2026年中考化学一轮复习：二氧化碳的性质制法

2026年中考化学一轮复习 二氧化碳的性质、制法和用途 过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，可用来改善地表水 质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是 某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置 如图。 已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发 生反应：CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2 实验步骤：实验前称取产品及MnO2共12.0g，先缓慢通入N2一 段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A 中样品完全反应。继续缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待 C中铜网冷却后，停止通入N2．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗 涤，干燥，得到滤渣2.0g。回答下列问题： 上一课时作业中的问题 (1)MnO2与稀盐酸不反应。A中MnO2的作用是_____________ (2)滴加稀盐酸前缓慢通入一段时间N2的目的是____________ ______，样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是______ ___________________________________________________ (3)装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、_______________ ___________。 (4)实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质 量分数为　 。 加快H2O2的分解 排尽装置中的 空气 使反应 生成的氧气全部和铜反应， 同时防止空气中的氧气和铜反应 便于观察、控制 氧气的流速 81% 解：设产品中过氧化钙的质量为x 由CaO2+2HCl═CaCl2+H2O2 2H2O2 2H2O + O2↑可得： 2CaO2 ----- O2 144 32 x 1.8g 144∶32＝x∶1.8g x＝8.1g （CaO2） ＝ ×100% ＝81% 答：该产品中过氧化钙的质量分数为81% 考点一、二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味 的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得二氧化碳 固体----干冰。 2.二氧化碳的化学性质 (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供 给呼吸。 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸： __________________， 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。 碳酸不稳定，受热易分解：___________________。 (将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热， 现象是：紫色→红色→紫色) 二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气 _______________________________。 由上述二氧化碳的两个反应可以得出的结论是： _________________________________________。 CO2 + H2O ＝ H2CO3 H2CO3 H2O + CO2↑ 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 光照 叶绿素 反应物相同，反应条件不同，生成物可能不同 (3)CO2能使澄清的石灰水变浑浊：______________________。 可用于检验二氧化碳；这也是久置石灰水的试剂瓶内壁有 一层白膜的原因。要除去白膜，可以用稀盐酸。其反应原 理是____________________________________。 (4)与灼热的碳反应：________________（吸热反应，既是 化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂； 高炉炼铁发生的反应之一） 注意：①CO2与水反应的现象无法直接观察，可借助_______ _______遇酸后发生颜色变化的特点判断CO2确实与水发生了 反应。使紫色石蕊试液变红色的是CO2与水反应生成的碳酸 而不是CO2气体；CO2也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。 ②CO2溶于水，没有生成新物质，是物理变化；CO2与水反应 生成了新物质---碳酸，属于化学变化。 ③CO2与NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应，其中可以用_______ ____检验二氧化碳，用___________吸收二氧化碳。 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ C + CO2 2CO 紫色石 蕊试液 澄清石 灰水 NaOH溶液 ④澄清石灰水中通入过量的CO2，澄清石灰水先变浑浊，后又变 澄清，这是因为CO2和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙， 过量的CO2又与碳酸钙和水反应生成了可溶性的碳酸氢钙。反 应的化学方程式是：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 0 CO2质量／g 沉淀质量／g Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 考点二、二氧化碳的用途 1.灭火：既利用其物理性质(_____________)，又利用其化学性 质(_________________________________)。 2.干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要______大量的 热)。 3.气体肥料(促进植物的光合作用)。 4.做碳酸饮料(利用二氧化碳能溶于水的物理性质，二氧化碳能 与水反应生成碳酸的化学性质)。 5.二氧化碳用作储藏粮食、瓜果(二氧化碳不能供给呼吸)。 密度比空气大 不能燃烧、不能支持一般可燃物燃烧 吸收 考点三、二氧化碳对环境的影响 1.二氧化碳过多排放会引起___________。(二氧化碳不是空气 污染物) (1)温室效应的危害：①冰川融化，海平面上升，一些沿海城 市被淹没；②有的地方会炎热得无法居住；③加剧土地沙 漠化。 (2)造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加；森林遭 到破坏。 (3)减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能 源；植树造林。 2.由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方 注意______；在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞之前，必 须先做__________。 注意：进入煤矿的矿井中不能做灯火试验，否则容易发生 _________。 温室效应 通风 灯火试验 爆炸事故 考点四、实验室制取气体的思路 1.发生装置：由_____________及__________决定。 ①反应物是固体，需加热，制气体时则用加热高锰酸钾制O2 的发生装置。(固体加热型) ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的 发生装置。(固液不加热型) 2.收集方法：由气体的____________及__________________决定 ①不易溶于水、不与水反应的气体用排水法收集。NO、CO 只能用排水法收集。 ②不与空气反应、密度比空气大的气体(或相对分子质量＞29) 用向上排空气法。 CO2只能用向上排空气法收集。 ③不与空气反应、密度比空气小的气体(或相对分子质量＜29) 用向下排空气法收集。 反应物的状态 反应条件 密度、溶解性 是否与水、空气反应 考点五、实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石(或大理石，主要成分都是碳酸钙)与稀盐酸 ①不能用稀硫酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与CaCO3反应生 成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继 续进行。 ②不能用稀盐酸与Na2CO3反应的原因：Na2CO3是粉末状固体 与盐酸反应速率快，不利于收集。 ③不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸会挥发出较多的 氯化氢气体，使二氧化碳不纯。 2.原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ______反应 复分解 3.装置图：(如右图) 装置的注意事项： (1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端 必须伸入液面以下形成“液封”，防止生成 气体从长颈漏斗中逸出。 (2)若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖 直向上，试管底部与铁架台面接触。 (3)也可以用如右图装置制取二氧化碳，该装置 的优点是______________________。 可控制反应的发生和停止 实验室有多种制取二氧化碳的发生装置，请从以下图中选择合适的装置制取二氧化碳，并能达到“随开随用，随关随停”目的是________(填编号)。 甲 丙 乙中的小试管可以在节约液体药品的同时对长颈漏斗“液封”。 丁是错误的装置，不能制取气体。 棉花 锌 4.装置气密性检查方法：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中 加水，如果长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，说明装置气 密性良好。 检查漏气部位：在仪器连接处涂肥皂水，如出现气泡，则此部位漏气。 5.CO2的收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水) 6.检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑 浊，则气体是CO2 。 注意：不能用燃着的木条熄灭的方法检验CO2 ，因为使燃着木 条熄灭的气体不一定是CO2 。如氮气也能使燃着的木条熄灭。 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已 集满CO2气体。 (也可以将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红色， 证明已集满CO2气体) 7.用如图装置测定二氧化碳气体的体积时，水面上方覆盖一层植 物油的作用是________________________________，植物油 上方的空气对测定结果_______(填“有”或“没有”)影响。 防止CO2溶于水，防止CO2与水反应 没有 用H2O2溶液制取O2并测定产生O2的体积，按图2所示组装实验装置①向锥形瓶中加入一定量的MnO2，注射器中吸入20mLH2O2溶液。②将注射器中的H2O2溶液平均分4次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表：   第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 收集气体的总体积/mL 60 120 x y 表中的数据x=______，根据表中的数据可以推测20mLH2O2溶液总共产生O2的体积为______mL。 第1次产生O2的体积为_____mL。 180 220 55 8.二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO + H2O＝Ca(OH)2 注意：①实验室制得的CO2气体中往往含有少量氯化氢气体和 水蒸气，可以用__________检验氯化氢气体，将得到的气体 依次通过装有____________和________的洗气瓶，就可以得 到纯净的CO2气体。②将实验室制得的二氧化碳气体通入澄清 石灰水中，没有观察到石灰水变浑浊的现象，可能原因是： ___________、_______________________。 AgNO3溶液 NaHCO3溶液 浓硫酸 石灰水变质 CO2中混有较多的HCl气体 考点六、化合反应、分解反应、氧化反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A + B + …… → W (简称“多变一”，A、B、W 各代表一种物质） 2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上新物质的反应。 可表示为：W →A + B + ……。(简称：“一变多”，A、B、 W各代表一种物质） 3.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 ①有氧气参加的反应一定属于氧化反应，氧化反应不一定都是 物质与氧气发生的反应。 ②氧化反应不一定是化合反应(石蜡燃烧生成水和二氧化碳是 氧化反应而不是化合反应)。 ③化合反应不一定是氧化反应(水和二氧化碳反应生成碳酸是 化合反应而不是氧化反应)。 考点七、碳循环、氧循环、低碳经济、碳中和等 碳循环是指含有碳元素的物质(包括二氧化碳)之间的循环； 氧循环是指含有氧元素的物质(包括氧气)之间的循环； 低碳经济、低碳生活中的“碳”是指碳元素； 碳中和是指一段时间内产生的二氧化碳或温室气体的排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳的 排放，实现二氧化碳的“零排放”。 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：二氧化碳的性质、制法、用途 考点一、二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得二氧化碳固体----干冰。 2.二氧化碳的化学性质 (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸： ____________________， 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。 碳酸不稳定，受热易分解：______________________。 (将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，现象是：紫色→红色→紫色) 二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成葡萄糖和氧气：______________________________。 由二氧化碳和水的两个反应可以得出的结论是：______________________________________。 (3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：_____________________________，该反应可用于实验室检验二氧化碳气体；这也是久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜的原因。要除去白膜，可以用稀盐酸，其反应原理是：________________________________________。 (4)与灼热的碳反应：_____________________（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂；高炉炼铁发生的反应之一） 注意：①CO2与水反应的现象无法直接观察，可借助________________遇酸后发生颜色变化的特点判断CO2确实与水发生了反应。使紫色石蕊试液变红色的是CO2与水反应生成的碳酸，而不是CO2气体；CO2也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色。②CO2溶于水，没有生成新物质，是物理变化；CO2与水反应生成了新物质---碳酸，属于化学变化。③CO2与NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应，其中可以用_______________检验二氧化碳，用_________________吸收二氧化碳。④澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，这是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，过量的二氧化碳又与碳酸钙和水反应生成了可溶性的碳酸氢钙。反应的化学方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2 考点二、二氧化碳的用途 1.灭火：既利用其物理性质(________________)，又利用其化学性质(______________________)。 2.干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要______大量的热)。 3.气体肥料(促进植物的光合作用)。 4.做碳酸饮料(利用二氧化碳能溶于水的物理性质，二氧化碳能与水反应生成碳酸的化学性质)。 5.二氧化碳用作储藏粮食、瓜果(二氧化碳不能供给呼吸，抑制了微生物的生长)。 考点三、二氧化碳对环境的影响 1.二氧化碳过多排放会引起_____________。(二氧化碳不是空气污染物，也不会引起酸雨) (1)温室效应的危害：①冰川融化，海平面上升，一些沿海城市被淹没；②有的地方会炎热得无 法居住；③加剧土地沙漠化。 (2)造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加；森林遭到破坏。 (3)减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源；植树造林。 2.由于二氧化碳不能供给呼吸(但无毒)，因此在人群密集的地方注意____________；在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞之前，必须先做_____________。 注意：进入煤矿的矿井中不能做灯火试验，否则容易发生____________。 考点四、实验室制取气体的思路 1.发生装置：由_____________及_____________决定。 ①反应物是固体，需加热，制气体时则用加热高锰酸钾制O2的发生装置。(固体加热型) ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。(固液不加热型) 2.收集方法：由气体的_________________及_____________________决定。 ①不易溶于水、不与水反应的气体用排水法收集。NO、CO只能用排水法收集。 ②不与空气 反应、密度比空气大的气体(或相对分子质量＞29)用向上排空气法。 CO2只能用向上排空气法收集。 ③不与空气反应、密度比空气小的气体(或相对分子质量＜29)用向下排空气法收集。 考点五、实验室制取二氧化碳的方法 1.药品：石灰石(或大理石，主要成分都是碳酸钙)与稀盐酸 ①不能用稀硫酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。 ②不能用稀盐酸与Na2CO3反应的原因：Na2CO3是粉末状固体，与盐酸反应速率快，不利于收集。 ③不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸会挥发出较多的氯化氢气体，使二氧化碳不纯。 2.原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ _________反应 3.装置图：(如右图) 装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须 伸入液面以下形成“液封”，防止生成气体从长颈漏斗中逸出。 (2)若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 (3)也可以用如右图装置制取二氧化碳，该装置的优点是___________________。 4.装置气密性检查方法：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗 中能形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 检查漏气部位：在仪器连接处涂肥皂水，如出现气泡，则此部位漏气。 5.二氧化碳的收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水) 6.检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。 注意：不能用燃着的木条熄灭的方法检验CO2，因为使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2 。 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 (也可以将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红色，证明已集满二氧化碳气体) 7.用右图装置测定二氧化碳气体的体积时，水面上方覆盖一层植物油的 作用是_____________________________________，植物油上方的空 气对测定结果_______(填“有”或“没有”)影响。 8.二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2 注意：①实验室制得的二氧化碳气体中往往含有少量氯化氢气体和水蒸气，可以用________检验氯化氢气体，将得到的气体依次通过装有_____________和________的洗气瓶，就可以得到纯净的CO2气体。②将实验室制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，没有观察到石灰水变浑浊的现象，可能原因是：______________________、_________________________________________。 考点六、化合反应、分解反应、氧化反应 1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多变一”） 2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”） 3.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 ①有氧气参加的反应一定属于氧化反应，氧化反应不一定都是物质与氧气发生的反应。 ②氧化反应不一定是化合反应(石蜡燃烧生成水和二氧化碳是氧化反应而不是化合反应)。 ③化合反应不一定是氧化反应(水和二氧化碳反应生成碳酸是化合反应而不是氧化反应)。 考点七、碳循环、氧循环、低碳经济、碳中和等 碳循环是指含有碳元素的物质(包括二氧化碳)之间的循环；氧循环是指含有氧元素的物质(包括氧气)之间的循环；低碳经济、低碳生活中的“碳”是指碳元素；碳中和是指一段时间内产生的二氧化碳或温室气体的排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳的排放，实现二氧化碳的“零排放”。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $