北京市大兴一中2025-2026学年第二学期期中考试高二化学试题

大兴一中2025-2026学年第二学期期中试题 高二化学 2026.04 学校____________ 班级____________ 姓名____________ 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列化合物中不属于醇类的是（ ） A． B． C． D． 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．甲酸的结构式： B．苯分子中的大π键： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．HClO的结构式： 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（ ） A． B． C． D． 4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ） A．2-甲基-3-乙基丁烷 B．3，4-二甲基戊烷 C．2，3-二甲基戊烷 D．3-甲基-2-乙基丁烷 5．下列事实不能用键能的数据解释的是（ ） A．的沸点小于的沸点 B．的化学性质很稳定 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 6．氨基酸分子中主要含有C、H、O、N四种元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．稳定性： D．电负性： 7．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是（ ） A．属于芳香烃 B．有3种含氧官能团 C．能使溴水褪色 D．分子中所有C原子可能在同一平面上 8．科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是（ ） A．干冰晶体熔化时需要克服共价键 B．一个干冰晶胞中含有8个分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 9．下列实验能达到实验目的的是（ ） A．制备乙酸乙酯 B．除去苯甲酸中泥沙 C．检验乙炔的还原性 D．验证苯环对甲基的影响 10．仅考虑构造异构时，有几种同分异构体（ ） A．6 B．7 C．8 D．9 11．下列反应过程不能用反应物中键的极性解释的是（ ） A． B． C． D． 12．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是（ ） A．布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 B．布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C．布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D．布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式 13．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液 B．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯 D．减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯 14．如图所示，1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分为两步： 第一步：1,3-丁二烯进攻生成碳正离子；第二步：进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化示意如图。0℃恒温恒容体系中，1,3-丁二烯与HBr反应一定时间，1,2-加成与1,4-加成的比例为70∶30；相同体系下，将温度升高至40℃，令二者反应相同时间，1,2-加成与1,4-加成的比例为15∶85。下列说法不正确的是（ ） A．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的平衡转化率更小 B．40℃时1,3-丁二烯与HBr在该体系下反应，1,2-加成产物的浓度存在先增后减的过程 C．40℃时两种产物的比例为15∶85主要由过渡态A与过渡态B的能量差决定 D．若1,4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间 第二部分（共5题，共58分） 15．（10分）是一种重要的储氢材料，可由和在适当条件下合成。 （1）写出合成的化学方程式________________。 （2）200℃时气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示。1个分子内配位键的个数是________，8个原子________（填“在”或“不在”）同一平面上。 （3）铝的三种卤化物的沸点如下表所示。 卤化物 沸点/℃ 1500 370 430 ①比较化学键中离子键成分的百分数：________（填“>”或“<”）。 ②分析的沸点低于和的原因：________________________。 （4）的晶体结构如图所示。 ①与紧邻且等距的有________个。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。 （） 16．（12分）高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组设计合成路线如下。 （1）中含有的官能团是________________。 （2）反应①的化学方程式是________________。 （3）的顺式结构的结构简式是________________。 （4）实验室制备的化学方程式是________________，选用的除杂试剂是________（填字母）。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．溶液 （5）反应②是加成反应，物质是________。 （6）与在一定条件下生成的化学方程式是________________。 （7）某同学设计用直接与酸性溶液反应制备。该方法不合理，理由是________________。 17．（10分）磷酸（）是生命活动的重要物质。 Ⅰ．磷酸与核苷反应生成核苷酸，以下为某核苷和对应的某种核苷酸的结构示意图。 （1）模仿磷酸的结构简式，写出碳酸的结构简式________________。 （2）核苷酸具有酸性，最易解离出的化学键是________（填“a”“b”或“c”）处。 （3）DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键结合成碱基对，如下图。某DNA分子片段如下图，请补充框中缺少的氢原子并画出对应的氢键________。（氢键用“”表示） Ⅱ．磷脂是指含有磷酸的酯类，是组成细胞和细胞器膜的主要成分，一种结构如图1所示。 磷脂分子在水溶液中自组装构成磷脂双分子层超分子（如图2）。 （4）下列关于磷脂分子的说法正确的是________（填序号，可多选）。 a．磷脂分子是高分子 b．磷脂分子为极性分子 c．磷脂分子含有手性碳原子 （5）解释磷脂分子在水溶液中以头向外而尾向内的方式排列自组装成双分子层的原因：________________。 18．（14分）利用航天磁性废料（主要成分为Fe-Co-Ni合金，还含有少量Cu及SiO2）制备高附加值的钴盐和镍盐，流程示意图如下。 （1）“浸取”时，向被粉碎的废料中加入稀H2SO4，后置于恒温水浴。粉碎废料的目的是____________________________________。 （2）“沉铁”时，向滤液A中先加入过量H2O2溶液。充分反应后再加入一定量K2SO4，并用饱和Na2CO3溶液缓慢调节pH=1.15~2.28，即可沉出固体D[主要成分为KFe3(SO4)2(OH)6]。用离子方程式表示KFe3(SO4)2(OH)6的形成过程____________、____________。 （3）滤液C中主要含有Co2+和Ni2+。“萃取”时，有机磷萃取剂P507的二聚体与Co2+形成离子（W）进入有机相，过程如下。 ①Co2+的价层电子轨道表示式是____________________。 ②基态P原子的核外电子有____________种运动状态。 ③W中微粒间作用力类型有____________、____________、____________，n=____________。 （4）“反萃取”后，经一系列操作获得CoCl2粗品。测定粗品中CoCl2纯度操作如下：准确称取m g样品，配成250 mL溶液，取25 mL溶液调节pH=6.5~10.5，加入指示剂K2CrO4溶液不断摇动，用c mol·L⁻¹AgNO3标准液滴定，滴定至终点时，消耗标准液V mL。 已知：i．杂质不参与反应，Ag2CrO4为砖红色沉淀； ii．25℃时，，； iii．该条件下，不能氧化Co2+和Cl-， ①CoCl2的相对分子质量为130，计算粗品中CoCl2的质量分数____________。 ②若测定过程中溶液pH过低，会导致测定结果偏低。可能的原因是____________________。 19．（12分）某小组探究铜与不同浓度盐酸的反应，实验如下。 实验 溶液a 操作及现象 Ⅰ 1 mol/L盐酸 微热，10分钟后停止加热，静置，无明显变化 Ⅱ 6 mol/L盐酸 微热，10分钟后停止加热。加热过程中铜片表面产生少量气泡。静置一段时间，溶液由无色缓慢变为淡黄色 Ⅲ 12 mol/L盐酸 盐酸微热，铜片表面产生明显气泡。10分钟后停止加热，静置一段时间，溶液由无色逐渐变为黄色，最后变为浅绿色 小组同学查阅资料发现含铜微粒及颜色如下： 物质 CuCl 颜色 白色 无色 黄色 无色 深蓝色 浅蓝色 于是针对实验Ⅲ中现象提出猜想：无色溶液中含铜微粒为。 为证实上述猜想，进一步进行了实验Ⅳ和实验Ⅴ。 实验 操作及现象 Ⅳ 取少量实验Ⅲ中无色时的溶液，加水稀释，发现有白色沉淀M生成。 Ⅴ 已知：CuCl难溶于水，可发生反应。 （1）实验Ⅲ中铜片表面产生气体的主要成分是____________。 （2）由实验V现象可以推断白色沉淀M是____________。（填化学式）理由：____________________。 （3）结合平衡移动原理解释实验IV中产生白色沉淀M的原因____________________。 （4）写出实验Ⅲ中生成无色溶液并逐渐变黄的离子方程式____________________、____________________。 （5）依据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，从物质氧化还原性角度解释实验Ⅲ条件下铜与盐酸反应的原因____________。 学科网（北京）股份有限公司 $