江苏扬大附中2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

扬大附中2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2026.04 责任命题、审核：许星宇、强玉荣 本试卷共计：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Mn-55Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是 A.随意丢弃旧电池 B.大量燃放烟花爆竹 C.将实验后的废液直接倒入水池中 D.尽量选择公共交通工具出行 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.中子数为8的氮原子：N B.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SO C.HC的电子式：H:C: D.H2O的空间填充模型： .采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.铁与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸 &.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状太理石改为粉末状大理石 4、甲烷在氧气中完全燃烧时发生反应：CHL4+202点燃→C02+2H20。下列关于该反应的说法 不正确的是 A属于放热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.属于氧化还原反应 D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 第1页共8页 5.下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A.氨气易液化，可用于工业制硝酸 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C.HCO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D.硅具有半导体性质，可用于制作芯片 6.下列离子组能大量共存的是 A.强碱性溶液中：Na+、K+、SO好、HCO3 B.强酸性溶液中：Na+、K+、ClO、CI C.AgNO3溶液中：Mg2、Ba2+、SO子、CI D.透明的溶液中：Cu2+、K、SO}、NO 阅读下列材料，完成下列7-10个小题： 自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1olN2(g) 与3molH2(g)充分反应生成NH3(g)放出27.67kJ热量。NH3是重要的化工原料，■过催化氧化可 以将NH3转变为氮氧化物。尿米[CO(NH2)2]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充CONH2)2来进 行尾气处理。N2H4具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaCIO和NaOH溶液一起反应制得， 7.下列说法正确的是 先通CO2、过滤 A侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液后通N NaHCO3(s) B.由尿素、NaC10和NaOH溶液制N2H,时，应将NaCIo溶液滴加到尿素溶液中 C.单位时间内消耗3molH的同时生成2mo1NH3,反应达到平衡状态 D氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 8.实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 NH. NHA 止水夹 浓硫酸 ■■了水（滴入少量 酚酥浴液视 A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.验证NH溶解性 第2页共8页 9.下列化学反应表示正确的是 A.过量氨水和C02反应：C02+2NH3·H20=(NH4)2C03+H2O B.尿素、NaCIO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式：CO(NH2)2+CIO=CO,↑+N2H4+CI C工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-27.67kJmo厂 D.金属钠和液氨反应NH3+Na=NaNH2+H2↑ 10.一种肼N2H)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 用电器 a b N,H,) Fe2+ 稀硫酸 稀硫酸 N,& 质子父换膜 A.a极为电池负极 B电池工作时，H+从a极区透过交换膜移向b极区 C.当转移0.4mol电子时，理论上消耗2.24L02 D.该电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色 A 溶液中一定不含NH4 石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡， B Br2的氧化性比L2的强 观察溶液颜色变化 木炭和浓硝酸发生反应 G 将红热的木炭投入浓NO3中，有红棕色气体产生 生成NO2 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液红色褪去 SO2具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 第3页共8页 12.以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下H2O2与CH可直接转化为CHOH,其主要反应机理如 图所示。下列说法不正确的是 86 11 %%o 777777 777777 77催化剂OH ●CO0 A、该过程中只断开C-H键、O-H键 B.形成C-O键放出热量 催化剂 C.总反应化学方程式：CH4+H202→CH3OH+H20 D.石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 13.O2在一定条件下能有效去除烟气中的$O2、NO,其可能的反应机理如下图所示，下列说法 不正确的是(0表示羟基自由基，·表示未成对电子) N0、S02 HNO 1H2S04 电源 净化器 NN下 02 0:发生器 B0, HO· 7 A.O2转化为O时失去电子 B.HO中氧元素的化合价为-1 C.净化器内S02被还原 D.净化器内N0发生的反应为3HO+NO=NO3+H2O 第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)人们根据原电池原理研制出各式各样的化学电池，满足生活中的各种需求。结合所 学知识回答下列问题： (1)请利用反应“Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，回答下列问题： 该电池的负极材料是 ,发生 (填“氧化”或还原)反应。 (2)某氢氧燃料电池结构如图所示： KOH溶液 HO H,O ①其正极的电极反应式为▲。 ②电池工作时，电解质溶液中OH移向▲极（填“X”或Y)；工作一段时间后，电解质溶 液的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变)。 (3)一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。 负载 NH3 电 极 极。 02 A B NaOH溶液 ①A极的电极反应式▲ ②每转移3mol电子，理论上消耗NH3的物质的量为▲mol。 15.（14分)用疏铁矿（主要成分为FS2)焙烧渣（含Fe2O3、SiO2、A12O3)制备绿矾(FeS047H2O) 的流程如下： 稀硫酸 铁粉 NaOH 硫铁矿 绿矾 烧渣 酸浸 还原 过滤 沉铝 过滤 >…之粗产品 滤渣 A1(OH) 已知：①SiO2不和硫酸反应；②pH26.9时，开始生成F(O田2；pH较高时A1(O田3会溶解； 第5页共8页 (1)“酸溶”中选用稀H2S0a溶液而不选稀盐酸的原因是」 (2)“酸浸”步骤中，F2O3和硫酸反应的离子方程式为 (3)“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为 (填化学式)。 (4)“沉铝”步骤中，需调节溶液pH=56,原因是 (5)查阅资料可知，绿矾FS04·7H,0)在高温下可分解生成一种红棕色固体、S0,和S03气体， 写出该反应的化学方程式： (6纯度测定：称量3.00g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4溶液酸化，用 0.10mol·L1KMnO4溶液滴定，反应原理为5Fe2++MnOa+8H=Mn2+5Fe3++4H20,消耗KMnO4 溶液20.00mL。该样品的纯度为▲%（保留一位小数，写出计算过程）。 [M(FeS04·7H20)=278gmol-1] 16.(16分)氮氧化物NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要 的意义。 (1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分 夹持装置省略) 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 浓 无水CaCl 酸 D ①装置A中用NH4Cl和Ca(OD2制备NH3,其中发生反应的化学方程式为▲；装置B内 的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是▲。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的 量之比为 籍6页共8页 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O: 2NaOH+2NO2=NaNOa+NaNO2+H2O 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图： 100% 0=50% a=32% 化物吸 90% 80% 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/mol-L-1 (表示NO,中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：= c(NaOH)= (3)NO的氧化吸收。用NaClo溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同， NO转化为NO的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 90 80 70 60 2 10 9 ①在酸性中，HCIO氧化NO生成CI和NO3,其离子方程式为▲； ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 17.(16分)C02的捕集与转化是研究的重要课题。 I.在某C02催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ①C02(g)+H2z(gC0(g+H20(g)）△H1=+41.1kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=? CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3--48.9kJ/mol (I)△H= kJ/mol。 (②)某温度下，仅发生反应C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△H=-48.9kmol。在体积为2L的 密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得CH3OH和C02的物质的量随时间变化如图所示。 第7页共8页 ◆n/mol 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 C02 0 3 10 t/min ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.满(C02)=3v正(H2) D混合气体的密度不变 ②前3min,用H2表示的反应速率为△molL1minl。平衡时c02的转化率为 3)制甲醇的相关过程如下：1.H2=2HⅡ.C02+H=*HC00Ⅲ.… V.*CHO+H2O=CH3OH+*OHV."H+*OH=H20(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过 程Ⅲ的反应为：▲ Ⅱ.一种C02的捕集和利用过程如下： C02→捕集再生→转化→ 烯.苯乙烯 等高值产品 (4)C02的捕集和再生：固体碱、Li2C03悬浊液、Ca0园体均可作为C02的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体▲（选填王OH”或KOH”)捕集C02。 ②用L2C03悬浊液捕集C02时温度不能过高，原因是温度高C02溶解度减小和▲（用化学 方程式表示)。 ③Ca0在较高温度下捕集C02,在更高温度下释放C02。与CaC03热分解制备的Ca0相比， CaC204'H20热分解制备的Ca0具有更好的CO2捕集性能，原因是▲。 注：CaC204·H20热分解制备Ca0的反应原理为CaC204·H20=Ca0+C0↑+C02+H20 第8页共8页