吉林省实验中学2025-2026学年下学期高一年级学程性考试(一) 化学试题

绝密★启用前 吉林省实验中学2025-2026学年度下学期 高一年级学程性考试（一） 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分110分，考试时间75分钟。 2答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘 贴考试用条形码。 3请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题， 写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答 题卡上做任何标记。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5,考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到相对原子质量： H-1N-140-16Na-23Mg-24Si-28S-32C1-35.5Cu-64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。) 1.近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的 彩 A.石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.SN4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属一有机框架MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空 气中收集H,O、捕获CO2,一种MOFs材料的微观结构如图。下列说法正确的是 试卷第1页，共12页 A.c0,结构式：：0：C:O: B.O2结构示意图： C.沙子主要成分二氧化硅的分子式：SO, D.MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 3.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 A.Cl,(HCI):饱和NaCI溶液 B.NH(N2):通入H,催化剂加热 C.NO(NO2):水 D.SO,(HCI):饱和NaHSO3溶液 4.已知反应X+Y=M+N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 5.下列方程式中，正确的是 A.用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：3S+60H≌292-+S0;+3H,0 B.单质硫与足量氧气：2S+30 点燃2S0, C.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+CO,+H,O=H,SiO,+CO D.浓硫酸与铁混合加热：2Fe+12H+3S0:合2Fe++3S0,个+6H,0 6.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的“价-类”二维 图如图，下列对相关物质的性质、用途等的描述错误的是 试卷第2页，共12页 化合价 6 d +4 化 C b 0 单 氧 含 盐物质 质 化 氧 类别 物 酸 A.c→d、e→f的反应均可以是化合反应 B.工业制f时，通常用水吸收d得到f的浓溶液 C.将c通入a的溶液时发生的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D.g与h可能发生化学反应 7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A.N,(g)→NO(g)NaOH(a)→NaNO,(aq) B.SO2 BaCl (ag→BaS03o,g)→BaSO4 C.N,g)商。剂→NH(g)查→NaHC0,(付) H2(g) C02(g) D.SiO2-H>H2SiO3-NaOH >Na2SiO3 8.下列实验装置用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 浓硫酸 铜粉 反应后的 混合物 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 9.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca+、SO}和Mg2+,下列说法正确的是 粗盐水 ①、②、 ③ 过滤 滤液a 稀盐酸 NaCI溶液 A.①、②、③依次是加入过量的NaOH、Na,CO,、BaCl,溶液 试卷第3页，共12页 B.取滤液a,加入BaCl,溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO没有除尽 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从NCI溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 10.如图所示，在一支50mL注射器中吸入20mLN0,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧 夹封住管口。下列实验操作不能达到预期目的的是 mpmupmm 1020304050mL 实验操作 目的 A 振荡注射器，无明显现象 验证NO不溶于水 打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后，夹上 B 证明可发生反应：2N0+O2=2N02 弹簧夹，无色气体变为红棕色 再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无 证明可发生反应： C 色，注射器活塞向内移动 3NO2+H2O-2HNO3+NO 再打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置 处于最大刻度处，夹上弹簧夹，充分振荡 将注射器中的NO完全转化为NO? 注射器后静置，直至无明显现象为止 A.A B.B C.C D.D 11.下列说法中正确的是 A.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中 含Co B,用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+, 不含有K C.某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 so D.某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存 在NH 试卷第4页，共12页 12.下列物质用途与性质或原理对应关系不正确的是 A.氨气与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏 B.二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D.工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 13.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属单质钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中 回收金属的工艺流程如下： 稀硫酸 H-O NaCIo 硫酸、H,O2 镍电池 酸浸 氧化除杂 钴镍分离 Co(OH)3 酸溶 结晶 →CoSO,7HO 芯废料 浸渣 Fe(OH)3 含N2 Al(OH)3 溶液 已知：Co+在pH<5时即可完全转化为Co(OH)3沉淀。 下列说法正确的是 A.“酸溶时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B.H,02在“氧化除杂和“酸溶中的作用不同 C.“钴镍分离时发生反应的离子方程式为：C10+2Co2++4OH+H,0=2Co(OH)3+CI D.“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大 14.汽车尾气中含有C0和D,为减少污染，现代汽车通常安装催化净化器将尾气中的有 毒气体转化为无污染的气体。某实验室设计如下实验装置模拟处理汽车尾气中的CO、NO。 下列说法错误的是 催化剂 t K CuO粉末 气囊 加强热 足量澄清石灰水 () (D (V) A.装置Ⅲ的作用是检验CO是否转化 B.停止加热后，打开活塞K通入适量氧气时，Ⅱ中没有出现红棕色气体，则气囊中收集的 气体一定无毒 试卷第5页，共12页 C.装置I中发生的反应方程式为2C0+2N 催化剂N,+2c0. D.实验室也可用酸性NaCIo溶液将NO转化为NO?,若处理的尾气中含3.36LNO(标准 状况下)，则消耗0.9mol/LNaCIO溶液0.25L。 15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.I.国家主席习近平在第75届联合国大会上宜布：中国二氧化碳排放力争2030年前达 到峰值，2060年前实现“碳中和'。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。 (1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为C0和H2),其反应的化学方 程式为C(s)+H,O(g)、三CO(g)+H,(g),该反应的能量变化图像如图所示。 E 盟 CO(g)+H2(g) C(s)+HO(g) 时间(/min ①下列反应的能量变化与上述反应相同的是」 A.氢氧化钠与盐酸的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H,O的反应 C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应 ②我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H,O(g)、三CO(g)+H,(g)反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图： 试卷第6页，共12页 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ 双功能催化剂 OH Oc ●O 下列说法不正确的是 、0 A.据图可知起始时的2个H,O分子最终都参与了反应 B.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 C.过程I只生成了极性共价键 (2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解C0,反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反 应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ©o 1598kJ/mol 0 1072kJ/mol C 496kJ/mol 根据数据计算，标准状况下：2.24LC0,(g)完全分解生成C0(g)和O,(g)需要 (填 吸收”或“放出)】 kJ的能量。 Ⅱ.构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。己知A、B、 C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应 关系。回答下列问题： A+B→闷+D+E (3)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的 离子方程式是 若反应中生成标准状况下1.12LC气体，则被还原的B物质的 量为 1mol。 (④)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色 气体，A和B反应的化学方程式为 l7.硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿（主要成分为FS2)为 原料生产HS0,和Na,S,O,。 试卷第7页，共12页 空气 补充O,试剂a NaOH溶液 黄铁矿→煅烧→净化>氧化吸收→吸收2→加热→Na,S,0, 炉渣 H,SO 请回答下列问题： (1)FeS2中铁元素的化合价为 :试剂a为 (2)提高“煅烧”效率的方法为 (说出一种即可) (3)FS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态氢化物，该化合物的电子式为 (4)“氧化”时，反应的化学方程式为 (5)Na,S,O,可用于葡萄酒的抗氧化剂，用酸性碘液（含I2)可以测定葡萄酒中NaS,O,的含量， 请写出其反应的离子方程式： ;若要检验NaS,O,是否变质生成了NaS0,,所 用的试剂是 (⑤在测定某葡萄酒中Na,S,O,的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L碘液 20.00mL,样品中NaS203的含量为 gL。 18.含氨化合物在工农业有着重要的用途。 I.氨气的制备。 碱石灰 输d A B D (I)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→ (按气流方 向，用小写字母表示)。 Ⅱ.氨气的性质与应用。 (3)某同学设计了下图装置进行喷泉实验： 试卷第8页，共12页 以下方法能引发喷泉现象的是 (填序号)。 ①打开活塞和止水夹即可，氨气会向水中扩散 ②打开活塞和止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧瓶 ③打开活塞和止水夹，用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶 (④NH经一系列反应可以得到：DNO,其过程为：NH,→NO→NO2→NO,。其中， NH→NO的催化剂氧化反应方程式为 Ⅲ.研究（氮氧化物等大气污染气体的处理具有重要现实意义。 (⑤)选择性催化还原技术(SCR)可使NO,与NH直接反应，实现无害转化。 当NO与NO2的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式： (⑥大气污染物中的氮氧化物地可用NOH吸收，先后发生如下反应： NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O:2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O. 若33.6mL(标况下)氮氧化物（只含No和NO2)与VmL0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应， 则V= mL。 19.三氯甲硅烷(SiHCI3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔 点为-126.5℃，易与水反应发生水解。实验室根据反应Si+3HCI=SiHCI,+H2,利用如下装 置制备SiHCI,粗品（加热及夹持装置略）。 试卷第9页，共12页 HCI 浓硫酸 入冷却液 冰水 NaOH 溶液 制备SiHCI,时进行操作： (①)按图连接好实验装置； (i0. (i)将硅粉置于管式炉中： (v)通入HC1,一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。 注意：无需考虑$HC1,在管式炉与冷凝管连接处冷凝的问题。 回答下列问题： (1)操作()为 (2)判断制备反应结束的实验现象是 (3)为防止SHCI1发生水解，应 (实验装置改造方法)。SHC1,水解时产生可燃性 气体，则SiHC1,水解的化学方程式为 (4)采用如下方法测定溶有少量HC1的SHCL,纯度。 叫g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸固体后，进行如下实验操作： ①】 (填操作名称)：②冷却；③称量，测得所得固体氧化物质量为2g,从下列 仪器中选出①中需使用的仪器为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含 m、m2的代数式表示)。 干燥剂 冰水 B C 三、非选择题（本题共1小题，共10分） 试卷第10页，共12页 20.碳酸镧La2(C0,)3,M=458g·mol]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中 制备时，形成水合碳酸镧L2(C0,),·xH0,若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳 酸镧L(OH)C03。已知酒精喷灯火焰温度可达11000C。回答下列问题： (①)用如图装置模拟制备水合碳酸镧： 一浓氨水 盐酸 b 饱和碳酸 LaCl 氢钠溶液 生石灰 溶液 石灰石 X W ①实验开始时，应先打开仪器 (填“A”或“B)的活塞。 ②装置接口的连接顺序为 →d,e←- (填接口标号)。 ③反应中生成水合碳酸钢的化学方程式为 (2)某小组通过以下实验验证制得的样品中不含L(OH)CO,。将石英玻璃A管称重，记为叫g; 将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为2g；将装有试剂的装置C称重，记 为mg,按如图连接好装置进行实验。 碱石灰 B 实验步骤： i.打开K1、K,和K,缓缓通入N2: ⅱ.数分钟后关闭K、K?,打开K4,点燃酒精喷灯，加热A中样品： ⅱ.一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K,,通数分钟N2后关闭K和K2,冷却到室温，称 量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为，g(此时装置A中固体为La,O, M=326g·mo1);称重装置C,记为g。 ①装置B中的试剂为 试卷第11页，共12页 (-） ②根据实验记录，当44一 时，说明制得的样品中不含La(ODCO,。 4一码 326 试卷第12页，共12页 1.A 【详解】A.石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A正确； B.金刚砂指碳化硅(SiC),SN4是氮化硅，二者是不同的高性能陶瓷材料，B错误： C.返回舱外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氨化硅、碳化硅等， 传统硅酸盐材料耐高温性能不足，不是该陶瓷的主要成分，C错误： D.二氧化硅用于制造光缆是因为其对光的全反射性能好，可传输光信号，二氧化硅本身不 导电，D错误； 故选A。 2.D 【详解】 A.C02的结构式为O=C=0,正确的电子式为O::C::O,A错误： B.0的核电荷数为8，O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子结构示意图为 B错误； C.SiO,是原子晶体，其化学式SiO2表示其组成，而非独立分子，C错误： D.MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率能够让特定气体分子进入，有利于选择性捕获气 体，D正确： 故选D。 3.B 【详解】A.饱和NaCI溶液能抑制氯气的溶解而能吸收氯化氢气体，能达到目的，A正确： B.氢气和氮气反应为可逆反应，进行不完全，B错误： C.二氧化氮和水生成硝酸和NO,能达到目的，C正确： D.HCl气体能与NaHSO3溶液反应生成SO2,而sO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很 小，故可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，D正确； 故选B。 4.c 【详解】A.正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M,A 答案第1页，共11页 错误； B.正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N,B错误： C.正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的 总能量，C正确： D.反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误： 答案选C。 5.A 【详解】A.硫单质与热强碱溶液发生歧化反应，生成硫化物、亚硫酸盐和水，给出的离子 方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确： B.硫单质与氧气点燃反应只能生成二氧化硫，无法直接得到三氧化硫，B错误： C.通入足量二氧化碳时，最终产物为碳酸氢根离子，正确离子方程式为 Si0?+2C0,+2H,O=H,Si0,↓+2HC03,C错误： D.浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，反应为 2Fe+6H,S0,(浓)会2Fe+3S0+3S0,个+6H,0,D错误： 故选A。 6.B 【分析】由图示可知：a为H2S,b为S,c为S02,d为SO3,e为H2SO3,f为H2SO4,g 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A.二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，均为化合 反应，A选项正确： B.d为SO3,f为H2SO4,工业制硫酸时，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸， 而不是用水吸收，因为用水吸收SO3会形成酸雾，吸收效率低，B选项错误： C.c为S02,a为H2S,S02与HzS发生反应：S02+2HS=3S+2H0,在这个反应中，S02 中硫元素化合价从+4价降低到0价，生成的S是还原产物：HS中硫元素化合价从-2价升 高到0价，生成的S是氧化产物：氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，由于都是$ 单质，其质量之比也为2：1，C选项正确： D.g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐，若二者均为正盐，则SO与SO 不发生反应，但若h为硫酸氢盐例如硫酸氢钠、硫酸氢钾之类，则能与亚硫酸的正盐或酸式 盐反应放出二氧化硫，D选项正确： 答案第2页，共11页 故选B。 7.C 【详解】A.NO和NaOH不反应，A不符合题意： B.SO2和BaCl2不反应，B不符合题意： C.N2和H2在高温、高压、催化剂条件下可以转化为NH3,将H通入饱和食盐水，再通 入CO2反应，CO2+NH+NaC+H2 -NaHCO3J+NHCI,C符合题意； D.SiO2不溶于水，和水不反应，D不符合题意： 故答案选C。 8.D 【详解】A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误； B.将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误： C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误： D.溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确。 故选：D。 9.C 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于 加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡 离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A.碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此Na,CO3要加在BaCl2溶液后面， 故A错误： B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO 没有除尽，故B错误： C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后 期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确： D.用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用 余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 10.D 【详解】A.注射器中吸入20mLNO和5mL水，振荡注射器，无明显现象，能说明NO不 答案第3页，共11页 溶于水且不与水发生反应，A不符合题意： B.打开弹簧夹，快速吸入10L空气后，夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色，能证明发生 反应：2NO+O2=2NO2,B不符合题意； C.再次振荡注射器，气体颜色逐渐变浅至无色，注射器活塞向内移动，气体压强减小，能 说明NO,与H,O发生反应，C不符合题意： D.由反应4NO+302+2H,0一4DNO3可知，使20mLNO完全转化为N0,需要0215mL, 打开弹簧夹，快速吸入空气至活塞位置处于最大刻度50mL处，此时注射器中的O2(O2占空 气的21%不足以将NO完全转化为NO,,故充分振荡注射器后静置直至无明显现象为止， 不能说明NO完全转化为INO,D符合题意； 故选D。 11.D 【详解】A.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该 气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫 酸根离子等，不一定含C0,故A错误； B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na,由 于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K,故B错误： C.某溶液中加入BaCL,溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化 银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO,故C错误： D.氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH,故D正确： 答案选D。 12.B 【详解】A.氨气与氯气发生反应8NH,+3C12=6NH,Cl+N2,生成的氯化铵为白色固体， 可观察到白烟现象，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏，A正确： B.二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂，是利用其还原性起到抗氧化、杀菌防腐的作用，并 非利用漂白性，且葡萄酒中二氧化硫添加量极低，不会产生漂白效果，用途与性质对应错误， 答案第4页，共11页 B错误； C.液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确： D.玻璃的主要成分含二氧化硅，可与氢氟酸发生反应SO,+4HF=SiF,个+2H,O,因此工 业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，D正确： 故选B。 13.B 【分析】镍电池芯废料加入稀硫酸酸浸，得到相应金属硫酸盐溶液，加入过氧化氢氧化亚铁 离子为铁离子，调节pH使得铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，滤液加入次 氯酸钠氧化二价钴得到Co(OH)3沉淀，分离出沉淀，加入硫酸、过氧化氢，三价钴被还原为 二价钴，处理后结晶得到产品七水硫酸钴晶体： 【详解】A.浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，浓硫酸的还原产物二氧化硫 会污染大气，A错误： B.在“氧化除杂”是将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢 氧化铁沉淀而除去；“酸溶中是将三价钴还原为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，B正确： C.“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中 所得溶液为酸性，故离子方程式为5H,O+Cl10+2Co2+=2Co(OHD3↓+CI+4H,C错误； D.“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长得较大，得到的晶体颗粒较大，D错误： 故选B。 14.B 【分析】C0和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2,Ⅱ中通氧气的作用是将剩余的 NO转化为NO2,Ⅲ中澄清石灰水的作用是检验C0是否转化为CO2,氧化铜的作用是将剩 余的C0转化为C02,最后用气囊收集尾气。 【详解】A.由上述分析可知，所以装置I的主要作用是检验C0是否转化为CO2,故A正 确； B.Ⅱ中没有出现红棕色气体，说明没有NO和NO2,但是最后可能会有CO,故B错误； C.CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2,化学方程式为 2C0+2N0 催化剂 N2+2C02,故C正确： 答案第5页，共11页 D.用酸性NaCl1O溶液将NO转化为NO,,3.36LNO(标准状况下)的物质的量为0.15mol, 失去电子的物质的量为0.15molx3=0.45mol,NaCl0转化为C,NaCl0的物质的量为 0.225mol,0.9mol/LNaCIo溶液0.25L中NaC10的物质的量为0.225mol,故D正确。 