精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县九年级第一次质量调研化学试题

永寿县2026年九年级第一次质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 第一部分 （选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中含有氢分子的是 A. 氢气 B. 过氧化氢 C. 碳酸 D. 水 2. 2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A. “人造太阳”中原子核的聚变 B. LED灯通电发光 C. 非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D. 舞台上干冰升华形成白雾 3. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 加高烟囱，将燃烧尾气排放到高空 4. 正确的操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 取液 C. 称量固体 D. 测定溶液 5. 中国科学家攻克全固态金属锂电池难关，100公斤电池有望突破1000公里天花板。锂在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的质子数是3 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 的核外电子数为4 6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ① ② ③3N ④Cu ⑤ ⑥ A. 能表示宏观物质的是①④⑤ B. ①和③中的“3”所表示的含义相同 C. 由②和⑥构成的物质的化学式为 D. ⑤中氮元素的化合价为+3 7. 2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A. 铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B. 实验中生锈速率最快的铁丝球是① C. 铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D. 为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 8. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，如图中“——”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO反应时有紫红色固体产生 B. 乙为氧化物 C. 乙和丙的反应为复分解反应 D. 丁可为盐酸或硫酸 第二部分 （非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，主题为“七秩问天路，携手探九霄”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜能为航天员提供___________（填营养物质）。 （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。高氯酸铵中氢、氧元素的质量比为________。 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛金属，金红石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 11. 2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。请回答下列问题： （1）该系统发电所利用的风能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）发电机叶片常使用碳纤维复合材料，碳纤维的主要成分是碳，它与金刚石组成元素相同但物理性质差异很大，原因是_______。 （3）传统风电不稳定，可通过电解水将电能转为化学能储存，电解水的化学方程式为_______。 12. 中华酒文化源远流长，从远古神话到现代社会，酒伴随着华夏文明的发展，深深烙印在五千年中华文化之中。 （1）夏商时期，青铜器的使用推动了酿酒技术。“青铜（Cu-Sn合金）”属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）李白斗酒诗百篇，近现代利用VR（虚拟现实）等技术可实现真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅。工业制取高纯硅的部分反应微观示意图如下。下列说法正确的有________（填字母，下同）。 A. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B. 反应中甲、乙的个数比为 C. 该反应中最小微粒符号是H、Cl、Si D. 该反应属于置换反应 （3）啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 ①倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，隔很远就能闻到香味，请用分子的性质解释：_______。 ②下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的有________。 A.酸奶 B.豆浆 C.可乐 D.苏打水 13. 某电镀厂排放的废液中含有、和三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）流程图中加入的X为________。 （2）滤液b中含有的溶质有________种。 （3）写出操作③中发生反应的化学方程式________（写出一个即可）。 14. 为探究硝酸钾的溶解能力进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。回答下列问题： （1）图中三次实验中所得溶液一定是饱和溶液的是___(填序号)。 （2）若要使③中固体溶解，可采用的方法有___(填一种即可)。 （3）如上图所示，在溶液中放入一木块 ，③中木块浸入溶液中的体积较①中____。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 （4）该温度下，将15g硝酸钾放到50g水中 ，得到溶液的质量为____g。 15. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下列问题： （1）实验①中的指示剂是_________。 （2）实验②中的金属是________。 （3）实验④中的盐可以是________（填化学式）。 （4）写出满足实验⑤的化学方程式__________。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母）。 （3）将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是____________。 （4）如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是____________。 17. 阳谷县领航实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 （2）上述四组实验中B不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是______，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：和 猜想三：和 猜想四：、和 【理论分析】 （3）同学们分析后认为，猜想______不合理。 【实验验证】 （4） 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液。 观察到______。 猜想二成立。 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液。 【实验反思】 （5）同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是______。 （6）同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列______（填字母），也可以达到实验目的。 A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 硝酸钡溶液 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是___________； （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (写 出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县2026年九年级第一次质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 第一部分 （选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中含有氢分子的是 A. 氢气 B. 过氧化氢 C. 碳酸 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】氢气由氢分子构成，含有氢分子；过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，水由水分子构成，它们均不含氢分子，故选A。 2. 2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是 A. “人造太阳”中原子核的聚变 B. LED灯通电发光 C. 非遗表演“打铁花”中铁水燃烧 D. 舞台上干冰升华形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，不符合题意； B、LED灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁水燃烧是铁与氧气反应生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，符合题意； D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 3. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 加高烟囱，将燃烧尾气排放到高空 【答案】A 【解析】 【详解】A、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，如太阳能、风能、水能等，推广清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低污染物的排放，从而减少对环境的污染，实现节能减排的目标，符合绿色发展理念，符合题意； B、大量施用化肥虽然可能在短期内提高粮食产量，但会造成土壤板结、肥力下降，导致土壤质量变差；同时，化肥中的氮、磷等元素会随着雨水流入水体，引起水体富营养化，造成水污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念，不符合题意； C、一次性木筷的大量使用会导致对木材的需求增加，进而促使大量树木被砍伐；树木具有保持水土、调节气候、吸收二氧化碳等重要作用，大量砍伐树木会破坏生态平衡，导致水土流失、生物多样性减少等问题，不符合绿色发展理念，不符合题意； D、加高烟囱只是将燃烧尾气排放到更高的空中，但并没有减少污染物的排放总量，这些污染物仍然会在大气中扩散，可能会造成更大范围的环境污染，不能从根本上解决环境污染问题，不符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 4. 正确的操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 取液 C. 称量固体 D. 测定溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； B、用胶头滴管取液时，不能将胶头滴管伸入试剂中后，再挤压胶头，会污染试剂，故图示操作不正确。 C、托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出精度为0.01g的12.25g固体，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确。 5. 中国科学家攻克全固态金属锂电池难关，100公斤电池有望突破1000公里天花板。锂在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的质子数是3 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 的核外电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由图示可知，锂原子的原子序数为3，则锂原子的质子数是3，故B选项符合题意； C、元素周期表单元格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，由图示可知，锂的相对原子质量是6.941，故C选项不符合题意； D、是锂原子失去1个电子形成的阳离子，锂原子中质子数=核外电子数=3，则核外电子数应为2，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ① ② ③3N ④Cu ⑤ ⑥ A. 能表示宏观物质的是①④⑤ B. ①和③中的“3”所表示的含义相同 C. 由②和⑥构成的物质的化学式为 D. ⑤中氮元素的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A、①化学式前面的数字表示分子个数，表示3个氮分子，只具有微观意义，不能表示宏观物质，错误； B、由A的分析可知，①中“3”表示3个氮分子；元素符号前面的数字表示原子个数，则③中“3”表示3个氮原子，二者含义不同，错误； C、②是（+3价铁离子），⑥中质子数为17，质子数=原子序数，17号元素表示氯元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，铁离子和氯离子可构成氯化铁，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：，正确； D、氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3，错误。 7. 2025年11月5日，我国第三艘航母福建舰入列。建造航母需要用到大量钢铁，为探究铁生锈的条件及影响因素，兴趣小组利用下图所示创新装置进行实验。下列有关说法错误的是 A. 铁丝球②和③作对比，可知铁生锈需要氧气 B. 实验中生锈速率最快的铁丝球是① C. 铁丝球②和④对比，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响 D. 为减缓福建舰船底生锈速率，可在其船底喷防锈涂料 【答案】B 【解析】 【详解】铁生锈需要同时接触氧气和水，氯化钠会加快铁的生锈速率； A. 铁丝球②同时接触氧气和水，铁丝球③仅接触水、几乎没有氧气，二者变量为氧气，对比可得出铁生锈需要氧气，故选项说法正确； B. 铁丝球①处于干燥环境，仅接触氧气、几乎没有水分，生锈速率较慢；铁丝球④同时接触氧气、水和氯化钠，生锈速率最快，故选项说法错误； C. 铁丝球②和④都接触氧气和水，唯一变量为是否含有氯化钠，可探究氯化钠对铁生锈速率的影响，故选项说法正确； D. 在船底喷防锈涂料可以隔绝氧气和水，能够减缓铁的生锈速率，故选项说法正确。 故选：B。 8. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 【答案】C 【解析】 【详解】A、 NaOH固体溶解放热，温度升高后试管中未溶固体完全溶解，说明该物质溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，不符合，说法错误。 B、t₂℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但选项未说明饱和溶液质量相等，无法比较溶质质量，说法错误。 C、 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃：甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，甲溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，溶液质量更小；丙溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，因此得到溶液的质量：丙>乙>甲，说法正确。 D、t₃℃时甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，50g水最多溶解40g甲，所得溶液质量为50g+40g=90g，说法错误。 故选C。 9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，如图中“——”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是 A. 甲与CuO反应时有紫红色固体产生 B. 乙为氧化物 C. 乙和丙的反应为复分解反应 D. 丁可为盐酸或硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】甲为黑色固体且能与CuO反应，为碳单质（属于单质）；四种物质类别不同，常温的无色气体乙能与甲（C）反应，则乙为CO2（属于氧化物）；根据题干图示，丁能与CuO反应，且甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，可推断丁为酸。能同时与酸、CO2反应的丙为碱，四类物质符合题干要求。 【详解】A. 碳和CuO高温反应生成紫红色的Cu，说法正确。 B. 乙是CO2，属于氧化物，说法正确。 C. CO2和碱的反应生成对应的碳酸盐与水，反应中两物质没有互相交换成分，不属于复分解反应，说法错误。 D. 盐酸、硫酸都能与CuO、碱发生反应，丁可为二者，说法正确。 第二部分 （非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分） 10. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，主题为“七秩问天路，携手探九霄”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜能为航天员提供___________（填营养物质）。 （2）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。高氯酸铵中氢、氧元素的质量比为________。 （3）钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛金属，金红石属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）维生素 （2） （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高氯酸铵中氢、氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 金红石的主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 11. 2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。请回答下列问题： （1）该系统发电所利用的风能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）发电机叶片常使用碳纤维复合材料，碳纤维的主要成分是碳，它与金刚石组成元素相同但物理性质差异很大，原因是_______。 （3）传统风电不稳定，可通过电解水将电能转为化学能储存，电解水的化学方程式为_______。 【答案】（1）可再生 （2）碳原子的排列方式不同 （3） 【解析】 【小问1详解】 风能可在短时间内从自然界持续获取，符合可再生能源的定义； 【小问2详解】 物质的结构决定性质，金刚石和碳纤维都是由碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的本质原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 略。 12. 中华酒文化源远流长，从远古神话到现代社会，酒伴随着华夏文明的发展，深深烙印在五千年中华文化之中。 （1）夏商时期，青铜器的使用推动了酿酒技术。“青铜（Cu-Sn合金）”属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）李白斗酒诗百篇，近现代利用VR（虚拟现实）等技术可实现真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅。工业制取高纯硅的部分反应微观示意图如下。下列说法正确的有________（填字母，下同）。 A. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B. 反应中甲、乙的个数比为 C. 该反应中最小微粒符号是H、Cl、Si D. 该反应属于置换反应 （3）啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 ①倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，隔很远就能闻到香味，请用分子的性质解释：_______。 ②下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的有________。 A.酸奶 B.豆浆 C.可乐 D.苏打水 【答案】（1）金属 （2）CD （3） ①. 分子在不断运动 ②. C、D 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，结合质量守恒定律，其反应的化学方程式为。 A、由微粒的构成可知，丙是硅，由硅原子直接构成，不是由分子构成，故选项说法不正确。 B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，故选项说法不正确。 C、化学变化中最小微粒是原子，则该反应中最小微粒符号是H、Cl、Si，故选项说法正确。 D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。 【小问3详解】 ①能闻到香味，是因为啤酒中的麦芽香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 ②溶液是均一、稳定的混合物。酸奶、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液；可乐、苏打水符合溶液的特征，属于溶液。 13. 某电镀厂排放的废液中含有、和三种金属化合物，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，回答下列问题： （1）流程图中加入的X为________。 （2）滤液b中含有的溶质有________种。 （3）写出操作③中发生反应的化学方程式________（写出一个即可）。 【答案】（1）Zn##锌 （2）3##三 （3）（或） 【解析】 【分析】该实验目标是回收硫酸锌、金属铁、金属铜。 三种金属的活动性顺序为：锌 > 铁 > 氢 > 铜。 操作①：废液中加过量X 要把废液里的铜、铁置换出来，同时不引入新的杂质（最终要得到硫酸锌），所以加入的X是金属锌，锌会把硫酸铜里的铜、硫酸亚铁里的铁，全部置换为单质金属，由于锌是过量的，反应后还有剩余，固体a是剩余的锌、置换出的铁和铜，滤液c的溶质只有硫酸锌； 操作②：固体a中加过量Y，过滤得到铜和滤液b 要把铜分离出来，需要用酸溶解掉锌和铁，同时不引入新杂质，所以Y是稀硫酸。稀硫酸会和锌、铁发生反应，把它们溶解，而铜不与稀硫酸反应，过滤后就得到了金属铜，锌、铁和稀硫酸反应后，分别生成硫酸锌、硫酸亚铁，所以滤液b里的溶质是：生成的硫酸锌和硫酸亚铁，还有剩余的硫酸，一共3种； 操作③：滤液b中加适量X（锌）， 滤液b里有硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸，加入适量锌后，锌会把硫酸亚铁里的铁置换出来，同时生成硫酸锌，还会和过量的稀硫酸反应生成氢气， 反应后过滤，得到金属铁及只含硫酸锌的滤液， 把这份滤液和操作①得到的滤液c合并，就可以通过蒸发结晶得到硫酸锌晶体。 【小问1详解】 由分析可知，物质X为锌（Zn）。 【小问2详解】 由分析可知，滤液b中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸三种。 【小问3详解】 操作③中的反应为锌分别和硫酸亚铁、硫酸的反应，反应的化学方程式见答案。 14. 为探究硝酸钾的溶解能力进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。回答下列问题： （1）图中三次实验中所得溶液一定是饱和溶液的是___(填序号)。 （2）若要使③中固体溶解，可采用的方法有___(填一种即可)。 （3）如上图所示，在溶液中放入一木块 ，③中木块浸入溶液中的体积较①中____。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。 （4）该温度下，将15g硝酸钾放到50g水中 ，得到溶液的质量为____g。 【答案】（1）②③ （2）增加溶剂或升高温度 （3）减小 （4）60 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，③中有未溶解的固体，说明溶液已经达到饱和，溶液质量是120g；一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液；向溶液②中加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明溶液②恰好饱和； 故填：②③； 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若要使③中固体溶解，可采用的方法有增加溶剂或升高温度； 【小问3详解】 根据阿基米德原理，木块漂浮时所受浮力恒定（等于其重力），故液体密度越大，排开液体的体积（即浸入溶液中的体积）越小，③中溶液浓度比①中大，浮力更大，故木块浸入溶液的体积比①中减小； 【小问4详解】 由实验可知，100g水中加入30g硝酸钾，得到120g的硝酸钾溶液，该温度下100g水最多溶解20g硝酸钾，因此50g水最多只能溶解10g硝酸钾，得到溶液的质量为：50g+10g=60g。 15. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下列问题： （1）实验①中的指示剂是_________。 （2）实验②中的金属是________。 （3）实验④中的盐可以是________（填化学式）。 （4）写出满足实验⑤的化学方程式__________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁##Fe （3）（或等合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色，因此该指示剂为紫色石蕊溶液。 【小问2详解】 含的溶液呈浅绿色，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，因此该金属为铁。 【小问3详解】 稀盐酸可与碳酸盐、硝酸银等盐发生反应； 【小问4详解】 实验⑤是稀盐酸与碱的中和反应，生成可溶性盐和水时得到无色溶液，如盐酸与氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分） 16. 气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是______（填字母）。 （3）将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是____________。 （4）如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是____________。 【答案】（1）集气瓶 （2）AD （3）防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂 （4）可燃物与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 图中①是初中化学常用的气体收集仪器，名称为集气瓶。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。 【小问3详解】 图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落会炸裂冷的集气瓶瓶底，因此瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 【小问4详解】 热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。 17. 阳谷县领航实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 （1）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 （2）上述四组实验中B不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是______，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】 上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：和 猜想三：和 猜想四：、和 【理论分析】 （3）同学们分析后认为，猜想______不合理。 【实验验证】 （4） 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液。 观察到______。 猜想二成立。 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液。 【实验反思】 （5）同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是______。 （6）同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列______（填字母），也可以达到实验目的。 A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 硝酸钡溶液 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）产生白色沉淀 （3）四 （4）产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 （5）氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，而变质，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明该氢氧化钠样品已经变质，故填：产生白色沉淀； 【小问3详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，因此猜想四不合理，故填：四； 【小问4详解】 结论为猜想二成立，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据结论，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡），均能与碳酸钠反应生成碳酸钡，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，反应后，溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，可观察到的现象为：产生白色沉淀，反应后，溶液仍然为红色，故填：产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色； 【小问5详解】 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，因此小威同学的实验方案不能达到实验目的，故填：氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰； 【小问6详解】 A、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，故选项符合题意； B、澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故选项不符合题意； C、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的硝酸钡能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，故选项符合题意。 故选AC。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是___________； （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (写 出计算过程) 【答案】（1）2.9 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x， x=11.2g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=14%， 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是14%。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g，所以m=2.9； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $