天津市英华实验学校普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级化学学科第一次统练试卷

普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 总分：100分；考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请把Ⅰ、Ⅱ卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。答题时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，请将答题卡依次交回。 第Ⅰ卷：选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为：4s24p4 B. 醛基的电子式可表示为 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 2. 下列叙述错误的是（ ） A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 3. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 和互为同系物 C. HCOOCH3和CH3OCHO互为同分异构体 D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 5. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCl B 稳定性： O与S同主族，得电子能力：O<S C 沸点： 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F A. A B. B C. C D. D 7. 关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D. 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 8. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 9. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 10. X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A. 的价电子排布式为 B. 第一电离能 C. 的分子空间构型为直线型 D. 最简单氢化物分子键角： 11. 邻甲基苯甲酸甲酯可广泛用作医药合成中间体，结构如图。其同分异构体中属于芳香酸的有 A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种 12. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B. 3-氨基-1-金刚烷醇可形成氢键 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 第一电离能： 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) C. 在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D. 在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶3 14. 下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱： B. 对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C. 25℃时的pKa大小： D. 25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： ①CH4 ② ③ ④ ⑤CH3CH2OH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 属于链状化合物的是___________(填序号，下同)，属于脂环化合物的是___________，属于芳香族化合物的是___________。 （2）A()中官能团的名称是___________。 （3）W(如图)中含氧官能团的名称是___________。 （4）Y中含氧官能团的名称为___________。 （5）D()中的官能团名称___________。 （6）某有机物的结构简式为：BrCH2CH2NH2，该有机物中官能团名称：___________。 16. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的未成对电子数为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________(填元素符号)。 （2）PH3是一种有毒气体，NH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，主要原因是___________。 （3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度___________(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是___________。 （4）两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是___________。 （5）四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ -183 -90 -127 >1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________。 17. 钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低，价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为___________。 ②Fe的基态原子共有___________种不同能级的电子。 ③Ti(BH4)3也是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和构成，的立体结构是___________。 （2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。 （3）某铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，密度为d g·cm-3.设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是___________nm。(用含M、d、NA的代数式表示) 18. 根据所学内容填空： （1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2，其中属于极性分子的是___________(填序号)。 （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为___________。 （3）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，C=N与C-C键夹角___________C=N与N-O键夹角(填“<“>”或“=”)。 （4）N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 （5）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子中键的数目为___________个。 普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级 化学学科第一次统练试卷 总分：100分；考试时间：60分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请把Ⅰ、Ⅱ卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。答题时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，请将答题卡依次交回。 第Ⅰ卷：选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①②③④⑤⑦ ②. ⑧ ③. ⑥⑨⑩ （2）羟基 （3）羟基、醚键 （4）羟基、酯基 （5）碳碳双键、酯基 （6）碳溴键、氨基 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 高于 ②. 分子间存在氢键，​分子间不存在氢键 （3） ①. 大于 ②. 二者均为共价（原子）晶体，C原子半径小于Si，C-N键键长更短，键能更大，氮化碳的硬度更大 （4）分子中存在N-H键，可形成分子间氢键，而中N原子上没有氢原子，不能形成分子间氢键，分子间作用力更弱，沸点更低 （5） 和​均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，二者相对分子质量相差不大，分子间作用力相差较小，因此熔点相差较小；为分子晶体，为离子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，因此二者熔点相差较大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 7 ③. 正四面体形 （2） （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）①③ （2）分子晶体 （3） ①. ②. （4） ①. 7 ②. 哑铃形 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $