新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试卷（问卷）

2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试卷（问卷） 考试时长：90分钟 满分分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Na-23Cu-64 一、选择题（本题共23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一项是符合题目要求的选项） 1。化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是() A.将二氧化氮溶于水，合成硝酸，该过程属于人工固氮 B.汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的C0和NO反应生成N,和C02 C.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的S0,最终转化为CS04,可减少对大气的污染 D.歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 2。下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A.Si具有还原性，可制造计算机芯片 B.HNO具有强氧化性，可用于制NH,NO C.A1(OH)胶体具有吸附性，可用于净水 D.S0,溶于水呈酸性，可添加在葡萄酒中防止一些成分被氧化 3.下列反应不能设计成原电池的是() A.H2+C12=2HC1 B.NHHCO=NH↑+CO2↑+HO C.CH+20,=C0+2H0 D.Cu+2FeCl,=CuCl,+2FeCl, 4.100kPa时，1ol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是( A.石墨转化为金刚石的反应为放热反应 能 B.石墨和金刚石互为同位素 金刚石 C.石墨比金刚石更稳定 1.85kJ.mol- D.破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放 石墨 出的能量 反应过程 5。C、C0、CH和CH,0H是常用的燃料，1mo1上述物质分别完全燃烧生成C02(g)及H,0(g)时，放出的热量依次为393.5kJ、 283.0kJ、890.3kJ和1366.8J,相同质量的4种燃料完全燃烧，放出热量最少的是() AC B.CO C.CH D.CH-OH 6。在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)÷2NH（g),根据下列在相同时间 内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是() A.v(NH3)=0.012mol.L1.s1 B.v(NH )=0.3mol.L1.min C.v(N2 )=0.15mol.L.min D.v(H )=0.6mol.L.min- 7。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A.1L0.1mol.L稀硫酸中硫酸根离子总数为0.1N B.常温常压下，8g由O2和O组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA C.6.4gSO2与3.2g02反应，生成的S03分子总数为NA D.7.8g由NaS和Na,O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N 8.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且02中1mo10=0键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中 形成1mo1H-0键时放出热量463kJ,则H2中1mo1H-H键断裂时吸收的热量为() A 188 kJ B.557 kJ C.920 kJ D.436 kJ 9。等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的胆矾晶体。下列图像表示产生H2的体 积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是() 10。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，NH3催化还原N0的 反应历程如图乙所示。下列说法正确的是() +能量/kJmol-) NH3 a ① H2O 5N2(g)+b ③ 4NH:(g)+ 6H,0(g)1 Fe2++NH2+H NO 02 6NO(g) ② 反应过程 Fe2++H N,+H2O 甲 乙 A.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键吸收的能量，大于形成N2(g)和H2O(g)中化学键放出的能量 B.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 催化剂 D.图乙中总反应4NH3+4N0+O2 4N2+6H20 11.美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是() 选项 人类活动 化学原理 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 ⊙ 液氨作制冷剂 NH,溶于水吸收大量的热 BaSO,在医疗上作“钡餐” BaSO,为弱电解质 D Si02可用来生产光导纤维 Si02的硬度很大 12。X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 电流 W 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸 电极X发生氧化反应 甲 乙 丙 丁 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.Z>Y>W>X B.Y>Z>X>W C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W 13.对下列有关装置的说法正确的是() Mg、YAl Zn 碳棒 MnO,糊 NH,CI糊 硫酸 锌筒 NaOH溶液 PbO,(正极) Pb(负极) 稀硫酸 A.装置I中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置Ⅲ能构成原电池 D.装置V工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 14.下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是() A.FeS,与足量稀盐酸反应：FeS,+4H+=Fe2++H,S个+S B.向工业废液中通入H,S除Hg2+:Hg2++S2=HgS↓ C.实验室用过量的Na0H溶液吸收SO,:SO,+OH=HSO, D.用酸性MnO,溶液吸收S02:2MnO,+5SO2+2H,0=2Mn2++5SO+4H 15.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 盐 e 酸 d 氧化物 6 单质 0 +2 +4+5 化合价 A.将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B.a既可被氧化，也可被还原 C.c溶于水可得d和b D.自然界可存在a→b→c→d→e的转化 16.能鉴别KSO,CaCl2H,NO,(NH),SO四种溶液（可以加热）的一种试剂是() A.BaCl,溶液B.Ba(OH),溶液C.AgNO,溶液 D.稀H,SO4 17。在密闭系统中有反应C(s)+C02(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是() ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入CO, ⑤增加炭 的量 ⑥恒容条件下通入N, A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 18。下列实验装置不能达到实验目的的是( 氯化铵固体 碱石灰 么 2 A图I:用S02做喷泉实验 B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.图I:验证NH3易溶于水 D.图V:制取氨气 19。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 硫酸酸化的H,O2溶液中滴入Fe(NO,)2 溶液变黄 比较氧化性：H,O,>Fe+ 向某溶液中加入0.2mol.L1NaOH溶液，用湿润的红色 B 试纸不变蓝 该溶液中不存在H 石蕊试纸靠近试管口 有白色胶状物质 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 非金属性：Cl>S1 产生 D 向NaS溶液中通入少量的氯气 出现淡黄色浑浊 氧化性：C12>S 20 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C12s时生成C的物质的量为 1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是() A物质的量/mol 1.6 A.该反应的化学方程式为3A+B=2C B.2s内用气体A表示的化学反应速率为0.06molL1.s 1.0 0.6 -B C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 0.4 A D.12s时，气体B的转化率为60% 0 12时间s 21。下列说法中正确的的是() A.O2是红棕色气体，易溶于水反应生成酸，属于酸性氧化物 B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C.除去NO,中NO的气体的方法是将通入足量的O, D.NO,与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO,溶液或CCl4,但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸 22.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 27.2 下列有关分析不正确的是( A.该实验的目的只探究水果种类、电极间距离对水果电池电流大小的影响 B.该实验所用的装置中，负极材料是锌片 C.实验1和实验3表明水果种类对电流大小有影响 D.水果的酸碱度也能影响水果电池电流大小 23.64g铜与9ol.L1浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2NO混合气体33.L(在标准状况下)。若反 应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法不正确的是() A.发生还原反应的硝酸有1.5mol B.反应后溶液中NO,的浓度为3mol.L C.混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D.将生成的NO2、NO与足量O,混合通入水中，需要标准状况下的O2体积11.2L 二、非选择题（本题共5个小题，共54分） 24.(12分)化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀HNO3、 ④SiO,、⑤S0,、⑥NaC1o,按要求填空。 (1)上面物质可用作食品干燥剂的是，“84”消毒液的有效成分是， 能使蔗糖变黑的是。（填序 号) (2)硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在 下列各小题的横线上： ①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色 ,②热的浓硫酸与铜片反应 (填选项字母) (3)三氯甲硅烷(SHC1,)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 石英砂巴焦然粗租CSC(超D包精馆[ ④H2 SiHCIa(纯) 573K以上 1357K 高纯硅 高温 写出步骤①涉及的化学方程式 该生产过程中可以循环使用的物质是 盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO,,从而实现SO2的回收利用。写出F+与SO,在水溶液中发生反应的离子方程 式： 0 25.(10分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为N,C0,)吸收烟气 中的SO,得到亚硫酸钠(NaSO,)粗品。其流程如下。 含SO,的烟气 NaOH ② 81 ④ 亚硫酸钠粗品 Na,CO,溶液 NaHSO,溶液 母液 工业废碱渣 废渣 (1)为加快工业废碱渣中Na,CO,的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需 要 (3)上述流程中，加入Na0H后，发生反应的化学方程式为 .0 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量NaSO4,原因是 (用化学方程式表示)。 (⑤)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量NSO,的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水 溶解， 出现白色沉淀，则证明含有NaSO,。 (6)NHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr,O?(转化为Cr+),写出该反应的离子方程式： 26。(10分)元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的 纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： A ② ④ ⑤ ① D E B ③ (1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①C、D两种化合物能引起的环境问题是 A.光化学烟雾 B.能源短缺 C.酸雨 D.温室效应 ②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水， 则该反应的化学方程式是 。每有10mo1A生成，转移电子的物质的量为 ③实验室制取B的化学方程式是 (2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列 问题： ①B和C可以发生反应生成A,写出该反应的化学方程式： ②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H,0溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子 方程式： 27.(11分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： 溶液C (1)若溶液C为稀HS04溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为F©且作负极，则A电极上发生的电极反应式 为 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”),反应进行一段时间后溶液C 的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”) (2)若需将反应Cu+2Fe"=Cu+2Fe设计成如图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为 B极电极反应 式为 (3)如图所示是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： CH4 OH 0 CO OH a电极 b电极 NaOH溶液 ①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 28.（11分).某研究性学习小组的同学通过实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响。实验原理及方案为在酸性 溶液中，碘酸钾(KI0)和亚硫酸钠可发生反应：2I03+5S0+2H一I,+5S0子H,0,生成的碘可用淀粉溶液检验，根 据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。 0.01mo1-L1KI0 实验 0.01 mol-L'Na SO. 水的 出现蓝色的 酸性溶液（含淀粉）》 实验温度/℃ 编号 溶液的体积/mL 体积/mL 时间/s 的体积/mL ① 5 6 V 5 ② 6 5 40 25 ③ 5 Va 35 25 t ④ 6 15 30 25 ta 己知：IO3的氧化性随着酸性的增强而增强。 回答下列问题： (1)实验中V,= ,V2 (2)实验①②③中出现蓝色的时间t1、t2、t由大到小的顺序是 (3)实验①②是探究】 对化学反应速率的影响，实验②③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四个反应： I.I03+S02- 一I02+S0子（速率慢） IⅡ.I02+2S0?=I+2S0子（速率快） Ⅲ.5I+I03+6H—3I+3H,0(速率较快) IV.I+S0+H,0=2I+S0+2H(速率快) 根据上述反应推测该反应总的反应速率由反应 (填序号)决定。从上述四个反应可以看出必须在 (填 离子符号)消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生。理论上实验④最终 (填“能”或“不能”)看到溶液显蓝色，判断 理由是 (⑤)若将碘酸钾(KI0)和亚疏酸氢钠溶液混合，也可发生反应生成碘，反应原理为2IO3+5HS03一I+5S0子+3H+H0。 实验发现开始时反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减慢，则关于该化学反应速率“急增”的原因的合理解释 是