四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一第一次月考 化学试题

内江六中2025—2026学年（下）高2028届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1．下列物质的存放方法合理的是（ ） A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．氯化铁溶液存放在铜制容器中 D．浓硫酸常温下用铁槽车储存运输 2．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 B．天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 C．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 3．下图是产生和收集气体的实验装置（夹持装置略），该装置适用于（ ） A．用浓硝酸与Cu反应制取 B．用浓盐酸和反应制取 C．用溶液和作用制取 D．用Cu和浓硫酸反应制取 4．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ） A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 5．将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（ ） ①NaOH溶液 ②H2O2溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2 A．①② B．①②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 6．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是（ ） A．制备氢氧化铝： B．工业制备HNO3： C．工业制备高纯硅： D．制备H2SiO3： 7．类比的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是（ ） A．已知过量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时过量Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入溶液也不产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 8．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 C．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 9．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2： B．已知酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C．向FeI2溶液中通入少量氯气： D．SO2使氯水褪色： 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．常温下，18 g HTO中含有中子的数目为 B．100 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量Cu反应，生成气体的分子数小于 C．常温常压，8 g 中所含原子数为 D．标准状况下，17 g 含有的N-H的数目为 11．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ） 实验装置 实验目的 A．除去中的 B．制取 实验装置 实验目的 C．实验室尾气吸收 D．验证非金属性：S>C>Si A．A B．B C．C D．D 12．某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B．A→C为放热反应，放出热量为 C．A→B反应，反应条件一定需要加热 D．断裂A中化学键吸收能量低于形成C中化学键所放出的能量 13．室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变为棕黄色 证明氧化性 C 取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中有 D 将红热的木炭放入浓硝酸中，观察到有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ） ①石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 ②浓硫酸具有脱水性，可使胆矾晶体（CuSO₄·5H2O）变白（CuSO₄） ③为预防和控制污染，可用NH3在一定条件下处理NOₓ ④可以用热碱或酒精清洗残留硫粉的试管 ⑤浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 ⑥N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 ⑦H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ⑧二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 15．将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2（不考虑N2O₄）共0.3 mol，向反应后的溶液中加入1 mol·L⁻¹NaOH溶液0.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g。下列说法错误的是（ ） A．该硝酸的物质的量浓度为12.0 mol·L⁻¹ B．合金中铜与镁的物质的量之比为2∶3 C．混合气体中NO和的体积之比为1∶2 D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3 mol 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16．Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 a．Zn与稀硫酸反应 b．溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用如图表示的是________（填序号），该反应的化学方程式为________________。 （2）一定条件下，在水溶液中均为1 mol以下离子、、、、的能量（kJ）相对大小如图所示，则，3 mol 完全反应________（填“吸收”或“释放”）________kJ Ⅱ．（3）工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①火山喷发时所带来的高温使得火山岩中的黄铁矿（）与空气发生反应，最终生成和，请写出该反应的化学方程式________________。装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是________。 ②装置I的作用是________________________________________________（写出两点）。 17．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是________。 A．易液化，可作制冷剂 B．以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C．NO与按4∶1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）当物质NO与的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1 mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________。（用分数表示） （5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是________。 A．1 mol 和4 mol B．1 mol NO和4 mol C．1 mol 和7 mol NO D．4 mol NO和4 mol ②在不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因可能是________________________________________。（结合文字说明） 18．Ⅰ．黄金（Au）的一种化学精炼过程如下图所示。回答下列问题： （1）步骤①中部分Cu与稀、反应，该反应的离子方程为________________________。 （2）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为________________________。 （3）步骤④中的王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]与Au反应生成了、NO和，该反应的化学方程式为________________________________________________。 （4）关于王水溶金的下列说法正确的是________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用仅增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 Ⅱ．（5）三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式________________________________________________。 （6）用SiHCl3（沸点33.0℃）与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是________（填名称），装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是________________。 ②SiHCl3中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式： ________________________________________________________________________________。 19．请根据你的所学知识，回答下列问题： Ⅰ．某同学在实验室对NH3和NO2反应进行探究，实验设计如图所示（部分夹持装置省略）： （1）该实验的反应气体对环境有污染，搭建好实验装置应该进行的操作是________________________。 （2）根据价态分析，推测NH3和NO2在装置M中反应生成两种对环境友好的物质，反应的化学方程式为________________________________________________；反应物恰好完全反应，为验证生成物，该同学在M装置之后增加了两个U型管，如图所示，U型管①所加的药品为________，U型管②的作用为________________________。 （3）装置A中反应的化学方程式为________________________________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为________________________；该同学在实验中发现当D装置中的浓硝酸变稀以后生成的气体也能与A中产生的气体反应，为了使M装置中反应充分进行，当变稀后应该使________边进气量减小（填“左”或“右”）。 Ⅱ．已知摩尔盐，摩尔质量为是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂，分析实验中常利用其测定样品的纯度（杂质不参与反应）。 （5）取1.20 g样品溶于水，配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL，该溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应，则样品中的质量分数为________。（保留小数点后两位） 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2025一2026学年（下）高2028届第一次月考 化学学科答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1-5 DCCAB 6-10 BBCBA 11-15 BDCCA 二、非选择题 16.(13分，除标注外每空2分) (1)c Ba(OH),8H,O+2NH CI=BaCl,+2NH3 T+10H,O 高温 (2)释放117(3)①4FeS,+110,=2Fe,0,+8S0,98.3%疏酸(1分) ②干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 17.(12分，每空2分) (1)C 催化剂 (2)4NH3+502 4N0+6H,0 △ (3)6mol (4)1/22.4 (5)C溶液中存在HClO,受热易分解 18.(15分，除标注外每空2分) (1)2Cu+02+4H*=2Cu2++2H,0 (2)3Ag+4HNO,=3AgNO,+NO T+2H,O (3)Au+HNO,+4HCI=HAuCl +NO T+2H,O (4)AC 高温 (5)Si0,+2C=2C0↑+Si (6)①浓硫酸(1分)使滴入烧瓶中的SHCl汽化进入D中 ②SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+H,↑+3NaCl+2H,O 19.(15分，除标注外每空2分) (1)检查装置气密性(1分) 催化剂 (2)8NH3+6NO, 7N,+12H,0无水CuSO4吸收空气中的水蒸气 (3)Ca(OH)2 +2NH Cl-CaCl2 +2NH;1+2H,O (4)Cu+4H+2NO,=Cu2++2N0,个+2H,0左 (5)81.67