （5）写出化合物V和VII发生酯化反应的化学方程式：___________，该反应的有机产物可与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中属于酯的结构有___________种(本身除外，且不考虑立体异构)；若使用传统工艺，产物中会混有20%~30%的未反应的化合物V和化合物VII，可采用___________方法进一步提纯。 【答案】（1）醛基、羧基 （2） IV （3）化合物IV中的羧基和水分子之间可以形成氢键 （4） （5） ①. ++H2O ②. 19 ③. 蒸馏 【解析】 【分析】 【小问1详解】 化合物中含氧官能团为：羧基（） ，醛基（）； 【小问2详解】 化合物 IV的结构对称，两个上的氢等效，两个上的氢等效，共2组峰，面积比1:1； 【小问3详解】 化合物IV可溶于水的原因：分子中含有两个羧基（）， 与水分子形成氢键，显著增强其在水中的溶解度； 【小问4详解】 化合物VI（丙烯醇，）加聚反应产物结构简式：； 【小问5详解】 化合物V（丙烯酸）与VII（丙醇）酯化反应：化学方程式： ++H2O，加氢后产物（）中属于酯类的同分异构体（本身除外，不考虑立体异构）：甲酸戊酯类：8种（，戊基有8种异构），乙酸丁酯类：4种（，丁基有4种异构），丙酸丙酯类：2种（ 丙基有2种异构），丁酸乙酯类：2种（，丙基有2种异构），戊酸甲酯：4种（，丁基有4种异构）总计：20种，扣除自身结构，得19种。分离未反应的V和VII的方法：方法一：加入饱和碳酸钠溶液，丙烯酸（V）转化为水溶性丙烯酸钠，丙烯醇（VI）不溶于水，分液分离。方法二：利用沸点差异蒸馏（V沸点141℃，VI沸点97℃），但需注意VI与VII沸点接近，建议优先采用碱洗分液法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期期中学情诊断 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第七周期 C. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Be原子的价层电子排布式： C. 电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3. 下列说法正确的是 A. 、、为同一种核素 B. 和石墨互为同素异形体 C. 乙二醇和丙三醇互为同系物 D. 和互为同分异构体 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲实现酒精萃取碘水中的碘 B. 利用装置乙实现和的分离 C. 利用装置丙实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D. 利用装置丁实现明矾晶体的制备 5. 下列有关说法正确的是 A. 等离子体的外观为气体，其基本构成微粒为阴、阳离子和电中性粒子 B. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”特征 C. 液晶不仅具有液体的流动性，还表现出类似晶体的各向异性 D. 可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5.85g的NaCl晶体中所含有的分子总数为 B. 1mol苯中含有碳碳双键的数目为 C. 60g二氧化硅晶体中含有键的数目为 D. 124g白磷()中含有的键的数目为 7. 下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性： 分子间形成氢键 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶”原理，是由非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 基态原子简化电子排布式为 电子排布式可以简化，表示方法就是上一周期的稀有气体元素符号加上该原子的价层电子 D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： A. A B. B C. C D. D 8. 丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，丹参素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物中所有碳原子不可能共平面 C. 碳原子的杂化方式有和两种 D. 分子中含有2个手性碳原子 9. 下列关于物质性质的比较正确的是 A. 熔点： B. 酸性： C. 键角： D. 沸点： 10. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使和两核间距为1.0~1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果不能得出的结论是 ①共价键和离子键没有明显的界限 ②NaI晶体中既有离子键，又有共价键 ③NaI晶体是过渡晶体 ④离子晶体可能含有共价键 A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③ 11. 《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功地将转化为具有类似结构的共价晶体。下列推断正确的是 A. 的共价晶体可作制冷材料 B. 的共价晶体的硬度高于晶体 C. 的共价晶体中的键角为180° D. 的共价晶体与的分子晶体为同一种物质 12. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W、Y原子序数之和等于Z，基态Y原子价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中Q的配位数为4 C. 离子半径： D. 化合物为非极性分子 13. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。一种离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环与苯胺分子相似为平面结构，已知分子中的大π键可用符号表示，其中n代表参与形成π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是 A. 有机阳离子中存在大π键 B. 阳离子中N原子杂化方式为和 C. 中B原子最外层未达到8电子稳定结构 D. 该物质熔点高于 14. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为a nm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若图a晶胞沿z轴向xy平面投影，则其投影图为图c所示 B. 图a晶胞中的配位数为4 C. 图a晶胞中与之间最短的距离为 D. 高温下，图a晶胞失去氧形成氧空位，结构如图b所示，每失去，理论上有生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铜单质及其化合物应用广泛，如电镀铜时可用硫酸铜溶液做电解液。回答下列问题： （1）硫酸铜溶液显蓝色是因为含有___________(填化学式)，基态Cu原子共有___________种空间运动状态，基态价层电子的轨道表示式为___________。 （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水至先形成的难溶物恰好溶解，溶液变为深蓝色，写出难溶物溶解的离子方程式：___________。 （3）取上述深蓝色溶液于试管中，再向试管中加入极性较小的溶剂并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体，深蓝色晶体是___________(填化学式)。该晶体属于___________(填四大晶体类型)，呈现深蓝色是因为含有___________(填结构式)。 （4）用玻璃棒摩擦试管内壁的作用是___________。 （5）电镀时往硫酸铜溶液中滴加一定量氨水的作用是___________。 16. 某实验小组欲从含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸20.0g中提取纯净的苯甲酸。方案如下： 【已知】苯甲酸在水中的溶解度： 温度/℃ 25 50 75 溶解度/g 0.34 0.85 2.2 实验步骤： I．将20.0g粗苯甲酸放入2000mL烧杯中，加入1000mL蒸馏水，加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 Ⅱ.加入少量蒸馏水并搅拌，防止苯甲酸过饱和提前析出。 Ⅲ.使用预热过的短颈玻璃漏斗，趁热将溶液过滤到另一烧杯中。 Ⅳ.将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后过滤出晶体。 V.用少量蒸馏水洗涤。 Ⅵ.将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称其质量为16.0g。 回答下列问题： （1）本实验选择水作溶剂的理由是___________、___________。 （2）实验步骤I和II中用到的玻璃仪器(除烧杯外)有___________(写出两种即可)。 （3）步骤III中使用预热过的短颈玻璃漏斗并趁热过滤的目的是___________(写两条)。 （4）步骤Ⅳ中过滤操作正确的示意图是___________ (填字母)。 （5）步骤V中证明结晶洗涤干净的操作是___________。 （6）已知：没有任何取代基的苯环表现为弱吸电子效应。试比较这两种酸的酸性：苯甲酸___________(填“>”或“<”)乙酸。 （7）本实验的收率为___________。 17. 已知都是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的负一价离子与B的正一价离子均与氦原子的核外电子排布相同，基态C原子的2p轨道中有一个空轨道，基态D原子的2p轨道为半充满填充，E单质是最常见的两性金属，基态F的正三价离子的3d轨道为半充满填充。回答下列问题： （1）写出ACD分子的电子式：___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，与的配位能力___________(填“大于”或“小于”)与的配位能力。 （2）在周期表中，元素M是与元素B的化学性质最相似的邻族元素，下列状态的M中，电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序是___________(填字母)。 a． b． c． d． （3）在气态状态下存在的二聚分子，该二聚分子的结构式为___________。 （4）已知某含E化合物晶胞如图1所示，图中1号原子的坐标为，2号和3号原子坐标分别为___________、___________。 （5）F的某种晶体的晶胞结构如图2所示。设F的原子半径为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________。 18. 以化合物I为原料，可合成丙烯酸(V)、丙醇(VII)等化工产品，进而可制备丙烯酸酯类高分子材料。 （1）化合物中含氧官能团的名称为___________。 （2）上述8种物质中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为1：1的化合物是___________(填序号)。 （3）化合物IV可溶于水，原因是___________。 （4）化合物VI可发生加聚反应，写出加聚反应产物的结构简式：___________。 （5）写出化合物V和VII发生酯化反应的化学方程式：___________，该反应的有机产物可与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中属于酯的结构有___________种(本身除外，且不考虑立体异构)；若使用传统工艺，产物中会混有20%~30%的未反应的化合物V和化合物VII，可采用___________方法进一步提纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $