精品解析：天津市英华实验学校普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级化学学科第一次统练试卷

普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 总分：100分；考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请把Ⅰ、Ⅱ卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。答题时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，请将答题卡依次交回。 第Ⅰ卷：选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为：4s24p4 B. 醛基的电子式可表示为 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 2. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 3. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 和互为同系物 C. HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCl B 稳定性： O与S同主族，得电子能力：O<S C 沸点： 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F A. A B. B C. C D. D 7. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 8. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 10. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 11. 邻甲基苯甲酸甲酯可广泛用作医药合成中间体，结构如图。其同分异构体中属于芳香酸的有 A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种 12. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B. 3-氨基-1-金刚烷醇可形成氢键 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 第一电离能： 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 14. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①CH4 ② ③ ④ ⑤CH3CH2OH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）A()中官能团的名称是___________。 （3）W(如图)中含氧官能团的名称是___________。 （4）Y中含氧官能团的名称为___________。 （5）D()中的官能团名称___________。 （6）某有机物的结构简式为：BrCH2CH2NH2，该有机物中官能团名称：___________。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的未成对电子数为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________(填元素符号)。 （2）PH3是一种有毒气体，NH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，主要原因是___________。 （3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度___________(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是___________。 （4）两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是___________。 （5）四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________。 17. 钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低，价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为___________。 ②Fe的基态原子共有___________种不同能级的电子。 ③Ti(BH4)3也是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和构成，的立体结构是___________。 （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。 （3）某铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是___________nm。(用含M、d、NA的代数式表示) 18. 根据所学内容填空： （1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中属于极性分子的是___________(填序号)。 （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为___________。 （3）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，C=N与C-C键夹角___________C=N与N-O键夹角(填“<“>”或“=”)。 （4）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （5）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子中键的数目为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 总分：100分；考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请把Ⅰ、Ⅱ卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。答题时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，请将答题卡依次交回。 第Ⅰ卷：选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为：4s24p4 B. 醛基的电子式可表示为 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se是第四周期第ⅥA族元素，价层电子数为最外层电子数，排布式为4s24p4，A正确； B．醛基结构简式为−CHO，C与O形成双键、C与H形成单键，还存在1个未成对电子，电子式为 ，B正确； C．基态铍原子电子排布为1s22s2，最外层电子云轮廓图为球形，C错误； D．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道2个电子占不同轨道且自旋平行，选项中轨道表示式满足规则，D正确； 故答案选C。 2. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；  B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误； C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确； D．氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确； 故答案为：B。 【点睛】相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。 3. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 和互为同系物 C. HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，则卤代物 和为同一物质，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物； 和结构不相似，分别为酚、醇，不互为同系物，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；HCOOCH3和CH3OCHO为同一物质，为甲酸甲酯，C错误； D．C6H14的同分异构体有5种，其熔点各不相同，D错误； 故选A。 4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，故A错误； B．CH4的价层电子对数是4，无孤对电子，分子的空间构型正四面体，中心原子杂化轨道类型均为sp3，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误； C．H2O的热稳定性比H2S强，是由于元素的非金属性：O＞S，分子的稳定性与氢键无关，故C错误； D．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，故D正确； 故选：D。 6. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCl B 稳定性： O与S同主族，得电子能力：O<S C 沸点： 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间的范德华力决定物质的熔沸点，与物质的还原性无关，故A错误； B．同主族元素，从上到下，原子半径越来越大，非金属性越来越弱，原子半径O＜S，根据同主族，原子半径越小，非金属性越强，得电子能力越强，氢化物越稳定，所以稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．分子间的氢键会使物质的熔沸点升高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，即酚羟基中的氢原子与羧基中的氧原子之间形成氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，即酚羟基中的氢原子与另外一个分子的羧基中的氧原子之间形成氢键，故邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛，故C错误； D．同周期从左向右，元素电负性越来越大，电负性：O＜F，即F吸电子能力大于O，则H-F键的极性比H-O键的极性强，故D正确， 故选：D。 7. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 【点晴】注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断是解题关键，配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 8. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】芳香烃是分子中含有苯环，且只有C、H两种元素的有机物；苯的同系物是只有一个苯环且侧链全部为饱和烷基的有机物。 【详解】A．该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基乙基，属于苯的同系物，A不符合题意； B．该物质仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃，其只含1个苯环、侧链为饱和烷基正丙基，属于苯的同系物，B不符合题意； C．该物质为硝基苯，不属于芳香烃；也不属于苯的同系物，C不符合题意； D．该物质为苯乙烯，仅含C、H元素且含有苯环，属于芳香烃；但侧链不是烷基，不属于苯的同系物，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者均为杂化，中O的孤电子对数为1，中O的孤电子对数为2；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤电子对数越少，键角越大，因此键角，描述和解释均正确，A不符合题意； B．热稳定性​的顺序描述正确，但解释错误：氢化物热稳定性与共价键键能有关，非金属性，键能，因此热稳定性依次减弱，和相对分子质量无关，解释错误，B符合题意； C．​中N电负性大，分子间可以形成氢键，​中P电负性小，分子间不存在氢键，氢键使沸点升高，因此沸点​，描述和解释均正确，C不符合题意； D．Cl是吸电子基团，吸电子基团数目越多，羧基中键极性越强，越容易电离出，酸性越强；比多1个吸电子Cl，因此酸性，描述和解释均正确，D不符合题意； 故选B。 10. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，以此解题。 【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误； B．N的价层电子排布式为2s22p3，是半满的稳定结构，其第一电离能大于O的第一电离能，B错误； C．中心原子C的价层电子对数为2，是sp杂化，其分子空间构型为直线形，C正确； D．最简单氢化物和中N的电负性较大，且N—H较短，相邻两个N—H间的斥力较大，键角较大，D错误； 故选C。 11. 邻甲基苯甲酸甲酯可广泛用作医药合成中间体，结构如图。其同分异构体中属于芳香酸的有 A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种 【答案】C 【解析】 【详解】①当苯环上只有一个取代基时，可连和，有2种； ②当苯环上有两个取代基时，可连和、和，而每种搭配各有邻间对三种连法，共有6种； ③当苯环上有三个取代基时，只能连2个和1个，共有6种； 综上，满足条件的同分异构体共有14种，故选C。 12. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B. 3-氨基-1-金刚烷醇可形成氢键 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的O原子形成2个共价键且存在2个孤对电子，N原子形成3个共价键且存在1对孤对电子，其价电子对数均为4，均为sp3杂化，A正确； B．分子中含羟基、氨基，可以形成分子间氢键，B正确； C．连接4个不同原子或基团的C原子为手性C原子，该分子中有手性C原子：，C错误； D．第二周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，且N原子的2p轨道为半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：，D正确； 故答案选C。 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO晶体中，与最近且等距离的在xyz轴上各2个，共6个，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，平均1个碳形成2个共价键，则12 g金刚石（为1molC）中含有化学键的数目为2NA，B正确； C．由图可知，每个二氧化碳分子周围紧邻且等距分子在同层、上下层各4个，共有12个，C正确； D．石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被两个碳共享，每个碳形成1.5个键，则在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为2∶3，D错误； 故选D。 14. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①CH4 ② ③ ④ ⑤CH3CH2OH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）A()中官能团的名称是___________。 （3）W(如图)中含氧官能团的名称是___________。 （4）Y中含氧官能团的名称为___________。 （5）D()中的官能团名称___________。 （6）某有机物的结构简式为：BrCH2CH2NH2，该有机物中官能团名称：___________。 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2）羟基 （3）羟基、醚键 （4）羟基、酯基 （5）碳碳双键、酯基 （6）碳溴键、氨基 【解析】 【小问1详解】 链状化合物不含环，因此①~⑤、⑦符合；脂环化合物含有环，但不含苯环(芳香环)，因此⑧符合；芳香族化合物含有苯环，因此⑥⑨⑩符合。 【小问2详解】 A中含有的官能团为，名称为羟基。 【小问3详解】 W中含有的含氧官能团为、，名称为醚键、羟基。 【小问4详解】 Y中含有的含氧官能团为、，名称为酯基、羟基。 【小问5详解】 D中含有的官能团为、，名称为酯基、碳碳双键。 【小问6详解】 中含有的官能团为、，名称为碳溴键、氨基。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的未成对电子数为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________(填元素符号)。 （2）PH3是一种有毒气体，NH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，主要原因是___________。 （3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度___________(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是___________。 （4）两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是___________。 （5）四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 高于 ②. 分子间存在氢键，​分子间不存在氢键 （3） ①. 大于 ②. 二者均为共价（原子）晶体，C原子半径小于Si，C-N键键长更短，键能更大，氮化碳的硬度更大 （4）分子中存在N-H键，可形成分子间氢键，而中N原子上没有氢原子，不能形成分子间氢键，分子间作用力更弱，沸点更低 （5） 和​均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者相对分子质量相差不大，分子间作用力相差较小，因此熔点相差较小；为分子晶体，为离子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差较大 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的核外电子排布为，2p轨道的3个电子均为未成对电子，故未成对电子数为3；同周期第一电离能整体呈增大趋势，但第二周期第一电离能因全满或半满稳定结构存在反常，如Be价电子排布式为，全满稳定，第一电离能；N价电子排布式为，2p轨道半满稳定，第一电离能，故第一电离能介于B和N之间的元素有：Be、C、O； 【小问2详解】 氢键会显著提高分子晶体的沸点，​分子间可形成氢键，不能形成氢键，因此​沸点更高； 【小问3详解】 氮化碳和氮化硅都是硬度大、熔点高的共价（原子）晶体，形成共价晶体的共价键越短，键能越大，晶体硬度越大；C原子半径小于Si，因此C-N键键长更短，键能更大，故氮化碳硬度更大； 【小问4详解】 分子间氢键会增强分子间作用力，升高沸点，​分子中存在键，可以形成分子间氢键；而分子中不含键，不能形成分子间氢键，因此虽然相对分子质量更大，但沸点更低； 【小问5详解】 晶体类型不同，作用力的差异远大于同类型晶体间的差异，和都是分子晶体，熔化只破坏分子间作用力，二者相对分子质量相差不大，分子间作用力差异小，因此熔点相差小；是分子晶体，​是离子晶体，离子键强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差很大。 17. 钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低，价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为___________。 ②Fe的基态原子共有___________种不同能级的电子。 ③Ti(BH4)3也是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和构成，的立体结构是___________。 （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。 （3）某铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是___________nm。(用含M、d、NA的代数式表示) 【答案】（1） ①. ②. 7 ③. 正四面体形 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Ti为22号元素，基态原子核外电子排布为，价电子包含3d和4s轨道电子，因此价电子排布式为。 ②Fe为26号元素，基态原子的电子排布为，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 共7种不同能级。 ③的中心B原子价层电子对数为，无孤电子对，因此立体结构为正四面体形。 【小问2详解】 NiO、FeO均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键强度越大，熔点越高。半径小于，NiO中离子键强度更大，因此熔点。 【小问3详解】  ① 用均摊法计算原子数：Ni位于晶胞顶点，数目为；Cu全部在晶胞面上，数目为，因此晶体化学式为。 ② 设晶胞棱长为，换算单位得，一个晶胞质量为，则密度​​，整理得。 18. 根据所学内容填空： （1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中属于极性分子的是___________(填序号)。 （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为___________。 （3）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，C=N与C-C键夹角___________C=N与N-O键夹角(填“<“>”或“=”)。 （4）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （5）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子中键的数目为___________个。 【答案】（1）①③ （2）分子晶体 （3） ①. ②. （4） ①. 7 ②. 哑铃形 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①HF是由极性键构成的双原子分子，属于极性分子； ②Cl2是由非极性键构成的双原子分子，属于非极性分子； ③为V形结构，空间结构不对称，属于极性分子； ④CCl4为正四面体形结构，空间结构对称，属于非极性分子； ⑤BF3为平面三角形结构，空间结构对称，属于非极性分子； ⑥CS2为直线形结构，空间结构对称，属于非极性分子； 所以属于极性分子的是①③。 【小问2详解】  ​熔沸点较低，符合分子晶体熔沸点低的特征，因此属于分子晶体。 【小问3详解】 甲乙酮肟中同周期的三种元素为第二周期的，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：；在甲乙酮肟分子中，N原子价层电子对数是3，原子存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会压缩与的键角，因此与键夹角更大。 【小问4详解】 原子核外每个电子的运动状态都不相同，原子核外共7个电子，因此有7种不同运动状态的电子；基态的核外电子排布为，能量最高的电子占据轨道，轨道的形状为哑铃形。 【小问5详解】 ​中每个原子形成3个键，每个键被2个原子共有，因此1个分子中键总数为，故​中键数目为​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $