江西赣州市上犹中学等校2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学试题

2025一2026学年第二学期高一阶段检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章和第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.将SO2分别通入下列溶液中，其中SO2表现出氧化性的是 A.H2S的水溶液 B.NaOH溶液 C.品红溶液 D.新制氯水 2.下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是 20gBa(OHd2·8HO +10g NH.CI 实验 稀盐酸 氢气 示意图 三 滴有水的 玻璃片 氢氧化钠溶液 选项 B C D 3.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.食品抽真空包装 B.在糕点包装袋内放置除氧剂 C.KClO3加热制O2时添加少量MnO2 D.在食盐中添加KIO3 4.节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是 A.以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成 B.理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点 C.石油和氢能是目前人们比较关注的新能源 D.能量变化必然伴随化学反应的发生 【高一化学第1页（共6页）】 5.已知地康法生产氯气的反应为4HC1(g)+O2(g)一2Cl2(g)十2H2O(g)。下列四种条件下 的反应速率最快的是 A.o(HCl)=2mol·L-1·min1 B.v(O2)=1mol·L-1·min1 C.v(Cl2)=0.1mol·L-1·s1 D.v(H2O)=4mol·L1·min-1 6.同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是 LED灯 Zn 稀硫酸 A.Zn电极上发生氧化反应 B.该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能 C.Cu电极表面有气泡产生 D.将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光 7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向蒸馏水中通入少量NO2:3NO2+H2O—一2H++2NO+NO B.向KI溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液：Fe3+十2I—Fe2++I2 C.少量Fe(OH)2与稀硝酸混合：Fe(OH)2+2H+—Fe2+十2H2O D.SiO2与稀盐酸反应：SiO2+4H++4C1-SiCL4+2H2O 8.下列装置进行的实验能达到目的的是 一浓硫酸 SO2+ -NHg 紫色石 蕊试液 有酚 赋的水 A.制备SO2 B.验证SO2的漂白性 C.分离NH,CI和碘单质 D.引发红色喷泉 9.某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是 6 8 品赋 O表示A原子 0& 00 。表示B原子 96 9 反应前 反应后 A该反应正向进行的同时可以逆向进行 B.使用合适的催化剂，可以实现AB2的完全转化 C.B2和AB3的化学计量数之比为1：2 D.提高反应温度时，可以加快反应速率 【高一化学第2页（共6页）】 10.为测定空气中S02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 200mL0.100mol·L1酸性KMnO4溶液。已知管道中空气流速为aL·min1,经过 5in溶液恰好褪色，样品中的SO2被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性 KMnO4溶液反应。下列说法错误的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CO2和SO2 B.吸收时的反应为5SO2+2MnO4+2H20一5SO?+2Mn2++4H+ .6.4 C.空气中S0,的含量为°ag·L1 D.酸性高锰酸钾溶液的反应速率为0.02mol·L1·min1 11.粗盐中含有少量泥沙、Ca2+、Mg+、SO子，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说 法正确的是 过量NaOH HO 试剂1 溶液 试剂2 试剂3 粗盐 一 二次 三次 滤液 溶解 除杂 1除杂「 除杂 过滤 调pH 蒸发 结晶 NaCl A.试剂1和试剂2分别为过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液 B.二次除杂时生成的Mg(OH)2是两性氢氧化物 C.试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的OH和CO D.蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 12.镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应NiOOH+MH一一NiO十M十 H2O,MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 -④ NiOOH- -MH 电解质溶液 A.镍氢电池属于二次电池 B.放电时，MH电极作负极 C.放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH一e—一NiO+OH D.放电时，OH向MH电极附近迁移 13.向5L的恒温恒容密闭容器中通入0.1molA(g)和0.1molB(g),发生反应3A(g)+B(g) xC(g)十D(g),反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为0.004mol·L1,从反应 开始到达到化学平衡状态这段时间，B(g)的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A.容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态 B.反应达到化学平衡状态时，c(C)=0.004mol·L1 C.反应达到化学平衡状态时，A(g)的转化率为40% D.反应达到化学平衡状态时，n(A)=2n(B) 【高一化学第3页（共6页）】 14.500mL某稀溶液M的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、HNO3,向该溶液中缓慢加入铁粉，测 得溶液中F+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体 积的变化和水的电离，下列说法正确的是 c(Fe2+)/(mol-L-1) 17 00.51.01.52.02.5Fe/mol A.由该实验可知，酸性环境下Fe3+的氧化性强于NO, B.a至b点发生反应：Cu2+十FeCu十Fe+ C.c点时，c(NO3)=4mol·L-1 D.稀溶液M中，n(Fe3+):n(Cu+):n(H+)=1:1:4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)C、CO、CH4和C2HOH是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成CO2(g) 或CO2(g)和H2O(I)时，放出的热量如表所示。 燃料 放出的热量/k灯 燃料 放出的热量/kJ c 393.5 CH 890.3 cO 283.0 CH.OH 1366.8 请回答下列问题： (1)相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。 (2)写出C2HOH完全燃烧时发生反应的化学方程式： ;该反应中，反应物的总能 量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (3)C0中的化学键一般表示为c三0，已知断裂1molC一O、1molO一O需要吸收的能量 分别为799kJ、498kJ,则断裂1molc三o需要吸收的能量为 kJ。 (4)锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有 (任写一点)。 (5)CH4在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有 (6)C2HOH在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，C2HOH在 (填“负”或“正”)极参与反应，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分)硫代硫酸钠(N2S2O3)在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛 应用。 (1)Na2S2O3中硫元素的平均化合价为 价。 (2)Na2SO3在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将Cr2O号转化为Cr3+。 补全该过程发生反应的离子方程式： Cr20号+ S203+ 【高一化学第4页（共6页）】 Cr3++ SO+ ;该反应中S2O?表现 (填“氧化”或 “还原”)性。 (3)Na2S2O3还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应S2O十2H+ SO2个十S↓+H2O。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实 验方案如下表： 实验 体积/mL 溶液出现浑浊的 温度/℃ 序号 0.1mol·L1Na2S2O3溶液 水 0.1mol·L1稀硫酸 时间/s 2 3.0 2.0 3.0 25 t 2 2.0 V 3.0 T t2 3 3.0 2.0 3.0 50 ts ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是 和 (填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，则V ,T= ③若T=25,则t1、t2、t3由大至小的顺序为 17.(15分)NO2是有用的化工原料，但当NO2分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一 种利用甲烷消除NO2污染的反应原理用化学方程式表示为CH4+2NO2=N2十CO2十 2H2O。在两个规格相同的5L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入0.5ol CH4和1.2 mol NO2,发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得 CH4的物质的量随时间的变化关系如表所示。 时间/min 0 10 20 40 50 60 n (CH,)/mol 实验①（反应温度为T1) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 0.15 实验②（反应温度为T2) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 请回答下列问题： (1)由实验数据可知，T1 (填“>”或“<”)T2,原因是 (2)x= ;当实验①的反应达到化学平衡状态时，c(NO2)一 mol·L1。 (3)实验②中，10~20min内，v(H20)= mol·L1·min1;v正=v逆的时间段为 (填标号)。 A.010 min B.0~20 min C.10~20min D.40~50min (4)下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.相同时间内，消耗1 mol CO2(g),同时生成2 mol NO2(g) D.N2的质量分数不再变化 【高一化学第5页（共6页）】 (⑤)科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极 (填“A”或“B”,下同)经导线流向电极 ;写出电极B上的电极反应 式： 负载 ICH 电极B 电极A KOH溶液 18.(15分)一种用辉铜矿（主要成分为Cu2S,还含有少量SiO2)制备Cu(NO3)2·3H2O的工艺 流程如图所示。 10%H2○2溶液 制硫酸 稀硫酸 S02 稀硫酸过量铁粉 CuO和 Cu(NO2 SiO2 滤渣1 滤渣2 溶液 辉铜矿→焙烧 酸浸 置换 次 硝酸化 结晶 →CuNO3)2·3HO 个 足量空气 请回答下列问题： (1)辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是 。 写出焙烧时Cu2S与空气 反应的化学方程式： 0 (2)“二次酸浸”的目的是 0 (3)写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式： 。要控制该反应的温度不能过 高，原因是 (任写一条)。 (4)“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案： 方案I:向滤渣2中加入稀硝酸； 方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和10%H2O2溶液。 ①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式： .0 ②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由： (5)“结晶”步骤中包含的多步操作为 (填操作名称，下同)、 、过滤、洗涤、低 温干燥。 (6)用m1kg辉铜矿(Cu2S的质量分数为64%)制备Cu(NO3)2·3H2O,理论上可得到 Cu(NO3)2·3H2O的质量为 (用含m1的式子表示)kg。 【高一化学第6页（共6页）】2025一2026学年第二学期高一阶段检测 化学参考答案 1.A【解析】SO2通入NaOH溶液，SO2表现出酸性氧化物的通性，B项不符合题意；SO2通入 品红溶液，SO2表现出漂白性，C项不符合题意；SO2通入新制氯水，SO2表现出还原性，D项 不符合题意。 2.C【解析】略。 3.D【解析】在食盐中添加KIO3,目的是补充人体必要的碘元素，D项符合题意。 4.A【解析】理想的新能源应具有可以再生的特点，B项错误；石油属于传统化石燃料，C项错 误；能量变化不一定伴随化学反应的发生，如干冰升华，D项错误。 5.C【解析】将HCl、Cl2、H2O的反应速率统一换算成用氧气表示的速率并统一单位，v(HCI) =2mol·L1·min1换算成氧气速率时，o(O,)=a(HC) =0.5mol·L1·min1, (C)=0.1mol·L1.s1换算成氧气速率时，u(0,)=(C)=0.O5m0lL1·s1- 2 3molL1,min,o(H,0)=4mol·L1·min1换算成氧气速率时，o(O,)=(H,O) 2 =2mol·L1·min1,C项符合题意。 6.B【解析】该装置涉及的能量转换为化学能→电能→光能，B项错误。 7.A【解析】该离子方程式未配平，B项错误；稀硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+,C项错误；SiO2不 与稀盐酸反应，D项错误。 8.D【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，A项不符合题意；二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色， B项不符合题意；NH4CI遇热分解，碘单质受热升华，不能分离两者的混合物，C项不符合 题意。 9.B【解析】由图中信息可知，该反应是可逆反应，化学方程式为2AB2+B2二2AB,加入催 化剂不改变平衡转化率，AB2不能完全转化，B项错误。 10.C【解析】由反应关系式可知n(SO2)=2.5n(MnO4)=2.5×0.2L×0.100mol·L1= 0.05mol,质量为0.05mol×64g·mol1=3.2g,故空气中S0,的含量为3.2g= ag·L1,C项错误。 0.64 11.A【解析】Mg(OH)2是中强碱，B项错误；试剂3为稀盐酸，用稀硝酸会引人NO3,C项错 误；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干，D项错误。 12.C【解析放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH+e=NiO+OH,C项错误。 13.B【解析】由B(g)的物质的量分数保持不变可知，x=1,随着反应不断正向进行，容器内气 体总物质的量逐渐减小，所以容器内气体的总压强大小关系为反应开始>达到平衡状态，A 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 项错误；该反应消耗了0.06olA(g),A(g)的转化率为60%，C项错误；反应达到化学平 衡状态时，n(A)=0.04mol,n(B)=0.08mol,D项错误。 14.D【解析】0至a点发生反应Fe十4H++NO3一Fe3++NO个十2H2O,a至b点发生反 应2Fe3+十Fe-3Fe+,b至c点发生反应Cu+十Fe-Cu十Fe+,所以氧化性强弱关系 为HNO3>Fe3+>Cu+>Fe+,A项、B项错误；c点时溶液中的溶质只有Fe(NO3)2,所以 c(NO3)=8mol·L1,C项错误： 15.(1)CH4(2分) (2)C,H,0H十30，点槛2C0,十3H,0(2分)大于(1分) (3)1066(2分) (4)向炉膛内鼓风（或将木炭粉碎或其他合理答案，2分） (5)极性共价键和非极性共价键（写出1个得1分，2分） (6)负(1分)；1.2(2分) 【解析】(1)1gC完全燃烧放出热量32.79kJ,1gC0完全燃烧放出热量10.11kJ,1gCH 完全燃烧放出热量55.64kJ,1gC2HOH完全燃烧放出热量29.71k。 (3)设断裂1m0lC车0需要吸收的能量为x,则x+号×498-2X×799=一283.0，解得x =1066。 (6)C2HOH燃烧时，C2HOH作还原剂，所以在负极参与反应，消耗C2HOH的粒子数与 转移的电子数之比为1：12，每消耗4.6gC2HOH,外电路理论上转移电子的数目为 1.2NAo 16.(1)+2(2分) (2)4,3,26H+,8,6,13H2O(写错不得分，2分)；还原(2分) (3)①1(1分)；3(1分) ②3.0(2分)；25（或50,2分） ③t2>t1>t3(2分) 17.(1)>(1分)；其他条件相同时，经过相同时间，实验①中CH4消耗的物质的量大于实验② 中CH4消耗的物质的量（或其他合理答案，2分） (2)0.15(1分)；0.1(2分) (3)0.004(2分)；D(1分) (4)AD(错选不得分，漏选得1分，2分) (5)B(1分)；A(1分)；CH4-8e+10OH-CO3+7H20(2分) 【解析】(2)因为实验①的反应速率比实验②快，第40mi时实验②已达到化学平衡状态，所 以实验①也已经达到化学平衡状态，x=0.15。 (3)10~20min内消耗了0.1 mol CH4(g),同时生成0.2molH2O(g),v(H2O)= 0.004mol·L1·min1。v正-v逆说明反应达到化学平衡状态，D项符合题意。 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分)；CS十20，高温2Cu0十S0,(2分) (2)除去“置换”步骤后未反应的铁粉(1分) (3)S02十H2O2—H2SO4(2分)；温度过高H2O2易分解（或其他合理答案，1分） (4)①Cu十2H++H2O2-Cu2++2H2O(2分) ②方案Ⅱ，该方案不会产生有污染的气体（或其他合理答案，2分） (5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分) （61.g6m,(写号m,”地给分，2分) 【解析】(6)由铜原子质量守恒可知，m(Cu)=0.512m1kg,所以理论上得到Cu(NO3)2· 3H20的质量为1.936m1kg。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】