广东惠州市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以“奋斗者”号钛铝外壳、青蒿素提取等真实情境为载体，融合物质结构、有机化学等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/44分|合金判断（题1）、化学用语（题2）、晶体结构（题7、10）|情境关联科技前沿（如北斗导航卫星材料）| |填空题|4题/56分|配合物σ键计算（题17）、实验探究浓度影响（题19）、工业冶铁流程（题20）|综合考查科学探究（如反应速率实验设计）与实践应用（如绿色冶铁工艺）|

2027届高二下学期期中考试试题 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：2027 届核心备课组 可能用到的相对原子质量: C12 H1 O16 N14 Cu64 Ni 59 一、单选题：本大题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请把正确的选项填涂在答题卡相应位置上。 1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的SiO₂气凝胶 B.天和核心舱用的 BN陶瓷 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓 2.下列化学用语表述正确的是 A. NO₂⁻的VSEPR模型为V形 B. 乙醇的结构简式: C₂H₆O C. CCl₄分子的空间填充模型为 D.羟基的电子式为： 3.现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是 A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH₂=CHCl B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe₃O₄具有磁性 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A.四氯化碳和苯 B.环己烷和水 C.溴乙烷和水 D.苯和水 5.提纯2.0g 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 6.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A.属于烃的衍生物 B.不含手性碳原子 C.可发生加成反应 D.具有一定的挥发性 1 学科网（北京）股份有限公司 7.一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. CH₄的空间结构呈正四面体形，H2O、CO₂空间结构呈V形 B. CH₄、CO₂都是含极性键的非极性分子 C.水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 8.劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含 Na₂CO₃)土壤的碱性 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作为电解池阴极而被保护 C 珠宝鉴定师：用X 射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 18O₂的中子数, 比1mol ¹⁶O₂的多2NA B. 1molNH₄Cl中含有的共价键数目为5NA C. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中, HCO₃⁻数目为NA D.标准状况下的22.4L Cl₂与足量 H₂反应，形成的共价键数目为2NA 10.某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是 A.熔点: NaCl >金刚石 B.金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目比为1：4 C.冰晶体中存在氢键，36g冰含有4mol 氢键 D.石墨晶体是层状结构，层内碳与碳之间有共价键，层与层之间靠范德华力维系，还有类似金属晶体的导电性，因此石墨属于过渡型晶体 2 学科网（北京）股份有限公司 11.满足分子式为C₃H₆ClBr的有机化合物共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 12.关于溴乙烷，下列说法正确的是 A.溴乙烷是一种难溶于水的强电解质 B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成 C.将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀 D.溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应 13.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如右图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A.分子式为C₁₄H₂₀O₅ B.分子中含有过氧基(-O-O-) C.易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D.分子的空间结构不是平面形 14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为a nm，NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.储氢后，该铁镁合金组成可以表示为 Mg₂FeH₂ B. Mg 与 Fe 之间的最近距离为 C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 15.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其原子序数和为13，可组成固态储氢材料ZX₃YX₃。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A.第一电离能: Y>Z B.原子半径: Y>X C.电负性: X<Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 16.类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B.卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是： 则VA族元素氢化物沸点顺序也是： D.从NH₄⁺、SO₄²⁻为正四面体结构,可推测PH₄⁺、PO₄³⁻也为正四面体结构 3 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题：本大题共4题，每题14分，共56分。 17.(14分)(1)铁能与三氮唑(Bipy，结构见图)形成多种配合物。 ①1mol Bipy中所含σ键 mol;碳原子杂化方式是 。 ②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯(结构如上图)的沸点为42.5℃.前者沸点较大的原因是 。 (2)①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式： 。 ②苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式 为: 。 (3)1，3，5-三甲基苯的结构简式： ；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为： 。 (4)用系统命名法对有机物 命名： 18. (14分) Ⅰ.碳酰氯 俗名光气，熔点为 沸点为 遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿( 和氧气在光照条件下合成。将下图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气 (个别装置可重复使用)。 中C的杂化方式为 ；装置的正确连接顺序应为 。(填各接口的序号) (2)装置丁中发生反应的化学方程式为： 。 4 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ.共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。 例如： (3)该反应属于 (填有机反应类型)。 (4)有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 ①A的结构简式为 ，A (填“是”或“否”)存在顺反异构。 ②写出A与环戊烯发生 Diels-Alder反应的化学方程式： Ⅲ.燃烧30.6g某种医用胶样品,实验测得生成19.8g水、70.4g二氧化碳、2.24L氮气(已换算成标准状况)。 (5)由 法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为 。 19.(14分)某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。 I.探究反应物浓度对 的影响 (1)在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴( 溶液、5滴 溶液，用玻璃棒搅拌使其充分混合，此时测得溶液吸光度为η₀。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度。(注：溶液颜色越深，吸光度越大) 试管编号 加入试剂 吸光度 a 5滴 溶液 η₁ b 少量还原铁粉 η₂ c 5滴蒸馏水 η₃ ① 配制100mL0.15 mol·L⁻¹KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和 。 ② 试管a和c是为了验证 ，预测两支试管吸光度的大小关系: η₁ η₃(填“>”“<”或“=”)。 ③ 已知η₂<η₀,试用平衡移动原理解释此现象 。 II.用0.50 mol·L⁻¹KI溶液、0.2%淀粉溶液、 溶液、 溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知： △H<0 △H<0 (2)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， 与 初始的物质的量需满足 (填“>”或“<”)。 5 学科网（北京）股份有限公司 (3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中 理由是 。 (4)已知某条件下，浓度 ~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时。 ~t的变化曲线示意图(注意要进行必要的标注)。 20.(14分)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知:多金属精矿中主要含有 Fe、 Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 (1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有 (写一条)。 6 学科网（北京）股份有限公司 (2)“高压加热”时，生成Fe₂O₃的离子方程式为 (3)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 (4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是 。 A.镍与N、O形成配位键 B.形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C.配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D.配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 则x：y：z= NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 a pm，则其晶体密度为 g•cm⁻³(用代数式表示)。 (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 但借助工业合成氨的逆反应，可使 Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为 和 。 ②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是 (写一条)。 学科网（北京）股份有限公司 $