答案选B。 15.D 64x+24y=1.52 【分析】设铜、镁的物质的量分别为x、V,根据题意列方程组： 98x+58y=2.54 ,解得 x=0.02mol,y=0.01mol,设N204、NO2的物质的量分别为a、b,金属总共0.03mol,则 2a+b=2x+2y=0.06 根据电子守恒和题意列方程组： ,解得a=0.01mol,b=0.04mol。 a+b=0.05 【详解】A.根据分析，铜与镁的物质的量之比是2：1，A正确： B.浓硝酸的物质的量浓度为c-100×140x636-14.0moL,B正确： 63 C.根据分析，NO,体积分数为004×10%=809%，C正确： 0.05 D.当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子 守恒：n(NaOH)=n(HN03)-(2a+b)=0.05L×14.0moL-0.06mol=0.64mol,氢氧化钠溶液 体积 0.64mol-0.64L,为640mL,D错误： 1.0molL 故选D。 16.(1) B c (2) 吸收 27.8 (3) 3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO+4H,O 0.05 △ (4)C+2H,S0,(浓)=CO,个+25O2个+2H20 【详解】(1)①根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应。 A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应，A错误： B.氯化铵与Ba(OH)2·8HO的反应属于吸热反应，B正确： C.锌片与稀硫酸的反应属于放热反应，C错误： D.钠与冷水的反应属于放热反应，D错误； 故选B。 答案第6页，共11页 ②A.根据图知，过程I和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起 始时的2个H0最终都参与了反应，A正确： B.反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，过程I、Ⅱ都有化学键的断裂，所以 都为吸热过程，B正确： C.同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，不同非金属原子之间形成的共价键为 极性键，过程Ⅲ中生成的水分子、二氧化碳分子、氢气分子，所以过程亚生成了极性键和非 极性键，C错误； 故选C。 (2)分解C02的反应为2C02(g)=2CO(g)+02(g),2molC02参与反应需要吸收的能量为 2×1598kJ=3196kJ,放出的热量为2×1072kJ+496kJ=2640kJ,则反应共吸收556kJ的热 量，即1molC0,分解吸收27能量，标况下224LC0,物质的量为。01mo一 吸收能量为0.1mol×278 kJ/mol=27.8kJ。 (3)分析：A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，E 可能是水，根据它们之间有如下反应关系并结合题干信息和问题分析解答。 紫红色金属单质A为Cu,挥发性酸B为HINO3,C为NO,D为Cu个NO)2,反应的离子反 应为：3C+8H+2WO,=3C+2N0个+4H0,生成N0的物质的量为112L 22.4olL=0.05 mol,根据氮原子守恒可知被还原的NO3为0.05mol。 (4)常温下A能使铁或铝钝化，则A为浓硫酸或浓硝酸：D是一种能使品红溶液褪色的无 色气体，则D为SO2,A为浓硫酸：B是黑色固体非金属单质，则B为C,E为水，C为 C02,D为S02,A和B反应的化学方程式为：C+2H,S0,(浓)C0,个+2S0,个+2H,0。 17.(1) +2 98.3%的浓硫酸 (2)将黄铁矿粉碎、通入过量空气 (3)H:S:S:H ④2S0+0:,或2 0△ 2S03 (5) S,0+2I2+3H,0=2S0+4I+6H 盐酸、BaCl2溶液 (60.19 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，$02净化后补充氧气氧化生 答案第7页，共11页 成SO3,工业上，吸收S03时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收， 再加热得到焦亚硫酸钠NaS2Os),据此解答。 【详解】(1)FS2中，硫元素化合价-1价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价+2价： 工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸吸 收SO3可避免产生酸雾。 (2)提高煅烧效率可通过增大反应物接触面积、增加反应物浓度等方法实现，如将黄铁矿 粉碎、通入过量空气都合理。 (3)可和盐酸发生复分解反应生成FCl2和HS2,HS2与HO2类似，具有不稳定性，其电 子式为H:S:S:H。 兰2S0, 《4“氧化时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为2S0,+0:, (5)硫元素化合价从+4价升高到+6价，碘元素化合价从0价降低到-1价，配平得到离子 方程式为S,0+2L2+3H,0=2S0+4+6H。 NazS,O,被氧化生成NaSO4,欲检验其中的SO,可取少量样品溶于水中，先加入足量稀 盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BCl,溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含 有So,即需要的试剂为盐酸、BaCl溶液。 (6)由S,0?+2I2+3H,0=2S0+4I+6H得关系式：S,0号~2I2: m(Na,S,0,)=0.01m0l/L×20x10L××190g/mol=0.019g,则样品中Na,S,0,的含量为 0.0199=0.19gL。 0.1L 18.(1)Ca(OH),+2NH,CI CaCl,+2NH,+2H, (2)a一→d→c→fe→i (3)②③ ◆催化剂 (④4NHIe◆+50◆02a 4N0+6H0◆◆20 ◆催化剂 (5)2NH,+NO+NO,2N,+3H,O (615 【分析】在装置A中C(OD2与NH,CI混合加热反应产生NH,产生的氨气经B中碱石灰 干燥后用C装置收集，由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气法收集，多余的氨气用 答案第8页，共11页 水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。 【详解】(1)利用A装置，通过加热氢氧化钙和氯化铵固体制备氨气，反应的化学方程式 为ca(oH0,+2NH,c1cac,+2NH,↑+2H,0。 (2)若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方 法是d进c出，然后根据氨气密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口c 接f,再由e连接尾气处理装置i,故其连接顺序为a→d→c→f→e→i。 (3)喷泉实验需要让NH,接触水，迅速形成烧瓶内外压强差：①导管内有空气，氨气密度 小于空气，仅打开活塞，氨气难以与水接触，难以形成足够压强差，不能引发喷泉：②捂热 烧瓶，气体膨胀排出导管空气，，接触水溶解，压强减小，可引发喷泉；③冷敷烧瓶， 烧瓶压强减小，水上升进入烧瓶接触H,溶解后压强进一步降低，可引发喷泉，因此选 ②③. (4)氨气和氧气在催化剂作用下反应生成0和水，其化学方程式为 ◆催化剂 4NH◆◆.：+500◆24N0+6H0◆.：0。 (5)NO。x与NH3反应，实现无害转化，即生成N◆2、H◆◆。20，当NO与 NO◆◆。2的物质的量之比为1：1时，根据得失电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为 ◆催化剂 2NH3+NO+NO2=2N2+3H,0。 (6)NOee◆2+NO+2NaOH=2NaNO0◆2+H0◆20； 2NO◆◆◆2+2NaOH=NaNO◆。3+NaNO.2+H◆◆◆2O。若33.6mL(标况下)氮氧化物 (只含NO和NOg◆2)的物质的量为： 0.0336L =0.0015mol,由反应产物NaNO◆◆2、 22.4L/mol NNO◆·。3可知，恰好完全反应时，钠原子和氨原子的物质的量相等，则氨氧化物的物质 的量与消耗的NaOH的物质的量相等，所以n(NaOH)=cV=(0.1×V×103)mol=0.0015mol, 解得V=15mL。 19.(1)检查装置气密性 (2)球形冷凝管无液体滴下 (3) 在C、D之间加装干燥装置 SiHCI,+3H,O=H,SiO,↓+3HCl+H2个 答案第9页，共11页 (4) 高温灼烧 135.5m2×100% 60m1 【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和 氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在 装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此分 析回答。 【详解】(1)制备SiHCI3时，由于氯化氢、SiHC13和氢气都是气体，所以组装好装置后， 要先检查装置气密性。 (2)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后， 接通冷凝装置，加热开始反应；当球形冷凝管无液体滴下，即硅粉完全反应。 (3)因为SHCL易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入 装置C中；SiHCI水解生成的可燃性气体为H2,根据原子守恒配平即可得到方程式为： HC13+3H,O=-H,SiO,↓+3HCl+H,个。 (4)g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却 后称量，故①的操作为高温灼烧：灼烧固体需要坩埚，故选A;所得固体氧化物为二氧化 硅，质量为m2g,则二氧化硅的物质的量为n(Si0)-m0l,利用硅元素守恒，样品纯度 60 mol×135.5g/mio 为60 ×1009%=135.5×1009%。 nig 60L 20.(1) A f→b、a c 2LaCL,+NH,+3C02+(x+3)H,0=La2(C0)3·xH,0↓+6NH,C1 (2) 浓硫酸 3 【分析】(1)Y装置生成氨气，通过防止倒吸接口e进入装置Z;W装置生成二氧化碳，通 过X(气体长进短出)除去挥发的氯化氢后，二氧化碳气体通过d接口进入Z,Z中氯化镧、 氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧； (2)A装置中样品受热分解生成水、二氧化碳，装置B可以吸收生成的水、C吸收生成的 二氧化碳，D装置可以排除空气中水、二氧化碳的干扰： 【详解】(1)①实验开始时，应先通入氨气使得溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，故应 先打开仪器A的活塞。 ②由分析可知，装置接口的连接顺序为fb、a→d,e-c。 答案第10页，共11页 ③氯化镧、氨气、二氧化碳反应生成水合碳酸镧，反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为 2LaCl3+6NH,+3C02+(x+3)H,0=La,(C03)3·xH,O↓+6NH,Cl。 (2)①由分析可知，装置B中的试剂为浓硫酸。 ②由实验可知，m4-1为生成的La,03的质量，326是La203的式量，l-l3为生成C02 的质量，44是C02的式量，若制得的样品中不含La(O)CO3,由La2(CO,)3·xH,0组成可 (3-） 知，n(La,0):n(C0)=1:3,则当44 (-) =3时，说明制得的样品中不含La(O)CO,。 326 答案第11页，共11页